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专题 02 化学计量及其应用
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
选择题(本题共50小题，每小题2分，共100分。每小题只有一项是符合题目要求的)
1．设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A
A．30gHCHO和CHCOOH混合物中H原子数为2N
3 A
B．密闭容器中2molSO 和1molO 充分反应后，容器中分子数为2N
2 2 A
C．一定条件下，6.4g铜与过量的氯气反应，转移电子数目为0.2N
A
D．1molH O 中含有共价键的数目为3N
2 2 A
【答案】B
【解析】A项，HCHO和CHCOOH的最简式都是CHO，30gHCHO和CHCOOH混合物中含H原子
3 2 3
数为 ×2N =2N ，故A正确；B项，SO 和O 反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物不能全
A A 2 2
部转化为生成物，故容器中分子数小于2N ，故B错误；C项，Cu和氯气发生反应Cu+Cl =CuCl ，
A 2 2
1molCu转移2mol电子，又6.4g铜的物质的量为0.1mol，故转移电子的数目为0.2N ，故C正确；D项，
A
HO 的结构式为H-O-O-H，故1molH O 中含有共价键的数目为3N ，故D正确；故选B。
2 2 2 2 A
2．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．18.9g三肽C H NO (相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2N
6 11 3 4 A
B．1mol重水比1mol水多N 个质子
A
C．电解精炼铜时，电路中每通过N 个电子时阳极溶解32gCu
A
D．常温常压下，13.6g金刚烷( )中所含C-C键的数目为1.36N
A
【答案】A
【解析】A项，18.9g三肽 (相对分子质量：189)的物质的量是0.1mol，三肽中含有2个肽键，其中的
肽键数目为0.2N ，故A正确；B项，重水和普通水均含有10个质子，故B错误；C项，电解精炼铜时，
A
阳极为粗铜，铜和比铜活泼的多种金属放电，故无法通过转移电子数目计算溶解金属质量，故C错误；D
项，13.6g金刚烷中所含C-C共价键的数目为 ，故D错误；故选A。
3．(2023·浙江省十校联盟高三联考)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下，11.2LH O 含有的非极性共价键数目为0.5N
2 2 A
B．在1L0.1mol∙L-1CHCOONa溶液中，阴离子的总数等于0.1N
3 A
C．5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.2N
A
D．1molHOOCCH COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2N
2 A
【答案】C
【解析】A项，标准状况下，HO 呈液态，无法求出11.2LH O 的物质的量，也就无法求出其含有的
2 2 2 2非极性共价键数目，A不正确；B项，1L0.1mol∙L-1CHCOONa的物质的量为0.1mol，考虑CHCOO-水解及
3 3
水电离，阴离子的总数略大于0.1N ，B不正确；C项，5.6gFe(0.1mol)与足量的S反应，生成0.1molFeS，
A
0.1molFe失去0.2mole-，则转移的电子数为0.2N ，C正确；D项，1molHOOCCH COOH与足量乙醇在一
A 2
定条件下反应，生成1molH C OOCCH COOC H，但反应为可逆反应，所以生成酯基的数目小于2N ，D
5 2 2 2 5 A
不正确；故选C。
4．(2023·辽宁省大连市一模)N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A
A．0.1 mol/L Na CO 溶液中，含有 的数目为0.2N
2 3 A
B．标准状况下，22.4 L CH 和22.4 L Cl 在光照下充分反应后的分子数为2N
4 2 A
C．1mol CaC 晶体和1molCaH 晶体含有的离子数目均为2N
2 2 A
D．一定条件下，5.6 g Fe与0.1 mol Cl 充分反应，转移的电子数为0.3N
2 A
【答案】B
【解析】A项，0.1 mol/L Na CO 溶液体积未知，难以计算含有的Na+数目，故A错误；B项，标准状
2 3
况下，22.4 L CH 和22.4 L Cl 均为1mol，分子数共2N ，甲烷和氯气发生取代反应，反应前后分子总数不
4 2 A
变，则充分反应后的分子数为2N ，故B正确；C项，1molCaH 中含1mol钙离子和2mol氢负离子，离子
A 2
数目为3N ，故C错误；D项，Fe与氯气反应生成氯化铁，5.6gFe为0.1mol，完全反应消耗0.15mol氯
A
气，则氯气量不足，应以氯气的量计算电子数，0.1 mol Cl 完全跟反应得0.2mol电子，即0.2N ，故D错
2 A
误；故选B。
5．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )
A
A．0.1mol的11B中，含有0.6N 个中子
A
B．0℃、101kPa下，0.1mol乙炔和甲醛(HCHO)的混合物中含有 键的数目为0.2N
A
C．将1mol Cl 通入足量水中，所得溶液中Cl 、HClO、Cl-、ClO-三种微粒数目之和为2N
2 2 A
D．常温下，1L0.50 mol·L-1NH Cl溶液与2L0.25 mol·L-1NH Cl溶液所含NH +的物质的量后者小
4 4 4
【答案】C
【解析】A项，元素符号的左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，硼元素质子数为5，1个11B中
含有6个中子，则0.1mol的11B中含有0.6N 个中子，A正确；B项，乙炔(H-C≡C-H)和甲醛(HCHO)分子中都
A
含2个C—H键，所以0.1mol乙炔和甲醛(HCHO)的混合物中含有C—H键的数目为0.2N ，B正确；C项，氯
