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第 09 讲 镁、铝及其重要化合物
（模拟精练+真题演练）
1．（2023·江西上饶·万年中学校考一模）向10mL 0.1mol/L NH Al(SO ) 溶液中，滴加等浓度Ba(OH) 溶液
4 4 2 2
x mL，下列叙述正确的是
A．x=10时，溶液中有 、Al3+、 ， 且c( )>c(Al3+)
B．x=10时， 溶液中有 、 、 ， 且c( )>c( )
C．x=30时， 溶液中有Ba2+、 、 OH-，且c(OH- ) c(Al3+)，故A正确；B.x=10时，
10mL0.1molL−1Ba(OH) 溶液中有0.001molBa2+，0.002molOH−，混合后生成0.001mol硫酸钡沉淀，剩余
2
0.001mol SO ⋅ 。生成 ×10−3mol氢氧化铝沉淀，剩余 ×10−3molAl3+，没有 生成，故B错误；C.x=30
时，混合后生成0.002mol硫酸钡沉淀，剩余0.001molBa2+，OH−过量，生成0.001molAlO−，能把Al3+和
2
NH 都反应完，还剩余0.001mol OH−，加上一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，此时c(OH- )>c (
)，故C项错误；D.x=30时，混合后生成0.002mol硫酸钡沉淀，剩余0.001mol Ba2+，OH−过量，则溶
液中存在0.001molAlO−，铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧根离子剩余0.001mol，一水合氨
2
电离生成铵根离子和氢氧根离子，此时c(OH−)>c(Ba2+)，故D项错误。
2．（2023·上海崇明·统考二模）使用过量NaOH溶液能满足实验要求的是
A．除去Al O 中杂质Fe O B．由AlCl 溶液制备Al(OH)
2 3 2 3 3 3
C．除去C HBr中杂质Br D．检验醛基时制备新制Cu(OH)
2 5 2 2
【答案】D
【解析】A．Al O 是两性氧化物，可与强碱反应，Fe O 与氢氧化钠不反应，使用过量 NaOH 溶液无法除
2 3 2 3
去Al O 中杂质Fe O，故A不能满足实验要求；B．Al(OH) 是两性氢氧化物，可与强碱反应，向AlCl 溶
2 3 2 3 3 3
液加入过量NaOH溶液会使生成Al(OH) 溶解，故B不能满足实验要求；C．卤代烃在碱性条件下发生水
3
解，Br 与氢氧化钠反应，则过量NaOH溶液不能除去C HBr中杂质Br ，故C不能满足实验要求；D．检
2 2 5 2
验醛基时需要在碱性条件下进行，则制备新制Cu(OH) 时可以使用过量NaOH溶液，使溶液显碱性，故D
2能满足实验要求；答案选D。
3．（2023·湖南长沙·长沙一中校考一模）煤灰提取铝既能缓解我国缺乏铝矿的现状，又能减少煤燃烧产生
的污染。煤灰含Al O、SiO、CaO、Fe O 等。煤灰中提取铝的工艺流程如图所示，下列说法正确的是
2 3 2 2 3
A．煤灰加酸进行酸浸时，用硫酸酸浸溶解效果好
B．操作1、2、3、4名称相同，操作时都除去了一种杂质
C．X为CO，发生的反应为CO+2H O+AlO =Al(OH) ↓+HCO
2 2 2 3
D．制金属铝需要电解氧化铝，阳极反应式为4OH--4e-=2H O+O↑
2 2
【答案】C
【解析】A．煤灰含Al O、SiO、CaO、Fe O 等，用盐酸可使Al O、CaO、Fe O 溶解，生成可溶性的盐，
2 3 2 2 3 2 3 2 3
用硫酸酸浸CaO与硫酸反应生成微溶的CaSO，不符合题意，故A错误；B．操作1、2、3、4名称相同都
4
为过滤，1、2、3操作时都除去了一种杂质，4除去溶液中的多种杂质，故B错误；C．根据流程图可知通
入CO，制得Al(OH) 沉淀，为保证反应完全，通入足量的CO，反应为
2 3 2
CO+2H O+AlO−=Al(OH) ↓+HCO−，故C正确；D．制金属铝需要电解熔融的氧化铝，阳极反应式为2O2−-
2 2 2 3 3
4e−=O ↑，故D错误；答案选C。
2
4．（2023·上海黄浦·统考二模）将去掉氧化膜的铝片放入足量NaCO 溶液中，铝片表面产生气泡，充分
2 3
反应后得到无色溶液M。下列分析错误的是
A．产生的气体中有H B．反应与 水解有关
2
C．Al(OH) 向酸式电离方向移动 D．M中含大量：Na+、Al3+、
3
