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第 20 讲 硫酸 硫酸盐
[复习目标] 1.掌握浓硫酸的三大特性及应用。2.熟知常见的硫酸盐，掌握SO的检验方法。
3.能依据信息，控制条件制取硫的复杂含氧酸盐并探究其性质。
考点一 硫酸及其工业制法
1．硫酸的物理性质
HSO 是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时放出大量的热，浓 HSO 稀释的方法是将
2 4 2 4
浓 H SO 沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。
2 4
2．浓硫酸的三大特性
3．硫酸的工业制法
(1)制备流程
完成相关反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
答案 ①4FeS＋11O=====2Fe O＋8SO S＋O=====SO ②2SO ＋O2SO
2 2 2 3 2 2 2 2 2 3
(2)常考问题①SO 进入催化反应室前净化、干燥的目的是 混合气中除含有二氧化硫外，还含有多种杂质 。
2
这些杂质有的使催化剂中毒、失效，有的对反应设备有腐蚀作用，所以必须净化处理。
②工业生产SO 采用常压的原因： 常压下 SO 的转化率已经很大，高压下 SO 转化率提高不
2 2 2
多，但成本大大增加。
③用98.3%的浓硫酸吸收SO 而不用水的原因： 用水吸收 SO 会产生大量酸雾。
3 3
1．浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H 和CO( )
2
2．少量胆矾加入浓硫酸中，蓝色晶体变白，体现浓硫酸的吸水性( )
3．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变黑，体现浓硫酸的脱水性( )
4．将铜片加入盛有浓硫酸的试管中，加热铜片逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体，
体现浓硫酸的强氧化性、酸性( )
5．将少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色( )
6．一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为SO 和H 的混合气体( )
2 2
7．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化( )
8．工业上可用稀硫酸洗去锅炉中的水垢( )
答案 1.× 2.√ 3.√ 4.√ 5.× 6.√ 7．× 8.×
一、浓HSO 的特性及应用
2 4
1．下列有关硫酸的实验或用途中利用了硫酸的哪些性质？
(1)用浓硫酸作干燥剂干燥CO、SO 、Cl 等气体：________________。
2 2
(2) 分 别 用 浓 硫 酸 与 NaCl(s) 、 NaNO (s) 反 应 制 取 HCl 、 HNO ：
3 3
__________________________。
(3)用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸：____________________________________________。
(4)工业上用硫酸与磷酸钙反应制取磷酸：___________________________________________
________________________。
(5) 实 验 室 用 铜 与 浓 硫 酸 反 应 制 取 SO ：
2
_______________________________________________
________________________。
(6) 实 验 室 用 甲 酸 与 浓 硫 酸 作 用 制 取 CO ： HCOOH― ― ―CO→＋ HO ：
2
_____________________。
(7)浓硫酸与蔗糖制取“黑面包”的实验：___________________________________________
________________________。
答案 (1)浓硫酸的吸水性 (2)浓硫酸具有高沸点、难挥发性 (3)浓硫酸的强氧化性 (4)硫
酸的强酸性 (5)浓硫酸的酸性、强氧化性 (6)浓硫酸的脱水性 (7)浓硫酸的脱水性、强氧化性
2．下列有机反应中都要使用硫酸。其中使用浓硫酸的是________(填序号，下同)，使用稀
硫酸的是________。
(1)苯的硝化 (2)乙醇的消去
(3)乙醇与乙酸的酯化 (4)乙酸乙酯的水解
(5)糖类物质的水解 (6)蛋白质的水解
(7)油脂的水解
答案 (1)(2)(3) (4)(5)(6)(7)
二、浓硫酸与金属反应的实验探究
根据下列实验装置及现象解答3～4题：
① ②
铜丝表面无明显现象； 铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气
铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象 体，品红溶液褪色
3.下列说法正确的是( )
A．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸
B．②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等
C．依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO
2
D．①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率
答案 C
解析 常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，可以用铁制容器盛放浓硫酸，故 A错误；随着反应
的进行浓硫酸的浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则②
中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不可能相等，故B错误；②中在加热条件
下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生成SO ，故C正确。
2
4．若实验②选用铁丝，发现铁丝完全溶解，并产生大量的气体X。该兴趣小组的同学猜测
气体X的成分如下：
(1)甲同学认为气体X为SO 。
2
(2)乙同学认为气体X为H。
2
(3)丙同学认为气体X为__________________________________________________________。
猜测含有H 的理由是___________________________________________________________。
2
答案 H 和SO 的混合气体 随着反应的进行，硫酸的浓度变小，铁与稀硫酸反应生成氢气
2 2浓HSO 与金属反应时“量变”引起的“质变”规律
2 4
(1)较活泼金属(如Zn)反应开始产生SO ，硫酸浓度变小后产生H。
2 2
(2)不活泼金属(如Cu)反应开始产生SO (加热)，硫酸浓度变小后，稀HSO 不再与不活泼金
2 2 4
属反应。
考点二 SO 的检验 硫的复杂含氧酸盐
1．常见的硫酸盐
名称 化学式 用途
重晶石 BaSO 白色颜料、胃肠镜的内服药剂等
4
石膏 CaSO·2H O 医学、工业、建筑等使用的材料
4 2
媒染剂、杀虫剂、消毒剂、饲料添加剂和镀铜电解液
胆矾 CuSO ·5H O
4 2
等
明矾 KAl(SO )·12H O 净水剂、灭火剂、膨化剂、药物等
4 2 2
2.SO的检验
检验 SO的正确操作方法：被检液―――――――→取清液―――――→有无白色沉淀产生(判断有无
SO)。
先加稀盐酸的目的是 排除 CO 、 SO 、 Ag ＋ 等离子的干扰 ，再加BaCl 溶液，有白色沉淀产生。
2
整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO↑＋HO、SO＋2H＋===SO ↑＋
2 2 2
HO、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO↓。
2 4
一、SO检验实验方案设计
1．下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO 的是( )
4
A．Fe(NO ) 溶液―――――――――――――→白色沉淀
3 2
B．Ba(NO ) 溶液―――――――――――→白色沉淀
3 2
C．无色溶液――――――――→白色沉淀
D．无色溶液――――→无色溶液――――→白色沉淀
答案 C
解析 A项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B项，亚硫酸根
离子被硝酸氧化为硫酸根离子，沉淀也是硫酸钡；C项，所得沉淀可能是氯化银；D项，先加过量盐酸无明显现象，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。
2．有一瓶NaSO 溶液，试设计实验探究NaSO 的氧化程度。
2 3 2 3
答案 取样品溶液于试管中，加入过量BaCl 溶液，过滤，然后向沉淀中滴入过量稀盐酸，
2
若沉淀全部溶解，则NaSO 未被氧化；若沉淀部分溶解，则NaSO 部分被氧化；若沉淀一
2 3 2 3
点也不溶解，则NaSO 全部被氧化。
2 3
二、硫的复杂含氧酸盐的制备
3．硫代硫酸钠(Na SO)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用
2 2 3
反应2NaS＋NaCO ＋4SO ===3NaSO ＋CO 制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所
2 2 3 2 2 2 3 2
示。
回答下列问题：
(1)b中反应的离子方程式为______________________________________________________，
c中试剂为__________________。
(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是________(写化学式)。
(3)d中的试剂为________。
(4)实验中要控制SO 生成速率，可以采取的措施有_________________________________(写
2
出两条)。
(5) 为 了 保 证 硫 代 硫 酸 钠 的 产 量 ， 实 验 中 通 入 的 SO 不 能 过 量 ， 原 因 是
2
____________________
_______________________________________________________________________________
。
答案 (1)SO＋2H＋===SO ↑＋HO(或HSO＋H＋===SO ↑＋HO) NaS和NaCO 的混合溶
2 2 2 2 2 2 3
