文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
第4 讲 化学反应的方向和化学反应的调控
1．(双选）下列说法中正确的是( )
A．自发反应速率一定快
B．非自发反应也可能发生
C．自发反应实际可能没有发生
D．自发反应的限度一定大
2．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是
A．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程
B．若△H>0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行
C．若△H＜0，△S>0，任何温度下都能自发进行
D．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程
3．（2024·湖北·一模）CaCN2可以作为固态氮肥，并改善土壤酸性，通过
反应制
备。下列说法错误的是( )
A．该反应为熵增过程
B．该反应实现了氮的固定
C．该反应需在无水条件下进行
D．
的电子式为
4．下列有关合成氨工业的说法正确的是( )
A．N2的量越多，H2 的转化率越大，因此，充入的N2越多越有利于NH3的合成
B．恒容条件下充入稀有气体有利于NH3 的合成
C．工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行
D．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行
5．下列关于工业合成氨反应的说法正确的是( )
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的速率和平衡转化率
B．500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高H2的平衡转化率
C．合成氨采用2×107～5×107 Pa，因为该压强下铁触媒的活性最高
D．合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间
6．（2024·上海·一模）有关合成氨和接触法制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，下列叙述正确的是( )
A．都采用较高温度提高产率
B．都是平衡正向移动的措施
C．都采用较高压强提高速率
D．都按方程式的系数比投料
7．（2024·江苏南通·模拟预测）NH3快速消除烟气中的
的反应原理为
。反应装置示意图如图所示。下列关于
该反应的说法不正确的是( )
A．该反应
B．选择高效催化剂可降低反应的焓变
C．选择高效催化剂可提高
的转化率
D．每消耗1molNH3，转移电子的数目约为
8．（2024·黑龙江绥化·模拟预测）一种综合处理含
尾气的工艺流程如图所示。下列叙述错误的是(
)
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．“吸收”过程中发生反应的离子方程式为
B．“吸收”和“氧化”两步反应均为熵减的反应
C．
分子和
固体所含的化学键类型相同
D．该流程中可以循环使用的物质为
9．（2024·山东聊城·二模）我国科学家研发出一种新型双温催化剂
，该催化剂催化
和
合成
(反应体系温度为495℃)的原理如图所示，下列分析错误的是( )
A．“热
”上的变化属于焓增、熵增的变化
B．“热
”有利于
快速转化为N
C．“冷
”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率
D．该催化剂能较好地解决传统合成氨工艺中存在的反应速率和平衡产率的矛盾
10．（2024·浙江金华·三模）在葡萄糖水溶液中，链状结构与环状结构的平衡关系及百分含量如下：
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
下列说法不正确的是( )
A．链状葡萄糖成环是-OH 与-CHO 发生加成反应的结果
B．链状葡萄糖成环反应的
，
C．链状葡萄糖成环后，分子中多了一个手性碳原子
D．水溶液中，
吡喃葡萄糖比
吡喃葡萄糖稳定
11.（2024·浙江杭州·模拟预测）已知烯经和在磺酸树脂(
)作用下可以生成，二元醇，其反应
历程的示意图如下(R1、R2、R3、R4均表示烃基或H 原子)。下列说法错误的是( )
A．
是该反应催化剂
B．整个过程的总反
C．操作时温度不能过高或过低
D．过程中反应的原子利用率为100%
12．（2024·吉林长春·模拟预测）在盛有CuO/Cu2O 载氧体的恒容密闭容器中充入空气，发生反应：
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
2Cu2O(s)+O2(g)
4CuO(s) ΔH，平衡时O2的体积分数φ(O2)随反应温度T 变化的曲线如图所示。下列说
法错误的是( )
A．该反应在低温条件下能自发进行
B．在1030℃时加入催化剂，平衡时φ(O2)>21%
C．1030℃，当气体密度不再随时间变化而变化时，反应达到了平衡状态
D．985℃达到平衡状态后，充入纯氧，再次达到平衡后，O2浓度不变
13．（2024·江苏扬州·模拟预测）工业生产
过程中发生反应
。下列说
法正确的是( )
A．反应的平衡常数
B．该反应
、
C．使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率
D．上述反应中每消耗1mol
，转移电子的数目约为
14．（2024·江苏·一模）对于反应