【答案】D
【分析】在NaCO 溶液中， 发生水解，生成OH-等，OH-与Al在溶液中发生反应，生成 和H。
2 3 2
【解析】A．由分析可知，产生的气体中有H，A正确；B．由分析可知，与Al反应的OH-来自 水解，
2
B正确；C．NaCO 溶液呈碱性，Al(OH) 表现出酸性，发生酸式电离，C正确；D．Al3+、 在溶液中
2 3 3
能发生双水解反应，不能大量共存，所以M中不可能含大量Al3+、 ，D错误；故选D。
5．（2023·天津·校联考一模）下列反应方程式书写正确的是
A．过氧化钠与水反应：2O +2H O=O↑+4OH-
2 2
B．用白醋除水垢：CaCO +2H+=CO ↑+H O+Ca2+
3 2 2C．电解熔融MgCl 制镁：2Cl-+Mg2+ Mg+Cl ↑
2 2
D．Al (SO ) 溶液中加入足量Ba(OH) 溶液：Al3++SO +Ba2++3OH-=Al(OH) ↓+BaSO ↓
2 4 3 2 3 4
【答案】C
【解析】A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为： ，
A错误；B．白醋可除去水壶中的水垢，白醋为弱酸，不可拆成离子形式，离子方程式为：
，B错误；C．工业上电解熔融的氯化镁制金属镁，发
生反应的离子方程式为：2Cl-+Mg2+ Mg+Cl ↑，C正确；D．Ba(OH) 足量，最终会得到偏铝酸
2 2
根，D错误；故选C。
6．（2023·湖北·统考一模）钾长石( )是含钾量较高、分布最广、储量最大的非水溶性钾
资源，以钾长石为原料制取钾肥 的一种工艺流程如下图所示。已知：钾长石中的钾元素和铝元素在
作用下转化为 和 。下列说法正确的是
A．可用“水浸”操作直接提取钾长石中的主要成分
B．“浸渣Ⅰ”可以作为冶炼金属铝的主要原料
C．“碱化Ⅱ”发生的主要反应为
D．流程中只有 可循环利用
【答案】C
【分析】依题意，煅烧后钾元素、铝元素转化为NaAlO 、KAlO 、硅元素转化为CaSiO 。水浸过滤后，滤
2 2 3
液中主要含有NaAlO 、KAlO 、NaCO 等，通入过量CO，生成Al(OH) 沉淀和NaHCO 、KHCO ，加入
2 2 2 3 2 3 3 3
NaOH溶液碱化时，NaHCO 转化为NaCO 并结晶析出、KHCO 转化为KCO，过滤分离可得KCO 溶液。
3 2 3 3 2 3 2 3
【解析】A．钾长石是非水溶性钾资源，不能用“水浸”操作直接提取其中的主要成分，A错误；B．“浸
渣Ⅰ”主要含有CaCO 和CaSiO ，不能冶炼金属铝，B错误；C．加入NaOH溶液碱化时，NaHCO 、
3 3 3
KHCO 分别转化为NaCO、KCO，反应的离子方程式为： ，C正确；D．流程
3 2 3 2 3
中除CO 可以循环利用外，还有NaCO 也可以循环利用，D错误；故选C。
2 2 3
7．（2023·上海松江·统考二模）一定条件下，存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”情况的
是
A．一氧化氮与过量氧气 B．氯化铝溶液与过量稀氨水
C．铁片与过量浓硝酸 D．澄清石灰水与过量二氧化碳
【答案】C【解析】A．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，此反应不是可逆反应，氧气过量的情况下一氧化氮完全
反应，A错误；B．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，此反应不是可逆反应，氨水过量的情况下，
氯化铝完全反应，B错误；C．常温下铁片在浓硝酸中发生钝化，浓硝酸过量的情况下，铁片仍不能完全
反应，C正确；D．澄清石灰水与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，该反应不是可逆反应，二氧化碳过量
的情况下，澄清石灰水完全反应，D错误；故答案选C。
8．（2023·浙江·校联考一模）下列有关说法正确的是
A．SO 、NO 和CO 都是引起酸雨的主要原因，导致雨水的pH小于5.6
2 2 2
B．明矾可用作净水剂，可使废水中的金属离子沉降
C．向氯化铝溶液中滴加饱和NaF溶液，再滴加氨水，振荡后，无白色沉淀生成，可能是生成了[AlF ]3-
6
D．氯化镁、硫酸钙和氯化钠等都是制作豆腐常用的凝固剂
【答案】C
【解析】A．SO 、NO 是引起酸雨的主要原因，导致雨水的pH小于5.6， CO 不能引起酸雨，故A错误；
2 2 2
