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猜押 水溶液中的离子平衡分析
猜押考点
1 年真题
考情分析
押题依据
水溶液中的离
子平衡分析
2024 年第13 题
水溶液中的离子平衡是化学反
应原理摸块中的重要章节，涉及宏
观辨识与微观探析，变化观念与平
衡思想以及证据推理与模型认知等
多重学科素养，属于高考中的常考
经典题型，在近几年的高考中主要
是以电解质溶液曲线变化为载体，
考查电离平衡常数、水解平衡常
数、溶度积的计算，指示剂的选
择，对水的电离平衡的影响，溶液
中粒子浓度的大小关系，以及外界
条件对电离平衡、水解平衡、溶解
平衡的影响。
从高考命题的变化趋势来看，
溶液中离子浓度的大小比较及沉淀
的溶解平衡和转化是主流试题。此
类题目考查的内容既与盐的水解有
关，又与弱电解质的电离平衡有
关。题目不仅偏重考查粒子的浓度
大小顺序，而且还侧重溶液中的各
种守恒(电荷守恒、物料守恒、质
子守恒)关系的考查，从而使题目
具有一定的综合性、灵活性和技巧
性，作为选择题中压轴题出现，难
度较大。
1．(2025·安徽皖北协作体·一模)碳酸钙是常见难溶物。某学习小组向100mL 蒸馏水中加入
，当电
导率不变时向其中加入10mL 蒸馏水，当电导率再次不变时再向其中加入10mL 蒸馏水，得到电导率的变化
如图。已知：
，
；
的电离常数
，
。下列说法正确的是
1
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A．a→b 段，
平衡右移
B．
段，当电导率不变时，若向溶液中通
气体，
减小
C．
段，当电导率不变时，溶液中
D．
段，当电导率不变时，通过加
固体可实现
向
的完全转化
2．(2025·安徽安庆·二模)常温下，用
溶液滴定
溶液，得到
与
、
的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．水的电离程度：
B．若向M 点溶液滴加
溶液时，
的值保持不变
C．浓度均为
的
、
的混合液中：
D．
点溶液，
3．(2025·安徽江南十校联考·一模)在一定温度下，
和
的溶液中部分粒子的分布系数
[如
]与初始浓度
关系分别如图所示。下列说法正确的是
2
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A．减小盐溶液初始浓度，离子水解程度可能减小
B．
溶液中存在
C．
溶液的初始浓度越小，其水解程度越大
D．
溶液中存在
4．(2025·安徽江南十校联考·一模)牙齿表面釉质层的主要成分是羟基磷酸钙
，即碱式磷酸
钙。已知：
，
。下列说法不正确的是
A．羟基磷酸钙的沉淀溶解平衡：
B．牙膏中的保湿剂为丙三醇，它在水中电离出
显酸性能促进羟基磷酸钙溶解
C．口腔中的细菌在分解含糖量较高的食物时，产生的有机弱酸能促进羟基磷酸钙溶解
D．含氟(
)牙膏可使牙齿坚固的原因是
转化为
5．(2025·安徽滁州·一模)25℃时，向
的HA 溶液中通HCl 气体或加NaOH 固体，
溶液中的H+、OH-、A-及HA 的浓度的对数值
与pH 的关系如图所示(不考虑溶液温度及体积的变化)，下
列说法正确的是(已知
)
3
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A．a 表示
与pH 的关系曲线
B．25℃时，
为
C．通HCl 气体过程中，溶液中
增大
D．P 点溶液中：
6．(2025·安徽淮北、淮南·一模)实验测得
溶液的pH 随温度变化如图：
下列说法错误的是
A．
的水解程度大于电离程度
B．O 点溶液和Q 点溶液中
相等
C．加水稀释O 点溶液，
的电离程度增大D．温度高于
开始明显分解
7．(2025·安徽江淮十校联考·一模)亚砷酸（
）是三元弱酸，可以用于治疗白血病，
水溶液
中含砷物质的分布分数（平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示，下列说
4
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法正确的是
A．
的电离方程式为
B．
第一步电离的电离常数
C．
溶液的pH 约为9.2
D．
时，溶液中
8．(2025·安徽江南十校·一模)已知：25℃时有关弱酸的电离平衡常数。则下列有关说法错误的是
弱酸
氢氟酸
(HF)
碳酸(
)
草酸(
)
电离平衡常
数/25℃
A．0.1 mol/L
溶液
B．物质的量浓度相同时，溶液的pH 由小到大的顺序为
、NaF、
C．用NaOH 溶液滴定一定量的
溶液至呈中性时，溶液中
D．
的
溶液中
9．(2024·安徽芜湖市第一中学·三模)
在水中存在两种平衡：
①
；
5
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②
。
在25℃时，pc 与pH 的关系如图所示，pc 表示
或
浓度的负对数
，下列说法错误的
是
A．曲线①代表
与pH 的关系
B．
点坐标为
C．25℃时，
的
D．向
溶液中加入NaOH 溶液至
，Al 元素主要以
存在
