文档内容
专题二 化学计量与化学计算
考 点 高考年 考频解密 考点分布
2022年海南卷〔7〕；2022年辽宁卷
〔3〕；2022年河北卷〔4，8〕；2022年
2022 年 广东卷〔9〕；2022年全国甲卷〔5〕；
2022年浙江卷1月〔12〕；2022年浙江卷
6月〔12〕；
化学计量 阿伏伽德罗常数及应用〔8
次〕，与阿伏伽德罗常数有
与化学计
关的计算〔16次〕，化学计
2021年福建卷〔3〕；2021年海南卷
算 算〔10次〕，
〔7〕；2021年河北卷〔7〕；2021年天津
卷〔7〕；2021年湖北卷〔6〕；2021年广
东卷〔11〕；
2021 年
2021年全国甲卷〔2〕；2021年辽宁卷
〔4〕；2021年湖南卷〔5〕；2021年山东
卷〔4〕；2021年浙江卷1月〔18〕；
2021年浙江卷6月〔18〕；
一、物质的量、摩尔质量
<一>物质的量
(1)物质的量(n)：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法：
(3)阿伏加德罗常数(N )：0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位
A
为mol－1。公式：N ＝。
A
(4)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如
1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。
(5)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N )是指1 mol任何微粒所含的粒子数，
A
它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
2.摩尔质量(1)单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是 g·mol－1。公式：M＝。
(2)数值：以 g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
(3)物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、
电子等)，不适用于宏观物质。
(4)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位
是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值
上相等。
(5)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。
<二>气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
1.影响物质体积大小的因素
①粒子的大小(物质的本性)；②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；③粒子的数目(物质的量的大
小)。
2.气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V ，标准状况下，V 约为 22.4_L·mol－1。
m m
（1）数值：在标准状况下(指温度为0℃，压强为101 kPa)约为22.4 L·mol－1。
（2）基本关系式：n＝＝＝
（3）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
（4）气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用的“五大误区”
①使用“条件”是标准状况，即0 ℃、101 kPa，而不是常温、常压。
②使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题中出
现的物质有：水、苯、SO 、HF、CCl 、己烷、CS、CHCl 、Br 、乙醇等。
3 4 2 3 2
③标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下V 一般不是22.4 L·mol－1。
m
④22.4 L气体，在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。
⑤物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O 所含的原子
2
数目是2N 。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。
A
3.阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质
的量相同)。
(2)阿伏加德罗定律的推论（以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质
量，V为体积，T为热力学温度）
条件 推论公式 语言叙述
T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比T、p、m相
＝ 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比
同
T、V、m相
＝ 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比
同
T、p、V相 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，
＝＝
同 也等于它们的密度之比
二、化学计算的常用方法
<一>守恒法
1.所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持
“不变”。在化学变化中的各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守
恒、能量守恒等。
2.一般解题步骤如下：
第一步：明确题目要求解的量；
第二步：根据题目要求解的量，分析反应过程中物质的变化，找出守恒类型及相关的量；
第三步：根据守恒原理，梳理出反应前后守恒的量，列式求解。
3.守恒类型
(1)质量守恒(原子守恒)：依据化学反应的实质是原子的重新组合，因而反应前后原子的总数和质量保持不
变。质量守恒法解题时可利用①整体守恒：即反应中反应物的总质量与生成物的总质量守恒；②局部守
恒：即反应中反应物与产物中某元素的原子或离子守恒或元素守恒。
(2)电荷守恒：依据电解质溶液呈电中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数或离子方程
式前后离子所带电荷总数不变。利用电荷守恒法可以①配平离子方程式；②巧解某些化学计算题。
(3)得失电子守恒关系式：依据氧化还原反应中电子得失数目相等，即氧化剂得到的电子总数目等于还原剂
失去的电子总数目。利用得失电子守恒法可以①计算元素的化合价；②计算氧化（或还原）产物的量；③
计算氧化剂、还原剂的消耗量；④计算混合物的组成。
<二>差量法
1.差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化，找出“理论差量”。这种物理量可以是质量、物
质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题时先把化学方程式中的对应差量(理
论差量)跟实际差量列成比例，然后求解。
2.一般解题步骤如下：
第一步：准确写出有关反应的化学方程式；
第二步：深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。该“理论
差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强等，且该差量的大小与参加反应的物质的有关量成正比；
第三步：根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。
<三>关系式法
1.关系式法是一种巧妙利用已知量与未知量之间关系进行解题的一种方法，一般适用于多步进行的连续反
应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的
相应关系式。它是化学计算中的基本解题方法之一，利用关系式法可以将多步计算转化为一步计算，免去
逐步计算中的麻烦，简化解题步骤，减少运算量，且计算结果不易出错，准确率高。2.一般解题步骤如下：
第一步：准确写出各步反应的化学方程式；
第二步：找出“中介”的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间量的关系；
第三步：确定最初反应物和最终生成物之间量的关系；
第四步：根据已知条件及关系式列出比例式计算求解。
3.关系式建立的类型
（1）某元素质量守恒关系式：在化学反应中，任何一种元素的总质量是守恒的，即最初反应物中该元素
的质量等于最终产物中该元素的质量。
（2）物质的量关系式：各步反应的化学方程式，找出最初反应物与最终生成物的物质的量的关系式，再
进行一步计算。
<四>十字交叉法
1.十字交叉法是解二元一次方程式的图解形式，应用于解二元混合体系且与平均值有关的计算问题。它是
一种具有简化解题思路、运算简便、计算速度快、计算不易出差错等优点的解题方法。其原理如下：若
a、b（a > b）分别表示某二元组分中两种组分的量，c 表示 a、b 两组分的相对平均值，x、y 分别表示
a、b 在混合体系中所占的比例，则有二元一次方程组：
，整理得： ，由此可得到如下图式：
。
2.一般解题步骤如下：
第一步：确定交叉点上的物质物理量的平均数；
第二步：写出合成物质物理量的平均数的两个分量；
第三步：按斜线作差取绝对值，得出相应物质物理量的配比关系。
探究一 阿伏伽德罗常数问题
1．（2022·全国·高考真题） 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．25℃， 下， 氢气中质子的数目为
B． 溶液中， 的数目为C． 苯甲酸完全燃烧，生成 的数目为
