文档内容
专题 02 化学计量及其应用
目 录
01 气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态 1
02 物质的组成和结构 4
03 氧化还原反应中转移电子数目 10
04 电解质溶液中粒子的数目 14
05 隐含可逆反应 18
01 气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态
1．用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A
A．标准状况下，2.24L甲烷含有的质子数为N
A
B．0.1mol/L的NaSO 溶液中含有的Na+数为0.2N
2 4 A
C．7.8gNa O 与足量CO 反应，转移电子数为0.2N
2 2 2 A
D．3.2gO 和O 的混合气体，含有的氧原子数为0.1N
2 3 A
【答案】A
【解析】A项，1个甲烷中含有10个质子，则标准状况下，2.24L甲烷即0.1mol，含有的质子数为
N ，A正确；B项，0.1mol/L的NaSO 溶液中未给定溶液体积，不能计算含有的Na+数，B错误；C项，
A 2 4
7.8gNa O 即0.1mol，与足量CO 反应，一半的O原子化合价由-1变为0价，转移电子数为0.1N ，C错
2 2 2 A误；D项，O 和O 均由氧原子构成，则3.2gO 和O 的混合气体，含有的氧原子数为0.2N ，D错误；故选
2 3 2 3 A
A。
2．已知阿伏伽德罗常数可表示为N ，则下列说法正确的是( )
A
A．任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有2N 个原子
A
B．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3N
A
C．常温常压下，22.4LH O中含有的氢原子数为2N
2 A
D．标准状况下，0.3molCO 中含有氧原子数0.3N
2 A
【答案】B
【解析】任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有N 个分子，不一定含2N 个原子，
A A
如标准状况下体积约为22.4L的二氧化碳，含有3N 个原子，故A错误；常温常压下，22g氧气和26g臭氧
A
所含氧原子总物质的量为 3mol，含氧原子总数为3N ，故B正确；常温常压下， HO是液
A 2
体，故C错误；0.3molCO 中含有氧原子数0.6N ，故D错误。
2 A
3．用N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )
A
A．含有N 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
A
B．在常温常压下，71g Cl 含有的分子数为N
2 A
C．25℃，1.01×105 Pa，22.4LSO 中含有的原子数为3N
2 A
D．标准状况下，11.2L H O含有的分子数为0.5N
2 A
【答案】B
【解析】N 个氦原子的物质的量为1mol，氦气属于单原子分子，氦气的物质的量为 1mol，在标准状
A
况下的体积约为22.4L，故A错误；71g Cl 的物质的量为 =1mol，含有的分子数为N ，故B正
2 A
确；25℃，1.01×105 Pa不是标准状况，22.4LSO 的物质的量不是1mol，故C错误；标准状况下，11.2L
2
HO的质量约为11200g，含有的分子数远多于0.5N ，故D错误。
2 A
4．N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。
A
A．2.0 g CO 与SO 的混合气体分子中，含有的质子数为N
2 2 A
B．7.1 g Cl 与100 mL 1.0 mol·L-1NaOH溶液反应，转移的电子数为0.1N
2 A
C．17 g NH 与48 g O 在催化剂作用下充分反应，得到的NO分子数为N
3 2 A
D．标准状况下，2.24 L CH 和C H 的混合气体中，含有的σ键数目为0.5N
4 3 6 A
【答案】A
2.0 g
【解析】若2.0 g全为CO ，含质子的物质的量为 ×22=1 mol，若2.0 g全为SO ，含质
2 44 g·mol-1 22.0 g
子的物质的量为 ×32=1 mol，则2.0 g CO 与SO 的混合气体分子中含有的质子数为N ，A
64 g·mol-1 2 2 A
项正确；7.1 g Cl 的物质的量为0.1 mol，100 mL 1.0 mol·L-1 NaOH为0.1 mol，1 mol氯气与2 mol NaOH反
2
17 g
应转移1 mol电子，NaOH不足，故转移的电子数小于0.1N ，B项错误；n(NH )= =1 mol，
A 3 17 g·mol-1
48 g
n(O )= =1.5 mol，依据化学方程式 4NH +5O 4NO+6H O可知，该反应生成 1 mol
2 3 2 2
32 g·mol-1
NO，同时过量0.25 mol O，则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮(2NO+O =2NO)，所以最终生
2 2 2
2.24 L
成的一氧化氮分子数小于N ，C项错误；n(混合气体)= =0.1 mol，若全为CH，则含0.4
A 22.4 L·mol-1 4
mol σ键，若全为C H ，则含0.8 mol σ键，由于CH 和C H 的比例未知，故所含σ键的数目无法确定，D
3 6 4 3 6
项错误。
5．(2024·河南部分学校高三一轮联考)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A
A．4.6g CHCHOH中含有的共价键数为0.8 N
3 2 A
B．标准状况下，2.24L CHCl分子所含电子数目为2.6 N
3 A
C．FeI 与Cl 反应，生成0.1mol FeCl 时，转移电子的数目为0.1 N
2 2 3 A
D．0.05mol Al (SO) 水解形成的Al(OH) 胶体粒子数小于0.1N
2 4 3 3 A
【答案】C
【解析】A项， 4.6gCHCHOH的物质的量为0.1mol，结合乙醇的结构可知，其中含有的共价键数为
3 2
0.8 N ，A项正确；B项，标准状况下，2.24CHCl的物质的量为0.1mol，所含电子数目为2.6 N ，B项正
A 3 A
确；C项，I-的还原性大于Fe2+，FeI 与Cl 反应生成0.1mol FeCl 时，I-均已被氧化，转移电子的数目大于
2 2 3
0.1 N ，C项错误；D项，Al3+的水解反应为可逆反应，且Al(OH) 胶体粒子是若干个Al(OH) 的集合体，
A 3 3
0.lmol Al3+形成的Al(OH) 胶体粒子数小于0.1 N ，D项正确；故选C。
3 A
6．(2024·陕西西安高三联考)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．0.1molFe和0.1molCu分别与0.1molCl 完全反应，转移电子数均为0.2N
2 A
B．28g晶体硅中含有Si-Si键的数目为4N
A
C．25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目约为0.1N
A
D．标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5N
A
【答案】A
【解析】A项，0.1molFe与0.1molCl 完全反应时，Fe过量，Cl 少量，Cl 完全反应，转移的电子数为
2 2 2
0.2N ，0.1molCu与0.1molCl 恰好完全反应，转移的电子数为0.2N ，故A正确；B． 项，晶体硅为原子
A 2 A
晶体，其结构与金刚石相似，1mol晶体硅中含2molSi-Si键，则28g晶体硅中含有Si-Si键的数目为2N ，
A