A
气和水的反应为可逆反应，溶液中含Cl-、Cl 、HClO和ClO-，1mol Cl 溶于水后，由于氯气分子中含有2个
2 2
氯原子，则溶液中Cl 、HClO、Cl-、ClO-四种粒子的总物质的量小于2mol，粒子总数小于2N ，C错误；D
2 A
项，1L0.50 mol·L-1NH Cl溶液与2L0.25 mol·L-1NH Cl溶液中都含有溶质氯化铵0.5mol，由于NH +水解，溶液
4 4 4
中NH +数目都减少，且NH +浓度越大，水解程度越小，所以两溶液中含有的NH +物质的量不同，且前者大
4 4 4
于后者，D正确；故选C。
6．(2023·河南安阳市二模)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下，生成2.24LO 转移的电子数为0.4N
2 A
B．2L1mol·L-1的氯化铜溶液中H+数目为4N
AC．常温下，5.6g铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.3N
A
D．2LpH=5的0.05mol·L-1KCr O 溶液中Cr O2-数目为0.1N
2 2 7 2 7 A
【答案】C
【解析】A项，未指出反应物，生成2.24LO 转移电子数不一定为0.4N ，如HO 分解生成标况下
2 A 2 2
2.24L即0.1molO 转移0.2mol电子，转移电子数为0.2N ，A错误；B项，由于铜离子水解使溶液显酸性，
2 A
溶液中离子浓度 c(Cl-)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)，则 n(Cl-)>n(Cu2+)>n(H+)>n(OH-)，因为 n(Cl-)=4mol，所以
n(H+)Fe2+，向含1mol FeI 的溶液中通入等物质的量的Cl ，Cl 先
A 2 2 2
和I-发生反应2I-+Cl=I +2Cl-，则1molCl 和2mol I-恰好完全反应，转移的电子数为2N ，C正确；D项，草
2 2 2 A
酸分子式为HC O ，结构简式为HOOC-COOH，草酸分子中所有C原子均为sp2杂化，45g 草酸的物质的
2 2 4
量为0.5mol，则所含sp2杂化的C原子个数为N ，D正确； 故选A。
A
18．(2023·天津市九校高三联考)设N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A
A．标准状况下，22.4L氮气中含有7N 个中子
A
B．100mL1mol·L-1FeCl 溶液中所含Fe3+的数目为0.1N
3 A
C．标准状况下，22.4LCO 与足量NaO 反应转移的电子数为2N
2 2 2 A
D．3mol单质Fe完全转变为Fe O，失去8N 个电子
3 4 A
【答案】D
【解析】A项，1个氮气中含有14个中子，标准状况下，22.4L氮气的物质的量为1mol，含有14N 个
A
中子，故 A 错误；B 项，Fe3+会水解，所以离子数目会变少，故 B 错误；C 项，根据 2
CO+2Na O=2Na CO+O ，1molCO 反应转移电子数为N ，故C错误；D项，根据守恒规律可知，3mol单
2 2 2 2 3 2 2 A
质Fe完全转变为Fe O，失去8N 个电子，故D正确；故选D。
3 4 A
19．(2023·山东高三联考)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．25℃， 下， 乙烯分子中 键的数目为2.5N
A
B．浓硝酸热分解生成NO 、NO 共 时，转移电子数为0.5N
2 2 4 AC． 溶液中， 和 的离子数目之和为0.01N
A
D． 铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈(Fe O· xHO)，在电化学过程中转移的电子数为0.3N
2 3 2 A
【答案】B
【解析】A项，25℃， 下，11.2L乙烯物质的量小于0.5mol，分子中σ键的数目小于2.5N ，A
A
错误；B项，23gNO 与NO 的最简式均为NO ，混合气体中含有0.5molNO ，浓硝酸热分解的过程中N的
2 2 4 2 2
化合价由+5降低到+4，故转移0.5mol电子，转移电子数为0.5N ，B正确；C项， 溶液
A
中电离出的 ，既可以水解又可以电离，溶液中存在的粒子有 、
、 ，三者的数目之和为0.01N ，C错误；D项，5.6g铁的物质的量是0.1mol，
A
完全发生吸氧腐蚀生成氢氧化亚铁，则在电化学过程中转移的电子数为0.2N ，D错误；故选B。
A
20．(2023·河北省石家庄部分重点高中高三联考)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．0.1mol[Cu(NH )]2+中含有的σ键数为1.2N
3 4 A
B．47g核素 发生裂变反应： ，净产生的中子( )数为2N
A
C．将0.1molCH 与0.1molCl 混合光照，充分反应后，生成的CHCl分子数为0.1N
4 2 3 A
D．0.2g由 和NO 组成的混合气体中含有的电子数为0.1N
2 A
【答案】D
【解析】A 项，[Cu(NH )]2+中含有的 σ 键包括 N-H 键和 N 与 Cu2+形成的配位键，故 0.1mol
3 4
[Cu(NH )]2+中含有的σ键数为1.6N ，A错误；B项，47g核素 的物质的量为0.2mol，根据该裂变反应
3 4 A
可知净产生的中子 数为1.8N ，B错误；C项，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成的卤代烃
A
不止一种，因此生成的 CHCl分子数小于0.1N ，C错误；D项，28g(即1mol)CO中含有14mol电子，
3 A
46g(即1mol) NO 中含有23mol电子，两种气体的质量(以克为单位时)的数值均为电子的物质的量的数值的
2
2倍，故0.2g由CO和NO 组成的混合气体中含有的电子数为0.1N ，D正确；故选D。
2 A21．(2023·广东省韶关市等4地高三期中考试)设N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(
A
)
A．5.6g铁分别与足量氯气和稀硝酸反应，转移的电子数目均为0.3N
A
