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第三章 金属及其化合物
测试卷
时间：90 分钟 分值：100 分
可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Fe 56
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16×3 分）
1．（2023·湖北武汉·华中师大一附中校考模拟预测）Li 和Mg 是两种重要的金属元素。下列说法正确的是
A．金属镁一般保存在石蜡油中
B．单质Li 和冷水不反应
C．单质Li 可与
反应生成
D．Li、Mg 的焰色试验现象相同
2．（2023·四川攀枝花·统考三模）恨据下列实验操作和现象得出的结论中，正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀
盐酸，部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧
化
B
取少量可能被氧化的还原铁粉，加稀盐酸溶解，滴入KSCN 溶液，溶液不显
红色
还原铁粉未被氧化
C
将可能含有Fe2+的氯化铁溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去
氯化铁溶液中含有
Fe2+
D
将绕成螺旋状的铜丝灼烧后反复插入盛有乙醇的试管，然后滴加酸性高锰酸
钾溶液，溶液紫红色褪去
乙醇被氧化成了乙
醛
3．（2023·辽宁大连·统考二模）大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。
与
都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为
，还有少量
、
等杂质)来制备，工艺流程如下：
下列叙述错误的是
A．酸浸后，得到滤渣的主要成分是
B．在滤液②中主要的金属阳离子有
、
C．制备
时需要加入水，同时加热，促使水解反应趋于完全
1
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D．在制备
的过程中会生成
(
为
价)，则
中含有的过氧键的数目为
4．（2023·辽宁大连·统考二模）《新修本草》是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”的描述为：
“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……，烧之赤色……”，则“青矾”的主要成分是
A．
B．
C．
D．
5．（2023·海南·海南中学校联考一模）实验是化学研究的重要手段，下列有关实验装置能达到实验目的的
是
A．图1 装置制备大量
B．图2 装置制备无水
C．图3 装置制备
胶体
D．图4 装置可比较醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱
6．（2023·海南·海南中学校联考一模）化学与生活息息相关。下列说法错误的是
A．明矾可用于自来水消毒
B．苯甲酸钠可用作食品防腐剂
C．硫酸钡可用作医疗钡餐
D．热的纯碱溶液可用于除油污
7．（2023·山东济南·统考三模）古今化学多有异曲同工之处，下列叙述所涉及的原理不同的是
A
曲为酒之骨，凡酿酒必资曲药成信
纳米酶用于生物传感器、疾病诊断与治疗
B
铜柔锡柔，合两柔则为刚
铝合金用作火箭、飞船和空间站主体结构材料
C
为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白
啤酒和白酒中加入食品胶体作澄清剂
D
以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也
使用X 射线衍射技术推测晶体的分子排列
8．（2023·海南海口·统考模拟预测）
代表阿伏加德罗常数。
完全溶解于
盐
酸。下列说法正确的是
A．
所含的阴离子数为
B．反应转移电子为
C．标准状况下生成气体
D．溶液中
数为
9．（2023·全国·模拟预测）工业上以铜镍矿石(主要成分为CuS、NiS、FeS、SiO2及不溶于酸的杂质)为原
料制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，其主要流程如图所示。
2
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下列叙述错误的是
A．氧化步骤中可用氧气代替H2O2
B．烟气的主要成分为SO3，滤渣的主要成分为SiO2
C．调节pH 时，发生反应的离子方程式为2Fe3++3Cu(OH)2=2Fe(OH)3+3Cu2+
D．萃取和反萃取操作均用到分液漏斗和烧杯
10．（2023·山东聊城·统考二模）已知Zn 及其化合物的性质与Al 及其化合物的性质相似。实验室利用废
旧镀锌铁皮(Fe 元素的质量分数为z)制备磁性Fe3O4胶体粒子的过程为：①碱溶：取xg 镀锌铁皮于烧杯中，
加入足量NaOH 溶液，加热、过滤、水洗；②酸溶、氧化：向所得不溶物中加入稀硫酸，调节溶液pH 始
终保持在1〜2 之间并加入NaClO 溶液；③碱溶、分离：再向溶液中滴加NaOH 溶液并加热，同时向溶液
中持续通入N2，充分反应，分离得到ygFe3O4胶体粒子，下列说法正确的是
A．①中“过滤”所得的滤液中含有Zn2+
B．②中“氧化”时加入的NaClO 要过量
C．③中“分离”操作中包括过滤
D．Fe3O4胶体粒子的产率为
11．（2023·北京丰台·统考二模）已知
。下列说法不正确的是
A．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
B．
中含有离子键和非极性共价健
C．
中阴阳离子个数比为
D．
可作供氧制，与
反应过程中每生成
转移
12．（2023·江苏南通·统考三模）黄铁矿是自然界中常见的金属矿物，主要成分为
。工业上常煅烧其
生成含铁矿渣和含硫气体。含硫气体可用来提取硫和制造硫酸，制硫酸时的尾气常用氨水吸收；含铁矿渣
与硫酸反应后再加入
溶液，可制备
。常温下可用铁质容器贮存浓硫酸。
的晶胞如下图
所示。
下列化学反应表示正确的是
3
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A．煅烧黄铁矿：
B．
气体与
气体混合：
C．氨水吸收过量
：
D．
溶液与
溶液混合的离子方程式：
13．（2023·海南海口·统考模拟预测）下列实验操作、现象和结论均正确且有对应关系的是
选
项
实验操作、现象
结论
A
将铁片溶于稀硫酸中，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀
说明铁片表面没有生成
B
在酸性
溶液中滴加葡萄糖溶液，溶液褪色
说明葡萄糖具有还原性
C
在硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体
说明乙醇具有吸水性
D
在2mL0.1
溶液中滴加少量新制的氯水，溶液变黄色
说明还原性：