故B错误；C项， 25℃时，pH=1的HCl溶液，没有告知溶液体积，无法计算H+的数目，故C错误；D项，标准状况下，HF不是气体，11.2LHF不是0.5mol，故D错误；故选A。
02 物质的组成和结构
1．N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．1 L 0.1 mol·L－1的AlCl 溶液中含有Al3＋的数目为0.1N
3 A
B．常温常压下，2.0 g HO和DO中含有的电子数一定为N
2 A
C．常温常压下，31 g白磷燃烧生成PO 时，断裂P—P键的数目为N
4 6 A
D．0.1 mol NaHCO 晶体中阴、阳离子总数为0.3N
3 A
【答案】B
【解析】AlCl 溶液中的Al3＋会发生水解，故1 L 0.1 mol·L－1的AlCl 溶液中Al3＋的数目小于0.1N ，A
3 3 A
项错误；HO与DO的摩尔质量均为20 g·mol－1，电子数均为10，2.0 g HO和DO为0.1 mol，含有的电子
2 2
数为N ，B项正确；1 mol白磷(P )含有6 mol P—P键，31 g白磷为0.25 mol，含有1.5 mol P—P键，故31
A 4
g白磷燃烧生成PO 时，断裂P—P键的数目为1.5N ，C项错误；0.1 mol NaHCO 晶体中含有0.1 mol Na＋
4 6 A 3
和0.1 mol HCO，故含有的阴、阳离子总数为0.2N ，D项错误。
A
2．用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A
A．1 L0.01 mol/L的CHCOOH溶液中CHCOO-数目小于0.01N
3 3 A
B．32 g S 单质(S 分子结构： )中，S-S键数目为8N
8 8 A
C．1 mol C H 中，π键的数目为3N
2 2 A
D．22.4 LC H 中，碳原子数目为2N
2 6 A
【答案】A
【解析】A项，1 L0.01 mol/L的CHCOOH溶液中含有溶质CHCOOH的物质的量n(CHCOOH)=1
3 3 3
L×0.01 mol/L=0.01 mol，由于CHCOOH是弱酸，主要以电解质分子存在，电离产生的CHCOO-很少，故
3 3
该溶液中CHCOO-数目小于0.01N ，A正确；B项，32 g S 单质的物质的量是n(S )=
3 A 8 8
，在1个S 分子中含有8个S-S共价键，则在0.125 molS 单质中含有S-S共价键
8 8
为0.125 mol×8=1 mol，因此含有的S-S键数目为N ，B错误；C项，1个C H 分子中含有2个π键，则在
A 2 2
1 mol C H 中，π键的数目为2N ，C错误；D项，未说明气体所处外界条件，不能确定气体的物质的量，
2 2 A
也就不能计算其中含有的C原子数目，D错误；故选A。
3．(2023·甘肃省高台县高三第三次检测)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．6g SiO 晶体中所含硅氧键的数目约为0.2 N
2 A
B．0.5molC H 和C HO 的混合物完全燃烧，消耗O 分子的数目为1.5 N
2 4 3 4 2 2 AC．0.02g2H与0.03g3H合成 时释放1n的数目为0.1 N
1 1 0 A
D．32g ( )与 ( )的混合物中所含共价键的数目为2 N
A
【答案】B
【解析】A项，1molSiO 晶体含有4mol硅氧键，6g SiO 晶体的物质的量为 ，所含
2 2
硅氧键的数目为0.4 N ，A错误；B项，1mol C H 和C HO 完全燃烧都消耗3mol氧气，则0.5mol C H 和
A 2 4 3 4 2 2 4
C HO 的混合物完全燃烧，消耗O 分子的数目为1.5 N ，B正确；C项，0.02g2H与0.03g3H的物质的量
3 4 2 2 A 1 1
均为0.01mol，合成过程可表示为2H +3H→4He+1n，则释放1n的数目为0.01 N ，C错误；D项，32g S
1 1 2 0 0 A 8
所含有共价键数目为 = N ，32g S 所含共价键数目为 = ，则32gS 和S 的混
A 6 8 6
合物中所含共价键的数目为N ，D错误；故选B。
A
4．(2023·广东省清中、河中、北中、惠中高三联考)N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(
A
)
A． 中含质子的数目为7N
A
B．5.8gC H 充分裂解生成乙烷的分子数为0.1N
4 10 A
C．1mol雄黄( ，结构 )含有4N 个 键
A
D．标准状况下，NaSO 与HSO 溶液混合产生22.4L气体时转移电子数为4N
2 2 3 2 4 A
【答案】A
【解析】A项，每个 中含有70个质子， 的物质的量为0.1mol，则
含质子的数目为7N ，A正确；B项，5.8gC H 的物质的量为0.1mol，但C H 可能发生均
A 4 10 4 10
裂，也可能发生异裂，所以充分裂解生成乙烷的分子数小于0.1N ，B不正确；C项，从 的结构
A
看，黑球表示As原子，白球表示S原子，1个 中含有8个As-S键，则1mol雄黄(As S，结构
4 4
)含有8N 个As-S键，C不正确；D项，标准状况下，NaSO 与HSO 溶液混合反应时存在如下
A 2 2 3 2 4关系式：NaSO—2e-—SO ，则产生22.4L气体时转移电子数为2N ，D不正确；故选A。
2 2 3 2 A
5．(2024·山西朔州怀仁一中期中)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A
A．3.9 g Na O 晶体中阴离子的数目为0.05N
2 2 A
B．标准状况下，2.24 L H O中含有的原子数目为0.3N
2 A
C．18 g C 和石墨的混合物中含有的碳原子数目为1.5N
60 A
D．1 L 0.2 mol·L-1 NaOH溶液与足量的Al反应，生成的H 分子数为0.3N
2 A
【答案】B
【解析】A项， 1molNa O 中含有2molNa+和1molO2-离子，3.9gNa O 晶体中阴离子数目为0.05N ，
2 2 2 2 2 A
故A正确；B项，标准状况下水是液体，不能用气体的摩尔体积进行计算，故B错误；C项，C 和石墨都
60
是有C原子组成，18C 和石墨混合物中含有C原子为1.5N ，故C正确；D项，铝与氢氧化钠溶液反应生
60 A
成氢气，根据2Al~3H ↑可知，1 L 0.2 mol·L-1 NaOH溶液与足量的Al反应，生成的H 分子数为0.3N ，故
2 2 A
D正确；故选B。
6．(2024秋·陕西西安陕西师大附中期中)设N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A． 分子式为C H 的烃分子中，共用电子对数目一定为3nN
n 2n A
B． 羟基(-OH)和1 mol OH-所含的质子数和电子数均为9 N
A
C．56 gFe与一定量的HNO 恰好完全反应，则转移的电子数一定为3 N
3 A
D．1 L0.1mol·L-1的NaHCO 溶液中HCO -和CO2-离子数之和为0.1 N
3 3 3 A
【答案】A
【解析】A项， 分子式为C H 的烃可以为烯烃或环烷烃，根据碳原子最外层有4个电子，氢原子最
n 2n
外层有1个电子，知1mol C H 所含共用电子对数为 ×N ＝3nN ，A正确；B项，1个羟基含有9个
n 2n A A
电子、而1个氢氧根离子含有10个电子，1mol—OH和1molOH-所含的质子数均为9 N ，但所含电子数分
A
别为9 N 、10 N ，B错误；C项，56 gFe(为1molFe)与一定量的硝酸恰好完全反应，Fe可被氧化为Fe2＋或
A A
Fe3＋，因此转移的电子数为2 N ～3 N ，C错误；D项，碳酸氢根离子水解还会生成以碳酸分子，故根据
A A
碳守恒可知，1 L0.1mol·L-1的NaHCO 溶液中HCO -和CO2-离子数之和小于0.1 N ，D错误；故选A。
3 3 3 A
