第02讲水的电离和溶液的酸碱性(练习)(原卷版)_05高考化学_2025年新高考资料_一轮复习_2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）_第八章水溶液中的离子反应与平衡

第 02 讲 水的电离和溶液的酸碱性 目录 01 模拟基础练 【题型一】水的电离平衡及影响因素 【题型二】水的电离平衡图象分析 【题型三】 溶液的酸碱性与pH 【题型四】酸碱中和滴定操作及误差分析 【题型五】 酸碱中和滴定图像 【题型六】酸碱中和滴定拓展 02 重难创新练 03 真题实战练 题型一 水的电离平衡及影响因素 1． 下列条件变化会使HO的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是 ( ) 2 A．将纯水加热到100 ℃ B．向水中加少量HCl C．向水中加入少量NaOH D．向水中加少量NaCO 2 3 2．一定温度下，水存在HO H＋＋OH－ ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列叙述一定正确的是( ) 2 A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K 减小 w B．将水加热，K 增大，pH减小 w C．向水中加入少量固体CHCOONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 3 D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，K 不变 w 3．25°C时，水的电离达到平衡：HO H++OH-，下列叙述不正确的是( ) 2 A．将纯水加热到95℃时，K 变大，pH减小，水仍呈中性 w B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，K 不变 w C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，平衡逆向移动，K 不变 W D．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱 4．已知NaHSO 在水中的电离方程式为NaHSO===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 4 4 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO 晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液 4 的叙述不正确的是( ) A．该温度高于25 ℃ B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1C．加入NaHSO 晶体抑制水的电离 4 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小 题型二 水的电离平衡图象分析 5．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( ) A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C．该温度下，加入FeCl 可能引起由b向a的变化 3 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 6．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( ) A．温度不变，向水中加入适量KHSO 固体可使A点变到C点 4 B．图中五个点的K 间的关系： w C．若从A点变到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 D．处在B点时，将 的稀硫酸与 的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 7．常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢 离子浓度的负对数[－lg c(H+) ]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是( ) 水 A．常温下，K(HA)约为10－5 B．M、P两点溶液对应的pH＝7 a C．b＝20.00 D．M点后溶液中均存在c(Na＋)＞c(A－) 8．甲胺(CHNH )的性质与氨相似，250C时向10mL 0.1mol·Lˉ1的甲胺中逐滴滴入0.1mol·Lˉ1稀盐酸。 3 2溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示， ]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列 叙述错误的是( ) A．K(CHNH )的数量级为10-4 b 3 2 B．甲胺的电离方程式：CHNH ·H O= CH NH ++OH- 3 2 2 3 3 C．b点溶液的pH＞7 D．e点溶液：c(Cl-)＞c(CHNH +)＞c(H＋)＞c(OH―) 3 3 题型三 溶液的酸碱性与pH 9．常温下，关于pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是( ) A．溶液中c(H+)=1.×10-2 mol·L-1 B．溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1 C．加水稀释100倍后，溶液的pH=10 D．加入等体积pH=2的醋酸溶液，溶液呈中性 10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是( )。 A．pH=3的HNO 溶液和pH=11的KOH溶液 3 B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水 C．pH=3的醋酸溶液和pH=11的Ba(OH) 溶液 2 D．pH=3的硫酸溶液和pH=11的NaOH溶液 11．将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积之比为( ) A．9 B．10 C．11 D．12 12．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( ) 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－) C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ D．V L ④与V L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V＜V 1 2 1 2题型四 酸碱中和滴定操作及误差分析 13．