B．明矾用作净水剂，可使废水中的悬浮杂质沉降，故B错误；C．向氯化铝溶液中滴加饱和NaF溶液生
成 [AlF ]3-，再滴加氨水，[AlF ]3-不与氨水反应，所以无白色沉淀生成，故C正确；D．氯化镁、硫酸钙是
6 6
制作豆腐常用的凝固剂，故D错误；选C。
9．（2023·广东汕头·统考二模）家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣等而造成堵塞，此时可用一
种固体疏通剂疏通。疏通剂主要成分有生物酶、铝粉和 固体。下列有关说法错误的是
A．大多数生物酶的主要成分为蛋白质
B．疏通剂使用时会产生大量可燃性气体，应避免接触明火
C．疏通剂可用于疏通陶瓷、铁制、铝制、塑料管道
D．使用过程中产生的热量和碱性环境可以加速油脂的水解
【答案】C
【解析】A．生物体内的酶大多数为蛋白质，故A正确；B．疏通剂含有铝粉和 固体，溶水后铝能
与氢氧化钠溶液反应生成氢气，因此使用时要避免接触明火，故B正确；C．铝制品能与疏通剂中的
NaOH发生，因此不能用其疏通铝制管道，故C错误；D．疏通剂使用时发生Al与NaOH的反应，该反应
放热，且溶液呈碱性有利于油脂的水解，故D正确；故选：C。
10．（2023·湖北·校联考二模）化学焊接技术的原理之一是利用焊剂(主要成分为Al与CaO)在高温下反应
制得液态金属(或合金)，凝固后，除去焊接点表面的焊渣，实现焊件金属的焊接。下列说法错误的是
A．Al与Fe O 也能发生类似反应
2 3
B．焊渣的主要成分是Al(OH)
3C．焊接前可用还原性气体在加热条件下除去焊件金属表面的氧化膜
D．若在反应体系中加入低熔点金属，则可形成低熔点液态合金便于焊接
【答案】B
【解析】A．Fe的活泼性弱于Al，在高温条件下可发生铝热反应，故A正确；B．焊剂(主要成分为Al与
CaO)在高温下反应得到液体金属，结合元素守恒可知，焊渣的主要成分为Al O，故B错误；C．利用还原
2 3
性气体(如H，CO等)除去焊件金属表面的氧化膜可使焊接更加牢固，故C正确；D．一般合金的熔点低于
2
任一组分金属，加入低熔点金属，可在更低温度下得到液态合金，便于焊接，同时还可以保护焊件金属，
故D正确；故答案选B。
11．（2023·云南曲靖·统考二模）下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是
实验操作 实验现象 实验结论
白色沉淀不一定
A 向BaCl 溶液中通入SO 和气体X 产生白色沉淀
2 2
为BaSO
4
B 向某溶液中滴加K[Fe(CN) ] 溶液变为蓝色 溶液中存在Fe2+
3 6
向盛有浓HNO 的两支试管中分别加入除 加入镁带的试管中迅速产生红棕色气
3
C 金属性：Mg>Al
去氧化膜的镁带和铝片 体，加入铝片的试管中无明显现象
向盛有鸡蛋清的两支试管中分别滴加饱和 蛋白质均发生变
D 均有固体析出
氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液 性
【答案】A
【解析】A．亚硫酸的酸性弱于盐酸，不能与氯化钡溶液反应，但向氯化钡溶液中通入二氧化硫和氨气，
二氧化硫和氨气、氯化钡溶液反应能生成亚硫酸钡白色沉淀，则白色沉淀不一定是硫酸钡，故A正确；
B．向某溶液中加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀说明溶液中含有亚铁离子，故B错误；C．常温下铝在
浓硝酸中钝化形成的氧化膜阻碍反应的继续进行，则用浓硝酸不能比较金属镁和金属铝的金属性强弱，故
C错误；D．向盛有鸡蛋清的试管中滴入饱和食盐水，蛋白质的溶解度降低，会发生盐析而析出蛋白质，
该过程不是蛋白质发生变性，故D错误；故选A。
12．（2023·浙江·校联考二模）下列物质中常作耐高温材料的碱性氧化物是
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】A． 虽然为碱性氧化物，但其熔点不高，A不符合题意；B． 对应的酸为硅酸，属于酸
性氧化物，B不符合题意；C． 为两性氧化物，C不符合题意；D． 对应的碱为氢氧化镁，属于
碱性氧化物，其离子半径较小，晶格能大，熔点高，可作耐高温材料，D符合题意；故选D。
13．（2023·全国·高三专题练习）用方程式回答下列问题。
(1)用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉：_______。