D．电解熔融 ，阴极增重 ，外电路中通过电子的数目为
【答案】C
【详解】A．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错
误；B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH) ，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl 溶液中Al3+数目小于2.0N ，故
3 3 A
B错误；
C．苯甲酸燃烧的化学方程式为 ，1mol苯甲酸燃烧生成7molCO ，则
2
0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO，数目为1.4N ，故C正确；D．电解熔融CuCl 时，阳极反应为
2 A 2
，阴极反应为 ，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，
根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2N ，故D错误；
A
答案选C。
2．（2022·浙江·高考真题）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-数目为0.01N
2 A
B．1.8g重水(D O)中所含质子数为N
2 A
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO 反应，转移电子的数目为0.4N
2 A
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N
A
【答案】A
【详解】A．1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L
2
1L=0.01mol，OH-的数目为0.01N ，A正确；
A
B．1.8g重水(D O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9N ，B错误；C．足量的浓盐酸与
2 A
8.7gMnO(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2N ，C错误；D．甲醇的结构简式
2 A
为：CHOH，32g (1mol)的分子中含有C—H键的数目为3N ，D错误；答案选A。
3 A
规律总结：解答阿伏加德罗常数问题的一般思路：
1.注意分析题目中概念的层次,抓住题目中的关键词。研究对象是什么,是分子、原子、离子、转移电子还
是化学键数目？条件是什么？条件对解题是否有影响？2.结合“万能恒等式” 计算出所给微粒的物质的量，分析物质的组成和
结构，计算指定微粒的物质的量，最后结合关系式“ ”计算指定微粒的个数。
【变式练习】
1．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A．1mol乙醇中含有C－H键的数目为6N
A
B．0.78gNa O 与足量的水反应，转移的电子数为0.01N
2 2 A
C．1L0.01mol•L-1NaCO 溶液中含有CO 的数目为0.01N
2 3 A
D．标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为N
A
【答案】B
【详解】A．1mol乙醇中含有C－H键的数目为5N ，A错误；
A
B．0.78gNa O 与足量的水反应，转移的电子数为 ，B正确；
2 2
C．CO 在溶液中会水解，C错误；
D．标准状况下HF是液态，D错误；
2．设N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A．1mol D18O+(其中D代表 )中含有的中子数为10 N
3 A
B．2N 个HCl分子与44.8 L H 和Cl 的混合气体所含的原子数目均为4N
A 2 2 A
C．物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl 混合溶液中，含有Cl-的数目为3N
2 A
D．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO 和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为N
2 A
【答案】D
【详解】A．一个D原子有1个中子，一个18O有10个中子，故1mol D18O+中含有的中子数为13 N ，A
3 A
错误；
B．未指明标准状况下，H 和Cl 的混合气体的物质的量无法计算，B错误；
2 2
C．未指明溶液体积，无法计算Cl-的数目，C错误；
D．浓、稀硝酸足量，说明Cu完全转化为Cu2+，32gCu转移电子1mol，Cu失电子数与浓、稀硝酸得电子
数相等，故浓、稀硝酸得到的电子数均为N ，D正确；
A
故答案选D。3．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A． 中含有的碳氢键数目为5
B． 晶体中含有 键数目为2
C． 水溶液中含有的氧原子数为0.2
D． 的 的 溶液中 数为0.1
【答案】B
【详解】A．若C HO的结构式为 ， 中含有的碳氢键数目为
2 6
6 ，故A错误；
B．SiO 中1个Si原子形成4个 键， 晶体中含有 键数目为 2 ，故
2
B正确；
C．醋酸分子、水分子中都含有氧原子， 水溶液中含有的氧原子数大于0.2 ，故
C错误；
D． 的 的 溶液中存在平衡 ， 的数目小于0.1
，故D错误；
选B。
探究二 物质的量在化学方程式中的计算问题
3．（2022·海南·高考真题）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。N 代表阿伏加德罗常数的
A
值，下列说法正确的是（ ）
A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中 数为3N
AC． 含有的中子数为1.3N D．反应生成标准状况下气体3.36L
A
【答案】A
【详解】A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确；B．HCl溶液中Cl-的物质的量为
0.3mol，因此，Cl-数为0.3N ，B不正确；C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为
A
0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5N ，C不正确；D．反应生成H 的物质的量为0.05mol，在标
A 2
准状况下的体积为1.12L ，D不正确；综上所述，本题A。
4．（2022·辽宁·高考真题）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A． 中含有的中子数为
B． 分子中含有的 键数目为
C．标准状况下， 气体中 数目为
D． 的 溶液中 数目为
【答案】A
【详解】A．1个 原子中含有10个中子， 的物质的量为 ，故 中含有
中子的物质的量为 ，中子数为 ，故A正确；B．乙烯分子的结构式为 ，1个乙烯分
子中含有5个 键， 的物质的量为 ，所以 分子中含有的 键数目为 ，B错
误；C． 是共价化合物， 分子中不存在 ，故C错误；D．没有给出 溶液的体积，无法
计算 的 溶液中 的数目，故D错误；选A。
规律总结：解答此类问题的基本步骤：
1.根据题意写出相关反应的化学(或离子)方程式。
2.根据化学(或离子)方程式中化学计量数写出相关物质的物质的量关系（根据需要有时要将某些物质的物质的量转化成质量或标准状况下气体的体积）。
3.对应化学计量数,找出已知量和要求的量分别写在化学方程式中相关物质下面,其中要求的量用n(B)、
V(B)或设未知数x、y等表示。
4.挖掘题目中的隐含条件,确立正确的解题方法和思路,根据化学计量数的关系，列出比例式，求出未知数。
【变式练习】
1．向27.2gCu和Cu O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO )，
2 3 2
在所得溶液中加入1.0mol•L-1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为
39.2g，下列有关说法不正确的是（ ）
A．Cu与Cu O的物质的量之比为2:1
2
B．硝酸的物质的量浓度为2.4mol•L-1
C．产生的NO在标准状况下的体积为6.72L
D．Cu、Cu O与硝酸反应后剩余HNO 为0.2mol
2 3
【答案】C
【详解】A．由分析可知，n(Cu单质)=0.2mol，n(Cu O)=0.1mol，则Cu与Cu O的物质的量之比为0.2mol :
2 2
0.1mol=2 : 1，A正确；
B．n(HNO)=n(NaNO )+n(NO)=1.0mol•L-1×1.0L+0.2mol=1.2mol，硝酸的物质的量浓度为
3 3
=2.4mol∙L-1，B正确；
C．产生的NO在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，C不正确；
D．加入NaOH，与Cu(NO ) 和过量HNO 反应，则Cu、Cu O与硝酸反应后剩余HNO 为
3 2 3 2 3
1.0mol∙L-1×1.0L-0.4mol×2=0.2mol，D正确；
故选C。
2．实验室中利用硫化亚铁和硫化锌混合物进行如图实验(忽略 在水中的溶解)。下列说法错误的是（
）。A．“4.5g固体”一定是铁锌混合物 B．“溶液2”中的溶质只有
C．混合物中硫元素的质量分数约为38％ D．反应②能生成标准状况下
【答案】C
【详解】A．4.5g固体分两种情况，可能全为Fe，也可能是Fe与Zn的混合物；假设全为Fe，
，根据Fe守恒则，n(Fe)= n(FeS)=0.08mol，
则m(FeS)=n×M=0.08mol×88g/mol=7.04g，而题目中FeS与ZnS混合物质量为6.9g，故第一种假设不正确，