7．(2024·辽宁朝阳高三联考)Na O 可用作供氧剂，反应为2NaO+2CO =2NaCO+O ，设N 为阿伏加
2 2 2 2 2 2 3 2 A
德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．22gCO 中含有 键的数目为N
2 A
B．每生成22.4LO 转移电子数目为2 N
2 A
C．0.1mol Na O 晶体中含离子数为0.3 N
2 2 A
D．1L0.1 mol·L-1 Na CO 溶液中CO2-的数目小于0.1 N
2 3 3 A
【答案】B
【解析】A项， CO 的结构式为O=C=O，22g CO 物质的量为0.5mol，含π键数目为N ，A正确；B
2 2 A
项，未指明标准状况，无法确定生成O 的物质的量，也就无法计算出转移电子的数目，B错误；C项，
2
NaO 由Na +和O2-构成，0.lmol Na O 晶体中含离子数为0.3 N ，C正确；D项，由于CO2-的水解，1L 0.1
2 2 2 2 2 A 3mol·L-1 Na CO 溶液中含CO2-数目小于0.1 N ，D正确；故选B。
2 3 3 A
8．(2024·甘肃武威高三多校联考质量检测)白磷(P)剧毒，不小心沾到皮肤上可以用CuSO 溶液解毒，
4 4
发生反应为11P+60CuSO +96H O=20CuP+24HPO +60H SO 。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
4 4 2 3 3 4 2 4 A
的是( )
A．31 g (结构： )中的共价键数目为3 N
A
B．1 L 0.1 mol⋅L-1 CuSO 溶液中含Cu2+数目为0.1 N
4 A
C．标准状况下，2.24 LHO中含原子总数为0.3 N
2 A
D．9.8 g由HPO 和HSO 组成的混合物中含氧原子为0.4 N
3 4 2 4 A
【答案】D
【解析】A项， 由图可知，1个P 分子中含有6个共价键，31Gp 的物质的量为0.25mol，其中含有
4 4
0.25mol ×6=1.5mol，数目为1.5 N ，A错误；B项，铜离子可以水解，则1 L 0.1 mol⋅L-1 CuSO 溶液中含
A 4
Cu2+数目小于0.1 N ，B错误；C项，标准状况下HO不是气体，无法计算其物质的量，C错误；D项，
A 2
HPO 和HSO 的摩尔质量都为98g/mol，则9.8g混合物的物质的量为0.1mol，根据分子式可知，每个
3 4 2 4
HPO 和HSO 的分子中都含有4个氧原子，则9.8 g由HPO 和HSO 组成的混合物中含氧原子为0.4
3 4 2 4 3 4 2 4
N ，D正确；故选D。
A
9．(2024·湖北省重点高中智学联盟高三联考)设N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
A
)
A．0.1molKHSO 晶体中含有阳离子0.2 N
4 A
B．14g 晶体Si中含有共价键数目为2 N
A
C．叠氮化铵(NH N)可发生爆炸反应：NH N=2N ↑+2H ↑，则每收集标准状况下22.4L气体转移电子
4 3 4 3 2 2
数为N
A
D．0.1mol/L NHHCO 溶液中含有NH +数目小于0.1 N
4 3 4 A
【答案】C
【解析】A项，KHSO 晶体中阳离子只有K+，故0.1mol KHSO 晶体中含有的阳离子数目为0.1N ，A
4 4 A
错误；B项，14g 晶体Si的物质的量为0.5mol，晶体硅中每个硅原子与周期4个硅原子形成4个共价键，
故每个硅原子所含化学键为 ，则0.5mol晶体Si中含有化学键数目为N ，B错误；C项，叠氮化铵
A
中的氢元素化合价为+1价，生成氢气后化合价变为0价，故生成0.5molN 和0.5molH 时电子转移为
2 2
1mol，收集22.4L气体，则每收集标准状况下22.4L气体，物质的量为: ，爆炸时转移电
子数为N ，C正确；D项，没有说明溶液的体积，无法计算NH +数目，D错误；故选C。
A 4
10．N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。
A
A．常温常压下，124 g P 中所含P—P键的数目为4N
4 AB．100 mL 1 mol·L-1 FeCl 溶液中所含Fe3+的数目为0.1N
3 A
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N
A
D．密闭容器中，2 mol SO 和1 mol O 催化反应后分子总数为2N
2 2 A
【答案】C
【解析】P 的结构为 ，分子中含有6个P—P键，124 g P 中含P—P键数目为6N ，A项错误；
4 4 A
FeCl 溶液中Fe3+发生水解，因此溶液中含有的Fe3+数目小于0.1N ，B项错误；甲烷和乙烯的分子式分别为
3 A
CH 和C H ，因此混合物中H原子的平均值为4，故标准状况下，11.2 L二者的混合气体中含有的H原子
4 2 4
数为2N ，C项正确；SO 与O 的反应为可逆反应，反应不能进行彻底，D项错误。
A 2 2
11．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下，1.12LSO 含有的质子数为2N
3 A
B．100g质量分数17%H O 溶液中含有H-O键数目为N
2 2 A
C．将0.1 mol Cl 通入到足量的水中，溶液中Cl−、HClO、ClO−微粒总数为0.2 N
2 A
D．已知CrO 中Cr元素的化合价为+6，则13.2g CrO 中存在过氧键的数目为0.2 N
5 5 A
【答案】D
【解析】A项，SO 在标准状况下是固体，故无法计算1.12LSO 含有的质子数，A错误；B项，100g
3 3
质量分数17%H O 溶液中含有H-O键数目为 ＞N ，B错误；C项，
2 2 A
由于溶于水中的Cl 只有部分与水反应，故将0.1 mol Cl 通入到足量的水中，溶液中Cl−、HClO、ClO−微粒
2 2
总数小于0.2 N ，C错误；D项，已知CrO 中Cr元素的化合价为+6，故可知5个O中有4个O为-1价，
A 5
另一个为-2价，即每分子CrO 中存在2个过氧键，则13.2g CrO 中存在过氧键的数目为
5 5
=0.2 N ，D正确；故选D。
A
12．N 为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是( )
A
A．标准状况下，1.12L氮气含有的电子数为0.7N
A
B．常温下，1.0LpH=9的CHCOONa溶液中，水电离出的H+数目为10-5N
3 A
C．1mol雄黄(As S，结构为 )含有2N 个S—S键
4 4 A
D．7.8g分子式为C H 的有机物与氢气反应，最多消耗氢气分子数目为0.4N
6 6 A
【答案】C
【解析】A项，标准状况下，1.12L氮气的物质的量 ，1mol氮气含有
14mol电子，则含有的电子数为0.05mol×14×N mol-1=0.7N ，故A正确；B项，在CHCOONa溶液中，溶
A A 3液中的氢氧根离子全部来源水的电离，而此溶液中氢氧根浓度为10-5mol/L，故1L此溶液中氢氧根离子的
物质的量为10-5mol，故此溶液中水电离出的氢氧根离子的个数为10-5N 个，水电离出的氢离子的个数为
A
10-5N 个，故B正确；C项，所有原子都满足8电子稳定结构，As原子最外层有5个电子，形成3个共用
A
电子对，结合结构图可知：黑球表示As原子，白球表示S原子，可见雄黄分子中不含有S-S键，故C错
误；D项，7.8g C H 的物质的量 ，C H 的有机物有很多种同分异构体，其中链状
6 6 6 6
的二炔烃最多可消耗氢气分子数目为0.4N ，故D正确；故选C。
A
13．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A
A．2mol的CO 和水蒸气的混合气体与过量NaO 充分反应生成气体的分子数为N
2 2 2 A
