文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
专题3 微观结构与物质多样性
考点01 原子结构
1．（2024 北京）
是一种重要的核素，可用于制备治疗肿瘤的具有靶向功能的放射性药物。下列关于
的说法不正确的是
A．核电荷数为71 B．核外电子数为106 C．中子数为106 D．质量数为177
【答案】B
【详解】A．
的质子数为71，核电荷数为71，故A 正确；
B．
的质子数为71，核外电子数为71，故B 错误；
C．
的质量数为177，质子数为71，中子数为177-71=106，故C 正确；
D．
的质量数177，故D 正确；
故答案为B。
2．（2024 北京）我国发现富含金属铌(Nb)的新矿物——铌包头矿。铌具有熔点高、耐腐蚀、良好超导性
等特点，广泛用于航空、超导材料等领域。下列关于铌(
)的说法中，不正确的是
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．质子数为41
B．中子数为52 C．质量数为93
D．核外电子数为134
【答案】D
【详解】
的质子数为41、质量数为93，则原子核外电子数为41、中子数为93—41=52，故选D。
3．（2024 福建）某紫薯含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。硒的一种核素为
，其核电荷数为
A．34
B．44
C．78
D．112
【答案】A
【详解】根据
可知，硒元素为第34 号元素，且核电荷数=质子数=原子序数，因此硒的核电荷数为
34，答案选A。
4．（2024 北京）某元素的原子结构示意图为
，下列关于该元素的说法不正确的是
A．元素符号是S B．属于短周期元素
C．非金属性比氧的强 D．加热条件下，其单质能与铁反应
【答案】C
【详解】A．该原子核电荷数为16，为S 元素，A 正确；
B．该元素为硫元素，属于短周期元素，B 正确；
C．硫和氧同主族，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性S<O，C 错误；
D．加热条件下，S 单质能与Fe 反应生成FeS，D 正确；
故答案选C。
5．（2024 北京）某元素的原子结构示意图为
。下列关于该元素的说法中，不正确的是
A．元素符号是Cl B．位于元素周期表第三周期第ⅦA 族
C．属于金属元素 D．原子在化学反应中易得到1 个电子
【答案】C
【详解】
某元素原子的结构示意图为
，质子数为17，该元素为Cl；
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．该元素质子数为17，原子序数是17，则元素符号是Cl，故A 正确；
B．电子层有3 层则位于第三周期，最外层电子数为7 则位于VIIA 族，因此Cl 位于元素周期表第三周期第
ⅦA 族，故B 正确；
C．该元素为氯，属于非金属元素，故C 错误；
D．最外层电子数为7，为形成8 电子稳定结构，在化学反应中易得到1 个电子，故D 正确；
故答案选C。
6．（2024 江苏）某管道疏通剂使用时发生的反应为
。下列
说法正确的是
A．
原子的结构示意图：
B．
的电子式：
C．
的结构式：
D．
的电离方程式：
【答案】C
【详解】
A．
原子的结构示意图：
，A 错误；
B．
为共价化合物，电子式：
，B 错误；
C．
中氢原子之间共用1 对电子，结构式：
，C 正确；
D．
电离产生钠离子和氢氧根，电离方程式：
，D 错误；
故选C。
7．（2024 江苏）
常用于测定蛋白质等大分子的空间结构。
的质量数为
A．7
B．8
C．15
D．22
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【答案】C
【详解】
中7 为质子数，15 为质量数，故选C。
8．（2023 湖北）核素
具有放射性，考古时可用于测定某些文物的年代，该核素的质量数为
A．6
B．8
C．14
D．20
【答案】C
【解析】核素
中，Z 表示质子数，A 表示质量数，则核素
的质量数为14，C 正确；
故选C。
9．（2023 上海）氢元素有
1H、
2H 和
3H 三种核素，它们含有相同的
A．中子数
B．质量数
C．质子数
D．核外电子数
【答案】C
【解析】氢元素的核素具有相同的质子数，不同的中子数，故答案选C。
9．（2023 云南）利用放射性同位素释放的射线可以育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。关于放射性
核素
的说法正确的是
A．与
互为同位素
B．中子数为6
C．与石墨烯互为同素异形体
D．质子数为8
【答案】A
【解析】A．
14C、
12C 质子数均为6，中子数分别为8、6，因此它们互为同位素，故A 正确；
B．
14C 的中子数为14-6=8，故B 错误；
C．
14C 为核素，石墨烯为单质，两者不互为同素异形体，故C 错误；
D．
14C 的质子数为6，中子数为8，故D 错误；
答案为A。
10．（2023 四川）铼可用于制造航空发动机的核心部件。铼元素在周期表中的信息如图所示。下列有关该
元素说法错误的是
A．属于金属元素
B．元素符号为Re
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．质子数为75
D．相对原子质量为186.2g
【答案】D
【解析】A．Re 属于金属元素，故A 正确；
B．Re 为元素符号，故B 正确；
C．75 为元素的质子数，故C 正确；
D．Re 的相对原子质量为186.2，故D 错误；
故选D。
11．（2023 湖南）硒(Se)是人体必需的微量元素，
Se 的质子数为
A．34
B．46
C．80
D．114
【答案】A
【解析】由
Se 可看出Se 的质子数是34，质量数为80，中子数为46，故选A。
12．（2023 云南）某元素的原子结构示意图为
。下列关于该元素的说法不正确的是
A．元素符号是F
B．最低负化合价是-1 价
C．其原子在化学反应中容易失去电子
D．在元素周期表中的位置是第二周期第VIIA 族
【答案】C
【解析】A．该原子的原子序数为9，元素符号是F，A 正确；
B．F 原子最外层电子数为7，最低负化合价是-1 价，B 正确；
C．F 原子最外层电子数为7，在化学反应中容易得电子，C 错误；
D．F 元素周期表中的位置是第二周期第VIIA 族，D 正确；
故选C。
13．（2022 宁夏）下列各组物质中互为同素异形体的是
A．红磷和白磷
B．甲烷和乙烯
C．NO 和
D．
和
【答案】A
【解析】A．红磷和白磷是磷元素组成的不同单质，互为同素异形体，故选A；
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．甲烷的分子式为
，乙烯的分子式为
，二者是碳、氢元素组成的化合物，不是同素异形体，故
不选B；
C．NO 和
都是N、O 元素组成的化合物，不互为同素异形体，故不选C；
D．
和
是C 元素的不同核素，互为同位素，故不选D；
选A。
14．（2022 宁夏）下列有关
的说法正确的是
A．中子数是3
B．质子数是2
C．电子数是3
D．原子序数是3
【答案】B
【解析】A．
质子数为2、质量数为3，中子数为3-2=1，故 A 错误；
B．
质子数为2，故B 正确；
C．
质子数为2，电子数是2，故C 错误；
D．
质子数为2，原子序数是2，故D 错误；
选B。
15．（2022 海南）民间称硒(Se)为“长寿”元素。
Se 原了核内质子数为
A．34
B．45
C．79
D．113
【答案】A
【解析】
的质子数是34 ，A 正确，
故选A。
16．（2022 湖南）考古研究中常用到核素
和
，其中核素
的质量数是
A．7
B．8
C．15
D．22
【答案】C
【解析】核素
的质子数是7，质量数是15，故选C。
17．（2022 广东）下图为多电子原子的电子层模型示意图。有关描述不正确的是
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．K 层电子的能量高于L 层
B．核外电子从K 层开始填充
C．L 层最多能容纳8 个电子
D．原子由原子核与核外电子构成
【答案】A
【解析】A．原子核外电子在核外排布在能量不连续的电子层中，由里向外能量依次升高，故K 层电子的
能量低于L 层，A 错误；
B．原子核外电子排布遵循能量最低原则，即核外电子总是优先排在离核近的能量低的电子层里，即总是
从K 层开始填充，B 正确；
C．由核外电子排布规律可知，每一层最多排布的电子为2n2个(n 为电子层序数)，故第二层即L 层最多能
容纳8 个电子，C 正确；
D．原子由原子核与核外电子构成，D 正确；
故答案为：A。
18．（2022 山东）下列有关核素的说法错误的是
A．
和
中子数相同
B．
和
质子数相同
C．
和
互为同位素
D．
和
质量数相同
【答案】A
【解析】A．
和
的中子数分别为6、8，不相同，选项A 错误；
B．
和
互为同位素，质子数相同，均为1,选项B 正确；
C．
和
为质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，选项C 正确；
D．
和
质量数相同，均为14，选项D 正确；
答案选A。
19．（2022 江苏）犹记2008 夏的热烈，拥抱2022 冬的激情。北京冬奥会全部场馆将100%使用太阳能、
氢能等清洁能源供电，着力打造“绿色冬奥”。太阳能电池材料常使用晶体硅。质量数为28 的硅原子可以
表示为
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．
Si
B．
Si
C．
Si
D．
Si
【答案】C
【解析】元素符号的左上方为质量数，左下方为质子数，Si 的质子数为14，质量数为28 的硅原子可以表
示为
，故选C。
20．（2022 江苏）NO 在人体免疫系统中发挥着重要作用。N 和O 都位于元素周期表第2 周期，它们原子
结构中相同的是
A．质子数
B．电子数
C．电子层数
D．最外层电子数
【答案】C
【解析】A．N 含有7 个质子，O 含有8 个质子，A 不符合题意；
B．N 含有7 个电子，O 含有8 个电子，B 不符合题意；
C．N 和O 均有2 层电子层，C 符合题意；
D．N 的最外层电子数为5，O 的最外层电子数为6，D 不符合题意；
故选C。
21．（2022 北京）稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器。下列关于
的说法中，不正确的是
A．质子数为66
B．中子数为90
C．核外电子数为222
D．质量数为156
【答案】C
【解析】A．
中质子数为66，A 正确；
B．
中中子数为156-66=90，B 正确；
C．原子核外电子数等于质子数，故
核外电子数为66，C 错误；
D．
中质量数为156，D 正确；
故答案为：C。
22．（2022 四川）下列各组微粒中，互为同位素的是
A．
和
B．
和
C．
和
D．
和
【答案】B
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【解析】A.