下列有关滴定操作的说法正确的是( ) A．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21．7 mL B．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则 测定结果偏低 C．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定 结果偏高 D．用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导 致测定结果偏高 14．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定，下列说法正 确的是( ) A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶中溶液的pH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 15．现有下列仪器或用品：①铁架台(含铁圈、各种铁夹)；②锥形瓶；③滴定管(酸式与碱式)；④烧杯 (若干个)；⑤玻璃棒；⑥天平(含砝码)；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗。 有下列药品：①NaOH固体；②0.1000 mol·L-1的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④NaCO 溶 2 3 液；⑤蒸馏水。 试回答以下问题： (1)做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是___________。 (2)小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管均加入4mL0.01 mol·L-1的KMnO 4 酸性溶液和2mL0.1 mol·L-1HC O(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液 2 2 4 褪色所需的时间。褪色所需时间t ___________t (填“>”“=”或“＜”)。写出该反应的离子方程式： A B ___________。 (3)实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为： ①配制250mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。 ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol·L-1KMnO 溶液装入酸 4 式滴定管中，进行滴定操作；当___________说明达到滴定终点。 ③计算：重复操作2次，记录实验数据如下。则消耗KMnO 溶液的平均体积为___________mL，此样 4 品的纯度为___________。(已知HC O 的相对分子质量为90) 2 2 4 序号 滴定前读数 滴定后读数 1 0.00 20.01 2 1.00 20.99 3 0.00 21.20④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是___________。 A．未用标准浓度的酸性KMnO 溶液润洗滴定管 4 B．滴定前锥形瓶有少量水 C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 16．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。 请填写下列空白： (1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛 ________________________________。 (2)滴定终点的判断：____________________________________________。 (3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表： 待测NaOH 0.1000mol/L盐酸的体积/mL 滴定次数 溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL /mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 根据表中数据该NaOH溶液的物质的量浓度为______________。 (4)以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是______________。 A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 E.盛放碱液的碱式滴定管开始俯视读数，后来仰视读数 (5)氧化还原滴定实验的原理与中和滴定相同(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或 反之)。为测定某样品中所含晶体FeSO •7H O的质量分数，取晶体样品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶 4 2 液，取出20.00mL溶液，用KMnO 溶液滴定(杂质与KMnO 不反应)。若消耗0.2000mol•L-1KMnO 溶液 4 4 4 20.00mL，所得晶体中FeSO •7H O的质量分数为_______________(用a表示)。 4 2 题型五 酸碱中和滴定图像 17．室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L-1盐酸中滴加0.1000 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH 溶液体积的变化如图。已知lg 5=0.7。下列说法不正确的是( )A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D．V(NaOH)=30.00 mL时，pH=12.3 18．用0.100 0 mol·L－1的标准盐酸分别滴定 20.00 mL的0.100 0 mol·L－1氨水和20.00 mL的0.100 0 mol·L－1氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数()，纵坐标为滴定过程中溶液pH，甲基 红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4～6.2，下列有关滴定过程说法正确的是( ) A．滴定氨水，当滴定分数为50%时，各离子浓度间存在关系：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－) B．