B．标准状况下，氧原子总数为0.2N 的CO 和NO 的混合气体，其体积为2.24L
A 2 2
C．100g 46%乙醇溶液中所含氧原子数目为N
A
D．常温下，pH=1的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13N
A
【答案】A
【解析】A项， 铁分别与足量氯气和稀硝酸反应，都生成Fe3+，5.6g铁的物质的量为0.1mol，则转移
的电子数为0.3N ，故A正确；B项，由于二氧化氮和二氧化碳中均含2个氧原子，故氧原子总数为0.2N
A A
的CO 和NO 的混合气体中含有的CO 和“NO ”物质的量共为0.1mol，而在NO 气体中存在平衡：2NO
2 2 2 2 2 2
NO，导致分子个数减少，故气体的物质的量会小于0.1mol，则体积小于2.24L，故B错误；C
2 4
项，在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量
为1mol，则含1mol氧原子；水的质量为54g，物质的量为3mol，故含3mol氧原子，故此溶液共含4mol
氧原子即4N 个，故C错误；D项，溶液体积不明确，故溶液中水电离出的氢离子的个数无法计算，故D
A
错误；故选A。
22．(2023·河北省高三联考)N 是阿伏加德罗常数的值。下列关于含氮物质的说法错误的是( )
A
A．通常状况下，10.8gN O 中含有的电子数目为5.4N
2 5 A
B．足量铜和1molHNO 反应生成Cu(NO ) 时转移电子数为2N
3 3 2 A
C．1L1mol·L-1NaNO 溶液中NO -和HNO 粒子数目之和为N
2 2 2 A
D．1molN 和4molH 在密闭容器中反应生成NH 分子数目小于2N
2 2 3 A
【答案】B
【解析】A项， 1个NO 中含有的电子数目为54，10.8g NO 为0.1mol，其中含有的电子数目为
2 5 2 4
5.4N ，A项正确；B项， ，由反应得到关系是为8HNO～6e-，1mol
A 3
HNO 反应生成Cu(NO ) 时转移电子为 ，若为浓硝酸，则对应的关系为：4HNO～2e-，
3 3 2 3
1mol硝酸参与反应转移电子数为0.5mol，B项错误；C项，根据物料守恒可知，1L 1 mol·L-1 NaNO 溶液
2
中含氮粒子数目之和为N ，C项正确；D项，合成氨为可逆反应，1mol N 和4mol H 在密闭容器中反应生
A 2 2
成NH 分子数目小于2N ，D项正确；故选B。
3 A
23．(2023·河南省安阳市高三阶段第一次联考)阿伏加德罗常数的值用N 表示。下列说法中正确的是(
A
)
A．常温常压下，11.2LSO 含有的氧原子数大于N
2 A
B．一定条件下，Ca与O 反应生成7.2gCaO ，转移电子的个数为0.4 N
2 2 A
C．10g质量分数为98%的浓硫酸含有的氢原子数为0.2 N
AD．0.1mol Na O 和NaO的混合物中含有的离子总数等于0.3 N
2 2 2 A
【答案】D
【解析】A项， 常温常压下，V ＞22.4 L∙mol-1，则11.2LSO 的物质的量小于0.5mol，含有的氧原子
m 2
数小于N ，A不正确；B项，一定条件下，Ca与O 反应生成CaO，可建立关系式：CaO——2e-，
A 2 2 2
7.2gCaO 的物质的量为0.1mol，则转移电子的个数为0.2 N ，B不正确；C项，10g质量分数为98%的浓硫
2 A
酸中含有HSO 的物质的量为 =0.1mol，则HSO 中含有的氢原子数为0.2 N ，另外，浓硫酸中
2 4 2 4 A
存在水，水中也含有氢原子，所以10g质量分数为98%的浓硫酸中含有的氢原子数大于0.2 N ，C不正
A
确；D项，1个NaO 由2个Na+和1个O2-构成，1个NaO由2个Na+和1个O2-构成，则0.1mol Na O 和
2 2 2 2 2 2
NaO的混合物中含有的离子总数等于0.3 N ，D正确；故选D。
2 A
24．N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A
A．氢原子数为0.6N 的乙醚分子中含有的极性键数为0.8N
A A
B．S 与S 混合物6.4g所含S原子数一定为0.2N
6 8 A
C．10gD16O含有质子数与中子数均为5N
2 A
D．0.1molH 和0.1molI 于密闭容器中充分反应，容器中分子总数为0.2N
2 2 A
【答案】A
【解析】A项，氢原子数为0.6N 的乙醚分子的物质的量为0.06mol，一个乙醚分子中含有12个极性
A
键，则0.06mol乙醚分子中含有的极性键数为0.72N ，A错误；B项，S 与S 最简式均为S，6.4gS的物质
A 6 8
的量为0.2mol，即所含S原子数为0.2N ，则S 与S 混合物6.4g所含S原子数一定为0.2N ，B正确；C
A 6 8 A
项，10gD16O的物质的量为 ，一个D16O分子中含有质子数与中子数均为10个，则10g
2 2
D16O含有质子数与中子数均为5N ，C正确；D项，氢气与碘反应生成碘化氢，反应前后物质的量不变，
2 A
则反应无论程度如何，0.1mol H 和0.1molI 于密闭容器中充分反应，容器中分子总数为0.2N ，D正确；故
2 2 A
选A。
25．(2023·河南省重点高中高三9月联考)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．18g重水(D O)中所含的中子数为10N
2 A
B．28gN 与足量的H 充分反应，生成NH 的分子数为2N
2 2 3 A
C．电解精炼铜，阳极质量减轻64g时，转移的电子数为2N
A
D．常温下，1LpH=9的醋酸钠溶液中，水电离出的 数目为10-5N
A
【答案】D
【解析】A项，重水的摩尔质量是20g/mol，所以18g重水的物质的量为 =0.9mol，而1mol
DO含有电子数为(1 2+8)N =10N ，所以18g重水含有电子数为9N ，A错误；B项，28gN 的物质的量
2 A A A 2
为 =1mol，N 与H 的反应为可逆反应，可逆反应无法进行完全，因此生成NH 的分子数小于
2 2 32N ，B错误C项，铜电解精炼时，阳极为锌、铁、铜等成分物质的量不能确定的粗铜，所以无法计算阳
A
极质量减少64g时铜的物质的量和电路中转移电子数目，C错误；D项，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离
