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第4 讲 氧化还原反应的基本概念和规律
1．化学与生产生活密切相关，下列物质应用中涉及氧化还原反应的是( )
A．利用葡萄糖酸-
-内酯使豆浆凝固
B．使用含氟牙膏预防龋齿
C．将植物油氢化以便于运输和储存
D．利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
2．下列实验产生的现象中，是由于发生氧化还原反应的是( )
A．向碘水中加入
，充分振荡静置，水层接近无色
B．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去
C．用铂丝蘸取少量氯化铜溶液灼烧，火焰呈绿色
D．向乙酸乙酯中加入NaOH 溶液，充分振荡并微热，静置，溶液不分层
3．下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是( )
A．新制氯水久置后，颜色变浅
B．切开的苹果断面变黄
C．染色衣服浸泡到含有双氧水的水中，一段时间再清洗褪色
D．向黄色的铬酸钾(
)溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色
4．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )
A．
B．
C．
1
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D．
5．下列实验操作及现象与结论一致的是( )
选项
实验操作及现象
结论
A
向
溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝
氧化性：
B
向某无色溶液中滴加
溶液，产生白色沉淀，加稀盐
酸，沉淀不溶解
该溶液中一定含有
C
向浓度均为0.1
的
和
的混合溶液中
滴入少量
溶液，产生黑色沉淀(Ag2S)
D
将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴
溶液，
滴入的紫色溶液褪色
铁锈中含
，且
具有还原性
6．已知
为拟卤素，性质与卤素类似。老师将学生分为四组，做如下探究实验：甲组：分别配制
500mL
KSCN 溶液、
溶液；乙组：向
的KSCN 溶液中滴加酸性
溶液，
酸性
溶液褪色；丙组：向
的
溶液中滴加酸性
溶液，酸性
溶液褪
色；丁组：分别取50mL
KSCN 溶液和50mL
溶液，混合，向混合液中滴加酸
性
溶液，溶液先变红后褪色，下列说法错误的是( )
A．甲组同学用到500mL 容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等玻璃仪器
B．乙组实验中
将
氧化为
2
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C．丙组实验发生反应的离子方程式：
D．丁组实验说明还原性：
7．实验室利用固体
进行如图实验，已知
中Pb 为
、
价。下列说法不正确的是( )
A．
可表示为
B．氧化性强弱：
C．受热分解过程中，超过
的
表现氧化性
D．此过程中
物质的量大于
8．H、C、N、O 是自然界和化学研究中最重要的四种元素。下列有关说法错误的是( )
A．
、
有还原性
B．C 有多种同位素和同素异形体
C．浓硝酸可用于苯的硝化反应
D．
参与的反应一定为氧化还原反应
9．某课外小组为探究金属铜的还原性，进行如下实验：①将金属铜投入用
酸化的
的
溶液中，现象不明显②将金属铜投入用盐酸酸化的
的
溶液中，铜
3
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粉溶解，溶液变为蓝绿色③将金属铜投入用
酸化的
的
溶液中，铜粉溶
解，溶液变为深棕色[经检验含
]，无气泡生成。下列分析正确的是( )
A．①说明
的
溶液不与铜粉反应
B．②证明氧化性
还原性
C．③中
的生成速率一定小于
被还原的速率
D．在①中加入少量绿矾，铜粉可溶解，溶液变为深棕色
10．已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E 越
大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E 越低则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的
电极电势。根据表格数据分析，下列说法中错误的是( )
氧化还原电对(氧化型/还原型)
电极电势(E/V)
氧化还原电对(氧化型/还原型)
电极电势(E/V)
0.77
1.36
(或
)
1.69
0.151
1.51
0.54
下列说法错误的是( )
A．向含0.2molFeCl2的溶液中加0.1molPbO2，滴加KSCN 溶液，可观察到溶液变红
B．往淀粉-KI 溶液中滴加SnCl4溶液，溶液不变蓝
C．还原性：
D．酸化高锰酸钾溶液时，可使用盐酸
4
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11．有关反应
，下列说法不正确的是(
