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专题 11 物质结构与元素周期律
目 录
01 原子结构与核外电子排布
02 元素周期表与元素周期律
03 微粒间的相互作用力
01 原子结构与核外电子排布
1．(2023·上海市浦东新区高三质量调研)工业焊接钢管时常用 进行“无损探伤”，该原子( )
A．质子数是82 B．中子数是55
C．与 互为同位素 D．摩尔质量是137
2．(2024·山东泰安高三期中)日本将福岛核废水排海，引起全世界强烈谴责。核废水中含有放射性的
氚、碘-131、铯-134、铯-137、碳-14、钴-60和锶-90等。下列叙述正确的是( )
A． 原子所含中子数与质子数之差为25 B．铯-134和铯-137是两种不同元素
C．氕、氘、氚三种核素都含有中子 D． 和 的核外电子数之差为1
3．(2024·河南平顶山高三第一次质量检测)氚管是一种应用在深海夜光手表中的发光装置。其主要结
构是在一个密闭玻璃管中充入氚气，由氚在β衰变时释放出的电子射中涂在玻璃管内部的荧光粉，发出荧
光。下列说法错误的是( )
A．氚原子核内中子数为2 B．β衰变属于化学变化
C．H、D、T互为同位素 D．含有氚的废水具有放射性
4．科学家以钙离子撞击Cf(靶)，产生了一种超重元素Og，其反应可表示为器
。下列说法正确的是( )A．钙离子的电子式为
B． 与 的中子数相差25
C．1个 与1个 的质量之比约为1
D． 与 互为同素异形体
5．人工核反应： + = + 是放能反应。下列有关说法正确的是( )
A． 中含有的中子数为6
B．X的最高价氢氧化物的碱性弱于Mg(OH)
2
C．12Y与14Y互为同素异形体
D．Y元素和氯元素形成的氯化物为离子化合物
6．用中子轰击 原子产生α粒子( ) 的核反应为： + + 。 已知元素Y在
化合物中呈+1价。下列说法正确的是( )
A．6Y和7Y互为同素异形体
B．Y单质在空气中燃烧的产物是YO
2 2
C．HXO 的酸性弱于碳酸
3 3
D．X、Y元素和氢元素都可形成离子化合物
7．“嫦娥五号”顺利将1731g月壤带回地球。科学家发现月壤中有地球土壤中没有的 3He。3He是一
种优良的核反应原料，与氘发生核聚变反应，放出巨大的能量： ，下列有关说法正确
的是( )
A．D 和H 互为同位素
2 2
B．等质量的3He和2H具有相同的中子数
C．3He与 发生的核聚变反应属于化学变化
D．3He位于周期表的第1行、第18列
8．金属钛无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关 和
的说法中正确的( )
A． 和 中均含有22个中子 B． 和 的化学性质不同C． 和 互称为同位素 D． 和 为同一核素
9．钋－210属于极毒性放射性元素，以相同重量来比较，钋－210的毒性是氰化物的2．5亿倍，只需
一颗尘埃大小就足以取人性命，而且没有解毒剂。下列有关210 P 说法正确的是( )
84 O
A． 与 互为同素异形体 B． 与 互为同位素
C． 的质子数为84，中子数为126 D．Po元素的相对原子质量为210
10．地表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，有时差别还相当大，
氢包括两种稳定核素：H和D，氧常见的核素16O、17O和18O，下列有关说法正确的是( )
A．H 和D 互为同分异构体，其化学性质完全相同
2 2
B．HO、HO、HO互为同位素，都能与金属钠发生反应
C．18O 和18O 互为同素异形体，其密度之比为2∶3
2 3
D．电解一定量的DO时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为2∶9
11．(2023·天津市和平区耀华中学一模)我国发布了《医用同位素中长期发展规划(2021-2035年)》，对
提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有14C、18F、 131I、
60Co等，有关说法不正确的是( )
A．60Co位于元素周期表的第四周期第VIII族
B．18F和131I的最外层电子数相同
C．14C与12C的化学性质几乎相同
D．化合物23Na18F的中子总数为41
12．(2023·山东省聊城市齐鲁名校大联盟三模)为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC向世界介绍了
118位优秀青年化学家，并形成张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为
“ 、 、 ”元素的代言人。下列围绕这些元素的相关说法正确的是( )