液 (2)S (3)NaOH溶液(合理即可) (4)控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度
等) (5)若SO 过量，溶液显酸性，产物分解
2
4．[2018·全国卷Ⅰ,27(1)(2)]焦亚硫酸钠(Na SO)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广
2 2 5
泛。回答下列问题：
(1)生产NaSO ，通常是由NaHSO 过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：
2 2 5 3
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
(2)利用烟道气中的SO 生产NaSO 的工艺：
2 2 2 5①pH＝4.1时，Ⅰ中为____________(写化学式)溶液。
②工艺中加入NaCO 固体，并再次充入SO 的目的是________________________________。
2 3 2
答案 (1)2NaHSO===NaSO＋HO
3 2 2 5 2
(2)①NaHSO ②得到NaHSO 过饱和溶液
3 3
解析 (2)①酸性条件下，SO 与NaCO 溶液反应生成NaHSO。
2 2 3 3
5．连二亚硫酸钠(Na SO)俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白
2 2 4
剂。NaSO 易溶于水，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列
2 2 4
问题：
(1)Na SO 在潮湿空气中被氧化，生成的两种常见酸式盐是________(填化学式)。
2 2 4
(2)锌粉法制备NaSO 的工艺流程如图所示：
2 2 4
①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉-水悬浊液，其目的是___________________________。
②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
③在步骤Ⅲ中得到的NaSO 固体要用乙醇洗涤，其优点是____________________________，
2 2 4
“后续处理”最终要加入少量的NaCO 固体，其原因是_____________________________。
2 3
(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将 HCOONa和烧碱加入乙
醇水溶液中，然后通入SO 发生反应，有CO 气体放出，总反应的离子方程式是_________。
2 2
答案 (1)NaHSO 、NaHSO (2)① 增大锌的表面积，加快化学反应速率 ② Zn＋
3 4
2SO ===ZnS O ③减少NaSO 的溶解损失，易于干燥 NaCO 为碱性物质，保险粉在碱
2 2 4 2 2 4 2 3
性介质中较稳定 (3)HCOO－＋OH－＋2SO ===SO＋CO＋HO
2 2 2 2
解析 (1)Na SO 中S显＋3价，在潮湿空气中被氧化，S部分转化为＋4价，部分转化为＋
2 2 4
6价，则生成的两种常见酸式盐为NaHSO 和NaHSO 。(2)③NaSO 固体易溶于水，不溶于
3 4 2 2 4
乙醇，用乙醇洗涤，既可减少溶解损失，又易于干燥；NaSO 在碱性介质中较稳定，
2 2 4
NaCO 固体可提供碱性环境，增强保险粉的稳定性。
2 3
几种硫的复杂含氧酸盐
(1)硫代硫酸钠(Na SO) 俗名大苏打，它是无色透明的晶体，易溶于水，溶于水后溶液呈碱
2 2 3性。它受热、遇酸易分解，其与酸反应的离子方程式：SO＋2H＋===S↓＋SO ↑＋HO。它
2 2 2
具有较强的还原性，可用作分析试剂及鞣革还原剂。
(2)连二亚硫酸钠(Na SO)能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。其水溶液有很强的还
2 2 4
原性，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。
(3)焦亚硫酸钠(Na SO) 具有还原性，温度高于150 ℃易分解，在食品加工中常作防腐剂、
2 2 5
漂白剂、疏松剂。
(4)过二硫酸钠(Na SO)中S元素的化合价是＋6价，其阴离子SO结构中含有1个过氧键(—
2 2 8 2
O—O—)，性质与过氧化氢相似，具有氧化性，是一种强氧化剂。
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)工业上煅烧黄铁矿(FeS )生产SO (2023·浙江1月选考，5B)( )
2 2
(2)浓HSO 具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化(2023·河北，10A)( )
2 4
(3)稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈(2019·江苏，3B)( )
(4)向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
(2019·全国卷Ⅱ,10C)( )
(5)用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：SO ＋2OH－===SO＋HO(2022·福
3 2
建，8C)( )
答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)×
