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专题15 化学实验基础
(考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分)
一、选择题(本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。每小题只有一项是符合题目要求的)
1．提倡绿色化学是指从源头上杜绝污染。某同学设计利用铁屑制备硝酸铁晶体的合理方案：先在空
气中灼烧铁屑，后用稀硝酸溶解，再经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤可得硝酸铁晶体。上述方案中，不需
用到的实验仪器为( )
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A 项，溶解需要用到烧杯，选项A 为烧杯，选项A 不符合；B 项，灼烧需要用到坩埚，选项
B 为坩埚，选项B 不符合；C 项，整个实验方案中无需用冷凝管，选项C 符合；D 项，过滤需要用到漏斗，
选项D 为漏斗，选项D 不符合；故选C。
2．下列选项中，利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是( )
选项
实验器材
相应实验
A
试管、铁架台、导管
乙酸乙酯的制备
B
锥形瓶、漏斗、双孔塞、导管、带火星的木条、
药匙
检验MnO2对H2O2分解速率的影响
C
500 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平
配制500 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液
D
三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳
钠在空气中燃烧
【答案】B
【解析】A 项，制备乙酸乙酯需要加热，缺少酒精灯，不能完成实验，故错误；B 项，MnO2作催化剂，
加速H2O2的分解，所给器材能够完成实验，故正确；C 项，缺少胶头滴管，故错误；D 项，缺少泥三角，
故错误。
3．下列有关实验基本操作不能达到目的的是( )
A．配制10%CuSO4溶液：称取5. 0 g CuSO4•5H2O，加入27.0 g 水，搅拌溶解
B．在实验室中，采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤、洗涤、
干燥的方法从反应产物中得到二氧化锰
C．可以用酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角这些仪器从食盐水中获取NaCl 晶体
1
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D．配制100 mL 1 mol·Lˉ1的Na2CO3溶液可将固体放于天平左盘称其质量
【答案】C
【解析】A 项，5. 0gCuSO4•5H2O 中所含CuSO4的质量为：
，，加入27.0g 水，所得
溶液的溶质质量分数=
，故A 正确；B 项，氯酸钾和二氧化锰混合加热后，氯酸
钾分解成氯化钾和氧气，二氧化锰不反应且不溶于水，因此将反应后混合物溶解、过滤、洗涤、干燥后可
得到二氧化锰，故B 正确；C 项，从食盐水中获取NaCl 晶体需要通过蒸发结晶的方法，蒸发需用到蒸发
皿，故C 错误；D 项，托盘天平的使用“左物右码”，所成药品在左盘中称量，故D 正确；故选C。
4．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是( )
A．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物
B．用结晶法提纯NaCl 和KNO3的混合物中的KNO3
C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物
D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
【答案】A
【解析】胶体不能透过半透膜，能透过滤纸，不能用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合
物。
5．下列有关实验说法正确的是( )
A．易燃物钠、钾、白磷未用完，不能放回原试剂瓶
B．酸碱中和滴定实验中，滴至接近终点时，需改为半滴滴加
C．定容时仰视刻度线导致所配的溶液浓度偏高
D．向
溶液中滴加氨水至沉淀溶解得深蓝色溶液，再加入乙醇无明显变化
【答案】B
【解析】A 项，钠、钾与水反应生成氢气具有可燃性，白磷易自燃，则未用完需放回原瓶，故A 错误；
B 项，滴至接近终点时，避免滴加液体过多，需改为半滴滴加，操作合理，故B 正确；C 项，定容时仰视
刻度线，会使溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故C 错误；D 项，CuSO4溶液中滴加氨水至沉淀溶解得
深蓝色溶液，生成硫酸四氨合铜，再加入乙醇，析出深蓝色的晶体，故D 错误；故选B。
6．下列说法不正确的是( )
2
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A．在酸性K2Cr2O7溶液中，若加入
