第04讲沉淀溶解平衡(练习)(原卷版)_05高考化学_2025年新高考资料_一轮复习_2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）_第八章水溶液中的离子反应与平衡

第 04 讲 沉淀溶解平衡 目录 01 模拟基础练 【题型四】沉淀溶解平衡及影响因素 【题型四】沉淀溶解平衡的应用 【题型四】和K 有关的计算与判断 sp 【题型四】沉淀溶解平衡图像 02 重难创新练 03 真题实战练 题型一 沉淀溶解平衡及影响因素 1．把Ca(OH) 放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH) (s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列说法 2 2 正确的是( ) A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH增大 B．给溶液加热，溶液的pH增大 C．向溶液中加入NaCO 溶液，其中固体质量增加 2 3 D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH) 固体质量不变 2 2．工业上向锅炉里注入NaCO 溶液，在浸泡过程中将水垢中的CaSO 转化为CaCO ，再用盐酸除去。 2 3 4 3 下列叙述不正确的是( ) A．升高温度，NaCO 溶液的K 和c(OH-)均会增大 2 3 w B．沉淀转化的离子方程式为CO2-(aq)+CaSO (s) CaCO (s)+ SO2-(aq) 3 4 3 4 C．在盐酸中，CaCO 的溶解度大于CaSO 3 4 D．NaCO 溶液中通入CO 后，阴离子浓度均减小 2 3 2 3．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知： Ag++2NH·H O [Ag(NH)]++2H O。下列分析不正确的是( ) 3 2 3 2 2 A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s) Ag+(aq)+Cl-(aq) B．实验可以证明NH 结合Ag+的能力比Cl-的强 3C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 D．由资料信息可推知，加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl 4．牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙 [Ca (PO )OH]。在牙齿表面存在着如下平衡：Ca (PO )OH(s) 5Ca2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH－(aq) K ＝ 5 4 3 5 4 3 sp 6.8×10－37。已知Ca (PO )F(s)的K ＝2.8×10－51。下列说法错误的是( ) 5 4 3 sp A．残留在牙齿上的糖发酵会产生H＋，经常吃糖易造成龋齿 B．由题述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙 C．若减少OH－的浓度，题述平衡将向右移动，K 的值相应增大 sp D．使用含氟的牙膏能防止龋齿，是因为Ca (PO )OH(s)转化为更难溶的Ca (PO )F(s) 5 4 3 5 4 3 5．为研究沉淀的生成及转化，同学们进行图所示实验。 下列关于该实验的分析不正确的是( ) A．①中产生白色沉淀的原因是c(Ag+)c(SCN-)>K (AgSCN) sp B．①中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq) C．②中无明显变化是因为溶液中的c(SCN-)过低 D．上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生 题型二 沉淀溶解平衡的应用 6．某电子厂排放的酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+和Cl-等离子，以这种废液为原料设计制备高纯 Fe O 的工艺流程如图所示(部分操作和条件略)。 