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专题11 物质结构与元素周期律
(考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分)
一、选择题(本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。每小题只有一项是符合题目要求的)
1．科学家利用氦核
撞击氮原子，发生反应：
，下列说法正确的是( )
A．
的质子数为2
B．
的中子数为9
C．
和
互为同位素
D．
与
化学性质不同
【答案】A
【解析】A 项，质子数与原子序数相等，故
4He 的质子数为2，A 正确；B 项，
的中子数为15-
7=8，H 没有中子，则
的中子数为8，B 错误；C 项，同位素为质子数相同、中子数不同的核素，
为单质，C 错误；D 项，
2H、
1H 互为同位素，
2H2、
1H2是不同的氢分子，两者的化学性质相同，D 错
误；故选A。
2．下列物质中含非极性键的盐是( )
A．NH4Cl B．Na2C2O4 C．Mg3N2 D．Na2O2
【答案】B
【解析】A 项，氯化铵的铵根离子中含有氮氢极性共价键，A 不合题意；B 项，Na2C2O4为草酸盐，草
酸根离子中含有碳碳非极性共价键，B 符合题意；C 项，氮化镁不属于盐，C 不合题意；D 项，过氧化钠
为氧化物，不属于盐，D 不合题意；故选B。
3．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A．原子半径：S＞Cl
B．热稳定性：HCl＞H2S
C．非金属性：Cl＞S
D．酸性：HClO3＞H2SO3
【答案】D
【解析】A 项，同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，故原子半径：S＞Cl 可以用元素周
期律解释，A 不合题意；B 项，同一周期从左往右主族元素的非金属性增强，其简单气态氢化物的热稳定
性也依次增强，故热稳定性：HCl＞H2S 可以用元素周期律解释，B 不合题意；C 项，同一周期从左往右主
族元素的非金属性增强，故非金属性：Cl＞S 符合元素周期律，C 不合题意；D 项，非金属元素的最高价
氧化物对应的水化物的酸性与元素的非金属性一致，但HClO3、H2SO3不是Cl、S 的最高价氧化物对应水
化物，故酸性：HClO3＞H2SO3不能用元素周期律解释，D 符合题意；故选D。
4．下列说法正确的是( )
1
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A．ⅠA 族元素全部属于金属元素，ⅦA 族元素全部属于非金属元素
B．人们可以借助元素周期表，在金属与非金属的分界线附近寻找耐高温材料
C．1869 年门捷列夫发现元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律
D．2015 年中、德、加科学家成功制备出了含+9 价铱元素的离子(IrOn
+)，其中n=4
【答案】D
【解析】A 项，第IA 族元素氢是非金属元素，不全是金属，ⅦA 族元素全部属于非金属元素，故A
错误；B 项，元素周期表的金属与非金属的分界线处的元素具有金属和非金属的性质，具有半导体性质，
可寻找半导体材料，不能用于寻找耐高温材料，故B 错误；C 项，1869 年门捷列夫发现了元素的性质随着
相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律，后人逐渐修正成元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现
周期性变化的规律，故C 错误；D 项，若n=4，则 lrO4
+中氧元素显−2 价，设铱元素的化合价是z，由原
子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：z+(−2)×4=+1，则z=+9 价，故D 正确。
5．(2024·广东梅州高三模拟)最近媒体报道了一些化学物质，如爆炸力极强的
、比黄金还贵的
、
太空中的甲醇气团等。下列说法中不正确的是( )
A．
中含中子数为10NA
B．甲醇(CH3OH)属于共价化合物
C．N5和N2互为同素异形体
D．由N5变成N2是化学变化
【答案】A
【解析】A 项，1 个
中所含中子数为18，
中所含中子数为9NA，A 不正确；B 项，
甲醇(CH3OH)是碳原子、氢原子、氧原子间以共价键形成的共价化合物，B 正确；C 项，N5和N2是氮元素
的两种同素异形体，C 正确；D 项，N5、N2是氮元素的同素异形体，所以2N5=5N2是化学变化，D 正确；