，下列有关说法正确的是( )
A．该反应的
B．该反应平衡常数的表达式为
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C．反应中每消耗22.4 L
（标准状况），转移电子数约为
D．温度不变，提高
或增大反应压强，均能提高反应速率和
的转化率
15．（2024·江苏苏州·三模）合成氨反应为
。下列说法
正确的是( )
A．该反应
B．
C．反应中每消耗
转移
电子
D．实际生产中以低温、高压、高活性催化剂的条件来提高氨气产率
16．（2023·海南·模拟预测）工业合成甲醇的反应为
。反
应相同时间，实验测得甲醇的产率与压强，温度的关系分别如图1，图2 所示。下列叙述正确的是( )
A．合成甲醇时压强越大越好
B．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．合成甲醇的最佳温度为520K
D．520K 之前升高温度单位时间内甲醇的产率减小
17．（2024·全国·一模）2007 年诺贝尔化学奖颁给了德国化学家格哈德•埃特尔(GerhardErtl)，以表彰他在
固体表面化学研究中取得的开拓性成就。他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气
的反应过程，模拟示意图如图。关于合成氨工艺，下列说法正确的是( )
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．图①到图③的活化能减去图⑤到图③的活化能就是合成氨反应的反应热
B．反应中有极性键的断裂与形成
C．当温度、体积一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
D．合成氨反应使用的条件高温、高压是为了提高反应物的平衡转化率
18．（2024·江苏·三模）焦炉煤气(主要成分：CH4、CO2、H2、CO)在炭催化下，使CH4与CO2重整生成
H2和CO。其主要反应为
反应I：
反应II：
反应III：
反应IV：
在1×105Pa、将焦炉煤气以一定流速通过装有炭催化剂的反应管，CH4、CO、H2的相对体积和CO2的转化
率随温度变化的曲线如图所示。
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
相对体积
、
相对体积
下列说法不正确的是( )
A．温度低于900℃，反应I 基本不发生
B．850℃～900℃时，主要发生反应Ⅳ
C．增大焦炉煤气流速一定能提高CO 的相对体积
D．工业生产上需要研发低温下CH4转化率高的催化剂
19．（2024·江苏·一模）恒压条件下，密闭容器中将CO2、H2按照体积比为1：3 合成CH3OH，其中涉及
的主要反应：
Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49kJ·moI-1
Ⅱ．CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH2=41kJ·moI-1
在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内
的选择性和产率随温度的变化如图
已知：CH3OH 的选择性=
下列说法正确的是( )
A．保持恒温恒压下充入氮气，不影响CO 的产率
B．合成甲醇的适宜工业条件是约230°C，催化剂选择CZ(Zr-1)T
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C．使用CZ(Zr-l)T，230°C 以上，升高温度甲醇的产率降低，原因是催化剂的活性降低
D．使用CZT，230°C 以上，升高温度甲醇的产率降低，是因为反应Ⅰ平衡逆向移动
20．（23-24 高三上·江苏·期中）NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O 的反应均为放热反应。工业尾气
中的NH3可通过催化氧化为N2除去。将一定比例的NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂
的反应管，NH3的转化率、生成N2的选择性[
100%]与温度的关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A．其他条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率增大
B．其他条件不变，在175～300 ℃范围，随温度的升高，出口处N2和氮氧化物的量均不断增大
C．催化氧化除去尾气中的NH3应选择反应温度高于250 ℃
D．高效除去尾气中的NH3，需研发低温下NH3转化率高和N2选择性高的催化剂
21．合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量的CO 的混合气体)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来
吸收原料气中的CO，其反应是[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3
[Cu(NH3)3]Ac·CO (ΔH＜0)。
(1)必须除去原料气中CO 的原因是
(2)醋酸二氨合铜(Ⅰ)吸收CO 的生产适宜条件是
(3)吸收CO 后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO 的能力以供循环使用，醋酸铜氨溶
液再生的适宜条件是
22．已知在不同温度与压强下SO2的平衡转化率如表所示：