2 3 已知：①HCl(浓)+FeCl HFeCl (易溶于有机溶剂)；②K [Fe(OH) ]=8.0×10-38，lg 2≈0.3。下列说 3 4 sp 3 法不正确的是( ) A．反应1所发生的反应中存在氧化还原反应 B．在反萃取过程中利用了平衡移动原理，可用水作为反萃取剂 C．氨水的作用是调节pH使Fe3+沉淀，相关反应离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH) ↓ 3 D．为使Fe3+沉淀完全(浓度小于1×10-5mol·L-1)，需调节溶液pH>3.3 7．高纯碳酸锰在电子工业中有着重要的应用，湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO ，含有少量Fe、 2 Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的流程如图所示：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的试剂X，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定 量的软锰矿和双氧水，过滤；③…… 已知室温下：K [Mg(OH) ]=1.8×10-11，K [Al(OH) ]=3.0×10-34，K [Fe(OH) ]=4.0×10-38。 sp 2 sp 3 sp 3 下列说法正确的是( ) A．浸出时加入植物粉的作用是作还原剂 B．除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质 C．试剂X可以是MnO、MnO 、MnCO 等物质 2 3 D．为增大沉淀MnCO 步骤的速率可以持续升高温度 3 8．钛酸钡(BaTiO )在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子 3 元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图： BaCO 浸出液 浸出液和TiCl 的混合液 草酸氧钛钡晶体 BaTiO 3 4 3 已知：①草酸氧钛钡晶体的化学式为BaTiO(C O)·4H O；②25 ℃时，BaCO 的溶度积K =2.58×10- 2 4 2 2 3 sp 9。 下列说法错误的是( ) A．BaTiO 中Ti元素的化合价为+4 3 B．在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸 C．流程中可以通过过滤得到草酸氧钛钡晶体 D．若浸出液中c(Ba2+)=0.1 mol·L-1，则c(CO2-)在浸出液中的最大浓度为2.58×10-8mol·L-1 3 9．(2024·浙江省衢州、丽水、湖州三地市教学质量检测)苯酚是重要的化工原料，将废水中的苯酚富 集并加入NaCO；转化为苯酚钠，再通入CO，可进一步分离回收。已知：K(C HOH)=1.0×10-10， 2 3 2 a 6 5 K (H CO)=4.5×10-7，K (H CO)=4.7×10-11。下列说法正确的是( ) a1 2 3 a2 2 3 A．NaCO；也可用NaOH或NaHCO 替代 2 3 3 B．2HCO - HCO+CO 2-的平衡常数K约为9.57×103 3 2 3 3 C．转化反应中若c(Na＋)=2c(C HO-)+ 2c(C HOH)，此时溶液中c(HCO -)＞c(C HO-) 6 5 6 5 3 6 5 D．当通入CO 至溶液pH=10时，溶液中的C HONa完全转化为C HOH 2 6 5 6 5 10．(2024·浙江金华一中高三期中)室温下，通过下列实验探究NaCO 的性质。已知：25℃时，HSO 2 3 2 3 的K =1.42×10-2、K =1.0×10-7，HCO 的K =4.3×10-7、K =5.6×10-11。 a1 a2 2 3 a1 a2 实验1：配制50mL0.1mol·L-1 Na CO 溶液，测得溶液 约为12； 2 3实验2：取10mL0.1mol·L-1 Na CO 溶液，向其中加入少量CaSO 固体充分搅拌，一段时间后过滤。向 2 3 4 滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解； 实验3：取10mL0.1mol·L-1 Na CO 溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1mol·L-1稀盐酸。 