(2)用离子方程式表示除去 中的 ：_______。(3)用离子方程式表示除去 中的 ：_______。
(4)现有 溶液、氨水、 溶液，制备 的最佳方案是(用化学方程式表示)：_______。
(5)现有 溶液、 、盐酸，制备 的最佳方案是(用离子方程式表示)：_______。
(6)用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理：_______。
(7)用离子方程式分别表示：① ；② 不能大量共存的原理：
①_______；②_______。
(8)铵明矾 是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，向铵明矾溶液中逐滴滴入
溶液，试写出反应的离子方程式：_______；_______；_______。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
(5) 或
(6)
(7)
(8)
【解析】（1）除去铁粉中的铝粉所选试剂是氢氧化钠可以和铝反应但不和铁反应，方程式：
，答案为： ；（2）除去
中的 选择氢氧化钠，氢氧化钠与氧化铝生成偏铝酸钠和水，再过滤即得到氧化铁，答案为：
；（3）除去 中的 ，利用 的两性可以和氢氧化钠反
应生成偏铝酸钠和水，再过滤即得到 ，答案为： ；（4）利用
可以和强碱反应但不与弱碱反应，所以制取 用 溶液和氨水，答案为：
；（5）利用 可以和强酸反应不与弱酸反应，所以制取
用 溶液和 ，答案为：
或 ；（6）泡沫灭火器的灭火原理是铝离子和碳酸氢根离子发生双
水解，生成氢氧化铝和二氧化碳，答案为： ；（7）① 不能大量共存是两者发生双水解，生成氢氧化铝沉淀，答案为： ；②
不能大量共存是因为前者结合了后者电离产生的氢离子，最终生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离
子，答案为： ；（8）向铵明矾溶液中逐滴滴入 溶液，首先
铝离子会和氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，然后继续滴加 ，铵离子会和氢氧根离子反应生成一
水合氨，再继续滴加时生成的氢氧化铝会溶解，答案为： 、
、 。
14．（2023春·湖南长沙·高三雅礼中学校考阶段练习）明矾 可做中药，性味酸涩、寒、
有毒。利用废铝制备明矾，并测定其组成，实验过程如下。
Ⅰ.制备明矾
实验步骤如图：
(1)溶解步骤中主要发生的离子反应方程式为_______。
(2)用蒸馏水洗涤晶体的操作过程是_______。
(3)生活中明矾可用作净水剂，结合离子方程式说明净水原理：_______。
Ⅱ.样品中硫酸根的测定
(一)绘制标准硫酸钡悬浊液吸光光谱图
①分别量取0、1.0、2.0、3.0、4.0mL浓度为500μg/mL的标准硫酸钾溶液移入10mL的比色管中，然后分
别加入5mL浓度为1g/mL的 溶液，用蒸馏水定容。
②用分光光度计测量标准系列(波长采用420nm)，数据如下(忽略混合过程中的体积变化)。
(mL) 1.0 2.0 3.0 4.0
蒸馏水体积(mL) 5 a b c 1
浓度(μg/mL) 0 50 100 150 200
吸光值A 0 0.371 0.553 0.778 1.013
③绘制硫酸钡悬浊液的吸光光谱图，绘制如下。(4)上述实验数据中b=_______，m=_______(保留1位有效数字)。
(二)测定样品中硫酸根浓度
①称取1.018g样品晶体配制成250mL的样品溶液。
②量取1.0mL样品溶液移入10mL的比色管中，然后加入5mL浓度为1g/mL的 溶液，用蒸馏水定容，
测得样品的吸光值为0.858。
(5)测得样品中硫酸根的质量分数为_______%(保留2位有效数字)。
(6)实验测得硫酸根的含量小于理论值，可能的原因有_______(填标号)。
A．实验Ⅰ制得样品中有 杂质 B．实验中所用标准硫酸钾溶液浓度偏大
C．样品溶液配制过程中，定容仰视读数 D．样品溶液配制过程中，容量瓶未润洗
【答案】(1)
(2)向过滤器中注入蒸馏水，使其完全浸没晶体，待蒸馏水自然流尽后，重复操作2~3次
(3) ，形成的胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物共同沉降
(4)0.005
(5)39
(6)BC
【分析】废铝在KOH溶液中溶解得到偏铝酸钾溶液，过滤除去不溶性杂质，向溶液中加入稀硫酸，偏铝
酸钾与稀硫酸反应得到含有SO 、K+、Al3+的溶液，浓缩后，冰水浴冷却结晶，经过滤、洗涤、干燥得到
