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反应热&盖斯定律讲义（学霸版）
课程简介：即 PPT(第 1 页)：本节课我们主要学习：反应热&盖斯定
律。反应热&盖斯定律是化学反应原理的一个分支，高考出题主要为
盖斯定律的计算应用，很简单，属于送分题目。反应热&盖斯定律主
要内容是理解清楚反应热的相关概念，掌握盖斯定律的计算方法。
这部分知识点相对简单好懂，学习时把概念的关键点注意好即可。
准备好了么？Let’s go！
PPT(第 2 页)：先来了解一下反应热&盖斯定律的知识特点。
1、“简单好懂，注意概念的关键点”；2、“理解为主，方法好掌握”。
1、反应热&盖斯定律的知识点很简单，认真听很快就能懂。学
习时需要牢记好概念的细节，这是比较容易疏忽导致出错的地方，只
要抓好概念的关键点，妥妥的拿下概念辨析题。
2、反应热&盖斯定律的内容虽然比较形象，但还是有一定的逻
辑推理，因此这里除了牢记概念的关键点外，也注重方法的理解，只
要认真听，方法都好掌握，举一反三，so easy。
PPT(第 3 页)：现在我们正式进入反应热&盖斯定律的学习。
PPT(第 4 页)：看，这就是反应热&盖斯定律的知识网络图。我们按化
学能与热能、反应热、盖斯定律 3 个分支来一一讲解。
PPT(第 5 页)：先来看下化学能与热能。化学反应的本质是旧化学键
断裂，新化学键形成的过程。在这个过程中断键需要吸收能量，成键
会释放能量，由于二者的能量差异，因此化学反应在发生物质变化的同时往往伴随着能量的变化，而能量变化通常表现为热量变化，因此
一个化学反应不是放热就是吸热。若断键吸收的能量>成键释放的能
量，则该反应为吸热反应；若断键吸收的能量<成键释放的能量，则
该反应为放热反应。如果从总能量的角度来分析，各种物质都储存有
化学能，且不同物质所储存的化学能不同；若反应物总能量>生成物
的总能量，由于能量守恒，反应物多出的能量只能释放出来，因此是
放热反应；同理，若反应物总能量<生成物总能量，由于能量守恒，
生成物多出的能量只能吸收而来，因此是吸热反应。
PPT(第 6 页)：放热反应和吸热反应的常见反应类型和注意事项。（学
霸照读 PPT）
PPT(第 7 页)：了解完化学反应中能量伴随产生的原因，接下来我们
来了解下反应热效应的具体表达。在这里，我们先引入两个概念，反
应热和焓变。反应热，顾名思义，即化学反应中吸收或放出的热量，
用符号 Q 表示，单位为 kJ/mol。Q>0，表示反应吸收热量，Q<0，表
示反应放出热量。焓变的定义是在恒压条件下进行的反应的热效应，
用符号△H 表示，单位为 kJ/mol。△H>0，表示反应吸收热量，△H<0，
表示反应放出热量。反应热与焓变的关系是在恒压条件下，物质的化
学能完全只转变为热能时，反应热 Q 就是焓变△H。请记好二者之间
的关系。
PPT(第 8 页)：接下来是焓变与键能及物质能量的关系。这里主要考
查焓变的两种计算方法，要理解清楚，勿死记。前面揭示化学反应伴
随能量变化的原因时就提到过，断键吸收能量，成键释放能量；二者能量的差异就是焓变。若断键吸收的能量>成键释放的能量，则△H>0；
若断键吸收的能量<成键释放的能量，则△H<0；因此△H=反应物键能
总和-生成物键能总和。从物质能量的角度来分析，若反应物总能量>
生成物总能量，则反应物多出的能量即为焓变，需释放出来，△H<0；
若反应物总能量<生成物总能量，则生成物多出的能量即为焓变，需
吸收而来，△H>0；因此△H=生成物能量总和—反应物能量总和。从
键能角度和物质能量角度计算分析是相反的过程，切勿混淆，可以借
助能量变化图来帮助记忆。
PPT(第 9 页)：接下来就是热化学方程式。（学霸照读 PPT）
PPT(第 10 页)：热化学方程式的书写。（学霸照读 PPT）
PPT(第 11 页)：接着是反应热的种类。反应热分为燃烧热、中和热、
溶解热 3 类，这里我们重点学习燃烧热和中和热，会涉及很细微的概
念关键点，要对概念咬文嚼字，请务必认真听。
先来看下燃烧热的定义：在常压下，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定
的氧化物时所放出来的热量。概念关键点有 3 个：①可燃物必须是
1mol，若热化学方程式中可燃物不是 1mol，则其反应热不是燃烧热，
如例 1。②完全燃烧，指的是可燃物中含有的元素必须满足下列转化
关系：C→CO (g)，N→N (g)，P→P O (s)，S→SO (g)；否则其反应热
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不是燃烧热，如例 2。③生成稳定的氧化物，物质能量越低越稳定，