，溶液由橙色变成黄色；若加入Na2SO3，溶液则变成绿色
B．用K2Cr2O7标准液润洗酸式滴定管后，应将润洗液从酸式滴定管下口放出
C．酸或碱对酯的水解都有催化作用，在其他条件相同时，等量的酯在酸或碱催化下，水解效果差别
不大
D．为增强高锰酸钾的氧化性常对其进行酸化，酸化时常使用稀硫酸而不采用盐酸或硝酸
【答案】C
【解析】A 项，在水溶液中橙红色的Cr2O7
2-与黄色的CrO4
2-有下列平衡关系：Cr2O7
2-+H2O
2CrO4
2-+2H+，K2Cr2O7溶液呈橙色，加入少量NaOH 固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，
溶液呈黄色；若将NaOH 溶液改成Na2SO3溶液，K2Cr2O7与Na2SO3溶液发生氧化还原反应生成Cr3+，溶液
变成绿色，A 正确；B 项，用 K2Cr2O7标准液润洗酸式滴定管后，应将润洗液从酸式滴定管下口放出，B
正确；C 项，酸或碱对酯的水解都有催化作用，在其他条件相同时，等量的酯在酸催化下，生成酸和醇，
为可逆反应，而等量的酯在碱催化下，生成盐和醇，为不可逆反应，水解效果更彻底，C 错误；D 项，为
增强高锰酸钾的氧化性常对其进行酸化，酸化时常使用稳定的稀硫酸而不采用具有还原性的盐酸或具有氧
化性的硝酸，D 正确；故选C。
7．下列有关实验基本操作不能达到目的的是( )
A．配制10%CuSO4溶液：称取5. 0 g CuSO4•5H2O，加入27.0 g 水，搅拌溶解
B．在实验室中，采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤、洗涤、
干燥的方法从反应产物中得到二氧化锰
C．可以用酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角这些仪器从食盐水中获取NaCl 晶体
D．配制100 mL 1 mol·Lˉ1的Na2CO3溶液可将固体放于天平左盘称其质量
【答案】C
【解析】A 项，5. 0gCuSO4•5H2O 中所含CuSO4的质量为：
，，加入27.0g 水，所得
溶液的溶质质量分数=
，故A 正确；B 项，氯酸钾和二氧化锰混合加热后，氯酸
钾分解成氯化钾和氧气，二氧化锰不反应且不溶于水，因此将反应后混合物溶解、过滤、洗涤、干燥后可
得到二氧化锰，故B 正确；C 项，从食盐水中获取NaCl 晶体需要通过蒸发结晶的方法，蒸发需用到蒸发
皿，故C 错误；D 项，托盘天平的使用“左物右码”，所成药品在左盘中称量，故D 正确；故选C。
8．下列图示对应的操作规范的是( )
3
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A．称量
B．过滤
C．将剩余钠放回试剂瓶
D．转移溶液
【答案】C
【解析】A 项，称量时应该左物右码，氢氧化钠具有腐蚀性，应该在小烧杯中称量，操作不规范，故
A 不选；B 项，过滤时需要用玻璃棒引流，故B 不选；C 项，钠的性质非常活泼，随意丢弃易发生事故，
实验中剩余的钠，需要放回试剂瓶，操作规范，故C 选；D 项，转移溶液时玻璃棒下端应该靠在容量瓶颈
部刻度线以下，操作不规范，故D 不选；故选C。
9．利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( )
A.从含碘CCl4溶液中
提取碘和回收CCl4溶
剂
B.萃取操作过程中的
放气
C.定量测定化学反应
速率
D.比较KMnO4、
Cl2、S 的氧化性
【答案】C
【解析】I2和CCl4互溶但沸点差距较大，所以可以根据两者沸点的差别进行蒸馏来分离，A 项正确；
振荡过程中产生大量气泡，增加了分液漏斗内的压强，所以为了防止活塞被顶出，要中途放气，B 项正确；
要用分液漏斗，气体会从长颈漏斗管口逸出，缺少秒表，C 项错误；高锰酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，反
应中高锰酸钾作氧化剂，氧化产物是氯气，所以高锰酸钾的氧化性大于氯气；氯气和硫离子反应生成硫单
质，氯气是氧化剂，硫是氧化产物，所以氯气的氧化性大于硫，由此得出高锰酸钾的氧化性大于氯气，氯
气的氧化性大于硫，D 项正确。
10．下列除杂方案错误的是( )
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO(g)
CO2(g)
NaOH 溶液、浓 H2SO4
洗气
B
NH4Cl(aq)
Fe3＋(aq)
NaOH 溶液
过滤
C
Cl2(g)
HCl(g)
饱和食盐水、浓H2SO4
洗气
D
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
—
灼烧
【答案】B
【解析】A 项，CO2 与NaOH 溶液反应生成Na2CO3，而CO 与NaOH 溶液不反应，A 正确；B 项，
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NaOH 溶液不仅与Fe3＋反应也会与NH 发生反应，B 错误；C 项，HCl 极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中
溶解度较小，C 正确；D 项，加热灼烧可以使NaHCO3固体分解，且生成Na2CO3，D 正确。
11．实验室以磷石膏[主要成分为CaSO4，含少量SiO2、Ca3(PO4)2等杂质]为原料制备轻质CaCO3，流程