A． 是一种化合物 B． 与 的化学性质相同
C． 与 的电子数之比为 D． 中含有非极性键
13．(2023·北京市房山区二模)中国先进研究堆是开展中子物理基础研究与应用、反应堆燃料与材料辐
照性能研究，以及放射性同位素辐照研发的重要科学研究和实验应用平台。下列说法不正确的是( )
A．中子位于原子核内部，不带电荷
B． 与 质子数相同、中子数不同
C．钠钾合金可用做反应堆的导热剂、工作时呈液态
D．某元素由放射性同位素转化为稳定同位素的过程，属于化学变化
14．(2023·河北保定定州一中高三模拟)据北京青年报2022年10月22日报道，我国新一代“人造太
阳”HL-2M“托卡马克”装置近日取得突破性进展，等离子体电流突破1兆安培，距离可控核聚变点火又近了一步。“人造太阳”中的核聚变反应之一为 H+ H→ He+ n。下列说法错误的是( )
A．常温同压下，等质量的3H、1H 体积之比为1∶3
1 2 1 2
B．2HO与1HO化学性质基本相同
1 2 1 2
C．1mol3H的中子数比1mol2H的多1mol
1 1
D．3HO能稳定存在于自然界中
1 2
02 元素周期表与元素周期律
1．(2024·天津南开中学高三月考)下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是
( )
A．还原性：S2-＞Cl- B．酸性：HCl＞HS
2
C．稳定性：HCl＞HS D．酸性：HClO＞HSO
2 4 2 4
2．(2024·四川南充高三期中)以下事实不能用元素周期律解释的是( )
A．向HS溶液中通入氧气后生成浅黄色沉淀
2
B．氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键
C．工业生产硅单质原理：C+SiO Si+2CO↑
2
D．Na与冷水反应剧烈，Mg与冷水反应缓慢
3．(2023·上海市高三模拟)短周期元素X、Y，若原子半径X>Y，则下列选项中一定正确的是( )
A．若X、Y均在IVA族，则单质熔点X>Y
B．若X、Y均在VIA族，则气态氢化物的热稳定性X>Y
C．若X、Y均属于第二周期非金属元素，则简单离子半径X>Y
D．若X、Y均属于第三周期金属元素，则元素的最高正价X>Y
4．利用原子结构及元素周期律表相关知识得到的以下结论中正确的是( )
A．第IA族元素钫的两种核素：221Fr比223Fr少2个质子
B．第三周期元素的原子半径：r(P) ＜r(S) ＜r(Cl)
C．第VIIA族元素从上到下，单质与氢气化合越来越难
D．碱性：NaOH＜Mg(OH) ＜Al(OH)
2 3
5．(2024·山东临沂市高三教学质量检测)Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的不同主族短周期元素，
只有W、X、Y同周期且相邻，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：Z>X>Y
B．Q、W、X、Y形成的化合物一定是共价化合物
C．一定条件下Y单质能够置换出X单质
D．W和X的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
6．(2023·上海市浦东新区高三模拟)以下部分元素为短周期元素，其原子半径及主要化合价见下表。
元素 X Y Z W T原子半径/nm 0.152 0.186 0.066 0.102 0.099
最外层电子数 1 1 6 6 7
下列有关说法正确的是( )
A．简单离子的半径：Y >X>Z
B．气态氢化物的热稳定性：W>Z
C．Y与Z形成的化合物可能具有强氧化性
D．常温下，W单质的分子间作用力小于T单质
7．(2023·四川资阳·统考一模)W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的五种短周期元素。 的半径在
所有离子中最小，X、Y、Z同周期且相邻，Z、Q位于同一主族且Z的核电荷数是Q的一半。下列说法正
确的是( )
A．Z、Q元素的最高正价相同
B．W、X、Y、Z四种元素不能形成离子化合物
C．X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．X、Y、Z分别与W形成的简单化合物的沸点：
8．(2024·河北张家口市张垣联盟高三联考)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。
A与C形成的离子化合物化学式为AC，B、C、D相邻，D与B、C均可形成不止一种化合物。D和E原
3
子最外层电子数相同。下列说法中正确的是( )
A．原子半径：AZ>X>W
B．简单氢化物的热稳定性：W>X>Z
C．Y、Z形成的化合物溶于水会促进水的电离
.
