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专题三 离子方程式和离子共存及应用
1.掌握离子方程式的书写方法。
2.排除陷阱，正确判断离子方程式。
3.掌握常见离子反应发生的条件。
4.掌握离子共存的判断方法。
5.掌握常见离子的检验方法。
考点一 离子方程式正误判断
一、离子方程式的书写
(一)离子方程式书写的基本要求
1．符合客观事实。
2．化学式或离子符号使用正确。
3．“===”“
”“↓”“↑”等符号符合实际。
4．原子、得失电子、电荷要守恒。
按要求书写下列反应的离子方程式。
(1)Na 和水的反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
(2)Na 和CuSO4溶液的反应：2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。
(3)实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
(4)Cl2的尾气处理：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
(5)将Cl2通入石灰乳中：Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。
(6)将SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－。
(7)将Cl2通入H2SO3溶液中：Cl2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋SO＋2Cl－。
(8)将H2O2滴入H2SO3溶液中：H2SO3＋H2O2===2H＋＋SO＋H2O。
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(9)将H2S 气体通入CuSO4溶液中：H2S＋Cu2＋===2H＋＋CuS↓。
(10)将少量SO2气体通入Na2CO3溶液中：SO2＋CO===SO＋CO2。
(11)将过量CO2气体通入Na2SiO3溶液中：2CO2＋SiO＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO。
(12)Al 和NaOH 溶液的反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。
(13)AlCl3和过量氨水的反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。
(14)将AlCl3与NaHCO3溶液混合：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(15)Fe 和过量稀HNO3的反应：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
(16)将H2O2滴入FeCl2溶液中：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
(17)在酸性溶液中，将FeCl3溶液与KI 溶液混合：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
【方法技巧】
(1)能拆成离子的有易溶的强电解质：强酸(HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI 等)、强碱[NaOH、
KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等]、易溶盐(NH4Cl 等)。
不能拆成离子的有沉淀或难溶物、气体、难电离的物质、碳化物、氧化物、胶体、络合物或络离子
{Fe(SCN)3或[Ag(NH3)2]＋等}、弱酸的酸式酸根(HCO、HS－、HSO 等)。
(2)一些特殊物质的写法
①未处于自由移动离子状态的反应，有关物质仍写化学式。如浓硫酸参与的反应中，浓硫酸不能拆写成离
子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
②微溶物的处理
一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式，微溶物呈悬浊状态或作生成物时写成化学式。如澄清石灰水
表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”。
(二)离子反应的分类书写
1．滴加顺序不同型离子方程式的书写
按要求书写下列反应的离子方程式：
(1)AlCl3溶液和NaOH 溶液
①向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH 溶液直至过量：
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。
②向NaOH 溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至过量：
Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。
③n(AlCl3)∶n(NaOH)＝2 7∶：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO＋2H2O。
(2)Na2CO3溶液和稀盐酸
①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量：CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。
②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。
【特别提醒】
(1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常用于不借助其他试剂进行的离子的鉴别。
(2)在Na2CO3溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。
2.定量型离子方程式的书写
(1)NaHCO3溶液分别与①少量澄清石灰水、②过量澄清石灰水反应。
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①2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，
②HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O。
(2)NH4HCO3溶液分别与①少量NaOH 溶液、②过量NaOH 溶液反应。
①HCO＋OH－===CO＋H2O，
②NH＋HCO＋2OH－===CO＋H2O＋NH3·H2O。
(3)NaHSO4溶液分别与①少量Ba(OH)2溶液、②过量Ba(OH)2溶液反应。
①2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，
②H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。
(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液：
①使SO 完全沉淀、②使Al3＋完全沉淀、③n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝4∶7。
①Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2H2O＋2BaSO4↓，
②2Al3＋＋3Ba2＋＋3SO＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，
③4Al3＋＋7SO＋7Ba2＋＋14OH－===2Al(OH)3↓＋2AlO＋4H2O＋7BaSO4↓。
