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一、溶液的形成 一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升些，则加入的物质是（ ）
1、生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（ ） A．活性炭 B．生石灰 C．硝酸铵 D．苛性钠
A.糖水 B. 泥水 C. 白酒 D. 紫色石蕊试液 15、醋酸、甲醛的化学式依次是C HO、CHO关于它们的说法正确的是 ( )
2 4 2 2
2、把少量的下列物质分别放入盛有足量水的烧杯中充分搅拌，可以得到溶液的是 A、任意比混合两种化合物并溶解于水中，所得混合溶液中H、O元素质量比无法确定
A 泥土 B 蔗糖 C 植物油 D 碳酸钙粉末 B、任意比混合两种化合物并溶解在水中，所得混合溶液中H、O元素质量比是任意值
3、下列对溶液的叙述，正确的是（ ） C、任意比混合两种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比为22：9
A．水是一切溶液的溶剂 B．溶液中可以有一种溶质，也可以有多种溶质 D、任意比混合两种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比无法确定
C． 凡是无色、透明的液体都是溶液 D．一定量的溶剂中，加入的溶质越多溶液的质量越大 16、将下列溶液中溶质的化学式填在相应的短线上。
4、下列有关溶液的说法，正确的是 ① 稀硫酸 ，② 稀盐酸 ，③ 酒精溶液 ，④硫酸铜溶液 ，⑤锌和稀硫酸完全反
A．溶液通常是液体，溶质一定是固体 B．凡是溶液一定是混合物 应后的溶液 ，⑥ 澄清的石灰水 ，⑦碘酒中的溶质是 ，溶剂是 。
C．一种物质分散到另一种物质中，形成的液体是溶液 D．无色透明的液体是溶液 ⑧澄清石灰水__________⑨95g水和5g酒精混合_________⑩95g酒精和5g水混合___________⑾食盐水
5、下列说法中正确的是 （ ） ________，上述溶液中溶质为固体的是_________，液体的是__________，气体的是______。
A、凡均一、稳定的液体一定是溶液 B、溶液的质量一定都等于溶质和溶剂的质量之和
17、填写下列各溶液中溶质的名称：锌与稀硫酸完全反应后得到的溶液______；铁与稀盐酸完全反应后得到的溶
C、溶液的体积一定都等于溶质和溶剂的体积之和
液________；镁与稀硫酸两者恰好完全反应后溶液____________；碳酸钠溶于水，溶质是 ，溶剂是
D、水能溶解很多物质，所以任何溶液里水都是溶剂
；碳酸钠溶于稀盐酸，所形成的溶液中，溶质是 ，溶剂是 ；将30g碳酸钠完全溶于80g
6、一杯食盐溶液，其上层、中层、底层的密度分别为ρ、
1
水中，其中溶质是 ，溶剂是 。
ρ、ρ，则ρ、ρ、ρ 的关系为（ ）
2 3 1 2 3
18、如图9—3所示，一个放有砝码的蒸发皿浮在水槽内的水面上，蒸发皿底
A、ρ=ρ =ρ B、ρ>ρ >ρ C、ρ<ρ <ρ D、无法判断
1 2 3 1 2 3 1 2 3
部到水面的距离为h，当不断向水中加入食盐时。如图9—4所示，能正确反
7、海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，
映h与食盐质量之间关系的是
水分子可以通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过
淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是( )
A．溶质质量增加 B。溶剂质量减少 C．溶液质量不变 D．溶质质量减少 图9—3
8、下列关于溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶液是由溶质溶解到溶剂中形成的一种均一、稳定的化合物
B．溶液都是均一、稳定、无色透明的混合物 C．溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的
2、如图9—5所示，烧杯牢牢地固定在黏有石蜡的木块上，要想使烧杯和
D．取出溶液中的任意一部分，它们的组成是完全相同的
9、下列说法正确的是 （ ）
木块分离，可向水中加入__________；要想使表面沾有水的木块和烧杯牢牢
A、溶质必须是固体 B、物质的溶解度都随温度的升高而增大 地固定在一起，可向水中加入_________________。
C、外界条件不变时，溶液长期密封放置，溶质和溶剂不会分离 10、小丽非常喜欢化学，并乐于活用化学知识。请你试着和小丽一起去体会活用知识的快乐：
D、两种物质同时溶解在水里形成的混合物不属于溶液
(1)小丽放学一进家门就闻到了饭菜的香味，这证实了分子___________________________。
10、以下实验得到的物质中，属于溶液的是__________，属于乳浊液的是______________。①将少量食盐溶于水，
(2)小丽在帮妈妈洗碗时，加入少量的“洗洁精”很容易就把“油乎乎”的菜盘洗干净了，其原因是
②将泥土放入水中搅拌，③将水放入油锅中用力刷洗，④往澄清石灰水中通入一些CO，⑤把花生油放入水
2 ___________________________________________________。
中搅拌，⑥将2g碘溶于10g酒精中，⑦把花生油放入汽油中搅拌
(3)小汤同学病了，在医院输液时，用到生理盐水即NaCl溶液。
11、夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入到一定量的水中，就可以形成
请回答：①生理盐水的溶质是______________________。
低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的 （ ）
②常温下，一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后是否会出现浑浊现象?__________________。