子在溶液中水解促进水的电离，则常温下，1LpH=9的醋酸钠溶液中，c(H+)=10-9mol/L，发生电离的水分子
数为 mol/L×1L×N mol-1=1×10-5N ，D正确；故选D。
A A
26．(2023·江西省五市九校高三第一次联考)设N 代表阿伏加德罗常量的值。下列说法正确的是( )
A
A．100g46％乙醇溶液中含有的氧原子数为4N
A
B．标准状况下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为2.5N
A
C．2molNO与1molO 在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2N
2 A
D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为
0.2N
A
【答案】A
【解析】A项，100g46％乙醇溶液中含有乙醇的物质的量为 =1mol，含有水的物质的量为
=3mol，则含有的氧原子数为N +3N =4N ，故A正确；B项，标准状况下，11.2L乙烷
A A A
和乙烯混合物的物质的量为 =0.5mol，由于乙烷和乙烯分子中含有的氢原子数不同，故不能确定
0.5mol混合气体中含有的氢原子数，故B错误；C项，2molNO与1molO 在密闭容器中充分反应恰好生成
2
2molNO ，由于存在平衡2NO NO，容器中的分子总数小于2N ，故C错误；D项，用铜作电极电
2 2 2 4 A
解饱和NaCl溶液，阳极反应为铜失电子,无气体产生,阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，根据电路中通
过的电子可知产生0.1mol氢气，故D错误；故选A。
27．(2023·山东省德州市高三统考)N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A
A．标准状况下，11.2L氧气和臭氧混合气体中含氧原子数目为N
A
B．1 mol·L-1CHCOONa溶液中含CHCOOH、CHCOO-总数为N
3 3 3 A
C．一定条件下，1mol氢气与1mol碘单质充分反应后，分子总数为2N
A
D．含0.5mol Cr O2-的酸性溶液与足量HO 反应生成 的过程中转移电子数为4N
2 7 2 2 A
【答案】C
【解析】A项，O 分子中含有2个氧原子、O 分子中含有3个氧原子，标准状况下，11.2L氧气和臭
2 3
氧混合气体的物质的量为0.5mol，含氧原子数目为N ~1.5N 之间，故A错误；B项，没有溶液体积，不能
A A
计算1 mol·L-1CHCOONa溶液中含CHCOOH、CHCOO-总数，故B错误；C项，氢气和碘反应方程式为
3 3 3
H+I 2HI，反应前后气体分子数不变，一定条件下，1mol氢气与1mol碘单质充分反应后，分子总
2 2数为2N ，故C正确；D项，含0.5mol Cr O2-的酸性溶液与足量HO 反应生成 ，元素化合
A 2 7 2 2
价均不变，不发生电子转移，故D错误；故选C。
28．(2023·山东省名校联盟高三第一次学业质量联合检测)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正
A
确的是( )
A．常温下， 的KOH溶液中OH-的数目为0.1 N
A
B．1 molO 与足量的Na完全反应，转移电子数一定为4 N
2 A
C．11.5g乙醇分子中含有共价键的数目为2 N
A
D．标准状况下，2.24 L 含有的质子数是1.7 N
A
【答案】C
【解析】A项，根据题意，只知道OH-的浓度，没有告诉溶液的体积，无法计算离子数目，A项错
误；B项，Na与O 反应的产物有NaO、NaO，若只生成NaO，1mol O 转移电子数为2 N ，B项错误；
2 2 2 2 2 2 2 A
C项，1mol乙醇含有8mol共价键，11.5g乙醇的物质的量为0.25mol，含有2mol共价键，数目为2 N ，C
A
项正确；D项，1个 分子含有15个质子，标准状况下2.24 L 的物质的量为0.1mol，含有的
质子数是1.5 N ，D项错误；故选C。
A
29．(2023·湖南省四大名校名师团队高三模拟)设N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是(
A
)
A．6.2g白磷(分子式为 ，分子结构如图所示( )中所含P-P键的数目为0.15N
A
B．标准状况下，22.4L Cl 参加化学反应时，转移的电子数一定都是2N
2 A
C．标准状况下，0.5N 个CHOH分子所占的体积约为
A 3
D．500mL1mol·L-1氯化铜溶液中的Cu2+数目小于0.5N
A
【答案】D
【解析】A项，6.2g白磷(分子式为P，分子结构如图所示( )中所含P-P键的数目为
4
，A错误；B项，标准状况下，22.4L Cl 即1molCl 参加化学反应时，如果
2 2
氯气只制氧化剂，则转移的电子数是2N ，当氯气和碱溶液反应时，氯气既做氧化剂又做还原剂，则
A
1molCl 完全反应时转移电子数小于2N ，当氯气和水反应时，为可逆反应，则1molCl 未完全反应，转移
2 A 2电子数小于N ，B错误；C项，标准状况下甲醇为液体，0.5N 个CHOH分子的物质的量为0.5mol，所占
A A 3
的体积远小于11.2L，C错误；D项，氯化铜溶液中铜离子会水解，500mL1mol·L-1氯化铜溶液中的Cu2+数
目小于0.5N ，D正确；故选D。
A
30．(2023·福建省七地市同三毕业班第一次质量检测)制备NaSO 的反应：2NaS+
2 2 3 2
NaCO+4SO=CO +3 Na SO。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
2 3 2 2 2 2 3 A
A．2L0.5mol·L-1NaS溶液中含 的数目为N
2 A
B．5.6LCO (标准状况下)中含电子数目为11N
2 A
C．15.8gNa SO 中含非极性共价键的数目为0.1N
2 2 3 A
D．1 mol SO 完全参加反应，转移电子数为N
2 A
【答案】C
【解析】A项，S2-会发生水解，2L0.5mol·L-1NaS溶液中含S2-的数目小于N ，A错误；B项，5.6LCO
