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专题 04 氧化还原反应
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的)
1．下列过程属于化学反应，且与氧化还原反应无关的是( )
A．石灰纯碱法除水 B．补铁口服液中添加维生 D．生活中用“暖宝宝”
C．工业上原油的分馏
垢 素 取暖
2．(2024·北京丰台高三期中)下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是( )
A．向酸性KMnO 溶液中加入FeSO 溶液，紫色褪去
4 4
B．向NaHSO 溶液中加入Ba(OH) 溶液，产生白色沉淀
3 2
C．向BaCl 溶液中先通入SO ，后通入O，产生白色沉淀
2 2 2
D．向饱和NaCl溶液中先通入NH ，后通入CO，产生白色沉淀
3 2
3．(2023·浙江省义乌市高三高考适应性考试)关于反应
2MnSO +5Na SO+8H O=2NaMnO +4Na SO +8H SO ，下列说法正确的是( )
4 2 2 8 2 4 2 4 2 4
A．NaSO 中S元素化合价为+7价 B．MnSO 是氧化剂
2 2 8 4
C．生成1molNaMnO 时转移5mol电子 D．MnO -的氧化性弱于Mn2+
4 4
4．(2024·安徽六安高三联考)19世纪科学家提出HO 与Cl 作用的反应过程如下：下列说法正确的是(
2 2 2
)
反应I：Cl+H O=HCl+HOOCl
2 2 2
反应II：HOOCl=HCl+O
2
A．氧化性： O＞Cl
2 2
B．反应I中HO 作还原剂
2 2
C．反应I中每消耗0.1mol Cl ，转移0.2N e-
2 A
D．每产生32gO，则消耗Cl 为1
2 2
5．(2024·宁夏石嘴山高三期中)工业上用S (分子结构： )与CH 为原料制备
8 4
CS，发生反应：S+2CH =2CS +4H S，N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
2 8 4 2 2 AA．S 既是氧化剂，又是还原剂
8
B．生成17gHS，转移电子2 mol
2
C．消耗1 molS，断裂的S-S键数目为8N
8 A
D．CS 既是氧化产物，又是还原产物
2
6．(2024·河南太康县联考)下面两个反应都可以生成氯气，有关说法正确的是( )
①
②
A．两个反应中盐酸均部分被氧化
B．物质氧化性由强到弱的顺序为KClO＞MnO ＞Cl
3 2 2
C．反应②中，氧化剂与还原剂的质量之比为1∶6
D．反应①的电子转移情况分析如图：
7．关于反应：10NaN +2KNO =K O+5Na O+16N↑，下列说法正确的是( )
3 3 2 2 2
A．反应物KNO 中N被氧化
3
B．NaN 中氮元素为-3价
3
C．标准状况下，若有6.5g NaN 参加反应，则生成3.584L N
3 2
D．若1mol KNO 参加反应，转移电子的物质的量为10mol
3
8．单质硫有多种存在形式，如S、S、S、S 等，其中S 通常采用下列两种方式获得：
2 4 6 8 8
①24NaHSO S+8Na SO +8NaHSO +8H O；
3 8 2 4 3 2
②HS+H SO (浓)=S ↓+SO↑+2H O。下列说法正确的是( )
2 8 2 4 8 2 2
A．S、S、S、S 互为同位素
2 4 6 8
B．反应①中每生成1 mol S ，有16 mol电子发生转移
8
C．反应②S 为还原产物
8
D．还原性：HS＞SO
2 8 2
9．神舟十二号飞船的控制计算机、数据管理计算机完全使用国产CPU芯片，制作芯片刻蚀液为硝酸
与氢氟酸的混合溶液，其工艺涉及的反应为：Si+HNO +6HF=HSiF+HNO +H +H O，下列说法正确的是(
3 2 6 2 2 2
)
A．HSiF 中Si元素的化合价为+6价
2 6
B．该反应中，HNO 仅作氧化剂
3
C．该反应中，生成标准状况下2.24LH 时，转移电子的物质的量为0.2mol
2
D．芯片刻蚀液可用硫酸代替
10．向CuSO 溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后
4的混合物中不断通入SO 气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是( )
2
A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I >SO
2 2
B．通入SO 时，SO 与I 反应，I 作还原剂
2 2 2 2
C．通入SO 后溶液逐渐变成无色，体现了SO 的漂白性
2 2
D．滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀
11．铁氰酸钾为深红色晶体，俗称“赤血盐”，常用来检验 ，碱性条件下可发生反应：
4K[Fe(CN) ]+4KOH=4 K [Fe(CN) ]+O ↑+2H O，下列说法不正确的是( )
3 6 4 6 2 2