Ａ．食盐 Ｂ．熟石灰 Ｃ．蔗糖 Ｄ．硝酸铵
为什么?________________________________________。
12、下列各组中的物质，只用水就能鉴别的是( )
(4)2005年11月13日，吉林石化公司双苯厂某车间因意外发生连续爆炸，对附近
A、固体：氯化钾、氯化钠、氯酸钾 B、固体：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁
的松花江造成了污染。分析当地的水样，发现主要污染物是苯和硝基苯，它们在
C、固体：硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠 D、液体：汽油、水、酒精
水中明显分层(如图9—3)，小丽总结了硝基苯的两条物理性质： ______________
13、下列各组物质，只需用水就可将同组不同物质鉴别的是（ ）
___________，_____________________________。
①固体：碳酸钙、氯化钠、无水硫酸铜 ②液体：植物油、酒精、甲醇③气体：氢气、甲烷、二氧化碳
A、①② B、②③ C、② D、①
14、向上图试管里的水中加入某种不与水发生化学反应的物质后，原来U型管内在同
二、饱和溶液和不饱和溶液1、下列几种情况下，能确定是不饱和状态的是 （ ） 10、四个烧杯分别装有质量相等的同种溶剂，
A 一杯稀溶液 B 一杯在升温后还能溶解KNO 的溶液 向四个烧杯中加入某溶质．且固体溶质质量
3
C 一杯加氯化钠还能溶解的KNO 的溶液 依次减少(温度相同)。充分溶解后如图所示。
3
D 在温度不变，溶剂量不变时，还能溶解食盐的食盐溶液 回答下列各问。(填序号)
2、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解。加入10g水后， (1) ___________中盛的一定是饱和溶液。
固体全部溶解，下列判断正确的是 ( ) (2) ___________中盛的可能是饱和溶液。 (3) ___________中盛的一定是不饱和溶液。
A、加水前一定是饱和溶液 B、加水前可能是饱和溶液 (4)若固体溶质是KNO，对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高．先变成不饱和溶液的是_________________。
3
C、加水后一定是饱和溶液 D、加水后一定是不饱和溶液 (5)在一定温度下，向 A、B 中分别加入相同质量的水。B 中固体刚好全溶，A 中是否也全溶?
3、20℃时，往50g KCl 溶液中加入5g KCl 固体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶解，下 _________________________。
列说明正确的是 11、粗盐中所含的杂质主要是MgCl 。工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐(假设浸洗过程
2
A、搅拌后，加热前一定是饱和溶液 B、搅拌后，加热前一定是不饱和溶液 中食盐水中水的质量不变)。对此下列说法中正确的是( )
C、加热后一定是不饱和溶液 D、加热后一定是饱和溶液 A、浸洗前后。食盐水中NaCl的质量改变 B、浸洗的食盐水可以无限次地循环使用
4、下列情况下仍是饱和溶液的是 （ ） C、浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl 的含量不变
2
A、向100g20℃的饱和溶液中加入20g水 B、从100g20℃的饱和溶液中取出20g D、粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中MgCl 的含量
2
C、在20℃时，把50g饱和KNO 溶液与50g不饱和溶液混合 12、如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球，
3
D、在20℃时，把50g饱和KNO 溶液与50g饱和NaCl 溶液混合 （1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简叙
3
5、下列情况的硝酸钾溶液是否饱和？ 原因： 。
1 把硝酸钾晶体放到硝酸钾溶液里，晶体减少，则原溶液为 ； （2）若要在不用外力的情况下使小球上浮，你准备采取的具体方法是：
2 在常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温至80℃，则变为 ； ① ；② 。
3 在10℃时的硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾晶体，则该溶液为 ； 13、如右图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中
4 将50℃时接近饱和的硝酸钾溶液降温至10℃，则溶液变为 。 分别加入下列物质（悬挂物不参与反应），说明弹簧秤读数变化情况（填“变大”、
6、已知数值X＞Y＞Z，在一定温度下，M g水中最多能溶解Y g KNO 就形成饱和溶液，现在M g水中加入Z g “不变”或“变小”）
3
KNO，充分溶解，得到的溶液 （填“是”或“不是”）饱和溶液；若加入X g KNO，充分溶解，得到的溶 （1）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数_____________；
3 3
液 （填“是”或“不是”）饱和溶液。 （2）如果加入蒸馏水，弹簧秤读数_____________；
7、选择下列词语填空： （3）如果恒温蒸发掉一部分水，弹簧秤读数_____________。
① 饱和；② 不饱和；③ 浓；④ 稀；③ 多；⑤ 少 14、判断下列溶液是否是饱和溶液，是否是浓溶液，用“√”和“×”填写。（温度 20℃，
溶剂质量为100克）
已知在20℃时食盐和熟石灰在l00 g水中最多溶解的质量分别为36 g和017 g，现有甲、乙、丙三支各盛10 g
水的试管（20℃），分别进行下列实验： 物质名称 溶解最大质量 已溶解的质量 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液 稀溶液
