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专题 03 离子反应
目 录
01 电解质是与非、强与弱 1
02 离子反应与离子方程式 2
03 离子共存 4
04 离子检验和推断 5
01 电解质是与非、强与弱
1．(2024·浙江衢州、丽水、湖州三地市高三联考)下列物质属于电解质，且在熔融状态下能导电的是(
)
A．水银 B．生石灰 C．硝酸 D．二氧化硅
2．下列物质中，属于电解质的是( )
A． 蔗糖 B． 盐酸 C． 氯化钠 D． 二氧化碳
3．下列属于非电解质的是( )
A． 纯碱 B． 乙醇 C． 盐酸 D． 铜丝
4．下列属于非电解质的是( )
A． 纯碱 B． 乙醇 C． 盐酸 D． 铜丝
4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
A． SO B． CHCOOH C． KCl D． Cl
2 3 202 离子反应与离子方程式
1．(2024·江西赣州市部分市县学校高三联考)下列离子方程式能解释对应的实验事实的是( )
A．KI溶液滴入酸性KIO 溶液中：IO -+5I-+6H+=3I +3H O
3 3 2 2
B．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br-+Cl=Br +2Cl-
2 2
C．将过量SO 通入NaClO溶液中：SO +ClO-+H O=HClO+HSO -
2 2 2 3
D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+2H++NO-=3Ag++NO↑+H O
3 2 2
2．(2024·山西吕梁高三联考)宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，下列指定反应的离子方
程式正确的是( )
A．溴化亚铁溶液中通入一定量氧气：4Fe2++6Br-+5Cl=4Fe3++3Br +10Cl-
2 2
B．向稀硫酸酸化的KMnO 溶液中滴加少量HO 溶液：2MnO -+6H++3H O=2Mn2++4O ↑+6H O
4 2 2 4 2 2 2 2
C．0.1mol/L AgNO 溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH ·H O=AgOH↓+NH+
3 3 2 4
D．向Ba(HCO ) 溶液中滴入NaHSO 溶液至恰好沉淀完全：Ba2++SO2-+2H++2HCO-
3 2 4 4 3
=BaSO↓+2H O+2CO↑
4 2 2
3．(2023·浙江省台州市高三下学期第二次教学质量评估)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．NO 通入HO中制HNO：2NO +H O=2NO -+NO↑+2H+
2 2 3 2 2 3
B．饱和NaCO 溶液处理水垢中的CaSO：CO2+Ca2+↓
2 3 4 3
C．NaClO溶液中通入少量SO ：ClO-+SO+H O=SO 2-+Cl-+2H+
2 2 2 4
D．氨水中滴入少量 CuSO ：Cu2++4NH HO=Cu(NH )2++4H O
4 3 2 3 4 2
4．(2023·湖州、衢州、丽水三地市高三4
⋅
月教学质量检测)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：CO+ClO-+H O=HCO -+HClO
2 2 3
B．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH) +OH-=AlO-+2H O
3 2 2
C．过氧化钠与水反应：2NaO+2H O=4Na++4OH-+O Na O 和CO 反应可生成O
2 2 2 2 2 2 2 2
D．氯化银中滴加浓氨水：2NH +AgCl=Ag(NH ) Cl
3 3 2
5．(2023·浙江省诸暨市高三适应性考试)下列反应的离子方程式的正确是( )
A．磁铁矿溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO-=3Fe3++NO↑+2HO
3 2
B．将NaAlO 溶液与NaHCO 溶液混合：AlO-+HCO-+H O=Al(OH) ↓+CO 2-
2 3 2 3 2 3 3
C．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：HSO + ClO-=Cl-+2H++SO2-
2 3 4
D．往硫酸氢铵溶液滴加过量NaOH溶液：H++OH-=H O
2
6．(2023·浙江省Z20名校联盟高三第三次联考)下列离子方程式书写正确的是( )
A．NaHCO 溶液的水解：HCO -+H O CO2-+H O+
3 3 2 3 3
B．向Al (SO ) 溶液中滴加NaCO 溶液：2Al3++3CO 2-=Al(CO)↓
2 4 3 2 3 3 2 3 3
C．向Fe (SO ) 溶液中通入足量HS：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
2 4 3 2
D．向Ca(ClO) 溶液中通入少量SO ：Ca2++3ClO-+SO+H O=Cl-+CaSO↓+2HClO
2 2 2 2 47．(2023·辽宁省大连市一模)下列离子方程式书写正确的是( )
A．向NaSO 溶液中加入稀硫酸：SO2-+2SO2-+6H+═4SO ↑+3H O
2 2 3 2 3 4 2 2
B．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：SO 2-+Cl+H O=SO 2-+2Cl-+2H+
3 2 2 4
C．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO)=1：2时：3Fe+2NO-+8H+=3Fe2++2NO↑+4HO
3 3 2
D．用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：2 + CO2- 2 +H O+CO
3 2 2
8．(2024·浙江省名校协作体高三适应性考试)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．将少量氯气通入NaHSO 溶液中：HSO -+H O+Cl =2Cl-+3H++SO2-
3 3 2 2 4
B．将少量NaAlO 溶液滴入Ca(HCO ) 溶液中：AlO-+HCO-+H O=Al(OH) ↓+CO 2-
2 3 2 2 3 2 3 3
C．将Ba(OH) 溶液滴入明矾[KAl(SO)•12H O]溶液中至沉淀质量最大：Al3++2SO2-+2Ba2++4OH-
2 4 2 2 4
=2BaSO ↓+AlO -+2H O
4 2 2