和
是氢元素的两种不同核素组成的水分子，属于化合物，不互为同位素，A 选项错
误；
B.
和
是质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素，互为同位素，B 选项正确；
C.
和
是由氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，不互为同位素，C 选项错误；
D.
和
是两种不同的元素，不互为同位素，D 选项错误；
答案选B。
23．（2021 福建）硒(Se)是人体必需的一种微量元素。判断
Se 的中子数为
A．34
B．45
C．79
D．113
【答案】B
【解析】
Se 的中子数为79-34=45，故选B。
24．（2021 福建）下列互为同素异形体的是
A．
35Cl 与
37Cl
B．白磷与红磷
C．H2O 与H2O2
D．正丁烷与异丁烷
【答案】B
【解析】A．
35Cl 与
37Cl 互为同位素，不是单质，不属于同素异形体，故A 不选；
B．红磷和白磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B 选；
C．H2O 与H2O2不是单质，不互为同素异形体，故C 不选；
D．正丁烷与异丁烷不是单质，不互为同素异形体，故D 不选；
故选B。
25．（2021 陕西）从月球上所取土样中含有丰富的
，
和
具有不同的
A．质子数
B．质量数
C．电子数
D．化学性质
【答案】B
【解析】A．二者质子数都是2，A 错误；
B．
和
质量数分别为3、4，B 正确；
C．
和
核外电子数均为2，C 错误；
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．
和
互为同位素，故化学性质相同，D 错误；
故选B。
26．（2021 北京）某元素的原子结构示意图为
。下列关于该元素的说法中，不正确的是
A．其原子的最外层电子数为3
B．在化学反应中易得电子
C．最高正化合价是+3 价
D．属于金属元素
【答案】B
【解析】A．由原子结构示意图可知是13 号元素，该元素是铝，最外层电子数为3，故A 正确；
B．最外层电子数为3，最外层电子数小于4，易失去电子，故B 错误；
C．主族元素的最高正价等于最外层电子数，最高正化合价是+3 价，故C 正确；
D．由原子结构示意图可知是13 号元素，该元素是铝，属于金属元素，故D 项正确。
故正确答案为B。
27．（2021 北京）
是核医学中诊断和治疗多种疾病的重要核素。下列关于
的说法中，不正确的是
A．质子数为53
B．中子数为131
C．质量数为131
D．核外电子数为53
【答案】B
【解析】A．
核素表示质子数为53，质量数为131，故A 正确；
B．中子数为质量数减去质子数，131-53=78，故B 错误；
C．
核素表示质子数为53，质量数为131，故C 正确；
D．核外电子数等于质子数，故核外电子数为53，故D 正确；
故答案为：B。
考点02 元素周期表
一、选择题
1．（2023 黑龙江）1869 年，制出第一张元素周期表的俄国化学家是
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．拉瓦锡
B．门捷列夫
C．道尔顿
D．波义耳
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】1869 年，俄国化学键门捷列夫归纳元素周期律，依照原子量，制作出世界上第一张元素周期表，
并据以预见了一些尚未发现的元素。故答案选B。
2．（2023 辽宁）元素周期律和周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构决定性质的化学观念。其
重要意义还在于它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，揭示出复杂的表象中
蕴含着规律等科学观念。下表列出了①-
9
⑨种短周期元素在周期表中的位置。请回答下列问题：
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
Ⅳ
A
ⅤA
Ⅵ
A
Ⅶ
A
0
1
①
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
元素⑨的最高价氧化物的水化物的化学式是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】在元素周期表中⑨是第三周期第ⅥA 族的元素，是S，S 的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4；
所以本题选C.
3．（2023 辽宁）元素周期律和周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构决定性质的化学观念。其
重要意义还在于它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，揭示出复杂的表象中
蕴含着规律等科学观念。下表列出了①-
9
⑨种短周期元素在周期表中的位置。请回答下列问题：
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
Ⅳ
A
ⅤA
Ⅵ
A
Ⅶ
A
0
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
1
①
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
下列元素在地壳中含量最多的是
A．④
B．⑤
C．⑧
D．⑨
【答案】B
【解析】在元素周期表中，地壳中含量最多的元素是O 元素，O 元素在元素周期表中处于第二周期第ⅥA
族，所以是⑤；
故答案选B．
4．（2022 黑龙江）在元素周期表中，处于第三周期第IIIA 族的元素是
A．He
B．C
C．Al
D．K
【答案】C
【解析】A．Ne 的原子序数为2，位于第一周期0 族，故A 选；
B．C 的原子序数为6，位于第二周期IVA 族，故B 不选；
C．Al 的原子序数为13，位于第三周期IIIA 族，故C 不选；
D．K 的原子序数为19，位于第四周期IA 族，故D 不选；
故选C。
5．（2022 黑龙江）下图是元素周期表中的方格，关于元素基本信息描述正确的是
A．“8”表示质量数
B．“O”表示氧分子
C．“氧”表示元素名称
D．“16.00”表示质子数
【答案】C
【解析】A．“8”表示质子数，’16.00’表示质量数，A 错误；
B．“O”表示氧元素或氧原子，O2是氧分子，B 错误；
C．“氧”表示元素名称，为氧元素，C 正确；
D．“16.00”表示质量数，D 错误；
故选：C。
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
6．（2022 内蒙古）已知某元素的原子序数为14。该元素在周期表中位于
A．第二周期IVA 族
B．第四周期IIB 族
C．第三周期IVA 族
D．第三周期VIA 族
【答案】C
【解析】Si 在周期表中第三周期IVA 族元素，故选C。
7．（2021 贵州）Mg 元素在元素周期表中的位置为
A．第二周期第Ⅱ族
B．第二周期第ⅡA 族
C．第三周期第Ⅱ族
D．第三周期第ⅡA 族
【答案】D
【解析】Mg 是12 号元素，原子核外电子排布是2、8、2，根据原子结构与元素在周期表的位置关系可知：
Mg 位于元素周期表第三周期第IIA 族，故合理选项是D。
8．（2021 辽宁）1869 年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，
成为化学史上的重要里程碑之一，随着人们对科学的认识不断深入，终于使门捷列夫元素周期表变得完整。
下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
元素④在周期表中的位置是
A．第二周期ⅢA 族
B．第二周期ⅣA 族
C．第二周期ⅤA 族
D．第二周期ⅥA 族
【答案】D
【解析】由图可知，元素④位于元素周期表第二周期ⅥA 族，故选D。
9．（2021 辽宁）1869 年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，
成为化学史上的重要里程碑之一，随着人们对科学的认识不断深入，终于使门捷列夫元素周期表变得完整。
下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
元素②、③、④、⑤形成的氢化物中最稳定的是
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．②
B．③
C．④
D．⑤
【答案】D
【解析】由元素周期表可知，同周期从左往右非金属性越强，形成的氢化物越稳定，故⑤形成的氢化物最
稳定，综上所述故选D。
二、填空题
1．（2024 福建）元素周期表是学习和研究化学科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分(a、b 表示两
种元素)，按要求作答。
族周期
2
a
C
N
O
F
3
b
S
4
K
(1)a 位于周期表中第 周期 族。
(2)b 的元素符号是 ，其最高化合价是 。
(3)有机化合物中一定含有的元素是 。
(4)钙原子最外层电子数为 。
(5)O 与S 中，原子半径较小的是 。
(6)氮的原子结构示意图为 。
(7)非金属性最强的元素是 ；氢氧化物呈两性的元素是 。
(8)
与
中，酸性较强的是 。
(9)钠、钾分别与水反应，反应更剧烈的是 。
(10)已知溴
与氯同主族，且位于第4 周期。根据溴元素在元素周期表中的位置推测，下列结论正确的
是 (填标号)。
A．热稳定性：
B．氧化性：
C．
能与
溶液发生反应