B．2gH18O和DO的混合物中含中子的数目为N
2 2 A
C．Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO 和NO 混合气体时，转移的电子数为0.1 N
2 2 4 A
D．将1 mol Cl 通入足量水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2 N
2 A
【答案】D
【解析】A项，根据过氧化钠与水或二氧化碳反应的方程式2NaO+2H O=4NaOH+O ↑、
2 2 2 2
2NaO+2CO =2Na CO+O 可知，2mol的水或二氧化碳与足量过氧化钠反应时，均产生1mol氧气，所以生
2 2 2 2 3 2
成气体的分子数为N ，A正确；B项，H18O和DO的摩尔质量都是20g/mol，中子数都是10，则2gH18O
A 2 2 2
和DO的混合物中含中子的数目为 ×10×N mol-1=N ，B正确；C项，4.6 g NO 和NO 含有0.1mol
2 A A 2 2 4
N，其化合价均由+5降为+4，所以生成4.6 g NO 和NO 时得到0.1mol电子，转移电子数为0.1N ，C正
2 2 4 A
确；D项，氯水中含有的粒子有HClO、Cl-、ClO-、Cl、H+、OH-、HO，所以1 mol Cl 通入足量水中，
2 2 2
HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和小于2N ，D错误；故选D。
A
03 氧化还原反应中转移电子数目
1．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．2HS+SO=3S↓+2H O反应中，每生成1mol氧化产物时转移电子数为N
2 2 2 A
B．2NaO＋2HO=4NaOH＋O↑，该反应转移电子数为2N 时，生成0.5mol O
2 2 2 2 A 2
C．在K37ClO +6H35Cl(浓)=KCl+3Cl ↑+3H O反应中，若有212g氯气生成，则反应中转移电子的数目
3 2 2
为5N
A
D．加热条件下，20mL10mol•L-1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1N
A
【答案】C
【解析】A项，在该反应中，HS作为还原剂失去电子，SO 作为氧化剂得到电子，氧化产物和还原产
2 2
物均为S，但生成的S中作为氧化产物的S和还原产物的S的物质的量之比为1:2，所以生成1mol氧化产
物时也生成了2mol的还原产物，所以转移的电子数为4N ，故A错误；B项，2NaO＋2HO=4NaOH＋
A 2 2 2O↑中，氧元素由-1变为0价，该反应转移电子数为2N 时，生成1mol O，故B错误；C项，在
2 A 2
K37ClO +6H35Cl(浓)=KCl+3Cl ↑+3H O反应中Cl 的平均相对分子质量为 ，且反应中每生
3 2 2 2
成3molCl 转移电子数为5mol，若有212g氯气即3mol氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N ，故C
2 A
正确；D项，足量铜与浓硝酸发生反应：Cu＋4HNO(浓)==Cu(NO )＋2NO ↑＋2HO，随着反应进行，
3 3 2 2 2
HNO 不断被消耗，铜与稀硝酸发生反应：3Cu＋8HNO(稀)==3Cu(NO )＋2NO↑＋4HO，参加反应的
3 3 3 2 2
HNO 为20×10－3L×10mol·L－1＝0.2mol，消耗的铜的物质的量在0.05mol～0.075mol之间，则转移的电子数
3
在0.1N ～0.15N 之间，故D错误。故选C。
A A
2．N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下，33.6 mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10－3N
A
B．1 mol N 与3 mol H 充分反应后，生成0.5 mol NH ，转移1.5N 个电子
2 2 3 A
C．常温常压下，0.1 mol·L－1的NaHCO 溶液中含有的HCO的数目一定小于0.5N
3 A
D．含19.6 g H SO 的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 的分子数为0.1N
2 4 2 A
【答案】B
【解析】A项，Cl 与水反应为可逆反应，转移电子数小于1.5×10－3N ，A错误；B项，当N 与H 反应
2 A 2 2
生成0.5 mol NH 时，转移1.5 mol电子，B正确；C项，没有给出溶液的体积，不能计算 HCO的数目，C
3
错误；D项，随反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，生成SO 的分子数少于0.1N ，D错
2 A
误。
3．用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．56 g的Fe与足量的稀盐酸完全反应转移电子数为3N
A
B．常温常压下，14 g由N 与CO组成的混合气体含有的原子数目为N
2 A
C．标准状况下，0.1 mol Cl 溶于水，转移的电子数目为0.1N
2 A
D．0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N
A
【答案】B
【解析】A项，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，56g Fe物质的量为1mol与足量的盐酸完全反应转
移的电子数为2N ，A错误；B项，由于N 和CO组成的混合气体无论以何种比例混合，摩尔质量均为
A 2
28g/mol，所以常温常压下，14g由N 和CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，又由于两者均为双原
2
子，故含有的原子数目是N ，B正确；C项，标准状况下，0.1molCl 溶于水只有部分氯气发生反应，转移
A 2
的电子数目小于0.1N ，C错误；D项，盐酸是不足的，则转移电子数目为0.1N ，D错误。
A A
4．已知N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )。
A
A．3 g 3He含有的中子数为N
A
B．1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO 3-数目为0.1N
4 A
C．1 mol K Cr O 被还原为Cr3+，转移的电子数为6N
2 2 7 A
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键的数目为13N
A
【答案】B【解析】1个3He的原子核中含有2个质子和1个中子，3 g 3He的物质的量为1 mol，含有的中子数为
N ，A项正确；磷酸是弱酸，磷酸钠溶液中PO 3-发生水解，故1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO 3-数目
A 4 4
小于0.1N
A
，B项错误；由K
2C
+6
r
O
7
2
C
+3
r3+知，1 mol K
2
Cr
2
O
7
被还原为Cr3+转移的电子数为6N
A
，C
2
项正确；正丁烷和异丁烷属于同分异构体，每个分子中都含有 13个共价键，48 g正丁烷和10 g异丁烷的
混合物共58 g，总物质的量为1 mol，共价键的数目为13N ，D项正确。
A
5．(2024·江西抚州高三期中)N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A
A．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N
A
B．0.1 Lamol·L-1的NaClO溶液中，含有的ClO-数目可能为0.09aN