即“4.5g固体”一定是铁锌混合物，A正确；
B．4.5g固体中含有Zn，则溶液中午FeCl 和HCl，“溶液2”中溶质只有ZnCl，B正确；
2 2
C．设混合物FeS与ZnS中，硫元素的质量分数为38%，而FeS中硫的含量为 ，ZnS中
硫的含量为 ，二者混合物中硫的含量应该在33%~36%之间，不可能为38%，C错误；
D．生成 ，H守恒n(HCl)=0.05mol，n(HCl) =0.2mol，Zn+2HCl=ZnCl +H ↑，
总 2 2
Zn总量为0.1mol( )，该反应消耗的Zn为0.025mol，D正确；
故选C。
3．深蓝色的硫酸四氨合铜晶体受热分解的化学方程式为
，下列分析不正确的是（ ）
A．1mol 分解产生的气体体积为97.1L(标况)
B．生成1mol 转移6mol电子
C．生成的气体可使湿润的红色石蕊试纸先变蓝后褪色
D．将分解产生的气体通入 溶液中有白色沉淀生成
【答案】C【详解】A． 分解产生 氨气、 氮气、1molSO ，标准状况下的体积
2
是 ，A正确；B．根据方程式，部分氮元素化合价由-3升高为0，铜元素化合价
由+2价降低到0价，硫元素化合价由+6价降低到+4价，生成2mol 转移 电子，则生成1mol 转
移 电子，B正确；C．生成的气体有氨气、二氧化硫、氮气，不能使石蕊试纸褪色，C错误；D．氨
气、二氧化硫通入氯化钡溶液中，可以生成白色的亚硫酸钡沉淀，D正确；故选C。
1．设 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．12.4g白磷(P )中所包含的 共价键有
4
B． 的 溶液中通入适量氨气后呈中性，此溶液中 数目为
C．向含有 的溶液中通入适量氯气，当有 被氧化时，该反应转移电子数目为
D．10g环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，其中所含的氧原子数目为
【答案】D
【详解】A．12.4g白磷的物质的量为0.1mol，而1mol白磷(P )中含有6molP−P共价键，故0.1mol白磷中
4
含有P−P共价键数目为0.6NA，故A错误；B．溶液体积未知，无法求算离子数目，故B错误；C．向含
有FeI 的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I−，故当有1 mol Fe2＋被氧化时，溶液中的碘离子已经完全被
2
氧化，而由于溶液中碘离子的个数未知，故反应转移的电子数无法计算，故C错误；
D．环己烷的分子式为C H ，2−丙醇的分子式为C HO，相当于C H•H O，混合物质的分子式为
6 12 3 8 3 6 2
(CH)n•(H O)m，碳元素的质量分数为72%， ，所以混合
2 2
液中“CH”的质量分数为：84%，解得10g混合液中含“CH”的质量为8.4g，所以含“HO”为1.6g，则其
2 2 2中含有的氧原子数目为 ，故D正确；
故答案选D。
2．氨法脱硫工艺是利用氨水吸收烟气中的 生成亚硫酸铵溶液，并在富氧条件下将亚硫酸氨氧化成硫
酸铵，再经加热蒸发结晶析出硫酸铵，过滤干燥后得化肥产品。关于该工艺说法正确的是（ ）
A．1 L0.1mol/L氨水中含有的 数目为0.1N
A
B．0.01mol/L 溶液中， 、 与 的数目之和为0.01N
A
C．每氧化1mol ，转移的电子数为2 N
A
D．若将2mol 与1mol 置于密闭容器中充分反应，产物的分子数为2N
A
【答案】C
【详解】A．氨水中一水合氨为弱碱，只能发生部分电离，含有的 数目小于0.1N ，A错误；B．不确
A
定溶液体积，不能计算物质的量，B错误；C．在富氧条件下将亚硫酸氨氧化成硫酸铵，硫元素化合价由
+4变为+6，则每氧化1mol ，转移的电子的物质的量为2mol，数目为2N ，C正确；D．二氧
A
化硫和氧气的反应为可逆反应，进行不彻底，生成分子数小于2N ，D错误；故选C。
A
3．N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A
A．常温常压下，2.24LCO和 混合气体中含有的碳原子数目为0.1
B．12gC(金刚石)中含有的C-C健数目为
C．标准状况下，将 ，完全溶于水，与水反应转移的电子数目为0.1
D．常温下， 的NaOH溶液中含有的 的数目为
【答案】D
【详解】A．不是标况，不能计算气体的物质的量，A错误；B．12gC(金刚石)的物质的量为1mol，平均1
个碳原子形成2个碳碳键，则含有的C-C健数目为2 ，B错误；C．氯气溶于水只有部分氯气和水反应，故与水反应转移的电子数目小于 ，C错误；D．常温下， 的NaOH溶液（氢氧根离子
浓度为0.1mol/L）中含有的 的物质的量为1mol，数目为 ，D正确；故选D。
4．标准状况下，将3.36 L CO 气体通入200 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(HCO )与
2
c(CO )的比值为(不考虑CO 、HCO 的水解)（ ）
A．l：1 B．1：2 C．2：1 D．1：3
【答案】C
【详解】n(OH−)＝0.2L×1.0mol/L＝0.2mol，3.36LCO 气体的物质的量是 ；n(OH−)：
2
n(CO)＝0.2mol：0.15mol＝4：3；总反应的离子方程式为： ；由离子方
2
程式可知：n( )：n( )＝1：2；故答案选C。
5．阿伏加德罗常数的值为 ，下列说法正确的是（ ）
A．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 时，阳极应有 转化为
B． 中所含 键数目为
C． 含电子数为
D． 晶体中含有 个阳离子
【答案】D
【详解】A．电解精炼粗铜时，阳极上Cu及比Cu活泼的金属都失电子发生氧化反应，当电路中通过的电
子数为N 时，转移电子的物质的量为1mol，因为阳极上有Cu和比Cu活泼的金属失电子，所以溶解的Cu
A
的质量小于32g，故A错误；B．P 分子为正四面体，四个P原子位于顶点，所以1个P 分子含有6个P-P
4 4
键，所以 含有P-P键数目为 ，故B错误；C． 物质的量为 ，每个水分子中含有10个电子，所以含电子数为 ，故C错误；D． 的物质的量为
钠离子，则含有 个阳离子，故D正确；故答案选D。
6．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A
A．11g 和 的混合物中含有的离子数目为0.3N
A
B．标准状况下，4.48L 所含的分子数为0.2N
A
C．56gFe与足量水蒸气充分反应，转移电子数为3N
A
D． 溶液中含有的氧原子数为0.4N
A
【答案】A
【详解】A．KS和KO 具有相同的摩尔质量，摩尔质量均为 ，KS和KO 的混合物
2 2 2 2 2 2
，熔融状态下电离方程式为 、 离子数相同，则
混合物中含有的离子数目为0.3N ，A正确；B．标准状况下，CCl 为液态物质，无法计算，B错
A 4
误；C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，56gFe的物质的量为1mol，电子转移关系为： ，则转移
电子数为 N ，C错误；D． ，缺溶液的体积，无法计算，D错误；故选A。
A
7． 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A． 与足量氧气反应生成 的分子数为
B． 铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为
C． 氧气与 硫所含的质子数相等
D． 核素 发生裂变反应： ，净产生的中子 数为10
【答案】C【详解】A．标准状态下才有 与足量氧气反应生成 的分子数为 ，故A错误；B． 铁
与足量稀硝酸反应，则 ，则转移电子数为 ，故B
错误；
C．32g氧气的物质的量为1mol，故含16mol质子，32g硫的物质的量也为1mol，也含16mol质子，所含
的质子数相等，故C正确；D． ，净产生的中子数为10-1=9个，所以 核
素 发生裂变反应净产生种子 数为9 ，故D错误；故答案选C。
8．用N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A．7.8gNa O 中的离子总数为0.4N
2 2 A
B．pH=2的盐酸中的H+总数为0.01N
A
C．2.3gNa和足量氧气反应转移电子数为0.1N
A
D．5.6LH S所含S－H键的数目为0.5N
2 A
【答案】C
【详解】A．NaO 中含有两个Na+和一个 ，所以7.8gNa O 中的有0.3mol离子，所以离子总数为
2 2 2 2
0.3N ，故A错误；B．pH=2的盐酸中总浓度为0.01mol/L，没有溶液体积，无法计算H+总数，故B错误；
A
C．2.3gNa为0.1mol，反应方程式为 ，Na失去1个电子，所以转移电子数为0.1mol，转移
电子数为0.1N ，故C正确；D．标准情况下才有5.6LH S有 ，所含S－H键的数目为
A 2
0.5N ，故D错误；故答案选C。
A
9．下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
②0.5molH 所占体积为11.2L
2
③标准状况下，1molH O的体积约为22.4L
2
④标准状况下，28gCO与N 的混合气体的体积约为22.4L
2
⑤各种气体的摩尔体积都约为22.4L/mol
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．②④⑥
【答案】B
【详解】①标准状况下，6.02×1023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故所占的体积不一定是
22.4L，错误；②0.5 mol H 所处的状态不一定是标准状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，所占体积不
2
一定是11.2 L，错误；③标准状况下，HO不是气体，1 mol HO的体积不是22.4 L，错误；④CO与N 的
2 2 2