2 3 下列说法正确的是( ) A．实验1所得溶液中，c(Na+)＜c(HCO -)+c(CO 2-) 3 3 B．根据实验2，可推测K (CaCO) ＞K (CaSO) sp 3 sp 4 C．实验3反应后溶液中存在：c(Na+)=c(H CO)+c(HCO-)+c(CO 2-) 2 3 3 3 D．25℃时，反应CO2-+H SO HCO -+ HSO -的平衡常数K=2.5×10-8 3 2 3 3 3 题型三 和K sp 有关的计算与判⇌断 11．分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 将稀硫酸和NaS反应生成的气体通入 2 A 出现黑色沉淀 K (AgCl)＞K (Ag S) sp sp 2 AgNO 与AgCl组成的悬浊液中 3 向盛有2 mL 0.1 mol·L－1AgNO 溶液的 3 先有白色沉淀 试管中滴加1 mL 0.1 mol·L－1NaCl溶 B 生成，后又产 K (AgCl)＞K (AgI) sp sp 液，再向其中滴加4～5滴0.1 mol·L－ 生黄色沉淀 1KI溶液 C 向AgI悬浊液中滴入NaS溶液 固体变黑 K (Ag S)＞K (AgI) 2 sp 2 sp 将HS气体通入浓度均为0.01 mol·L－1 先出现CuS黑 2 D K (CuS)＜K (ZnS) sp sp 的ZnSO 和CuSO 色沉淀 4 4 12．已知：K [Mg(OH) ]＝1.8×10－11，K [Cu(OH) ]＝2.2×10－20。向浓度均为0.01 mol·L－1的Cu2＋和 sp 2 sp 2 Mg2＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列说法正确的是( ) A．较先出现的沉淀是Mg(OH) 2 B．两种离子开始沉淀时，Cu2＋所需溶液的pH较大 C．当两种沉淀共存时，说明溶液中完全不存在Cu2＋、Mg2＋ D．当两种沉淀共存时，溶液中≈8.2×108 13．取1.0L浓缩卤水( 、 浓度均为 )进行实验：滴加一定量AgNO 溶液，产生黄 3 色沉淀；继续滴加，产生白色沉淀。已知： 、 。下列分析不正确的 是( ) A．黄色沉淀是AgI，白色沉淀是Ag Cl B．产生白色沉淀时，溶液中存在AgI(s) Ag+(sq)+ I-(aq) C．若起始时向卤水中滴加2滴(0.1 ) AgNO，能产生沉淀 3D．白色沉淀开始析出时， 14．相关物质的溶度积常数见下表(25 ℃)： 物质 Mg(OH) CHCOOAg AgCl Ag CrO 2 3 2 4 K 1.1×10－11 2.3×10－3 1.8×10－10 1.9×10－12 sp 下列有关说法不正确的是( ) A．浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO 溶液和CHCOONa溶液等体积混合一定产生CHCOOAg沉淀 3 3 3 B．将0.001 mol·L－1的AgNO 溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的KCrO 混合溶液中， 3 2 4 先产生AgCl沉淀 C．0.11 mol·L－1的MgCl 溶液中加入氨水产生Mg(OH) 沉淀时溶液的pH为9 2 2 D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，K (AgCl)增大 sp 15．钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在， BaSO 和SrSO 都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先是将BaSO 和SrSO 转化成难溶弱酸盐。 4 4 4 4 已知：SrSO (s) Sr2+(aq)+ SO 2-(aq) K =2.5×10-7； 4 4 sp SrCO (s) Sr2+(aq)+ CO2- (aq) K =2.5×10-9。 3 3 sp (1)将SrSO 转化成SrCO 的离子方程式为 ，反应的平衡常数K的表达式为 4 3 ；该反应能发生的原因是 (用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。 (2)对于上述反应，实验证明增大CO2-的浓度或降低温度都有利于提高SrSO 的转化率。判断在下列两 3 4 种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”)： ①升高温度，平衡常数K将 。 ②增大CO2-的浓度，平衡常数K将 。 3 (3)已知SrSO 和SrCO 在酸中的溶解性与BaSO 和BaCO 类似，设计实验证明上述过程中 SrSO 是否 4 3 4 3 4 完 全 转 化 成 SrCO 。 实 验 所 用 的 试 剂 为 ； 实 验 现 象 及 其 相 应 结 论 为 3 。 题型四 沉淀溶解平衡图像 16．(2024·浙江省精诚联盟高三三模)溶液中存在：R(OH) (s) R2+(aq)+2OH−(aq)、R(OH) (s) 2 2 +2OH−(aq) R(OH) 2-(aq)。已知25℃时R2+或R(OH) 2-浓度的负对数(-lgc)与pH的关系如图，下列说法 4 4 不正确的是( )A．据图可计算K [R(OH) ]约为1.0×10－17 sp 2 B． 时溶液中c(R2+)=c[R(OH) 2-] 4 C．调节R(OH) 饱和溶液pH至6，R元素仍主要以 存在 2 D．向0.5L、c[R(OH) 2-]=0.1mol·L-1的溶液中通入0.2mol HCl，R元素在溶液中的主要存在形式仍为 4 R(OH) 2- 4 17．(2024·浙江省浙江省舟山中学适应性考试)已知：HR H++HR-，HR- H++R2-，CuR难 2 溶于水。常温下，K (H R)=1×10-9，K (H R)=2×10-13，当10mL0.1mol/LH R溶液中缓慢加入少量CuSO 粉 a1 2 a2 2 2 4 末，溶液中c(H+)与(Cu2+)的变化如图所示(忽略溶液的体积变化)。下列有关说法不正确的是( ) A．X点溶液的pH≈5 B．根据Y点数据可求得Ksp(CuR)=1×10-24 C．Z点溶液中含R微粒的主要存在形式为HR 2 D．Y点对应的溶液中：c(H+)+2c(Cu2+)=2c(R2-)+c(HR-)+2c(SO2-)+c(OH-) 4 18．(2024·浙江省丽水湖州衢州三地市高三下学期教学质量检测)难溶盐BaCO 的饱和溶液中c2(Ba2+) 3 随c(H+)而变化。实验发现， 时c2(Ba2+)~c(H+)为线性关系，如图中实线所示。下列说法不正确的是( )A．饱和BaCO 溶液中c2(Ba2+)随 增大而减小 3 B．BaCO 的溶度积K =2.6×10-9 3 sp C．若忽略CO2-的第二步水解，K (H CO)= 5×10-11 3 a2 2 3 D． 点溶液中：c(Ba2+)>c(CO 2-)>c(HCO-) 3 3 19．(2024·浙江省嘉兴市高三基础测试) 时，CdCO 和Cd(OH) 的沉淀溶解平衡曲线如图所示： 3 2 已知： ， 或 ，下列说法正确的是( ) A．曲线Ⅱ表示Cd(OH) 沉淀溶解平衡曲线 2 B．Z点对应的溶液中：c(H+)＜c(HCO -)+c(OH-) 3 C．Y点对应的Cd(OH) 溶液是过饱和溶液 2 D． 时，在Cd(OH) (s)+CO2-(aq) CdCO(s))+2OH-(aq)平衡体系中K=100 2 3 3 20．(2024·浙江省 A9 协作体高三联考)常温下向HC O 溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgQ[Q 2 2 4表示 或 随pH的变化关系如图所示。已知常温下，Ksp(CaC O)=10-8.63，下列说法不正 2 4 确的是( ) A．NaHC O 溶液中：c(HC O)c(C O2-)>c(H C O) 2 2 4 2 2 4 1．(2024·天津市第七中学高三检测)已知：室温下氢硫酸(H S)的K =1×10-7，K =1.3×10-13；CuS、FeS 2 a1 a2 的K 分别为6.3×10-36，6.5×10-18。下列说法不正确的是( ) sp A．反应H++FeS Fe2++HS-的平衡常数K=5×10-5 B．可以用FeS除去污水中的CuS C．从上述数据可推出CuS难溶于稀硫酸 D．0.1mol/L的HS溶液中加入等体积0.1mol/L的NaOH溶液，则有： 2 c(Na+)>c(HS-)>c(H S)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+) 2 2．