2．(2019·上海等级考试，12)证明亚硫酸钠部分变质所需要的试剂是( )
A．硝酸钡，稀硫酸 B．稀盐酸，氯化钡
C．稀硫酸，氯化钡 D．稀硝酸，氯化钡
答案 B
3．(2022·广东，5)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的
探究实验，下列分析正确的是( )
A．Cu与浓硫酸反应，只体现HSO 的酸性
2 4
B．a处变红，说明SO 是酸性氧化物
2
C．b或c处褪色，均说明SO 具有漂白性
2
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无HO生成
2答案 B
解析 铜和浓硫酸反应生成CuSO ，体现浓硫酸的酸性，生成SO ，体现浓硫酸的强氧化性，
4 2
故A错误；a处的紫色石蕊变红，其原因是SO 溶于水生成了酸，可说明SO 是酸性氧化物，
2 2
故B正确；b处品红褪色，其原因是SO 具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾褪色，其原因是
2
SO 和酸性KMnO 发生氧化还原反应，SO 体现还原性，故C错误；实验过程中试管底部出
2 4 2
现白色固体，其原因是浓硫酸具有吸水性，将反应生成的HO吸收，故D错误。
2
4．(2020·浙江7月选考，28Ⅱ)某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观
察到的现象有：烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：
(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是__________________________________。
(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是___________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
答案 (1)浓硫酸吸水且放热，导致HCl挥发
(2)HCl气体会将HSO 带出，与Ba(NO ) 作用生成BaSO 白色沉淀
2 4 3 2 4
课时精练
1．下列叙述或操作正确的是( )
A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
C．稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸不仅表现强氧化性，还表现酸性
答案 D
解析 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸也有氧化性，如活泼金属和稀硫酸反应产生氢气，故A
错误；浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗，最后涂上 3%～5%的碳酸氢
钠溶液，NaOH溶液有腐蚀性，不能用NaOH溶液冲洗，故B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫
酸注入水中，并不断搅拌，故C错误；浓硫酸与铜反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，浓硫
酸表现强氧化性和酸性，故D正确。
2．(2024·武汉高三模拟)硫酸钙用途广泛，下列说法不正确的是( )A．CaSO·2H O俗名：熟石膏
4 2
B．CaSO 属于强电解质
4
C．CaSO 中既含离子键又含共价键
4
D．石膏可用来调节水泥硬化速度
答案 A
解析 CaSO·2H O俗名：生石膏，A错误；CaSO 是盐，在水溶液中完全电离，属于强电
4 2 4
解质，B正确；水泥具有水硬性，石膏可用来调节水泥硬化速度，D正确。
3．下列关于鉴别1 mol·L－1稀硫酸和98%的浓硫酸的叙述正确的是( )
A．常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是浓硫酸
B．常温下可以用铜片鉴别两种溶液
C．常温下不能用铝片鉴别两种溶液
D．两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸
答案 D
解析 稀硫酸中硫酸完全电离，离子浓度较大，浓硫酸几乎没有电离，因此常温下测定两溶
液的导电能力，导电能力强的是稀硫酸，故 A错误；常温下，铜与稀硫酸和浓硫酸均不反
应，不能鉴别两种溶液，故B错误；常温下，铝片与稀硫酸反应能够产生气泡，铝遇浓硫
酸发生钝化，可以鉴别两种溶液，故C错误；浓硫酸具有吸水性，两溶液敞口在空气中放
置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸，故D正确。
4.实验室用如图装置制备HCl气体。推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入浓硫酸中，可制备少
量干燥HCl气体，其原理分析不正确的是( )
A．混合时放热使HCl溶解度减小
B．浓硫酸具有吸水性，吸收了盐酸中水分
C．浓盐酸具有挥发性，利于HCl气体逸出
D．浓盐酸中HCl以分子形式存在，利于HCl气体逸出
答案 D
解析 浓硫酸与浓盐酸混合过程中放出大量的热，温度升高使HCl溶解度减小，有利于HCl
的逸出，故A正确；浓硫酸有吸水性，可以干燥氯化氢气体，故 B正确；氯化氢是强电解
质，浓盐酸中以H＋、Cl－形式存在，故D错误。