产品。
【解析】（1）溶解过程中主要反应为Al和KOH溶液的反应，离子方程式为
；（2）用蒸馏水洗涤晶体的一般操作为：向过滤器中注入蒸馏水，使其完全浸没晶体，待蒸馏水自
然流尽后，重复操作2~3次；（3）铝离子水解 ，形成的胶体具有吸
附性，能吸附水中的悬浮物共同沉降；（4）各组数据中所用溶液总体积应相等，所以 ，得 ；
将 代入可得 ，解得 ，故答案为：3；0.005；（5）将 代
入 ，解得 ，所以样品中硫酸根的质量分数为
，故答案为：39；（6）A． 中硫酸根的质量分数大于明矾，所以若样品中有 杂质会导致结果偏高，A不符合题意；B．实验中所用标准硫酸钾溶液浓
度偏大，则导致吸光光谱图整体向左平移，所以同样的吸光值，会使相应的硫酸根浓度偏小，B符合题意；
C．样品溶液配制过程中，定容仰视读数，导致样品溶液被稀释，硫酸根的浓度减小，测定的吸光值偏小，
则计算得到的硫酸根的质量分数偏小，C符合题意；D．样品溶液配制过程中，容量瓶未润洗，对结果无
影响，D不符合题意；综上所述，答案为：BC。
15．（2023·全国·高三专题练习）铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱
溶液反应放出 的金属，就铝的这一特殊性质，回答下列问题：
(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得 的体积之比是___________。
(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生 的体积之比是
___________。
(3)足量的两份铝分别投人到等体积、一定物质的量浓度的 溶液中，二者产生的 相等，则
和 的物质的量浓度之比是___________。
(4)甲、乙两烧杯中各盛有 的盐酸和 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应
结束后，测得生成的气体体积比为 ，则加入铝粉的质量为___________(填字母)。
A． B． C． D．
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)A
【解析】（1）根据化学方程式： 、 ，得
与 的关系式均为 ，故只要参加反应的 的量相等，所得 的量必相等，所以等质量的两
份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得 的体积之比是1：1。
（2）因为在反应中 过量，产生的 由 和 的量决定。根据化学反应中的关系式： 、
，故当 物质的量相等时，二者产生 的体积比为 。
（3）因为铝足量且产生 的量相等，根据关系式得 ，又因为两溶液体积相等，故
物质的量浓度 。
（4）当参加反应的 和 的物质的量一样多时，产生 的体积比是 ，而题设条件体积比为 ，
说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于 来说是不足的。
n(H )=0.15mol，则 与 反应生成的 为 。
2m(Al)=5.4g，即投入的铝粉为 。
故选A。
1．（2023·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是
A． 通入氢氧化钠溶液：
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
C．过量 通入饱和碳酸钠溶液：
D． 溶液中滴入氯化钙溶液：
【答案】D
【解析】A． 通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：
，选项A正确；B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方
程式为： ，选项B正确；C．过量 通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶
体，反应的离子方程式为： ，选项C正确；D． 溶液中滴入氯化
钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D不正确；答案选D。
2．（2023·浙江·高考真题）共价化合物 中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：
，下列说法不正确的是
A． 的结构式为 B． 为非极性分子