故选A。
6．(2024·江西名校高三联合测评)科学家利用
粒子(即氦核
)进行多种核反应：
、
。已知
2
1H 和
3
1H 都具有放射性，下列说法错误的是( )
A．X 元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA 族
B．
1
1H 和
2
1H 互为同位素，化学性质相同
C．
2
1H、
3
1H 都可作为示踪原子
D．核反应产生的能量可用于发电，属于化学能转化为电能
【答案】D
【解析】A 项，因为核反应过程中电子数不变，由题意可推出Z=8，所以X 是O，位于元素周期表中
第二周期第ⅥA 族，A 正确；B 项，同位素的化学性质几乎相同，B 正确；C 项，由于
2
1H、
3
1H 都具有放
射性，所以均可作为示踪原子，C 正确；D 项，核反应不属于化学反应的范畴，利用核反应产生的能量发
2
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电是将核能转化为电能，D 错误；故选D。
7．(2023·安徽省阜阳市联考)活泼金属氢化物是火箭燃料的重要供氢剂，如氢化钠、氢化钙等。例如，
氢化钙的供氢原理是CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑，下列有关分析中正确的是( )
A．氢化钙中含共价键，水分子中含有极性键
B．水分子和氢分子中都存在非极性共价键
C．氢氧化钙只存在离子键
D．该反应过程中断裂离子键和共价键，形成离子键和共价键
【答案】D
【解析】A 项，氢化钙是由Ca2+和H-构成的，不含共价键，A 错误；B 项，H2O 结构式为H-O-H，不
存在非极性共价键，B 错误；C 项，Ca(OH)2是由Ca2+和OH-构成，其中OH-含有O-H 极性共价键，C 错误；
D 项，该反应过程中，有离子键Ca2+和H-的断裂、Ca2+和OH-的形成，有共价键O-H 键断裂和H-H 键的形
成，D 正确； 故选D。
8．(2024·贵州省部分学校高三适应性联考)2023 年8 月24 日中午12 点，日本政府不顾中国等太平洋国
家的强烈反对，悍然启动核污染水排海工作，给太平洋沿岸国家人民的健康和生命财产安全造成极大隐患。
核废水中含有氚(3H)和
14C 等多种放射性核素。下列有关说法错误的是( )
A．氚的核内中子数是
核内中子数的2 倍
B．
14C 可用于文物年代的鉴定，它与
12C 互为同位素
C．
和
都属于氢元素
D．
属于化学变化(
表示中子)
【答案】D
【解析】A 项，氚(3H)的中子数为2，
2H 的中子数为1，因此氚的核内中子数是
2H 核内中子数的2 倍，
A 正确；B 项，放射性碳测定年代法是最常用的考古方法，它所能断定的年份最久的达50000 年，
14C 与
12C 互为同位素，B 正确；C 项，
3H、
2H 和
1H 都属于氢元素，互为同位素，C 正确；D 项，
中原子核发生了变化，属于核反应，不属于化学变化，D 错误；故选D。
9．X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为+4 价，Y 元素与Z
元素相邻，且化合物Z2X4的电子总数为18 个；X 与M 元素同主族；Q 元素的原子最外层电子数比次外层
少一个电子。下列说法不正确的是( )
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z>Y
B．原子半径：Z<Y<M
C．X、Z 和Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物
D．X2Z-ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性
【答案】C
3
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【解析】X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大，Y 元素的最高正价为+4 价，Y 是C
元素；Y 元素与Z 元素相邻，Z 是N 元素；化合物Z2X4的电子总数为18 个，X 是H 元素；X 与M 元素同
主族，M 是Na 元素；Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子，Q 元素最外层电子数为7，Q 是Cl
元素。A 项，Q、Z、Y 分别为Cl、N、C，同周期从左到右，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐
增强，N＞C，高氯酸的酸性最强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z>Y，A 项正确；B 项，Z、
Y、M 分别是N、C、Na，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，
所以原子半径：Z<Y<M，B 项正确；C 项，X、Z、Q 形成的化合物NH4Cl，是离子化合物，C 项错误；D
项，X2Z-ZX2是H2N-NH2，易溶于水，其水溶液呈碱性，D 项正确；故选C。
10．某种天然硅酸盐矿石主要成分的化学式为R[Z2W3Y10]•3X2Y，其中X、Y、Z、W、R 是主族元素，
原子序数依次增大，且处于四个不同周期。Y 元素是地壳中含量最高的元素，化合物RY 在实验室中常用
作干燥剂。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W＞Z＞Y
B．工业制备Z 单质采用热还原法
C．X 和R 形成的化合物，X 显负价
D．W 的最高价氧化物可溶于稀硝酸
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W、R 是主族元素，原子序数依次增大，且处于四个不同周期，其中Y 在地壳中
含量最高，则Y 为O 元素，X 是H；化合物RY 在实验室中常用作干燥剂，R 为Ca，故W 为Ca；5 种元素
占据四个不同周期，可知X 为H 元素；由于是硅酸盐，若Z 是Si，则W 的化合价是
，不符合，
若W 是Si，则Z 的化合价是
，Z 是Al，符合条件。根据以上分析可知X、Y、Z、W、R
分别是H、O、Al、Si、Ca。则：A 项，同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下 逐渐增大，
则原子半径：Al＞Si＞O，A 错误；B 项，铝是活泼金属，工业制备铝单质采用电解熔融的氧化铝，B 错误；
C 项，X 和R 形成的化合物CaH2中，H 显负价，C 正确；D 项，W 的最高价氧化物二氧化硅不能溶于稀硝
酸中，D 错误；故选C。
11． W、X、Y、Z 为原子序数递增的短周期主族元素，四种元素可组成一种新型化合物WX2YZ6，其
中W 的原子半径在短周期主族元素中最大，X 的质子数是Z 核外最外层电子数的2 倍。下列叙述正确的是
( )
A．四种元素对应的最高价氧化物的水化物中，只有一种是强酸
B．W 与另外三种元素形成的二元化合物均含离子键，水溶液呈碱性
C．简单离子半径：Z>Y>W
D．简单气态氢化物的稳定性：X>Z
【答案】A
【解析】W 的原子半径在短周期主族元素中最大，W 为Na；X 的质子数是Z 核外最外层电子数的2
倍，分情况讨论：若Z 核外最外层电子数为7，则Z 为Cl、X 为Si，由化合物中元素化合价代数和为0 可
4
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知，Y 元素化合价为-3，Y 为P；若Z 核外最外层电子数为6，则Z 为S、X 为Mg，Y 元素化合价为+7，不
合理；若Z 核外最外层电子数为5，则X 的质子数为10，不合理；可知Z 为Cl、X 为Si、Y 为P。A 项，
氢氧化钠为强碱，硅酸为弱酸，磷酸为中强酸，高氯酸为强酸，A 项正确；B 项，氯化钠水溶液呈中性，
B 项错误；C 项，核外电子排布相同的离子，原子序数大的半径小，磷离子的半径大于氯离子的，C 项错
误；D 项，同周期主族元素从左到右，非金属性依次增强，则简单气态氢化物的稳定性Cl>Si，D 项错误；
故选A。
12．原子序数依次增大的W、X、Y、Z 四种短周期主族元素，W、Y 同周期且价电子数之和为10，
W、Y 可形成结构如图所示的阴离子，Z 原子最外层有2 个电子，下列说法错误的是( )
A．常见简单氢化物沸点：
B．简单离子半径：
C．W2Y4
2-中两种元素的原子离子最外层均达到8 电子结构
D．Z2+、W2Y4
2-均能促进水的电离
【答案】B
【解析】A 项，由图可知W 形成四个共价键，所以为碳，Y 形成了2 个共价键，再结合W、Y 价电子
数关系可推出Y 是氧。易推出X 是氮，Z 是镁。常温下水是液体、NH3易液化而CH4难液化，A 项正确；
B 项，简单离子半径：N3- >O2- > Mg2+，B 项错误；C 项，原子最外层有4 个电子，通过形成四个共价键而
使自已最外层达到8 个电子，O 原子最外层有6 个电子，形成2 个键后最外层也达到8 个电子，C 项正确；
D 项，Mg2+能水解，C2O4
2-是弱酸的酸根，也能水解，D 项正确；故选B。
13．W、X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如
图所示。下列说法正确的是( )
A．简单氢化物的沸点：X>M
