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专题二 阿伏加德罗常数和中和滴定
1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义及其应用。
2.掌握微粒数、化学键数、气体体积之间的相互关系及其计算。
3.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和误差分析。
4.掌握中和滴定的实验操作、误差分析及有关计算。
考点一 阿伏加德罗常数
1．22.4 L·mol－1的适用条件
标准状况(0 ℃、101 kPa)下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1。
（1）非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L·mol－1进行物质的量的计算。
（2）标准状况下的非气态物质：H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、
溴、HF、NO2、SO3及碳原子数大于4 的烃等。
2．物质的组成与结构
（1）稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目。
（2）一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目。
（3）Na2O2、KO2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同。
（4）等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子的数目。
（5）H2O、D2O、T2O 的中子数。
（6）有机物中共价键的数目(苯环中无碳碳双键)，如C3H8、CH3OH。
（7）一定物质的量的SiO2中含Si—O 键、1 mol C(金刚石或石墨)中含C—C 键、1 mol P4中含P—P 键、1
mol H2O2中共价键的数目。
（8）含NA个Fe(OH)3的氢氧化铁胶粒数小于NA。
3．具有特殊关系的物质
1
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等质量的最简式相同的有机化合物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数
目。
4．可逆过程
（1）可逆反应：N2＋3H2
2NH3、2NO2
N2O4、2SO2＋O2
2SO3、Cl2＋H2O
HCl
＋HClO、H2＋I2
2HI，生成物的分子数、反应中转移的电子数等。
（2）弱电解质溶液中各微粒的数目和浓度，如CH3COOH、NH3·H2O 溶液中分子和离子数目。
（3）能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如一定体积、一定浓度的CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液
中各微粒数目。
5．氧化还原反应
（1）歧化反应：NO2与水、Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与水、Cl2与NaOH 溶液(冷稀、浓热)等。
（2）强弱：变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。
（3）与量有关(足量、不足量)：Fe 与稀硝酸、Fe 与浓硫酸反应类。
（4）浓稀有关：MnO2与浓盐酸反应、Cu 与浓H2SO4反应、Cu 与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对
反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。
6．缺少条件
（1）缺少体积，如常温下，pH＝2 的H2SO4溶液中含有的H＋数目不一定为0.01NA。
（2）缺少温度、压强，如由H2O2制得2.24 L O2，转移的电子数目不一定为0.2NA。
（3）没有具体反应，如1 mol Cl2参加反应，转移的电子数不一定为2NA。
(一)物质状态与“NA”的应用
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
（1）标准状况下，11.2 L 苯中含有分子的数目为0.5NA（ ）
（2）标准状况下，22.4 L SO2中含有的SO2分子数为NA（ ）
（3）常温常压下，35.5 g 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA（ ）
（4）常温常压下，22.4 L NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA（ ）
（5）2.24 L CO 和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA（ ）
（6）2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023（ ）
(二)物质组成与“NA”的应用
2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
（1）17 g—OH 与17 g OH－所含电子数均为10NA（ ）
2
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（2）乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g 混合气体中含有3NA个氢原子（ ）
（3）30 g 甲醛中含共用电子对总数为4NA（ ）
（4）4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA（ ）
（5）12 g 金刚石含有的共价键数目为4NA（ ）
(三)电子转移与“NA”的应用
3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
（1）5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA（ ）
（2）1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA（ ）
（3）足量KMnO4与含1 mol HCl 的浓盐酸反应生成标准状况下7 L Cl2（ ）
（4）足量Fe 与1 L 1 mol·L－1浓H2SO4溶液在加热条件下彻底反应生成0.5 mol SO2（ ）
（5）1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA（ ）
（6）向FeI2溶液中通入适量Cl2，当1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA（ ）
(四)可逆反应与“NA”的应用
4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
（1）2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA（ ）
（2）1 mol NO2气体中所含分子数目为NA（ ）
（3）100 g 质量分数为17%的氨水中含有的NH3分子数为NA（ ）
（4）标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA（ ）
(五)溶液中粒子数目判断与“NA”的应用
5．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
（1）0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH 的数目为0.3NA（ ）
（2）等体积、等物质的量浓度的NaCl 和KCl 溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA（ ）
（3）0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA（ ）
（4）25 ℃时，pH＝13 的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA（ ）
1. （2023·海南卷第6 题）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 2.4g 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA
B. 5.6g 铁粉与
的HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA
3
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C. 标准状况下，
与
充分反应，生成的
分子数目为0.1NA
D.