A
C．1mol [ Cu(NH )CO]+中σ键的个数为10 N
3 3 A
D．常温下，5.6g铁与100mL3mol·L-1的硝酸反应，铁失去的电子数为0.3 N
A
【答案】B
【解析】A项， 没有给定外界的温度和压强，无法计算11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键
数，故A错误；B项，0.1 Lamol·L-1的NaClO溶液中，NaClO物质的量为0.1amol，ClO-为弱酸酸根离子，
会发生水解，含有的ClO-数目小于0.1aN ，可能为0.09aN ，故B正确；C项，1mol [ Cu(NH )CO]+中，中
A A 3 3
心原子铜形成4mol配位键，NH 中共含有 mol=9mol共价键，CO中含1molσ键，1mol [ Cu(NH )CO]
3 3 3
+中σ键的个数为4+9+1=14N ，故C错误；D项，常温下，5.6g铁的物质的量为0.1mol，100mL3mol·L-1的
A
硝酸的物质的量为0.3mol，铁与稀硝酸按1:4的比例反应，故硝酸不足，按不足的进行计算，铁失去的电
子数为小于0.3 N ，故D错误；故选B。
A
6．(2024·北京高三调研)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．氯碱工业，当阴极产生2.24L(标况)氯气，则外电路转移0.2 mol电子
B．铅酸蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g
C．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32 g时转移的电子数为N
A
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗气体的分子数为2N
A
【答案】C
【解析】A项， 氯碱工业，氯气是阳极产物，不是阴极产物，故A错误；B项，铅酸蓄电池工作过程
中，负极的电极方程式为.Pb-2e-＋SO 2－＝PbSO ，每通过2 mol电子，电极质量增加96g，故B错误；C
4 4
项，在电解精炼粗铜的过程中，阴极的电极方程式为Cu2++2e-=Cu，当质量增重32 g时，即生成0.1mol
铜，转移的电子数为N ，故C正确；D项，未指明状况，无法确定22.4L气体的物质的量，故D错误；故
A
选C。
7．(2024·河南鹤壁高三第二次模拟)工业上常用HO 将溶液中残余的Cl 转化成HCl除去。N 代表阿
2 2 2 A
伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．34g D O 所含共价键数为3N
2 2 A
B．处理22.4LCl ，转移电子数为2N
2 AC．1molH O 和HCl的混合物所含电子总数为18N
2 2 A
D．该反应中氧化1molCl 所需HO 分子数为N
2 2 2 A
【答案】C
【解析】A项， 由于DO 的摩尔质量为36g/mol，34gDO 的物质的量= <1mol，所以共价键
2 2 2 2
数不是3N ，A错误；B项，由于不确定是不是标准状态，所以无法计算气体物质的量，B错误；C项，
A
HO 和HCl都是18电子微粒，1molH O 和HCl的混合物所含电子总数为18N ，C正确；D项，该反应中
2 2 2 2 A
Cl 得电子转化成HCl是被还原，而不是被氧化，D错误；故选C。
2
8．(2023·河北省石家庄市高三联考)生活中将洁厕灵和84消毒液不慎混在一起会产生氯气使人中毒，
发生反应为NaClO+2HCl=NaCl+Cl ↑+H O。N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
2 2 A
A．18gHO中含有的电子数目为8N
2 A
B．58.5gNaCl固体中含有N 个NaCl分子
A
C．标准状况下，每生成3.36LCl 转移电子数目为0.15N
2 A
D．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-数目为N
A
【答案】D
【解析】A项， 18g水中含有电子物质的量为 =1mol，故A错误；B项，NaCl属于离子化
合物，是由Na+和Cl-组成，不含NaCl分子，故B错误；C项，根据反应方程式，生成1mol氯气，转移电
子物质的量为1mol，则标准状况下，每生成3.36L(0.15mol)氯气，转移电子物质的量为0.15mol，故C正
确；D项，NaClO属于强碱弱酸盐，ClO-水解，1L1mol/L的NaClO溶液中ClO-物质的量小于1mol，故D
错误；故选D。
9．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．1L0.5mol/L NH Al(SO ) 溶液中NH +和Al3+的数目之和为N
4 4 2 4 A
B．常温常压下，2 mol 和1mol O 混合得到的气体中含有的分子数小于2N
2 A
C．KIO +6HI=3I +KI+3H O中，1mol KIO 完全反应时，转移的电子数为6N
3 2 2 3 A
D．在氢氧碱性燃料电池中，当正极上有1mol气体参与反应时，转移的电子数为2N
A
【答案】B
【解析】A项，1L0.5mol/L NH Al(SO ) 溶液中NH +和Al3+水解，则NH +和Al3+的数目之和小于N ，A
4 4 2 4 4 A
错误；B项，常温常压下，2 molNO和1molO 混合可当做先得到2 mol NO 、由于存在2NO
2 2 2
NO，则混合气体气体中含有的分子数小于2N ，B正确；C项，KIO +6HI=3I +KI+3H O反应中，HI中部
2 4 A 3 2 2
分碘元素从-1价升高到0价、KIO 中碘元素从+5价降低到0价，则1mol KIO 完全反应时，转移的电子数
3 3
为5N ，C错误；D项， 在氢氧碱性燃料电池中，正极电极反应式为：O ＋2HO＋4e- ＝4OH-；当正极上
A 2 2
有1mol气体参与反应时，转移的电子数为4N ，D错误；故选B。
A
10．(2020•浙江7月选考)N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．4MnO -+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO ↑+11H O，1mol[4MnO -+5HCHO]完全反应转移的电子数为
4 2 2 420N
A
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N 时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2+
A
C．常温下，pH＝9的CHCOONa溶液中，水电离出的H+数为10−5N
3 A
D．1 L浓度为0.100 mol·L−1的NaCO 溶液中，阴离子数为0.100N
2 3 A
【答案】A
【解析】A项，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4mol MnO -完全反应转移电子物质的量为
4
4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即转移电子数为20N ，A正确；B项，电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的
A
电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路
中通过的电子数为N 时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的
A
量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B错误；C项，溶液的体积未知，不能