滴定分数为100%时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻 C．从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳 D．滴定氨水，当滴定分数为150%时，所得溶液中离子浓度有大小关系：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH －) 19．25 ℃时，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸和20.00 mL 0.100 mol·L-1的醋酸溶液，得到如图所示的滴定曲线： 下列说法不正确的是( ) A．图1表示的是滴定盐酸的曲线 B．图2滴定应选用甲基橙作指示剂 C．图中A、D点水的电离程度：Ac(Na+)>c(H+)>c(OH-) 3 20．298 K时，向20.0 mL 0.10 mol·L－1 HA溶液中滴加0.10 mol·L－1 NaOH溶液，滴定曲线如图所示。 2 下列说法正确的是( ) A．该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂 B．W点到X点发生的主要反应的离子方程式为HA＋2OH－===A2－＋2HO 2 2 C．Y点对应的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－) D．反应HA＋A2－ 2HA－的平衡常数K＝1.0×107.4 2 21．室温时，体积均为25.00 mL，浓度均为 0.0100 mol·L-1的苯酚溶液、CHCOOH溶液及盐酸分别用 3 0.0100 mol·L-1 NaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A．三个滴定过程中，均可用甲基橙作指示剂 B．室温时，苯酚的电离平衡常数为1.0×10-11 C．X点对应的溶液中存在：c(CHCOO-)CHCOONa>NaCl 6 5 3 题型六 酸碱中和滴定拓展 22．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是( ) 提示：2KMnO ＋5KSO ＋3HSO ===6K SO ＋2MnSO ＋3HO、I＋NaS===2NaI＋S↓ 4 2 3 2 4 2 4 4 2 2 2 选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 A NaOH溶液 CHCOOH溶液 酚酞 无色→浅红色 3 B HCl溶液 氨水 酚酞 浅红色→无色 C 酸性KMnO 溶液 KSO 溶液 无 无色→浅紫红色 4 2 3 D 碘水 NaS溶液 淀粉 无色→蓝色 2 23．白云石[CaMg(CO )]中钙含量测定常用KMnO 滴定的方法。具体做法是将其酸溶后转化为草酸钙， 3 2 4 过滤后用酸溶解，再用KMnO 滴定。则下列说法错误的是( ) 4A．KMnO 滴定草酸发生反应的离子方程式为：2MnO -+5H C O+6H+=2Mn2++10CO ↑+8H O 4 4 2 2 4 2 2 B．实验过程中两次用酸溶解，均需使用稀盐酸 C．KMnO 滴定草酸过程中，标准状况下每产生448mLCO 气体理论上转移0.02mole- 4 2 D．滴定过程中若滴加KMnO 过快会发生反应4MnO -+12H+=4Mn2++5O ↑+6H O，将导致测定结果偏 4 4 2 2 高 24．(2024·浙江省镇海中学高三模拟)一定条件下，乙酸酐[(CH CO) O]醇解反应 3 2 [(CH CO) O+ROH→CH COOR+CH COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含 3 2 3 3 量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下： ①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。 ②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入 样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸 酐完全水解：(CHCO) O+HO→2CH COOH。 3 2 2 3 ③加指示剂并用cmol·L-1NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。 1 ④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用 cmol·L-1NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。根据上述实验原理，下列说法正确的是( 2 ) A．可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验 B．若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小 C．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小 D．步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大 25．使用硫酸亚铁铵晶体[(NH )Fe(SO )·6H O]滴定法可以测定青铜中铬元素的含量。实验步骤如下： 4 2 4 2 2 步骤1：称量硫酸亚铁铵晶[(NH )Fe(SO )·6H O]溶于稀硫酸，加水稀释配成1000 mL0.0200 mol/L 4 2 4 2 2 (NH )Fe(SO ) 标准溶液。 4 2 4 2 步骤2：称取1.00 g青铜样品于250 mL维形瓶中，加入适量稀硝酸使其完全溶解，再加入适量过硫酸 [(NH )SO]溶液，加热煮沸，使样品中的铬元素完全转化为HCrO，冷却后加蒸馏水配制成250 mL溶液， 4 2 2 8 2 4 摇匀。 步骤3：取25 mL上述溶液置于锥形瓶中，加入硫酸酸化，滴入4滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂，用 (NH )Fe(SO ) 标准溶液满淀至终点。重复上述操作3次。测得消耗(NH )Fe(SO ) 标准溶液的体积分别为 4 2 4 2 4 2 4 2 18.90 mL、17.97 mL、18.03 mL。发生反应的离子方程式为：HCrO+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H O (未配平) 2 4 2 下列说法不正确的是( ) A．在“步骤1”中，用到的玻璃仪器有1000 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B．