指的是可燃物中含有的氢元素必须满足转化关系：H→H O(l)，否则
2
其反应热不是燃烧热，如例 3。由此可见，以上 3 个关键点必须都同
时满足其反应热才是燃烧热，如例 4。PPT(第 12 页)：接下来是中和热。先来看下定义：在稀溶液中，强酸
强碱发生中和反应生成 1mol 水时的反应热。中和热只来源于中和反
应生成 1mol 水时所产生的热效应，因此不包括离子在水溶液中的生
成热、物质的溶解热、电解质电离吸热所伴随的热效应。我们再结合
下中和热的表达形式，即 H(aq)OH(aq) H O(l)，H 57.3kJ /mol ，
2
就可以非常清楚的知道中和热的概念关键点所在。由表达形式中微粒
的存在形式可知，中和热必须是强酸强碱溶液之间的反应，且只生成
1mol 水而无沉淀产生。由此可得中和热的 3 个概念关键点：①稀溶
液；防止物质溶解放热或稀释放热或电离吸热等，例如 NaOH 固体溶
解放热、浓硫酸稀释放热、HCl 气体溶解电离吸热等热效应均不在中
和热的范畴。②强酸强碱；例如弱酸弱碱中和时存在电离吸热，此热
效应也不在中和热的范畴；③生成 1mol 水，且无沉淀产生；例如稀
硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应除生成水外还生成硫酸钡沉淀，这里会
有沉淀热产生，此热效应也不在中和热的范畴。由此可见，以上 3 个
关键点必须都同时满足其反应热才是中和热，可以借助中和热的表达
式帮助记忆 3 个概念关键点。强酸强碱中和热的△H 是-57.3kJ/mol，
若是弱酸弱碱的中和反应，则由于存在电离吸热，其反应生成 1mol
水的△H>-57.3kJ/mol；若是稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液的中和反应，
则由于反应产生沉淀热，其反应生成 1mol 水的△H<-57.3kJ/mol。
PPT(第 13 页)：中和热测定实验的操作步骤。（学霸照读 PPT）
PPT(第 14 页)：中和热测定实验的原理、注意事项。（学霸照读 PPT）
PPT(第 15 页)：最后是盖斯定律。先来看下它的概念：化学反应的反应热只与反应体系的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而
与反应的路径无关。这跟物理里重力做功只与初末位置的高度差有
关，而与实际运动路径无关的性质一样。在 PPT 的图片里，物质由始
态变为终态，可分别经过Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条路径实现，而无论哪条路径，
其反应热都一样。因此利用盖斯定律，我们可求出某些反应的反应热，
为我们提供了计算△H 的一种新方法。盖斯定律的计算是简单的送分
必考题，一定要细心观察各热化学方程式之间的系数关系，选择关联
性最少的物质来决定所选热化学方程式中△H 的倍数，进而进行叠加
计算，得出所求热化学方程式的△H。如 PPT 中的例子，题目要求△H，
其结果就等于△H 、△H 、△H 的代数式。仔细观察所要求的热化学
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2C(s)2H (g)O (g) CH COOH(l)
方程式 ，C(s)的只来于△H ，且
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1
其系数为 2；同理 H (g)只来源于△H ，且其系数为 2；CH COOH(l)只
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来源于△H ，且其系数为-1；因此可得△H=2△H +2△H －△H 。
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PPT(第 16 页)：好了，我的知识网络图已构建完毕了，你的呢?画好
了吗？（若 PPT 中知识网络图不清晰，可查看下载的原图）
PPT(第 17 页)：OK,让我们来一起看一下如何运用知识网络图来解题
吧！
PPT(第 18—19 页)：第 1 题和答案。
PPT(第 20—21 页)：第 2 题和答案。
PPT(第 22—23 页)：第 3 题和答案。
PPT(第 24 页)：回顾落实。看完视频题目后，有没有学会如何运用知
识网络图来解题？我们再次总结一下知识网络图的要点吧。PPT(第 25 页)：要点总结（学霸照 PPT 读即可）。
PPT(第 26 页)：注意事项提醒（4 个 tip，学霸照 PPT 读即可）。
PPT(第 27 页)：课后作业布置，请完成我们为你准备的经典习题。
PPT(第 28 页)：结束。