(5) 向NH4Al(SO4)2 溶液中滴加Ba(OH)2 溶液：①使SO 完全沉淀、②使Al3 ＋刚好完全沉淀、
③n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝2∶5。
①NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓，
②2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，
③NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－===NH3·H2O＋AlO＋2H2O＋2BaSO4↓。
【变式探究】“少定多变”法书写与量有关的离子方程式
先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数
目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH 溶液的离子方程式的书写方法为
3．复分解型离子反应的顺序
(1)向含有H＋、Al3＋、NH 的溶液中滴入NaOH 溶液，写出依次反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O、Al3
＋＋3OH－===Al(OH)3↓、NH＋OH－===NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。
(2)向含有OH－、CO、CH3COO－的溶液中滴入盐酸，写出依次反应的离子方程式：OH－＋H＋===H2O、CO
＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑、CH3COO－＋H＋===CH3COOH。
二、离子方程式书写正误判断的常见陷阱
陷阱一：是否符合反应事实
离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe 和非氧化性酸反应生成
Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，Na 不能置换出CuSO4中的Cu；忽略氧化还原反应等。
陷阱二：“
”“===”“↑”“↓”是否使用恰当
弱电解质水解的离子方程式用“
”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写成“===”，如
Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，NH 和OH－的反应，条件为浓溶液或加热，生成的NH3要标明气体，
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若为稀溶液，则写成NH3·H2O。
陷阱三：拆分是否正确
(1)氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不拆。
(2)强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆(浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆，浓硫酸的化学式不拆)。
陷阱四：是否“漏写”离子反应
判断离子方程式书写正误时，只注重常见的沉淀反应，忽略不常见的沉淀反应或忽略中和反应，如
Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba2 ＋与SO 生成BaSO4 沉淀，又不能漏掉Cu2 ＋与OH －生成
Cu(OH)2沉淀。仔细审题，不放过任何一个小的细节，才能确保不漏掉离子反应。
陷阱五：是否符合反应的“量”——过量、少量、足量等
看是否符合题设条件的要求，即过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在
FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，在FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子
方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
陷阱六：是否符合三个守恒
离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
1．下列各组离子方程式正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O( )
(2)往NaClO 溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO( )
(3)用饱和FeCl3溶液制备胶体：Fe3＋＋3H2O=====Fe(OH)3↓＋3H＋( )
(4)NaHCO3溶液因水解呈碱性：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－( )
(5)醋酸与氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O( )
(6)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O( )
(7)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓( )
(8)(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓( )
(9)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－( )
(10)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO( )
(11)向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：Fe2＋＋2H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋H2O( )
(12)向稀硝酸溶液中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O( )
【提示】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× (11)× (12)×
1.（2023·浙江选考1 月第7 题）下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A. Cl2通入氢氧化钠溶液：
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B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
C. 过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：
D. H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：
【答案】D
【解析】Cl2通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：
，A 正确；氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式
为：
，B 正确；过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应
的离子方程式为：
，选项C 正确；H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，
因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D 不正确；故选D。