【答案】(1) 二 IA
(2) P +5
(3)碳元素
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(4)2
(5)O
(6)
(7) 氟元素 铝元素
(8)
(9)K
(10)C
【详解】（1）由表可知，a 位于周期表中第二周期IA 族，故答案为：二；IA；
（2）b 位于周期表中第三周期VA 族为P 元素，其最高正价与主族序数一致，为+5 价，故答案为：P；+5；
（3）有机化合物的骨架元素是C，故答案为：碳元素：
（4）Ca 为第四周期，第ⅡA 族元素，其最外层电子数为2，故答案为：2；
（5）O 与S 同主族，电子层数越多，原子半径越大，故答案为：O；
（6）N 原子核外有7 个电子，其原子结构示意图为
，故答案为：
；
（7）同周期从左到右，非金属性逐渐增强，，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性最强的元
素是F；Al 的氢氧化物具有两性，故答案为：氟元素；铝元素；
（8）元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性Cl＞S，则酸性较强的是
，
故答案为：
；
（9）同主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性K＞Na，则K 与水反应更剧烈，故答案为K；
（10）Br 与Cl 同主族，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则气态氢化物稳定性HCl＞HBr；氧化性Cl2＞
Br2；HBr 溶液呈酸性，可以和NaOH 发生酸碱中和反应，故答案为C。
2．（2024 高一上·黑龙江·学业考试）下表显示了元素周期表中的一部分。
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
请回答下列问题：
(1)磷元素的原子序数是 。
(2)属于稀有气体的是 (选填“
”或“
”)。
(3)碳元素在元素周期表的第 (选填“二”或“三”)周期第 (选填“
”或“
”)族。
(4)红棕色气体
中氮元素的化合价为 (选填“
”或“
”)价。
(5)含有共价键的单质是 (选填“
”或“
”)。
(6)已知同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则元素的金属性强弱：① ②(选填“大于”或
“小于”)。
(7)下列化学用语使用正确的是： (填写字母)。
A．中子数为8 的碳原子符号为
B．氯化氢的电子式为
【答案】(1)15
(2)
(3) 二
(4)
(5)
(6)大于
(7)A
【分析】根据元素在周期表中的位置，①为Mg，②为Al。
【详解】（1）磷元素的原子序数是：15；
（2）属于稀有气体的是：Ne；
（3）碳元素在元素周期表的第二周期第
族；
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
（4）红棕色气体
中氮元素的化合价为：+4 价；
（5）含有共价键的单质是N2；
（6）同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则元素的金属性强弱：Mg 大于Al；
（7）A．中子数为8 的碳原子符号为
，A 正确；
B．氯化氢的电子式为：
，B 错误；
故选A。
考点03 元素周期律
1．（2024 江苏）尿素[
]是第一种由无机物人工合成的有机物。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．非金属性：
C．沸点：
D．酸性：
【答案】A
【分析】N、O 依次为第二周期第ⅤA 族、第二周期第ⅥA 族元素。
【详解】A．同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，则原子半径r(N) ＞r(O)，A 项正确；
B．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：N＜O，B 项错误；
C．CH4 分子间没有氢键，H2O 分子间存在氢键，则沸点：CH4＜H2O，C 项错误；
D．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则酸性：
H2CO3＜HNO3，D 项错误；
答案选A。
2．（2023 湖北）X、Y 和Z 为原子序数依次递增的3 种短周期元素，已知X 与Y 同主族，Y 与Z 同周期
且相邻，Z 的核外电子数为17。下列说法错误的是
A．X 的元素符号为O
B．X 的原子半径大于Y
C．Y 的元素名称为硫
D．Z 的非金属性强于Y
【答案】B
【解析】A．由以上分析可知X 为O，故A 正确；
B．O 核外2 个电子层，S 核外3 个电子层，电子层数越多原子半径越大，则O 原子半径小于S，故B 错误；
C．由以上分析可知Y 为S，元素名称为硫，故C 正确；
D．S 和Cl 同周期，同周期元素从左到右非金属性增强，则Cl 的非金属性大于S，故D 正确；
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
故选：B。
3．（2023 黑龙江）在元素周期表中，同一周期的主族元素从左到右非金属性逐渐增强。下列元素中非金
属性最强的是
A．Si
B．P
C．S
D．Cl
【答案】D
【解析】同一周期元素原子从左至右非金属性逐渐增强，选项中4 种元素均为第三周期元素，原子序数从
左至右依次增大，故非金属性最强的为Cl 元素，故答案选D。
4．（2023 辽宁）元素周期律和周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构伏走任质的化学观念。其
重要意义还在于它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，揭示出复杂的表象中
蕴含着规律等科学观念。下表列出了①-
9
⑨种短周期元素在周期表中的位置。请回答下列问题：
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
元素①、②、③、④的原子半径最小的是
A．①
B．②
C．③
D．④
【答案】A
【解析】①是氢，原子半径最小；②、③、④在周期表的同一周期，原子半径从左往右逐渐减小，故半径
大小：②>
>
>
③④①，故选A。
答案为：A。
5．（2023 江苏）海水晒盐得到NaCl 与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl 溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH
溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利
用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br 和Cl 都位于元素周期表VIIA 族，Br 位于Cl 的下一周期；从卤
水中也可提取镁。下列说法正确的是
A．原子半径：r(Cl) > r(Br)
B．非金属性：N > O
C．碱性：NaOH > Mg(OH)2
D．热稳定性：HBr > HCl
【答案】C
【解析】A．氯、溴是同一主族元素，从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子半
径：r(Br) ＞r(Cl)，A 不正确；
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性：O ＞N，B 不正确；
C．同周期从左到右元素金属性递减，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：NaOH
＞ Mg(OH)2，C 正确；
D．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则热稳定性： HCl ＞HBr，
D 不正确；
答案选C。
6．（2023 四川）按F2、Cl2、Br2、I2顺序，下列说法错误的是
A．颜色由深变浅
B．氧化性逐渐减弱
C．与氢气化合由易变难
D．密度逐渐增大
【答案】A
【解析】A．F2是单黄绿色气体，Cl2是黄绿色气体，Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体，可见按F2、
Cl2、Br2、I2顺序，物质颜色由浅变深，A 错误；
B．F2、Cl2、Br2、I2是同一主族元素的单质，由于从上到下原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐
减弱，因此卤素单质的氧化性逐渐减弱，B 正确；
C．根据选项B 可知从F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱，单质的氧化性越弱，其与H2化合的能力逐渐减
弱，故与氢气化合由易变难，C 正确；
D．F2、Cl2是气体物质，Br2是液态物质，而I2是固体物质，因此卤素单质的密度逐渐增大，D 正确；
故合理选项是A。
7．（2022 西藏）根据元素周期表和元素周期律的知识，下列说法正确的是
A．稳定性：H2O＞H2S
B．失电子能力：Al＞Na
C．酸性：H2SO4＞HClO4
D．碱性：Mg(OH)2＞NaOH
【答案】A
【解析】A．元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，非金属性：O＞S，所以稳定性：H2O＞H2S，故
A 正确；
B．原子半径：Na＞Al，失电子能力：Na＞Al，故B 错误；
C．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：Cl＞S，所以酸性：HClO4＞