5．(2023·北京，7)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析不正确的是( )
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
答案 C
解析 浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子以水的组成比脱除，蔗糖中加
入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；浓硫酸脱水过程中释放大量热，
此时发生反应：C＋2HSO (浓)=====CO↑＋2SO ↑＋2HO，产生大量气体，使固体体积膨
2 4 2 2 2
胀，B项正确；浓硫酸与C反应生成的SO 能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C
2
项错误；该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确。
6．(2023·广州高三统考)我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。
某小组同学利用反应S＋2HSO (浓)=====3SO ↑＋2HO进行如图所示的含硫物质的转化实
2 4 2 2
验(夹持装置略)。下列说法正确的是( )
A．试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性
B．试管②中，溶液褪色，体现＋4价硫元素的氧化性
C．试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现－2价硫元素的还原性
D．烧杯中的反应为SO ＋2NaOH===NaSO ＋HO
3 2 4 2
答案 C
解析 在试管①中发生反应：S＋2HSO (浓)=====3SO ↑＋2HO，浓硫酸仅体现了强氧化
2 4 2 2
性，A错误；试管②中酸性KMnO 溶液褪色，是由于SO 具有还原性，被酸性KMnO 溶液
4 2 4
氧化，故体现＋4价硫元素的还原性，B错误；试管③中，SO 与NaS在溶液中发生氧化还
2 2
原反应产生S，S元素化合价由NaS中的－2价升高至S单质中的0价，这体现－2价硫元
2
素的还原性，C 正确；在烧杯中 SO 与 NaOH 溶液反应的化学方程式应为 SO ＋
2 2
2NaOH===NaSO ＋HO，D错误。
2 3 27．(2023·山东济宁三模)硫代硫酸钠(Na SO)是一种重要的化工产品，将SO 通入NaCO 和
2 2 3 2 2 3
NaS混合溶液中可制得NaSO。其制备装置如图所示，下列说法错误的是( )
2 2 2 3
A．SO的空间结构为四面体形
2
B．若用98%的浓硫酸，反应速率将降低
C．制备NaSO 的总方程式为NaCO＋4SO ＋2NaS===3NaSO＋CO
2 2 3 2 3 2 2 2 2 3 2
D．为增大三颈烧瓶中加入原料的利用率，可通入过量SO
2
答案 D
解析 98%的浓硫酸的主要成分是硫酸分子，溶液中氢离子浓度小，与亚硫酸钠固体的反应
速率慢，故B正确；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出的氢离子能与硫代硫酸
钠溶液反应，导致产率降低，所以制备硫代硫酸钠时，不能通入过量的二氧化硫，故 D错
误。
8．连二亚硫酸钠(Na SO)俗称保险粉，工业上可用于纸浆漂白，该物质的还原性比NaSO
2 2 4 2 3
强，其水溶液能被空气中的氧气氧化，在碱性介质中相对稳定。下列说法不正确的是( )
A．连二亚硫酸钠可以用于除去废水中的重铬酸根离子，使Cr O转化为Cr3＋
2
B．连二亚硫酸钠溶液敞口放置，可能会发生反应的化学方程式为 2NaSO ＋O ＋
2 2 4 2
2HO===4NaHSO
2 3
C．连二亚硫酸钠用于纸浆漂白的原理与ClO 的漂白原理相同
2
D．在包装保存保险粉时加入少量NaCO 固体，可以提高保险粉的稳定性
2 3
答案 C
解析 连二亚硫酸钠的还原性比NaSO 强，其水溶液能被空气中的氧气氧化，因此连二亚
2 3
硫酸钠可以用于除去废水中的重铬酸根离子，使Cr O转化为Cr3＋，故A正确；连二亚硫酸
2
钠溶液能被空气中的氧气氧化，所以敞口放置可能会发生反应的化学方程式为2NaSO＋O
2 2 4 2
＋2HO===4NaHSO ，故B正确；连二亚硫酸钠用于纸浆漂白的原理与ClO 的漂白原理不
2 3 2
相同，因为前者具有还原性，后者具有强氧化性，故C错误；保险粉在碱性介质中相对稳
定，在包装保存保险粉时加入少量NaCO 固体，可以提高保险粉的稳定性，故D正确。
2 3
9．下列四支试管中分别盛有固体NaBr、NaCl、NaSO 、Cu，分别向这四支试管中加入适
2 3
量浓硫酸，部分现象如图所示：下列判断正确的是( )
A．反应①和②的现象说明还原性：Br－>Cl－
B．浓硫酸与NaCl不反应，白雾是浓硫酸吸水所致
C．反应③的现象说明氧化性：浓硫酸>Na SO
2 3
D．反应④的现象除产生刺激性气味的气体外，溶液中还析出蓝色晶体
答案 A
解析 ①中有红棕色气体产生，此气体为Br ，浓硫酸作氧化剂把Br－氧化成Br ，②中有白
2 2
雾，此白雾是浓硫酸与NaCl反应生成的HCl的小液滴，Cl－没有被氧化，说明Br－的还原性
强于Cl－，故A正确、B错误；③中发生的反应为NaSO ＋HSO (浓)===NaSO ＋SO ↑＋
2 3 2 4 2 4 2
HO，此反应不是氧化还原反应，故C错误；Cu与浓硫酸反应生成CuSO 、SO 、HO，利
2 4 2 2
用浓硫酸的吸水性，溶液中应析出白色固体，故D错误。
