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第三章 金属及其化合物
第07讲 钠及其重要化合物（精练）
完卷时间：50分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）
1．（2021·上海奉贤区·高三二模）如图向盛有饱和 溶液的烧杯中，加入小块金属钠。以下说法
错误的是
A．钠浮在液面上四处游动
B．钠熔化成一个光亮的小球
C．恢复到室温时，溶液中的Na+数目减小
D．恢复到室温时， 溶液的浓度增大
2．（2021·重庆高三一模）化学与生产、生活密切相关，下列物质用途不正确的是
A．次氯酸钠：漂白剂 B．碳酸氢钠：候氏制碱法的初始原料
C．硅酸钠：木材防火剂 D．过氧化钠：呼吸面具的供氧剂
3．（2020·吉林油田第十一中学高三月考）关于NaO和NaO 的叙述正确的是
2 2 2
A．等物质的量时所含阴离子数目相同 B．颜色相同
C．所含化学键类型相同 D．化合物种类不同
4．（2021·上海虹口区·高三二模）测定一定质量小苏打中NaHCO 的含量(杂质为NaCl)，下列实验方案
3
不可行的是
A．加热至恒重，称量剩余固体质量
B．加入足量稀硫酸，测定生成气体的体积
C．溶解后以甲基橙为指示剂，用标准盐酸溶液滴定
D．溶解后加入足量CaCl 溶液，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量
2
5．（2021·辽宁沈阳市·高三一模）某些氧化物在一定条件下能与 反应，且反应极有规律，如， 。据此判断下列反应方程式错误的是
A． B．
C． D．
6．（2021·江苏南通市·高三一模）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工
艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应有：
反应Ⅰ：NaCl+CO+NH+HO=NaHCO↓+NHCl
2 3 2 3 4
反应Ⅱ：2NaHCO NaCO+CO↓+HO
3 2 3 2 2
下列制取少量NaCO 的实验原理和装置能达到实验目的的是
2 3
A．制取CO B．除去CO 中HCl
2 2
C．制取NaHCO D．制取NaCO
3 2 3
7．（2021·上海杨浦区·高三一模）为测定某NaO 试样(含少量NaO)中NaO 的质量分数，设计如下实验：
2 2 2 2 2
下列分析错误的是A．操作Ⅰ和Ⅱ都需要玻璃棒 B．需称量样品和NaCl的质量
C．操作Ⅱ若损失部分固体，测定结果偏大 D．若溶液转移不完全，测定结果偏小
8．（2020·莒南第二中学高三月考）探究NaO 与水的反应，实验如图：(已知：HO H++ 、
2 2 2 2
H++ )下列分析不正确的是
A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C．②、⑤中KMnO 与MnO 的作用不同，产生气体的量也不同
4 2
D．通过③能比较酸性：HCl＞HO
2 2
9．（2020·上海奉贤区·高三二模）在生活中 NaCO 和NaHCO 都可作食用碱。下列对其性质的描述用化
2 3 3
学方程式或离子方程式表示正确的是
A．NaHCO 可作发酵粉：2NaHCO NaCO + CO↑ + HO
3 3 2 3 2 2
B．饱和NaCO 溶液中通入CO： CO2- +CO+ HO → HCO-
2 3 2 3 2 2 3
C．NaCO 溶液呈碱性：CO2-+ 2HO → HCO+ 2OH-
2 3 3 2 2 3
D．饱和NaCO 溶液除去CHCOOCH 中的CHCOOH：CO2- + 2H+ →CO↑ + HO
2 3 3 2 5 3 3 2 2
10．（2020·湖北高三二模）2019年9月起，澳大利亚山火已经持续100多天，产生了大量温室气体。有
50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO，然后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸，产生的CO 气
2 2
体体积（标准状况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．滴加盐酸过程中，混合溶液的导电能力不断增强B．滴加盐酸过程中，混合溶液中c(CO2－)、c(HCO－)、c(HCO)之和不断减小
3 3 2 3
C．V(稀盐酸)=25mL时，c(H＋)＋c(HCO)=c(CO2－)＋c(OH－)
2 3 3
D．V(稀盐酸)=50mL时，c(Na＋)=c(HCO)＋c(HCO－)＋c(CO2－)
2 3 3 3
11．（2020·河南郑州市·郑州一中高三开学考试）充分加热如图所示的密闭容器中放置有固体试剂的两