H2SO4，故C 错误；
D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性：Na＞Mg，所以碱性：NaOH＞
Mg(OH)2，故D 错误；
答案选A。
8．（2022 江苏）短周期主族元素X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 与Z 位于同一主族，Z 的单质在常温
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
下是黄绿色气体，Y 原子的最外层只有一个电子。下列说法正确的是
A．X 原子易失去电子
B．原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X)
C．Y 的最高价氧化物的水化物是弱碱
D．Z 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的弱
【答案】D
【解析】A．F 最外层7 个电子，易得到电子形成稳定结构，A 错误；
B．同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，因此半径r(Na)＞
r(Cl)＞r(F)，B 错误；
C．Na 最高价氧化物的水化物是NaOH，属于强碱，C 错误；
D．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定越强，非金属性F＞Cl，因此稳定性HF＞HCl，D 正确；
故选D。
9．（2022 北京）下列元素的原子半径最大的是
A．Si
B．P
C．S
D．Cl
【答案】A
【解析】同周期随核电荷数增大，原子核对核外电子吸引增强，原子半径减小，Si、P、S、Cl 同周期，核
电荷数依次增大，原子半径依次减小，故Si 原子半径最大；
故选A。
10．（2022 四川）下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A. 氯化铵与氢氧化钠反应生成一水合氨和氯化钠，但不与稀盐酸反应，故A 错误；
B. 氢氧化铝是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故B 正
确；
C. 硅酸钠与过量盐酸反应生成二氧化碳和水，但不与氢氧化钠反应，故C 错误；
D. 氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，不能与氢氧化钠反应，故D 错误；
正确答案是B。
11．（2022 黑龙江）下列原子半径最小的元素是
A．Na
B．Mg
C．O
D．H
【答案】D
【解析】同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小，Na、Mg 都在第三周期，有三个电子层，半径：
20
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
Na>Mg；H 只有一个电子层，O 有两个电子层，半径：Na>Mg>O>H；半径最小的元素是H，故选D。
12．（2022 云南）X、Y 是常见的短周期主族元素，X 的阳离子与Y 的阴离子具有相同的电子层结构。关
于X、Y 的比较中，正确的是
①原子序数：X>Y②原子半径：X<Y
X
③
的最高正化合价的数值与Y 的最低负化合价的绝对值一定相等④
元素所在的周期数：X>Y
A．①②
B．②③
C．①④
D．②④
【答案】C
【解析】①X、Y 在周期表中的相对位置是
，所以原子序数：X>Y，故①正确；
X
②、Y 在周期表中的相对位置是
，电子层数越多半径越大，原子半径：X>Y，故②错误；
X
③、Y 在周期表中的相对位置是
，X 的最高正化合价的数值与Y 的最低负化合价的绝对值
不一定相等，故③错误；
X
④、Y 在周期表中的相对位置是
，元素所在的周期数：X>Y，故④正确；
正确的是①④，故选C。
13．（2022 浙江）下表是元素周期表的一部分，①～⑥代表6 种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成
日常生活中常见的化合物。
①
②
③
④
⑤
⑥
下列说法正确的是
A．①～⑥中原子半径最大的是④
B．②的最高化合价为＋4
C．④的金属性比⑤的金属性弱
D．⑥的最高价氧化物对应水化物是弱酸
【答案】A
【解析】根据上述分析可知：①是C 元素，②是N 元素，③是O 元素，④是Na 元素，⑤是Mg 元素，⑥
是Cl 元素。
A．不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期元素，原子序数越大，原子半径就
越小，所以①～⑥中原子半径最大的是④号元素Na 元素，A 正确；
B．②是N 元素，N 原子最外层有5 个电子，其最高化合价为+5 价，B 错误；
C．同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，该原子失去电子的能力就越弱，元素的金属性逐渐
减弱，则④的金属性比⑤的金属性强，C 错误；
21
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．⑥是Cl 元素，Cl 元素的最高价氧化物对应水化物HClO4是强酸，D 错误；
故合理选项是A。
14．（2022 北京）下列元素原子的原子半径最小的是
A．Na
B．Mg
C．P
D．S
【答案】D
【解析】同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子半径Na>Mg>P>S，半径最小的是S，选D。
15．（2021 宁夏）下列金属单质，活泼性最强的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】根据金属活动顺序表可知，选项中活泼性最强的金属为Na，故答案选D。
16．（2021 天津）下列说法中，正确的是
A．铝是地壳中含量最多的元素
B．氧化铝既不溶于强酸，也不溶于强碱
C．在
溶液中加入过量的氨水可制得
沉淀
D．铝在空气中能稳定存在，所以铝是不活泼金属
【答案】C
【解析】A．地壳中含量最多的元素为氧，其它元素含量由高到低的顺序依次为硅、铝、铁等，A 错误；
B．氧化铝属于两性氧化物，氧化铝能与盐酸反应生成盐和水，该反应的化学方程式为：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，氧化铝还能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应的化学方程式为：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，B 错误；
C．在AlCl3溶液中加入过量的氨水可制得 Al(OH)3沉淀，反应的化学方程式为
，C 正确；
D．铝是一种比较活泼的金属，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，这是铝在空
气中能够稳定存在的原因，D 错误；
故选C。
17．（2021 陕西）根据元素周期律判断，下列说法正确的是
A．C、N、O 的原子半径逐渐增大
B．
、
、
的金属性逐渐增强
C．
、
、
的稳定性逐渐增强D．
、
、
核外电子层数逐渐增多
【答案】D
22
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【解析】A．同周期元素从左到右半径依次减小，C、N、O 的原子半径逐渐减小，故A 错误；
B．同周期元素从左到右，元素金属性减弱，
、
、
的金属性逐渐减弱，故B 错误；
C．同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，
、
、
的稳定性逐渐减
弱，故C 错误；
D．同主族元素从上到下，电子层数依次增多，
有2 个电子层、
有3 个电子层、
有4 个电子层，故
D 正确；
选D。
18．（2021 河南）元素周期律是学习和研究化学的重要工具，下列递变规律正确的是
A．原子半径：Mg＜Al＜Si
B．最外层电子数：Li＜Na＜K
C．热稳定性：HBr＜HCl＜HF
D．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4
【答案】C
【解析】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为Si＜Al＜Mg，故A 错误；
B．同主族元素的最外层电子数相同，故B 错误；
C．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，气态氢化物的热稳定性依次减弱，则热稳定性的强
弱顺序为HBr＜HCl＜HF，故C 正确；
D．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则酸性
的强弱顺序为H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故D 错误；
故选C。
19．（2021 内蒙古）下列关于元素性质的递变规律说法正确的是
A．同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小
B．第二周期主族元素从左到右，最高正化合价从
依次递增到
C．同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强
D．同一主族元素，化学性质完全相同
【答案】C
【解析】A．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，A 错误；
