第9章第56讲　反应过程中溶液粒子浓度变化的图像分析_05高考化学_2024年新高考资料_1.2024一轮复习_2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）_学生版在此文件夹_大一轮复习讲义

第 56 讲 反应过程中溶液粒子浓度变化的图像分析 [复习目标] 1.能正确识别图像，能从图像中找到曲线指代、趋势、关键点。2.利用溶液中 的平衡关系，学会分析不同类型图像中各粒子浓度之间的关系。 类型一 滴定过程 pH 变化曲线 溶液中溶质成分及粒子浓度 关键点 大小关系 溶质是__________ 起点 粒子浓度大小关系： V(NaOH)＝0(0点) _________________________ 溶质是等物质的量的 __________和____________ 一半点 粒子浓度大小关系： V(NaOH)＝10 mL 常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH _________________________ (点①) 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 元素质量守恒：c(CHCOOH) 3 CH 3 COOH溶液 ＋c(CHCOO－)＝________ 3 溶质是____________和少量 中性点 的____________ pH＝7(点②) 粒子浓度大小关系： _________________________ 恰好反应点 溶质是____________ V(NaOH)＝20 mL 粒子浓度大小关系： (点③) _________________________ 溶质是等物质的量的 过量1倍点 ________和________ V(NaOH)＝40 mL 粒子浓度大小关系： _________________________一、一元弱电解质的滴定曲线 1．常温下，用 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.10 mol·L－1 CHCOOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ) 3 A．点①和点②所示溶液中：c(CHCOO－)＜c(CN－) 3 B．点③和点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CHCOO－)＞c(H＋) 3 C．点①和点②所示溶液中：c(CHCOO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CHCOOH) 3 3 D．点②和点③所示溶液中都有：c(CHCOO－)＋c(OH－)＝c(CHCOOH)＋c(H＋) 3 3 2. (2022·辽宁高三联考)用0.100 0 mol·L－1的盐酸标准液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.100 0 mol·L－1的氨水和NaOH溶液，滴定曲线如图。下列说法错误的是( ) A．滴加10.00 mL盐酸时，氨水中存在c(NH ·H O)＋c(OH－)＝c(Cl－)＋c(H＋) 3 2 B．分别滴加20.00 mL盐酸时，NaOH溶液中水的电离程度大于氨水 C．若用甲基橙作指示剂，滴定终点时NaOH溶液消耗盐酸的量略大于氨水 D．滴加10.00 mL盐酸时，氨水中存在c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) 二、二元弱电解质的滴定曲线 3.已知pK ＝－lg K ，25 ℃时，HSO 的pK ＝1.85，pK ＝7.19。常温下，用0.1 mol·L－ a a 2 3 a1 a2 1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1HSO 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( 2 3 ) A．a点所得溶液中：2c(H SO )＋c(SO)<0.1 mol·L－1 2 3 B．b点所得溶液中：c(H SO )＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－) 2 3C．c点所得溶液中：c(Na＋)>3c(HSO) D．d点所得溶液中：c(Na＋)>c(HSO)>c(SO) 4.常温下向100 mL 0.1 mol·L－1 Na C O 溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸，溶液中pOH与加入 2 2 4 盐酸的体积关系如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，K (H C O)＝1×10－2，K (H C O) a1 2 2 4 a2 2 2 4 ＝1×10－5。下列说法不正确的是( ) A．m的值约为5 B．若V＝100，则n>7 1 C．a点：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC O)＋2c(C O)＋c(Cl－)＋c(OH－) 2 2 D．若q＝10，则b点对应的溶液>100 抓两点突破二元弱电解质滴定曲线 二元弱酸(H A)与碱(NaOH)发生反应分两步进行： 2 第一滴定终点：HA＋NaOH===NaHA＋HO，此时，酸、碱的物质的量之比为1∶1，得到 2 2 的是NaHA的溶液，其中K ＝，若溶液中c(HA－)＝c(H A)，则K ＝c(H＋)；第二滴定终点： a1 2 a1 NaHA＋NaOH===Na A＋HO，此时，酸、碱的物质的量之比为1∶2，得到的是NaA的溶 2 2 2 液，其中K ＝，若溶液中c(A2－)＝c(HA－)，则K ＝c(H＋)。 a2 a2 类型二 分布系数曲线 1．透析分布曲线 确定思维方向 分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关 系曲线。 一元弱酸(以CHCOOH为例) 二元弱酸(以HC O 为例) 3 2 2 4注：pK 为电离常数的负对数 a δ 为CHCOOH的分布系数，δ 为CHCOO－ δ 为HC O 的分布系数，δ 为HC O的 0 3 1 3 0 2 2 4 1 2 的分布系数 分布系数，δ 为C O的分布系数 2 2 2.明确解题要领 快速准确作答 (1)读“曲线”——每条曲线所代表的粒子及变化趋势； (2)读“浓度”——通过横坐标的垂线，可读出某pH时的粒子浓度； (3)“用交点”——交点是某两种粒子浓度相等的点，可计算电离常数K； (4)“可替换”——根据溶液中的元素质量守恒进行替换，分析得出结论。 1．(2020·海南，12)某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法 错误的是( ) A．该酸－lg K ≈4.7 a B．NaA的水解平衡常数K ＝ h C．当该溶液的pH＝7.0时，c(HA)y 2.(2021·湖南，9)常温下，用0.100 0 mol·L－1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－ 1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是( ) A．该NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋) B．三种一元弱酸的电离常数：K(HX)>K(HY)>K(HZ) a a a C．当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－) D．分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－) 3．(2021·海南，13改编)25 ℃时，向10.00 mL 0.100 0 mol·L－1的NaHCO 溶液中滴加 3 0.100 0 mol·L－1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正 确的是( )A．a点，溶液pH>7是由于HCO水解程度大于电离程度 B．b点，c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(Cl－) C．c点，溶液中的H＋主要来自HCO的电离 D．d点，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.100 0 mol·L－1 4．(2022·辽宁，15)甘氨酸(NH CHCOOH)是人体必需氨基酸之一。在 25 ℃时， 2 2 NHCHCOOH、NHCHCOO－和NH CHCOO－的分布分数[如δ(A2－)＝]与溶液pH关系如图。 2 2 2 2 下列说法错误的是( ) A．甘氨酸具有两性 B．曲线c代表NH CHCOO－ 2 2 C．NHCHCOO－＋HONHCHCOOH＋OH－的平衡常数K＝10－11.65 2 2 2 D．c2(NHCHCOO－)