完全溶于
所得溶液，
微粒数目为0.1NA
2.（2023·广东卷第11 题）设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl 和NaHCO3等物
质。下列叙述正确的是（ ）
A. 1mol NH4Cl 含有的共价键数目为5NA
B. 1mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA
C. 体积为1L 的1mol·L-1 NaHCO3溶液中，HCO3
-数目为NA
D. NaCl 和NH4Cl 的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NA
3（2023·全国甲卷第10 题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.
异丁烷分子中共价键的数目为
B. 标准状况下，
中电子的数目为
C.
的
溶液中
的数目为
D.
溶液中
的数目为
4.（2023·辽宁卷第5 题）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：
。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.
含
键数目为NA
B. 每生成
转移电子数目为NA
C.
晶体中含离子数目为0.2NA
D.
溶液中含
数目为0.1NA
5.（2023·浙江卷6 月第7 题）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 4.4gC2H4O 中含有σ 键数目最多为0.7NA
B. 1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C. 向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
4
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D. 标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
1．（2023·吉林·统考模拟预测）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol SO2与足量O2充分反应时转移2NA个电子
B．在氯碱工业中，制备80g 烧碱时，阴极生成气体的分子数为NA
C．1L 0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3NA
D．25℃时，K sp(BaSO4)=1×10－10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10－5NA
2．（2024·四川成都·成都七中校考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．增大压强，可使46gNO2转变为0.5NA个N2O4分子
B．1molCH4或P4（正四面体）分子中含有的共价键数均为4NA
C．1.0L1.0mol/LNa2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA
D．常温常压下，1mol 氦气中含有的原子数为NA
3．（2023·辽宁沈阳·校联考一模）
表示阿伏加德罗常数，关于硫代硫酸钠和稀硫酸的反应，下列说法
中错误的是
A．
硫代硫酸钠固体中阴阳离子总数为
B．
溶液中
数目为
C．
和
混合物中硫原子数目为
D．标准状况下，生成
时，理论上转移的电子数为
4．（2024·湖南株洲·统考一模）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，
中含有
个硫原子
B．
与
在密闭容器中充分反应后，容器中含有
分子
C．
的
溶液中含有
个
离子
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D．
皇冠状
（
）分子中含有
个
键
5．（2023·广东·惠州一中校联考三模）我国科学家首次在实验室实现
到淀粉的合成，其路线如下，设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
含有的π 键数目为
B．
含有的极性键数目为
C．由
生成1mol HCHO 转移电子数为
D．1mol DHA 中
杂化的原子数为
考点二 中和滴定
1．溶液的配制
(1)一定物质的量浓度溶液的配制步骤
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(2)配制一定质量分数溶液的步骤及仪器
步骤：计算溶质、溶剂的质量→称量或量取→搅拌、溶解→装瓶、贴标签等。
所需仪器：托盘天平(电子天平)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、细口瓶。
2．中和滴定
(1)实验仪器
酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选择滴定管(包括
量程)，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。
(2)操作步骤
①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)、调液面、读数；②滴定：移液、滴加指示剂、滴定
至终点、读数；③计算。
(3)指示剂的选择
类型
滴定过程
指示剂
终点颜色变化
酸碱中和反应
强酸滴定强碱(或弱碱)
甲基橙
溶液由黄色变为橙色
强碱滴定强酸(或弱酸)
酚酞
溶液由无色变为浅红色
氧化还原反应
Na2S2O3溶液滴定未知浓
度的碘水
淀粉溶液
溶液由蓝色变为无色
酸性KMnO4溶液滴定