B．第二周期O 无+6 价，F 无正化合价，B 错误；
C．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，C 正确；
D．同主族元素的单质、化合物具有相似性和递变性，化学性质相似，不一定完全相同，如氟气和水反应
生成氧气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，D 错误；
故选C。
20．（2021 海南）下表为第二周期部分元素的原子半径数据。推测氮原子的半径可能是
23
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
元素符号
C
N
O
F
原子半径/nm
0.077
0.074
0.071
A．0.110 nm
B．0.082 nm
C．0.075 nm
D．0.070 nm
【答案】C
【解析】第二周期原子半径从左到右逐渐减小，故N 的原子半径在0.077 与0.074 之间；
故选C。
21．（2021 贵州）如图为部分元素在周期表中的位置，下列说法正确的是
N
Si
S
A．原子半径：Si<N
B．非金属性：Si>S
C．Si 是一种金属元素
D．S 的最外层电子数是6
【答案】D
【解析】A．同一主族元素从上到下，原子半径依次增大，同一周期元素从左到右，原子半径依次减小，
则原子半径：Si>C>N，故A 错误；
B．同一周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性：Si<S，故B 错误；
C．Si 虽然外貌像金属，但在化学反应中更多地显非金属性，通常被认为是非金属，故C 错误；
D．元素原子最外层电子数等于主族序数，S 为第VIA 族元素，则最外层电子数是6，故D 正确；
答案选D。
22．（2021 北京）下列元素中，非金属性最强的是
A．碳(C)
B．氮(N)
C．氧(O)
D．氟(F)
【答案】D
【解析】同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，因此非金属性最强的是F，故D
正确。
23．（2021 四川）短周期非金属主族元素
、
、
在周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是
A．原子序数：
B．原子半径：
C．非金属性：
D．最外层电子数：
24
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【答案】C
【解析】A．根据三种元素在周期表中的位置，原子序数
，故A 错误；
B．根据元素周期律，同周期原子半径从左到右依次递减，同主族原子半径从上到下依次增大，三种元素
的原子半径大小为：
，故B 错误；
C．根据元素周期律，同周期非金属性从左到右依次增强，同主族从上到下依次减弱，三种元素的非金属
性强弱为：
，故C 正确；
D．最外层电子数等于主族序数，对于短周期元素，从左到右主族序数依次增加，最外层电子数增多，以
上三种元素的最外层电子数；
，故D 错误；
故选C。
24．（2021 山东）根据元素周期表和元素周期律，下列推断错误的是
A．原子半径：
B．非金属性：
C．酸性：
D．稳定性：
【答案】A
【解析】A．同周期，原子序数越小，半径越大，则原子半径：
，A 项错误；
B．同主族元素，序数小的非金属强，则非金属性：
，B 项正确；
C．非金属强，则最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：
，则酸性：
，C 项
正确；
D．非金属强，则最简单氢化物越稳定，非金属性：
，则酸性：
，D 项正确；
答案选A。
25．（2021 江苏）短周期主族元素X、Y、Z 的原子序数依次增大：X 原子最外层电子数是次外层电子数
的3 倍，Y 是短周期中金属性最强的元素，Z 与X 位于同一主族。下列叙述正确的是
A．原子半径r(Z)>r(Y)>r(X)
B．X 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 弱
C．X、Y、Z 三种元素可形成化合物Y2ZX4
D．Y 形成的最高价氧化物的水化物是弱碱
【答案】C
【解析】X 原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍，则元素X 为O；Y 是短周期中金属性最强的元素，
则元素Y 为Na；Z 与X 位于同一主族，则元素Z 为S；
A．根据同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，则原
25
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
子半径r(Y)>r(Z)>r(X)，A 错误；
B．O、S 处于同主族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则
X(O)的简单气态氢化物的热稳定性比Z(S)强，B 错误；
C．O、S、Na 形成Na2SO4，C 正确；
D．Y(Na)形成的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH 是强碱，D 错误；
答案选C。
26．（2021 浙江）四种短周期元素X、Y、Z 和W 在元素周期表中的位置如图，其中X 原子的最外层电子
数是次外层电子数的3 倍。下列说法正确的是
X
Y
Z
W
A．X 位于第2 周期第ⅣA 族
B．Y 的非金属性比Z 的强
C．Z 的原子半径比X 的大
D．W 的含氧酸一定是强酸
【答案】C
【解析】A．X 是O，位于第2 周期第ⅥA 族，A 错误；
B．同周期自左向右非金属性逐渐增强，Y 的非金属性比Z 的弱，B 错误；
C．核外电子层数越多，原子半径越大，则Z 的原子半径比X 的大，C 正确；
D．应该是W 的最高价含氧酸高氯酸一定是强酸，D 错误；
答案选C。
二、填空题
1.（2024 北京）盐湖是巨大的资源宝库，蕴含着丰富的氯、钠、镁、钾、锂等元素。
(1)钾元素在元素周期表中的位置是第4 周期第 族。
(2)含氯元素的物质应用广泛。二氧化氯(
)是一种高效的自来水消毒剂，其中氯元素的化合价是
价。
26
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(3)
与水的反应比
与水的反应更容易发生，用原子结构解释原因：
和
位于同一周期，原子核
外电子层数相同，核电荷数
小于
，原子半径
大于
，失电子能力 ，金属性
强于
。
(4)锂元素在新能源领域有重要的应用。下列关于锂元素的说法正确的是 (填字母)。
a．原子的最外层电子数为1
b．原子半径：
c．最高价氧化物对应的水化物的碱性：
【答案】(1)IA
(2)
(3)
强于
(4)ab
【详解】（1）钾是39 号元素，属于碱金属，在元素周期表中的位置是第4 周期第IA 族。
（2）
中O 为-2 价，由化合价代数和为零可知，氯元素的化合价是+4 价。
（3）金属性Na 强于Mg，用原子结构解释原因：Na 和Mg 位于同一周期，原子核外电子层数相同，Na 的
核电荷数小于Mg 的，原子半径Na 大于Mg，导致Mg 的原子核对最外层电子的束缚能量比Na 的强，失电
子能力Na 强于Mg。
（4）a．锂元素属于碱金属，位于第IA 族，原子的最外层电子数为1，a 正确；
b．同主族元素，从上往下原子半径以此增大，则原子半径：
，b 正确；
c．元素金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：Na>Li，最高价氧化物对应的水化
物的碱性：
，c 错误；
故选ab。
2．（2024 北京）半胱氨酸
是人体细胞正常活动的必需氨基酸之一。
(1)组成半胱氨酸的元素中，位于元素周期表第三周期的是 。
(2)非金属性N 强于C。
①事实依据：
的酸性比
(填“强”或“弱”)。
②从原子结构角度解释：N 和C 位于同一周期，原子核外电子层数相同， ，原子半径N 小于C，得
电子能力N 强于C。
(3)半胱氨酸分子中的硫原子被硒(Se)原子取代后称为硒代半胱氨酸，硒代半胱氨酸分子是潜在的抗癌分子
27
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
药物。Se 与O、S 在元素周期表中位于同一主族。下列推测正确的是 (填字母)。
a.Se 的最低化合价为
价
b.原子半径：
c.将
通入
溶液中，可生成S
【答案】(1)S
(2) 强 核电荷数N 大于C
(3)ac
【详解】（1）组成半胱氨酸
的元素中，H 是第一周期元素，C、N、O 是第二周期，位于元素
周期表第三周期的是S；
（2）①非金属性N 强于C，非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则
的酸性比
强；
②从原子结构角度解释：N 和C 位于同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数N 大于C，原子半径N
小于C，得电子能力N 强于C。
（3）a. Se 与O、S 在元素周期表中位于同一主族即VIA 族，最高正价为+6，则Se 的最低化合价为
价，
故a 正确；
b. Se 与S 位于同一主族，且Se 的原子序数比S 大，则原子半径：
，故b 错误；
c.非金属性：O>S，则氧气的氧化性比S 强，将
通入
溶液中，可生成S，故c 正确；
故选ac。
3．（2023 四川）元素周期表反映了元素之间的内在联系，学习、研究和应用化学的重要工具。如图列出
①～⑤五种元素在周期表中的位置。
回答下列问题：
(1)⑤的元素名称是 。
(2)①～⑤五种元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)。
28