B．W2X2与Y2X2的化学键类型完全相同
C．X、Y、Z 的简单离子半径：X<Y<Z
D．最高价氧化物对应水化物碱性：Y<Z
5
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【答案】A
【解析】根据已知W、X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，且W、Y 最外层均有一
个电子，且Y 的原子半径大于W，Z 最外层有三个电子，X、M 最外层为六个电子且X 原子半径小于M，
故W、X、Y、Z、M 为H、O、Na、Al、S。A 项，由于水中有氢键，熔沸点偏高，所以水的沸点大于硫
化氢，A 项正确；B 项，过氧化氢中存在极性键和非极性键，过氧化钠中存在离子键和非极性键，化学键
类型不同，B 项错误；C 项，X、Y、Z 的简单离子三者最外层均为8 电子稳定结构，故原子序数越小，离
子半径越大，X>Y>Z；C 项错误；D 项，氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为弱碱，故碱性：氢氧化钠>氢氧化
铝，D 项错误；故选A。
14．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q 原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，
结构如下图。下列正确的是( )
A．原子半径大小：Y>Z>Q
B．该化合物中Z 原子不满足8 电子稳定结构
C．Y 是第ⅢA 族元素
D．W 和Z 可形成三种10 电子微粒
【答案】D
【解析】五种元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，Q 显+1 价，即Q 为Na，W 形成一个共价
键，则W 为H，Y 形成三个共价键，即Y 为N，X 形成四个共价键，则X 为C，Z 形成2 个共价键，则Z
为O，W 为H，X 为C，Y 为N，Z 为O，Q 为Na。A 项，一般电子层数越多，原子半径越大，同周期从
左向右原子半径依次减小，因此原子半径：Na＞N＞O，故A 错误；B 项，其中一个O 与C 形成碳氧双键，
该氧元素满足8 电子稳定结构，另一个O 与C 形成一个C-O 单键，同时该氧元素又得到Na 失去的一个电
子，因此该氧元素也满足8 电子稳定结构，故B 错误；C 项，Y 为N，位于第二周期ⅤA 族，故C 错误；
D 项，H 和O 形成10 电子微粒分别为H2O、H3O+、OH-，故D 正确；故选D。
15．我国科学家分析月壤成分发现含有X、Y、Z、W、M 五种主族元素，其原子序数依次增大且都不
大于20，Y、Z、W 同周期且Z、M 同主族；X 与W 形成的化合物是光导纤维的基本原料，在潜水艇中
Y2X2可以用作供氧剂。下列说法正确的是( )
A．离子半径的大小顺序：Z>Y>X
B．最简单气态氢化物稳定性X>W
C．最高价氧化物对应水化物碱性Y>Z>M
D．工业上用电解ZX 来制备Z 的单质
【答案】B
【解析】光导纤维的主要成分是SiO2，X 与W 形成的化合物是光导纤维的基本原料，则X 是O，W
6
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是Si。Y2X2可以用作供氧剂则Y 元素是Na，再根据原子序数依次增大且都不大于20，Y、Z、W 同周期且
Z、M 同主族，可推断Z 元素是Mg，M 元素是Ca。A 项，据分析可知X、Y、Z 元素分别为O、Na、
Mg，离子半径的大小顺序：O2- >Na+ > Mg2+，故A 错误； B 项，X、W 元素分别为O、Si，最简单气态氢
化物稳定性：H2O>SiH4，故B 正确；C 项，Y、Z、M 元素分别为Na、Mg、Ca，最高价氧化物对应水化物
碱性Ca (OH)2> Mg (OH)2，故C 错误；D 项，Z 是Mg 元素，工业上用电解MgCl2来制备Mg 的单质，故D
错误；故选B。
二、非选择题(本题包括4 小题，共55 分)
16．(12 分)W、X、Y、Z、N、M 六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，请用对应的的化学
用语回答下列问题：
(1)N 元素在周期表中的位置___________，根据周期表，推测N 原子序数为___________
(2)比较Y、Z、W 三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序___________(用元素符号表示)
(3)M 最高价氧化物的水化物在水中的电离方程式：___________
(4)以下说法正确的是___________