2.（2023·湖南卷第5 题）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A. 碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C. K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D. TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
【答案】B
【解析】碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)
+OH-，A 正确；铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO4
2-，B 错误；
K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C 正
确；TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D 正确；
故选B。
3.（2023·浙江卷6 月第9 题）下列反应的离子方程式正确的是
A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C. 铜与稀硝酸：
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D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
【答案】B
【解析】碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：
，故A 错
误；向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：
，故B 正确；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：
，故
C 错误；向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：
，故D 错误；答案为B。
4.（2023·北京卷第6 题）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A. Cl2制备84 消毒液(主要成分是
)：
B. 食醋去除水垢中的
：
C. 利用覆铜板制作印刷电路板：
D. Na2S 去除废水中的
：
【答案】B
【解析】Cl2和NaOH 溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O 不能拆写其余均可拆写为离子，
A 项正确；食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B 项错
误；FeCl3将Cu 氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C 项正确；Na2S 将
Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D 项正确；故选B。
5. （2023·重庆卷第2 题）下列离子方程式中，错误的是
A.
通入水中：
B.
通入石灰乳中：
C.
放入
溶液中：
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D.
放入
溶液中：
【答案】B
【解析】二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为
，A 正确；石灰乳转化
氢氧化钙不能拆，反应为
，B 错误；
放入
溶液中生成
偏铝酸钠和去：
，C 正确；
放入
溶液中发生氧化还
原生成二价铅和二价铁离子，反应为：
，D 正确；故选B。
1．（2024·辽宁沈阳·校联考一模）下列离子方程式中书写正确的是
A．向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢：
B．
溶于氨水形成硫酸六氨合镍溶液：
C．将水垢中
转化为
的原理：
D．向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液：
【答案】B
【解析】A．酸性KMnO4溶液滴定双氧水，H2O2被氧化为O2，离子方程式为：
，A 错误；
B．
溶于氨水形成硫酸六氨合镍溶液，离子方程式为：
，B
正确；
C．将水垢中
转化为
，属于沉淀转化，离子方程式为：
，C 错
误；
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D．向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液生成水和二氧化碳，离子方程式为：
，D 错
误；
故选B。
2．（2024·江苏盐城·射阳中学校考模拟）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化铜溶于稀盐酸：
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应：
C．锌粒与稀硝酸反应：
D．向盐酸中加入适量氨水：
【答案】A
【解析】A．氢氧化铜溶于稀盐酸生成氯化铜和水：
，A 正确；
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应：
，B 错误；
C．稀硝酸具有强氧化性，锌粒与稀硝酸反应生成NO：
，C 错
误；
D．向盐酸中加入适量氨水，一水合氨是弱碱，不能拆写成离子，应为：
，D
错误；
故选A。
3．（2023·广东·惠州·校联考模拟）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列反应的离子方程
式不正确的是
A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
B．向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：
C．在苯酚钠溶液中通入少量
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D．将
溶液滴入
溶液中：
【答案】A
【解析】A．铅酸蓄电池充电时，阳极硫酸铅失电子生成二氧化铅，阳极反应式为：
，故A 错误；
B．向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钙、氯化钠和硫酸，根据得失电子守
恒和电荷守恒配平离子方程式为：
，故B 正确；
C．在苯酚钠溶液中通入少量
生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：
，故C 正确；
D．将
溶液滴入
溶液中生成
沉淀，离子方程式为：
，故D 正确；
故选A。
4．（2024·河北·校联考模拟预测）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．用K3[Fe(CN)6]检验FeSO4中的Fe2+离子：
B．一元弱酸次磷酸(H3PO2)与足量的KOH 溶液反应：
C．向ZnS 白色悬浊液中滴入CuSO4溶液生成黑色CuS 沉淀：
D．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使
沉淀完全：
【答案】D
【解析】A．用铁氰化钾检验溶液中亚铁离子的反应为溶液中亚铁离子与铁氰酸根离子、钾离子反应生成
KFe [Fe(CN)6]蓝色沉淀，反应的离子方程式为
，故A 正确；
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B．一元弱酸次磷酸溶液足量的氢氧化钾溶液反应生成次磷酸钾和水，反应的离子方程式为
，故B 正确；