为阿伏加德罗常数的值)( )
A．
发生还原反应
B．
既是氧化产物，又是还原产物
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．生成
时，转移
个电子
12．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A．
在一定条件下分别与氧气或水蒸气反应均可生成相同的化合物
B．溶于氢碘酸的离子方程式为
C．与
的相互转化均可通过化合反应来实现
D．
既可被氧化，也可被还原
13．二氯化二硫(
)是一种常用的橡胶硫化剂，其结构如图所示。
极易水解：
。下列说法错误的是( )
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A．
中S 为＋1 价
B．
是由非极性键与极性键构成的极性分子
C．上述反应中
既作氧化剂又作还原剂
D．上述反应中氧化产物与还原产物的质量比为3：1
14．中国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸过程中发生反应的化学方程式为
。下列说法正确的是( )
A．消耗1 mol KNO3转移电子数为6.02×1023
B．S 和KNO3均为还原剂
C．反应过程中氮元素被还原
D．CO2为还原产物
15．电解能处理酸性工业废水中的乙醛，过程中电极反应存在如下物质间的转化：
①
；②
；③
；④
；⑤
。
下列说法错误的是( )
A．发生反应②⑤的电极电势较另一电极更高
B．乙醛既体现氧化性又体现还原性
6
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C．当生成
乙醇时，电路中转移
电子
D．电解过程中，电极附近溶液的
：阴极
阳极
16．研究发现由铝原子构成的
和
团簇阴离子都能与水自发反应产生氢气。下列说法正确的
是( )
A．
和
互为同位素
B．
与水反应时作还原剂
C．
是由铝原子通过离子键结合而成
D．
的
含
个电子
17．
和
均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐)。已知向
中加入足量稀硫酸时发生反应
。设
为阿伏加德罗
常数的值，下列说法错误的是( )
A．
和足量稀硫酸反应时，每产生
时，转移
个电子
B．
固体中共含有
个离子
C．
与
的水溶液均显碱性
D．向
中加入足量稀硫酸会有
产生，被氧化与被还原的原子数相等
18．探究Na2O2与水的反应，实验如图(已知：H2O2
H＋ ＋HO、HO
H＋＋O)。下列分析不正确的
是( )
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A．①⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B．①④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C．②⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同
D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O2
19．向含HS－、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol 的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子
的物质的量关系图正确的是( )
20．某小组比较Cl－、Br－、I－的还原性，实验如下，下列对实验的分析不合理的是( )
实验1
实验2
实验3
装置
操作
和现
象
微热后，溶液颜色无明显
变化；把蘸浓氨水的玻璃
棒靠近试管口，产生白烟
溶液变黄；试管口有红棕
色气体生成
溶液变深紫色；经检验溶
液含单质碘
A．NaCl＋H2SO4(浓)=====NaHSO4＋HCl↑
B．根据实验1 和实验2 能判断还原性：Br－>Cl－
C．根据实验3 能判断还原性：I－>Br－
8
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D．上述实验利用了浓H2SO4的难挥发性、强氧化性等
21．实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和
KClO3(s)反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2
和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。
请回答：
（1）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
。
（2）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。生成0.1mol 还
原产物时转移电子 个。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是
。
（3）KMnO4能与热的Na2C2O4(aq,硫酸酸化）反应生成Mn2+和CO2。若取用软锰矿制得的KMnO4产品