相对分子质量均为28，则标准状况下，28 g CO与N 混合气体物质的量为1mol，体积约为22.4 L，正确；
2
⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强、气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是
22.4L/mol，错误；⑥根据阿伏伽德罗定律可知，标准状况下，体积相同的气体的分子数相同，正确；故选
B。
10．若20g密度为 的硝酸钙溶液里含有1g ，则 的物质的量浓度为（ ）
A． B． C．2.5d D．1.25d
【答案】C
【详解】根据 计算 的物质的量浓度，n(Ca2+)= =0.025mol，则n( )=0.05mol，溶液体积
， =2.5d；故答案选C。
11．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A
A．1.4 g 14C中含有的中子数为0. 8N
A
B．2.8g乙烯分子中含有0. 5N 对共用电子
A
C．标准状况下，2. 24 L二氯甲烷(CHCl)中氢原子数目为0. 2N
2 2 A
D．室温下，pH=12的NaS溶液中OH- 数目为0.01N
2 A
【答案】A
【详解】A．1个14C中含有的中子数为8， 1.4 g 14C的物质的量为0.1mol，则含有的中子数为0. 8N ，A
A
正确；B．2.8g乙烯的物质的量为0.1mol，1个乙烯分子中含有6对共用电子，则分子中含有0.6N 对共用
A
电子，B错误；C．标准状况下，二氯甲烷为液体，不能计算其物质的量，C错误；D．不确定溶液体积，
不能计算物质的量，D错误。故选A。
12．下列说法正确的是（ ）
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子
D．一个NO分子的质量是a g，一个NO 分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b-a) g
2
【答案】C
【详解】A.摩尔是物质的量的单位，A错误；B.国际规定：0.012kg 中含有的碳原子数为阿伏加德罗常
数，B错误；C.一个水分子含有2个氢原子和1个氧原子，因此1molH O分子中含有2 mol氢原子和1 mol
2
氧原子，C正确；D.一个NO分子的质量是a g，一个NO 分子的质量是b g，则一个氧原子的质量为(b-a)
2
g，根据摩尔质量定义，即1mol物质所具有的质量可知，氧原子的摩尔质量为(b-a)N g/mol，D错误；故
A
选C。
13．设N 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A
A．常温常压下，4.4gCO 与NO混合气体中含有的原子总数为0.3N
2 2 A
B．常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5N
A
C．1mol·L-1的CuCl 溶液中含有Cl-的数目为2N
2 A
D．在过氧化钠与水的反应中，每反应0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.2N
A
【答案】A
【详解】A．二氧化碳和一氧化二氮的相对分子质量都为44，故4.4克混合气体的物质的量为0.1mol，含
有0.3mol原子，A正确；B．常温常压下不能使用22.4L/mol计算，故11.2L甲烷的物质的量不是0.5mol，
分子数不是0.5 N ，B错误；C．没有说明溶液的体积，不能计算，C错误；D．每反应0.1mol过氧化钠转
A
移0.1mol电子，D错误；故选A。
14．N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A
A．3.6g由CaS和CaO 组成的混合物中含有阴、阳离子总数为0.1N
2 A
B．S 和S 的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N .
2 8 A
C．将0.1molCl 溶于水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和为0.2N
2 A
D．标准状况下，11.2L1H37Cl气体中含有的中子数为10N
A
【答案】C
【详解】A．CaS和CaO 的相对分子质量均为72，且均由1个阳离子和1个阴离子构成，可以看做CaM，
2
3.6gM的物质的量为0.05mol，含有阴、阳离子总的物质的量为0.1mol，数目为0.1N ，故A正确；B．S
A 2
和S 的混合物中只含有硫原子，共6.4g物质的量为0.2mol，其中所含硫原子数一定为0.2N ，故B正确；
8 A
C． 溶于水中，只有少部分氯气转化为 ， 、HClO，大部分还是以 形式存在的，故C错误；D．1分子 中含中子数为20，标准状况下，11.2L 气体的物质的量为0.5mol，含有的中子数为
10N ，故D正确；故选C。
A
15．N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A．0.1L0.5mol/LCH COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N
3 A
B．密闭容器中2molNO与1molO 充分反应，产物的分子数为2N
2 A
C．由N(g)+3H(g)⇌2NH (g)△H=-92.2kJ/mol，可知在相同条件下2molN 与6molH 反应方出的热量
2 2 3 2 2
184.4kJ/mol
D．某电池的总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，当有5.6gFe溶解时电路中有0.2mole-通过
【答案】D
【详解】A．CHCOOH为弱酸，部分电离，因此0.1L0.5mol/LCH COOH溶液中含有的氢离子数小于
3 3
0.05N ，故A错误；B．NO和O 反应的方程式为2NO+O =2NO，根据方程式知，2molNO与1molO 恰好
A 2 2 2 2
完全反应生成2molNO ，但NO 和NO 之间存在以下反应： ，所以产物分子数小于
2 2 2 4
2N ，故B错误；C．该反应为可逆反应，不能进行到底，所以放出的热量小于184.4KJ，故C错误；D．
A
根据Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，Fe由0价升到+2价，转移2个电子，5.6gFe的物质的量为0.1mol，0.1molFe溶
解时电路中有0.2mol e-通过，故D正确；答案选D。
16．N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A
A．某种元素的原子质量是mg，一个12C的原子质量是ng，则wg该原子的物质的量一定是 mol
B．已知R2-离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2-离子里含有电子的物质的量为
C．由N 和CH 组成的混合气体的密度是同温同压下氢气密度的9.2倍，则混合气体中N 和CH 的体积比
2 4 2 4
为4∶1
D．将标准状况下的VLA气体(摩尔质量为Mg·mol-1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm-3，则此溶液
的物质的量浓度为 mol·L-1
【答案】C
【详解】A．该元素的原子质量为mg，摩尔质量在数值上等于N 个原子的质量，单位为g/mol，即原子的
A摩尔质量为mN g/mol，则Wg该原子的物质的量一定是 mol，故A正确；B．R2-的核内有n个中子，
A
R的质量数为M，则质子数为M-n，故R2-阴离子的核外电子数为M-n+2，mg R2-的物质的量为 ，
mgR2-阴离子含有的电子的物质的量为 mol，故B正确；C．设N 和CH 的物质的量分别为
2 4
xmol、ymol，依据混合气体的密度是同温同压下氢气密度的9.2倍得 ，解得x：y=1：4，故
C错误；D．气体的物质的量为 ，气体的质量为 ，0.1L水
的质量为100mL×1g/mL=100g，则溶液的质量为 ，溶液的体积为
，所以溶液的物质的量浓度为 ，故D正确；答案选C。
17．打火机里装有液态的丙烷和丁烷。下列说法错误的是（ ）
A．打开打火机开关，分子间距变大
B．摩擦打火石，达到气体着火点
C． 丙烷完全燃烧需要空气约为
D．若n(丙烷)：n(丁烷) ，该混合物的摩尔质量为
【答案】C
【详解】A．打开打火机开关，压强减小，燃料气化，分子间距变大，A正确；B．摩擦打火石，使温度达
到气体着火点，引燃燃料，B正确；C．没有说明具体的温度、压强，不能判断 丙烷完全燃烧需要空
气的体积，C错误；D．若n(丙烷)：n(丁烷) ，该混合物的摩尔质量为
，D正确。故选C。
18．下列溶液Cl-物质的量浓度与200mL1mol·L-1AlCl 溶液中Cl-物质的量浓度相等的是（ ）
3A．150mL3mol·L-1NaClO溶液 B．75mL3mol·L-1CaCl 溶液
2
C．150mL3mol·L-1KCl溶液 D．150mL2mol·L-1MgCl 溶液
2
【答案】C
【详解】A．150mL3mol·L-1NaClO溶液中NaClO电离出Na+和ClO-，不存在Cl-，A不符合题意；B．
75mL3mol·L-1CaCl 溶液中Cl-物质的量浓度6mol·L-1，B不符合题意；C．150mL3mol·L-1KCl溶液中Cl-物
2
质的量浓度3mol·L-1，C符合题意；D．150mL2mol·L-1MgCl 溶液中Cl-物质的量浓度4mol·L-1，D不符合题
2
意；故选C。
19．2021年4月29日11时23分，搭载空间站天和核心舱的长征五号B遥二运载火箭，在我国文昌航天发
射场升空，任务圆满成功。偏二甲肼(C HN)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭
2 8 2
的推动力。下列叙述正确的是（ ）