A．该反应中K[Fe(CN) ]表现氧化性，被还原
3 6
B．K[Fe(CN) ]溶液加入到含有 的溶液中，生成的蓝色沉淀中铁元素存在两种价态
3 6
C． 作还原剂，0.4 mol KOH被氧化时，转移 电子
D． 铁氰酸钾参与反应时，生成标准状况下O560mL
2
12．已知：① 5MnSO +2 NaClO+4H O=5MnO ↓+Na SO +4H SO +Cl↑；
4 3 2 2 2 4 2 4 2
②FeSO +MnO+H SO →Fe (SO )+ MnSO +H O(末配平)。
4 2 2 4 2 4 3 4 2
下列有关说法正确的是( )
A．MnSO 在反应①中作还原剂，在反应②中作氧化产物
4
B．还原性：FeSO ＞Cl＞MnSO
4 2 4
C．根据上述反应判断：NaClO 不能氧化FeSO
3 4
D．转移电子数相同时，反应①中生成的HSO 与反应②中消耗的HSO 的物质的量之比为2：5
2 4 2 4
13．钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2+为蓝色，VO2+为淡黄色，VO +具有较强的氧化性，
2
Fe2+、SO 2-等能把VO +还原为VO2+。向VOSO 溶液中滴加酸性KMnO 溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。
3 2 4 4
下列说法不正确的是( )
A．在酸性溶液中氧化性：MnO ->VO+
4 2
B．FeI 溶液与酸性(VO )SO 溶液发生反应：Fe2++VO+=Fe3++VO2+
2 2 2 4 2
C．向VOSO 溶液中滴加酸性KMnO 溶液反应化学方程式为：
4 4
10VOSO+2H O+2KMnO =5(VO)SO +2MnSO +2H SO +K SO
4 2 4 2 2 4 4 2 4 2 4
D．向含1molVO +的酸性溶液中滴加1.5molFeSO 的溶液完全反应，转移电子为1mol
2 4
14．(2024·江苏镇江丹阳市高三期中联考)叠氮酸钠( )是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为
原料制备 流程如下：已知水合肼(N H•H O)不稳定，具有强还原性。下列描述正确的是( )
2 4 2
A．NO -的空间结构为平面三角形
2
B．反应①和反应③中浓硫酸所起的作用完全相同
C．反应②中，消耗3mol NH•H O时，NH•H O失去 电子
2 4 2 2 4 2
D．反应④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
15．(2024·辽宁部分高中高三联考)中国科研团队首次提出声催化产氢的概念并将其定义为US提供外
部能量输入以激活声催化剂通过裂解双氧水在肿瘤部位原位产氢，工作原理如图所示。下列叙述正确的是(
)
已知：US提供能量使Pt -Bi S 产生电子和“空穴”( )，电子驱动阴极反应，“空穴”驱动阳极反应。
2 3
A．反应(1)中每生成1molB i S，转移6mol e-
2 3
B．反应(2)中NaBH 作还原剂
4
C．反应(3)的反应式为2H＋-2e－=H↑
2
D．反应(4)中每生成11.2L(标准状况)O ，转移4mol电子
2
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(8分)(2023·山西省吕梁市二模)以萃铜余液为原料制备工业活性氧化锌，其生产工艺流程如图所示：
(1)铜萃余液含硫酸30~60g/L，设计采用过硫酸钠(Na SO)氧化法除锰，写出Mn2+被氧化成MnO 的离
2 2 8 2
子方程式___________。
(3)用锌粉除镉(Cd2+ )的离子方程式为___________；沉锌生成碱式碳酸锌[2Zn(OH )·ZnCO·H O]的化学
2 3 2
方程式为___________。
(5)煅烧炉中发生反应的化学方程式为___________。17．(6分)(2023·湖北省武汉市5调)高锰酸钾在化工生产和环境保护等领域应用十分广泛。以软锰矿(主
要成分是MnO ，含有Fe O 和SiO 等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图：
2 2 3 2
回答下列问题：
(2)“焙烧”中有KMnO 生成，该步骤主要反应的化学方程式为_______。
2 4
(5) “歧化”过程中主要反应的离子方程式为_____。
18．(13分)用零价铁( )去除含氮废水中的硝酸盐(NO -)是环境修复的重要方法。一种去除NO -的过程
3 3
如下。
(1)Ⅱ中充分反应后，分离混合物的方法是_______。
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是_______。
(3)实验发现，在Ⅱ中补充一定量的 可以明显提高NO -的去除率。向两份含氮废水[n(NO -)=8.1×10-
3 3
5mol]中均加入足量 粉，做对比研究。
实验序号 ⅰ ⅱ
所加试剂 Fe粉 Fe粉、FeCl (3.6×10-5mol)