求出溶液中水电离出的H+数，C错误；D项，n(Na CO)=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于CO2-发生水解：
2 3 3
CO2-+H O HCO -+OH-、HCO -+H O HCO+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数
3 2 3 3 2 2 3
大于0.100N ，D错误；故选A。
A
04 电解质溶液中粒子的数目
1．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．1L1mol·L-1NaCl溶液含有N 个Cl-
A
B．1mol·L-1Al (SO ) 溶液中，所含SO 2-数目为3N
2 4 3 4 A
C．400gNaOH溶解在1L蒸馏水中，所得溶液每100mL中的Na+数目为N 个
A
D．1L1mol·L-1溶液中含有HCl分子为N 个
A
【答案】B
【解析 】A项，溶液体积未知，无法计算硫酸根离子的数目，A错误；B项，1L1mol·L-1NaCl溶液含
有1L×1mol·L-1×N mol-1= N 个Cl-，B正确；C项，400gNaOH的物质的量为10mol，溶解在1L蒸馏水中，
A A
所得溶液体积不是1L，因此每100mL中的Na+数目不为N 个，C错误；D项，盐酸为强酸，溶液中不存
A
在HCl分子，D错误；故选B。
2．N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。
A
A．常温常压下，11.2 L SO 含有的氧原子数小于N
2 A
B．0.1 mol Na O 和NaO的混合物中含有的离子总数等于0.4N
2 2 2 A
C．10 g质量分数为34%的HO 溶液含有的氢原子数为0.2N
2 2 A
D．100 mL 0.1 mol·L-1醋酸中含有的醋酸分子数是0.01N
A
【答案】A
【解析】常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1，故11.2 L二氧化硫的物质的量小于0.5 mol，则·· ··
含有的氧原子数小于N ，A项正确；由NaO 的电子式为Na+[· O · O ·]2-Na+，NaO的电子式为Na+
A 2 2 · · · 2
·· ··
··
[· O ·]2-Na+可知，1 mol Na O中含3 mol离子，1 mol Na O 中含3 mol离子，则0.1 mol Na O和NaO 混
· · 2 2 2 2 2 2
··
合物中含有的阴、阳离子总数是0.3N ，B项错误；HO 溶液中，除了HO ，水也含氢原子，故10 g质量
A 2 2 2 2
分数为34%的HO 溶液中溶质的质量为10 g×34%=3.4 g，物质的量为0.1 mol，0.1 mol过氧化氢分子中含
2 2
有的氢原子个数为0.2N ，水也含氢原子，则总的氢原子个数大于0.2N ，C项错误；醋酸为弱酸，在水中
A A
不完全电离，100 mL 0.1 mol·L-1醋酸的物质的量为0.01 mol，含有的醋酸分子数小于0.01N ，D项错误。
A
3．(2024·河南省部分名校高三阶段性测试)已知：
2AgS+10NaCN+O+2H O=4Na[Ag(CN) ]+4NaOH+2NaSCN。若N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
2 2 2 2 A
的是( )
A．10 g质量分数为28%的NaOH溶液中含氢原子数目为0.87 N
A
B． NaCN溶液中含阴离子总数大于0.1 N
A
C．当生成1 mol NaSCN时转移的电子数目为4 N
A
D．当有11.2 L O 参与反应时，消耗的水分子数目为N
2 A
【答案】A
【解析】A项， 10 g质量分数为28%的NaOH溶液中，NaOH质量为2.8g，物质的量为0.07mol，含
氢原子数目为0.07 N ，HO的质量为7.2g，物质的量为0.4mol，含有的氢原子为0.8mol，所以总的氢原
A 2
子数为0.87 N ，A正确；B项，没有告诉溶液的体积，无法计算粒子个数，B错误；C项，根据反应，当
A
生成2mol NaSCN时转移的电子数目为4 N ，所以生成1 mol NaSCN时转移的电子数目为2 N ，C错误；
A A
D项，没有标清楚气体所处的状况，无法计算气体的物质的量，D错误； 故选A。
4．N 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A
A．88.0 g14CO 与14NO的混合物中所含中子数为44 N
2 2 A
B．1 mol Cl 与足量的铁反应，转移的电子的物质的量是2mol
2
C．17.4 g MnO 与40 mL10 mol/L浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2 N
2 A
D．39.0gNa O 与足量水完全反应过程中转移的电子数目为N
2 2 A
【答案】B
【解析】A项，14CO 与14NO含有中子数不同，分别为24、22，二者的摩尔质量分别为：46g/mol、
2 2
44g/mol，因此只知道混合物质量无法计算含有中子数，故A错误；B项，由于氯气与铁反应后变为-1价，
故1mol氯气转移2mol电子，故B正确；C项，40 mL10 mol/L浓盐酸中含有HCl的物质的量为0.04L×10
mol/L =0.4mol，随着反应的进行，盐酸浓度逐渐降低，当成为稀盐酸时，反应不再进行，根据
MnO +4HCl(浓) MnCl +Cl↑+2H O，生成的氯气一定少于0.1mol，转移电子少于 0.2N ，故C错误；D
2 2 2 2 A
项，39.0gNa O 的物质的量为 =0.5mol，与足量水完全反应生成氢氧化钠和氧气，2NaO + 2H O =
2 2 2 2 24NaOH + O ↑--2e- 故0.5mol过氧化钠完全反应转移0.5mol电子，故D错误；故选B。
2 ，
5．(2023·河南省TOP二十名校高三摸底考试)以N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下，4.2g丙烯和环丙烷混合气体中所含原子数为N
A
B．1molCl 通入水中，含氯微粒的数目之和小于2N
2 A
C．室温下，pH=3的醋酸溶液中，水电离的H+数目为10-11N
A
D．用惰性电极电解CuSO 溶液，某时刻向溶液中加入1molCu(OH) 可使溶液恢复，此时转移电子数
4 2
目为2N
A
【答案】B
【解析】A项，丙烯和环丙烷的分子式均为C H，4.2g混合气体物质的量为0.1mol，所含原子数为
3 6
0.9 N ，A错误；B项，氯水中的含氯微粒有Cl、Cl-、ClO-、HClO，根据Cl守恒可知，含氯微粒数目之
A 2
和小于2N ，B正确；C项，醋酸抑制水电离，pH=3的醋酸溶液中水电离的H+浓度为1.0×10-11mol·L－1，
A
不知醋酸溶液体积，无法计算H+数目，C错误；D项，加入1molCu(OH) 可恢复至原CuSO 溶液，说明阳
2 4
极析出1molO ，转移电子数为4 N ，D错误。故选B。
2 A
6．(2023·河南省重点高中高三联考)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．18g重水(D O)中所含的中子数为10N
2 A
B．28gN 与足量的H 充分反应，生成NH 的分子数为2N
2 2 3 A
C．电解精炼铜，阳极质量减轻64g时，转移的电子数为2N
A
D．常温下，1LpH=9的醋酸钠溶液中，水电离出的 数目为10-5N
A
【答案】D
【解析】A项，重水的摩尔质量是20g/mol，所以18g重水的物质的量为 =0.9mol，而1mol
DO含有电子数为(1 2+8)N =10N ，所以18g重水含有电子数为9N ，A错误；B项，28gN 的物质的量
2 A A A 2
为 =1mol，N 与H 的反应为可逆反应，可逆反应无法进行完全，因此生成NH 的分子数小于