2 A 2
(标准状况下)为0.25mol，含电子数目为5.5N ，B错误；C项，NaSO 中含有硫硫非极性键，15.8gNa SO
A 2 2 3 2 2 3
为0.1mol，含非极性共价键的数目为0.1N ，C正确；D项，SO 中S化合价由+4降低到+2，1 mol SO 完
A 2 2
全参加反应，转移电子数为2N ，D错误；故选C。
A
31．(2023·福建省泉州市高三模拟)已知：Zn+2HNO+NHNO =N ↑+Zn(NO)+3H O。设N 为阿伏伽德
3 4 3 2 3 2 2 A
罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24LH O中含σ键数为0.2N
2 A
B．0.1mol•L-1HNO 溶液中离子总数大于0.2N
3 A
C．若反应中消耗6.5gZn，则该反应转移的电子数为0.2N
A
D．常温下，1LpH=5的NH NO 溶液中含有的H+数目为10-5N
4 3 A
【答案】D
【解析】A项，标况下，HO为非气体，无法计算HO的物质的量，A项错误；B项，溶液中n=cV但
2 2
V 未知，无法计算，B 项错误；C 项，6.5gZn 物质的量为 ，则 Zn 失去的电子为
0.2N ，但在该反应中N的化合价也升高了所以该反应转移的电子数目大于0.2N ，C项错误；D项，pH=5
A A
的H+浓度为10-5mol/L，则n(H+)=cV=10-5mol，D项正确；故选D。
32．(2023·湖南省名校教研联盟高三联考)臭氧法处理含氰废水的主要反应原理为 5O+2CN-
3
+H O=5O+2HCO-+N 。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
2 2 3 2 A
A．生成 HCO -转移的电子数目为3N
3 A
B．16gO 和O 的混合物中含有的原子数目为N
3 2 A
C．标准状况下 N 中所含的电子数为14N
2 A
D．2.6g 中含有的σ键的数目为0.1N
A
【答案】A【解析】A项，由离子方程式可知，该反应中的C、N元素的化合价升高，氧元素化合价降低，由得
失电子守恒可知，生成1mol HCO -转移电子的数目为5N ，故A错误；B项，O 和O 都是由氧原子构成，
3 A 3 2
16gO 和O 的混合物中含有1molO原子，数目为N ，故B正确；C项，22.4L(标准状况)N 为1mol，含有
3 2 A 2
的电子数目为 14N ，故 C 正确；D项，CN-中C、N间形成 3个共价键，其中 1个为 σ键，2.6g CN-
A
(0.1mol)中含有σ键的数目为0.1N ，故D正确；故选A。
A
33．(2023·湖北省武汉市圆创联考)甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反
应制得。N 为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )
A
A．pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10-3N
A
B．0.5 mol甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为N
A
C．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5N
A
D．甲醇燃料电池中，每消耗22.4L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6N
A
【答案】B
【解析】A项，该甲酸溶液体积未知，无法计算氢离子数目，A项错误；B项，甲酸甲酯中1个碳原
子和1个氧原子采用sp3杂化，0.5mol甲酸甲酯中采用sp3的原子数目为N ，B项正确；C项，50g质量分
A
数为64%的甲醇水溶液中，m(CH OH)=32g，m(HO)=18g，各为1mol，1 mol CH OH中σ键数目为5N ，
3 2 3 A
1mol HO中σ键数目为2N ，因此50g该溶液中σ键数目为7N ，C项错误；D项，标准状况下，甲醇为
2 A A
液体，D项错误；故选B。
34．(2023·重庆市高三二诊考试)氨对水体的污染情况越来越受人们的重视。用次氯酸钠可以脱除水中
的NH ，其反应式为：2NH +3NaClO=N +3NaCl+3HO。设N 为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
2 3 2 2 A
( )
A．33.6L NH 中所含的σ键数目为4.5N
3 A
B．2L 0.5mol/L NaClO溶液中含有的ClO-数目为N
A
C．若该反应生成27g H O时，转移的电子数为3N
2 A
D．2mol N 与3mol H 在密闭容器中反应生成的NH 分子数为2N
2 2 3 A
【答案】C
【解析】A项，未说明状态，无法计算氨气的物质的量，A错误； B项，ClO-为弱酸根离子，要水
解，ClO-数目少于N ，B错误；C项，由方程式可知，反应中氮元素化合价由-3变为0，电子转移关系为
A
6e-~3H O，生成3mol HO，转移6mol电子，27g H O为1.5mol，则转移3mol电子，C正确； D项，N 与
2 2 2 2
H 的反应是可逆反应，生成的NH 分子数少于2N ，D错误；故选C。
2 3 A
35．(2023·辽宁省葫芦岛市协作校高三联考)已知在酸性条件下，硫代硫酸钠会发生歧化反应：
HSO +Na SO=Na SO +SO↑+S↓+H O。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
2 4 2 2 3 2 4 2 2 A
A．常温常压下，20gDO中含有的氧原子的数目为N
2 A
B．pH=2的HSO 溶液中，含有的H+数目为0.02N
2 4 A
C．常温下，向100mL18mol•L-1浓硫酸中加入足量的Cu，该过程转移电子的数目为1.8N
AD．32gSO 与足量的O 充分反应，生成的SO 分子总数为0.5N
2 2 3 A
【答案】A
【解析】A项，DO的相对分子质量为20，20gDO的物质的量为1mol，含有的氧原子的数目为N ，
2 2 A
A正确；B项，pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为1×10-2mol/L，选项中未说明硫酸的体积，无法得知氢离
