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专题 02 阿伏加德罗常数及其化学计算
1．N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A
A．3.6g由CaS和CaO 组成的混合物中含有阴、阳离子总数为0.1N
2 A
B．S 和S 的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N .
2 8 A
C．将0.1molCl 溶于水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和为0.2N
2 A
D．标准状况下，11.2L1H37Cl气体中含有的中子数为10N
A
2．设N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A． 中含有电子数为10N
A
B． 苯中σ键总数为6N
A
C． 和足量 反应，生成 和 的混合物，转移电子数为N
A
D． 溶于足量水中，溶液中 的分子数为N
A
3．N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．26gC H 与C H 混合气体中含σ键的数目为3N
2 2 6 6 A
B．过量的铜与含0.2molHNO 的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1N
3 A
C．16.25gFeCl 水解形成的Fe(OH) 胶体粒子数为0.1N
3 3 A
D．标准状况下11.2LCl 溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为N
2 A
4．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．11g 和 的混合物中含有的离子数目为0.3N
A
B．标准状况下，4.48L 所含的分子数为0.2N
A
C．56gFe与足量水蒸气充分反应，转移电子数为3N
A
D． 溶液中含有的氧原子数为0.4N
A
5．阿伏加德罗常数的值为 ，下列说法正确的是A．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 时，阳极应有 转化为
B． 中所含 键数目为
C． 含电子数为
D． 晶体中含有 个阳离子
6．N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A
A．常温常压下，2.24LCO和 混合气体中含有的碳原子数目为0.1
B．12gC(金刚石)中含有的C-C健数目为
C．标准状况下，将 ，完全溶于水，与水反应转移的电子数目为0.1
D．常温下， 的NaOH溶液中含有的 的数目为
7．氨法脱硫工艺是利用氨水吸收烟气中的 生成亚硫酸铵溶液，并在富氧条件下将亚硫酸氨氧化成硫
酸铵，再经加热蒸发结晶析出硫酸铵，过滤干燥后得化肥产品。关于该工艺说法正确的是
A．1 L0.1mol/L氨水中含有的 数目为0.1N
A
B．0.01mol/L 溶液中， 、 与 的数目之和为0.01N
A
C．每氧化1mol ，转移的电子数为2 N
A
D．若将2mol 与1mol 置于密闭容器中充分反应，产物的分子数为2N
A
8．阿伏加德罗常数的值为N 。下列说法正确的是
A
A．0.1mol的11B中，含有0.6N 个中子
A
B．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N
A
C．2.4gMg与HSO 完全反应，转移的电子数为0.1N
2 4 A
D．标准状况下，2.24LN 和O 的混合气体中分子数为0.2N
2 2 A
9．设 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．12.4g白磷(P )中所包含的 共价键有
4
B． 的 溶液中通入适量氨气后呈中性，此溶液中 数目为
C．向含有 的溶液中通入适量氯气，当有 被氧化时，该反应转移电子数目为
D．10g环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，其中所含的氧原子数目为
10．用 N 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A
A．2mol SO 与 1mol O 在一定条件下充分反应生成 SO 分子数为 2 N
2 2 3 A
B．常温下 pH=11 的 KOH 溶液中 OH-的数目为 1.0×10-3N
A
C．17 g 甲基(-14CH)中所含中子数为 9 N
3 A
D．1mol Na O 与水完全反应，转移电子数为 N
2 2 A
1．阿伏加德罗常数的值用N 表示。下列说法中正确的是( )
A
A．常温常压下，11.2LSO 含有的氧原子数大于N
2 A
B．一定条件下，Ca与O 反应生成7.2gCaO ，转移电子的个数为0.4 N
2 2 A
C．10g质量分数为98%的浓硫酸含有的氢原子数为0.2 N
A
D．0.1mool Na O 和NaO的混合物中含有的离子总数等于0.3 N
2 2 2 A
2．将50 g质量分数为w、物质的量浓度为c 的浓硫酸加入V mL水(水的密度为1 g/cm3)中，稀释后得到
1 1
质量分数为w、物质的量浓度为c 的稀硫酸。下列说法中正确的是
2 2
A．若w 2w，则V＞50 B．若w 2w，则V＜50
1= 2 1= 2
C．若c=2c，则V＞50 D．若c=2c，则V＜50
1 2 1 2
3．N 是阿伏加德列常数的值，下列说法正确的是
A
A．16.25g 水解形成的 胶体粒子数为0.1N
A
B．1g 、 的混合气体中含有电子数为0.5N
A
C．22.4L氩气含有的质子数为18N
A
D．1molNa与足量 反应，生成 和 的混合物，转移的电子数为2N
A
4．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
AA．常温常压下，1 mol Cl 溶于1.0 LHO中，溶液中Cl-、HClO、ClO-的个数之和为2N
2 2 A
B．标准状况下，11.2 LH O 含有的非极性共价键数目为0.5N
2 2 A
C．56.0 g Fe与1.0 mol Br 反应，转移电子数为2N
2 A
D．标准状况下，11.2 LNH 与11.2 L HF均含有5N 个质子
3 A
5．设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．0.1molCl 与足量的HO反应，转移电子数是0.1N
2 2 A
B．12g石墨中含有C个数与C-C的个数比为1：2
C．1mol 14NO和13CO混合气体中所含中子数为15N
A
D．1 mol Na 18O 与足量水反应，最终水溶液中18O原子的数目为2N 个
2 2 A
6．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A． 中含有的碳氢键数目为5N
A
B． 晶体中含有 键数目为2N
A
C． 水溶液中含有的氧原子数为0.2N
A
D． 的 的 溶液中 数为0.1N
A