1 在甲中加入3 g食盐，此溶液为 溶液；2 在乙中加入4 g食盐，此溶液为 溶液； 0.17g
氢氧化钙 0.18g
3 甲、乙两试管相比，甲试管中溶质的含量较 ，乙试管中溶质的含量较 ，甲属于 溶液，
0.18g
乙属于 溶液，因此可得出：在一定温度下，对于同种溶质的溶液来说， 溶液比
84g
溶液要 ； 硝酸钠 86g
86g
4 在丙中加入0.1 g熟石灰，此溶液为 溶液，由于此溶液中溶质的含量较 ，所以属于
根据上表，说说你对溶液的“浓”“稀”与溶液是否饱和之间的关系有什么发现？
溶液。
15、一木块漂浮于50℃的KNO 饱和溶液中（见图A），当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化）
3
8、某温度时，有a g溶质配成m g不饱和溶液，若再加入b g溶质，恰好得到该温度下的饱和溶液，此时饱和溶液
木块排开液体的体积（V排）随时间（t）
的质量为 g，溶剂的质量为 g，溶质的质量为 g。 发生了如图B所示的变化。由此推测出温度的改变方式
9、用“饱和”或“不饱和”填空。 是（填“升温”或“降温”） ，同时观
察到烧杯底部KNO 晶体（填“增多”或“减少”） 3O
(1)20℃时，在盛有10g水的烧杯中加入3g某物质，充分溶解后还有1g剩余，则所得溶液为该物质在20℃时 3 NK
。并简述理由。
的___________溶液；若温度保持不变，继续向烧杯里加入 10g水，充分溶解后所得溶液是该物质的
___________溶液。
(2)一定温度下，把1g熟石灰加入到100g水中，振荡后发现仍有少许熟石灰未溶解，静置后取上层清液，该清
三、溶解度
液即是该温度下的______________溶液。
1、某温度时，将KNO 的不饱和溶液50g分成两等分，一份蒸发5g水（温度不变），另一份加入1.6gKNO 都恰好
3 3
体晶
3O
NK
体晶 VV 排排
00 tt
AA BB达到饱和，则该温度时KNO 的溶解度为（ ） 4 将70 g KCl溶解在80℃的100 g水中，此时得到溶液的质量是 g。
3
A、32g B、1.6g C、6.84g D、无法计算 14、打开汽水、啤酒瓶盖，气体从瓶中逸出的主要原因是 （ ）
A、汽水变成蒸气挥发出来 B、汽水中的水蒸气挥发出来
2、t℃时，将10 g硝酸钾溶于50g水中恰好成为饱和溶液。则t℃时硝酸钾的溶解度是 （ ）
C、压强减小后，使汽水中气体的溶解度减小而逸出 D、温度升高使汽水中的碳酸分解
A. 10 g B. 20 g C. 50 g D. 60 g
15、要使二氧化碳气体大量溶解在水里，可采取的方法是（ ）
3、当温度升高时，其溶解度降低的是 （ ）
A、降温加压 B、升温加压 C、降温减压 D、升温减压
A、KNO B、 NaCl C、Ca(OH) D、 CO
3 2 2 16、鱼虾能在水中呼吸是因为（ ）
4、将1 g某物质在室温时溶于20 g水中即达饱和，则一般把这种物质划分为（ ）
A、水分子中含有氧气可供鱼虾呼吸 B、水在日光下不断分解产生氧气供鱼虾呼吸
A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
C、水中溶解有一定量的氧气可供鱼虾呼吸 D、水在鱼虾的体内分解放出氧气供其呼吸
5、005 g某物质在室温时溶于1 g水中即达饱和，一般把这种物质划分为
17．某同学用刚煮沸过的冷水养鱼，不久，鱼儿却死了。下列能比较合理地解释此现象的叙述是（ ）
A 易溶物质 B 可溶物质 C 微溶物质 D 难溶物质
A．水中细菌在煮沸的过程中被杀死
6、20℃时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是 ）
B．水中溶解的氧气在煮沸过程中逸出而减少
A 降低温度 B 升高温度 C 温度不变蒸发溶剂 D 通入CO 气体
2 C．煮沸后刚冷却的水中溶入更多的二氧化碳
7、下表为硝酸钾在不同温度时的溶解度：
D．煮沸后刚冷却的水中溶入更多的氮气
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
18．右图是X、Y两种物质溶解度随温度、压强而变化的函数图象。X、Y两
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 138
种物质的状态是（ ）
若把100 g 20℃的硝酸钾饱和溶液的温度升高到60℃，重新制成饱和溶液还需加硝酸钾固体的质量是
A．X是气体，Y是固体 B．X是固体，Y是气体 C．X是气体．Y是气体 D．Y是固体
A 784 g B 83.6 g C. 53.6 g D. 70 g
19、在0℃,氮气压强为101kpa时，1L水里最多溶解0.024L氮气。则0℃时，氮气的溶解度为
8、已知60℃时KNO 的溶解度为110 g，现有500 g 60℃的KNO 溶液，若蒸发10 g水，再将温度恢复到60℃，不
3 3
A、0.024L B、0.024 C、24L D、1L
可能有的情况是 （ ）
20、烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡,这说明气体的溶解度随温度的升高而 。打
A 析出KNO 晶体质量等于11 g B 析出KNO 晶体质量小于11 g
3 3 开汽水瓶盖时，有大量气泡由瓶口逸出，这是因为
C 析出KNO 3 晶体质量大于11 g D 没有KNO 3 晶体析出 。
9、某温度时，将KCl的饱和溶液11.2 g，蒸干后得到3.2 g KCl固体，则该温度时KCl的溶解度为（ ） 21、在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要使其他因
A．8.0 g B．28.6 g C．40.0 g D．71.4 g 素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。
10、已知碳酸镁微溶于水，在室温时，将11g 碳酸镁放入100g 水里，配成的饱和溶液中碳酸镁的质量为（ ） [实验探究] 哪些因素影响固体物质在水中的溶解度?
