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第 29 讲 水的电离和溶液的酸碱性
（模拟精练+真题演练）
完卷时间：50分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cu 64
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12×5分）
1．（2023·湖南郴州·校联考模拟预测）实验小组进行实验检测菠菜中草酸和草酸盐的含量(均以草酸计)，
主要操作包括：
①菠菜样品研磨成汁，稀硫酸浸泡后取澄清溶液；②转移定容①中的澄清溶液，得待测液；③移取
20.00mL待测液，用 的酸性 溶液滴定。
上述操作中，未用到的仪器为
A． B． C． D．
2．（2023·湖南娄底·统考模拟预测）某小组设计实验测定胆矾( )纯度(杂质不参与反应)：称
取 胆矾样品溶于蒸馏水，加入足量KI溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成250mL溶液，准确量
取配制溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴溶液X，用 溶液滴定至终点，消耗滴定液
Vml。涉及有关反应如下： ， 。下列叙述正确的是
A．X为甲基橙溶液
B．滴加 溶液时选择滴定管如图所示
C．滴定管装液之前最后一步操作是水洗
D．胆矾纯度为
3．（2023·重庆沙坪坝·重庆南开中学校考模拟预测）电位滴定法是根据滴定过程中被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生突跃，从而确定滴定终点的一种滴定分析方法。常温下，利用盐酸滴定一定物质的量
浓度的碳酸钠溶液，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知：碳酸的电离常数 )。
下列说法不正确的是
A．该实验中，需先后用酚酞和甲基橙作指示剂
B．a点：
C．水的电离程度：a点>b点
D．b点： 比值为
4．（2023·辽宁·校联考模拟预测）已知 下， 均为1的 (难挥发的二元强酸)溶液和
溶液，升高温度，两溶液 与温度的关系如图所示(不考虑水的挥发)。下列说法错误的是
A． 时， 对应溶液中水的电离程度最小
B． 时，水的离子积常数
C． 之后， 对应溶液 增大的主要原因是醋酸挥发
D． 点两溶液中存在
5．（2023·广东茂名·茂名市第一中学校考三模）部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推
断不合理的是A．pH=5的a、d水溶液中c(H+)相同
B．c通入紫色石蕊先变红后褪色
C．b和e反应可能生成NaSO
2 2 3
D．e能够促进水的电离
6．（2023·河南南阳·南阳中学校考三模）常温下，向10 mL0.1 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的
MOH溶液，其导电率、pH与加入MOH溶液体积的关系如图所示(假设反应过程中温度不变)。
下列说法正确的是
A．a→d过程中，水的电离程度逐渐增大
B．加入10 mL→13 mL MOH溶液时，导电率降低是因为离子总数减小
C．常温下，K (MOH) =K(HA)≈10 -4.6
b a
D．b点溶液中c (HA) +2c (H+) =c (A-) +2c (MOH) +c (OH- )
7．（2023·河南·统考模拟预测）25 °C时，用0.5 mol·L-1 NaHCO 溶液滴定25.00 mL0.25 mol·L-1 CaCl 溶
3 2
液，测得混合溶液的pH随滴加NaHCO 溶液的体积变化如图所示，当滴加25mLNaHCO 溶液时出现较为
3 3
明显的白色沉淀[已知：K (CaCO) =3.5 ×10-9、K (H CO) =4.4 ×10-7、K (H CO) =4.5×10-11、100.8≈6.3]。
sp 3 a1 2 3 a2 2 3下列叙述错误的是
A．向饱和NaHCO 溶液中加入少量NaHCO 固体，溶液pH不变
3 3
B． 的电离程度：c点大于b点
C．d点溶液中c(Ca2+) c>b>a
D．b点溶液中：
11．（2023·北京东城·北京五十五中校考模拟预测）测定溶液中乙二醛(含少量硝酸)含量的方法如下。
i．取V mL待测溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为0.20 mol·L-1 NaOH溶液滴定至溶液恰好由
无色变为粉红色，中和硝酸。
ii．向i所得溶液加入过量0.50 mol·L-1 NaOH溶液V mL，充全反应，使乙二醛反应生成CHOHCOONa。
1 2
iii．用0.50mol·L-1硫酸滴定ii中溶液至终点，消耗硫酸体积为V mL。
2
下列说法不正确的是
A．根据结构分析，pKa：CHOHCOOH < CH COOH
2 3
B．乙二醛反应生成CHOHCOONa属于氧化还原反应
2
C．待测溶液中乙二醛浓度为(0.5V -V )/ V mol·L-1
1 2
D．若不进行步骤i，测得溶液中乙二醛浓度偏低
12．（2023·上海·统考模拟预测）0.1 mol·L NaOH溶液分别滴入20 mL 0.1 mol·L HX溶液与20 mL 0.1
mol·L HCl溶液中，其pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是A．b点： B．c点：
C．a、d点溶液混合后为酸性 D．水的电离程度：d>c>b>a
二、主观题（共3小题，共40分）
13．（14分）（2023·四川成都·成都七中校考模拟预测）I．研究水溶液中的粒子行为在研究中具有重要价
值。根据下表所列三种溶液在25℃时的相关数据，按要求填空：
溶液 物质的量浓度 pH
(I)HAc 0.1 mol/L 2.86
(II) 0.1 mol/L 6.14
(III) 0.1 mol/L 1
(1)根据表中数据，写出HAc的电离方程式
(2)比较溶液(II)、(III)中 的大小关系是(II) (III)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)溶液(I)和(II)中由水电离出的 之比是 。
II．某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。
提出假设 稀释HAc溶液或改变 浓度，HAc电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验 用浓度均为0.1 mol·L 的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；
测定pH，记录数据。
序
V(HAc)/mL V(NaAc)/mL /mL pH
号
I 40.00 / / 0 2.86
II 4.00 / 36.00 0 3.36