0.165g，能与0.335g Na2C2O4恰好完全反应（假设杂质均不能参与反应），该产品中KMnO4的纯度为
。
22．为验证氧化性Cl2>Fe3＋>SO2，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A 中加热装置已略，气密
性已检验)
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T 形导管插入B 中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A 加热
Ⅲ.当B 中溶液变黄时，停止加热，关闭K2
Ⅳ.打开活塞b，使约2 mL 的溶液流入D 试管中，检验其中的离子
Ⅴ.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3
Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B 溶液中的离子
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(1)过程Ⅰ的目的是_____________________________________________________
(2)棉花中浸润的溶液为 _____
(3)A 中发生反应的化学方程式：_________________________________________
(4)若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为___________________________
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性
Cl2>Fe3＋>SO2的是________(填“甲”“乙”或“丙”)
过程Ⅳ B 溶液中含有的离子
过程Ⅵ B 溶液中含有的离子
甲
有Fe3＋无Fe2＋
有SO
乙
既有Fe3＋又有Fe2＋
有SO
丙
有Fe3＋无Fe2＋
有Fe2＋
23．某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr (OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中
H2O2只发生如下过程：H2O2
O2
(1)该反应中的还原剂是______________
(2)该反应中，发生还原反应的过程是______________
______________
(3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_____________________________
_
(4)如反应转移了0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为____________
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答案及解析
1. 【答案】C
【解析】A．豆浆的凝固过程属于胶体的聚沉，没有发生氧化还原反应，A 项不选；B．含氟牙膏预防龋
齿涉及难溶电解质间的转化，不属于氧化还原反应，B 项不选；C．植物油氢化即植物油与氢气发生加成
反应，属于氧化还原反应，C 项选；D．明矾中
水解使溶液呈酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈[主要
成分为
]，不属于氧化还原反应，D 项不选；答案选C。
2. 【答案】B
【解析】A．向碘水中加入
，充分振荡静置，水层接近无色，该过程为萃取，与氧化还原反应无
关，A 错误；B．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫具有还原性，被酸性高锰酸钾氧化，溶
液紫色褪去，与氧化还原反应有关，B 正确；C．用铂丝蘸取少量氯化铜溶液灼烧，火焰呈绿色，为金属
的焰色，体现的是金属的物理性质，与氧化还原无关，C 错误；D．向乙酸乙酯中加入NaOH 溶液，充分
振荡并微热，乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，乙醇被溶解，乙酸与NaOH 反应生成可溶性乙酸钠，静
置，溶液不分层，与氧化还原反应无关，D 错误；答案选B。
3. 【答案】D
【解析】A．新制氯水中，次氯酸见光易分解
，导致溶液中的可逆反应
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正向移动，溶液中Cl2 被消耗，颜色变浅，涉及到两个可逆反应，A 不符合
题意；B．切开的苹果断面变黄是因为苹果中的二价Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+，B 不符合题意；C．
双氧水有弱氧化性，可以与有色物质发生氧化还原反应，C 不符合题意；D．铬酸钾溶液中存在可逆反应
，加入硫酸，H+浓度增大，平衡正移，因此溶液由黄色变为橙色，不涉及氧
化还原反应，D 符合题意。故选D。
4.【答案】B
【解析】A．反应中钠化合价升高，失去2×1 个电子，氧化合价降低得到2×1 个电子，表示为