C．向硫化锌白色悬浊液中滴入硫酸铜溶液生成黑色硫化铜沉淀发生的反应为硫化锌与硫酸铜溶液反应生
成硫酸锌和硫化铜，反应的离子方程式为
，故C 正确；
D．向明矾溶液中加入滴加氢氧化钡溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀发生的反应为硫酸铝钾溶液与氢氧化
钡溶液反应生成偏铝酸钾、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为
，故D 错误；
故选D。
5．（2023·浙江宁波·统考模拟预测）下列过程中对应的离子方程式正确的是
A．向苯酚钠溶液中通入少量
：
B．酚酞滴入碳酸钠溶液中变红：
C．同浓度同体积明矾
溶液与
溶液混合：
D．用醋酸和淀粉
溶液检验加碘盐中的
：
【答案】C
【解析】A．由于酸性：碳酸大于苯酚大于碳酸氢根，故向苯酚钠溶液中通入少量
生成苯酚和碳酸氢
钠，故离子方程式为：
，A 错误；
B．已知碳酸为多元弱酸，故碳酸根水解为分布进行的，故酚酞滴入碳酸钠溶液中变红对应的离子方程式
为：
，B 错误；
C．同浓度同体积明矾
溶液与
溶液混合即Ba2+和硫酸根恰好完成沉淀，故该
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反应的离子方程式为：
，C 正确；
D．已知醋酸是弱酸，故用醋酸和淀粉
溶液检验加碘盐中的
的离子方程式为：
，D 错误；
故选C。
考点二 离子共存
一、离子共存问题审题“三大”注意
1.审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。
2. 应注意题干中提示的水的电离程度：室温下，当由水电离出的c(H ＋) 或c(OH －) 小于1×
10－7 mol·L－1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)大
于1×10－7 mol·L－1时，水的电离得到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。
(3)注意正确理解“透明溶液”，如NaCl 溶液、KOH 溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色
透明溶液，不能认为“有色”就不透明。
二、掌握常见离子的检验
1.常见阴离子的检验
①利用酸碱指示剂检验
②利用盐酸和其他试剂检验
CO：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。
SO：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
SO：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色、有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。
③利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验
④利用某些特征反应检验
I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色。
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2.常见阳离子的检验
H＋―→滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色
3.离子检验实验操作的答题模板
操作 ⇒ 现象 ⇒ 结论
取样，加入…… ⇒ 有……生成 ⇒ ……含有……
例如：检验某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN 溶液，无
明显现象，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。
三、离子反应在“离子检验与除杂”方面的应用
1.将杂质转化为沉淀或气体
物质(括号内为杂质)
除杂试剂或方法
化学方程式或原理
NaCl 溶液(Na2SO4)
加适量BaCl2溶液
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
MgCl2溶液(FeCl3)
MgO 调pH
调pH 使Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀
NaCl 溶液(Na2CO3)
盐酸调pH
调至溶液呈酸性，将CO 转化为CO2
2.难溶于水的固体中含有易与酸或碱反应的固态杂质，用酸或碱溶液溶解，经过滤除去后干燥
物质和杂质(括号内为杂质)
性质差异
除杂试剂
方法
Mg(Al)
杂质溶于强碱
过量NaOH 溶液
过滤，干燥
SiO2(CaCO3)
杂质溶于盐酸
过量稀盐酸
过滤，干燥
Fe(OH)3[Al(OH)3]
杂质溶于强碱
过量NaOH 溶液
过滤，干燥
Cu(CuO、Cu2O)
杂质溶于稀硫酸
过量稀硫酸
过滤，干燥
SiO2(Fe2O3)
杂质溶于盐酸
过量稀盐酸
过滤，干燥
SiO2(Al2O3)
杂质溶于盐酸
过量稀盐酸
过滤，干燥
3.利用特殊反应将杂质转化为被提纯的物质
物质(括号内为杂质)
性质差异
除杂试剂
方法
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Na2CO3溶液(NaHCO3)
杂质与NaOH 反应得Na2CO3
适量NaOH
－
FeSO4溶液[Fe2(SO4)3]
杂质与Fe 反应得FeSO4
足量铁粉
过滤
FeCl2溶液(CuCl2)
杂质与Fe 反应得FeCl2
足量铁粉
过滤
2.下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”。
(1)c 水(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、SO( )
(2)使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NO( )
(3)常温下，pH＝12 的溶液：K＋、Cl－、SO( )
(4)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O( )
(5)使pH 试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO( )
(6)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO、Al3＋、Na＋、SO( )
(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na＋、K＋( )
(8)常温下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋( )
(9)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO、SO( )
(10)使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、SO( )
【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)√ (9)× (10)×
3.下列各组离子或物质检验打“√”，不能大量共存的打“×”。
(1)将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO( )
(2)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明
部分Na2SO3被氧化( )
(3)在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋( )
(4)可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠( )
(5)NaBr 和KI 溶液：分别加新制氯水后，用CCl4萃取( )
【答案】(1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)√
1.（2022·湖北卷）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A.在
氨水中：
B.在
氯化钠溶液中：
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C.在
醋酸溶液中：
D.在
硝酸银溶液中：
【答案】C
【解析】氨水显碱性，会与
反应，不能大量共存，A 项错误；
会发生氧化还原反应，
不能大量共存，B 项错误；醋酸显酸性，在醋酸溶液中
均不会发生反应，能大量共
存，C 项正确；硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D 项错误；故选C。
2.（2021·湖南卷）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
粒子组
判断和分析
A
Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O
不能大量共存，因发生反应：
B
H+、K+、S2O3
2-、SO4
2-
不能大量共存，因发生反应：
C
Na+、Fe3+、SO4
2-、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D
H+、Na+、Cl-、MnO4
-
能大量共存，粒子间不反应
【答案】B
【解析】Al3+和NH3·H2O 生成Al(OH)3沉淀而不是生成AlO2
-，故A 错误；S2O3
2-和H+反应生成单质硫、二
氧化硫和水，离子方程式为：2H++ S2O3
2-=S↓+SO2↑+H2O，故B 正确；Fe3+可以将H2O2氧化得Fe2+和O2，不
能大量共存，故C 错误；在酸性条件下MnO4
-能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D 错误；故选B。
3．(2022·全国乙卷，9)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行
如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心
分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是( )
A．Na2SO4、Na2S2O3
B．Na2SO3、Na2S2O3
C．Na2SO4、Na2CO3
D．Na2SO3、Na2CO3
【答案】A
【解析】向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，说明固体中存在Na2S2O3，发
生反应：S2O＋2H＋===S↓＋H2O＋SO2↑，由于盐酸过量，向②的上层清液中滴加BaCl2溶液，有沉淀生
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成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3、Na2CO3与过
量稀盐酸反应的现象可以被Na2S2O3与过量稀盐酸反应的现象覆盖掉。
4. （2023·江苏卷第11 题）室温下，探究
溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的
是
选项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有Fe3+
向2mLFeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察溶
液颜色变化
B
Fe2+是否有还原性
向2mLFeSO4溶液中滴加几滴酸性
溶液，观察溶液颜色变化
C
Fe2+是否水解
向2mLFeSO4溶液中滴加2~3 滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D
Fe2+能否催化H2O2分解
向
溶液中滴加几滴2mLFeSO4溶液，观察气泡产生情况
【答案】B
【解析】检验溶液中是否含有Fe3+应直接向待测液中滴加KSCN 溶液，向待测液中滴加氯水会将Fe23+氧化
为Fe3+干扰实验，A 错误；向2mLFeSO4溶液中滴加几滴酸性
溶液，若观察溶液紫色褪去，说明
Fe2+有还原性，B 正确；Fe2+发生水解反应
使溶液显酸性，应向
2mLFeSO4溶液中滴加2~3 滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C 错误；向
溶液中滴加几滴
FeSO4溶液，若产生气泡有可能是Fe3+的催化作用，D 错误。故选B。
5.（2023·辽宁卷第4 题）下列鉴别或检验不能达到实验目的是（ ）
A. 用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B. 用KSCN 溶液检验FeSO4是否变质
C. 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
【答案】A
【解析】石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不
能达到鉴别的目的，A 错误；Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN 溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，
可以达到检验的目的，B 正确；Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉
淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C 正确；含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用
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来检验乙醇中混油的乙醛，D 正确；故选A。
1．（2023·河南·校联考模拟预测）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．
溶液：
、
、
、
B．
溶液：
、
、
、
C．
溶液：
、
、
、
D．
溶液：
、
、
、
【答案】A
【解析】A．
溶液中
、
、
、
可以大量共存，A 项正确；
B．
与
发生氧化还原反应，不能共存，B 项错误；
C．
与
会发生反应生成
，然后
与
还会继续反应，C 项错误；
D．
的溶液偏碱性，
会与之发生反应，不能大量存在，D 项错误;
故选A。
2．（2023·海南省·统考模拟预测）常温下，下列粒子在指定溶液中能大量共存的是
A．
溶液中：
、
、
、
B．
溶液中：
、
、
、
C．
酸性
溶液中：
、
、
、
D．
溶液中：
、
、
、
【答案】B
【解析】A．
与
或
反应生成碳酸钙沉淀和微溶物硫酸钙，不能共存，故A 错误；
B．各离子之间互不反应，能共存，故B 正确；
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C．酸性
能与
发生氧化还原反应，不能共存，故C 错误；
D．
、
结合生成氢氧化镁沉淀，不能共存，故D 错误；
故选B。
3．（2022·浙江·校联考一模）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．
的溶液中：
、
、
、
B．含有大量
的溶液中：
、
、
、
C．
的溶液中：
、
、
、
D．酚酞变红色的溶液中：
、
、
、
【答案】D
【解析】A．
会氧化
：
，A 错误；
B．
会与
发生双水解：
，B 错误；
C．
即
；