VII 4.00 a b 3∶4 4.53VIII 4.00 4.00 32.00 1∶1 4.65
(4)根据表中信息，补充数据：a= ，b= 。
(5)由实验I和II可知，稀释HAc溶液，电离平衡 (填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给
出判断理由： 。由实验II~VIII可知，增大 浓度，HAc电离平衡逆向移动。
实验结论 假设成立。
14．（12分）（2023·江西宜春·江西省宜丰中学校考模拟预测）已知25℃时电离常数：
酸 HCO CHCOOH HCN
2 3 3
K K =4.5×10-7K =5.6×10-11 1.75×10-5 6.2×10-10
a a1 a2
(1)H CO、CHCOOH、HCN三种酸中酸性最弱的是 。常温下，pH均为10的NaCO、
2 3 3 2 3
CHCOONa、NaCN、NaHCO 四种溶液中，物质的量浓度最大的是 。
3 3
(2)常温下，向20mL0.01mol·L-1CHCOOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示
3
(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：
①若想观察滴定终点，滴定过程中宜选用 作指示剂(填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”)。
②b点时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)常温下，向NaCN溶液中通入少量CO 发生反应的化学方程式为： 。
2
(4)在一定条件下，NaCO 溶液中存在CO +H O HCO +OH-平衡，下列说法不正确的是_______。
2 3 2
A．稀释溶液， 增大 B．通入CO，溶液pH减小
2
C．升高温度，水解平衡常数增大 D．加入NaO固体， 减小
2
15．（14分）（2023·湖南长沙·湖南师大附中校考二模）(NH )Cr O 用于有机合成催化剂，媒染剂，显影
4 2 2 7
液等。某化学兴趣小组对(NH )Cr O 的部分性质及组成进行探究。已知：Cr O2－(橙色)+H O 2CrO2－
4 2 2 7 2 7 2 4
(黄色)+2H+。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量(NH )Cr O 固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体
4 2 2 7
溶解、 、 。
（2）为探究(NH )Cr O (摩尔质量252g/mol)的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入5.040g样品进
4 2 2 7
行实验。①仪器B的名称是 。
②加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A、B中质量变化分别为2.00g、1.44g，写出重铬酸
铵加热分解反应的化学方程式 。
③C的作用是 。
（3）实验室常用甲醛法测定含(NH )Cr O 的样品中氮的质量分数，其反应原理为：2Ba2++Cr O2－
4 2 2 7 2 7
+H O=2BaCrO ↓+2H+、 4NH ++6HCHO =3H++6H O+(CH)NH+[滴定时，1mol(CH )NH+与1molH+相当]，
2 4 4 2 2 6 4 2 6 4
然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤：称取样品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用氯化钡溶
液使Cr O2－完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，
2 7
用0.200 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次。
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。
②滴定结果如下表所示
该样品中氮的质量分数为 。
1．（2023·浙江·统考高考真题）草酸( )是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往 溶液中滴加 溶液。
实验Ⅱ：往 溶液中滴加 溶液。
[已知： 的电离常数 ，溶液混合后体积变化忽略不
计]，下列说法正确的是
A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点B．实验I中 时，存在
C．实验Ⅱ中发生反应
D．实验Ⅱ中 时，溶液中
2．（2023·湖南·统考高考真题）常温下，用浓度为 的 标准溶液滴定浓度均为
的 和 的混合溶液，滴定过程中溶液的 随 ( )的变化曲线
如图所示。下列说法错误的是
A． 约为
B．点a：
C．点b：
D．水的电离程度：
3．（2022·浙江·统考高考真题）已知25℃时二元酸HA的K =1.3×10-7，K =7.1×10-15。下列说法正确的是
2 a1 a2
A．在等浓度的NaA、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者
2
B．向0.1mol·L-1的HA溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则HA的电离度为0.013%
2 2
C．向HA溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)
2
D．取pH=a的HA溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1
2
4．（2022·浙江·统考高考真题）水溶液呈酸性的盐是
A．NH Cl B．BaCl C．HSO D．Ca(OH)
4 2 2 4 2
5．（2021·浙江·高考真题）某同学拟用 计测定溶液 以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确
的是
A．25℃时，若测得 溶液 ，则HR是弱酸
B．25℃时，若测得 溶液 且 ，则HR是弱酸
C．25℃时，若测得HR溶液 ，取该溶液 ，加蒸馏水稀释至 ，测得 ，则
HR是弱酸
D．25℃时，若测得NaR溶液 ，取该溶液 ，升温至50℃，测得 ， ，则HR是弱酸6．（2021·广东·高考真题）测定浓硫酸试剂中 含量的主要操作包括：
①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取 待测液，用 的
溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为
A． B． C． D．