，A 错误；B．反应中部分氯化合价升高得到次氯酸钙，失去2×1 个电子，部分
氯化合价降低生成氯化钙，得到2×1 个电子，表示为
，B 正确；
C．根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5 价降到0 价，HCl 中氯元素的化合价应
从-1 价升高到0 价，转移电子数是5mol，表示为
，C 错误；D．反
应中铜化合价升高，失去3×2 个电子，氮化合价降低得到2×3 个电子，表示为
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，D 错误；故选B。
5.【答案】A
【解析】A．溶液变蓝说明碘离子被铁离子氧化为碘单质，说明氧化性：
，
项正确；B．向某
无色溶液中滴加
溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中可能含有
或
，
项错误；C．更难溶的沉淀首先生成，产生黑色沉淀
，说明
项错误；
D．浓盐酸易挥发，也能与高锰酸钾溶液发生反应而使其褪色，该实验无法确定铁锈中是否含有
项
错误。答案选A。
6.【答案】D
【解析】A．甲组同学用到500mL 容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等玻璃仪器，A 正确；B．实验乙中
阴离子SCN﹣被
氧化为(SCN)2，B 正确；C．酸性高锰酸钾与亚铁离子反应的离子方程式：
，C 正确；D．在等体积浓度均为0.1mol/L 的KSCN 和FeSO4混
合溶液中滴加酸性高锰酸钾，溶液先变红，说明亚铁离子先被高锰酸根离子氧化成铁离子，故还原性
SCN-<Fe2+，D 错误；答案选D。
7. 【答案】B
【解析】A．
中Pb 为
、
价，
可表示为
，A 说法正确；B．“加热”过程中
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PbO2被还原为
和
，因此氧化性：PbO2>PbO，步骤II 中部分HCl 被
氧化为Cl2，根据化
合价变化可知该反应中氧化剂为+4 价Pb，即氧化性PbO2>Cl2，无法比较PbO 与Cl2的氧化性，B 说法错
误；C．受热分解过程中，若PbO2完全分解只生成Pb3O4和O2，
的
表现氧化性，由于PbO2完全
分解为Pb3O4、PbO 混合物，所以超过
的
表现氧化性，C 说法正确；D．若PbO2完全分解只生成
Pb3O4和O2，根据得失电子守恒，生成1mol Pb3O4的同时生成1mol O2，1mol Pb3O4与浓盐酸反应生成
1molCl2，由于PbO2完全分解为Pb3O4、PbO 混合物，所以生成O2的物质的量大于Cl2，D 说法正确；答
案选B。
8. 【答案】D
【解析】A．氢气中H 元素的化合价为0 价，易失电子表现出还原性，
中H 元素的化合价为-1 价，
同样易失电子表现出还原性，故A 正确；B．C 有多种同位素，如：
12C、
14C、
16C 等，C 有多种同素异形
体，如：金刚石、石墨等，故B 正确；C．在浓硫酸的作用下，浓硝酸可以与苯发生硝化反应，故C 正
确；D．臭氧转化为氧气的反应不是氧化还原反应，故D 错误；故答案选D。
9. 【答案】D
【分析】铜与浓硝酸、稀硝酸均可以发生反应，生成硝酸铜，而在酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，
据此作答。
【解析】A．实验①可能因为
的
溶液与铜粉反应慢，现象不明显，A 错误。
B．②中发生反应
，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原
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性强于还原产物的还原性，氧化性
，还原性
，B 错误；C．③中发生反应a．
，反应b．
、反应c．
，由题干知③中无气泡产生，则说明反应b 的反应速率小于或等于反应c，即
的生成速率大于或等于
被还原的速率，C 错误；D．在①中加入少量绿矾，根据C 项，先
发生反应b 产生
，
再与铜反应，故铜粉可溶解，溶液变为深棕色，D 正确；故答案选D。
10. 【答案】D
【解析】A．由题干标准数据可知，
(或
)的电极电势大于
的，说明PbO2的氧
化性强于Fe3+，则向含0.2molFeCl2的溶液中加0.1molPbO2，Fe2+被氧化，故滴加KSCN 溶液，可观察到
溶液变红，A 正确；B．由题干标准数据可知，
的电极电势大于
的，则往淀粉-KI 溶液中滴
加SnCl4溶液，I-不能被Sn4+氧化，故溶液不变蓝，B 正确；C．由题干标准数据可知，电极电势：
＞
＞
，故可得出还原性：
，C 正确；D．由题干标准数据可
知，电极电势：
＞
，即高锰酸根离子能够将Cl-氧化为Cl2，故酸化高锰酸钾溶液
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时，不可使用盐酸，应该使用硫酸，D 错误；故答案为：D。
11.【答案】D
【解析】A．HCl 中氢得到电子，发生还原反应，A 正确；B．Si 失去电子得到SiHCl3，HCl 中氢得到电子