D．同物质的量浓度同体积的NH HPO 溶液与NaOH溶液混合：NH ++OH-=NH•H O
4 2 4 4 3 2
9．(2024·浙江省七彩阳光新高考研究联盟三联考)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．铜片插入稀硫酸：Cu+2H+ =Cu2++ H↑
2
B．氢硫酸中滴加双氧水：HO+2H++S2-=2H O+S↓
2 2 2
C．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-=AlO -+2H O
2 2
D．过量NH 通入硫酸铜稀溶液：6NH +Cu2++H O=[Cu(NH )](OH) ↓+2NH+
3 3 2 3 4 2 4
10．(2024·江苏镇江丹阳市高三期中)从废定影液［主要含有H+、Ag(S O)3-、HSO 、Br-等微粒］中
2 3 2 2 3
回收Ag和Br 的主要步骤：向该废定影液中加入NaOH调节pH在7.5～8.5之间，然后再加入稍过量NaS
2 2
溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag S制Ag；滤液中通入Cl 氧化Br-，用苯萃取分液。下列化学反应
2 2
表示正确的是( )
A．[Ag(NH)]OH废液用过量的硝酸处理：[Ag(NH)]++OH-+3H+=Ag++2NH++H O
3 2 3 2 4 2
B．用铜电极电解CuSO 溶液：
4
C．稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+2H++NO-= Ag++NO↑+HO
3 2
D．CuSO 溶液中加入小粒金属钠：Cu2++2Na= Cu+2Na+
4
03 离子共存
1．(2024·天津市部分区高三期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．能使酚酞变红的溶液：Na+、Al3+、HCO -、NO -
3 3
B．pH=2的溶液：Na+、 、SO 2-、Cl-
4
C．0.1mol/L的FeCl 溶液：K+、S2-、OH-、I-
3D．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH +、Fe2+、ClO-、NO -
4 3
2．(2024·河南湘豫名校联盟高三联考)常温下，下列离子在指定的溶液中一定可以大量共存的是( )
A．pH=7的溶液：K+、Al3+、Cl-、NO -
3
B．无色溶液：K+、Mg2+、SO 2-、MnO -
4 4
C．pH=13的溶液：Na+、K+、SO 2-、Br-
4
D．加铁粉有Fe2+产生的溶液：K+、Ba2+、NO -、Cl-
3
3．(2023·湖北省武汉市高三模拟)下列各组离子在指定环境中能大量共存的是( )
A．0.1mol/L的NaOH溶液：Cl-、Ba2+、K+、NO -
3
B．0.1mol/L的AlCl 溶液：Mg2+、K+、AlO-、Cl-
3 2
C．0.1mol/L的FeCl 溶液：Na+、K+、SO 2-、ClO-
2 4
D．0.1mol/L的HI溶液：NO -、Cl-、Na+、MnO -
3 4
4．(2023·青海省海东市三模)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1mol·L-1NaHCO 溶液中：H+、Mg2+、Cl-、NO -
3 3
B．0.1mol·L-1FeCl 溶液中：Fe2+、NH +、I-、NO -
3 4 3
C．0.1mol·L-1HCl溶液中：Fe2+、NH +、Br-、NO -
4 3
D．0.1mol·L-1NaOH溶液中：K+、Ba2+、SO 2-、Br-
3
5．常温下，下列各组离子在指定的条件下可能大量共存的是( )
A．c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：NH +、Al3+、NO -、CO2-
4 3 3
B．有Fe3+存在的溶液中：CO2-、NH +、SO 2-、Cl-
3 4 4
C．pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO -、SO 2-
3 4
D．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO 2-、Cl﹣
4
6．下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是( )
选项 离子组 加(或通)入试剂 判断和分析
A Na+、H+、Ba2+、Cl-、NO - 足量CO 能大量共存
3 2
足量NaOH溶 不能大量共存，只发生下列反应
B Na+、Mg2+、Cl-、HCO -
3 液 Mg2++HCO-+OH-= MgCO↓+H O
3 3 2
不能大量共存，因AlO-和HCO -之
足量NaHCO 溶 2 3
C Na+、K+、AlO-、Cl- 3 间会发生完全双水解生成CO 气体
2 液 2
和Al(OH) 沉淀
3
不能大量共存，只发生下列氧化还
D Na+、K+、ClO-、SO 2- 少量SO 原反应ClO- +H O+SO =Cl-+ SO 2-
4 2 2 2 4
+2H+
7．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
选项 粒子组 判断和分析
A 、Al3+、NO -、NH ·H O 不能大量共存，因发生反应
3 3 2Al3++4NH ·H O =AlO-+NH ++2H O
3 2 2 4 2
B H+、K+、SO2-、SO 2- 不能大量共存，因发生反应：2H++S O2-=S↓+SO ↑+H O
2 3 4 2 3 2 2
C 、 、SO 2-、HO 能大量共存，粒子间不反应
4 2 2
D H+、K+、C HOH、MnO - 能大量共存，粒子间不反应
2 5 4
04 离子检验和推断
1．某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的某几种。现取该溶液进行实
验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl
2
溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
已知：5Cl＋I＋6HO===10HCl＋2HIO
2 2 2 3
据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是( )
A．Al3＋、Mg2＋、SO B．Mg2＋、CO、I－
C．Al3＋、SO、I－ D．Al3＋、Br－、SO
2．某固体混合物X，含有AlCl 、FeCl 、NaHCO 、NaAlO 和NaHSO 中的几种，进行实验：X与水
3 3 3 2 4