A、11g B、1g～10g C、0.01g D、小于0.01g
[因素1] 溶质的种类
11、对一定温度下，100 g的硝酸钠饱和溶液表述正确的是 （ ）
在实验中要改变的因素是：溶质的种类。 要保持不变的因素是：温度。
A．若升高温度，硝酸钠的溶解度不变 B．若加入10 g硝酸钠晶体，该溶液中溶质的质量分数增大
操作步骤：在常温下，用量筒各量取5 mL蒸馏水。分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入NaCl、KNO、
3
C．若把该溶液倒出50 g，剩余溶液中溶质的质量分数减小一半
Ca(OH) 各2 g，振荡，观察各物质的溶解情况。
2
D．若蒸发溶剂，析出晶体后的剩余溶液一定是饱和溶液
实验现象：试管①中有少量NaCl未溶，试管②中KNO 全部溶解，试管③中有大量Ca(OH) 未溶。
3 2
12、有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，再一定温度下，经过如下变化：溶液甲 溶液乙 实验结论：在__________保持不变的情况下，不同种类的固体物质在水中的溶解度________。(填“相同”或“不
相同”)。
溶液丙，依据上述变化，下列结论正确 的是 [因素2] 温度(以KNO 为例)
3
在实验中要改变的因素是：___________。 要保持不变的因素是：_______________。
A、该温度下，该物质溶解度为30g B、溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量一定大于3g
操作步骤：用量筒各量取5 mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再加入5 g KNO 晶体，将试管①保持在常
3
C、溶液乙一定是不饱和溶液 D、溶液乙和丙中溶液和溶质比例可能相等
温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中KNO 溶解情况。
3
13、下表是氯化钾在不同温度时的溶解度，根据溶解度完成下列填空：
实验现象：试管①中有大量KNO 未溶，试管②中有少量KNO 未溶，试管③中KNO 全部溶解。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100 3 3 3
实验结论：_________________________________________________________________。
溶解度/g 27.6 34 40 45.5 51.5 56.7
1 氯化钾溶解度随温度升高而 ；
2 将35 g KCl溶解在40℃的100 g水中得到的是KCl的 溶液；若将此溶液降温至0℃，则有
a
溶
g晶体析出；
解
四、溶解度曲线 度
3 将35 g KC1溶解在60℃的100 g水中，得到的是不饱和溶液，需加入 g KCl才能变为60℃的饱和 b
/
溶液；
1、右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能
g
实现M、N间的相互转化
c
t
1
t
2
温
度/℃
(16)的是(A从溶液中析出时不带结晶水) ( ) ②在t℃时__________(填“能”或“不能”)配成40%的A溶液。
2
A.从N→M：先向N中加入适量固体A再降温 ③在t℃时，将A、B两种物质的饱和溶液降温到t℃时，A的饱和溶液中
2
B.从N→M：先将N降温再加入适量固体A 溶质的质量分数比B的饱和溶液中溶质的质量分数_____(填“大”或“小”)
C.从M→N：先将M降温再将其升温 24、下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
D.从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
8、右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法不正确的是
A、升高温度，三种固体溶解度都增大
B、在t℃时溶解度有大到小的顺序是a>b>c 溶解度/g 甲
1
C、将三种物质形成的饱和溶液分别从t℃降到t℃时，析出晶体最多的是a
2 1
D、采用蒸发溶剂结晶法才能使b从其溶液中大量析出
乙
9、根据图８所示的溶解度曲线,判断下列说法中不正确的是 ( ) （1）甲图中，t℃时，A、B、C 三种物质中，溶解度最大的是 。P 点所表示的含义为
2
A、t℃时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 __________________________________________________________。
1
B、t℃时,甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等 （2）t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法__________________。
2 O t t
1 2 温度/℃
C、将t
3
℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t
2
℃时都会析出晶体
溶
t
3
（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL
图8 D、当甲物质中混有少量乙物质时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 解 稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？
度
13、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 。
(1)t℃时，甲的溶解度______乙的溶解度(选填“大于”“等于”或“小于”)； 25、20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应
1
(2)要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是______只填一种)； 固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅
(3)甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t℃时所得 读图1和图2回答下列问题：
3
乙溶液为______溶液(选填“饱和”或“不饱和”)；若将温度都降低到t℃，甲溶
2
液中溶质的质量分数_____乙溶液中溶质的质量分数(选填“大于”“等于”或“小
于”)。
15、右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。
(1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为 ；
(2)当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；
(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：
“夏天晒盐” ； 图1 图2
“冬天捞碱” 。 （1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是___________。
请你解释原因：“夏天晒盐” 。 （2）烧杯甲里是_________物质的溶液，烧杯乙里是___________物质的溶液。
16、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。 （3）40℃时，烧杯_________里的溶液中溶剂最少。
(1)t ℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解 g乙， （4）各种状态下，各烧杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是________。
1
溶液达到饱和。 (2)t ℃时，比较两物质的溶解度大小： 。 A．甲(状态2)＞甲(状态1) B．乙(状态1)＞甲(状态3) C．甲(状态1)＝乙(状态2)D．乙(状态3)＞丙(状态3)
2
(3)t ℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 27、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
1
(写出一种即可)。 （1）P点的含义是 。
(4)若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是 。 （2）t℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗?