H2O2(或H2C2O4)溶液
不需要指示剂
溶液由无色变为浅红色
沉淀反应
AgNO3溶液滴定含Cl－的
溶液
K2CrO4溶液
出现淡红色沉淀(Ag2CrO4为
砖红色沉淀)
3.中和滴定误差分析
（1）分析依据
c 待测·V 待测＝c 标准·V 标准
c 待测＝
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c 标准、V 待测均为定值，误差均体现在V 标准的大小上。
（2）常见的误差分析
以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：
步骤
操作
V 标准
c 待测
洗涤
酸式滴定管未用标准溶液润洗
变大
偏高
碱式滴定管未用标准溶液润洗
变小
偏低
锥形瓶用待测溶液润洗
变大
偏高
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
不变
无影响
取液
放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消
失
变小
偏低
滴定
酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
变大
偏高
振荡锥形瓶时部分液体溅出
变小
偏低
部分酸液滴出锥形瓶外
变大
偏高
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一
滴NaOH 溶液无变化
变大
偏高
读数
滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)
变小
偏低
滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)
变大
偏高
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)锥形瓶在水洗后，要用待测液润洗2～3 次( )
(2)酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂，是因为石蕊变色不明显( )
(3)滴定实验中左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶( )
(4)当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读数( )
(5)量取20.00 mL 待测液时可用量筒量取( )
1.（2023·广东卷第17 题）化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q 可通过量
热装置测量反应前后体系温度变化，用公式
计算获得。
（1）盐酸浓度的测定：移取
待测液，加入指示剂，用
溶液滴定至终
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点，消耗
溶液
。
①上述滴定操作用到的仪器有___________。
A．
B．
C．
D．
②该盐酸浓度为___________
。
（2）热量的测定：取上述
溶液和盐酸各
进行反应，测得反应前后体系的温度值(
)分别
为
，则该过程放出的热量为___________ (c 和
分别取
和
，忽略水以
外各物质吸收的热量，下同)。
（3）借鉴(2)
方法，甲同学测量放热反应
的焓变
(忽略温度对
焓变的影响，下同)。实验结果见下表。
序号
反应试剂
体系温度/
反应前
反应后
i
溶
液
粉
a
b
ii
粉
a
c
①温度：b___________c(填“>”“<”或“=”)。
②
___________(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。
（4）乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应
的焓变。
查阅资料：配制Fe2(SO4)3溶液时需加入酸。加酸的目的是___________。
提出猜想：Fe 粉与Fe2(SO4)3溶液混合，在反应A 进行的过程中，可能存在Fe 粉和酸的反应。
验证猜想：用pH 试纸测得Fe2(SO4)3溶液的pH 不大于1；向少量Fe2(SO4)3溶液中加入Fe 粉，溶液颜色变
浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A 和___________(用离子方程式表示)。
实验小结：猜想成立，不能直接测反应A 的焓变。
教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。
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优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A 的焓变。该方案为
___________。
（5）化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用___________。
2．(2022·广东，17)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc 表示)。HAc 的应用与其电离
平衡密切相关。25 ℃时，HAc 的Ka＝1.75×10－5≈10－4.76。
(1)配制250 mL 0.1 mol·L－1的HAc 溶液，需5 mol·L－1HAc 溶液的体积为__________ mL。
(2)下列关于250 mL 容量瓶的操作，正确的是______________。
(3)某小组研究25 ℃下HAc 电离平衡的影响因素。
【提出假设】稀释HAc 溶液或改变Ac－浓度，HAc 电离平衡会发生移动。
【设计方案并完成实验】用浓度均为0.1 mol·L－1的HAc 和NaAc 溶液，按下表配制总体积相同的系列溶
