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押广东卷第 11 题
阿伏加德罗常数 化学反应机理图
核心考点 考情统计 考向预测 备考策略
2023·广东卷，
阿伏伽德罗常 11
考查阿伏加德罗常数，主要 以真实情境为背景，因此对教
数 2021·广东卷，
考查化学键数目、气相或液 材中的相关方程式要熟悉，尤
11 相中微粒数目、化学方程式 其是练习与应用中出现过的情
中计量数与微粒数的关系等 境要重视。
化学反应机理
2022·广东卷，9
图（循环图）
1．（2023广东卷，11）设 为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及 和 等物质。
下列叙述正确的是
A． 含有的共价键数目为
B． 完全分解，得到的 分子数目为
C．体积为 的 溶液中， 数目为
D． 和 的混合物中含 ，则混合物中质子数为
2．（2022广东卷，9）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是
A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖
B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类
C． 中含有 个电子D． 被还原生成
3．（2021广东卷，11）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 含有 键的数目为
B． 的盐酸含有阴离子总数为
C． 与 混合后的分子数目为
D． 与足量 反应生成的 分子数目为
阿伏加德罗常数
知能点1 化学用语
1.掌握常用的10种图式
核素
35
Cl
14
C
17 6
结构示意图
S:1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4
核外电子排布式
S2-:1s22s22p63s23p6
轨道表示式 O:
S:3s23p4,
价层电子排布式和轨道表示式
Fe:3d64s2,
·· ·· ··
电子式 HO:H· O · H NaO:Na+[· O · O · ]2-Na+
2 · · 2 2 · · ·
·· ·· ··
结构式 CO:O C O HClO:H—O—Cl
2
结构简式 乙烯:CH CH 乙酸:CH COOH
2 2 3
球棍模型
空间填充模型
2.掌握两种化学键的形成过程表示
化学键 用电子式表示形成过程·· ··
共价键
不标出弯箭头及电子的转移,表示出共用电子对,如:H·+·Cl· H·Cl·
· · ·
·· ··
离子键 标出电子转移,用中括号将接受电子的原子括起来并标上电荷数,如:
知能点2 透析N 命题5大陷阱,妙杀N 题
A A
1.从物质状态和条件的角度
①22.4 L Cl 中含有的分子数为N 。( × )
2 A
典型示 ②常温常压下,16 g O 中含有的质子数为8N 。( √ )
3 A
例 ③室温下,1 mol CH 中含有5N 个原子。( √ )
4 A
(正误 ④标准状况下,11.2 L CH CHOH中含有分子的数目为0.5N 。( × )
3 2 A
判断) ⑤锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H ,转移电子数为2N 。( × )
2 A
⑥2.24 L(标准状况下)苯在O 中完全燃烧,得到0.6N 个CO 分子。( × )
2 A 2
点 ①看“气体”是否在“标准状况下”,非标准状况下的气体与标准状况下的非气体均不适
拨 用22.4 L·mol-1进行物质的量的计算;②看“常温常压”后面跟的是质量还是体积
归
纳 标准状况下的非气体物质有 HO、苯、CCl 、CHCl 、CHCl 、CHOH、CHCHOH、
2 4 2 2 3 3 3 2
规避陷
总 CHCOOH、溴、HF、NO 、SO 及碳原子数大于4的烃等
3 2 3
阱
结
m N
注 n= 、n= 在任何条件下都适用,不存在条件限制,物质所含的粒子数与温度、压强等外
M N
A
意
界条件无关
2.从有关物质的组成和结构的角度
①2.0 g H 18O与DO的混合物中所含中子数为N 。( √ )
2 2 A
典型示 ②31 g白磷中含有σ键的数目为N 。( × )
A
例 ③78 g苯中含有碳碳σ键的数目为6N ,π键的数目为3N 。( × )
A A
(正误 ④48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中sp3杂化的碳原子数目为4N 。( √ )
A
判断) ⑤1 mol NaCl晶体中含有的离子键数目为N 。( × )
A
⑥1 mol KO 与CaO 的混合物中,过氧根离子的数目为N 。( × )
2 2 A
点 出现DO、 3 HO、18O 、H37Cl等,一定要警觉摩尔质量、微粒数的陷阱;出现物质名称,要
2 1 2 2