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(3)②和③两种元素的最简单氢化物中，稳定性较强的是 (填化学式)。
(4)②和④两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应，其离子方程式是 。
(5)由图可知金属性：④＞⑤。原因是在同一周期中，元素的原子核外电子层数相同，从左到右， ，
原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱。因此，金属性逐渐减弱。
【答案】(1)镁
(2)Na
(3)H2O
(4)H++OH-=H2O
(5)核电荷数逐渐增多
【解析】根据元素的位置可知，①～⑤分别为H、N、O、Na、Mg；
（1）⑤为Mg，元素名称是镁；
（2）同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则①～⑤五种元
素中，原子半径最大的是Na；
（3）②和③分别为N、O 元素，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：O>N，非金属性越强
的其氢化物越稳定，则稳定性较强的是H2O；
（4）②和④两种元素的最高价氧化物的水化物分别为HNO3和NaOH，两者反应生成硝酸钠和水，其离子
方程式是：H++OH-=H2O；
（5）金属性：Na>Mg 的原因是：在同一周期中，元素的原子核外电子层数相同，从左到右，核电荷数逐
渐增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱。因此，金属性逐渐减弱。
4．（2022 宁夏）下表列出了5 种元素在周期表中的位置。
族
周期
I A
0
1
H
Ⅱ A
Ⅲ A
Ⅳ A
V A
Ⅵ A
Ⅶ A
2
①
②
3
③
④
⑤
回答下列问题：
(1)①的元素符号是 ，⑤的元素符号是
(2)以上元素中，金属性最强的是 (填元素符号)。
(3)④元素的最高价氧化物对应的水化物呈 性(填“酸”或“碱”或“两”)。
(4)③④⑤对应元素中原子半径最小的是 (填元素符号)。
29
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(5)元素③与元素②形成的化合物，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，它的化学式是 。
(6)少量元素③的单质通常保存在 中(填“煤油”或“水”)。
(7)元素①的氢化物与元素②的氢化物更稳定的是 (填化学式)。
【答案】(1) C Cl
(2)Na
(3)两
(4)Cl
(5)Na2O2
(6)煤油
(7)H2O
【解析】由5 种元素在元素周期表的位置可知，①为第二周期第ⅣA 族元素，为C 元素，②为第二周期第
ⅥA 族元素，为O 元素﹐③为第三周期第IA 族元素，为Na 元素，④为第三周期第ⅢA 族元素，为Al 元
素，⑤为第三周期第ⅦA 族元素，为Cl 元素，据此分析解题。
（1）由上述分析可知，①的元素符号是C，⑤的元素符号是Cl，故答案为：C；Cl；
（2）由同周期从左往右元素金属性依次减弱，同主族从上往下元素金属性依次增强结合分析可知，5 种元
素中，金属性最强的是Na 元素，故答案为：Na；
（3）由分析可知，④为Al 元素，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3既能与强酸反应又能
与强碱反应，故具有两性，故答案为：两性；
（4）由同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小结合分析可知，③④⑤对应元素中原子半径最小的是⑤，
即Cl，故答案为：Cl；
（5）由分析可知，元素③为Na，元素②为O，二者形成的化合物中，可用于呼吸面具或潜水艇作为氧气
来源的是Na2O2，故答案为：Na2O2；
（6）由分析可知，③为Na 元素，因为Na 的密度比水小，所以少量Na 单质应保存在煤油中，故答案为：
煤油；
（7）由分析可知，元素①为C，元素②为O，且元素的非金属性越强，其对应氢化物更稳定，非金属性：
O＞C，所以H2O 更稳定，故答案为：H2O。
5．（2022 山东）元素①~⑤在元素周期表中的位置如下表所示：
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
30
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
3
②
③
④
⑤
回答下列问题：
(1)原子半径最大的是 (填元素符号)；简单离子半径最小的是 (填离子符号)。
(2)①、④简单气态氢化物的稳定性较强的是 (填化学式)。
(3)②、③最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为 。
(4)④、⑤最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是 (填化学式)。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
【解析】由各元素在周期表中的位置可知，①、②、③、④、⑤五种元素分别为：O、Na、Al、S 和Cl。
据此分析可得：
（1）原子半径变化规律：同周期主族元素从左至右依次减小，同主族元素从上至下原子半径一次增大，
即②号Na 元素原子半径最大；离子半径变化规律为：核外电子层结构相同，原子序数越小半径越大，
均为十电子结构，所以半径
最小；故答案为：Na、
；
（2）①、④分别为O、S 两种元素，且为同主族元素，非金属性：O＞S，则气态氢化物的稳定性：
，故答案为：
（3）②、③分别为Na、Al 元素，最高价氧化物对应水化物分别为
，
为两性氢
氧化物，既能与强酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，
反应的离子方程式为
，故答案为：
；
（4）④、⑤分别为S、Cl，非金属性：Cl＞S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：
，故
答案为：
。
31
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
6．（2022 广东）2021 年10 月16 日，神舟十三号载人飞船与“天和”核心舱成功径向交会对接。化学助
力我国航天事业发展，借助元素周期表可以认识各种材料的组成、结构和性质。a～h8 种元素在元素周期
表中的位置如下：
周
期
ⅠA
0
1
a
ⅡA
…
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
b
c
d
e
3
f
g
h
(1)液态a 单质和液态d 单质可用作火箭推进剂，二者反应的化学方程式为 。常温下，与a 单质
更容易反应的是 (填“c”或“d”或“e”)单质。
(2)空间站再生式生活保障系统能将尿液处理得到再生水，再生水后处理需除去残留的有机物和含N 无机物。
按示例，在答题卡相应位置补齐连线。
(3)我国科学家自主研发了用于航空航天的f 合金材料。f 原子的核外电子排布为 ；h 最高价氧
化物对应的水化物的稀溶液，与f 的最高价氧化物反应的离子方程式为 。
(4)g 单质在太阳能电池和芯片制造等领域有着重要应用。g 最高价氧化物的化学式为 ；b 和g
组成的化合物可作为新型陶瓷材料，其化学式为 。上述g 的两种化合物含有的化学键类型均为
。
【答案】(1) 2H2+O2
2H2O e
(2)
(3) 2、8、3 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
(4) SiO2 SiC 共价键(或极性共价键)
【解析】由题干部分元素周期表可知，a 为H、b 为C、c 为N、d 为O、e 为F、f 为Al、g 为Si、h 为S，
32
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
据此分析解题。
（1）由分析可知，液态a 单质即H2和液态d 单质即O2可用作火箭推进剂，二者反应的化学方程式为
2H2+O2
2H2O，元素的非金属越强，其单质与H2化合越容易，非金属性F＞O＞N，即常温下，与a 单
质更容易反应的是e 单质，故答案为：2H2+O2
2H2O；e；
（2）NaNO3中N 的化合价为+5 价，属于硝酸盐，而NaNO2中N 的化合价为+3 价，属于亚硝酸盐，故答
案为：
；
（3）由分析可知，f 为Al，Al 是13 号元素，故f 原子的核外电子排布为：2、8、3；h 为Cl，h 最高价氧
化物对应的水化物即HClO4的稀溶液，与f 的最高价氧化物即Al2O3，二者反应的离子方程式为
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案为：2、8、3；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（4）由分析可知，g 为Si，则g 最高价氧化物的化学式为SiO2，b 即C 和g 为Si 组成的化合物可作为新型
陶瓷材料，其化学式为SiC，上述g 的两种化合物即SiO2和SiC 含有的化学键类型均为共价键(或极性共价
键)，故答案为：SiO2；SiC；共价键(或极性共价键)。
7．（2022 山东）X、Y、Z、W、Q 均为短周期主族元素。X 是原子半径最小的元素；Y 是地壳中含量最
高的元素；Z 是非金属性最强的元素，Z 和W 同主族；Q 是短周期金属性最强的元素。回答下列问题：
(1)X 与W 形成化合物的电子式为 ；Y 在元素周期表中的位置为 。
(2)
属于 (填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(3)Z、W 简单气态氢化物稳定性较强的是 (填化学式)。