A．偏二甲肼的摩尔质量为60g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g
C．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1
D．6g偏二甲肼含有N 个偏二甲肼分子
A
【答案】B
【详解】A．摩尔质量不能以g作单位，偏二甲肼的摩尔质量应为60g·mol-1，A错误；B．6.02×1023个偏二
甲肼约为1mol，其质量约为60g，B正确；C．质量不能以g·mol-1作单位，C错误；D．6g偏二甲肼的物
质的量为6g÷60g·mol-1=0.1mol，含有的分子数为0.1N ，D错误；故选B。
A
20．设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A
A．2HS+SO=3S↓+2H O反应中，每生成1mol氧化产物时转移电子数为N
2 2 2 A
B．物质的量相等的重水与水相差2N 个中子
A
C．乙烯和丙烯组成的28g 混合气体中含氢原子数为4N
A
D．pH=13的1LBa(OH) 溶液中所含有OH-数目为0.2N
2 A
【答案】C
【详解】A．在该反应中，HS作为还原剂失去电子，SO 作为氧化剂得到电子，氧化产物和还原产物均为
2 2
S，但生成的S中作为氧化产物的S和还原产物的S的物质的量之比为1:2，所以生成1mol氧化产物时也生
成了2mol的还原产物，所以转移的电子数为4N ，故A错误；B．重水为DO，D原子中含有一个质子和
A 2
中子，比H多一个中子，但选项中未明确给出物质的量具体的值，所以无法判断其中子数之差，故B错
误；C．乙烯和丙烯的最简式均为CH，分子量为14，所以28g混合气体中含有的CH 的数目为2N 个，
2 2 A
所含的氢原子数为4N 个，故C正确；D．选项中未给出溶液温度，无法确定此时水的离子积常数，故无
A法计算数目，故D错误；故选C。
1．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A． 含有 键的数目为
B． 的盐酸含有阴离子总数为
C． 与 混合后的分子数目为
D． 与足量 反应生成的 分子数目为
【答案】A
【详解】A．1个 分子中含有3个 键，微粒个数与物质的量成正比，故 含有3mol
键， 键的数目为 ，A正确；B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子
Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算 的盐酸含有阴离子
总数，B错误；C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算 与 混合后的分
子数目，C错误；D． 为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为: ，故1mol Na应
对应生成0.5mol H ， 分子数目应为0.5 ，D错误；故选A。
2
2．设 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）
A． 所含极性共价键的数目为
B． 晶体中阴、阳离子总数为C． 与足量 反应生成 的分子数为
D．电解熔融 制 ，电路中通过的电子数为
【答案】B
【详解】A．没有标明气体的存在状态， 的物质的量不一定为0.5mol，故A错误；B．硫酸氢
钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，硫酸氢钠的摩尔质量为120g/mol，所以12g硫酸氢钠晶体的物质的
量为0.1mol，阴、阳离子总数为 ，故B正确；C．甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、
三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，因此 与足量 反应生成 的分子数小于 ，故C错
误；D．电解熔融的氯化镁生成金属镁，镁由+2价降低到0价，因此1mol氯化镁完全电解生成金属镁，转
移2mol电子，电解熔融 制 （物质的量为0.1mol），电路中通过的电子数为 ，故D错
误；
故选B。
3．向三个密闭容器中分别充入Ne、H、O 三种气体，下列有关这三种气体的叙述中正确的是（ ）
2 2
A．温度、压强相同时，三中气体的密度关系：
B．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：
C．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：
D．温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系：
【答案】C
【详解】A．由PV=nRT可推知，PM= RT，可知温度、压强相同时，气体密度和摩尔质量成正比，则密
度： ，A错误；B．由A可知，温度、压强相同时，密度： ，根据公式 ，质
量相同，则体积： ，B错误；C．根据PM= RT知，温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，则温度、密度相同时，压强： ，C正确；D．由PV=nRT可知，温度、压强、体积均
相同，气体物质的量相同，根据公式m=nM，质量： ，D错误；答案选C。
4．下列叙述错误的是（ ）
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；
②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1
g；⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；⑥1 mol CO 中含有1 mol碳和2 mol氧。
2
A．①②③ B．②③④
C．②③④⑥ D．全部
【答案】D
【详解】①摩尔不是物理量，是物质的量的单位，错误；②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个结构粒
子，不一定是原子，错误；③阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，错误；④H的摩尔质量为1 g·mol-1，
错误；⑤摩尔质量与质量单位不同，错误；⑥1 mol碳和2 mol氧均未指明粒子种类，错误。故答案选D。
5．有BaCl 和NaCl的混合溶液aL， 将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀， 消耗
2
xmolH SO ；另一份滴加AgNO 溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗ymol AgNO 。则原混合溶液中的c(Na+)
2 4 3 3
（ ）
A． mol·L-1 B． mol·L-1
C． mol·L-1 D． mol·L-1
【答案】D
【详解】由题意可知，一份滴加稀硫酸，使钡离子离子完全沉淀消耗x mol硫酸，说明溶液中氯化钡的物
质的量为xmol，另一份滴加硝酸银溶液使氯离子离子完全沉淀消耗y mol硝酸银，说明氯离子的物质的量
为ymol，xmol氯化钡中的氯离子物质的量为2xmol，则氯化钠中的氯离子物质的量为（y-2x）mol，则原
溶液中钠离子物质的量为2（y-2x）mol，钠离子浓度为 mol·L-1；故选D。
6．在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋
xD(g)，达到平衡时，生成了2mol C，经测定，D的浓度为0.5mol·L-1，下列判断正确的是（ ）
A．x＝1
B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为1.50mol·L-1
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
【答案】B
【详解】A．由以上分析可知x＝2，A错误；
B．B的转化率= ×100%＝20%，B正确；C．平衡时A的浓度为 ＝0.75mol/L，C错误；
D．该反应前后气体的总物质的量不变，则压强不变，D错误。
答案选B。
7．我国“金牌火箭”长征二号用 NH 做燃料，发生反应：2NH+ 2NO 3N+4H O。设 N 为阿伏
2 4 2 4 2 2 2 A
伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L H O 中质子数目为 10 N
2 A
B．16g N H 中含有极性共价键数目为 2.5 N
2 4 A
C．反应生成 1.5molN 时转移的电子数目为 4 N
2 A
D．密闭容器中 2molNO 和 1molO 充分反应生成 NO ，其分子数目为 2 N
2 2 A
【答案】C
【详解】A．标准状况下，水为液态，故不能使用22.4 L/mol求算水物质的量，A错误；
B．NH 含有4根N—H极性共价键，故16g N H 中含有共价键数目= ，即2N ，B错
2 4 2 4 A
误；C．由转移电子与N 关系：3N~8e-，知转移电子数= ，即4N ，C正确；D．2 mol NO
2 2 A
与1 mol O 反应生成2 mol NO ，但NO 体系中存在平衡 ，故生成物分子数目小于2
2 2 2
mol，D错误；故答案选C。
8．工业上常用“碳氯法”制备MgCl ，原理为MgO+C+Cl MgCl +CO。N 代表阿伏加德罗常数的值，
2 2 2 A
下列叙述错误的是（ ）
A．反应中断裂1molCl—Cl键，转移的电子数为2N
A
B．反应中消耗6gC，生成CO的体积为11.2L(标准状况)
C．密度、体积均相同的Cl 和CO，CO的分子数更多
2D．将MgCl 溶于水配成0.1mol·L-1MgC1 溶液，阴离子总数大于0.2N
2 2 A
【答案】D
【详解】A．由方程式可知，每1mol氯气反应转移电子2mol，则反应中断裂1molCl—Cl键，转移的电子
的物质的量为2mol，电子数为2N ，A正确；
A