作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z。下列说法正确的是( )
A．混合物X中必定含有NaHCO 、FeCl ，可能NaHSO
3 3 4
B．取有色沉淀Y于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，若沉淀部分溶解，证明固体混合物X中含有AlCl
3
C．溶液Z中肯定含有NaHCO
3
D．向溶液Z中加入铜粉、铜粉会溶解
3．某固体混合物X，含有AlC1 、FeCl、NaHCO 、NaAlO 和NaHSO 中的几种，进行实验： 与水
3 3 3 2 4
作用有气泡冒出，得到有色沉淀 和弱碱性溶液 。下列说法正确的是( )
A．混合物 中必定含有NaHCO 、FeCl，可能含NaHSO
3 3 4
B．取有色沉淀 于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，若沉淀部分溶解，说明固体混合物 中含有
AlC1
3
C．溶液 中肯定含有NaHCO
3
D．向溶液 中加入铜粉，铜粉会溶解
4．有一固体混合物，可能由KCO 、NaNO 、FeCl 、KClO 、AgNO 混合而成，为检验它的成分，做
2 3 2 3 3 3
了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色
沉淀生成(已知NaNO 不能被稀硝酸氧化)。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是( )
2
A．一定含有KClO、AgNO、NaNO ，不能肯定是否含有氯化铁
3 3 2
B．一定含有KClO，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物
3
C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明KCO 的存在
2 3D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明KCO 不存在
2 3
5．现有某固体混合物，可能由Fe O、Fe、KCO、KSO 、SiO、NaSO 、BaCl 中的若干种物质组
3 4 2 3 2 3 2 2 4 2
成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分(如图)，所加试剂均过量。下列说法正确的是( )
A．气体A中一定含有H
2
B．固体A一定是SiO 和BaSO 的混合物
2 4
C．该固体混合物中，Fe O 和Fe至少有其中一种
3 4
D．该固体混合物一定含有NaSO 、BaCl ，可能含有KCO
2 4 2 2 3
6．(2023·河南省普通高中高三适应性考试测)某无色溶液中可能含有 K+、Ag+、Ba2+、 Fe3+、Cl-、
OH-、CO2-中的几种，对其进行如下实验操作：
3
(1)取少量溶液，用pH计测得pH=13.3；
(2)另取少量溶液，加入足量BaCl 溶液，产生白色沉淀；
2
(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO 溶液，有白色沉淀生成。
3
下列对该溶液的说法正确的是( )
A．要确定是否含有K+，需做焰色反应实验
B．一定含有K+、OH-、CO2-
3
C．含有Ag+、Ba2+、Fe3+三种离子中的一种
D．原溶液中一定含有Cl-
7．常温下， 的某溶液中可能含有 、Fe3+、Fe2+、I-、 、CO2-中的某几种离子，现取
3
100mL该溶液进行如下所示实验：
已知氧化性Fe3+＞I。根据实验结果，判断下列说法正确的是( )
2
A．可能存在Fe3+
B．一定不存在CO2-，可能存在 和
3
C．一定存在Fe2+、I-、Cl-D．白色沉淀的质量至少为5.74g
8．某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度
相等，均为0.1 mol·L－1。
阳离子 K＋ Mg2＋ Fe3＋ Al3＋ Fe2＋
阴离子 Cl－ CO NO SO SiO
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且
溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl 溶液，有白色沉淀生成。
2
请推断：
(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是________，一定不含的阴离子是________(写离
子符号)。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____________________________，
④中生成白色沉淀的离子方程式是__________________________________________。
(3) 将 ③ 中 所 得 红 棕 色 气 体 通 入 水 中 ， 气 体 变 无 色 ， 所 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为
____________________________________________________________________________。
(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是________，阴离子是________(写离子符号)。
9．某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度
相等，均为0.1 mol/L。
阳离子 K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋
阴离子 Cl-、CO2-、NO -、SO 2-、SiO2-
3 3 4 3
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且
溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl 溶液，有白色沉淀生成。
2
请推断：
(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阴离子是_______，一定不含有的阳离子是_______ (写离
子符号)。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_______，④中生成白色沉淀的离子方程式是
_______。
(3)该同学最终确定原溶液中所含阴离子是_______，阳离子是_______ (写离子符号)。
(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体
质量为_______ g。