液，测定pH，记录数据。
序号
V(HAc) /mL
V(NaAc) /mL
V(H2O) /mL
n(NaAc)∶n(HAc)
pH
Ⅰ
40.00
/
/
0
2.86
Ⅱ
4.00
/
36.00
0
3.36
…
…
…
…
…
…
Ⅶ
4.00
a
b
3∶4
4.53
Ⅷ
4.00
4.00
32.00
1∶1
4.65
①根据表中信息，补充数据：a＝_____________，b＝____________。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc 溶液，电离平衡______(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出
判断理由：__________________________________________________。
③由实验Ⅱ～Ⅷ可知，增大Ac－浓度，HAc 电离平衡逆向移动。
【实验结论】假设成立。
(4)小组分析上表数据发现：随着的增加，c(H＋)的值逐渐接近HAc 的Ka。
查阅资料获悉：一定条件下，按＝1 配制的溶液中，c(H＋)的值等于HAc 的Ka。
对比数据发现，实验Ⅷ中pH＝4.65 与资料数据Ka＝10－4.76存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不
够引起，故先准确测定HAc 溶液的浓度再验证。
①移取20.00 mL HAc 溶液，加入2 滴酚酞溶液，用0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液滴定至终点，消耗体积为
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22.08 mL，则该HAc 溶液的浓度为__________ mol·L－1。画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终
点。
②用上述HAc 溶液和0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液，配制等物质的量的HAc 与NaAc 混合溶液，测定pH，结
果与资料数据相符。
(5)小组进一步提出：如果只有浓度均约为0.1 mol·L－1的HAc 和NaOH 溶液，如何准确测定HAc 的Ka？小
组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。
Ⅰ
移取20.00 mL HAc 溶液，用NaOH 溶液滴定至终点，消耗NaOH 溶液V1 mL
Ⅱ
__________，测得溶液的pH 为4.76
【实验总结】得到的结果与资料数据相符，方案可行。
(6)根据Ka可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途：______________。
3．[2022·山东，18(2)]实验室利用FeCl2·4H2O 和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2的装置如图所示(加热及夹
持装置略)。已知SOCl2沸点为76 ℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：
现有含少量杂质的FeCl2·nH2O，为测定n 值进行如下实验：
实验Ⅰ：称取m1 g 样品，用足量稀硫酸溶解后，用c mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2＋达终点时消耗V
mL(滴定过程中Cr2O 转化为Cr3＋，Cl－不反应)。
实验Ⅱ：另取m1 g 样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为m2 g。
则n＝__________；下列情况会导致n 测量值偏小的是__________(填标号)。
A．样品中含少量FeO 杂质
B．样品与SOCl2反应时失水不充分
C．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解
D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
4．(2022·河北，14)某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
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①三颈烧瓶中加入10.00 g 香菇样品和400 mL 水；锥形瓶中加入125 mL 水、1 mL 淀粉溶液，并预加0.30
mL 0.010 00 mol·L－1的碘标准溶液，搅拌。
②以0.2 L·min－1流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定
消耗了1.00 mL 碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了0.10 mL 碘标准溶液。
④用适量Na2SO3替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2的平均回收率为95%。
已知：Ka1(H3PO4)＝7.1×10－3，Ka1(H2SO3)＝1.3×10－2
回答下列问题：
(1)装置图中仪器a、b 的名称分别为______、________。
(2)三颈烧瓶适宜的规格为______(填标号)。
A．250 mL B．500 mL C．1 000 mL
(3)解释加入H3PO4，能够生成SO2的原因：_________________________________________。