得到SiHCl3，故SiHCl3既是氧化产物，又是还原产物，B 正确；C．在反应中，HCl 为氧化剂，Si 为还原
剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1，C 正确；D．由化学方程式可知，每生成1mol H2时，转
移4NA个电子，D 错误；故选D。
12.【答案】B
【分析】如图，根据含铁化合物的价态可知，a 为
，b 为
； d 为
；e 为
；c 为
、f 为
，g 为
；以此作答
【解析】A．
，
；
分别与氧气和水蒸气反应可生成相
同的化合物
，A 正确；B．
溶于氢碘酸的离子方程式为
，B 错
误；C．
与
的相互转化可通过
，
两个化合反应来实现，C 正
确；D．g 为
，既可以被氧化生成+6 价的高铁酸根，也可以被还原生成+2 价的
，D 正确；故选
B。
13.【答案】D
【解析】A．氯元素在S2Cl2中为-1 价，根据化合价规则知硫元素的化合价为+1 价，故A 正确；B．S-Cl
键是极性键，S-S 键是非极性键，由于分子中正负电荷的重心不能重合，所以分子是极性分子，故B 正
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确；C．S 元素的化合价由+1 价升高为+4 价，S 元素的化合价由+1 价降低为0，只有S 元素的化合价变
化，则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，故C 正确；D．氧化产物为SO2，还原产物为S，由反应可以知道二
者的物质的量比为1：3，故D 错误；故答案选D。
14.【答案】C
【分析】在该反应过程中，N、S 元素化合价降低，C 元素化合价升高，所以KNO3、S 为氧化剂，K2S、
N2是还原产物；C 为还原剂，CO2为氧化产物，根据反应过程中元素化合价升降总数等于反应过程中电子
转移总数计算反应过程中电子转移。
【解析】A．根据上述分析可知：KNO3、S 为氧化剂，得到电子被还原，每有2 mol KNO3反应，反应过
程中转移12 mol 电子，则若反应消耗1 mol KNO3，会转移6 mol 电子，则转移的电子数为
6×6.02×1023，A 错误；B．在反应过程中，S 元素化合价由反应前S 单质的0 价变为反应后K2S 中的-2
价，化合价降低，得到电子被还原，因此S 为氧化剂；N 元素化合价由反应前KNO3中的+5 价变为反应
后N2中的0 价，化合价降低得到电子被还原，因此KNO3也是氧化剂，B 错误；C．在反应过程中N 元素
化合价由反应前KNO3中的+5 价变为反应后N2中的0 价，化合价降低得到电子被还原，C 正确；D．在
反应过程中C 元素化合价由反应前C 单质的0 价变为反应后CO2中的+4 价，化合价升高，失去电子被氧
化，因此C 是还原剂，CO2是氧化产物，D 错误；故合理选项是C。
15.【答案】C
【解析】A．②
，⑤
，涉及化合价升高，电解时为阳极，电势高，A 正
确；B．③
；④
，两种转化，乙醛既体现氧化性又体现还原性，
B 正确；C．当生成
乙醇时，同时又有其它复反应发生，④
；⑤
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，所以电路中转移电子数目不一定为
，C 错误；D．电解液为酸性，电解过
程中氢离子在阴极得电子，pH 值增大,溶液的pH：阴极>阳极，D 正确；故选C。
16.【答案】B
【解析】A．同位素是指同一元素不同核素的关系，该三者团簇阴离子是多原子聚集体，A 错误；B．
与水反应产生氢气，则
作还原剂，B 正确；C．团簇是原子、分子或离子通过物理或化学结合力
组成的，不是简单的由铝原子通过离子键结合而成，C 错误；D．
的
所含电子数是
，D 错误；故选B。
17.【答案】A
【解析】A．根据混盐定义判断，Na4S2O3由Na+、
、S2-构成，
反应中，2 个S 化合价由-2 升高为0，1 个S 化合价由
+4 降低为0，生成3molS 转移4mol 电子，每产生9.6g S 时转移电子数=
×NAmol-1=0.4NA，
故A 错误；B．
由Na+、
、S2-构成，1mol
固体中共含有
个离子，故B 正确；
C．
由Na+、SO
、S2-构成，SO
、S2-水解使溶液呈碱性；
由Ca2+、 Cl-、ClO-构成，
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ClO-水解使溶液显碱性，故C 正确；D．
由Ca2+、 Cl-、ClO-构成，向
中加入足量稀硫酸，
Cl-、ClO-发生归中反应生成氯气，反应方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2
+H2O，被氧化与被还原的原子数相
等，故D 正确；故选A。
18．D。解析：试管①中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠与氧气，试管⑤中过氧化氢在二氧化锰催化
剂作用下分解生成水和氧气，因此产生的气体均能使带火星的木条复燃，A 项正确；①中的反应机理可以
认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解反