7．设N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．1mol D18O+(其中D代表 )中含有的中子数为10 N
3 A
B．2N 个HCl分子与44.8 L H 和Cl 的混合气体所含的原子数目均为4N
A 2 2 A
C．物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl 混合溶液中，含有Cl-的数目为3N
2 A
D．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO 和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为N
2 A
8．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A
A．常温常压下，20g氖气所含有的原子数目为0.5N
A
B．0.1molFe分别与足量I、S完全反应，转移电子数均为0.2N 个
2 A
C．标准状况下，22.4LSO 和SO 混合物中含有的硫原子数目为0.1N
2 3 A
D．28g的C H 和N 混合气体中含有的原子数为2N
2 4 2 A
9．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 与足量的 反应，转移的电子数为B． 含有 键数目为
C． 铁片放入过量的浓硫酸中，电子转移数
D．20g重水 中含有的电子数为
10．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A
A．11.2L O 和22.4L NO(均为标准状况)充分反应后的分子数为N
2 A
B．标准状况下，11.2L的SO 含硫原子数为0.5N
3 A
C．0.1mol·L-1 HClO 溶液中含有的H+数为0.1N
4 A
D．1mol Al3+完全水解可生成氢氧化铝胶粒的数目小于N
A
1. （2021·浙江卷）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A
A. 标准状况下， 中含有中子数为N
A
B. (分子结构： )中的共价键数目为
C. 的 水溶液中含有氧原子数为
D. 三肽 (相对分子质量：189)中的肽键数目为
2．（2021·海南卷）N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A． 中含有的电子数为1.3N
A
B． 中含有的共价键的数目为0.1N
A
C． 肼 含有的孤电子对数为0.2N
A
D． ，生成 乙烷时断裂的共价键总数为N
A
3.（2021·全国甲卷）NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )
A.8g 重水（D2O）中含有质子数为 10NA
B.3mol 的 NO2 与 H2O 完全反应转移的电子数为 4NAC.2g 环状 S8（ ）分子中含有 S-S 键数为 1NA
D.1L pH 值等于 4 的 0.1mol/L 的 K2Cr2O7 溶液中含
2-
有 Cr2O7 数为 0.1NA
4. （2021·湖南卷）N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A
A. 含有的中子数为10N
A
B. 溶液中含有的H+数为0.1N
A
C. 2molNO与1molO 在密闭容器中充分反应后的分子数为2N
2 A
D. 11.2LCH 和22.4LCl (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N
4 2 A
5.（2021·浙江卷）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A. 1 mol NH F晶体中含有的共价键数目为3N
4 A
B. CH 和C H 混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O 分子数目为0.25N
4 2 4 2 A
C. 向100mL 0.10mol·L-1FeCl 溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01N
3 A
D. 0.1 mol CH COOH与足量CHCHOH充分反应生成的CHCOOCH CH 分子数目为0.1N
3 3 2 3 2 3 A
6.（2021·山东卷）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H
2
体积为VL；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H 体积为VL。下列说法错误的是( )
1 2 2
A. X、Y生成H 的物质的量之比一定为 B. X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
2
C. 产物中X、Y化合价之比一定为 D. 由 一定能确定产物中X、Y的化合价
7. （2021·浙江卷）将3.00g某有机物(仅含C、H、O元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分
燃烧，依次通过吸水剂、CO 吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表：
2
吸 水
CO 吸收剂
剂 2
实验前质量/g 20.00 26.48
实验后质量/g 21.08 30.00
请回答：
(1)燃烧产物中水的物质的量为_______mol。
(2)该有机物的分子式为_______(写出计算过程)。
8.(2019·江苏卷)聚合硫酸铁[Fe (OH) (SO )] 广泛用于水的净化。以FeSO ·7H O为原料，经溶解、氧
2 6－2n 4 n m 4 2
化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。(1)将一定量的FeSO ·7H O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的HO 溶液，继续反应一
4 2 2 2
段时间，得到红棕色黏稠液体。HO 氧化Fe2＋的离子方程式为___________；水解聚合反应会导致溶液的
2 2
pH______。
(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀
盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl 溶液(Sn2＋将Fe3＋还原为Fe2＋)，充分反应后，除去过量的Sn2＋。用5.000×10－
2
2 mol·L－1 KCr O 溶液滴定至终点(滴定过程中Cr O与Fe2＋反应生成Cr3＋和Fe3＋)，消耗KCr O 溶液22.00
2 2 7 2 2 2 7
mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn2＋，样品中铁的质量分数的测定结果将________(填“偏大”或“偏小”
或“无影响”)。
②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)。