，C 错误；
D．“酚酞变红色”是碱性溶液，此时
不能氧化
，D 中的离子能共存，故D 正确；
故选D。
4.(2023·河北唐山·高三模拟)下列物质的提纯方法中，不能达到目的的是( )
选项
物质(杂质)
方法
A
NaHCO3溶液(Na2CO3)
加足量NaOH 溶液
B
CO2(HCl)
通过饱和NaHCO3溶液洗气
C
FeCl3溶液(FeCl2)
通入适量氯气
D
KNO3(NaCl)
重结晶
【答案】A
【解析】碳酸氢钠与NaOH 反应，将原物质除去，不能除杂，故A 错误；HCl 与碳酸氢钠反应生成二氧化
碳，洗气可除杂，故B 正确；氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，通入适量氯气可除杂，故C 正确；二者溶
解度受温度影响不同，且硝酸钾的溶解度受温度影响大，重结晶法可提纯硝酸钾，故D 正确。故选A。
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5.(2023·广东清远·高三模拟)某强酸性溶液中可能存在Al3＋、Fe2＋、NH、Ba2＋、Cl－、CO、SO、NO 中的若
干种，为确定溶液组成进行如下实验：
(1)取100 mL 原溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀a 和无色气体b 生成，过滤得滤液c。
(2)往(1)所得滤液c 中加入足量的NaOH 溶液并加热，可得气体d 和沉淀e，过滤。
(3)取(2)中过滤所得滤液，通入少量的CO2，有白色沉淀f 生成。
下列有关判断正确的是( )
A．试液中一定没有Ba2＋、CO、NO、Cl－
B．试液中一定有Fe2＋、NH、Al3＋、SO
C．气体b 和气体d 在一定条件下能发生反应生成一种单质和一种无色液体
D．沉淀f 一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO3
【答案】C
【解析】在强酸性溶液中，CO 不能大量存在，Fe2＋和NO 也不能同时存在，钡离子和碳酸根离子不共存；
根据实验(1)可知溶液中一定不存在Ba2＋、NO，一定存在SO、Fe2＋，气体b 为NO，沉淀a 为BaSO4；根据
实验(2)可知溶液中含有NH，气体d 为NH3，沉淀e 为Fe(OH)3，可能含有Al3＋，因为氢氧化铝溶于氢氧化
钠；根据实验(3)可知原溶液中可能含有Al3＋，沉淀f 可能为BaCO3或BaCO3和Al(OH)3的混合物，因为实
验(1)中的Ba(NO3)2溶液是过量的。由上述分析可知，原溶液中一定没有的离子为Ba2＋、CO、NO，A 项错
误；由上述分析可知，原溶液中可能含有Al3＋，B 项错误；一氧化氮和氨气在一定条件下可以发生反应生
成氮气和水，C 项正确；沉淀f 一定含有BaCO3，可能含有Al(OH)3，D 项错误。故选C。
1．（2022·海南海口·校联考模拟预测）下列离子组在指定溶液中可能大量存在的是
A．无色透明溶液中：
、
、
、
B．
溶液中：
、
、
、
C．投入铝片后能产生
的溶液中：
、
、
、
D．
溶液中：
、
、
、
【答案】C
【解析】A．含
离子溶液显黄色，A 不选；
B．铁离子和碳酸氢根离子反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，不能共存，B 不选；
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C．投入铝片后能产生
的溶液可能显酸性或碱性，碱性条件下，
、
、
、
可以大量
共存，酸性条件下，氢离子和
、
反应生成弱电解质，不能大量共存，C 选；
D．硝酸根离子酸性条件下具有强氧化性，可以氧化碘离子，不能大量共存，D 不选；
故选C。
2．（2022·陕西渭南·统考一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．加入Al 粉产生
的溶液中：
、
、
、
B．澄清透明溶液中：
、
、
、
C．
的溶液中：
、
、
、
D．由水电离的
的溶液中：
、
、
、
【答案】B
【解析】A．加入Al 粉产生
的溶液为酸性或者碱性溶液，若为碱性溶液，
能够与氢氧根离子发
生反应；若为酸性溶液，
与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A 不选；
B．澄清透明溶液中，
、
、
、
四种离子之间不发生反应，一定能大量共存，故B 选；
C．
的溶液中c(H+)<c(OH-)，溶液呈碱性，
在碱性溶液中不能大量共存，故C 不选；
D．由水电离的
的溶液中水的电离被抑制，该溶液可能呈酸性也可能呈碱性，
、
在酸性溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存，故D 不选；
故选B。
3．（2023·湖北武汉·华中师大附中校考模拟预测）向下列溶液中逐渐通入
至过量，最终体系中无沉淀
的是
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A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A．H2SO3是弱电解质，NH3溶于水产生NH3▪H2O，NH3▪H2O 促进H2SO3的电离，产生更多的
，然后会产生BaSO3沉淀，故A 错误；
B．NH3溶于水产生NH3▪H2O，NH3▪H2O 与H2CO3反应不产生沉淀，NH3▪H2O 与
会反应但也不会产生
沉淀，所以该离子组内不产生沉淀，故B 正确；
C．NH3溶于水后产生NH3▪H2O，NH3▪H2O 会与Mg2+和Ag+反应产生沉淀，故C 错误；
D．NH3溶于水产生NH3▪H2O，NH3▪H2O 与Cu2+反应产生Cu(OH)2沉淀，与Al3+反应产生Al(OH)3沉淀，故
D 错误；
故选B．
4．（2023·广东惠州·统考模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使淀粉-
溶液变蓝的溶液：
、
、
、
B．滴入酚酞呈红色的溶液：
、
、
、
C．滴入苯酚显紫色的溶液：
、
、
、
D．滴入甲基橙呈红色的溶液：
、
、
、
【答案】B
【解析】A．使淀粉-KI 溶液变蓝的溶液有强氧化性，强还原性离子不能存在，故此溶液中S2-不能存在，A
项不符合题意；
B．滴入酚酞变红的溶液显碱性，Na+、K+、CH3COO－、Cl－在碱性环境下均能存在，B 项符合题意；
C．滴入苯酚显紫色的溶液含Fe3+，则能和Fe3+反应的离子则不能存在，而Fe3+和SCN－能反应，故不能共
存，C 项不符合题意；
D．滴入甲基橙呈红色的溶液显酸性，则能和H+反应的离子不能大量存在，而
和H+能反应，故两者
不能共存，D 项不符合题意；
故选B。
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5．（2023·河北邢台·校联考三模）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．
的
溶液中：
、
、
、
B．使pH 试纸显红色的溶液中：
、
、
、
C．含有KSCN 的溶液中：
、
、
、
D．
的溶液中：
、
、
、
【答案】D
【解析】A．
和
发生双水解反应，不能大量共存，A 项不符合题意；
B．使pH 试纸显红色的溶液显酸性，
和
不能大量共存，B 项不符合题意；
C．
和
不能大量共存，C 项不符合题意；
D．
的溶液显碱性，
、
、
、
、
能大量共存，D 项符合题意；
故选D。
6．（2023·重庆渝中·巴蜀中学校考模拟预测）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在
溶液中：
、
、
、
B．含大量
的溶液中：
、
、
、
C．加入Al 产生
的溶液中：
、
、
、
D．由水电离的
的溶液中：
、
、
、
【答案】B
【解析】A．铁离子和SCN-离子生成红色物质，不共存，A 不符合题意；
B．
、
、
、
、