D 上述刺激性气体通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且
它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是( )
A．四种元素中有两种元素在第2周期
B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
12．短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其中Z、W处于同一主族，Z、M的原
子最外层电子数之和等于9，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X的简单氢化物与W的
单质(黄绿色)组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。说法不正确的是( )
A．M能分别与Y、Z、W形成的常见化合物，其所含化学键的类型相同
B．简单离子半径：MY>ZB．M能与NaOH溶液反应，但不能与盐酸反应
C．常温常压下，W分别与X、Y、Z形成的简单化合物均为气体
D．W、X、Y、Z四种元素组成的化合物可能为离子化合物
15．(2023·陕西省西安市二模)X、Y、Z、W是四种短周期非金属元素。X、Y、Z同周期，且X与W
的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相同，四种元素可以形成结构如图所示化合物 M和阴离子P。下
列说法正确的是( )
A．原子半径：W Z
D．M、P中X、Y原子的最外层均满足8电子稳定结构
16．已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D
同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物DC中所有离子的
2
电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题：
(1)E在元素周期表中的位置是____。
(2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式是____。
(3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为____(用离子符号表示)。
(4)根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的____(填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，
生成NaBeO 与H。请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。
2 2 2
(5)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是____(填字母)。
A．AC 和DC 中都含共价键 B．A、D可形成离子化合物
2 2 2 2
C．DC、DC 中阴阳离子个数比均为1：2 D．DC和DC 均能溶于AC，并发生化合反应
2 2 2 2 2 2 2
(6)能说明氯的非金属性比F强的事实是____(填字母)。
①F的最高价氧化物水化物比次氯酸稳定
②高氯酸的酸性比F的最高价氧化物的水化物的酸性强
③F的简单阴离子比Cl-易被氧化
④HCl比F的氢化物稳定
⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与F单质在加热条件下反应生成某化亚铁
A．全部 B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．②④⑤
03 微粒间的相互作用力1．(2024·浙江金华金华第一中学月考)下列物质属于离子晶体且含有非极性共价键的是( )
A．NaOH B．HO C．NaCl D．NaC O
2 2 2 2 4
2．(2023·浙江省天域全国名校协作体高三联考)下列物质中仅含共价键的盐是( )
A．CBr B．AlCl C．MgSO D．NaI
4 3 4
3．(2023·浙江省Z20名校联盟高三第三次联考)下列物质含有非极性共价键且属于分子晶体的是
A．HO B．NaS C．CO D．NaO
2 2 2 2 2 2
4．(2024·安徽省皖江名校联盟高三联考)2023年，中国航天科技集团计划安排60余次宇航发射任务！
发射200余个航天器！长征系列运载火箭累计发射次数将突破500次。下列说法正确的是( )
A．宇航员携带的NaO 只含有离子键
2 2
B．月球表面的 与地球上常见的 是同素异形体
C．火星上存在的铁与地壳中含有的铁化学性质不同
D．飞船燃料联氨(N H)一个分子的电子数为18个
2 4
5．(2024·浙江绍兴高三选考模拟)下列含有非极性共价键的盐是( )
A．NH Cl B．CaC O C．NaO D．BaCl
4 2 4 2 2 2
6．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )
A．NaOH HSO (NH )SO B．MgO NaSO HNO
2 4 4 2 4 2 4 3
C．NaO KOH NaPO D．HCl Al O MgCl
2 2 3 4 2 3 2
7．下列关于范德华力的叙述中，正确的是( )
A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键
B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同
C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力
D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量
8．氨气溶于水时，大部分NH 与HO以氢键(用“…”表示)结合形成NH ·H O分子。根据氨水的性
3 2 3 2
质可推知NH ·H O的结构式为( )
3 2
9．下列关于NaHSO 的说法中正确的是( )
4
A．因为NaHSO 是离子化合物，所以NaHSO 固体能够导电
4 4
B．NaHSO 固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
4
C．NaHSO 固体熔化时破坏的是离子键和共价键
4
D．NaHSO 固体溶于水时破坏的是离子键和共价键
4
10．下列关于化合物的说法正确的是( )
A．只含有共价键的物质一定是共价化合物
B．由两种原子组成的纯净物一定是化合物C．共价化合物熔化时破坏共价键
D．熔融状态下不导电的化合物一定是共价化合物
11．下列说法正确的是( )
A．因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定
B．氢键属于化学键
C．水分子间存在氢键使水分子间作用力增强，导致水的沸点较高
D．水分子之间无分子间作用力，只有氢键