10．(2024·安徽六校联考·二模)湿法提银工艺中，浸出的Ag+需加入Cl-进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag
微粒的分布系数[如
]随
的变化曲线如图所示。已知：
。下列叙述错误的是
A．25℃时，AgCl 的溶解度不会因
增大而一直减小
B．25℃时，
的平衡常数
6
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C．当
时，溶液中
D．沉淀最彻底时，溶液中
11．(2024·安徽合肥一六八中学·三模)某温度下，Mg2+与不同pH 的Na2CO3体系反应可生成不同的沉淀。下
面图1 表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH 的关系。图2 表示Mg2+与不同pH 的Na2CO3体系
反应生成沉淀的情况，其中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关
系符合c(Mg2+)·c(CO
)=Ksp[MgCO3][注：起始c(Na2CO3)=0.1mol/L，不同pH 下c(CO
)由图1 得到]。
下列说法正确的是
A．上述Na2CO3体系呈中性时，
一定是10-3.25
B．符合c(
)>c(
)>c(H2CO3)的pH 范围：6.37<pH<10.25
C．pH=9，c(Mg2+)=0.01mol/L 时，溶液中只存在MgCO3沉淀
D．pH=8，c(Mg2+)=0.1mol/L 时可发生反应：Mg2++2
=Mg(OH)2↓+CO2↑
12．(2024·安徽安庆市第一中学·6 月热身考试)某温度下，向10mL0.1mol/L
溶液中滴加0.1mol/L 的
溶液，滴加过程中溶液里的
与所滴加的
溶液体积[
]关系如图所示。已知：
，下列有关说法正确
7
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A．a、b、c 三点中，水的电离程度最小的为c 点
B．该温度下，b 点
为
C．如果忽略CuS 的溶解，则c 点溶液有：
D．该温度下
的平衡常数为
13．(2024·安徽部分学校·模拟预测)已知
难溶于水可溶于酸，常温下，用HCl 气体调节
浊液的
pH，测得在不同pH 条件下，体系中pMg 或pF 与pX[
，
，
]的关系如图所示(不考虑HF 的挥发等)。下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ代表pMg 与pX 的变化趋势
B．常温下，
C．氢氟酸的电离平衡常数
8
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D．C 点溶液中存在关系：
14．(2024·安徽华大新高考联盟·高考预测)常温下，通过加入NaOH 固体或通入HCl 气体调节
溶液的pH(假设过程中溶液的温度和体积不变)，体系中部分微粒浓度的对数(lgc)随溶
液pH 的变化如图所示。下列叙述错误的是
A．曲线Ⅱ代表H2A，曲线V 代表
B．
溶液中存在：
C．pH=1 时，溶液中存在：
D．当加入NaOH 的质量为0.8g 时，溶液pH=13
15．常温下，向浓度均为
的
、
和
的混合液中加入少量
固体(忽略
溶液体积变化)，
与
的部分关系如图所示。已知：
代表
、
、
、
或
，
。下列叙述错误的是
9
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A．
代表
与
的关系
B．当
时，
C．a 点时，
D．
的平衡常数
16．依据反应
，实验模拟去除锅炉水垢中的
①向
固体中加入一定量
的
溶液，测得
随时间变化如图所示；②
不变时，过滤。向
滤渣中加入过量盐酸，产生气泡，固体溶解，取清液加入
溶液，无明显变化。
资料：
。
下列分析正确的是
A．把
转化为
的原因是要减小
的浓度
10
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B．反应a 正向进行，需满足
C．溶液的
不变时，反应a 未达到平衡状态
D．①中加入
溶液后，始终存在：
17．室温下，向
饱和
溶液中持续缓慢通入
，得到如下图像。横坐标正半轴为
的通
入量、虚线部分表示
不再溶配；横坐标负半轴为溶液中含碳物种（
、
或
）浓度的对
数，纵坐标表示溶液的
（忽略溶液体积的变化）。已知：
，室温下
。下列
说法错误的是
A．曲线
代表
B．室温下，
的
C．室温下，
的电离常数
D．溶液先变浑浊，后沉淀完全消失得到澄清溶液
18．常温下，向
浓度均为
的
和
的混合溶液中滴加
同浓度的氨水，溶液
中
[
，
，
或
]与
的关系如图所示。已知：常温下，
11
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的溶解度大于
。下列叙述正确的是
A．滴加氨水过程中，先生成
，后生成
B．常温下，
C．
的氨水中，
D．常温下，
的
19．常温下，用
溶液滴定
溶液，消耗
溶液的体积与
混合液pH 关系如图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。下列说法错误的是