相互之间不反应，能共存，B 符合题意；
C．加入Al 产生
的溶液为酸性或碱性，若为碱性溶液氢氧根离子会和镁离子、碳酸氢根离子反应不共
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存；若为酸性氢离子会和
反应不共存，C 不符合题意；
D．由水电离的
的溶液为酸性或碱性，酸性溶液中氢离子、氯离子、次氯酸根离
子会发生氧化还原反应生成氯气，不共存，D 不符合题意；
故选B。
7．（2023·福建厦门·厦门一中校考模拟预测）下列离子组能大量共存且加入(或通入)试剂发生反应的离子
方程式正确的是
选
项
离子组
试剂
离子方程式
A
、
、
足量铁氰化钾
溶液
B
、
、
少量
C
、
、
少量
D
、
、
足量银氨溶液
【答案】B
【解析】A．该组离子互不反应可大量共存，其中
与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀，离子方程式：
，故A 错误；
B．该组离子互不反应可大量共存，通少量氯气后反应离子方程式为：
，故B 正确；
C．加入少量
离子方程式为：
，
故C 错误；
D．OH-与NH 不能大量共存，加入足量银氨溶液共热，离子方程式：
，故D 错误；
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故选B。
8．（2023·重庆沙坪坝·重庆一中校考模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙试液变红的溶液：
B．通入足量
的溶液：
C．通入足量
的溶液：
D．水电离的
的溶液：
【答案】A
【解析】A．使甲基橙试液变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中，
之间互不反应，能
大量共存，故A 符合题意；
B
．
具有还原性，能与
发生氧化还原反应，不能大量共存，故B 不符合题意；
C．通入足量NH3的溶液中：Cu2+会反应生成[Cu]NH3)2]2+，不能大量共存，故C 不符合题意；
D．水电离的
的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，
存在
，当溶液呈碱性时，该平衡正向移动，主要以
形式存在，故D 不符合
题意；
故选A。
9．（2023·四川绵阳·校考一模）下列离子方程攻正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：
+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应：
+2H+=4S↓+2
+H2O
C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2：
+CO2+H2O=2
D．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++ CO2+H2O=CaCO3↓+H+
【答案】A
【解析】A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为
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+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故A 正确；
B．Na2S2O3溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、S 沉淀、水，反应的离子方程式为
+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故B 错误；
C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2，生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为：2Na++
+H2O+CO2=2NaHCO3↓，故C 错误；
D．由于碳酸钙溶于盐酸，因此反应不能发生，故D 错误；
故选A。
10．（2023·陕西渭南·统考一模）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．铅蓄电池放电时，正极反应：
B．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
C．向0.1mol·L
NaHA 溶液(
)加入NaOH 溶液：
D．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)
(阴极)
【答案】B
【解析】A. 铅蓄电池正极材料为PbO2，正极发生还原反应，根据化合价变化可知得2e-，故A 正确；
B. 碘化亚铁中，碘离子和亚铁离子都有还原性，且碘离子还原性更强，先与硝酸反应，故离子方程式
为：
，故B 错误；
C. 由于0.1mol·L
NaHA 溶液的
，说明c(H+)= mol·L
,NaHA 中的氢离子完全电离，故C 正确；
D. 铜片上电镀银阳极电极式：
，阴极电极式：
，两极电极式相加得Ag(阳极)
(阴极)，故D 正确；
故选B。
11．（2024·湖南株洲·统考一模）下列实验操作、现象和涉及的离子方程式均正确的是
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选
项
操作
现象
离子方程式
A
向明矾溶液中加入过量氨水
最后得无色
溶液
B
将少量
通入到
溶液中
产生白色沉
淀
C
向
溶液中加入少量
溶液
产生白色沉
淀
D
向
溶液中滴加5 滴
溶液，然后再滴加5 滴
溶液
先产生白色
沉淀，后变
成黄色沉淀
【答案】B
【解析】A．氢氧化铝只能溶于强碱，不能溶于一水合氨，则向明矾溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝，
离子方程式为：
，A 错误；
B．将少量
通入到
溶液中，二者发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化为硫酸根，与溶液中钙
离子结合生成硫酸钙微溶物，次氯酸根被还原为氯离子，同时生成氢离子与溶液中次氯酸根生成HClO 弱
电解质，离子方程式为：
，B 正确；
C．配合物中只有外界的离子能参与化学反应，因此向
溶液中加入少量
溶液，
1mol
只能消耗2mol
，离子方程式为：
，C 错误；
D．向
溶液中滴加5 滴
溶液，然后再滴加5 滴
溶液，由
于
过量，则会生成AgCl 与AgI 两种沉淀，总离子方程式为：
，D 错
误；
故选B。
12．（2023·山东德州·联考模拟预测）下列关于溶液的说法正确的是
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A．透明的中性溶液中，
能大量共存
B．84 消毒液中通入少量
：
C．稀硫酸中逐滴加入等浓度
溶液，溶液的导电性始终不变
D．向
溶液中逐滴加入浓氨水，先有蓝色沉淀，最后得深蓝色溶液
【答案】D
【解析】A． 铁离子水解呈酸性，透明的中性溶液中铁离子不能大量共存，A 错误；
B． 84 消毒液中通入少量
得到硫酸根、氯离子和次氯酸：
，B 错
误；
C． 稀硫酸中逐滴加入等浓度
溶液，发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O，
溶液中自由离子的浓度随着氢氧化钡的滴入而变化，则溶液的导电性先减小，反应恰好完全时导电性接近
于0，氢氧化钡过量后，导电性又随之增加，C 错误；
D． 向
溶液中逐滴加入浓氨水，先发生复分解反应有蓝色Cu(OH)2沉淀，后沉淀溶于氨水生成
，故最后得深蓝色溶液，D 正确；
故选D。
13．（2023·吉林长春·东北师大附中校考三模）不能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．工业上生产烧碱：
B．
和
的碱性溶液反应：