(4)滴定管在使用前需要__________、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为____________；滴定反应的离
子方程式为___________________________________________________。
(5)若先加磷酸再通氮气，会使测定结果__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(6)该样品中亚硫酸盐含量为____________ mg·kg－1(以SO2计，结果保留三位有效数字)。
1．（2023·上海奉贤·统考二模）配制
NaOH 溶液时浓度偏小的原因可能是
A．未洗涤烧杯和玻璃棒
B．未冷却至室温就定容
C．容量瓶中残留水
D．摇匀后液面低于刻度线
2．（2023·陕西西安·统考一模）下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol/LNaOH 溶液的过程，该同学
的错误步骤有
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A．1 处
B．2 处
C．3 处
D．4 处
3．（2023·山西太原·统考三模）金属钨具有高熔点、低蒸气压、导热性好等特点，是等离子体材料的最佳
候选材料。一种以黑钨矿(也叫钨锰铁矿，主要成分是FeWO4和MnWO4)为原料生产金属钨及含钨产品的
工业流程如下图所示：
已知：“水浸”后滤液中的阴离子主要是
、
、
、
和
。
(1)“焙烧”前需要将黑钨矿进行粉碎，其目的是 ；已知“滤渣1”主要是Mn3O4和Fe2O3，写出
MnWO4发生反应的化学方程式： 。
(2)写出“氧化”时发生反应的离子方程式： 。
(3)“滤渣2”主要是 (填化学式)。
(4)“操作X”是 ，产品 1 是 。
(5)已知钨酸钙(CaWO4)微溶于水，钨酸难溶于水，请结合平衡移动原理解释利用盐酸进行“酸解”的原
因： 。
(6)在实验室利用碘量法测定产品2 中WCl6 [(易溶于CS2)的纯度，实验如下：
①将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称量为ag；开盖并计时1min，盖紧称量为bg；再开盖加
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入待测样品并计时1min，盖紧称量为cg，则样品的质量为 g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。
②先将上面称量好的样品中的WCl6转化为可溶的Na2WO4通过
离子交换柱发生反应：
+Ba(IO3)2=BaWO4+2
；交换结束后，向所得含
的溶液中加入足量酸化的KI 溶液，反应完全后用x
mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2
=2I-+
。滴定终点时平均消耗Na2S2O3标准溶液的
体积为VmL，则样品中WCl6的质量分数为 ，(列出计算式，无需化简)
1．（2024·陕西西安·校联考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．
的硫酸溶液中，含氢离子数为
B．在标准状况下，
分子中含氢原子数目为
C．
分子中含极性键数目一定是
D．在反应
中，每生成
，转移的电子数为
2．（2023·黑龙江·校联考模拟预测）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，
乙烯分子中含有的
键数目为
B．
和
的混合物
，含有的质子数为
C．
与足量的S 反应转移的电子数为
D．密闭容器中
和
充分反应后分子总数小于
3．（2023·吉林长春·统考一模）过二硫酸钾(
，其中S 为
价)是工业上一种重要的消毒剂和
织物漂白剂，可通过电解
溶液制备。它在100℃下能发生分解反应：
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(未配平)，设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
中含有非极性共价键的数目为
B．
分解，生成
的分子数为
C．标准状况下，
含有的原子数为
D．
溶液中的离子总数为
4．（2023·湖南郴州·统考一模）NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．30gSiO2中含有硅氧键个数为NA
B．将1molNH4Cl 与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH 数目为NA
C．标准状况下，44.8LNO 和22.4LO2反应后的分子数是2NA
D．常温下，2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
5．（2023·浙江·校联考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L0.2mol∙L-1K2Cr2O7中的
数目为0.2NA
B．1mol 的正四面体烷
中含有σ 键数目为6NA
C．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.5NA时，理论上阴极增重16gCu
D．1 mol∙L-1的NH4Cl 溶液中
和H+的数目之和大于NA
6．（2023·陕西商洛·校考一模）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．
与水反应，生成0.1mol
转移的电子数为0.1
B．11.2L(标准状况)甲烷与氨的混合物中含质子数为5
C．120g 熔融
中含有的离子总数为3
D．0.5mol NO 与0.5mol
充分反应后，分子数为0.75