温度/℃
SO2的平衡转化率/％
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
0.1 MPa
0.5 MPa
1 MPa
450
97.0
99.0
99.2
550
85.0
93.0
95.0
工业上通常采用450 ℃、0.1 MPa 条件生产SO3，为什么不采用更高压强制备SO3？
_________________________________________________________________________________________
23．钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为Na(l)＋KCl(l)
NaCl(l)＋K(g) ΔH＞0。该反应的平衡常数可表示为K＝c(K)，各物质的沸点与压强的关系见下
表：
压强/kPa
13.33
53.32
101.3
K 的沸点/℃
590
710
770
Na 的沸点/℃
700
830
890
NaCl 的沸点/℃
－
－
1 437
KCl 的沸点/℃
－
－
1 465
(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________，而反应的最高温度应低于
________
(2)制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是_________________
(3)常压下，当反应温度升高到900 ℃时，该反应的平衡常数可表示为___________
24．丙烯腈(CH2==CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙
烯醛(CH2==CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列问题：
以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式
如下：
C
①
3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)===C3H3N(g)＋3H2O(g) ΔH＝－515 kJ·mol－1
C
②
3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g) ΔH＝－353 kJ·mol－1
(1)两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是 _
(2)有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_____________________________
(3)提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_______________
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
答案及解析
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
1.【答案】BC
【解析】A．反应的自发性和反应进行的速率快慢之间没有必然联系，能自发进行的反应不一定能快速发
生反应，故A 错误；B．非自发进行的反应在一定条件下也可以进行，如通电可以使水分解，故B 正确；
C．反应的自发性是反应能否进行的可能性的推断，并不是实际一定能发生，即能自发进行的反应实际可
能没有发生反应，故C 正确；D．反应的自发性和反应进行的限度之间没有必然联系，能自发进行的反应
限度不一定大，故D 错误；故选：BC。
2.【答案】D
【解析】A．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程,如铜和稀硫酸在电解条件下可发生，故A 正
确；B．若△H>0，△S＜0，则△H-T
S>0
△
任何温度下都不能自发进行，故B 正确；C．若△H＜0，△S>0，
则△H-T
S<0
△
任何温度下都能自发进行,故C 正确；D．需要加热才能够进行的过程可能是自发过程，如
碳酸钙高温分解，故D 错误；故答案为：D
3.【答案】A
【解析】A．已知反应
中除N2为气体之外其余均为固体，即正反应是一个气体体
积减小的方向，即该反应为熵减过程，A 错误；B．由游离态的氮转化为化合态的氮的过程即为氮的固
定，故该反应实现了氮的固定，B 正确；C．由于CaC2能与水反应生成Ca(OH)2和C2H2，故该反应需在无
水条件下进行，C 正确；D．
和CO2为等电子体，则其电子式为
，D 正确；故
答案为：A。
4.【答案】D
【解析】A. N2的量越多，H2 的转化率越大，但加入过多的氮气，未反应的氮气会带走较多的热量，反而
不利于氨气的合成，当投料比为n（N2）:n（H2）= 1:2.8 时，最有利于氨气的合成，故A 错误；B.恒容条
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
件下充入稀有气体，参与反应的各物质的浓度没有改变，则平衡不移动，对氨气的合成没有影响，故B
错误；C.根据N2＋3H2
2NH3
H
△＜0 可知，该反应为熵减小的放热反应，故C 错误；D. 根据
△G=
H
△－T
S
△＜0 时反应可以自发进行，该反应的△H＜0、△S＜0，所以在低温或常温下可自发进行，故
D 正确；答案选D。
5.【答案】D
【解析】A. 催化剂可提高合成氨反应的速率，但不影响平衡移动，故不影响平衡转化率。故A 错误；B.