10．NaSO 是常用的防腐剂和漂白剂，通常由NaHSO 过饱和溶液经结晶脱水制得。可利
2 2 5 3
用烟道气中的SO 生产NaSO，其流程如下：
2 2 2 5
下列说法正确的是( )
A．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物
B．NaSO 作防腐剂和SO 作漂白剂时，均表现还原性
2 2 5 2
C．上述流程中的NaCO 饱和溶液和NaCO 固体不可互换
2 3 2 3
D．实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒
答案 C
解析 题述制备过程所涉及的物质中有两种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A错
误；SO 用作漂白剂时，未发生氧化还原反应，故B错误；根据题给流程图分析，流程中的
2
NaCO 饱和溶液和NaCO 固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSO 溶液，故C正确。
2 3 2 3 3
11．某实验小组同学探究不同金属和浓硫酸的反应，向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的
不同金属片，加热，用生成的气体进行下表实验操作并记录实验现象。
实验操作 实验现象铜 锌 铝
点燃 不燃烧 燃烧 燃烧
通入酸性KMnO 溶液 褪色 褪色 褪色
4
通入CuSO 溶液 无明显变化 无明显变化 出现黑色沉淀
4
通入品红溶液 褪色 褪色 不褪色
已知：HS＋CuSO ===CuS↓＋HSO (CuS为黑色固体)；HS可燃。
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下列说法不正确的是( )
A．加入铜片的实验中，使酸性KMnO 溶液褪色的气体是SO
4 2
B．加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含HS
2
C．加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体
D．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关
答案 B
解析 加入铜片的实验中，气体能使酸性KMnO 溶液和品红溶液褪色、不可燃，则气体具
4
有还原性、漂白性，则气体是SO ，A正确；加入铝片的实验中，气体能使酸性KMnO 溶
2 4
液褪色、能与CuSO 溶液反应产生黑色沉淀，则气体是HS，硫化氢具有可燃性，但具有可
4 2
燃性的气体不一定是硫化氢，B不正确；加入锌片的实验中，气体能使酸性KMnO 溶液、
4
品红溶液褪色，则气体含SO ，但SO 不可燃，而锌片与浓硫酸反应产生的气体具有可燃性，
2 2
则还含有另一种气体，C正确。
12．将一定量的锌放入200 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时
生成气体X 44.8 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至0.8 L，测得溶液c(H＋)＝0.2 mol·L－
1，下列判断错误的是( )
A．气体X为SO 和H 的混合物
2 2
B．反应中共转移4 mol电子
C．气体X中SO 与H 的体积比为1∶4
2 2
D．反应中共消耗Zn 130 g
答案 C
解析 稀释至0.8 L时，c(H＋)＝0.2 mol·L－1，说明硫酸过量，反应的硫酸的物质的量为
(0.2×18.4－0.8×0.1) mol＝3.6 mol，假设只生成SO ，发生的反应是Zn＋2HSO (浓)=====
2 2 4
ZnSO ＋SO ↑＋2HO，SO 的体积为(×22.4) L＝40.32 L<44.8 L，说明除生成SO 外，还有
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氢气生成，A正确；设生成SO 的物质的量为x mol，则氢气的物质的量为(2－x) mol，生成
2
SO 消耗的硫酸的物质的量为2x mol，生成氢气消耗的硫酸的物质的量为(2－x) mol，则根
2
据A选项的分析，有2x＋2－x＝3.6，解得x＝1.6，氢气的物质的量为0.4 mol，转移电子的
物质的量为(1.6×2＋0.4×2) mol＝4 mol，B正确；气体X中SO 与H 的体积比为4∶1，C
2 2
错误；根据得失电子守恒，消耗的锌的质量为2 mol×65 g·mol－1＝130 g，D正确。13．过二硫酸钠(Na SO)也叫做高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质氧化降解。用过二硫
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酸铵[(NH )SO]溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得NaSO 晶体，同时还会放出氨气。
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某化学兴趣小组在实验室模拟制备NaSO 晶体(装置如图所示)。
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已知：反应过程中发生的副反应为2NH ＋3NaSO＋ 6NaOH=====6NaSO ＋6HO＋N。