如下图。下列说法错误的是( )
A．“转化”中，包含反应CaSO4＋ CO===SO＋ CaCO3
B．“滤液”的pH 约为6.5，阴离子主要是SO 和CO
C．“高温煅烧”需要的仪器有酒精喷灯、坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架等
D．“浸取”时，适当升高温度有利于Ca2＋的浸出
【答案】B
【解析】A 项，“转化”时，通入二氧化碳，生成碳酸根离子，将硫酸钙转化为碳酸钙，A 项正确；B
项，pH 约为6.5，呈酸性，碳酸根不可能大量存在，B 项错误；C 项，“高温煅烧”需要的仪器有酒精喷
灯、坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架等，C 项正确；D 项，氯化钙的溶解度随着温度的升高而增大，所以
适当升高温度有利于Ca2＋的浸出，D 项正确；故选B。
12．某炼铁废渣中含有大量CuS 及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O 的工艺流
程如下：
下列说法正确的是( )
A．焙烧后的废气能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．通氯气的主要目的是提高CuCl2·2H2O 的产率
C．调节pH 选用的试剂可以是NaOH 溶液
D．CuCl2·2H2O 直接加热可制得CuCl2固体
【答案】A
【解析】焙烧时发生反应：2CuS＋3O2=====2CuO＋2SO2，生成的SO2废气具有还原性，能使酸性高
锰酸钾溶液褪色，A 项正确；通入氯气的主要目的是将溶液中的二价铁全部氧化成三价铁，便于后续调节
pH 除去，B 项错误；调节pH 时用NaOH 溶液会引入NaCl 杂质，可用CuO 等进行调节，C 项错误；将
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CuCl2·2H2O 直接加热脱水，CuCl2 水解生成Cu(OH)2 和HCl，HCl 挥发促进CuCl2 的水解，最终得不到
CuCl2固体，D 项错误。
13．下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
实验目的
实验方案
现象和结论
A
检验SO2的性质
SO2通入石蕊试液中
溶液先变红后褪色，说明SO2能与水生成酸性物
质，并具有漂白性
B
探究不同价态硫元素
的转化
向Na2S 与Na2SO3的
混合液中加入硝酸
溶液变浑浊，证明Na2S 与Na2SO3发生了氧化还原
反应
C
检验某苯酚溶液中是
否混有少量苯甲酸
将溶液加到饱和碳酸
钠溶液中
无气泡产生，证明不含苯甲酸
D
检验蛋白质的性质
向鸡蛋清溶液中滴加
适量浓硝酸并加热
先产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色，说明鸡蛋清
溶液中含有蛋白质
【答案】D
【解析】A 项，二氧化硫具有漂白性，但不能使酸碱指示剂石蕊试液漂白褪色，故A 错误；B 项，硝
酸具有强氧化性，也能与硫化钠溶液发生氧化还原反应生成硫沉淀，则溶液变混浊不能说明硫化钠溶液和
亚硫酸钠溶液酸性条件下发生了氧化还原反应，故B 错误；C 项，将含有少量苯甲酸的苯酚溶液加入碳酸
钠溶液中，苯甲酸溶液与过量碳酸钠溶液反应生成苯甲酸钠和碳酸氢钠，无二氧化碳气体生成，则无气泡
产生不能证明不含苯甲酸，故C 错误；D 项，蛋白质能与浓硝酸发生显色反应变为黄色，则向鸡蛋清溶液
中滴加适量浓硝酸并加热，先产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色说明鸡蛋清溶液中含有蛋白质，故D 正确；
故选D。
14．下列实验方案、现象和结论都正确的是( )
实验方案
现象
结论
A
向某黄色溶液中加入淀粉KI 溶液
溶液呈蓝色
溶液中含Br2
B
将足量SO2通入Na2CO3溶液中逸出的气体
通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄
清石灰水中
酸性KMnO4溶液颜
色变浅，澄清石灰水
变浑浊
Ka1(H2SO3)＞Ka2(H2CO3)
C
向Na2CrO4溶液中加硝酸银溶液至不再产
生红棕色沉淀(Ag2CrO4)时，滴加稀NaCl
溶液
红棕色沉淀逐渐转化
为白色
Ksp(AgCl) ＜Ksp(Ag2CrO4)
D
向少量蒸馏水中逐渐加入苯酚晶体并振荡
至浑浊，静置片刻后，将试管放在热水浴
中，片刻后取出，冷却静置。
加热后可得到澄清溶
液，冷却后溶液变浑
浊，
较高温度，苯酚能与水互溶；
温度降低，苯酚溶解度降低且
析出晶体
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【答案】B
【解析】A 项，Fe3+在溶液中也呈黄色，Fe3+也能将I-氧化为I2，所以不能确定该溶液中一定含有Br2，
故A 错误；B 项，将足量SO2通入Na2CO3溶液中逸出的气体是二氧化碳，二氧化碳通入足量的酸性
KMnO4溶液除掉SO2，再通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则说明SO2与Na2CO3溶液反应生成了二