合成氨是放热反应，所以低温有利于平衡正向移动，利于提高H2的平衡转化率，但反应速率跟温度有
关，温度越高速率越大，所以温度是取在既保证一定速率，又保证反应尽量向正反应方向移动，同时还
要确保催化剂活性，因为催化剂活性跟温度关系很大，一般合成氨反应500℃是保证催化活性最大，不是
为了使化学平衡向正反应方向移动，故B 错误；C. 合成氨的反应是分子数减小的反应，高压有利于向正
反应方向移动，且能提高正反应速率，跟催化剂无关，故C 错误；D. 合成氨的反应是分子数减小的反
应，高压有利于向正反应方向移动，且能提高正反应速率，故合成氨工业采用高压，不仅能提高转化
率，还能缩短到达平衡的时间，故D 正确；故选D。
6.【答案】B
【解析】A．工业合成氨和制硫酸中SO2催化氧化的生产过程都选择了较高的温度，保证反应速率和催化
剂的活性，A 错误；B．合成氨过程中通过加压低温液化氨气，除去氨气，使得合成氨气的反应正向移
动。接触法制硫酸中二氧化硫的催化氧化过程中，通过把热交换器和转化器合为一体，将二氧化硫转化
为三氧化硫时产生的热量及时导出，使化学平衡向着生成三氧化硫的方向移动，B 正确；C．工业合成氨
是高温、高压、催化剂作用下发生的反应，合成三氧化硫是催化剂加热反应,采用常压是因为常压下二氧
化硫转化率已经较高，增大压强，二氧化硫转化率变化不大，故C 错误；D．工业合成氨氮气和氢气按照
1：2.8 投料比，二氧化硫的催化氧化是氧气过量，不是按化学方程式中的系数比投料，D 错误；故选B。
7.【答案】B
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【解析】A．根据反应方程式可知，反应物气体系数之和小于生成物气体系数之和，即该反应ΔS＞0，故
A 说法正确；B．使用催化剂，可以降低活化能，但不能降低反应焓变，故B 说法错误；C．选择高效催
化剂，可以提高反应速率，即可以提高单位时间内NOx的转化率，故C 说法正确；D．根据反应方程式可
知，NH3中N 元素化合价由-3 价升高为0 价，NO2、NO 中N 元素化合价降低，因此消耗1molNH3，转移
电子物质的量为1mol×3=3mol，即转移电子数目是3×6.02×1023，故D 说法正确；故答案为B。
8.【答案】C
【分析】
具有还原性，
具有氧化性，则“吸收”过程中发生反应的离子方程式为
，空气氧化后，Fe2+被氧化为Fe3+，又重新得到
，可循环使用。
【解析】A．根据分析，“吸收”过程中发生反应的离子方程式为
，A 正确；B．“吸收”和“氧化”两步反应中，都有气体参与反
应，而没有气体生成，“吸收”和“氧化”两步反应均为熵减的反应，B 正确；C．
分子中含有极性
共价键，
固体中含有离子键和极性共价键，则
和
所含的化学键类型不相同，C 错
误；D．
在“吸收”过程中被消耗，在“氧化”过程中生成，则该流程中可以循环使用的物质
为
，D 正确；故选C。
9.【答案】C
【分析】由图可知，“热
”上的变化为：
N2=N，“冷
”上发生的变化为：
H2=3H，氮原子和氢
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
原子在“冷
”上生成氨气，合成氨反应为放热反应，“热
”高于体系温度，有利于氮氮共价键的断
裂，加快反应速率，“冷
” 低于体系温度，有利于平衡向正反应方向移动，提高氨气的产率。
【解析】A．由分析可知，“热
”上的变化为：
N2=N，氮气分子发生共价键断裂的变化为焓增、熵
增的变化，故A 正确；B．由分析可知，“热
” 高于体系温度，有利于氮氮共价键的断裂，加快反应
速率，故B 正确；C．由分析可知，“冷
” 低于体系温度，有利于平衡向正反应方向移动，提高氨气
的产率，但降低温度不利于提高合成氨反应速率，故C 错误；D．由分析可知，“热
”高于体系温
度，有利于氮氮共价键的断裂，加快反应速率，“冷
” 低于体系温度，有利于平衡向正反应方向移