应与氧化还原反应，④中过氧化钡与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解产生了氧
气，发生的反应为复分解反应和氧化还原反应，B 项正确；②中KMnO4 与过氧化氢反应生成氧气，
KMnO4体现氧化性，而⑤中MnO2则起催化作用，两个试管中产生氧气的量均由过氧化氢的量决定，因
溶液是等分的，但②中过氧化氢全部被氧化，⑤中的过氧化氢发生歧化反应，所以产生气体的量不相
同，C 项正确；根据已知条件可以看出过氧化氢属于二元弱酸，而HCl 属于一元强酸，试管③因为生成了
过氧化钡沉淀，不是可溶性的盐溶液，则不能证明HCl 与过氧化氢的酸性强弱，D 项错误。
19．C。解析：还原性：HS－＞I－＞Fe2＋＞Br－，所以发生反应的顺序：①Cl2＋HS－===S↓＋2Cl－＋H＋，
②Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，③Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，④Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。
20．C。解析：实验1 中浓硫酸与氯化钠固体反应生成氯化氢气体，符合难挥发性酸制取挥发性酸，反应
为NaCl＋H2SO4(浓)=====NaHSO4＋HCl↑，故A 正确；实验1 溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化
氯离子，实验2 溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子，所以判断还原性：Br－>Cl－，故B 正确；②中溶液含
有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性：I－
>Br－的结论，故C 错误；根据分析，实验1 体现浓硫酸的难挥发性、实验2 体现浓硫酸的强氧化性，故
D 正确。
21.【答案】（1）6KOH + KClO3 + 3MnO2＝3 K2MnO4+ KCl + 3H2O；
（2）1:2 0.2NA或6.02×10-22 KMnO4＞K2MnO4＞MnO2
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（3）0.958
【解析】反应物为KOH、KClO3、MnO2，生成物为K2MnO4（锰酸钾）和KCl、水，该反应为
6KOH+KClO3+3MnO2＝3K2MnO4+KCl+3H2O，故答案为6KOH+KClO3+3MnO2＝3K2MnO4+KCl+3H2O；
（2）K2MnO4转化为KMnO4的反应中K2MnO4＝2KMnO4+MnO2，Mn 元素的化合价由+6 价升高为+7
价，Mn 元素的化合价由+6 价降低为+4 价，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，生成0.1mol 还
原产物时转移电子0.1 NA×(6-4)=0.2NA或6.02×10-22，由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的
氧化性，可知氧化性为KMnO4＞K2MnO4＞MnO2，故答案为1：2；0.2NA或6.02×10-22；KMnO4＞
K2MnO4＞MnO2；
（3）KMnO4能与热的Na2C2O4（aq，硫酸酸化）反应生成Mn2+和CO2，设KMnO4的纯度为x，则由电
子守恒可知，
(7-2)=
2 (4-3) ，解得x=0.958，故答案为0.958。
22．(1)排出装置中的空气，防止干扰
(2)NaOH 溶液
(3)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(4)2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋
(5)乙、丙
解析：(5)甲、乙、丙在过程Ⅳ B 溶液中都可确定含有Fe3＋，则可证明氧化性Cl2>Fe3＋；甲在过程Ⅳ B 溶
液中如果含有Cl2，可把SO2氧化成SO，无法证明氧化性Fe3＋>SO2，故甲不合理；由乙在过程Ⅳ B 溶液
中含有的离子可知溶液中无Cl2，通过Ⅵ B 溶液中含有SO 可证明Fe3＋>SO2，故乙合理；在丙中Ⅵ B 溶
液中含有Fe2＋可知在此过程发生还原反应，由Fe3＋
Fe2＋可推SO2
SO，氧化性Fe3＋>SO2，故丙合
理。
23．(1)H2O2
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(2)H2CrO4 Cr(OH)3
(3)
===2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O
(4)3.36 L
解析：题给信息“H2O2
O2”可知：反应中H2O2中氧元素化合价升高，作还原剂，则必有其他元素化
合价降低，作氧化剂，H2CrO4
Cr(OH)3符合题意；然后依据质量守恒确定H2O 为生成物，即可写出化
学反应方程式。
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