子的数目，B 错误；C 项，常温下，浓硫酸和铜不反应，没有电子转移，C 错误；D 项，32gSO 为
2
0.5mol，SO 与O 反应生成SO 的反应为可逆反应，则最终生成的SO 分子数小于0.5N ，D错误；故选
2 2 3 3 A
A。
36．(2023·江西省重点中学联盟高三第二次联考)胍盐是新冠病毒核酸保存液的重要成分之一、胍能吸
收空气中的CO ，且在碱性条件下水解为NH 和尿素[CO(NH)]。设N 为阿佛伽德罗常数的值，下列说法
2 3 2 2 A
正确的是( )
A．1mol胍中含有的共用电子对数目为8N
A
B．常温常压下，60g尿素分子中含有C-N键的数目为2N
A
C．22.4L N (标准状况)和足量H 反应，生成NH 分子的数目为2N
2 2 3 A
D．1molCO 和足量NH 合成尿素，转移电子数目为2N
2 3 A
【答案】B
【解析】A项，胍的结构简式为 ，1mol胍中含有的共用电子对数目为9N ，A错误；B
A
项，60g尿素的物质的量为1mol，尿素的结构简式为 ，1mol尿素中含有2molC-N键，B正确；
C项，氮气和氢气生成氨气的反应为可逆反应，1mol氮气无法完全转化为氨气，生成氨气分子的数目小于
2mol，C错误；D项，CO+2NH CO(NH)+H O，该反应中各元素化合价都未发生变化，无电子
2 3 2 2 2
转移，D错误；故选B。
37 ． (2023· 福 建 省 宁 德 市 普 通 高 中 高 三 毕 业 班 质 量 检 测 ) 反 应
4NaClO+CH OH+2H SO =4ClO ↑+HCOOH+3H O+2Na SO ，可用于制备绿色消毒剂ClO 。设N 为阿伏加
3 3 2 4 2 2 2 4 2 A
德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A． 分子中σ键与π键的数目比为
B．生成1mol ClO 时，转移电子的数目为4N
2 A
C．1L0.1mol·L-1 CHOH溶液中含有的分子数目为0.1N
3 A
D．1molHCOOH与足量CHOH在一定条件下反应，生成的酯基数目为N
3 A
【答案】A
【解析】A项，单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，1个HCOOH分子中σ键与π键的数目
分别为4、1，故HCOOH分子中σ键与π键的数目比为4：1，A正确；B项，反应中氯元素化合价由+5变为+4，电子转移为ClO ~ e-，则生成1mol ClO 时，转移电子的数目为N ，B错误；C项，1L0.1mol·L-1
2 2 A
CHOH溶液中含有甲醇分子和水分子，故含有的分子数目大于 0.1N ，C错误；D项，酯化反应为可逆反
3 A
应，进行不完全，则1molHCOOH与足量CHOH在一定条件下反应，生成的酯基数目小于 N ，D错误；
3 A
故选A。
38．(2024·安徽泗县二中高三期中)乙醛是一种重要的有机化工原料，制备原理之一是2CHCHOH+O
3 2 2
2CHCHO+2H O。设阿伏加德罗常数的值为N ，下列有关说法错误的是( )
3 2 A
A．1L1mol•L-1乙醇水溶液中含有氢原子数目为6N
A
B．44g乙醛中所含σ键的数目为6N
A
C．18g冰中含有的氢键数目为2N
A
D．每消耗标准状况下4.48L氧气，转移电子数为0.8N
A
【答案】A
【解析】A项， 1L1mol•L-1乙醇水溶液中含有1molC HOH，含有氢原子数目6N ，水中也含H原
2 5 A
子，A错误；B项，1个乙醛分子中含有4个C-H、1个C=O、1个C-C，共6个σ键，则44g乙醛中含有6
molσ键，B正确；C项，冰中1个HO能形成2个氢键，故18g冰即1 mol冰晶体中含2N 个氢键，C正
2 A
确；D项，标准状况下4.48L氧气，物质的量是0.2 mol，转移电子数为 ，D正确； 故选
A。
39．(2024·福建龙岩高三联考)我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，其原理如图所示。设 N
A
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．22g CO 通入水中得到的溶液中含有 HCO 分子数为 0.5N
2 2 3 A
B．lmol CH 中所含质子数和中子数均为 10N
4 A
C．途径 2 生成标准状况下 22.4L CH ，反应转移电子数为 8 N
4 A
D．途径 1 所得产物物质的量之比为 l：1，形成共价键数目为 6N
A
【答案】C
【解析】A项， 由于CO+ H O HCO 是可逆反应，因此22g CO 通入水中得到的溶液中含有
2 2 2 3 2
HCO 分子数小于0.5N ，A错误；B项，一个CH 分子中含有10个质子，6 个中子，则 lmolCH 中含有
2 3 A 4 4
10N 质子和 6N 中子，B错误；C项，标准状况下 22.4L CH 的物质的量为1 mol，途径2生成CH 的过
A A 4 4
程中C元素化合价由+4 价下降到-4价，反应转移电子数为8，C正确；D项，未说明所得产物物质的量，无法计算形成共价键数目，D错误； 故选C。
40．84消毒液不能和医用酒精混用的原因是4NaClO+CH CHOH=CHCl +HCOONa+2NaOH+H O。设
3 2 3 2
N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．1L0.2mol·L-1 NaClO溶液中ClO-数目为0.2N
A
B．23gCHCHOH中含有σ键数目为4N
3 2 A
C．标准状况下，2.24L CHCl 中原子数为0.5N
3 A
D．室温下，pH为13的NaOH溶液中OH-数目为0.1N
A
【答案】B
【解析】A项，1L0.2mol·L-1 NaClO溶液中NaClO物质的量为0.2mol，由于次氯酸根水解，因此ClO-
数目小于0.2N ，故A错误；B项，一分子乙醇含有σ键8个，23gCHCHOH物质的量为0.5mol，含有σ
A 3 2
键数目为4N ，故B正确；C项，标准状况下，CHCl 是非气态物质，无法计算物质的量，故C错误；D
A 3
项，室温下，pH为13的NaOH溶液的体积未知，无法计算物质的量，故D错误。故选B。