(4)W、Q 最高价氧化物对应水化物之间W、Q 最高价氧化物对应水化物为 。
【答案】(1)
第2 周期VIA 族
(2)共价化合物
(3)
33
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(4)
【解析】X、Y、Z、W、Q 为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X 是原子半径最小的元素，则X
是H 元素；Y 是地壳中含量最高的元素，Y 是O 元素； Z 是短周期中非金属性最强的元素，Z 是F 元素；
Z 和W 同主族，W 是Cl 元素；Q 是短周期金属性最强的元素，Q 是Na 元素。
（1）X 与W 形成化合物是HCl，是共价键，电子式是
；Y 是O 元素，原子序数是8，位于周期表
第2 周期VIA 族；
（2）
是H2O2，其中含有极性键、非极性键，属于共价化合物；
（3）Z、W 简单气态氢化物分别是HF、HCl，元素的非金属性：F＞Cl，故气态氢化物稳定性较强HF。
（4）W、Q 最高价氧化物对应水化物分别是HCl、NaOH，两者反应的离子方程式为
。
8．（2022 广东）元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。对元
素周期表中有关元素的研究有利于认识能源物质及开发新能源。
周
期
IA
0
1
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
a
b
c
D
3
e
f
g
h
i
(1)减少化石燃料使用有利于实现“碳中和”。碳位于周期表中 周期 族。
(2)我国储量丰富的可燃冰(CH4·nH2O)是清洁能源。16gCH4含 mol 共价键。
(3)g 单质是常用光伏电池材料，它可由 b 单质与SiO2反应制得，化学方程式为 。
(4)比较非金属性强弱：h c d(填“>”或“<”)。
(5)a 与i 的单质均可用于高能电池材料，a 与i 的单质发生反应的化学方程式为 不要求写反应条件)。
(6)将下表中“对象”“原子半径”“性质”之间的正确关系用直线连接 。
原子半径
对象
性质
大 b 比 g 气态氢化物的热稳定性高
小 e 比 f 最高价氧化物对应水化物碱性强
【答案】(1) 二 IVA
(2)4
34
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(3)
(4) < <
(5)2Li+S=Li2S
(6)
【解析】由元素在周期表的位置可得a~i 元素分别为Li、C、N、O、Na、Al、Si、P、S；
（1）碳位于周期表中第二周期IVA 族；
（2）16gCH4的物质的量为
，含4molC-H 共价键；
（3）b 为C、g 为Si，碳单质与SiO2反应制得硅，化学方程式为
；
（4）为N、d 为O、h 为P，越靠近右上角的元素非金属性越强，则非金属性：P<N<O；
（5）a 为Li，i 为S，发生反应的化学方程式为2Li+S=Li2S；
（6）b 为C，g 为Si，同主族元素从上到下原子半径增大，则b 比g 的原子半径小，同主族元素从上到下
非金属性减弱，其最简气态氢化物的热稳定性减弱，则b 比g 的气态氢化物的热稳定性高；e 为Na、f 为
Al，同周期元素从左到右原子半径减小，则e 比 f 的原子半径大，同周期元素从左到右金属性减弱，金属
性越强其最高价氧化物对应水化物碱性越强，则e 比 f 的最高价氧化物对应水化物碱性强；连线为：
。
9．（2021 天津）下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置：
35
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
请按要求回答下列问题：
(1)写出下列标号元素的元素符号：① 、⑤ 。
(2)④和⑥两种元素形成的化合物的电子式是 。
(3)元素②形成的最简单有机物的空间构型为 。
(4)元素③的气态氢化物的分子式为 ，最高价氧化物对应水化物的分子式为 。
(5)画出元素⑤的原子结构示意图 。
(6)元素④的单质在氧气中燃烧的化学方程式是 。
【答案】(1)
(2)
(3)正四面体
(4)
(5)
(6)
【解析】根据元素所在周期表的位置可知，①~⑥分别为Li、C、N、Na、Al、Cl，据此分析解答。
（1）根据分析，①为Li 元素、⑤为Al 元素。
（2）④和⑥两种元素形成的化合物为NaCl，其电子式为
。
（3）元素②形成的最简单有机物为CH4，其空间构型为正四面体。
（4）③为N 元素，其气态氢化物的分子式为NH3，其最高价氧化物对应水化物的分子式为HNO3。
36
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
（5）⑤为Al 元素，其原子结构示意图为
。
（6）Na 在氧气中燃烧生成Na2O2，反应的化学方程式为
。
考点04 化学键
1．（2024 北京）下列物质中，含有离子键的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】A．二氧化碳为共价化合物，不含离子键，A 错误；
B．KCl 为离子化合物，含有离子键，B 正确；
C．H2O 为共价化合物，不含离子键，C 错误；
D．CH4 为共价化合物，不含离子键，D 错误；
故答案选B。
2．（2024 北京）下列物质中，含有离子键的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【详解】A．
中镁离子和氯离子间含有离子键，故A 正确；
B．H2O 中H 与O 原子只含有共价键，故B 错误；
C．
中N 和H 之间只含有共价键，故C 错误；
D．Cl2 中只含有共价键，故D 错误；
故选：A。
3．（2024 福建）氯化铵等铵态氮肥与氢氧化钙等碱性物质混合施用，会发生反应释放氨气而降低肥效。
反应中涉及的下列四种物质，不含离子键的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
37
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【详解】A．
中铵根离子和氯离子之间存在离子键，故A 不选；
B．
中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键，故B 不选；
C．
中钙离子和氯离子之间存在离子键，故C 不选；
D．
中只存在N-H 共价键，不存在离子键，故D 选；
故选D。
4．（2024 江苏）下列物质含有共价键的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】A．
只含离子键，A 项不符合题意；
B．
只含共价键，B 项符合题意；
C．
只含离子键，C 项不符合题意；
D．
只含离子键，D 项不符合题意；
故答案选B。
5．（2023 湖北）下列物质中，含有离子键的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A．
中Cl-Cl 键为共价键，故A 错误；
B．
中钠离子与氯离子之间存在离子键，故B 正确；
C．
中H-Cl 键为共价键，故C 错误；
D．
含C-H、C-Cl 键，均为共价键，故D 错误；
故选：B。
6．（2023 黑龙江）下列物质中含有非极性键的单质是
A． CO2
B． H2
C．NaCl
D． H2O2
【答案】B
38
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【解析】A．CO2为化合物，不属于单质，A 不符合题意；
B．H2为单质，且构成化学键的元素为同一种元素，属非极性共价键，B 符合题意；
C．NaCl 中不含有共价键，含有离子键，C 不符合题意；
D．H2O2为化合物，结构中含有非极性共价键，D 不符合题意；
故答案选B。
7．（2023 四川）研究粒子间的相互作用。可帮助认识化学反应本质。下列物质中，含有离子键的是
A．KCl
B．Cl2
C．CO2
D．HCl
【答案】A
【解析】A．KCl 中钾离子和氯离子之间含有离子键，故A 正确；
B．Cl2中氯原子和氯原子形成共价键，故B 错误；
C．CO2中碳原子和氧原子之间形成共价键，故C 错误；
D．HCl 中氢原子和氯原子间形成共价键，故D 错误；
故选：A。
8．（2023 辽宁）元素周期律和周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构伏走任质的化学观念。其
重要意义还在于它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，揭示出复杂的表象中
蕴含着规律等科学观念。下表列出了①-
9
⑨种短周期元素在周期表中的位置。请回答下列问题：
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
下列各组元素形成的常见化合物中含有离子键的是
A．①和④
B．②和④
C．①和⑨
D．⑥和⑨
【答案】D
【解析】活泼金属与活泼非金属间易通过得失电子形成离子键，故⑥和⑨形成Na2S，故选D。
答案为：D。
9．（2023 海南）HCl 中含有的化学键是
A．离子键
B．共价键
C．既有离子键又有共价键
D．不含化学键
【答案】B
39
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【解析】氯化氢是由氢原子和氯原子形成的共价化合物，含有共价键，不含有离子键；
故选B。
10．（2023 福建）碘是人体必需的微量元素。下列物质只含离子键的是
A．KI
B．HI
C．
D．
【答案】A