C．
溶液和少量
溶液反应：
D．酸性
溶液和
溶液反应：
【答案】C
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【解析】A．工业上通过电解饱和食盐水生成烧碱，离子方程式为：
，
故A 正确；
B．
和NaClO 的碱性溶液反应生成
和Cl-，依据氧化还原反应中得失电子守恒、电荷守恒进
行配平，可得
，故B 正确；
C．
溶液和少量
溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：
，故C 错误；
D．酸性
溶液和
溶液反应生成Mn2+和O2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：
，故D 正确；
故选C。
14．（2023·广东湛江·统考模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是
A．向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：
B．向有AgCl 沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失：
C．向FeI2溶液中通入一定量氯气，测得有50%的Fe2+被氧化：
D．NaHCO3的水解：
【答案】C
【解析】A．向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：
，选项A 错误；
B．向有AgCl 沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失：
，选项B 错误；
C．离子还原性：I->Fe2+，通入氯气后按照还原性强弱依次反应，由题意可知两种离子的物质的量之比为
1：4，选项C 正确；
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D．水解是可逆的，正确的离子方程式为
，选项D 错误；
故选C。
15．（2023·河南·联考模拟）下列说法正确的是( )
A．向溶液X 中滴加少量NaOH 稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，无法证明溶液
X 中是否存在NH
B．向某溶液中加入一定量稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有CO
C．取少量某溶液于试管中，滴加少量氯水，振荡；再滴入几滴KSCN 溶液，溶液变红色，则原溶液中一
定含有Fe3＋
D．用洁净的铂丝棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色，则该溶液中不含钠元素
【答案】A
【解析】向溶液X 中滴加少量NaOH 稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可能是原
溶液中无NH，也可能是溶液浓度较小，反应产生的NH3·H2O 少，没有分解产生NH3，因此无法证明溶液
X 中是否存在NH，A 正确；向某溶液中加入一定量稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，该气体可
能是CO2，也可能是SO2，因此溶液中可能含有CO，也可能含有HCO 或HSO 或SO，B 错误；取少量某
溶液于试管中，滴加少量氯水，振荡，再滴入几滴KSCN 溶液，溶液变红色，则滴加氯水后的溶液中含有
Fe3＋，该Fe3＋可能是原溶液中含有的，也可能是Fe2＋被氧化产生的，因此不能确定原溶液中是否含Fe3＋，
C 错误；用洁净的铂丝棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则该溶液中
一定含有钾元素，但不能确定是否含钠元素，D 错误。故选A。
16．（2023·山东青岛·高三模拟）下列物质去除杂质所选试剂和反应方程式均正确的是( )
选项
物质(杂质)
除杂试剂
反应方程式
A
Cu(OH)2[Al(OH)3]
足量NaOH 溶液
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
B
MgCl2(FeCl3)
过量MgO
2Fe3＋＋MgO＋3H2O===2Fe(OH)3
＋Mg2＋
C
CO2(SO2)
足量NaOH 溶液
SO2＋2OH－===SO＋H2O
D
CH3CH3(CH2==CH2)
足量溴水
CH2==CH2＋4Br2―→CBr2==CBr2
＋4HBr
【答案】A
【解析】Fe3＋水解生成Fe(OH)3和H＋，MgO 与H＋反应促进水解反应正向进行，发生反应的离子方程式为
2Fe3＋＋3H2O＋3MgO===2Fe(OH)3＋3Mg2＋，故B 错误；CO2、SO2均能与NaOH 溶液反应，除杂试剂选取
不正确，故C 错误；CH3CH3与溴不反应，CH2==CH2 与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，反应的化学方
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程式为CH2==CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br，故D 错误。故选A。
17.（2023·河北衡水·调研）某试液中只可能含有K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO、CO、AlO 中的若干种
离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1。某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是( )
A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－
B．滤液X 中大量存在的阳离子有NH、Fe2＋和Ba2＋
C．无法确定沉淀C 的成分
D．原试液中存在的离子为NH、Fe2＋、Cl－、SO
【答案】D
【解析】试液中加入过量稀硫酸无明显现象，说明无CO、AlO；再加入过量硝酸钡溶液有气体生成，说明
有Fe2＋存在且被氧化，沉淀A 为硫酸钡，因稀硫酸过量，故不能说明原溶液中是否含有SO；再加入过量
NaOH 溶液有气体生成，说明存在NH，气体为氨气，沉淀B 为氢氧化铁红褐色沉淀；再向滤液中通入少
量CO2，先与OH－、Ba2＋反应生成BaCO3，沉淀C 含有碳酸钡，可能含有Al(OH)3。从上述分析可以确定
试液中一定含有NH、Fe2＋，一定不含AlO、CO。因为离子浓度均为0.1 mol·L－1，只能含有NH、Fe2＋、Cl
－、SO 才能保证电荷守恒，K＋、Al3＋必然不能存在。故选D。
18．（2023·江苏南通·统考模拟预测）周期表中VIA 族元素及其化合物应用广泛。
、
、
是氧元
素的3 种核素，可以形0 成多种重要的化合物。亚硫酰氯
为黄色液体，其结构式为（
），遇水发生水解。工业上可电解H2SO4与
混合溶液制备过二硫酸铵
，过二硫酸铵与双氧水中都含有过氧键(-O-O-)。硝化法制硫酸的主要反应为：
。SO2和SO3都是酸性氧化物，是制备硫酸的中
间产物。下列化学反应表示正确的是
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A．H2O2氧化酸性废水中的Fe2+离子方程式：
B．氢氧化钠吸收足量二氧化硫的离子方程式：
C．亚硫酰氯水解的反应方程式：
D．电解法制备
时的阳极反应：
【答案】D
【解析】A．H2O2氧化酸性废水中的Fe2+离子方程式：
，A 错误；
B．氢氧化钠吸收足量二氧化硫的离子方程式：
，B 错误；
C．亚硫酰氯水解的反应方程式：
，C 错误；
D．电解法制备
时的阳极反应：
，D 正确；
故选D。
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