氧化碳，说明亚硫酸酸性＞碳酸酸性，即Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)，故B 正确；C 项，Ag2CrO4与AgCl 的沉
淀类型不同，由沉淀的颜色变化不能直接比较Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)的大小，故C 错误；D 项，析出的
苯酚不是固体，是乳浊液，故D 错误；故选B。
15．下列方案设计与操作、现象与结论均正确的是( )
选项
实验目的
方案设计与操作
现象与结论
A
验证乙醇在Al2O3在
催化下发生消去反
应
将乙醇与Al2O3共热产生的气体
依次通入溴水、NaOH 溶液
若观察到溴水褪色，则证明乙醇Al2O3
催化下发生消去反应
B
验证冠醚识别碱金
属离子(如K+)
①取一定量的甲苯与一定体积、
一定浓度的酸性高锰酸钾水溶液
混合振荡。②在实验①试剂取量
基础上，再加入一定量冠醚振荡
若②褪色耗时更少，则证明冠醚中O
与K+之间形成配位键，实现对
的识
别
C
比较Zn 和Fe 的金
属性强弱
分别向相同浓度、相同体积的
ZnCl2溶液和FeCl3溶液加入相同
浓度相同体积且足量的氨水
若观察到两溶液均出现沉淀，且ZnCl2
溶液中生成的沉淀溶解，则说明Fe 的
金属性更强
D
比较三种二元弱酸
H2A、H2B、H2C 第
二步电离平衡常数
大小
分别测定相同温度下等浓度的
NaHA、NaHB、NaHC 溶液的
pH
若测量结果为：pH(NaHA)＜pH(NaHB)
＜pH(NaHC)，则证明Ka2(H2A)＞
Ka2(H2B)＞Ka2(H2C)
【答案】A
【解析】A 项，乙醇消去生成乙烯，乙烯能使溴水褪色，故溴水褪色能说明乙醇在氧化铝条件下发生
消去反应，A 正确；B 项，高锰酸钾溶液的颜色是高锰酸根离子的颜色，不是钾离子的颜色，故溶液褪色
时间与冠醚识别碱金属离子无关，B 错误；C 项，金属性的强弱与沉淀的转化没有关系，C 错误；D 项，
盐溶液中阴离子水解程度越大，溶液的碱性越强，说明该对应酸的酸性越弱，应该使用酸对应的正盐，而
不是酸式盐，酸式盐中存在电离和水解，D 错误；故选A。
二、非选择题(本题包括4 小题，共55 分)
16．(12 分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。
(1)下列关于实验的叙述中正确的有 (填字母)。
A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火
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B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH 溶液清洗
C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
D．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂
瓶中
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水
G．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液中的水全部加热蒸干
(2)可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤；B．结晶；C．蒸馏；D．加热；e.分液。
请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：
①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒： 。
②除去CaO 中混有的CaCO3： 。
③分离酒精和水的混合物： 。
④分离水和CCl4的混合物： 。
⑤分离NaCl 和KNO3的混合物： 。
(3)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。
现有该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：
a．胶头滴管 b．烧瓶 c．烧杯 d．药匙 e．量筒 f．托盘天平
请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 (选填序号)，还缺少的仪器有 (写仪器
名称)。
②配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数)，量
取浓硫酸时应选用 (填序号)规格的量筒。
A．10 mL B．50 mL C．100 mL
【答案】(1)AE (2)①a ②d ③c ④e ⑤b
(3)①bdf 100 mL 容量瓶、玻璃棒 ②5.4 a
【解析】(1)B 项，应立即先用布拭去，再用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3 溶液；C 项，
NaOH 易潮解，应放在小烧杯内称量，不能放在纸上称量；D 项，剩余的药品一般不放回原试剂瓶；G 项，
应加热到有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干。(3)①用浓硫酸配制稀硫酸，无需烧瓶、药匙、托盘