2
17、右图是A.B.C三种物质的溶解度曲线，据图回答： （填写“能”或“不能”）。
(1)t℃时A.B.C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______(填写序号，下同)。 （3）t℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是
1 2
(2)t℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是______g。 （填写物质序号）。
1
(3)将t℃时A.B.C三种物质饱和溶液的温度升高到t℃时，三种溶液的溶质质量 （4）将t℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是
1 2 1 2
分数由大小关系是 ______。 （填写选项序号）。
23、如图所示是A、B两种固体溶解度曲线 A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c
①在t℃时，A的溶解度比B__________(填“大”或“小”) 五、溶质的质量分数
1
\
0
甲
g
W 乙
0 t
1
t
2
t
3
温度/℃
溶 A
解
度
B /g
C
30
S(g)
t A t
1 2
40 温度/℃
B
t 1 t 2 t℃1、溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（ ） C、温度不变，加入20g水 D、使温度升高到25℃
A.100 g水中溶解有10 g氢氧化钠 B.10 g溶液中含有1 g氢氧化钠 15、t℃时，100g饱和NaCl溶液中含NaCl 26.5g。向此溶液中加入3.5gNaCl和6.5g水，求溶液的溶质质量分数
C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:9 A、30% B、26.5% C、[（26.5+3.5）/（100+6.5）]×100% D、[（26.5+3.5）/（100+6.5+3.5）]×100%
D.把5 g氢氧化钠固体溶解在45 g水中，可制成 10％的氢氧化钠溶液 16、在质量分数为20%的KNO 溶液中加入4g KNO 和16g水，完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
3 3
2、下列关于a、b数值的比较中a一定小于b的是 （ ） A、25% B、20% C、18% D、无法判断
A．不饱和溶液中溶质的质量分数为a%，饱和溶液中溶质的质量分数为b%
B．同一饱和溶液中，溶质的质量分数为a%，溶解度为b g 17、t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液，下列实验操作
C．某物质的溶解度在低温时为a g，高温时为b g 中，无法区分这两种溶液的是 （ ）
D．某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数为a%，向其中加入少量该物质后，溶质的质量分数为b% A．加一定量的水 B．加入少量硝酸钾晶体 C．略降低温度 D．t℃时，蒸发少量水
3、下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（ ） 18、甲醇的化学式为CHOH，某甲醇的水溶液中甲醇所含氢原子与水所含的氢原子数相等，则该溶液中溶质的质
3
量分数是 （ ）
A、30℃的不饱和溶液 B、30℃的饱和溶液 C、90℃的不饱和溶液 D、90℃的饱和溶液
A、64% B、47% C、50% D、无法判断
4、把5 g食盐溶解在 120 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A.4％ B.4.2％ C.4.4％ D.5％
19、用“=”“<”或“>”号填空： （1）50℃时熟石灰的溶解度________20℃时的溶解度。
5、20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，20 ℃时，将20 g氯化钠放入50 g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数
（2）20℃时，100克水里溶解31.6克硝酸钾，则此时溶液中溶质的质量分数________31.6%。
为（ ）
（3）10%的食盐溶液100克，取出50克，剩下溶液溶质的质量分数________10%。
A.20％ B.26.5％ C.36％ D.40％
（4）50毫升酒精和50毫升水混合后体积_________________100毫升。
6、在相同温度下，下列四种氯化钠溶液中溶质的质量分数最大的是
A 20 g NaC1溶于80 g水中 B 80 g NaCl溶液中含氯化钠20 g
20、两个烧杯中分别盛有50g和100gKNO 饱和溶液（温度为20℃）。选用“相等”或“不相等”填入下列空格
3
C 18 g水中溶解2 g NaCl D 该温度时，NaCl的饱和溶液
（1）若各蒸发掉20克水，再冷却到20℃，两杯中析出晶体的质量_________，析出晶体后得到的母液跟原溶液溶
质质量分数____________
7．下列所得的四种溶液中，溶质的质量分数最大的是 ( )
（2）若都冷却到10℃，两杯中析出晶体的质量_______，析出晶体后所得的母液跟原溶液的溶质质量分数_______
A. 4.8 g蓝矾溶在100 g水中 B. 5.1 g Ca(OH) 放入100 g水中
2 （3）若一杯溶液的温度降低5℃，另一杯的温度降低10℃，则两杯中溶液的溶质质量分数___________
C. 50 g 8%的NaOH溶液中加入50 g水 D. 20℃时KNO 饱和溶液
3
21、已知40℃时氯化钾的溶解度为40克，若要配制饱和溶液，则：
8、计算1 L质量分数为98%的浓硫酸的(密度是1.84 g / cm3)中所含硫酸的质量，下列计算式正确的是
（1）20克KCl应溶解在_________克水里，30克水中应溶解________克KCl；
A. 1 L×1.84 g / cm 3×98% B. 1 L÷1.84 g / cm 3×98%
（2）200克，10%的KCl溶液中应加_______克KCl或应将溶液蒸发掉_____克水
C. 98%×1.84 g / cm 3×1000 mL×1 D. 1×1000 mL×1.84 g / cm 3×98%
（3）10克KCl可配成________克饱和溶液，70克饱和溶液蒸干可得______克KCl。
9、在某NaSO 溶液中，Na+与水分子个数比为1：100，则该溶液中NaSO 的质量分数为
2 4 2 4 22．将9 g NaCl溶于105 g水中，再加入6 g KC1，搅拌使之完全溶解，则在所得溶液中 NaCl的质量分数为
A、13% B、3.8% C、28% D、7.3%
，KCl的质量分数为 。
10、测得Ca(OH) 的有关数据：60℃时在水中的溶解度为ag，20℃时在水中的溶解度为bg，60℃时其饱和水溶液
2
中Ca(OH) 的质量分数为c%，下列关系式正确的是（ ）
2 23.某硫酸钠NaSO 溶液中，平均每100个水分子中溶有1个钠离子，则该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为
2 4
A、a>b>c B、c>b>a C、b>a>c D、b>c>a
。
11．将三氧化硫溶于水，反应的化学方程式为：SO ＋HO＝HSO ，若把10 g三氧化硫溶于90 g水中，所得硫酸溶
3 2 2 4
液中溶质的质量分数 （ ）
24．将100 g KNO 溶液分成两等份，其中一份加5 g KNO，另一份蒸发掉20 g水，都恰好形成15℃时的饱和溶液，
3 3