动，提高氨气的产率，所以该催化剂能较好地解决传统合成氨工艺中存在的反应速率和平衡产率的矛
盾，故D 正确；故选C。
10.【答案】B
【解析】A．链状葡萄糖成环是-OH 与-CHO 发生加成反应，故A 正确；B．链状葡萄糖成环反应，分子
混乱程度降低，
，故B 错误；C．链状葡萄糖成环后，醛基变为羟基，醛基中的碳原子变为手性碳
原子，分子中多了一个手性碳原子，故C 正确；D．水溶液中，
吡喃葡萄糖比
吡喃葡萄糖含量
高，更易形成
吡喃葡萄糖，说明
吡喃葡萄糖比
吡喃葡萄糖稳定，故D 正确；选B。
11.【答案】A
【解析】A．
是该反应的催化剂，
是中间产物，最后又转化为
，A 错误；B．从反应的起始和终止可以看出，整个过程的总反应为：
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
，B 正确;C．温度过高H2O2分解，温度过低反应速率慢，C 正确；
D．过程③中产物为一种，没有其它物质生成，原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，原子利用率
为100%，D 正确；故选A。
12.【答案】B
【解析】A．升高温度，氧气含量增加，平衡逆向移动，则为放热反应，且反应为熵减的反应，根据
可以自发可知，该反应在低温条件下能自发进行，A 正确；
B．催化剂通常能加快反应但不影响平衡的移动，不改变氧气含量，B 错误；
C．恒容密闭容器中，气体体积不变，气体的质量逐渐减少，所以密度一直在减小，当密度不变时，反应
达到了平衡状态，C 正确；D．985℃达到平衡状态后，充入纯氧不影响平衡常数，
，则再次达
到平衡后，，φ(O2)=10%，，O2浓度不变，D 正确；故选B。
13.【答案】C
【解析】A．根据化学平衡常数数学表达式，该反应化学平衡常数表达式为K=
，故A
错误；B．该反应为放热反应，即ΔH＜0，该反应为气体系数减小的反应，为熵减，即ΔS＞0，故错误；
C．使用催化剂，可以降低反应活化能，提高了活化分子百分数，加快反应速率，故C 正确；D．消耗
1mol 氧气，转移电子个数为1×4×6.02×1023，故D 错误；答案为C。
14.【答案】D
【解析】A．该反应前后气体分子数减少，则
，故A 错误；B．该反应平衡常数的表达式为
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
，故B 错误；C．每消耗22.4 L
（标准状况），即1mol 氧气时，转移4mol 电子，
转移电子数为
，故C 错误；D．增大浓度或增大压强均能提高化学反应速率，增大氧气的浓
度或增大压强均有利于该反应正向移动，从而提高二氧化硫的转化率，故D 正确；故选：D。
15.【答案】C
【解析】A．该反应为气体体积减小的反应，ΔS<0，A 错误；B．ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，
ΔH=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)，B 错误；C．该反应中，H2中的H 失电子化合价从0 价转化为+1 价，每
消耗3molH2转移6mol 电子，C 正确；D．该反应为气体体积减小的放热反应，低温、高压化学平衡正向
移动，但是使用高活性催化剂对化学平衡没有影响，无法提高氨气产率，D 错误；故答案选C。
16.【答案】C
【解析】A．虽然增大压强能加快反应速率、使平衡正向移动而提高甲醇的产率，但压强越大，对材料的
强度和设备的制造要求也越高，需要的动力也越大，这将会大大增加生产投资，并可能降低综合经济效
益，故合成甲醇时不是压强越大越好，A 项错误；B．增大压强，正、逆反应速率都增大，B 项错误；
C．根据图2 可知，520K 时甲醇的产率最大，合成甲醇的最佳温度为520K，C 项正确；D．图示曲线为