【解析】A．KI 由钾离子和碘离子形成离子键，故A 正确；
B．HI 由非金属元素组成，含有共价键，故B 错误；
C．
只含共价键，故C 错误；
D．
只含共价键，故D 错误；
故选：A。
11．（2023 福建）下列物质中含有离子键的是
A．Cl2
B．H2O
C．CO2
D．CaCl2
【答案】D
【解析】CaCl2为离子化合物，含有离子键，故选D。
12．（2023 北京）下列电子式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A．氯化钠为离子化合物，电子式为
，故A 错误；
B．水为共价化合物，电子式为
，故B 正确；
C．二氧化碳为共价化合物，电子式为
，故C 错误；
D．氮气为双原子分子，电子式为
，故D 错误；
故选B。
13．（2022 广西）下列物质中，既含离子键又含共价键的是
A．NaCl
B．
C．KOH
D．
【答案】C
【解析】A．NaCl 由Na+、Cl-构成，只含离子键，故不选A；
40
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．
中只含共价键，故不选B；
C．KOH 由K+、OH-构成，含有离子键，OH-中含有共价键，KOH 既含离子键又含共价键，故选C；
D．
是共价化合物，只含共价键，故不选D；
选C。
14．（2022 西藏）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．H2O
B．N2
C．Na2O
D．NaOH
【答案】D
【解析】A．H2O 是共价化合物，只含共价键，A 错误；
B．N2是共价分子，只含共价键，B 错误；
C．Na2O 只含离子键，C 错误；
D．NaOH 既含有离子键又含有共价键，D 正确；
故选D。
15．（2022 海南）同种原子间形成的共价键叫做非极性共价键。下列4 种分子结构模型，其分子中含非极
性共价键的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】A．两个原子为相同的原子，形成非极性共价键，A 符合题意；
B．两个不同原子间形成极性共价键，B 不符合题意；
C．两种不同原子间形成极性共价键，C 不符合题意；
D．两种不同原子间形成极性共价键，Ｄ不符合题意；
故答案为：A。
16．（2022 甘肃）化学用语是化学学科专业表达语言。下列有关化学用语的表述不正确的是
A．NaCl 的电子式
B．
的空间填充模型
C．乙烯的结构简式
D．
的结构式
【答案】A
【解析】A．氯化钠的电子式：
，A 错误；
41
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．
中碳原子的半径大于氢原子，其空间填充模型为
，B 正确；
C．结构简式要把官能团体现出来，故乙烯的结构简式为
，C 正确；
D．
的氮原子之间的化学键是三键，故其结构式为
，D 正确；
故选A。
17．（2022 山东）下列有关化学键与物质类别的说法正确的是
A．只含有共价键的物质一定是共价化合物
B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．共价化合物中可能含有离子键
D．离子化合物中不可能含有共价键
【答案】B
【解析】A．只含共价键的物质也可以是单质，不一定是共价化合物，故A 错误；
B．含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定只有离子键，故B 正确；
C．共价化合物中一定没有离子键，有离子键的化合物一定是离子化合物，故C 错误；
D．离子化合物中可以有共价键，如NH4Cl 中N 与H 原子间是共价键，故D 错误；
答案选B。
18．（2022 山东）下列物质中只含离子键的是
A．
B．
C．
D．NaOH
【答案】B
【解析】A．Cl2只有共价键，非金属原子之间是共价键，故A 错误；
B．Na2O 中Na+和O2-之间属于金属离子和非金属离子之间是离子键，故B 正确；
C．H2SO4组成元素都是非金属，一般非金属原子之间都是共价键，故C 错误；
D．NaOH 中Na+和OH-之间是离子键，H 原子和O 原子之间是共价键，故D 错误；
答案选B。
19．（2022 上海）二氧化碳在一定条件下可以转化为乙酸，下列有关二氧化碳性质的说法正确的是
A．为共价化合物B．为电解质
C．为折线形分子
D．含非极性共价键
【答案】A
【解析】A．二氧化碳的结构式为
，只含共价键，为共价化合物，故A 正确；
B．二氧化碳自身不能电离，为非电解质，故B 错误；
C．二氧化碳为直线形分子，故C 错误；
D．二氧化碳分子中含有碳氧双键，为极性共价键，故D 错误；
42
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
选A。
20．（2022 北京）下列物质中，含离子键的是
A．HCl
B．CO2
C．KCl
D．H2O
【答案】C
【解析】A．HCl 分子中H 原子和
原子之间只存在共价键， A 不符合题意；
B．CO2分子中C 原子和O 原子之间只存在共价键，B 不符合题意；
C．KCl 中含钾离子与氯离子形成的离子键， C 符合题意；
D．H2O 中O 原子和H 原子之间存在的是共价键，D 不符合题意；
故答案为：C。
21．（2022 四川）下列物质中，只含有共价键的化合物是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】A．
属于共价化合物，只含共价键，故A 选；
B．
属于离子化合物，一定含离子键，还含有由氢和氧形成的共价键，故B 不选；
C．
属于单质，不属于化合物，故C 不选；
D．
属于离子化合物，其中只含离子键，故D 不选；
故选A。
22．（2022 山东）下列化合物中不含离子键的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】A．HCl 中只含有共价键，不含离子键，A 项正确；
B．
中既含有离子键又含有共价键，B 项错误；
C．NaOH 中既含有离子键又含有共价键，C 项错误；
D．
中只含有离子键，D 项错误；
答案选A。
23．（2021 福建）下列物质属于共价化合物的是
A．H2S
B．NaCl
C．MgO
D．KBr
43
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【答案】A
【解析】A．H2S 中S 原子和H 原子之间只形成共价键，为共价化合物，故A 选；
B．NaCl 中Na+和Cl-之间形成离子键，为离子化合物，故B 不选；
C．MgO 中Mg2+和O2-之间形成离子键，为离子化合物，故C 不选；
D．KBr 中K+和Br-之间形成离子键，为离子化合物，故D 不选；
故选A。
24．（2021 天津）含有非极性键的共价化合物是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A．氯化钠是离子化合物，是由Na+和Cl-组成，故A 不符合题意；
B．H2O2为共价化合物，其结构式为H-O-O-H，含有极性键和非极性键，故B 符合题意；
C．HCl 为共价化合物，结构式为H-Cl，只含有极性键，故C 不符合题意；
D．H2O 为共价化合物，结构式为H-O-H，只含有极性键，故D 不符合题意；
答案为B。
25．（2021 陕西）NaCl 中含有的化学键是
A．离子键
B．共价键
C．既有离子键又有共价键
D．不含化学键
【答案】A
【解析】NaCl 由Na+、Cl-构成，NaCl 是离子化合物，含有离子键，不含共价键，综上所述，A 项符合题意。
选A。
26．（2021 河南）下列物质只含有共价键的是
A．CO2
B．KCl
C．NaOH
D．NH4Cl
【答案】A
【解析】A．二氧化碳是只含有共价键的共价化合物，故A 符合题意；
B．氯化钾是只含有离子键的离子化合物，故B 不符合题意；
C．氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故C 不符合题意；
D．氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，故D 不符合题意；
故选A。
27．（2021 内蒙古）下列物质中含有非极性键的是
A．
B．
C．
D．
44
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【答案】D
【解析】A．
属于共价化合物，
分子中氮原子和氢原子之间为极性共价键，A 项错误；
B．
属于离子化合物，只含有离子键，B 项错误；
C．
属于共价化合物，
分子中碳原子和氧原子之间为极性共价键，C 项错误；
D．
属于单质，分子内两个氢原子间为非极性共价键，D 项正确；
答案选D。
28．（2021 海南）下列变化过程中没有破坏化学键的是
A．H2在Cl2中燃烧 B．干冰升华
C．通电分解H2O
D．NH4HCO3受热分解
【答案】B
【解析】A．H2在Cl2中燃烧生成氯化氢，是化学变化，有破坏化学键，A 错误；
B．干冰升华是物理变化，没有破坏化学键，B 正确；
C．通电分解H2O 生成氢气和氧气，是化学变化，有破坏化学键，C 错误；
D．NH4HCO3受热分解生成氨气、水、二氧化碳那，是化学变化，有破坏化学键，D 错误；
故选B。
29．（2021 海南）下列物质中，含有非极性共价键的是
A．NaOH
B．Cl2
C．KCl
D．HCl
【答案】B
【解析】A．NaOH 含有离子键和极性共价键，A 不合题意；
B．Cl2只含非极性共价键，B 符合题意；
C．KCl 只含离子键，C 不合题意；
D．HCl 只含极性共价键，D 不合题意；
故答案为：B。
45
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
46