(2024·北京市西城区高三一模)实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO 2-并进行定性 4 检验。 已知：K [Mg(OH) ]=5.6×10-12，K (BaSO)=1.1×10-10，K (BaCO)=2.6×10-9。 sp 2 sp 4 sp 3下列说法不正确的是( ) A．调节溶液的pH＞12，可使滤液中c(Mg2+)＜1×10-5mol/L B．加入NaCO 溶液发生的反应是Ba2++CO 2-=BaCO ↓、Ca2++CO 2-=CaCO ↓ 2 3 3 3 3 3 C．加入盐酸发生的反应是2H++CO 2-=CO ↑+H O、H++OH-=H O 3 2 2 2 D．若步骤①加入BaCl 溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成 2 3．(2024·浙江省金丽衢十二校高三联考模拟预测)钡餐造影检查是以医用硫酸钡作为造影剂，口服后 随着人体消化管道的蠕动，涂抹在胃肠道内管壁及充填在管腔内，在X线照射下与周围器官形成明显对比， 可以观察胃、食管等器官的外形、大小、位置、扩张性及蠕动波情况，进而显示消化道有无病变。 已知：常温下，K (BaCO)=5.0×10-9，K (BaSO)=1.0×10-10；HCO 的电离平衡常数K =4.5×10-7， sp 3 sp 2 3 a1 K =5.6×10-11；饱和BaCO 溶液pH约为9.6，人体胃液pH约为2；HSO 的一级电离是完全电离，二级电 a2 3 2 4 离电离常数K =1.0×10-2。结合信息，以下推断不正确的是( ) a2 A．BaSO 在胃液中的溶解度大于1.0×10-5mol·L－1 4 B．若每次加入1L1mol·L-1的NaCO 溶液，至少需要4次加入才能将0.1mol BaSO 全部转化为BaCO 2 3 4 3 C．饱和BaCO 溶液通入少量CO 后溶液中：c(CO2-)＜c(HCO -) 3 2 3 3 D．若误服BaCO ，医学上可采用适当浓度的NaSO 溶液洗胃或静脉缓注NaSO 溶液实现解毒 3 2 4 2 4 4．(2024·浙江省强基联盟高三联考)HCO 是二元弱酸。某小组做如下两组实验： 2 3 实验Ⅰ：向 浓度均为0.1mol·L-1的NaCO 和NaHCO 的混合溶液中滴加0.1mol·L-1HCl 溶液。 2 3 3 实验Ⅱ：向20mL0.1mol·L-1NaHCO 溶液中滴加0.1mol·L-1CaCl 溶液，产生白色沉淀。[已知：HCO 3 2 2 3 的电离常数K =4.5×10-7，K =4.7×10-11；K (CaCO)= 3.3×10－9；不考虑碳酸的分解] a1 a2 sp 3 下列说法不正确的是( ) A．实验Ⅰ可选用双指示剂指示终点，依次为酚酞、甲基红(变色范围4.4~6.2) B．实验Ⅰ中 时，存在2c(Na+)=3[c(CO2-)+c(HCO -)+c(H CO)] 3 3 2 3 C．实验Ⅱ中发生反应：Ca2++2HCO-=CaCO ↓ +H CO 3 3 2 3 D．实验Ⅱ中， 时，溶液中c(CO2-)= 1.0×10－11mol·L-1 3 5．(2024·河北省部分示范高中高三三模)饱和BaCO 溶液中，c2(Ba2+)随c(OH-)而变化，在 温度下， 3 c2(Ba2+)与c(OH-)关系如右图所示。下列说法错误的是( )A．BaCO 的溶度积K = 2.6×10－9 3 sp B．若忽略CO2-的第二步水解，K (H CO)=5.0×10-11 3 a2 2 3 C．饱和BaCO 溶液中c(Ba2+)随c(H＋)增大而减小 3 D． 点溶液中：c(Ba2+)＞c(HCO -)＞c(CO2-) 3 3 6．(2024·浙江省宁波市高三下学期二模)室温下，将NaCO 溶液与过量CaSO 固体混合，溶液pH随 2 3 4 时间变化如图所示。 已知：K (CaSO)=4.9×10－5、K (CaCO)=3.4×10－ sp 4 sp 3 下列说法不正确的是( ) A．室温下，反应CaSO(s)+CO2-(aq) CaCO (s)+SO 2-(aq)的 4 3 3 4 B．随着反应的进行，溶液pH下降的原因是CO2-+H O HCO -+ OH－逆向移动 3 2 3 C．