B．反应中消耗6gC，C的物质的量为 ，则生成CO的物质的量为0.5mol，体积为0.5mol
×22.4L/mol=11.2L(标准状况)，B正确；
C．密度、体积均相同的Cl 和CO的质量相同，由于Cl、CO的摩尔质量分别为71g/mol、28g/mol，故
2 2
CO的物质的量更大，分子数更多，C正确；D．将MgCl 溶于水配成0.1mol·L-1MgC1 溶液，由于不知道
2 2
溶液的体积，不能计算溶质的物质的量，故不能判断阴离子总数，D错误。
故选D。
9．设N 是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A
A．7g环丁烷含有的极性键数为2N
A
B．标准状况下，1.12L HF中含有氢原子数为0.05N
A
C．1L 0.1mol/L HCOONa溶液中，Na+数为0.1N
A
D．氨气与钙发生置换反应生成Ca(NH ) 和2.24LH 时转移的电子数为0.2N
2 2 2 A
【答案】C
【详解】A．环丁烷分子式为C H，1个环丁烷分子含有极性键C-H键为8个，则7g环丁烷含有的极性键
4 8
数为 =N ，A错误；
A
B．标准状况下，HF是液态，不能用气体摩尔体积进行计算其分子数和原子数，B错误；C．1L 0.1mol/L
HCOONa溶液中，n(HCOONa)=cV=1L× 0.1mol/L =0.1mol，则Na+数为0.1N ，C正确；D．未指明生成H
A 2
的状态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；故答案选C。
10．2021年，我国科学家利用 为原料人工合成淀粉，在未来具有极高的经济价值。已知合成淀粉过程
中发生反应： ，设 为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）。
A． 中含有过氧键数目为B．标况下， 中含有的羟基数为
C．反应过程中HCHO为还原产物
D． 参与反应转移电子数为
【答案】A
【详解】A．已知HO 分子中存在1个过氧键，则 中含有过氧键数目为 =
2 2
，A正确；B．在标况下CHOH，故无法计算 中含有的羟基数目，B错误；C．由反应
3
方程式可知， ，CHOH中C为-2价，而HCHO中C为0价，化合价升高，被氧
3
化，故反应过程中HCHO为氧化产物，C错误；D．由反应方程式可知，O 中的O由0价转化到HO 中
2 2 2
的-1价，则 参与反应转移电子数为 ，D错误；故答案为：A。
11．N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N
A
B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N
A
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为N
A
D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH 与H+离子数之和大于N
A
【答案】C
【详解】A．在标准状况下 氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol = ，A正确；
B．碘蒸气与氢气发生的反应为： ，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反
应，生成的碘化氢分子数小于 ，B正确；C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H O
2
2NaOH+H ↑+Cl↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为
2 2，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H 2e-可知，转移的电子数为
2
，C错误；D． 溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c( )+c( )=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量
也满足n( )+n( )=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)= ，所以该溶液中 与 离子数之
和大于 ，D正确；
故选C。
12． 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A． ， 完全反应转移的电子数
为
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 时，阳极应有 转化为
C．常温下， 的 溶液中，水电离出的 数为
D． 浓度为 的 溶液中，阴离子数为
【答案】A
【详解】A. Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4mol 完全反应转移电子物质的量为4mol×[(+7)-
(+2)]=20mol，即转移电子数为20N ，A正确；
A
B.电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu
失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为N 时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电
A
子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/
mol=32g，B错误；C.溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；
D.n（NaCO）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于 发生水解： +H O⇌ +OH-、
2 3 2
+H O⇌H CO+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100N ，D错误；
2 2 3 A答案选A。
13．X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H 体积为VL；
2 1
0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H 体积为VL。下列说法错误的是（ ）
2 2
A．X、Y生成H 的物质的量之比一定为
2
B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y化合价之比一定为
D．由 一定能确定产物中X、Y的化合价
【答案】D
【详解】A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H 的物质的量之比一定为
2
，故A正确；B． X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为 ，因 ，因此 ，故B
正确；C．产物中X、Y化合价之比为 ，由B项可知 ，故C正确；D．因短周期金属单质与盐酸
或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的
多种情况，由 可知，当a=1，b=0.5时， =1，当a=2，b=1时， =1，两种情况下X、Y的化合
价不同，因此根据 可能无法确定X、Y的化合价，故D错误；
综上所述，错误的D项，故答案为D。
14．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A
A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为N
AB．22.4L氢气中，H 分子的数目为N
2 A
C．180g葡萄糖中，C原子的数目为6N
A
D．1molN 中，σ键的数目为3N
2 A
【答案】C
【详解】A．体积未知，HCl分子的数目不能计算，故A错误；B．没有标准状态，不能计算H 分子的数
2
目，故B错误；C．葡萄糖的分子式为C H O，故180g葡萄糖的分子的物质的量为1mol，C原子的数目
6 12 6
为6N ，故C正确；D．1molN 中有1molσ键，故σ键的数目为N ，故D错误；故选C。
A 2 A
15．下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，32gO 所含的原子数目为2×6.02×1023
2
B．标准状况下，22.4LH O所含的分子数目为6.02×1023
2
C．0.1molFe与足量Cl 充分反应，失去的电子数目为0.2×6.02×1023
2
D．0.5mol•L﹣1的AlCl 溶液中含有的Cl﹣的数目为1.5 ×6.02×1023
3
【答案】A
【详解】A．常温常压下，32gO 物质的量是1mol，所含的原子数目为2×6.02×1023，A正确；B．标准状况
2
下，HO不是气态，不能用气体摩尔体积计算，B错误；C．0.1molFe与足量Cl 充分反应，Fe被氧化为
2 2
Fe3+，失去的电子数目为0.3×6.02×1023，C错误；D．0.5mol•L﹣1的AlCl 溶液，没给出溶液的体积，无法计
3
算其中含有的Cl﹣的数目，D错误；故选A。
16．设阿伏加德罗常数的值为 ，下列说法正确的是（ ）
A． 与水反应，生成 转移的电子数为
B． (分子结构： )中的共价键数目为
C． 溶液中含有的 离子数为
D．标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为
【答案】B
【详解】A. 与水反应生成0.1mol 转移 的电子，故A错误；B. 中有 共价键，的物质的量为1/8mol，故共价键数为 ，故B正确；C. 为二元弱酸，
溶液的 数小于 ，故C错误；D.标况下甲烷和乙烯均为气体，22.4L即1mol甲烷和乙烯的混合物共
含有 氢原子，故D错误；答案选B。