2 2 3
2N ，B错误C项，铜电解精炼时，阳极为锌、铁、铜等成分物质的量不能确定的粗铜，所以无法计算阳
A
极质量减少64g时铜的物质的量和电路中转移电子数目，C错误；D项，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离
子在溶液中水解促进水的电离，则常温下，1LpH=9的醋酸钠溶液中，c(H+)=10-9mol/L，发生电离的水分子
数为 mol/L×1L×N mol-1=1×10-5N ，D正确；故选D。
A A
7．(2023·山东省济南市高三上学期诊断性测试)配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、
催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如2CoCl+2NHCl+8NH ·H O= 2[Co(NH )Cl]Cl+2H O。
2 4 3 2 3 5 2 2
设N 是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A
A．1 mol [Co(NH )Cl]Cl 中含有 键的数目为21 N
3 5 2 A
B．0.1 mol/L的CoCl 溶液中，Co2+的数目为0.1 N
2 A
C．0.1 molN 与足量H 在催化剂作用下合成氨，生成的NH 分子数为0.2 N
2 2 3 AD． 质量分数为 的HO 溶液中，氧原子总数为N
2 2 A
【答案】A
【解析】A项，1 mol [Co(NH )Cl]Cl 中含有 键的数目为 ，A正确；B
3 5 2
项，无溶液体积，不能计算，B错误；C项，合成氨是可逆反应，生成的NH 分子数小于0.2 N ，C错
3 A
误；D项，水中还含有氧原子，则 ，D错误；故选
A。
8．(2020•浙江1月选考)设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N 为阿伏加
A
德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．H(g)＋ O(g)=HO(l) ΔH＝－286 kJ·mol−1，则每1 mol [H (g)＋ O(g)]生成1 mol [H O(l)]放热
2 2 2 2 2 2
286 kJ
B．Cr O2-＋ne−＋14H+=2Cr3+＋7HO，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3N
2 7 2 A
C．Al3+＋4OH−=[Al(OH) ]−，说明1 mol Al(OH) 电离出H+数为N
4 3 A
D．1 mol CO 与NaOH溶液完全反应，则n(CO2-)＋n(HCO -)＋n(H CO)＝1 mol
2 3 3 2 3
【答案】C
【解析】A项，由热化学方程式可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应，1 mol [H (g)＋ O(g)]生成1
2 2
mol [HO(l)]放热286 kJ，故A正确；B项，由铬元素化合价变化可知，生成2 mol Cr3+转移6mol电子，则
2
生成1 mol Cr3+转移电子数为3N ，故B正确；C项，氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部
A
分电离出氢离子，则1 mol Al(OH) 电离出H+数小于N ，故C错误；D项，由碳原子个数守恒可知，1 mol
3 A
CO 与NaOH溶液完全反应生成的盐溶液中，n(CO2-)＋n(HCO -)＋n(H CO)＝1 mol，故D正确；故选C。
2 3 3 2 3
05 隐含可逆反应
1．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．2 mol·L－1的AlCl 溶液中含有Al3＋的数目小于2N
3 A
B．常温常压下，2.2 g CO 和NO的混合气体含有的原子数为0.15N
2 2 A
C．300 mL 2 mol·L－1蔗糖溶液中所含分子数为0.6N
A
D．在密闭容器中通入2 mol SO 和1 mol O ，一定条件下充分反应生成SO 的分子数为2N
2 2 3 A
【答案】B【解析】没有给出溶液的体积，Al3＋的数目无法计算，A项错误；CO 与NO的摩尔质量均为44 g·mol
2 2
－1，且均为三原子分子，常温常压下，2.2 g CO 与NO的混合气体的物质的量为＝0.05 mol，含有的原子
2 2
总数为0.15N ，B项正确；300 mL 2 mol·L－1蔗糖溶液中含蔗糖分子0.6 mol，但溶液中还有水分子，故C
A
项错误；SO 和O 反应为可逆反应，故在密闭容器中通入2 mol SO 和1 mol O ，一定条件下充分反应生成
2 2 2 2
SO 的分子数小于2N ，D项错误。
3 A
2．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A
A．标准状况下，22.4LHCl和NH 的混合气体中，含有的分子数为N
3 A
B．32gCu与足量浓硝酸反应，产物为NO 和NO，则反应中浓硝酸得到的电子数为N
2 A
C．在高温、高压、催化剂的条件下，将1molN 与3molH 充入一密闭容器内充分反应后，容器内气体
2 2
分子数等于2N
A
D．Cu与浓硫酸在加热条件下反应，当产生1molSO 时，转移的电子数大于2N
2 A
【答案】B
【解析】A项，标况下，混合气体的总量为1mol；HCl和NH 的混合后发生反应，若按照(1:1)反应生
3
成氯化铵固体，属于离子化合物，不存在分子；若是有一种气体过量，反应后剩余气体的量小于1mol，含
有的分子数也一定小于N 故A错误；B项，32gCu的物质的量为 =0.5mol，在反应中失去电子数
A，
为0.5mol×2=1mol；硝酸为氧化剂，发生还原反应生成NO 和NO，硝酸得电子数等于铜失电数，即为
2
N ，故B正确；C项，氮气与氢气合成氨气的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以将
A
1molN 与3molH 充入一密闭容器内充分反应后，容器内气体分子数大于2N ，故C错误；D项，Cu与浓
2 2 A
硫酸在加热条件下反应，硫酸中硫元素由+6价降低到+4价，所以当产生1molSO 时，转移的电子数等于
2
2N ，故D错误；故选B。
A
3．(2023·河北省邢台市五校高三第二次联考)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．在一密闭容器中，通入标况下11.2LNO ，达平衡后，含有的氮原子数为0.5N
2 A
B．密闭容器中，2molSO 和1molO 催化反应后分子总数为2N
2 2 A
C．5.6gFe发生吸氧腐蚀生成Fe O•xH O，电极反应中转移的电子数为0.3N
2 3 2 A
D．用电解法粗铜精炼，当电路中通过电子数为N 时，阳极有32gCu转化为Cu2+
A
【答案】A
【解析】A项， 标况下11.2LNO 即为0.5mol，氮元素守恒，故达平衡后，含有的氮原子数为0.5N ，
2 A
A正确；B项，2molSO 和1molO 催化反应是个气体体积减小的可逆反应：2SO +O 2SO ，故催化
2 2 2 2 3
反应后分子总数大于2N ，B错误；C项，5.6gFe发生吸氧腐蚀:Fe-2e-=Fe2+,电极反应中转移的电子数为
A
0.2N ，C错误；D项，用电解法粗铜精炼，阳极是铜和其他比铜活泼的金属失电子，当电路中通过电子数
A
为N 时，阳极溶解的铜少于32g，D错误；故选A。
A
4．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
AA．100 g质量分数17%的HO 溶液中极性键数目为N
2 2 A
B．一定条件下，足量N 与6 mol H 充分反应，生成NH 的分子数为4N