A．单质的还原性：X>Y，可以用X 与YM2溶液发生反应置换出Y 来证明
B．Y 与同周期的ⅢA 元素的原子序数相差1
C．硅主要用于半导体器件的研制，目前用硅研发出的太阳能光伏电池，如我校的路灯
D．元素N 位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N 元素的单质可与氨水反应放出氢气
(5)由X、W 元素构成的原子个数比为1：1 的化合物所含化学键类型为___________，将一定量此化合
物投入到足量的水中，产生2.24L 气体(标准状况下)，转移电子的物质的量为________。
【答案】(1) 第四周期ⅣA 族 32
(2)S2－>O2－>Mg2+ (3)HClO4＝H++ClO4
-
(4)BC
(5) 离子键、非极性共价键 0.2mol
【解析】(1)由周期表可知，N 元素在周期表中的位置为第四周期ⅣA 族，原子序数为32；(2)Y 和W
的简单离子电子层数相同，而Y 的原子序数大于W，所以Y 的简单离子的半径小于W，Y 和W 的简单离
子电子层数小于Z，所以Y 和W 的简单离子的都半径小于Z，所以Y、Z、W 三种元素形成简单离子的半
径由大到小的顺序为S2－>O2－>Mg2+；(3)由周期表可知，M 元素为Cl，其最高价氧化物的水化物为
HClO4，在水中的电离方程式为HClO4＝H++ClO4
-；(4)A．X 和Y 同周期，同周期元素从左往右金属性依次
减弱，金属性越强，其单质的还原性越强，所以X>Y，但X 是元素Na，在YM2(MgCl2)溶液中优先与水反
应，不会置换出Mg，A 错误；B．Y 属于第三周，所以与同周期的ⅢA 元素的原子序数相差1，B 正确；
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C．硅主要用于半导体器件的研制，目前用硅研发出的太阳能光伏电池，可用于路灯，C 正确；D．元素N
位于金属与非金属的分界线附近，其性质与Al 近似，但Al 只能与强碱溶液反应生成氢气，而氨水是弱碱
溶液，不能与Al 反应生成氢气，D 错误；故选BC。(5)由X、W 元素构成的原子个数比为1：1 的化合物
为Na2O2，所含化学键类型为离子键、非极性共价键；讲Na2O2投入水中，发生反应为2 Na2O2+2H2O=4
NaOH+ O2↑，该反应中每生成1mol O2，转移电子数为2mol e-，产生2.24L 气体(标准状况下)，则产生
0.1mol O2，转移电子数为0.2mol e-。
17．(13 分)如图为元素周期表的一部分。请回答下列问题。
(1)图中阴影部分所示区域的元素称为____元素，下列元素属于该区域的是____(填字母)。
A．Ba B．Fe C．Br D．Rb
(2)已知A、B、C、D、E、F 六种短周期元素的原子半径和某些化合价如表：
元素
A
B
C
D
E
F
化合价
-2
+5、-3
+4、-4
+6、-2
+2
+1
原子半径/nm
0.074
0.075
0.077
0.102
0.160
0.186
写出D 元素在元素周期表中的位置____。
(3)C 的最高价氧化物与E 的单质在点燃条件下发生反应的化学方程式为____；由F 的化合物生成A 的
单质的化学方程式为____。
(4)C 与氢元素可组成一种气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g•L-1，该气体的摩尔质量为____。
(5)下列说法不正确的是____。A．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA 族
B．第5 周期第ⅤA 族元素的原子序数为65
C．②形成的最简单氢化物比①形成的最简单氢化物的稳定性高
D．周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素可能属于金属或非金属
(6)BrCl 属于卤素互化物，性质与Cl2相似。写出BrCl 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。
【答案】(1) 过渡金属 B (2)三周期第ⅥA 族
(3)CO2+2Mg
2MgO+C 2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑
(4)28g/mol (5)ABD (6)BrCl+2NaOH=NaCl+NaBrO+H2O
【解析】(1)如图中阴影部分所示区域为副族和VIII 族元素，又称为过渡金属元素；选项中Ba、Br、
Rb 为主族元素，Fe 为过渡金属元素，所以 B 正确；(2)A、D 主要化合价为-2 价，其中A 无正化合价，则
8