天平，还缺少100 mL 容量瓶、玻璃棒。②根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可得0.1 L×1 mol·L－1
＝18.4 mol·L－1×V，V≈0.005 4 L，即5.4 mL，应选用10 mL 量筒。
17．(12 分)利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、 Ni，还含少量Fe、Al 等)生产醋酸钴晶体、
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硫酸镍晶体的工艺流程如下。
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Co(OH)3
Al(OH)3
Ni(OH)2
开始沉淀pH
2.2
7.4
7.6
0.1
4.0
7.6
完全沉淀pH
3.2
8.9
9.2
1.1
5.2
9.2
(1)用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有__________(写出一种合理方法即可)。
(2)沉淀A 的主要成分是Fe(OH)3、________，“浸出液”调节pH 的范围为________，调节pH 选用的
试剂可以是___________(填字母)。
a．铁 b．氨水 c．碳酸钠溶液 d．稀硫酸
(3)由“母液4”获取NiSO4·7H2O 的操作是____________，________，过滤，洗涤。
【答案】(1)适当的升高温度(或将金属电极芯研成粉末)
(2)Al(OH)3 5.2≤pH<7.6 bc (3)蒸发浓缩 冷却结晶
【解析】(2)金属电极芯中的主要成分是Co、Ni，还含少量Fe、Al 等，加入稀硫酸酸浸时，金属单质
都转化为金属离子(Ni2＋、Co2＋、Fe2＋、Al3＋)，浸出液中加入过氧化氢的作用是氧化亚铁离子为铁离子，由
流程图中最终产物可知，调节pH 的作用是除去溶液中的Fe3＋、Al3＋，故沉淀A 的主要成分是Fe(OH)3、
Al(OH)3；为了保证Fe3＋、Al3＋沉淀完全而Ni2＋、Co2＋不沉淀，由表格数据可知，要调节pH 的范围为
5.2≤pH<7.6；调节pH 时不能加入铁，因为铁能还原铁离子为亚铁离子，不能加入稀硫酸，因为要将溶液
的pH 调大，由流程图中后续所加试剂可知，调节pH 选用的试剂可以是氨水、碳酸钠溶液。
18．(15 分)铁、铜及其化合物是中学化学中常见化学物质，阅读材料回答问题：
(一)氯化铁是重要的化工原料，FeCl3·6H2O 的实验室制备流程图如下：
(1)废铁屑表面往往含有油污，去除废铁屑表面的油污的方法是___________。操作①要用到的玻璃仪
器有玻璃棒、烧杯和___________。
(2)加入含有少量铜的废铁屑比加入纯铁屑反应更快，原因为___________。操作②涉及的过程为：加
热浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。
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(3)检验FeCl3稀溶液中是否残留Fe2＋的试剂可以是___________。为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl3
溶液中加入纯Fe 粉后通入Cl2。此过程中发生的主要反应的离子方程式为___________、___________。
(二)为测定CuSO4溶液的浓度，某同学设计了如下方案：
(4)判断SO4
2-沉淀完全的操作为___________。
(5)固体质量为w g，则c(CuSO4)=___________mol/L。若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测
得c(CuSO4)___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【答案】(1) 碱煮水洗 漏斗
(2) Fe、Cu 在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率 冷却结晶
(3) K3[Fe(CN)6]溶液(或酸性KMnO4溶液，合理即可) 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4)向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全
(5)
偏低
【解析】【解析】(1)废铁屑表面往往含有油污，可以加入碱液去除，则去除废铁屑表面的油污的方法
是碱煮水洗。操作①为过滤，要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；(2)加入含有少量铜的废铁屑可以
构成Cu-Fe 盐酸原电池，故比加入纯铁屑反应更快，原因为Fe、Cu 在稀盐酸中形成原电池，加快反应速
率。操作②为由溶液制取晶体，涉及的过程为：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(3)亚铁离子遇
到铁氰化钾溶液(或使酸性高锰酸钾溶液褪色)生成蓝色沉淀，则检验FeCl3稀溶液中是否残留Fe2＋的试剂可
以是K3[Fe(CN)6]溶液(或酸性KMnO4溶液，合理即可)。为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl3溶液中加入纯