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(1)反应过程中持续通入N 目的是_____________________________________________。
2
(2)过二硫酸盐的性质及应用。
①过二硫酸可以看成是过氧化氢中的两个氢原子被硫酸(HSO —OH)中的磺酸基(—SO H)取
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代的产物。NaSO 溶于水中，会发生一定程度的水解，生成一种盐和另一种常温下为液态
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且 具 有 强 氧 化 性 的 物 质 ， 写 出 它 们 的 化 学 式 ： _________________ 、
_______________________。
②过二硫酸铵可用于检验废水中的Cr3＋是否超标，如果超标，溶液会变成橙色(CrO) ，写
2
出该反应的离子方程式：________________________________________________________。
答案 (1)将三颈烧瓶中产生的NH 及时排出，减少副反应的发生
3
(2)①NaHSO HO ②2Cr3＋＋3SO＋7HO===6SO＋Cr O＋14H＋
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14．现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的
质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验
方案进行实验探究。
Ⅰ.测定铁的质量分数
(1)检查上述装置气密性的一种方法：关闭分液漏斗的活塞，在 E装置后面连上一根导管，
然 后
______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
，
则证明装置的气密性良好。
(2)称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下 E 并称重，E 增重 b g。铁碳合金中铁的质量分数为
_____________________________________________________________________(写表达式)。
(3)装置C的作用：_____________________________________________________________。
(4)甲同学认为，依据此实验测得的数据计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气
中CO、水蒸气进入E使b增大。你认为改进的方法是
2
_______________________________________________________________________________
。
(5)乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也
可 能 会 偏 高 。 你 认 为 其 中 的 原 因 是
____________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
Ⅱ.探究浓硫酸的某些性质
(6)往 A 中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B 均无明显现象，其原因是
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
(7)A中铁与足量浓硫酸发生反应的化学方程式是
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
答案 (1)把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导
管中产生一段水柱 (2)×100% (3)除去CO 中的SO 并检验SO 是否除尽 (4)在E的后边
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再连接一个与E相同的装置 (5)反应产生的CO 气体未能完全排到E中，导致b偏低 (6)
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常温下，Fe被浓HSO 钝化，碳与浓HSO 不反应 (7)2Fe ＋ 6HSO (浓)=====Fe (SO )
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＋ 3SO ↑ ＋ 6HO
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解析 (2)铁、碳在加热条件下与浓硫酸反应产生 SO 和CO ，用品红溶液检验SO ，用足量
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酸性高锰酸钾溶液除去SO ，酸性KMnO 溶液颜色变浅但未完全褪色说明SO 已除尽；浓
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硫酸作干燥剂，碱石灰吸收产生的CO ，根据碳元素守恒，n(C)＝n(CO)＝ mol，则铁的质
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量为(a－b×) g＝ g，铁的质量分数为×100%。