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A 为0 元素、D 为S 元素；B 化合价有+5、-3 价，则B 位于VA 族，由于B 的原子半径大于O、小于S，则
B 为N 元素；C 的化合价为+4、-4 价，则C 位于IVA 族，C 的原子半径大于O、小于S，则C 为C 元素；E
为+2 价， E 的原子半径大于S，则E 为Mg 元素；F 的化合价为+1 价，原子半径大于Mg，则F 为Na 元素，
根据分析可知，D 为S 元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA 族；(3)C 为C 元素，C 的最高价氧
化物为二氧化碳，E 为Mg，镁与二氧化碳点燃生成氧化镁和C，反应的化学方程式为：CO2+2Mg
2MgO+C ；F 为Na 元素，A 为氧元素，其单质为氧气，由钠的化合物生成A 单质，即过氧化钠与水反应
生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为： 2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑；(4)该气体的摩尔质量为：
；(5)A 项，H 元素化合价范围为-1~+1，其最高正价与最低负价绝对
值相等，但处于IA，故A 错误；B 项，第五周期第0 族，原子序数为54，第五周期第VA 族，其原子序数
应为：54-3=51，故 B 错误；C 项，②和①同周期，且在①右边，同周期元素越往右，非金属性越强，故
非金属性更强，②形成的最简单氢化物比形成的最简单氢化物的稳定性高，故C 正确；D 项，周期表中当
某元素的周期序数大于其族序数时，该元素处于左下方，属于金属元素，故D 错误；故选ABD；(6)BrCl
属于卤素互化物，性质与Cl2相似，氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，BrCl 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
BrCl+2NaOH=NaCl+NaBrO+H2O。
18．(14 分)A、B、C、D、E、F 为短周期元素，非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同，B 的最
外层电子数是其所在周期数的2 倍。B 单质在D 单质中充分燃烧能生成B 的最高价化合物
。
与
具有相同的电子数。A 单质在F 单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸M。G 是应用最广泛的金属元素。
回答下列问题：
(1)
的离子结构示意图为 。
(2)G 在周期表中的位置是 。
(3)B、D、E 组成的一种常见盐中，D 的质量分数约为
，该盐溶液与少量M 溶液反应的离子方程
式为 。
(4)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下：
物质
组成和结构信息
a
含有A 的二元离子化合物
b
含D 且含非极性共价键的二元离子化合物，阴阳离子数之比为1∶2
c
化学式为BDF2
①a 的化学式为 。
②b 的一种常见用途为 。
③已知c 中所有原子均满足8 电子稳定结构，该化合物的电子式为 。
(5)下列关于元素A、B、D、E、F 的说法正确的是 。
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a．最高价含氧酸的酸性：
b．离子半径比较：
c．A、B 均可与D 形成直线形分子
d．可用
试纸测
溶液的
【答案】(1)
(2)第四周期第Ⅷ族
(3) CO3
2-+H+=HCO3
-
(4) NaH 供氧剂或氧化剂
(5)ab
【解析】A、B、C、D、E、F 为短周期元素，非金属元素 A 最外层电子数与其周期数相同，则 A
为 H；B 的最外层电子数是其所在周期数的2 倍， 则 B 为C 或S，B 在D 中充分燃烧能生成其最高
价化合物 BD2，则 D 为O，B 的最高正价为+4 价，则 B 为C，E+与 D2- 具有相同的电子数，则 E 为
Na ； A 在F 中燃烧，产物溶于水得到种强酸M，则 F 为 Cl，M 盐酸溶液；G 是应用最广泛的金属元
素，G 为Fe。(1)E 为Na， E+的离子结构示意图为
；(2)G 为Fe，G 在周期表中的位置是第四
周期第Ⅷ族；(3)B 为C，D 为O，E 为Na，组成的一种常见盐中是Na2CO3，O 的质量分数约为45%，该盐
溶液与少量盐酸溶液反应的离子方程式为CO3
2-+H+=HCO3
-；(4)①这几种元素只有 Na 能与 H 形成离子化