C．该反应中 的配位能力大于氯 D． 比 更难与 发生反应
【答案】D
【解析】A．由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为
，故A正确；B．由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子
的结构式为 ，则双聚氯化铝分子为结构对称的非极性分子，故B正确；C．由反应
方程式可知，氨分子更易与具有空轨道的铝原子形成配位键，配位能力大于氯原子，故C正确；D．溴元
素的电负性小于氯元素，原子的原子半径大于氯原子，则铝溴键弱于铝氯键，所以双聚溴化铝的铝溴键更易断裂，比双聚氯化铝更易与氨气反应，故D错误；故选D。
3．（2023·湖北·统考高考真题）化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是
A．用电子式表示 的形成：
B．用离子方程式表示 溶于烧碱溶液：
C．用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：
D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
【答案】D
【解析】A．钾原子失去电子，硫原子得到电子形成硫化钾，硫化钾为离子化合物，用电子式表示 的
形成： ，A正确；B．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以和强碱反应
生成四羟基合铝酸根离子，离子方程式为： ，B正确；C．H的s能级为球形，
两个氢原子形成氢气的时候，是两个s能级的原子轨道相互靠近，形成新的轨道，则用电子云轮廓图表示
H-H的s-sσ键形成的示意图： ，C正确；D．用化学方
程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂为
，D错误；故选D。
4．（2023·湖北·统考高考真题）物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项 性质差异 结构因素
A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力
B 熔点： (1040℃)远高于 (178℃升华) 晶体类型
C 酸性： ( )远强于 ( ) 羟基极性
D 溶解度(20℃)： (29g)大于 (8g) 阴离子电荷
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．正戊烷和新戊烷形成的晶体都是分子晶体，由于新戊烷支链多，对称性好，分子间作用力小，所以沸点较低，故A正确；B．AlF 为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，熔点较高，AlCl 为共价化合
3 3
物，形成的晶体为分子晶体，熔点较低，则 熔点远高于 ，故B正确；C．由于电负性F>H，C-F
键极性大于C-H键，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更容易电离，酸性增强，故C正确；D．碳酸氢
钠在水中的溶解度比碳酸钠小的原因是碳酸氢钠晶体中HCO 间存在氢键，与晶格能大小无关，即与阴离
子电荷无关，故D错误；答案选D。
5．（2023·辽宁·统考高考真题）下列有关物质的工业制备反应错误的是
A．合成氨：N+3H 2NH B．制HCl：H+Cl 2HCl
2 2 3 2 2
C．制粗硅：SiO+2C Si+2CO D．冶炼镁：2MgO(熔融) 2Mg+O↑
2 2
【答案】D
【解析】A．工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的，反应方程式为N+3H
2 2
2NH ，A正确；B．工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的，反应方程式为H+Cl
3 2 2
2HCl，B正确；C．工业制粗硅是将SiO 与C在高温下反应生成粗硅，反应方程式为SiO+2C
2 2
Si+2CO，C正确；D．冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl (熔融) Mg+Cl ↑，D错误；
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故答案选D。