0~600s内上层清液中存在：c(Na＋)+2c(Ca2＋)＞2cCO2-+cHCO -+ 2cSO 2- 3 3 4 D．反应过程中，溶液中始终存在：cNa＋＝2cCO2-＋2cHCO -＋2cHCO 3 3 2 37．(2024·江西省九江市高三三模)室温下，分别调节 溶液、HF溶液、HA溶液[已知 (HF)> (HA)]的pH，测得溶液中pX[ ；X代表 、 、 随溶液pH的变化如图所示[已 知 ]。下列说法错误的是( ) A． 代表溶液中 随溶液pH的变化 B．NaF、NaA的混合溶液中： C．MgF 转化为Mg(OH) 较容易实现 2 2 D．L 和L 的交点A对应的pH约为6.7 1 3 8．(2024·安徽省安庆市高三三模)利用平衡移动原理，分析常温下Ni2+在不同pH的NaCO 体系中的可 2 3 能产物。已知：图1中曲线表示NaCO 体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2中曲线I的 2 3 离子浓度关系符合 ；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 ；[注：起始NaCO 体系中c(CO2-)+c(HCO-)+c(H CO)=0.1mol/L；不同 2 3 3 3 2 3 pH下c(CO2-)由图1得到]。下列说法正确的是( ) 3A． 时，碳酸钠溶液体系中存在：c(CO2-)＞cHCO 3 2 3 B．M点时，溶液中存在c(CO2-)＞c(OH―) 3 C．初始状态pH=9、1g[c(Ni2+)]=-5，平衡后存在c(CO2-)+c(HCO-)+c(H CO)＜0.1mol/L 3 3 2 3 D．沉淀Ni2+制备NiCO 时，选用0.1mol•L-1NaCO 溶液比0.1mol•L-1NaHCO 溶液效果好 3 2 3 3 9．(2024·山东省泰安市高三模拟考试)25℃下，图1表示NaCO 溶液中，各含碳粒子的物质的量分数 2 3 与pH的关系。在图2中，曲线Ⅰ满足关系c(Mg2+)·c2(OH-)= K [Mg(OH) ]，曲线Ⅱ满足关系 sp 2 c(Mg2+)·c(CO2-)= K (MgCO )。［注：起始c(Na CO)=0.1 mol/L，不同pH下c(CO2-)由图1得到］。下列 3 sp 3 2 3 3 说法不正确的是( ) A．2HCO - HCO+CO 2-的平衡常数K=10-4 3 2 3 3 B．当一半的CO2-发生水解时，溶液 3 C．图2的a点，平衡后的溶液中，c(H CO)+c(HCO -)+c(CO2-)=0.1mol·L－1 2 3 3 3 D．25℃时，10．(2024·浙江强基联盟高三联考)碳酸盐存在条件下，Mg2+可转化为Mg(OH) 沉淀或MgCO 沉淀。图 2 3 1为0.1mol·L-1 Na CO 溶液中含碳粒子物质的量分数—pH关系曲线图，图2中的曲线满足Mg2+在图1对应 2 3 NaCO 溶液在不同 环境下，形成Mg(OH) 或MgCO 的溶解平衡关系。 2 3 2 3 下列说法不正确的是( ) A．图2中曲线I为Mg(OH) 溶解平衡曲线 2 B．由图1可知2HCO - HCO+CO 2-的平衡常数为 3 2 3 3 C．由图1，图2，初始状态c(Mg2+) =0.01mol·L-1，pH=8.5的该NaCO 溶液中Mg2+主要转化为MgCO 2 3 3 沉淀 D．由图1和图2，增大pH，Mg2+-Na CO 溶液体系中均可发生反应：MgCO(s)＋2OH-(aq) 2 3 3 Mg(OH) (s)+ CO 2-(aq) 2 3 1．(2023•浙江省1月选考，15)碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡： CaCO (s) Ca2+(aq)+CO 2-(aq)[已知Ksp(CaCO)=3.4×10-9，Ksp(CaSO )=4.9×10-5，HCO 的电离常数 3 3 3 4 2 3 K =4.5×10-7，K =4.7×10-11]，下列有关说法正确的是( ) a1 a2 A．上层清液中存在c(Ca2+)=c(CO2-) 3 B．上层清液中含碳微粒最主要以HCO -形式存在 3 C．向体系中通入CO 气体，溶液中c(Ca2+)保持不变 2 D．通过加NaSO 溶液可实现CaCO 向CaSO 的有效转化 2 4 3 4 2．