在“步骤2”中，铜与硝酸反应的离子方程式为：3Cu+2NO-+8H+=3Cu2++2NO↑+4HO 3 2 C．青铜中铬元素的质量分数为6.344% D．实验中，如果盛放(NH )Fe(SO ) 标准溶液的滴定管没有润洗，则测量结果将偏大 4 2 4 2 26．蛋壳是一种很好的绿色钙源，其主要成分为 CaCO 。以蛋壳为原料制备葡萄糖酸钙晶体 3 {M[Ca(C H O)·H O]=448 g·mol-1}，并对其纯度进行测定，过程如下： 6 11 7 2 2 步骤Ⅰ.葡萄糖酸钙晶体的制备步骤Ⅱ.产品纯度测定——KMnO 间接滴定法 4 ①称取步骤Ⅰ中制得的产品0.600 g置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解； ②加入足量(NH )C O 溶液，用氨水调节pH为4~5，生成白色沉淀，过滤、洗涤； 4 2 2 4 ③将②洗涤后所得的固体溶于稀硫酸中，用 0.02000 mol·L-1 KMnO 标准溶液滴定，消耗KMnO 标准 4 4 溶液25.00 mL。 根据以上两个步骤，回答下列问题： (1)以上两个步骤中不需要使用的仪器有 (填字母)。 (2)步骤Ⅰ中“操作a”是 、过滤、洗涤、干燥。 (3)步骤Ⅱ中用氨水调节pH为4~5的目的为 。 (4)用KMnO 标准溶液滴定待测液的反应原理为 (用离子方程式表示)，判 4 断滴定达到终点的现象为 。 (5)根据以上实验数据，测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为 (保留三位有效数字)。 1．(2024·安徽省亳州市高三联考)KHC O 在分析实验中可用作标定标准溶液的基准物质，也可用于除 2 4 去墨水渍点，洁净金属、木材等。常温下，用pH计测得0.1 mol·L-1 KHC O 溶液的 约为5.6，下列有 2 4 关该溶液的说法正确的是( ) A．常温下，由水电离出的c(H＋)＜10-7mol·L-1 B．滴加几滴石蕊溶液显红色 C．滴加几滴酚酞溶液显红色 D．滴加几滴甲基橙溶液显红色 2．(2024·重庆市乌江新高考协作体高三模拟)化学中常用pH表示水溶液的酸碱度，其定义为 。下列有关叙述不正确的是( ) A．0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸分别加水稀释至pH=5，盐酸加水体积更多 B．等质量的NaOH分别与pH均为3的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积更少 C．pH=3的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的10倍，所得溶液pH小于4 D．向pH=3的醋酸溶液中加入等体积pH=3的盐酸溶液，醋酸的电离平衡不移动 3．(2024·贵州省高三三模)化学兴趣小组同学进行某补血剂中铁元素含量测定的实验操作如下： ①取10片补血剂样品，研磨，溶解除去不溶物(不损耗铁元素)，并配制成100mL待测溶液；②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中； ③用酸化的c mol/L KMnO 溶液滴定至终点，记录消耗KMnO 溶液体积，重复一到两次实验。平均 4 4 消耗KMnO 溶液V mL。下列说法不正确的是( ) 4 A．步骤①研磨是为了溶解时加快溶解速率 B．步骤②待测溶液装入锥形瓶中，不需要加入指示剂 C．步骤③c mol/L KMnO 溶液应装入酸式滴定管 4 D．每片补血剂中铁元素的质量为1.12cVg 4．(2024·山东省泰安市高三三模)利用工业废液生产CuSCN具有经济价值和社会效益。SCN⁻的测定方 法如下： ①准确称取CuSCN样品mg置于100mL烧杯中，加入30mL水，再加入20.00mL 溶 液充分反应，在不断搅拌下加热至微沸，保持5min；取下，趁热用中速滤纸过滤于100mL容量瓶中，用 蒸馏水多次洗涤沉淀，至洗出液呈中性，并检查无SCN-，用去离子水稀释滤液到刻度，混匀，作为含 SCN-的待测试液。 ②准确移取25.00mLSCN-待测试液于250mL锥形瓶中，加入8mL硝酸酸化，摇匀后，加入 VmL0.1000mol·L-1AgNO 标准溶液和3~4滴指示剂溶液，充分摇匀，再用0.0500 mol·L－1NH SCN标准溶 1 3 4 液滴定至终点，平行滴定3次，记录平均消耗NH SCN标准溶液的体积为VmL。 4 2 已知：CuSCN+NaOH=NaSCN+CuOH↓，2CuOH=Cu O+HO；Ag++SCN-=AgSCN↓(白色)。 2 2 CuSCN样品中SCN-含量(质量分数)计算正确的是( ) A． B． C． D． 5．(2024·吉林省长春市高三三模)常温下，用 溶液滴定磷酸的稀溶液，溶液的pH与 关系如 图所示， 为 、 、 。下列说法错误的是( ) A．直线 表示 与pH的关系B． C． 的平衡常数为 D． 点溶液的pH =7.24 6．(2024·山东省青岛市高三二模)弱酸HA在有机相和水相中存在平衡：HA(环己烷) HA 2 2 2 (aq)，平衡常数为 。25℃时，向VmL0.1 mol·L-1HA环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用NaOH(s)或 2 HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中HA、HA-、A2-浓度、环己烷中HA的浓度 与水相萃取 2 2 率 随pH的变化关系如图。下列说法正确的是( ) 已知：①HA在环己烷中不电离；②忽略体积变化；③ 。 2 A． B． 时， C．若调节水溶液 ，应加NaOH固体调节 D．若加水体积为2VmL，则交点N会由 移至 7．(2024·山东省德州市高三三模)工业碱的主要成分主要是NaOH和NaCO 或NaCO 和NaHCO (无 2 3 2 3 3 其他杂质)。实验室用盐酸做标准溶液，酚酞和甲基橙双指示剂来滴定测定工业碱的组成和含量。已知室温 下NaHCO 溶液的pH为8.32，饱和HCO 溶液的pH为3.89。实验步骤如下： 3 2 3 ①量取6.0 盐酸5.0mL加入到245mL蒸馏水中混合均匀备用。 ②称取1.06g无水NaCO 置于小烧杯中，加入适量蒸馏水溶解并转移到100mL容量瓶中，定容摇匀后 2 3 转移到试剂瓶中备用。 ③量取15.00mL NaCO 溶液，加1～2滴甲基橙，用标准盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，3次平行实 2 3 验所用盐酸平均体积为V mL，计算标准盐酸浓度。 ④称取一定质量的工业碱置于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，配置成250mL溶液。量取25.00mL于锥 形瓶中，加入指示剂1，用标准盐酸滴定至终点1，记录所用盐酸体积；再加入指示剂2，继续用标准盐酸 滴定至终点2，记录所用盐酸体积。