反应相同时间，520K 之前反应未达到平衡状态，升高温度，反应速率加快，单位时间内甲醇的产率增
大，D 项错误；答案选C。
17.【答案】A
【解析】A．图①到图③为氮气和氢气中的化学键断裂的过程，图⑤到图③为氨气中化学键的断裂的过
程，故图①到图③的活化能减去图⑤到图③的活化能就是合成氨反应的反应热，A 正确；B．该反应过程
为氮气和氢气反应生成氨气，反应过程中只有非极性键的断裂和极性键的形成，B 错误；C．当温度、体
积一定时，在原料气中添加少量惰性气体不影响各组分的浓度，因此不影响平衡，不能提高平衡转化
率，C 错误；D．合成氨的反应是气体总体积减小的放热反应，故高压是为了提高反应物的平衡转化率，
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
但高温不是为了提高转化率，D 错误；故选A。
18.【答案】C
【解析】A．从图中可以看出，温度低于900℃时，CH4的相对体积基本上是100%，所以反应I 基本不发
生，A 正确；B．850℃～900℃时，H2、CO 的体积分数都增大，且增大的幅度相近，而CH4的相对体积
略有减小，可能是CO2转化率增大的原因，所以反应I 进行的幅度很小，反应Ⅱ、Ⅲ基本不发生，主要发
生反应Ⅳ，B 正确；C．从图中可以看出，4 个反应均为生成CO 的反应，且都为吸热反应，所以若想提
高CO 的相对体积，应选择升高温度，与增大焦炉煤气的流速无关，C 不正确；D．图中信息显示，温度
低于900℃，CH4的相对体积基本上是100%，则反应I 基本不发生，所以工业生产上需要研发低温下CH4
转化率高的催化剂，D 正确；故选C。
19.【答案】B
【解析】A．充入氮气反应Ⅰ压强减小平衡逆向移动，H2和CO2增加从而导致反应Ⅱ的反应物浓度增大平
衡正向，所以CO 的产率增加，A 项错误；B．相同条件下催化剂CZ(Zr-1)T 选择性更高。此催化剂在
230℃选择性最高且CH3OH 的产率较高，所以甲醇的最适宜条件为约230°C、催化剂选择CZ(Zr-1)T，B
项正确；C．230℃以上反应Ⅰ为放热反应升温平衡逆向，而反应Ⅱ为吸热反应升温平衡正向，导致甲醇
的产率降低，C 项错误；D．CZT，230°C 以上甲醇的选择性低，且升温反应Ⅱ正向，所以该条件下主要
以反应Ⅱ为主导致甲醇的产率降低，D 项错误；故选B。
20.【答案】D
【解析】A．NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O 的反应均为放热反应，根据勒夏特列原理，升高温
度，平衡向逆反应方向进行，氨气的平衡转化率降低，故A 错误；B．根据图像，在175～300 ℃范围，
氮气量先增后减，因为转化率低温区升高更快，故B 错误；C．根据图像，温度高于250℃ N2的选择率降
低，且氨气的转化率变化并不大，浪费能源，根据图像，温度应略小于225℃，此时氨气的转化率、氮气
的选择率较大，故C 错误；D．氮气对环境无污染，氮的氧化物污染环境，因此高效除去尾气中的NH3，
需研发低温下NH3转化率高和N2选择性高的催化剂，故D 正确；答案为D。
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
21．(1)防止催化剂中毒
(2)低温、高压
(3)高温、低压
22．450 ℃、0.1 MPa 下SO2的平衡转化率已达97.0％，采用更高压强，SO2的平衡转化率提高不明显，
且增大生产成本
23．(1)770 ℃ 890 ℃
(2)降低压强或移去钾蒸气、适当升高温度
(3)K＝
24．(1)两个反应均为放热量大的反应
(2)降低温度、降低压强
(3)催化剂
解析：因为生成产物丙烯腈和丙烯醛的两个反应均为放热量大的反应，所以它们均可自发进行且热力学
趋势大；反应①为气体体积增大的放热反应，所以降低温度、降低压强有利于提高丙烯腈的平衡产率；
由生成丙烯腈的反应条件可知，提高丙烯腈反应选择性的关键因素是催化剂。
19
