文档内容
第 28 讲 化学键与物质类别
复习目标 1.了解化学键的定义和分类，了解离子键、共价键的形成。2.掌握电子式的书
写。3.了解化学键与物质类别的关系，会判断离子化合物与共价化合物。
考点一 化学键及表示方法
1．化学键
(1)化学键的定义及分类
(2)离子键、共价键的比较
共价键
离子键
非极性键 极性键
带相反电荷离子之间的相互作 原子间通过共用电子对所形成的相互作
概念
用 用
成键粒子 阴、阳离子 原子
成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对与成键原子间的静电作用
活泼金属与活泼非金属经电子
得失，形成离子键；或者铵根 不同种元素原
形成条件 同种元素原子之间成键
离子与酸根离子之间形成离子 子之间成键
键
非金属单质(稀有气体 共价化合物
形成的物质 离子化合物 除外)；某些共价化合 或某些离子
物或离子化合物 化合物
2.化学键的表示方法——电子式
(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
(2)电子式书写常见的6大误区
内容 实例
误区1 漏写未参与成键的电子 N 的电子式误写为 ，应写为
2NaCl误写为 ，应写为
化合物类型不清楚，漏写
误区2
或多写[ ]及错写电荷数 ；HF误写为
，应写为
书写不规范，错写共用电 N 的电子式误写为 或 或
2
误区3
子对
HClO的电子式误写为
误区4 不考虑原子间的结合顺序
，应写为
不考虑原子最外层有几个 CH的电子式误写为 ，应写为
误区5
电子，均写成8电子结构
CaBr 的电子式为
2
不考虑AB 型离子化合物
2
误区6 中2个B是分开写还是一 ；
起写 CaC 2 的电子式为
(3)用电子式表示化合物的形成过程
①离子化合物
如NaCl： 。
②共价化合物
如HCl： 。
1．所有物质中都存在化学键( )
2．化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力(
)
3．非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键( )
4．AsH 的电子式： ( )
3
5．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子
键( )
6．某些金属与非金属原子间能形成共价键( )答案 1.× 2.√ 3.√ 4.× 5.× 6.√
一、电子式的书写
1．(1)—OH______________，OH－______________，
HO＋______________，NH______________，
3
(2)HClO______________，CCl ______________，
4
CO______________，NH______________，
2 2 4
(3)Na S______________，NaH______________，
2
NaBH ______________，NaO______________。
4 2 2
答案 (1)
(2)
(3) Na＋[H]－
二、8电子结构的判断
2．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是( )
A．PCl B．P C．CCl D．NH
5 4 4 3
答案 C
解析 判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，A、D项
错误；P 为单质，而非化合物，B项错误；C项中5个原子最外层均为8电子稳定结构，C
4
项正确。
3．最新发现C O 是金星大气的成分之一，化学性质与CO相似。C O 分子中不含氧氧键和
3 2 3 2
环状结构且每个原子均达到8电子稳定结构。则C O 的结构式为____________，电子式为
3 2
______________。
答案 O==C==C==C==O
判断分子中各原子是否达到8电子稳定结构的方法
首先，原子序数小于或等于5的元素的原子不能形成8电子稳定结构，然后再根据以下方法
进行判断：
(1)经验规律法凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。
(2)试写结构法
判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子
最外层电子数进行判断。若原子形成的共价键的条数为8－最外层电子数，则该原子即为8
电子稳定结构。
考点二 化学键与物质类别
1．离子化合物与共价化合物
项目 离子化合物 共价化合物
定义 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物
构成微粒 阴、阳离子 原子
化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键
①含氧酸
①强碱 ②弱碱
②绝大多数盐 ③非金属气态氢化物
物质类别
③金属氧化物 ④非金属氧化物
个例：NaH、CaC 、MgN ⑤极少数盐，如AlCl