进行3次平行实验，终点1所用标准盐酸平均体积V mL，终点2所用 1标准盐酸平均体积为V mL。 2 下列说法正确的是( ) A．标准盐酸的浓度为0.12 B．步骤③中V可能等于12.50mL C．若V＞V，试样的成分为NaOH和NaCO 1 2 2 3 D．若V=12.00 mL，V=20.00 mL，则NaCO 的质量分数为34.57% 1 1 2 3 8．(2024·山东省聊城市高三二模)富马酸亚铁[Fe(OOCCH=CHCOO)]是一种治疗贫血的药物。其制备及 纯度测定实验如下： I．制备 步骤1：将 富马酸HOOCCH=CHCOOH固体置于 烧杯中，加水 ，在加热搅拌下加 入NaCO 溶液 ，使其 为 。 2 3 步骤2：将上述溶液转移至如图所示装置中(省略加热、搅拌和夹持装置)，通N 并加热一段时间后， 2 维持温度100℃，缓慢滴加 的FeSO 溶液，搅拌充分反应 ； 4 步骤3：将反应混合液冷却后，通过一系列操作，得到粗产品 。 Ⅱ．纯度测定 取 样品置于 锥形瓶中，加入煮沸过的 硫酸溶液 ，待样品完全溶解后，加入 煮沸过的蒸馏水 和2滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇 呈红色，遇 呈无色)，立即用 标准溶液滴定至终点(反应的离子方程式为Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)。平行测定三次， 消耗标准溶液的平均体积为 。 对于上述实验，下列说法正确的是( ) A．“步骤1”中发生反应的离子反应为2H++CO 2-=CO ↑+H O 3 2 2 B．为提高冷凝效果，仪器A可改用直形冷凝管 C．锥形瓶溶液由红色变为无色即达到滴定终点 D．富马酸亚铁产品的纯度为1． (2020·浙江7月选考，17)下列说法不正确的是( )。 A．2.0×10-7 mol·L-1的盐酸中c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1 B．将KCl溶液从常温加热至80 ℃，溶液的pH变小但仍保持中性 C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 2．(2021•湖北选择性考试，14)常温下，已知HPO 溶液中含磷物料的浓度之和为0.1 mol·L1，溶液中 3 3 各含磷物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc＝－lgc)，pOH表示OH的 浓度负对数[pOH＝－lgc(OH)]；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)、y(10.0，3.6)、z(12.6，1.3)。下列说法 正确的是( ) A．曲线①表示pc(H PO )随pOH的变化 3 3 B．HPO 的结构简式为 3 3 C．pH＝4的溶液中：c(H PO )＜0.1 mol·L1－2c(HPO 2) 2 2 3 D．HPO ＋HPO 2 2 HPO 的平衡常数K＞1.0×105 3 3 3 2 3 3． (2012·新课标全国卷，11)已知温度T时水的离子积常数为K ，该温度下，将浓度为a mol·L－1的 w 一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( ) A．a＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) 4．(2022•广东选择性考试)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应 用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的K=1.75×105=10-4.76。 a (1)配制 的HAc溶液，需 溶液的体积为_______mL。 (2)下列关于 容量瓶的操作，正确的是_______。(3)某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。 提出假设。稀释HAc溶液或改变Ac-浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均 为0.1 mol·L-1的HAc和 溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定 ，记录数据。 序号 V(HAc)/ mL V(NaAc)/ mL V(H O)/ mL n(NaAc)：n(HAc) 2 Ⅰ 40.00 / / 0 2.86 Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36 … Ⅶ 4.00 a b 3：4 4.53 Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1：1 4.65 ①根据表中信息，补充数据： _______， _______。 ②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡_______(填”正”或”逆”) 向移动；结合表中数据，给出判断理由：_______。 ③由实验Ⅱ~VIII可知，增大Ac-浓度，HAc电离平衡逆向移动。 实验结论假设成立。 (4)小组分析上表数据发现：随着 的增加，c(H＋)的值逐渐接近HAc的K。 a 查阅资料获悉：一定条件下，按 配制的溶液中， 的值等于HAc的K。 a 对比数据发现，实验VIII中 与资料数据K=10-4.76存在一定差异；推测可能由物质浓度准确 a 程度不够引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。 ①移取 溶液，加入2滴酚酞溶液，用 溶液滴定至终点，消耗体积为 ，则该HAc溶液的浓度为_______ mol·L-1。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图 并标注滴定终点_______。 ②用上述HAc溶液和 溶液，配制等物质的量的HAc与 混合溶液，测定 pH，结果与资料数据相符。 (5)小组进一步提出：如果只有浓度均约为 的HAc和NaOH溶液，如何准确测定HAc的K？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。 a Ⅰ 移取20.00mL HAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液V40.00mL 1 Ⅱ _______，测得溶液的pH为4.76 实验总结 得到的结果与资料数据相符，方案可行。 (6)根据K 可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途_______。 a