合物，含有A 的二元离子化合物为NaH，a 的化学式为NaH；②D 为O，含D 且含非极性共价键的二元离
子化合物，阴阳离子数之比为1：2，b 为Na2O2，Na2O2能与水反应放出氧气，b 的一种常见用途为供氧剂
或氧化剂；③已知c 中所有原子均满足8 电子稳定结构，BDF2为COCl2，该化合物的电子式为
；(5)a 项，F 为 Cl，B 为C，Cl 的非金属性强于C，故最高价含氧酸的酸性：F＞B，故a 正
确；b 项，D 为O，E 为Na ，离子半径比较：D2-＞E+，故b 正确；c 项，A 为 H，B 为C，D 为O，
A、B 均可与D 形成的分子水喝二氧化碳，水是V 形，故c 错误；d 项，D 为O，E 为Na ，F 为 Cl，组
成NaClO 具有强氧化性，不能用 pH 试纸测EFD 溶液的 pH，故d 错误；故选ab。
19．(16 分)部分短周期主族元素的原子半径和主要化合价的关系如图所示，其中E、G、T 位于同一周
期。回答下列问题：
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(1)B 位于第 周期第 族。
(2)FDB 的电子式为 ；T 的原子结构示意图为 。
(3)设计简单实验证明D 的非金属性比C 的强： 。
(4)A 和D 的简单氢化物相遇产生“白烟”，其生成物的化学式是 。
(5)在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填化学式，下同)，碱性最强的
是 ；上述非金属元素的简单氢化物中，沸点最高的是 ，还原性最强的是 。
(6)G、D 的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式为 。
【答案】(1) 二 ⅥA
(2)
(3)向Na2S 溶液中通入Cl2，溶液变浑浊
(4)NH4Cl
(5) HClO4 NaOH H2O SiH4
(6)Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O
【解析】根据元素的原子半径大小关系及元素的主要化合价，可推知：A 是氮，B 是氧，C 是硫，D
是氯，E 是钠，F 是氢，G 是铝，T 是硅元素。
【解析】(1)B 是氧元素，原子核外电子排布是2、6，根据原子结构与元素位置关系可知O 位于元素周
期表第二周期第ⅥA；(2)FDB 表示的物质是HClO，该物质是由分子构成，在HClO 分子中O 原子分别与
H、Cl 原子各形成1 对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层2 个或8 个电子的稳定结构，其电子
式为：
；T 是硅元素，原子核外电子排布是2、8、4，所以Si 原子结构示意图为：
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；(3)C 是硫，D 是氯，二者是同一周期元素，元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越
强，活动性强的可以把活动性弱的从化合物中置换出来，故可以根据向Na2S 溶液中通入Cl2，溶液变浑浊，
发生反应：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，由此可证明元素的非金属性：Cl＞S；(4)A 是氮，D 是氯，二者的氢化物
NH3、HCl 在空气中相遇，会发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，NH4Cl 是白色固体，因此会产生白烟想象；(5)
在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是高氯酸，其化学式是HClO4；碱性最强的是氢
氧化钠，其化学式是NaOH；上述非金属元素的简单氢化物中，H2O 呈液态，其余氢化物都是气态，故沸
点最高的氢化物是H2O；元素的非金属性越强，其简单氢化物稳定性就越强，该物质的还原性就越弱；元
素的非金属性越弱，形成的简单氢化物的稳定性就越弱，该物质的还原性就越强。在上述元素中非金属性
最弱的非金属元素是Si 元素，则硅烷SiH4的还原性最强；(6)D 是Cl，G 是Al，二者的最高价氧化物对应
的水化物分别是HClO4、Al(OH)3，前者是一元强酸，后者是两性氢氧化物，Al(OH)3能够与强酸HClO4发
生反应产生盐和水，该反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O。
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