17．用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A
A．1 mol NaHSO 晶体中含有的阳离子数目为2N
4 A
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极质量减轻32 g时，电路中通过的电子数为N
A
C．常温下，1 L pH=9的CHCOONa溶液中，水电离出的H+数目为10–9N
3 A
D．向1 L 0.1 mol·L−1盐酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的 数目为0.1N
A
【答案】D
【详解】A．NaHSO 晶体中含有Na+和 ，1 mol NaHSO 晶体中含有的阳离子数目为N ，故A错误；
4 4 A
B．电解精炼铜用粗铜作阳极，阳极首先是比铜活泼的金属(如Zn)放电溶解，比铜不活泼的金属以阳极泥
的形式沉淀下来，阳极质量减轻32 g，转移的电子数不一定为N ，故B错误；C．CHCOONa溶液中，水
A 3
电离出来的c(H+)=c(OH–)，所以，常温下，1 L pH=9的CHCOONa溶液中，水电离出的H+数目为10–5
3
N ，故C错误；D．向1 L 0.1 mol·L−1盐酸中滴加氨水至中性，即n(H+)=n(OH–)，再由电荷守恒：n( )
A
+n(H+)=n(OH–)+n(Cl–)，可知n( )=n(Cl–)=0.1 mol·L−1×1 L=0.1 mol，所以溶液中含有的 数目为
0.1N ，故D正确；选D。
A
18．13.6gFe和Fe O 的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH ，向反应后的溶
2 3 2
液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的稀硫酸，并使Fe元素全部转化为Fe(OH) 沉淀，恰好消耗了
2
200mL3mol/L的NaOH溶液，则该稀HSO 的物质的量浓度为（ ）
2 4
A．2.25mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．0.6mol/L
【答案】B
【详解】根据题干信息可知，涉及反应有：Fe+H SO =FeSO+H ↑、Fe O+3H SO =Fe (SO )+3H O、
2 4 4 2 2 3 2 4 2 4 3 2
Fe+Fe (SO )=3FeSO、FeSO +2NaOH=Fe(OH) ↓+Na SO 、2NaOH+H SO =Na SO +2H O，即反应最后铁元
2 4 3 4 4 2 2 4 2 4 2 4 2素完全沉淀后，溶液中的溶质只剩下NaSO ，根据Na+和 守恒可得：n(Na+)=n(NaOH)=2n(
2 4
)=2n(HSO )，即n(NaOH)=2n(H SO )，则0.2L×3mol/L=2×0.15L×c(H SO )，解得c(HSO )=2mol/L，故答案
2 4 2 4 2 4 2 4
为：B。
19．用N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A
A．所含共价键数目均为N 的白磷和甲烷的物质的量相等
A
B．向含1molCl-的NH Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中 数目为N
4 A
C．2molSO 与1molO 在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2N
2 2 A
D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2N
A
【答案】B
【详解】A．白磷的结构如图 ，1mol白磷中含6mol共价键，含1mol共价键的白磷物质的量为
mol，1mol甲烷含4mol共价键，含1mol共价键的甲烷物质的量为0.25mol，A错误；B．溶液呈中性，则
n(H+)=n(OH-)，结合电荷守恒可知n( )=n(Cl-)=1mol，B正确；
C．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，容器中分子总数大于2N ，C错误；D．用铜作电
A
极电解饱和NaCl溶液，阳极反应为铜失电子，无气体产生，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，根据
电路中通过的电子可知产生0.1mol氢气，D错误；综上所述答案为B。
20．用N 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有（ ）
A
①1molFeCl 溶于水形成的胶体中含有N 个Fe(OH) 胶体粒子
3 A 3
②3.9gNa O 固体所含阴离子数为0.05N
2 2 A
③标准状况下，46g乙醇中含有N 个分子
A
④常温下，2g氦气所含的原子数目为N
A
⑤1molCl 通入足量的水中，最多生成1molHClO
2
⑥56g铁与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗氯气的体积是33.6L
⑦142gNa SO 和NaHPO 的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3N
2 4 2 4 A
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】C
【详解】①1个Fe(OH) 胶体粒子是多个氢氧化铁的聚集体，故所得的氢氧化铁胶粒个数小于N 个，故①
3 A
错误；②3.9g Na O 的物质的量为n=3.9g÷78g/mol=0.05mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，
2 2故0.05mol过氧化钠中含阴离子为0.05N 个，故②正确；③46g乙醇的物质的量为46g÷46g/mol＝1mol，
A
含有N 个分子，故③正确；④氦气由氦原子构成，故2g氦气中含有的氦原子的物质的量为n=2g÷4g/
A
mol=0.5mol，即0.5N 个，故④错误；⑤Cl 和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故所得HClO的物质
A 2
的量小于1mol，故⑤错误；⑥56g铁的物质的量为n=56g÷56g/mol=1mol，和氯气反应消耗氯气为
1.5mol，但氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故⑥错误；⑦NaSO 和NaHPO 的摩尔质量
2 4 2 4
均为142g/mol，故142g Na SO 和NaHPO 的物质的量为n=142g÷142g/mol=1mol，且两者均由2个钠离子
2 4 2 4
和1个阴离子构成，故1mol混合物中含离子共3N 个，故⑦正确。故选C。
A
1．（2022·河北·高考真题）N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A
A．3.9gNa O 与足量水反应，转移电子个数为0.1N
2 2 A
B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和MgN，转移电子个数为0.1N
3 2 A
C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H 的个数为0.1N
2 A
D．6.0gSiO 与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO 的个数为0.1N
2 A
【答案】B
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则3.9g过氧化钠与足量水反应，转移电子个数为
×1×N mol-1=0.05N ，故A错误；B．镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为
A A
镁离子，则1.2gMg在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁时，转移电子个数为 ×2×N mol-1=0.1N ，故
A A
B正确；C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气的
个数为 × ×N mol-1=0.15N ，故C错误；D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸
A A
钠在溶液中发生水解反应，则由原子个数守恒可知，6.0g二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中硅
酸根离子的个数小于 ×N mol-1=0.1N ，故D错误；故选B。
A A
2．（2022·河北·高考真题） 溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成 工艺流程如下：下列说法错误的是（ ）
A．还原工序逸出的 用 溶液吸收，吸收液直接返回还原工序
B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C．中和工序中的化学反应为
D．参与反应的 为1∶1∶1
【答案】A
【详解】A．还原工序逸出的Br 用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质，若直接返回
2
还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A说法错误；B．除杂工序中产生的滤
渣为硫酸钡和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡属于离子晶体，根据相似相溶原理可知，
硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B说法正确；C．中和工序中，碳酸
锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 LiCO+2HBr=CO ↑ +2LiBr
2 3 2
+H O，C说法正确；D．根据电子转化守恒可知，溴和硫化钡反应时物质的量之比为1:1；根据硫酸钡的化
2
学组成及钡元素守恒可知，n(BaS):n(HSO )为1:1，因此，参与反应的n(Br): n(BaS):n(H SO )为1:1:1，D
2 4 2 2 4
说法正确；综上所述，本题选A。
3．（2022·浙江·高考真题） 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A． 中含有 个阳离子
B． 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C． 含有中子数为
D． 和 于密闭容器中充分反应后， 分子总数为
【答案】C【详解】A． 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子， 的物质的量
为0.1mol，因此，其中只含有 个阳离子，A说法不正确；B．没有指明气体的温度和压强，无法确定
乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正
确；
C． 分子中有6个中子， 的物质的量为0.5mol，因此， 含有的中子数为 ，C说法正
确；D． 和 发生反应生成 ，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，
和 于密闭容器中充分反应后， 分子总数小于 ，D说法不正确。
综上所述，本题选C。
4．（2021·海南·高考真题） 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A． 中含有的电子数为1.3
B． 中含有的共价键的数目为0.1
C． 肼 含有的孤电子对数为0.2
D． ，生成 乙烷时断裂的共价键总数为
【答案】C
【详解】A．1个 的电子数为10，故 中含有的电子数为1.0 ，故A错误；B．
的电子式为 ，含有1个共价键， 的物质的量为 =0.05mol，故
中含有的共价键的数目为0.05 ，故B错误；C．肼 中每个N原子上各有1个孤
电子对，故 肼 含有的孤电子对数为0.2 ，故C正确；D．发生反应时，C=C中的一个键和H-H键都断裂，故生成 乙烷时断裂的共价键总
数为2 ，故D错误；
故选C。
5．（2021·湖北·高考真题）N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A
A．23gCHCHOH中sp3杂化的原子数为N
3 2 A
B．0.5molXeF 中氙的价层电子对数为3N
4 A
C．1mol[Cu(H O) ]2+中配位键的个数为4N
2 4 A
D．标准状况下，11.2LCO和H 的混合气体中分子数为0.5N
2 A
【答案】A
【详解】A． 中C和O均为 杂化，23g乙醇为0.5mol， 杂化的原子数为 ，选项A错
误；B． 中氙的孤电子对数为 ，价层电子对数为 ，则 中氙的价层电子
对数为 ，选项B正确；C．1个 中含有4个配位键，1mol 含配位键的个数
为 ，选项C正确；D．标准状况下。11.2LCO和 的混合气体为0.5mol，分子数为 ，选项D正
确。
答案选A。
6．（2021·全国·高考真题） 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A． 重水( )中含有的质子数为
B． 的 与 完全反应时转移的电子数为
C． 环状 ( )分子中含有的 键数为
D． 的 溶液中 离子数为
【答案】C【详解】A． 的质子数为10，18g 的物质的量为 0.9mol， 则 重水( )中所含质子
数为 ，A错误；B． 与 反应的化学方程式为：3NO +H O=2HNO +NO，该反应消耗3个NO
2 2 3 2
分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO 参与反应时，转移的电子数为 ，B错误；C．一个 (
2
)分子中含有的 键数为8个，32gS 的物质的量为 mol，则含有的 键数
8
为 ，C正确；D．酸性 溶液中存在： ，含Cr元素微粒有
和 ，则 的 溶液中 离子数应小于 ，D错误；
故选C。
7．（2021·湖南·高考真题） 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A． 含有的中子数为
B． 溶液中含有的 数为
C． 与 在密闭容器中充分反应后的分子数为
D． 和 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
【答案】D
【详解】A． 的物质的量为 =0.9mol，1个 含0+(18-8)=10个中子，则 含有
的中子数为 ，A错误；
B．未给溶液体积，无法计算，B错误；
C．存在2NO+O =2NO，2NO NO，因此 与 在密闭容器中充分反应后的分子数小于
2 2 2 2 4，C错误；D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子，标
准状况下 的物质的量为0.5mol， 的物质的量为1mol，0.5molCH 含4molH，最多可消耗
4
4molCl ，因此CH 过量，根据1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子可知1molCl 完全反应可
2 4 2
得1moHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5mol，因此 和
(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 ，D正确；选D。
8．（2021·浙江·高考真题）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A．1 mol NH F晶体中含有的共价键数目为3N
4 A
B．CH 和C H 混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O 分子数目为0.25N
4 2 4 2 A
C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl 溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01N
3 A
D．0.1 mol CH COOH与足量CHCHOH充分反应生成的CHCOOCH CH 分子数目为0.1N
3 3 2 3 2 3 A
【答案】C
【详解】A．NH F结构中只有铵根中含有4个共价键，则l mol NH F晶体中含有的共价键数目为4N ，A
4 4 A
错误；B．CH 和C H 混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol CH 和C H 分别完全燃
4 2 4 4 2 4
烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于
0.2N 和0.3N 之间，B错误；C．l00 mL0.10 mol/L FeCl 溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu
A A 3
粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01N ，C正确；D．乙酸和乙醇的酯化反应
A
是可逆反应，则0.1 mol CH COOH与足量CHCHOH充分反应生成的CHCOOCH CH 分子数目小于
3 3 2 3 2 3
0.1N ，D错误；答案选C。
A
9．（2020·海南·高考真题）N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A
A．1molHC≡CH分子中所含σ键数为5 N
A
B．1L0.1 mol·L-1的NaCO 溶液含 的数目为0.1 N
2 3 A
C．78 g Na O 与足量水完全反应，电子转移数为N
2 2 A
D．标准状况下，2.24 L C HOH所含氢原子数为0.6 N
2 5 A
【答案】C
【详解】A. HC≡CH中含有3个σ键和2个π键，所以1molHC≡CH分子中所含σ键数为3 N ，所以A
A
错。B.因为 会发生水解反应，所以1L0.1 mol·L-1的NaCO 溶液含 的数目小于0.1 N ，所以B错。
2 3 A
C. Na O 和水反应生成1molO ，转移电子数为2mol，78 g Na O 是1mol，只能产生0.5molO，所以电子转
2 2 2 2 2 2
移数为N ，所以C对。
A
D. 标准状况下，C HOH是液体，不是气体，所以不能用 来计算，所以D错。
2 5
10．（2020·北京·高考真题）下列说法正确的是（ ）
A．同温同压下，O 和CO 的密度相同
2 2
B．质量相同的HO和DO(重水)所含的原子数相同
2 2
C．物质的量相同的CHCHOH和CHOCH 所含共价键数相同
3 2 3 3
D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同
【答案】C
【详解】A．同温同压下，O 和CO 的体积相同时，其质量之比为32：44，则密度之比为32：44，不相
2 2
同，A说法错误；B．质量相同的HO和DO(重水)的物质的量之比为20：18，分子中均含有3个原子，则
2 2
所含的原子数之比为20：18，不相同，B说法错误；C．每个CHCHOH和CHOCH 中含共价键数均为8
3 2 3 3
条，则物质的量相同的CHCHOH和CHOCH 所含共价键数相同，C说法正确；D．室温下，pH相同的
3 2 3 3
盐酸和硫酸中，氢离子的浓度相等，硫酸能电离出2个氢离子，而盐酸只能电离出一个，故pH相同的盐
酸和硫酸的物质的量浓度不相同，D说法错误；答案为C。