A．
过程没有白色沉淀生成
B．
过程中水的电离程度逐渐减小
C．b 点混合溶液中
D．d 点混合溶液中
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20．H3AsO3水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系
如下图所示。
NaH2AsO3溶液中，微粒间关系正确的是
A．c(Na+) = c(H3AsO3)+2c(HAsO
)+3c(AsO
)+c(H2AsO )
B．c(Na+) = 2c(HAsO
)+3c(AsO
)+c(H2AsO )
C．c(H+)+ c(Na+) = c(OH-)+2c(HAsO
)+3c(AsO
)+c(H2AsO )
D．c(H+)+ c(Na+) = c(OH-)+c(HAsO
)+c(AsO
)+c(H2AsO )
21．25℃时，用相同物质的量浓度的
溶液分别滴定起始物质的量浓度均为0.1mol/L 的等体积的三种
酸溶液，商定曲线如图所示，下列说法正确的是
A．酸性强弱：
B．滴定至T 点时，存在：
C．三种溶液滴定到PH 均为7 时，HX 消耗的
溶液最多
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D．当中和百分数达到100%时，将三种溶液混合后有：
22．某温度下，用
标准溶液滴定
溶液，测得溶液的相对电导率
及
随滴入
标准溶液的体积
的变化关系如图所示。已知
。下列说法正确的是
A．c 点之后电导率持续上升说明，
的导电能力强于
B．
的过程中，溶液中
逐渐增大
C．c 点溶液中
约为
D．d 点溶液中：
23．醋酸钙是优质的补钙成分，某实验小组探究醋酸钙遇到菠菜中的草酸发生的反应，用0.0100mol/
LH2C2O4溶液滴定20.00mL0.0100mol/L(CH3COO)2Ca 溶液，已知常温下水溶液中
的分布分数[如
]随
变化曲线如图1；溶液中
和
关系如
图2。下列说法错误的是
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A．曲线d 表示
B．pH=5 时，溶液中
C．滴定过程中可发生反应
D．滴定过程中始终存在：
24．25℃时，浓度相等的
和
的混合溶液中含碳粒子分布系数
与
关系如图所示。
已知：
，
的酸性比
的强。下列说法正确的
是
A．
代表
与
关系
B．
的
的数量级为
15
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C．
的
溶液
约为2.1
D．
点溶液中：
25．常温下，向10mL0.1mol·L-1CH3COOH 溶液中滴加VmL0.1mol·L-1NaOH 溶液，溶液中分布系数δ[如
δ(CH3COOH)=
]与pH 关系如图所示。
下列叙述错误的是
A．L1曲线代表δ(CH3COOH)与pH 关系
B．
C．V=10 时溶液中
D．V=5 时溶液的pH<7
26．赖氨酸(HL)是一种人体必需氨基酸，在水溶液中有4 种存在形式：
、
、HL 和
。常温下，
用1.00
的NaOH 溶液滴定20.00mL 等浓度的
溶液，滴定曲线如图。
下列说法错误的是
16
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A．常温下，
的
的数量级为
B．pH=7 时，
C．pH=10.0 时，赖氨酸主要以HL 形式存在
D．pH=2.18 时，有
27．常温下
，向20mL
NaOH 溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH 溶液，
下图为混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH 溶液体积变化关系示意图。
下列说法正确的是
A．水的电离程度：
B．曲线Ⅰ表示
浓度的变化
C．M 点：
D．当
时，
28．常温下，用
溶液滴定等浓度的
溶液，溶液的
、微粒分布分数
，X 表示
或
随
的变化如图所示，下列说法正
确的是
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A．
B．曲线Ⅰ表示的是
随
的变化曲线
C．
时，
D．
时，
29．常温下，用
的NaOH 溶液滴定
的HA 溶液，滴定曲线如图甲所示，混合溶液的
pH 与离子浓度变化的关系如图乙所示。下列叙述错误的是
A．
的数量级为
B．N 点：水电离出的
浓度为
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C．M 点：
D．P→Q 过程中，HA 的电离程度逐渐增大
30．室温下，向含有足量
固体的悬浊液中通入HCl 气体来调节体系pH。平衡时，
随pH 的变化如图所示(M 表示
、
、
和
)，物质的溶解度以物质
的量浓度表示。已知：
，
，
。下列说法错误的是
A．表示
随pH 变化的曲线是Ⅳ
B．
的
C．
时，
的溶解度约为
D．Q 点时，溶液中
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