A. 等于10％ B. 大于10％ C. 小于10％ D. 无法判断
则15℃时KNO 的溶解度为 g，原溶液中KNO 的质量分数为 。
3 3
12．将质量分数为15%的KNO 溶液，温度升高到25℃，结果溶液下方的同种溶质的固体消失，则所得溶液中溶质
3
的质量分数将（ ）
25、向40 g质量分数为15%的KOH溶液中，加入60 g质量分数为5%的KOH溶液，混合后溶液中KOH的质量分
A．仍为15% B．大于15% C．小于15% D．无法确定
数为 。
13．向20%的KNO 溶液中，再加入1.5 g KNO 和4.5 g水(假设无固体剩余)，所得溶液中溶质的质量分数 ( )
3 3 26．15℃时10%的硝酸钾溶液800 g，蒸发掉 g水，冷却到15℃时，可析出15 g硝酸钾。15℃时硝酸钾的
A. 等于20% B. 大于20%是 C. 小于20% D. 无法判断
溶解度为25 g
14、现有室温NaNO 饱和溶液100g，能改变溶质的质量分数的是 （ ）
3 三、溶液的稀释或浓缩
A、温度不变，蒸发掉20g水 B、温度不变，加入少量的NaNO
3 1．溶质的质量分数为10%的盐酸溶液10 g，加水稀释成25 g，从中取出5 g，则此、溶液中溶质的质量分数是A 3% B 10% C 4% D 04% （3）若向上述溶液中加入20 g 硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为 ；
（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应加入硝酸钠 g；
（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应蒸发水 g；
3、把50 g 20%的硝酸钾溶液稀释成5% 的溶液需加水 （ ）
（6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 5%，则应加水 g；
A．120 g B．150 g C．160 g D．200 g
4、把100mL10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量 （ ）
A、减少50倍 B、增加50倍 C、不变 D、减少5倍
21．20℃时，将60 g食盐放入到150 g水中，经搅拌使之充分溶解后，求所得NaCl溶液中溶质的质量分数。
7、将 100g 含水量为96%的KNO 3 溶液稀释成含水量为98%的溶液，需加入（ ） （20℃时，NaCl的溶解度为36 g）
A、100g B、50g C、2g D、无法计算
8、把70%的硝酸（密度为1.44g/cm3）与等体积水混合，稀释后的硝酸溶液中，溶质质量分数为
A、=35% B、>35% C、<35% D、无法计算
22．在20℃时，给盛有400 mL水的烧杯内缓缓地注入溶质质量分数为98%的密度为184 g / cm3的浓硫酸100
mL，并不断搅拌，冷却至20℃，测得溶液的密度为122 g / cm3。求：
9．50 g l0%的硫酸溶液与30 g 20%的硫酸溶液混合后，溶液中溶质的质量分数为 ）
1 该溶液中溶质的质量分数是多少？ 2 该溶液的体积大约为多少毫升？
A 30％ B 15% C 20％ D 1375％
10．向100 g某稀硫酸中加入100 g 20%的硫酸溶液，混合液中HSO 的质量分数变为12%，则原稀硫酸中HSO
2 4 2 4 23、配制450克溶质质量分数为20%的硫酸溶液，需要60%（密度为1.5克/厘米3）的硫酸多少毫升？需要加水多
的质量分数为 ( )
少毫升？
A. 2% B. 4% C. 6% D. 8%
13、现有60℃的饱和NaCl溶液,与该溶液有关的量有:①水的质量;②溶液中溶质NaCl的质量;③NaCl的质量分数;
④60℃时NaCl的溶解度:⑤溶液的质量。用序号填空:
24、配制20%的HSO 溶液400 g，需用密度为184 g / cm3，98%的浓HSO 和水各多少毫升？
2 4 2 4
(1)将该饱和溶液稀释,不变的量有: ;
(2)将该饱和溶液降温至20℃,一定变化的量有 。
14、配制5000 mL质量分数为10％的硫酸溶液，需要质量分数为98％的硫酸多少mL？需水多少mL？（已知
25、80克12%的硝酸钠溶液，（1）如果再加入20克水，溶液中溶质的质量分数是多少？
10％和98％的硫酸的密度分别为107 g / cm3，184 g / cm3 （2）如果再加入20克硝酸钠完全溶解后，溶液中溶质的质量分数是多少？
15、食盐在20℃时的溶解度为36 g，下列操作可实现将稀溶液变浓的目的是（ ）
26．将一定质量2％的食盐水蒸发掉48 g水后，溶液中溶质的质量分数变为10%，试求原食盐水的质量。
A．将100 g 15%的食盐溶液蒸发掉50 g水，使溶液中食盐的质量分数达到10%
B．向50 g 5%的食盐溶液中加入5 g食盐，使溶液中食盐的质量分数达到10%
C．向100 g 15%的食盐溶液中加入10 g食盐，使溶液中食盐的质量分数达到25% 27、t℃时有A物质的溶液120 g，将此溶液蒸发掉20 g水或加入5 g A物质后，溶液均达到饱和，求原溶液中溶质
D．将50 g 5%的食盐溶液蒸发掉25 g水，使溶液中食盐的质量分数达到10%
的质量分数。
28、现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。请选用上述不同的物质配制10%的硝酸钾溶液，
将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。
18．现有100 g溶质的质量分数为 10％的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是 24%硝酸钾溶液 2%硝酸钾溶液 硝酸钾固体 水
示例 4 7
（ ）
方案1
A.加入 10 g硝酸钾 B.加人20 g硝酸钾 C.蒸发45 g水 D.蒸发50 g水
方案2
方案3
六、溶液的配制
1、配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是
19、现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液，试回答下列问题： A．计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签 B．溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签
（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为 ，溶剂的质量为 。
C．称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签 D．称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签
（2）若向上述溶液中加入20 g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为 ；2、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ） （1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐_________（填“增大”、“减小”或
“不变”），氨水的密度逐渐___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应__________（填“大于”、
“小于”或“等于”）。
（3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液的体积是_______mL（保留到0.1）.