2 3 2 3
⑥多数有机物
2.化学键与物质类别的关系
1．氢与硫、氯、钾3种元素均能形成共价化合物( )
2．N和P不能存在于同一离子化合物中( )
3．只含共价键的物质一定是共价化合物( )
4．非极性键只存在于双原子的单质分子中( )
5．非金属元素的原子之间一定形成共价键( )6．含有共价键的化合物一定是共价化合物( )
答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.×
1．有以下 8 种物质：① Ne ② HCl ③ P ④ HO ⑤ NaS ⑥ NaOH ⑦ NaO
4 2 2 2 2 2
⑧NH Cl
4
(1)不存在化学键的是______(填序号，下同)。
(2)只存在极性共价键的是______。
(3)只存在非极性共价键的是______。
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是______。
(5)只存在离子键的是______。
(6)既存在离子键又存在共价键的是______。
答案 (1)① (2)② (3)③ (4)④ (5)⑤ (6)⑥⑦⑧
2．现有下列物质：① NaCl ② NaO ③ NaO ④ NaOH ⑤ AlCl ⑥ HO ⑦ N
2 2 2 3 2 2
⑧NH Cl ⑨CO ○HO
4 2 2 2
(1)只含离子键的物质有________(填序号，下同)，只含共价键的物质有__________。
(2)属于离子化合物的有__________，其中含非极性键的离子化合物有__________，含有非
极性键的共价化合物有__________。
答案 (1)①② ⑤⑥⑦⑨○ (2)①②③④⑧ ③ ○
判断离子化合物和共价化合物的三种方法
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)钠与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键(2018·全国卷Ⅱ，10B改编)( × )
(2)1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同(2018·全国卷Ⅲ，8D)( × )(3)Na O 与ClO 均含有非极性共价键(2018·全国卷Ⅲ，13C改编)( × )
2 2 2
(4)氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物(2017·天津，5B)( √ )
(5)甲基的电子式： (2020·浙江7月选考，5D)( √ )
2．下列有关电子式表示正确的是( )
①次氯酸的电子式：
(2019·浙江4月选考，7A)
②甲醛的电子式： (2021·浙江1月选考，5D改编)
③HCl的电子式： (2018·江苏，2B)
④由Na和Cl形成离子键的过程： (2018·北京，8C)
A．①③ B．①④
C．②③ D．②④
答案 D
解析 HClO的电子式应为 ，①错误；HCl的电子式为 ，③错误；Na和Cl
形成离子键时，Na失去1个电子，Cl得到1个电子，且NaCl中存在离子键，④正确。
3．(2019·江苏，2)反应NH Cl＋NaNO ===NaCl＋N↑＋2HO放热且产生气体，可用于冬天
4 2 2 2
石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A．中子数为18的氯原子：Cl
B．N 的结构式：N==N
2
C．Na＋的结构示意图：
D．HO的电子式：
2
答案 D
解析 A项，中子数为18的氯原子应表示为Cl，错误；B项，N 分子中N与N之间形成三
2
键，结构式为N≡N，错误；C项，Na＋的结构示意图为 ，错误；D项，HO为共价
2
化合物，每个H原子和O原子之间共用一个电子对，正确。
4．(2021·浙江1月选考，1)下列含有共价键的盐是( )
A．CaCl B．HSO
2 2 4C．Ba(OH) D．NaCO
2 2 3
答案 D
解析 CaCl 只含有离子键，不含有共价键，故A错误；HSO 中只含有共价键，属于酸，
2 2 4
不是盐，B错误；Ba(OH) 既含有离子键又含有共价键，属于碱，不是盐，C错误；NaCO
2 2 3
中既含有离子键又含有共价键而且属于盐，D正确。
5．(1)[2020·浙江7月选考，26(2)]CaCN 是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，
2
CaCN 的电子式是________。
2
(2)[2021·天津，16(1)节选]CH 的电子式为__________________________________________。
4
(3)[2018·海南，13(3)]CO 的电子式为____________。
2
(4)[2017·海南，13(1)]PH 的电子式为_____________________________________________。
3
(5)[2016·全国卷Ⅱ，26(1)节选]联氨(N H)分子的电子式为__________________。
