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专题 11 物质结构与元素周期律
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的)
1．科学家利用氦核 撞击氮原子，发生反应： ，下列说法正确的是( )
A． 的质子数为2 B． 的中子数为9
C． 和 互为同位素 D． 与 化学性质不同
2．下列物质中含非极性键的盐是( )
A．NH Cl B．NaC O C．MgN D．NaO
4 2 2 4 3 2 2 2
3．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A．原子半径：S＞Cl B．热稳定性：HCl＞HS
2
C．非金属性：Cl＞S D．酸性：HClO＞HSO
3 2 3
4．下列说法正确的是( )
A．ⅠA族元素全部属于金属元素，ⅦA族元素全部属于非金属元素
B．人们可以借助元素周期表，在金属与非金属的分界线附近寻找耐高温材料
C．1869年门捷列夫发现元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律
D．2015年中、德、加科学家成功制备出了含+9价铱元素的离子(IrO +)，其中n=4
n
5．(2024·广东梅州高三模拟)最近媒体报道了一些化学物质，如爆炸力极强的 、比黄金还贵的
、太空中的甲醇气团等。下列说法中不正确的是( )
A． 中含中子数为10N B．甲醇(CHOH)属于共价化合物
A 3
C．N 和N 互为同素异形体 D．由N 变成N 是化学变化
5 2 5 2
6．(2024·江西名校高三联合测评)科学家利用 粒子(即氦核 )进行多种核反应：
、 。已知2H和3H都具有放射性，下列说法错误的是( )
1 1
A．X元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族
B．1H和2H互为同位素，化学性质相同
1 1
C．2H、3H都可作为示踪原子
1 1
D．核反应产生的能量可用于发电，属于化学能转化为电能
7．(2023·安徽省阜阳市联考)活泼金属氢化物是火箭燃料的重要供氢剂，如氢化钠、氢化钙等。例
如，氢化钙的供氢原理是CaH+2H O= Ca(OH) +2H ↑，下列有关分析中正确的是( )
2 2 2 2A．氢化钙中含共价键，水分子中含有极性键
B．水分子和氢分子中都存在非极性共价键
C．氢氧化钙只存在离子键
D．该反应过程中断裂离子键和共价键，形成离子键和共价键
8．(2024·贵州省部分学校高三适应性联考)2023年8月24日中午12点，日本政府不顾中国等太平洋国
家的强烈反对，悍然启动核污染水排海工作，给太平洋沿岸国家人民的健康和生命财产安全造成极大隐
患。核废水中含有氚(3H)和14C等多种放射性核素。下列有关说法错误的是( )
A．氚的核内中子数是 核内中子数的2倍
B．14C可用于文物年代的鉴定，它与12C互为同位素
C． 和 都属于氢元素
D． 属于化学变化( 表示中子)
9．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z
元素相邻，且化合物ZX 的电子总数为18个；X与M元素同主族；Q元素的原子最外层电子数比次外层
2 4
少一个电子。下列说法不正确的是( )
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z>Y
B．原子半径：ZY>W
D．简单气态氢化物的稳定性：X>Z
12．原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W、Y同周期且价电子数之和为10，
W、Y可形成结构如图所示的阴离子，Z原子最外层有2个电子，下列说法错误的是( )A．常见简单氢化物沸点：
B．简单离子半径：
C．WY2-中两种元素的原子 离子 最外层均达到8电子结构
2 4
D．Z2+、WY2-均能促进水的电离
2 4
13．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如
图所示。下列说法正确的是( )
A．简单氢化物的沸点：X>M
B．WX 与YX 的化学键类型完全相同
2 2 2 2
C．X、Y、Z的简单离子半径：XZ>Q
B．该化合物中Z原子不满足8电子稳定结构
C．Y是第ⅢA族元素
D．W和Z可形成三种10电子微粒
15．我国科学家分析月壤成分发现含有X、Y、Z、W、M五种主族元素，其原子序数依次增大且都不
大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X与W形成的化合物是光导纤维的基本原料，在潜水艇中
YX 可以用作供氧剂。下列说法正确的是( )
2 2
A．离子半径的大小顺序：Z>Y>X
B．最简单气态氢化物稳定性X>WC．最高价氧化物对应水化物碱性Y>Z>M
D．工业上用电解ZX来制备Z的单质
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16．(12分)W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，请用对应的的化学
用语回答下列问题：
(1)N元素在周期表中的位置___________，根据周期表，推测N原子序数为___________
(2)比较Y、Z、W三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序___________(用元素符号表示)
(3)M最高价氧化物的水化物在水中的电离方程式：___________
(4)以下说法正确的是___________
A．单质的还原性：X>Y，可以用X与YM 溶液发生反应置换出Y来证明
2
B．Y与同周期的ⅢA元素的原子序数相差1
C．硅主要用于半导体器件的研制，目前用硅研发出的太阳能光伏电池，如我校的路灯
D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可与氨水反应放出氢气
(5)由X、W元素构成的原子个数比为1：1的化合物所含化学键类型为___________，将一定量此化合
物投入到足量的水中，产生2.24L气体(标准状况下)，转移电子的物质的量为________。
17．(13分)如图为元素周期表的一部分。请回答下列问题。
(1)图中阴影部分所示区域的元素称为____元素，下列元素属于该区域的是____(填字母)。
A．Ba B．Fe C．Br D．Rb
(2)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和某些化合价如表：
元素 A B C D E F
化合价 -2 +5、-3 +4、-4 +6、-2 +2 +1
原子半径/nm 0.074 0.075 0.077 0.102 0.160 0.186
写出D元素在元素周期表中的位置____。(3)C的最高价氧化物与E的单质在点燃条件下发生反应的化学方程式为____；由F的化合物生成A的
单质的化学方程式为____。
(4)C与氢元素可组成一种气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g•L-1，该气体的摩尔质量为____。
(5)下列说法不正确的是____。A．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族
B．第5周期第ⅤA族元素的原子序数为65
C．②形成的最简单氢化物比①形成的最简单氢化物的稳定性高
D．周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素可能属于金属或非金属
(6)BrCl属于卤素互化物，性质与Cl 相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。
2
18．(14分)A、B、C、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最
外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成B的最高价化合物 。 与
具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸M。G是应用最广泛的金属元素。
回答下列问题：
(1) 的离子结构示意图为 。
(2)G在周期表中的位置是 。
(3)B、D、E组成的一种常见盐中，D的质量分数约为 ，该盐溶液与少量M溶液反应的离子方程
式为 。
(4)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下：
物质 组成和结构信息
a 含有A的二元离子化合物
b 含D且含非极性共价键的二元离子化合物，阴阳离子数之比为1∶2
c 化学式为BDF
2
①a的化学式为 。
②b的一种常见用途为 。
③已知c中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为 。
(5)下列关于元素A、B、D、E、F的说法正确的是 。
a．最高价含氧酸的酸性：
b．离子半径比较：
c．A、B均可与D形成直线形分子
d．可用 试纸测 溶液的
19．(16分)部分短周期主族元素的原子半径和主要化合价的关系如图所示，其中E、G、T位于同一周
期。回答下列问题：(1)B位于第 周期第 族。
(2)FDB的电子式为 ；T的原子结构示意图为 。
(3)设计简单实验证明D的非金属性比C的强： 。
(4)A和D的简单氢化物相遇产生“白烟”，其生成物的化学式是 。
(5)在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填化学式，下同)，碱性最强的
是 ；上述非金属元素的简单氢化物中，沸点最高的是 ，还原性最强的是 。
(6)G、D的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式为 。