2
NO -的去除率 ≈50% ≈100%
3
分析ⅱ中NO -的去除率提高的原因：
3
A． 直接还原NO -了。
3
通过计算说明电子得、失数量关系：_______，证明该原因不合理。
B．研究发现：Fe O (导电)覆盖在铁粉表面；随着反应的进行，产生 (不导电)，它覆盖在
3 4
Fe O 表面，形成钝化层，阻碍电子传输。
3 4
C． Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe O。
3 4
用57FeCl 做同位素示踪实验，证明该原因合理。
2
D． Cl-破坏钝化层。将ⅱ中的FeCl 替换为_______，NO -的去除率约为50%，证明该原因不合理。
2 3
(4)ⅰ、ⅱ中均能发生Fe+2H+=Fe2++H ↑。该反应明显有助于ⅰ中NO -的去除，结合方程式解释原因：
2 3
_______。
(5)测定NO -含量
3
步骤1.取vmL含氮(NO -)水样，加入催化剂、v mLcmol·L-1FeSO 标准溶液(过量)，再加入稀HSO 。
3 1 1 4 2 4
步骤2.用cmol·L-1KCrO 标准溶液滴定剩余的Fe2+ ( CrO2-被还原为Cr3+)，终点时消耗v mL。
2 2 2 7 2 7 2
已知：3Fe2++NO-+4H+=3Fe2++NO↑+2HO
3 2
①水样中NO -的含量为_______ 。
3
②溶液中O 影响测定。向步骤1中加入适量NaHCO ，产生CO 驱赶O，否则会使测定结果
2 3 2 2
_______(填“偏大”或“偏小”)。
19．(13分)Ⅰ. NaClO 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
2
回答下列问题：
(1)“反应”步骤中生成ClO 的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
2
Ⅱ.某实验小组模仿工业生产的方法，设计了一套实验室制备装置，生产NaClO 产品。
2
(2)已知装置B中的产物有ClO 气体和NaSO ，则B中产生ClO 气体的化学方程式为_______。
2 2 4 2
(3)装置D中生成NaClO 和一种助燃气体，其反应的化学方程式为_______。
2
(4)装置C的作用是_______。
(5)反应结束后，打开K，装置A起的作用是_______；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有
1
的杂质是_______。(6)测定样品中NaClO 的纯度：准确称mg的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下
2
发生如下反应：ClO -+4I-+4H+=2H O+2I + Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶
2 2 2
液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol·L-1的NaSOH标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值
2 2 3
为VmL(已知：I+2S O2-=2I-+S O2-)，则所称取的样品中NaClO 的质量分数为_______。(用含V、c、m的
2 2 3 4 6 2
表达式列出)
20．(15分) H O、O、O 在水中可形成具有超强氧化能力的羟基自由基(·OH)，能有效去除废水中的
2 2 2 3
HPO -、CN-、苯酚等物质
2 2
(1)H O、O 在一定条件可处理废水中HPO -。
2 2 3 2 2
①弱碱性条件下·OH将HPO -氧化成PO 3-，该反应的离子方程式为___________。
2 2 4
②为比较不同投料方式下含HPO -模拟废水的处理效果，向两份等体积废水样品中加入等量HO 和
2 2 2 2
O，其中一份再加入FeSO 。反应相同时间，实验结果如图所示。
3 4
添加FeSO 后，次磷酸盐氧化率、磷元素沉淀率均显著提高，原因是___________。
4
(2)H O、O 在一定条件下可处理废水中的CN-。
2 2 2
①工业上通过电激发O 处理废水中的CN-，反应机理如图所示，其过程可描述为___________。
2
②已知Cu2+可催化过氧化氢氧化CN-。在含氰废水总量、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下，反应
相同时间，测得CN-的氧化去除率随c(Cu2+)的变化如图所示。c(Cu2+)超过90 mg·L-1时，CN-的氧化去除率
有所下降，原因是___________。(3)H O 在Fe O 催化下可有效除去废水中的苯酚等有机污染物。除去废水中的苯酚的原理如图所示。
2 2 3 4
研究在不同初始pH条件下，苯酚的去除率随时间的变化，结果表明：在反应开始时，初始pH=6的溶液中
苯酚的去除率明显低于初始pH=3的溶液，但一段时间后两者接近，原因是___________。