2 4
答案 (1) (2)
(3) (4)
(5)
课时精练
1．在NH 和NH Cl存在的条件下，以活性炭为催化剂，用HO 氧化CoCl 溶液来制备化工
3 4 2 2 2
产品[Co(NH )]Cl ，下列表述正确的是( )
3 6 3
A．中子数为32，质子数为27的钴原子：Co
B．HO 的电子式：
2 2
C．NH 和NH Cl化学键类型相同
3 4
D．[Co(NH )]Cl 中Co的化合价是＋3
3 6 3
答案 D
解析 A项，中子数为32，质子数为27的元素，质量数为27＋32＝59，表示为Co，错误；
B项，HO 为共价化合物，电子式为 ，错误；C项，NH 中只存在共价键，
2 2 3
NH Cl中既存在离子键又存在共价键，二者化学键类型不同，错误；D项，[Co(NH )]Cl 中，
4 3 6 3
NH 整体为0价，Cl为－1价，所以Co的化合价为＋3，正确。
3
2．下列关于C 、H、O、N等微粒的叙述错误的是( )
60 3A．碳、氢、氧、氮元素中各含有不同核素
B．H 与H 化学性质相同，互为同位素
3 2
C．C 与N中都含有共价键
60
D．KO 属于含有共价键的离子化合物
2
答案 B
3．下列关于化学键和化合物的说法正确的是( )
A．NaO、NaOH、CaCl 三种化合物含有相同的化学键
2 2 2
B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．HCl、HS溶于水时只破坏了共价键
2
答案 D
4．科学家研制了有望成为高效火箭推进剂的N(NO) ，下列有关N(NO) 分子的说法正确的
2 3 2 3
是( )
A．该物质是只含共价键的共价化合物
B．该物质中既含共价键也含离子键
C．该物质是离子化合物
D．该物质的组成微粒是阴、阳离子
答案 A
5．X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液
(浓度均为 0.01 mol·L－1)的pH和原子半径的关系如下图所示。其中，Y为碳元素。下列有
关说法正确的是( )
A．X是硫元素
B．Y的最高价氧化物的电子式为
C．W的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键
D．Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO
4
答案 D
解析 X、Z对应的pH为2，高氯酸、硝酸均为一元强酸，原子半径：Z>Y>X，Y为C，则
Z为Cl，X为N，W对应的pH为12，氢氧化钠为一元强碱，则W为Na，以此来解答。
6．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的是( )
A．NaOH HSO (NH )SO
2 4 4 2 4B．MgO NaSO HNO
2 4 3
C．NaO KOH NaPO
2 2 3 4
D．HCl Al O MgCl
2 3 2
答案 C
解析 HSO 中只含共价键，A错误；MgO中只含离子键，HNO 中只含共价键，B错误。
2 4 3
7．下列说法正确的是( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．NH NO 晶体中含共价键，是共价化合物
4 3
C．HO、NH 分子中只含有极性共价键
2 2 2 4
D．某化合物熔融状态能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键
答案 D
解析 离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括引力和斥力，故 A错误；硝酸铵是离子化
合物，含有离子键和共价键，故B错误；HO 的结构式为H—O—O—H，含有极性共价键
2 2
和非极性共价键，NH 中也是含有极性共价键和非极性共价键，故 C错误；离子化合物在
2 4
熔融状态下导电，共价化合物在熔融状态下不导电，故D正确。
8．下列说法错误的是( )
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．双原子单质分子中含有的共价键一定是非极性共价键
答案 A
解析 只含有共价键的化合物是共价化合物，离子化合物中也可能含有共价键，如氯化铵，
故A错误，B正确；含有离子键的化合物就是离子化合物，在离子化合物中可以含有共价键，
但共价化合物中不能含有离子键，故C正确；由同一种元素的原子形成的共价键是非极性
共价键，故D正确。
9．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮
阴离子N，N是制备全氮类物质NN的重要中间体，下列说法不正确的是( )
A．全氮类物质属于绿色能源
B．每个N中含有35个质子
C．每个N中含有35个电子
D．NN结构中含共价键
答案 C
解析 N的质子数为7×5＝35，B正确；N含有的电子数为5×7＋1＝36，C错误；N、N
中均含有5个氮原子，氮原子间以共价键结合，D正确。
