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第 6 讲 物质的量 气体摩尔体积
[复习目标] 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行
简单的计算。2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。
考点一 物质的量 摩尔质量
1．物质的量
(1)概念：表示含有一定数目________的集合体。
(2)符号为n，单位是________(mol)。
(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
(4)阿伏加德罗常数：指1 mol任何粒子的粒子数，符号为N ，N ≈________________。
A A
(5)公式：n＝________或N＝__________或N ＝________。
A
2．摩尔质量
1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量( )
2．2 mol H O的摩尔质量是1 mol H O的摩尔质量的2倍( )
2 2
3．1 mol O 的质量与它的相对分子质量相等( )
2
4．12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023( )5．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1( )
质量、物质的量与微粒数目之间的换算
1．“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6 g“可燃
冰”(CH·xHO)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔
4 2
质量为__________，x的值为_____________________________________________________。
2．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体
的化学式为Na CoO·1.3H O。若用N 表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中
0.35 2 2 A
含氧原子数约为________，氢原子的物质的量约为______mol。
计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧
弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个
分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。如：第2题中，Na CoO·1.3H O是一个
0.35 2 2
整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为Na CoO·1.3H O～3.3O～2.6H。
0.35 2 2
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
1．气体摩尔体积
2．阿伏加德罗定律
(1)同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的________或____________。
(2)阿伏加德罗定律的推论
气体的体积之比等于分子数之比：V∶V＝________
1 2
同温、同压下
气体的摩尔质量之比等于密度之比：M∶M＝______
1 2
同温、同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比：p∶p＝______
1 21．22 g CO 气体的体积为11.2 L( )
2
2．标准状况下，11.2 L SO 中含有的原子数为2N ( )
3 A
3．同温、同体积的条件下，等质量的SO 和O 的压强之比为2∶1( )
2 2
4．标准状况下，11.2 L O 和H 的混合气体所含分子数约为3.01×1023( )
2 2
5．相同体积的CO和N，二者含有的原子数相同( )
2
一、n＝＝＝关系的应用
1．有以下四种物质：①标准状况下，11.2 L二氧化碳
②8 g氢气 ③1.204×1024个氮气分子 ④4 ℃时18 mL水(ρ＝1 g·cm－3)。完成下列填空：
它们所含分子数最多的是________(填序号，下同)，所含原子数最多的是________，质量最
大的是________，所含电子数最多的是________。
以物质的量为中心计算的思维流程
二、相对分子质量的计算
2．按要求解答下列问题。
(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为________，
可能是______气体。
(2)CO和CO 的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO 的体积为11.2 L(标准状况)，则
2 2
①混合气体在标准状况下的密度是_______________________________________g·L－1。
②混合气体的平均摩尔质量是________g·mol－1。
(3)在一定条件下，m g NH HCO 完全分解生成NH 、CO 、HO(g)，若所得气体对H 的相
4 3 3 2 2 2
对密度为 d，则该混合气体的平均相对分子质量为________，混合气体的物质的量为
________，NH HCO 的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。
4 3
求气体摩尔质量(M)的常用方法
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(N )：M＝。
A
(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。
(4)根据气体的相对密度(D＝)：＝D。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝
M×a%＋M×b%＋M×c%……，a%、b%、c%……指混合气体中各成分的物质的量分数
1 2 3(或体积分数)。
三、阿伏加德罗定律的应用
3．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充
入1 mol N ，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)。
2
按要求回答问题。
(1)N 与CO的分子数之比为________。
2
(2)右侧通入的CO的物质的量为________。
(3)若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，应再充入 CO的物质
的量为________。
4．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M(X)