2 2 3 A
C．标准状况下，11.2 L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5N
A
D．常温下，1 L 0.2 mol/LNaC O 溶液中含C O2-数目为0.2N
2 2 4 2 4 A
【答案】C
【解析】A项，1个HO 中含有2个极性键，100 g质量分数17%的HO 溶液中极性键数目为
2 2 2 2
，另外，溶液中还含有水，1个水分子中含有2个极性键，所以该HO 溶液中极性键
2 2
数目大于N ，故A错误；B项，该反应是可逆反应，一定条件下，足量N 与6 mol H 充分反应，生成
A 2 2
NH 的分子数小于4 N ，故B错误；C项，标准状况下，一氯甲烷为气体，11.2 L一氯甲烷物质的量为0.5
3 A
mol，其含有氯原子数为0.5 N ，故C正确；D项，由于C O2-会发生水解，1 L 0.2 mol/L Na C O 溶液中含
A 2 4 2 2 4
C O2-数目小于0.2 N ，故D错误；故选C。
2 4 A
5．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1 mol·L-1HNO 溶液中含有的H+数为0.1N
3 A
B．18 g H18O中所含质子数为10N
2 A
C．11.2LCH 和22.4L Cl (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N
4 2 A
D．1molNO与0.5molO 在密闭容器中充分反应后的分子数为N
2 A
【答案】C
【解析】A项，由于题干未告知溶液的体积，故无法计算0.1 mol·L-1HNO 溶液中含有的H+数目，A错
3
误；B项，已知一个H18O中含有2×1+8=10个质子，且其摩尔质量为2×1+18=20g/mol，则18 g H18O中所
2 2
含质子数为 =9N ，B错误；C项，已知反应：CH+Cl CHCl+HCl、CHCl
A 4 2 3 3
+Cl CHCl+HCl、CHCl+Cl CHCl +HCl、CHCl +Cl CCl +HCl可知反应过程中反
2 2 2 2 2 2 3 3 2 4
应体系的分子数目保持不变，故11.2LCH 和22.4L Cl (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
4 2
=1.5N ，C正确；D项，根据反应2NO+O =2NO、2NO NO 可
A 2 2 2 2 4
知，1molNO与0.5molO在密闭容器中充分反应后的分子数小于N ，D错误；故选C。
A
6．(2023·安徽省A10联盟高三开学考试)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．1.8 g D O含有的中子数为N
2 A
B．46 g分子式为C HO的有机物含有的共价键数目为8 N
2 6 A
C．标准状况下，22.4LSO 与足量氧气充分反应生成的SO 的分子数为N
2 3 A
D．1molCH 与1mol Cl 在光照下反应生成的CHCl分子数为N
4 2 3 A
【答案】B【解析】A项，DO分子中含有10个中子，1.8 g D O的物质的量为 ，则1.8 g D O
2 2 2
含有的中子数为0.9 N ，故A错误；B项，46 g分子式为C HO的物质的量为 ，该物质无论
A 2 6
是乙醇，还是二甲醚，含有的共价键数目均为8N ，故B正确；C项，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫
A
为可逆反应，反应不能进行到底，则1molSO 与足量氧气充分反应生成的SO 的分子数小于N ，故C错
2 3 A
误；D项，甲烷和氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物，所以1molCH 与1mol Cl 在光
4 2
照下反应生成的CHCl分子数小于N ，故D错误；故选B。
3 A
7．(2023·江西省吉安市西路片区七校高三联考)已知Cl+H O HCl+HClO，用N 表示阿伏加德罗
2 2 A
常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1mol HClO中，H-O数目为0.1N
A
B．若向水中缓慢通入7.1 g Cl 并充分反应，则消耗的水分子数目为0.1N
2 A
C．2.24L Cl 中氯原子数目为0.2N
2 A
D．1L pH=a的氯水中，H+、Cl-数目的和为2×10-aN
A
【答案】A
【解析】A项， HClO结构为H-O-Cl，则0.1mol HClO中，H-O数目为0.1N ，A正确；B项，氯气
A
和水的反应为可逆反应，若向水中缓慢通入7.1 g Cl (0.1mol)并充分反应，则消耗的水分子数目小于
2
0.1N ，B错误；C项，没有标况，不能计算其物质的量，C错误；D项，1L pH=a的氯水中氢离子浓度为
A
10-amol/L，根据电荷数守恒可知， c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，则氯离子浓度小于10-a mol/L，故H+、Cl-数目的
和小于2×10-aN ，D错误；故选A。
A
8．(2023·辽宁省六校高三期中联考)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A
A．34g 中含有的极性键数目为2 N
A
B．通常条件下，46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数为3 N
A
C．50mL 18.4 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 分子的数目为0.46 N
A
D．在含4mol Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4 N
A
【答案】B
【解析】A项，C-O和C-H为极性键，1个 含有6个极性键，34g 中含有的极性键
，极性键数3NA，A错误；B项，混合气体的通式为(NO )，46g二氧化氮与四氧化二
2 n
氮的混合气体中的原子为 ，原子数为3 N ， B正确；C项，浓硫酸为0.92mol,若和
A
铜完全反应会生成SO 为0.46mol，但浓硫酸与足量铜微热反应，随反应进行，硫酸浓度不断减小，稀硫酸
2和铜不反应，最后会有硫酸剩余，生成SO 分子的数目小于0.46 N ，C错误；D项，在石英晶体中，一个
2 A
氧原子形成2个Si－O键在含4mol Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为2 N ，D错误；故选B。
A
9．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．1 mol NH Cl晶体中含有的共价键数目为3N
4 A
B．11.2LCH 和22.4LCl (均为标准状况)在光照下充分反应后的气体分子数为1.5N
4 2 A
C．向100mL 0.10mol·L FeCl 溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01
3
D．0.1 mol CH COOH与足量CHCHOH充分反应生成的 CHCOOCH CH 分子数目为0.1N
3 3 2 3 2 3 A
【答案】C
【解析】A项，一个NH +含4个N-H，所以1 mol NH Cl晶体中含有的共价键数目为4N ，A错误，A
4 4 A
不符合题意；B项，甲烷与氯气反应第一步气体分子数不变，第二步生成二氯甲烷为液态，气体分子数减
少，所以最终气体分子数减少，B错误，B不符合题意；C项，铁的化合价由+3价降为+2价，所以转移电
子数目为0.01 N ，C正确，C符合题意；D项，该反应为可逆反应，不能完全转化，D错误，D不符合题
A
意；故选C。