Fe 粉后通入Cl2，主要反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(4)结合钡离子和硫酸根
离子生成硫酸钡沉淀，判断SO4
2-沉淀完全的操作为向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，
则沉淀完全；(5) 根据硫酸根离子守恒，n(CuSO4)=n(BaSO4) ，固体质量为w g ，则c(CuSO4)=
mol/L。若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，导致沉淀损失，硫酸钡质量减少，则
测得c(CuSO4)偏低。
19．(16 分)某研究性学习小组利用下列有关装置制备SO2，并对SO2的性质进行探究(装置的气密性已
检查)。已知：NaHSO3溶液显酸性。
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Ⅰ．探究SO2与可溶性钡的强酸盐是否反应(接口a 接b)
(1)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，此操作的目的是_______。
(2)实验过程中装置B 中没有明显变化，装置C 中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。据B 中现象
得出的结论是_______，装置C 中反应的离子方程式是_______。
(3)装置D 中NaOH 全部转化为NaHSO3的标志为_______。
Ⅱ．探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱(接口a 接c)
(4)将少量装置A 中生成的气体直接通入装置G 中，不能根据G 中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强
弱，理由是_______(用化学反应方程式表示)。
(5)为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要制备一种中间酸，装置E 中药品是_______，其作用是
_______，通过_______现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
【答案】(1)排出装置中的空气，防止二氧化硫被氧气氧化为SO4
2-，干扰实验
(2) 二氧化硫和BaCl2溶液不反应 3SO2+2NO3
-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
(3)溶液褪色
(4)Ca(ClO)2+2SO2+2H2O= CaSO4↓+H2SO4+2HCl
(5)碳酸氢钠溶液 证明亚硫酸酸性大于碳酸，制取二氧化碳，吸收二氧化硫 F 中品
红溶液不褪色、G 中溶液变浑浊
【解析】次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚
硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO 强判断；A 装置制备二
氧化硫，通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用品红溶液检验二氧化碳中不含二氧化硫，
再把二氧化碳通入漂白粉溶液中证明碳酸的酸性大于次氯酸。(1)为防止二氧化硫被氧气氧化为SO4
2-，干扰
实验，滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，排出装置中的空气。(2)二氧化硫通入BaCl2溶液
中，没有明显变化，说明二氧化硫和BaCl2不反应，装置C 中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸，说
明二氧化硫被硝酸根离子氧化生成硫酸钡沉淀，装置C 中反应的离子方程式是3SO2+2NO3
-+3Ba2+
+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+。(3)二氧化硫能使品红溶液褪色，装置D 中NaOH 全部转化为NaHSO3的标志
为溶液褪色；(4)次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，二氧化硫被次氯酸钙氧化为硫酸钙，反应方
程式为Ca(ClO)2+2SO2+2H2O= CaSO4↓+H2SO4+2HCl，所以不能根据G 中生成沉淀判断亚硫酸与次氯酸的酸
性强弱。(5)为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要证明酸性：亚硫酸>碳酸>次氯酸，二氧化硫和碳酸
氢钠反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，所以装置E 中盛放碳酸氢钠溶液证明亚硫酸酸性大于碳酸、制取二
氧化碳、吸收二氧化硫，通过F 中品红溶液不褪色、G 中溶液变浑浊即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
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