(2023•辽宁省选择性考试，15)某废水处理过程中始终保持HS饱和，即c(H S)=0.1mol·L-1，通过调 2 2 节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离，体系中pH与-lgc关系如下图所示，c为HS-、S2- Ni2+和Cd2+的浓度，单位为mol·L-1。已知K (NiS)＞K (CdS)，下列说法正确的是( ) sp sp A．K (CdS)=10-18.4 B．③为pH与-lgc(HS-)的关系曲线 sp C．K (H S)=10-8.1 D．K (H S)=10-14.7 a1 2 a2 2 3．(2023•全国新课标卷，13)向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应 Ag++NH 3 [Ag(NH)]+和[Ag(NH)]++NH [Ag(NH)]+，lg [c(M)/(mol·L-1)]与lg [c(NH +)/(mol·L-1)]的关系如 3 3 3 3 2 4 下图所示(其中M代表Ag+、Cl-、[Ag(NH)]+或[Ag(NH)]+)。 3 3 2 下列说法错误的是( ) A．曲线I可视为AgCl溶解度随NH 浓度变化曲线 3 B．AgCl的溶度积常数K (AgCl)= c(Ag+)·c(Cl-)=1.0×10－9.75 sp C．反应[Ag(NH)]++NH [Ag(NH)]+的平衡常数K的值为103.81 3 3 3 2 D．c(NH )=0.01mol·L-1时，溶液中c{[Ag(NH)]+}＞c{[Ag(NH)]+}＞c(Ag+) 3 3 2 3 4．(2023•山东卷，15)在含HgI (g)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：HgI (s) 2 2 HgI (aq)；HgI (aq) Hg2++2I-；HgI (aq) HgI++I-；HgI (aq)+I- HgI --；HgI (aq)+2I- 2 2 2 2 3 2 HgI 2-，平衡常数依次为K、K、K、K、K。已知lgc(Hg2+)、lgc(HgI+)、lgc(HgI -)、lgc(HgI 2-)随lgc(I-)的 4 0 1 2 3 4 3 4变化关系如图所示，下列说法错误的是( ) A．线 表示lgc(HgI 2-)的变化情况 4 B．随c(I-)增大，c[HgI (aq)]先增大后减小 2 C． D．溶液中I元素与 元素的物质的量之比始终为2：1 5．(2022•福建卷，7)锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+杂 质离子，可在0~14范围内调节pH对其净化(即相关离子浓度c ＜1.0×10-5mol·L－1 )。25℃时，lgc与pH关 系见下图(碱性过强时Fe(OH) 和Fe(OH) 会部分溶解)。下列说法正确的是( ) 3 2 A．Mg2+可被净化的pH区间最大 B．加入适量HO，可进一步提升净化程度 2 2 C．净化的先后顺序：Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+ D． 6．(2022•湖南选择性考试，10)室温时，用0.100 mol·L-1的标准AgNO 溶液滴定 浓度相等的 3Cl-、 Br-和 I-混合溶液，通过电位滴定法获得 与 的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子 的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。 ， ， )。下列说法正确的是( ) A．a点：有白色沉淀生成 B．原溶液中 的浓度为 C．当 沉淀完全时，已经有部分 沉淀 D．b点：c(Cl-)＞c(Br-)＞c(I-)＞c(Ag＋) 7．(2021•全国乙卷，13)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M+)随c(H+)而变化，M+不发生水 解。实验发现， 时c2(M+)-c(H+)为线性关系，如下图中实线所示。 下列叙述错误的是( )A．溶液pH＝4时，c(M+)＜3.0×10-4mol·L－1 B．MA的溶度积度积K (MA)=5.0×10-8 sp C．溶液pH＝7时，c(M＋)+c(H＋) =c(A－)+c(OH―) D．HA的电离常数K (HA)≈2.0×10-4 a1