A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤ （1）从上表可以看出，硫酸溶液的密度大于水的密度，而氨水的密度则小于水的密度。除此以外，你还能够总结出
3、用98%的浓硫酸（密度是1.84g/ml ）和水配制100g10%的稀硫酸，下列仪器中一般不需要使用的是（ ） 溶液密度与其溶质的质量分数的变化规律是 。
A、10ml量筒 B、托盘天平 C、100ml量筒 D、250ml 烧杯 （2）试从物质定量组成(氨水的溶质为NH )的角度分析，为什么这两种溶液密度与其溶质的质量分数之间存
3
4、要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确是 ( ) 在这种变化规律? 。
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B.量取90ml水时，俯视读数 13、配制溶质质量分数是12%的食盐溶液100克，通过计算后可用_______称量_______克食盐，再用_______量取
C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 _______毫升水，倒入已盛有食盐的_______中，并用_______搅拌溶液，静置后，移入_______，贴上标签，注
5、在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是： 明：12%的食盐溶液。
①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游 14、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：
码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体
不纯
A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①②③ D．只有②③④⑤
6、现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1.84g·cm－3)配制560g质量分数为14％的稀硫酸时，下列有关叙述正确
的是( ) （1）请找出上图中的错误：
A.配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯 ①___________________；②___________________；③____________________。
B.配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量 （2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能可能造成误差的原因有（至少举出三点）：
C.将480 mL水倾倒入盛有80 mL98％浓硫酸的500 mL量筒中 ①___________________；②___________________；③____________________。
D.将80g 98％的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480 mL水中，并不断搅拌 15、下图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：
7、在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是
A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处 C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
8、无土栽培的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，
需要硝酸钾的质量为（ ）
A．7.1kg B．14.2kg C．71kg D．142kg
A B C D E
9、农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是（ ）
试回答：
A．4g氯化钠和16g水 B．16g20%的氯化钠溶液和5g水
（1）B操作中应称量氯化钠的质量是 g 。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏
C．10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水 D．14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠
向分度盘的左边，应进行的操作是 。
10、用质量分数为30％的硫酸溶液与质量分数为10%的硫酸溶液混合配制成质量分数为20%的硫酸溶液，其两
（2）D操作应选用 mL 的量筒（从10 mL、100 mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟
种硫酸溶液的质量比是
量筒凹液面的 处保持水平。
A. 1∶6 B. 1∶l C. 1∶4 D. 1∶3
（3）E操作的作用是 。
11、为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：① 计算；② 用托盘天平称量_________g 氯化钠；③ 用
________（填“10mL”或“50mL”）量筒量取______mL水；④ 将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌。
四、有关化学方程式的计算
12、溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密
1、100 g稀盐酸恰好跟100 g 16%的氢氧化钠溶液完全反应，求：
度与其溶质的质量分数对照表（20℃）。
（1）生成氯化钠的质量； （2）稀盐酸中溶质的质量分数。(NaOH+HCl====NaCl+H O)
2
溶液中溶质的质量分数（%） 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度（g/mL） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度（g/mL） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
请仔细分析后回答下列问题：22、5.5 g含有少量NaCl杂质的NaCO 粉末与25 g盐酸恰好完全反应，所得溶液总质量为28.3 g，求： (1) 原混合
2 3
5、已知12g镁恰好跟100g某硫酸溶液完全起反应。计算： 物中NaCO 的质量分数； (2) 生成物溶液中溶质的质量分数；
2 3
⑴生成氢气的质量；⑵这种硫酸溶液的溶质质量分数；⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数。
7、取16.25g氯化钡与氯化钠混合固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量
分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。(BaCl +Na CO===BaCO ↓+2NaCl)
2 2 3 3
⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗 10.6%的碳酸钠溶液的质量是
7、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好 g。
不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质 ⑵产品中氯化钠的质量分数是多少？
量关系如右图所示。试计算： (1)样品中铜的质量分数； (2)反应 ⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
所消耗的硫酸溶液质量；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
8、将25 g石灰石放入73 g稀盐酸中恰好完全反应，生成8.8 g二氧化碳气体。试求：（1）石灰石中碳酸钙的质量分
数；（2）稀盐酸中溶质的质量分数；（3）反应后溶液中溶质的质量分数。 23、50g Ca(NO ) 溶液与50g K CO 溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方
3 2 2 3
程式是：KCO+Ca(NO)==CaCO↓+2KNO 。
2 3 3 2 3 3