个位置, 若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度，U形管左右两侧液面相平。下列有关说法中错误
的是
A．反应前后装置内空气的成分保持不变
B．反应前装置内钠与AgO物质的量之比为2:1
2
C．热稳定性：生成的钠的氧化物强于AgO
2
D．反应后有淡黄色固体生成
12．（2010·江西上高县·高三一模）由NO、H、CO 组成的混合气体，通过足量的NaO 充分反应后，再
2 2 2 2
用电火花引燃使其充分反应后，最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余。则原混合气体中
NO、H、CO 的体积比
2 2
A．2：4：7 B．2：4：5 C．2：4：3 D．3：5：8
二、主观题（共3小题，共40分）
13．（2021·河南信阳市·高三零模）（16分）大苏打 、苏打、小苏打被称为“苏氏
三兄弟”。它们在生活、生产中有广泛应用。
(1)工业上，将 和 以 的物质的量之比配成溶液。再通入 可制取 ，同时放
出 ，写出该反应的化学方程___________。 溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该
物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为___________。
(2) 标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高。用离子方程式表示
其原因___________。
(3)下列关于苏打和小苏打的说法正确的是___________(选填字母序号)。
A．纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用B．苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应
C．苏打(含氯化钠杂质)可用滴定法测苏打的质量分数，使用石蕊溶液做指示剂更准确
D．牙膏中加入小苏打可以让小苏打颗粒直接摩擦牙齿，帮助清洁牙垢
(4)向 的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入 的稀盐
酸，产生气体体积(标况)如图所示。
请回答下列问题
①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是___________(填写化学式)
②滴入 稀盐酸过程中，溶液导电性___________(填“增强”或“减弱”)，试解释其原因
___________。
③原 氢氧化钠溶液的浓度为___________。
14．（2021·上海松江区·高三一模）（12分）为测定NaCO·10HO、NaHCO 的混合物中NaHCO 的含量，
2 3 2 3 3
设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后③装置质量的变化，测定该混合物中NaHCO 的质
3
量分数。
完成下列问题：
(1)U型管①②③盛装的均为固态物质，可选试剂依次为______________(选填编号)。U型管③吸收的气体
为___________。
a．碱石灰 b．无水氯化钙 c．无水硫酸铜
(2)干燥管中无水硫酸铜的作用是___________。实验装置最后的干燥管中碱石灰的作用___________。
(3)实验停止加热后，继续通入空气一段时间的原因是___________。
(4)再设计一种测定上述混合物中NaHCO 含量的方案，并注明需要测定的物理量___________。
3
15．（2020·上海宝山区·高三二模）（12分）某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g），利用如图装置测定混合物中NaO 的质量分数，每隔相同时间
2 2
读得电子天平的数据如下表：
（1）写出NaO 和HO反应的化学方程式_______。
2 2 2
（2）计算过氧化钠质量分数时，除了试样的质量，锥形瓶和水的质量，还必需的数据是______，不必作
第6次读数的原因是______。
（3）根据上述数据，过氧化钠的质量分数是_____（保留2位小数）。
（4）测定上述样品（1.560g）中NaO 质量分数的另一种方案，其操作流程如图：
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①操作Ⅰ的名称是_____。
②需直接测定的物理量是_____。
③操作Ⅱ需要的仪器除了酒精灯，还需要_____（固定、夹持仪器除外）。
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则NaO 质量分数的测定结果_____（填“偏大”、“偏小”或“不
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变”）。
