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第22讲 水的电离与溶液的 pH
1．25 ℃时，水的电离达到平衡：HO H＋＋OH－。下列叙述错误的是( )
2
A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大
B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，K 不变
w
C．将水加热，平衡正向移动，K 变大
w
D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变
2.HSO 是一种弱酸，实验室欲用 0.01 mol·L－1的 NaSO 溶液滴定 I 溶液，发生的反应为 I ＋
2 2 3 2 2 3 2 2
2NaSO===2NaI＋NaSO，下列说法合理的是( )
2 2 3 2 4 6
A．该滴定可用甲基橙作指示剂
B．NaSO 是该反应的还原剂
2 2 3
C．该滴定可选用如图所示装置
D．该反应中每消耗2 mol NaSO，转移电子数为4 mol
2 2 3
3．一定温度下，水存在HO H＋＋OH－ ΔH>0的平衡，下列叙述一定正确的是( )
2
A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K 减小
w
B．将水加热，K 增大，pH减小
w
C．向水中加入少量固体CHCOONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
3
D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，K 不变
w
4．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( )A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C．该温度下，加入FeCl 可能引起由b向a的变化
3
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
5．已知液氨的性质与水相似。T ℃时，NH＋NH NH＋NH ，NH的平衡浓度为1×10－15 mol·L－1，则
3 3
下列说法中正确的是( )
A．在此温度下液氨的离子积为1×10－17
B．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH
2
C．恒温下，在液氨中加入NHCl，可使液氨的离子积减小
4
D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH)T
1 2
B．图中五点K 间的关系：B＞C＞A＝D＝E
w
C．曲线a、b均代表纯水的电离情况
D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
7．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0
用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CHCOOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是(
3
)A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
8．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10－8，下列叙述正确的是( )
A．该一元酸溶液的pH＝1
B．该溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1
C．该溶液中水的离子积常数为1×10－22
D．用pH＝11的NaOH溶液V L和V L 0.1 mol·L－1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则V
1 2 1
＜V
2
9．用已知浓度的NaOH溶液测定某HSO 溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确的指示剂和仪器(
2 4
)
10．在某温度时，测得0.01 mol·L－1NaOH溶液的pH为11。
(1)该温度下水的离子积常数K ＝________。
w
(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V L与pH＝b的硫酸V L混合。
a b
①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V∶V＝________。
a b
②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则V∶V＝________。
a b
1．常温下，关于溶液稀释的说法正确的是( )
A．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH) 溶液加水到体积为2 L，pH＝13
2
B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释到原浓度的，pH＝5
C．pH＝4的HSO 溶液加水稀释到原浓度的，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
2 4
D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释到原浓度的，其pH＝6
2．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( )
A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
3．室温下，pH＝11的某溶液中水电离出的c(OH－)为( )
①1.0×10－7 mol·L－1 ②1.0×10－6 mol·L－1
③1.0×10－3 mol·L－1 ④1.0×10－11 mol·L－1
A．③ B．④
C．①或③ D．③或④
4．在T ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶
液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号 NaOH溶液体积/mL 盐酸体积/mL 溶液pH
① 20.00 0.00 8
② 20.00 20.00 6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为( )
A．1 B．4
C．5 D．6
5．若往20 mL 0.01 mol·L－1 CHCOOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如
3
图所示，下列有关说法不正确的是( )
A．c点时，水的电离程度最大，溶液呈碱性
B．若b点混合溶液显酸性，则2c(Na＋)＝c(CHCOO－)＋c(CHCOOH)
3 3
C．混合溶液中水的电离程度：b>c>d
D．由图可知，该反应的中和热保持不变
6.常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1
CHCOOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是( )
3A．图2是滴定盐酸的曲线
B．a与b的关系是a＜b
C．E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CHCOO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
3
D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂
7．25 ℃时，体积为V 、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为V 、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶
a b
液的pH＝7，已知b＝6a，Vc(HCN)
B．d点时：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)
C．图2中的e点对应图1中的c点D．选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小
10．亚硝酸钠(NaNO)是一种无色、无味晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂。
2
已知：HNO 是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成 NO和NO；能被常见强氧化剂氧化；
2 2
但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I－氧化成I。
2
为了测定某样品中NaNO 的含量，某同学进行如下实验：①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液；
2
②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.020 0 mol·L－1 KMnO 标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO
4 4
溶液V mL。
(1)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有___________________。
(2)在进行滴定操作时，KMnO 溶液盛装在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴
4
溶液，________________________________________________时到达滴定终点。
(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是_____________________________；测得该样品中NaNO 的质量分
2
数为________。
(4)若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果________________。(填“偏大”“偏小”或“无
影响”)
1．(2020·浙江卷)下列说法不正确的是( )
A．2.0×10－7 mol·L－1的盐酸中c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1
B．将KCl溶液从常温加热至80 ℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