14．（2023·辽宁鞍山·鞍山一中校考模拟预测）化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是
A．印制货币票面文字、号码等处使用含
的油墨，利用了
的稳定性
B．“奋斗者”号万米深潜载人舱球壳所使用的钛合金属于金属材料
C．卡塔尔世界杯用球“旅程”使用水性涂料代替有机涂料，更加环保
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，应用的原理是牺牲阳极的阴极保护法
15．（2023·湖南·校联考模拟预测）从含镍催化剂(含NiO、
、
等物质)中回收金属资源的流程如
下：
下列说法错误的是
A．试剂X 可以是NaOH 溶液
B．“酸化”反应的离子方程式为
C．该工艺回收的金属资源为
、
、
D．若杂质中含有
，浓缩结晶所得产品中可能含有
16．（2023·海南海口·统考模拟预测）下列过程对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是
A．向稀硝酸中加入少量铜粉：
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B．锂在氧气中燃烧：
C．向
溶液中滴几滴NaClO 溶液：
D．用烧碱溶液除去铁粉中的少量铝粉：
二、主观题（共5 小题，共52 分）
17．（9 分）钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
(1)钠元素的金属性比铝的_______(填“强”或“弱”)。
(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_______；
(3)取一定量的FeCl3，分装在两支试管中。请回答：
a.若向其中一支试管中滴加KSCN 溶液，则溶液变成_______色。
b.向另一支试管中滴加NaOH 溶液，反应的离子方程式是_______。
(4)野外焊接钢轨常采用铝热反应，发生的反应为
。
a.该反应所属基本反应类型是_______。
b.该反应中，发生氧化反应的是_______(填化学式包括以下各空)，发生还原反应的_______，氧化产物是
_______，还原产物是_______。
a.b.18．（8 分）根据化学知识和基本原理回答下列问题。
(1)根据组成和性质分类，
应属于_______氧化物；金属Al 溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式为
_______。
(2)15.6g
固体中所含阴离子的数目为_______，标准状况下4.48L
中所含电子数目为_______，
与其含有相同H 原子数目的HC1 气体的物质的量为_______mol。
(3)将0.4mol HCl 气体溶于水配成200mL 溶液，则所得盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为_______mol/L，
从该溶液中取出25.00mL，加水稀释至500mL，则稀释后盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为
_______mol/L。
(4)100mL 某
和
的混合溶液中，已知
，
，则该
溶液中所含
的物质的量浓度为_______mol/L。
19．（10 分）元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是
以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价一类”二
维图，箭头表示部分物质间的转化关系。
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请回答以下问题：
(1)
中Fe 的化合价为_______。
(2)
是否为碱性氧化物_______(填是或否)，理由：_______。
(3)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：_______。
(4)已知
在强碱溶液中稳定存在，PH 越小稳定性越差；则制备
时需要在_______(填“酸
性”“碱性”或“中性”)环境中进行：
也可以作为净水剂，能与水反应生成具有吸附性的
胶体，写出其中离子方程式：_______。其中检验溶液中
的试剂是_______。
(5)FeO、
是合成氨工业生产中所用的
催化剂的主要成分。某FeO、
混合物中，铁原子、氧
原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、
的物质的量之比为_______。
20．（12 分）（2023·上海徐汇·统考二模）金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。
(1)Na 的轨道表示式为_______。
(2)NaCl 的熔点为800.8℃。工业上，采用电解熔融的NaCl 和
混合盐，制备金属Na，电解的化学方
程式为：
，加入
的目的是_______。
(3)采用空气和Na 为原料可直接制备
。空气与熔融的金属Na 反应前需依次通过的试剂为_______、
_______(填序号)。
a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH 溶液 d．
溶液
(4)
的电子式为_______。在25℃和101kPa 时，Na 与
反应生成
放出510.9kJ 的热量，写
出该反应的热化学方程式：_______。
(5)向酸性
溶液中加入
粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应。
配平上述离子方程式_______。
该反应说明
具有_______(选填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。
(6)在密闭容器中，将
和bmol
固体混合物加热至250℃，充分反应后，若剩余固体为
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和NaOH、排出气体为
和
时，
的取值范围为_______。
21．（9 分）某干燥白色固体可能含有
，
、
中的几种，取一定质量的该固体加蒸馏
水配制
溶液，并向该溶液中滴加
的盐酸，得到
体积(换算成标准状况下)与盐酸体积
的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)产生的
的物质的量为_______
，AB 段发生反应的化学方程式为_______。
(2)若白色固体由
和
组成，则x=_______，
_______。
(3)若白色固体由
和
组成，
，则
与
溶于水后发生反应的离子方程式为
_______，
_______。
(4)若白色固体只由
和
组成，且
，
，则
_______
。
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