请计算： (1) 参加反应的KCO 的质量。 (2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。
2 3
12、将锌和硫酸锌的混合物20.8g，放入179.6g稀硫酸中，恰好完全反应，得到200g硫酸锌不饱和溶液。求
（1）原混合物中锌单质的质量分数 （2）稀硫酸中硫酸的质量分数 （3）反应后所得硫酸锌溶液的质量分数 1、100 g36.55稀盐酸恰好跟100 g的氢氧化钠溶液完全反应(NaOH+HCl====NaCl+H O)，求：
2
（1）生成氯化钠的质量：（2）稀盐酸中溶质的质量分数。(3)反应后溶液中的溶质的质量分数。2、为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好 8、某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g
完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算：（2NaOH+H SO ====Na SO +2H O） 恰好完全反应，产生0.1gH 。求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。
2 4 2 4 2 2
(1)废水中硫酸的质量分数； (2)反应后所得溶液的溶质质量分数。
9、某中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水中NaCl的质量分数。取该生理盐水130g，向其中
3、取一定量含少量硫酸的废水用2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应),至恰好完 加入足量的AgNO 溶液完全反应后，生成氯化银沉淀2.87g。计算该生理盐水中NaCl的质量分数及反应后溶液的
3
全反应时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g。请计算该工厂排放的废水中硫酸 溶质质量分数。（NaCl+AgNO ====AgCl+NaNO ）
3 3
的质量分数及反应后溶液的溶质质量分数。
10、已知 NaCO 的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g NaCO 和NaCl 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶
2 3 2 3
4、欲使6.5g锌跟20％的稀硫酸完全反应，需要这种稀硫酸多少克?反应所得溶液溶质质量分数是多少？
质质分数为10％的稀盐酸73g恰好完全反应。求：
（1）原固体混合物中NaCO 的质量分数及反应后溶液的溶质质量分数。
2 3
5、9g铝跟25g盐酸恰好完全反应，试计算：
（1）反应后产生氢气多少克？（2）这种盐酸的质量分数是多少？（3）反应后溶液的溶质的质量分数。
11、用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯
碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所
示。求：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）
沉淀的质量/g
（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。（NaCO+CaCl ====CaCO↓+2NaCl）
2 3 2 3
3.0
6、含碳酸钙80%的石灰石12.5克，与100克稀盐酸恰好完全反应。求：
（1）稀盐酸中溶质的质量分数。（2）生成的氯化钙溶液中溶质的质量分数。
22.2 氯化钙溶液的质量/g
7、将150mL稀盐酸（密度为1.1 g/cm3）加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应反应后烧杯中
12、将29.1g由NaCl和BaCl 组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（P = 1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数
2 水
的总质量为196g。计算：
为14.2 %的NaSO 溶液，至恰好完全反应。右图是所加NaSO 溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：
2 4 2 4
（1）反应生成二氧化碳的质量（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数 （3）生成物溶液中溶质的质量分数
（NaSO +BaCl ====BaSO ↓+2NaCl）（1）生成沉淀的质量是多少？
2 4 2 4
（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？17、某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，
两者恰好完全反应生成1.7gNH（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反
3
13、取16.25g由氯化钡和氯化钠组成的固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质 应方程式为：NH NO ＋NaOH△NaNO ＋HO＋NH ↑）。
4 3 3 2 3
质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。BaCl +Na CO===BaCO ↓+2NaCl 试回答下列问题：（1）硝酸铵样品的纯度为 ；
2 2 3 3
⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。 （2）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量）。
⑵产品中氯化钠的质量分数是多少？
⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多
少？
18．将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到
溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求：
（1）样品中氯化铜的质量分数（2）加入氢氧化钠溶液的质量。
14、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱
样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为
10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
19．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为
4.4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数
(3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数)
15、家中蒸馒头用的纯碱中含有少量NaCl，某实验小组要测定该纯碱中NaCO的质量分数。取16g纯碱样品放入
2 3
烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，共消耗稀盐酸61.7g,测得反应后溶液的
质量为65.5g。请帮助实验小组完成以下计算:
(1)根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量。 (2)样品中碳酸钠的质量分数是多少(结果保留至0.1%)? (3)
20、甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，恰好反应完全：
反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少? 试剂质量 反应后溶液质量
甲 CaO（固体） ag 10%盐酸 bg C g
1 1 1
乙 Ca(OH) 固体 ag 10%盐酸 bg C g
2 2 2 2
丙 CaCO （固体） ag 10%盐酸 bg C g
3 3 3 3
已知a+a+a=23.04g，b+b+b=189.8g，现将甲、乙、丙三位同学所得溶液集中在一个容器中，得溶液总质量
1 2 3 1 2 3
为206.16g，求反应后混合溶液中溶质质量分数。
16、5.5 g含有少量NaCl杂质的NaCO 粉末与25 g盐酸恰好完全反应，所得溶液总质量为28.3 g，求： (1) 原混合
2 3
物中NaCO 的质量分数； (2) 生成物溶液中溶质的质量分数；
2 3