10．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( )A．NaCl、MgCl 、NaO B．HO、NaO、SO
2 2 2 2 2 2
C．CaCl 、NaOH、HSO D．NH Cl、NH 、CO
2 2 4 4 3 2
答案 A
解析 NaCl、MgCl 和NaO中均只含离子键，A项正确；NaO 含离子键和共价键，HO和
2 2 2 2 2
SO 只含共价键，B项错误；CaCl 只含离子键，NaOH含离子键和共价键，HSO 只含共价
2 2 2 4
键，C项错误；NH Cl含离子键和共价键，NH 和CO 只含共价键，D项错误。
4 3 2
11．下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A．NH HCO =====NH ↑＋CO↑＋HO
4 3 3 2 2
B．NH ＋HCl===NH Cl
3 4
C．2KOH＋Cl===KCl＋KClO＋HO
2 2
D．2KO＋2CO===2KCO＋O
2 2 2 2 3 2
答案 D
12．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( )
A．六氟化氙(XeF ) B．次氯酸(HClO)
6
C．二氧化碳(CO) D．三氟化硼(BF)
2 3
答案 C
解析 XeF 中Xe不是8电子稳定结构，A错误；HClO中氢原子为2电子结构，B错误；
6
CO 中所有原子都满足最外层8电子稳定结构，C正确；BF 中硼原子不是8电子稳定结构，
2 3
D错误。
13．一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH ＋3F===NF ＋3NH F，其中NF 立体构型与
3 2 3 4 3
NH 相似。下列有关说法错误的是( )
3
A．除F 单质外，反应物和生成物均为共价化合物
2
B．NF 中各原子均满足8电子稳定结构
3
C．NF 中只含极性共价键
3
D．NH F中既含有离子键又含有共价键
4
答案 A
解析 NF 为共价化合物，NH F为离子化合物。
3 4
14．写出下列物质的电子式。
(1)NaH：______________；(2)NaCN：________________；
(3)NaBH ：____________；(4)H O：______________；
4 2 2
(5)MgCl ：____________；(6)NH Cl：_____________。
2 4
答案 (1)Na＋[ H]－ (2)
(3) (4)(5)
(6)
15．(1)请用以下物质的序号填空：①NaCl ②NaO
2 2
③NaOH ④AlCl ⑤HO ⑥N ⑦NH Cl
3 2 2 2 4
⑧CO ⑨He ⑩P
2 4
其中只含有共价键的化合物有________，含有非极性共价键的离子化合物有________，含有
极性共价键的离子化合物有________，不含共价键的化合物有________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY 型化合物，已知XY 中共有38个电子，若XY 为常见元
2 2 2
素形成的离子化合物，其电子式为 ____________________；若XY 为共价化合物，其结构
2
式为____________。
(3)现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填字母，下同)，容易形成共价键的是
______。
A．c和f B．b和g
C．d和g D．b和e
②写出由a～g 7种元素形成的，所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子
式：
________________________________________________________________________。
③a与e能形成化合物ea，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结
5
构，其电子式为________，其中所含化学键类型为________________，该物质能与水剧烈反
应生成两种气体，这两种气体的化学式是________。
(4)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103Pa)，但在180 ℃就
开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明
你的判断正确的实验依据是_______________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
答案 (1)④⑤⑧ ② ③⑦ ①
(2) S==C==S(答案合理即可)
(3)①B C ②CCl (答案合理即可)
4
③ 极性共价键、离子键 NH 、H
3 2(4)共价化合物 氯化铝在熔融状态下不导电