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7．（2023·福建福州·统考模拟预测）中国承诺2030 年前，
的排放不再增长，达到峰值之后逐步降
低。其中由
和
制备合成气(CO、
)，再由合成气制备
的反应转化关系如图所示。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，11.2 L
所含的极性键为
B．等物质的量的
和
，
的质子数比
多
C．制备合成气的反应中，若生成1 mol CO，理论上反应Ⅰ和Ⅱ共转移电子数为
D．反应Ⅲ的化学方程式为
，原子利用率为100%，符合绿色化学理念
8．（2023·浙江·校联考一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．0.2mol 吡咯(
)分子中含有
键数为
B．标准状况下，每个
分子的体积约为
C．
中含有的质子数为
D．
溶于水发生电离，可电离出
个
9．（2023·河北石家庄·联考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含碳碳三键数为
B．
铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为
C．12g 由
和
组成的水中，中子数和电子数之和为
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D．常温下，
的
溶液中
的数目为
10．（2023·湖南衡阳·联考三模）在碱性镀铜中电镀液的主要成分是
，其内界的电离与弱
电解质类似，仅部分解离为中心离子和配位体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol/L
溶液中
数目小于NA
B．22.4LNH3含有的质子数目为10NA
C．1mol
的配位键数目为2NA
D．N2和H2合成1molNH3转移电子数目为3NA
11．（2023·山东·联考模拟预测）关于下列仪器使用或实验操作正确的是
A．用①④配置
的
溶液
B．分离沸点不同的有机物用到③不用②
C．用装置⑤验证浓硫酸的强氧化性
D．用装置⑥使用酒精萃取溴水中的溴
12．（2023·河北·衡水中学校考一模）某探究学习小组成员欲用NaClO 固体配制480 mL 0.2 mol·L-1的消毒
液。下列说法正确的是
A．图中仪器有三种是不需要的
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B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．定容时俯视刻度线，可能导致NaClO 的浓度偏低
D．需要称量的NaClO 固体质量约为7.5 g
13．（2023·海南省·统考模拟预测）某化学实验小组在实验室中利用
固体配制250mL
的
溶液。下列做法错误的是
A．在托盘天平上放置烧杯用于称取5.0g
固体
B．选取规格为250mL 的容量瓶，并进行检漏
C．为防止
变质，
固体溶解后立即转移至容量瓶中
D．定容、摇匀后，液面低于刻度线时不再处理
14．（2023·辽宁鞍山·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molC2H2中含σ 键的数目为NA
B．0.1 mol/L CH3COONa 溶液中，含CH3COO-的数目小于0.1NA
C．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数大于0.2NA
D．常温下，1LpH=11 的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.002NA
15．（2023·上海闵行·一模）草酸亚铁
作为一种化工原料，可广泛用于生产锂离子电池材料、感
光材料。以废铁屑为原料生产草酸亚铁的流程如下：
Ⅰ、
为淡黄色固体，难溶于水。
Ⅱ、25℃时，
、
。
Ⅲ、25℃时，
、
。
(1)用热的饱和碳酸钠溶液洗涤废铁屑的原因是 。
(2)由题中信息判断，25℃时，
溶液中存在：
(选填“>”、
“<”或“=”)。
(3)“转化”步骤在如图所示的装置中进行。
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仪器X 的名称是 ，导管A 的作用是 。
(4)“转化”步骤的离子方程式为_____。
A．
B．
C．
D．
(5)说明“转化”步骤中不能用
溶液代替
溶液的原因 。
(6)流程图中“系列操作”指的是 。
A．过滤、洗涤、干燥
B．蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
C．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
上述制备的草酸亚铁晶体
含有
杂质，测定其纯度步骤如下：
①准确称取
草酸亚铁晶体样品，溶于稀硫酸中，配成100mL 溶液。
②取20.00mL①中所得的溶液，用
标准溶液滴定至终点，消耗
。
③向滴定后的溶液中加入适量锌粉充分反应后，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液中。
④继续用
标准溶液滴定步骤③中所得滤液至终点，消耗
。
已知：
(7)配制上述100mL 溶液，用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有 。
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(8)步骤②滴定终点的现象为 ；步骤③中加入锌粉的目的是 。
(9)草酸亚铁晶体样品的纯度为 。(用
、、
、
表示)
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