42．(2024·广东佛山高三教学质量检测)海洋碳循环是影响全球气候变化的关键控制环节，下图为海洋
中碳循环的原理图。设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．1L0.1mol·L-1的NaCO 溶液中，CO2-数目为0.1N
2 3 3 A
B．“钙化”时，消耗16.8g NaHCO ，生成2.24LCO
3 2
C．“光合”时，每生成0.1mol (CH O) 转移电子数为0.4 xN
2 x A
D．0.1mol CO 中含有共用电子对数为0.2 N
2 A
【答案】C
【解析】A项，CO2-会水解，故1L0.1mol·L-1的NaCO 溶液中，CO2-数目小于0.1 N ，A项错误；B
3 2 3 3 A
项，未说明气体状态，无法计算气体体积，B项错误；C项，“光合”时，CO→(CHO) ，C元素化合价
2 2 x
由+4价变为0价，失去4x个电子，则每生成0.1mol (CH O) ，转移电子数为0.4 xN ，C项正确；D项，
2 x A
一个CO 分子中含有共用电子对数为4，则0.1mol CO 中含有共用电子对数为0.4 N ，D项错误；故选C。
2 2 A
42．(2024·重庆沙坪坝高三期中)氨氮是水体的污染物之一，工业上可用次氯酸钠作处理剂，反应方程
式为：2NH +3NaClO =N+3NaClO+3H O。设阿伏加德罗常数的值为N ，下列说法正确的是( )
3 2 2 A
A．1 L 0.1mol/L NaClO 溶液中含有0.1N 个 ClO⁻
A
B．18 g HO 中含有的孤电子对数目为2N
2 A
C．生成11.2 L N，转移的电子数为 3N
2 A
D．0.5 L0.1 mol/L 氨水中含有0.05N NH ·H O
A 3 2
【答案】B
【解析】A项， NaClO为强碱弱酸盐，能发生部分水解，因此ClO⁻数目小于0.1N 个，故A错误；B
A项，HO中1个O原子存在2对孤电子对，则18 g HO为1mol，含有的孤电子对数目为2N ，故B正确；
2 2 A
C项，未指明在标准状况下，不能确定11.2L氮气的物质的量，无法确定电子转移数目，故C错误；D
项，NH ·H O为弱电解质，部分发生电离，则该溶液中NH ·H O数目小于0.05N ，故D错误；故选B。
3 2 3 2 A
43．(2023·浙江省温州市高三第一次适应性考试)设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微
粒集合体，N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．23gC HOH中C—H单键的数目为6N
2 5 A
B．20gND 溶于水形成的氨水溶液中质子数约为10N
3 A
C．常温下，pH=2的磷酸溶液中H+数目为0.01N
A
D．2SO +O 2SO ，则每1mol[2SO +O ]完全反应转移的电子数等于4N
2 2 3 2 2 A
【答案】D
【解析】A项， 23gC HOH的物质的量为 =0.5mol，一个C HOH分子含有5个C-H键，所
2 5 2 5
以23gC HOH中C—H单键的数目为2.5 N ，A错误；B项，20gND 的物质的量为 =1mol，但溶
2 5 A 3
于水形成的氨水溶液中除了ND 中含有质子外，还有HO中的质子，所以无法确定质子数，B错误；C
3 2
项，溶液体积未知，无法确定溶液中的微粒数目，C错误；D项，每1mol[2SO +O ]完全反应，则有
2 2
1molO 被还原，转移的电子数等于4N ，D正确；故选D。
2 A
44．(2023·湖北省荆宜三校高三联考)氨法脱硫工艺利用氨水吸收烟气中的SO 生成亚硫酸铵溶液，并
2
在富氧条件下将亚硫酸铵氧化成硫酸铵。关于该工艺说法正确的是(设N 代表阿伏加德罗常数的值) ( )
A
A．0.5mol氨气中氮原子的价层电子对数为2 N
A
B．若将2 molSO 与1molO 置于密闭容器中充分反应，产物的分子数为2 N
2 2 A
C．每氧化1 mol(NH )SO ，转移的电子数为4 N
4 2 3 A
D．0.01 mol·L-1 (NH )SO 溶液中，SO 2-、HSO -与HSO 的数目之和为0.01 N
4 2 3 3 3 2 3 A
【答案】A
【解析】A项， 氨气分子中氮原子的价层电子对数是是 ，0.5mol氨气中氮原子的价层
电子对数为2 N ，A正确；B项，SO 与O 的反应为可逆反应，产物的分子数小于2 N ，B错误；C项，
A 2 2 A
硫元素化合价从+4价升高到+6价，每氧化1 mol(NH )SO ，转移的电子数为2 N ，C错误；D项，并没指
4 2 3 A
明溶液体积为1升，无法计算离子数目，D错误。故选A。
45．(2023·天津市高三联考)已知HSO +2NaClO=Na SO +2HClO，设N 表示阿伏加德罗常数的值。下
2 4 2 4 A
列说法正确的是( )
A．0.2molHClO分子中，含有的H-Cl键数目为0.2 N
A
B． 的 溶液中，含有的 数目可能为0.19a N
A
C．14.2g Na SO 中含有的分子数目为0.1 N
2 4 AD． 的硫酸溶液中，含有的氧原子数目为2 N
A
【答案】B
【解析】A项， HClO分子中氢原子与氧原子成键，不含H-Cl键，A项错误；B项，
，由于ClO-能水解，故溶液中 ，其数目可能为 ，B项正确；
C项，NaSO 是离子化合物，物质中不存在NaSO 分子，C项错误；D项，1L0.5 mol·L-1的硫酸溶液中所
2 4 2 4
含的SO 2-数目为0.5 N ，所含氧原子数目为2 N ，但溶剂水中也含有氧原子，D项错误；故选B。
4 A A
46．设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N 是阿伏加德罗常数的值。下列说
A
法正确的是( )
A．标准状况下，1个氧分子体积为 cm3
B．1.0 mol CH 与Cl 在光照下反应生成的CH Cl分子数为1.0N
4 2 3 A
C．在反应4Cl +8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO +4H O中，发生1mol电子转移时，生成氧化产物
2 3 2
[ClO+ClO -]的总数为
3
D．92.0 g甘油中含有羟基数为1.0N
A
【答案】C
【解析】A项，虽然标况下1mol即1N 个O 分子的体积为22.4L，但是气体的体积主要与气体分子间
A 2
的距离有关，所以无法根据1N 个O 分子的体积计算一个氧气分子的体积，故A错误；B项，甲烷和氯气
A 2
反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的反应是同时发生的，无法确定CH Cl分子的个数，
3
故B错误；C项，该反应中NaCl为唯一还原产物，氯元素由0价变为-1价，所以转移1mol电子生成
1molNaCl，根据方程式可知生成1molNaCl时生成的[ClO+ClO -]的总数为 ，故C正确；D项，甘油即丙
3
三醇，92.0g甘油的物质的量为 =1mol，1mol丙三醇含有3mol羟基，即含有羟基数为3N ，故D
A
错误；故选C。
47．(2023·安徽省卓越县中联盟高三第一次联考)我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的合成，其转化过
程示意图如图所示：已知CHCHOH的结构简式可表示为“ ”。设阿伏加德罗常数的值为N ，下列说法错误的
3 2 A
是( )
A．若太阳能电池将18gHO分解，则该反应转移的电子数为2 N
2 A
B．常温下，16.2g淀粉中含有的氢原子数为N
A
C．2.24LCO 分子中共用电子对数为0.4 N
2 A
D．3.2g CHOH被完全氧化为 时生成的 分子数为0.1 N
3 A
【答案】C
【解析】A项， HO分解生成H 和O，18gHO为1 mol，转移的电子数为2 N ，A正确；B项，淀
2 2 2 2 A
粉的分子式为 ， ，16.2g淀粉中含有的氢原子数为N ，B正确；C项，没有说
A
明2.24LCO 的状况，不能确定所含分子数，不能计算共用电子对数，C错误；D项，
2
的分子式为C HO， ，3.2g CHOH为0.1 mol，生成的HO分子数为
3 6 3 3 2
0.1 N ，D正确；故选C。
A
48．(2021·河北高三模拟)雄黄(As S ， )与雌黄(As S )在古代均曾入药。二者可发生如图转
4 4 2 3
化；N 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．1mol雄黄(As S )分子中，含有S-S非极性共价键的数目为2N
4 4 AB．反应Ⅰ每生成22.4L SO 气体时，转移的电子数目为7N
2 A
C．反应Ⅲ产生1mol雌黄时，消耗H S分子的数目为3N
2 A
D．1L 1mol/L NaH AsO 溶液中，Na+、H AsO -、AsO 3-数目之和为2N
2 3 2 3 3 A
【答案】C
【解析】A项，As是第ⅤA族元素，S是第ⅥA族元素，结合8电子稳定结构原理，雄黄结构中黑球
为As，白球为S，因此，雄黄中不含有S-S共价键，A错误；B项，根据图示的反应过程，反应Ⅰ的化学方
程式为As S +7O =4SO +2As O ，反应过程中每生成4mol SO 需要转移28mol电子，但是选项中没有指明SO
4 4 2 2 2 3 2 2
的状态，无法计算转移电子数目，B错误；C项，根据图示的反应过程，反应Ⅲ的化学方程式为
2H AsO +3H S=As S +6H O，反应过程中每产生1mol雌黄时，消耗H S的物质的量为3mol，分子数为3N ，
3 3 2 2 3 2 2 A
C正确；D项，根据物料守恒有c(Na+)=c(H AsO )+c(H AsO -)+c(HAsO 2-)+c(AsO 3-)=1mol/L，但H AsO -、AsO 3-的
3 3 2 3 3 3 2 3 3
物质的量浓度无法求得，因此无法计算溶液中Na+、H AsO -、AsO 3-的数目之和，D错误；故选C。
2 3 3
49．在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化NH3脱除废气中的 和NO ，生成两种无毒物
2
质，其反应历程如图所示。设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A
A．2L0.5mol·L-1NH Cl溶液中含有NH +的数目为N
4 4 A
B．常温下，4.6g二氧化氮气体中含有的分子数为0.1N
A
C．1mol NH +中含有完全相同的 共价键的数目为3N
4 A
D．总反应中生成11.2LN (标准状况)时转移电子数为1.5N
2 A
【答案】D
【解析】A项，铵根离子水解，导致铵根离子数目减少，2L0.5mol·L-1NH Cl溶液中含有NH +的数目小
4 4
于N ，A错误；B项，4.6g二氧化氮物质的量为0.1mol。二氧化氮气体中存在2NO NO ，含有的
A 2 2 4
分子数小于0.1N ，B错误；C项，铵根离子中四个N-H键完全相同，1mol NH +中含有完全相同，N-H共
A 4
价键的数目为4N ，C错误；D项，总反应为2NH +NO+NO=2N+3H2O，生成2mol氮气转移6mol电子，
A 3 2 2
11.2LN 物质的量为0.5mol，则转移电子数为1.5N ，D正确；故选D。
2 A
50．(2023·辽宁省辽阳市一模)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
AA．1mol[Cr(NH )(H O) ]3+中含有的配位键数为22N
3 4 2 2 A
B．铬晶胞如图所示，104 g铬能切割成如图晶胞的数目为N
A
C．1molH O 参与氧化还原反应时，转移的电子数一定为2N
2 2 A
D．1L0.1mol•L-1 Na[Al(OH)]-溶液中含有的[Al(OH) ]-数为0.1N
4 4 A
【答案】B
【解析】A项，1mol[Cr(NH )(H O) ]3+中含有4 molN→Cr和2molO→Cr共6mol配位键，含有的配位
3 4 2 2
键数为6N ，A项错误；B项， ，1个铬晶胞含 个铬原子，2mol Cr最
A
多能切割成1mol晶胞，即切割晶胞的数目为N ，B项正确；C项，双氧水在氧化还原反应中有三种情况
A
(只作氧化剂，只作还原剂，既作氧化剂又作还原剂)，因而1molH O 参与氧化还原反应时，转移的电子数
2 2
不一定为2N ，如1molH O 分解为水和氧气，转移电子数为N ，C项错误；D项，四羟基合铝酸钠能发生
A 2 2 A
水解反应，因而溶液中含有的 [Al(OH) ]-数小于0.1N ，D项错误；故选B。
4 A