拨 警觉物质组成的陷阱,如白磷(P );给出化学式有时也是陷阱,如KO 与CaO
4 2 2
①特殊物质的组成和结构,稀有气体为单原子分子、臭氧为O、白磷为P;
3 4
②特殊物质的结构,如NaO 是由Na+和O2− 构成,而不是Na+和O2-;NaCl为离子化合物,只有
规避陷 2 2 2
归
离子,没有分子等;
阱
纳
③最简式相同的物质,如NO 和NO 、乙烯和丙烯(C H)等,质量相同的乙烯和丙烯所含的
总 2 2 4 3 6
原子数、电子数均相等;
结
④物质中所含化学键的数目,如1 mol硅中含Si—Si的数目为2N ,1 mol SiO 中含Si—O的
A 2
数目为4N ,再如HO、C H 中化学键的数目分别为3、3n+1等
A 2 2 n 2n+23.从电解质溶液中所含离子数目的角度
①1 L 0.1 mol·L-1的乙酸溶液中含H+的数目为0.1N 。( × )
A
典型 ②将0.1 mol FeCl 溶于水中形成胶体后,含有胶体粒子的数目为0.1N 。( × )
3 A
示例 ③25 ℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH) 溶液中含有的OH-数目为0.2N 。( × )
2 A
(正误 ④1.0 L 0.1 mol·L-1NaS溶液中含有的S2-数目为0.1N 。( × )
2 A
判断) ⑤含有1 mol ClO-的NaClO溶液中ClO-的数目为N 。( √ )
A
⑥等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中,阴、阳离子数目之和均为2N 。( × )
A
点
电解质是强电解质还是弱电解质;是否有弱离子的水解;溶液是否指明了体积
拨
归
规避 纳 ①常见的强电解质(强酸、强碱、大多数盐)、弱电解质(弱酸、弱碱、水);
陷阱 总 ②常见的能水解的弱离子,如Fe2+、Fe3+、Al3+、S2-、CO2− 、HCO- 、CHCOO-等
3 3 3
结
注 所给条件是否与电解质的组成有关,如pH=1的HSO 溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,与电解质的
2 4
意 组成无关;0.05 mol·L-1的Ba(OH) 溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1,与电解质的组成有关
2
4.从氧化还原反应中电子转移的角度
①1 mol Fe与过量氯气反应,转移2N 个电子。( × )
A
②1 mol Cl 参加反应转移电子数一定为2N 。( × )
2 A
③过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N 。( √ )
A
典型示例
④KIO+6HI KI+3HO+3I 中,生成1 mol I 转移电子的总数为2N 。( × )
3 2 2 2 A
(正误判断)
⑤标准状况下,6.72 L NO 与水充分反应转移的电子数目为0.1N 。( × )
2 A
⑥分别用NaO 和KMnO 制得1 mol O ,转移的电子数皆为4N 。( × )
2 2 4 2 A
⑦64 g铜与一定浓度的硝酸溶液完全反应时转移的电子数为2N 。( √ )
A
点 变价金属与非金属单质的反应,转移电子数有陷阱,Na O 在不同的反应中转移电子数
2 2
拨 有陷阱
①变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl /Br 、S/I )反应类;
2 2 2
归 ②歧化反应类:Na 2 O 2 与CO 2 、Na 2 O 2 与H 2 O、NO 2 与H 2 O、Cl 2 与NaOH(冷稀、浓热)
纳 等;
规避陷阱
总 ③Fe与浓、稀硝酸,Cu与浓、稀硝酸反应类;
结 ④足量、不足量Fe与稀硝酸,足量Fe与浓硫酸反应类;
⑤足量KMnO 与浓盐酸,足量MnO 与浓盐酸反应类
4 2
注
氧化还原的顺序。如向FeI 溶液中通入Cl,首先氧化I-,再氧化Fe2+
2 2
意
5.从隐含反应中判断离子数目的角度
典型 ①密闭容器中1 mol N 与3 mol H 充分反应,生成2 mol NH 。( × )
2 2 3示例 ②50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO 共热,转移的电子数为0.3N 。( × )
2 A
(正误 ③含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热,转移的电子数为2N 。( × )
A
判断) ④常温下,将56 g Fe投入足量浓硝酸中,反应转移电子数为3N 。( × )
A
⑤100 g质量分数为17%的氨水中含有的NH 分子数为N 。( × )
3 A
①可逆反应的方程式中不出现可逆号,因不考虑可逆而犯错;
点
②同时出现NO和O,不要忘记2NO+O 2NO ,出现NO ,不要忘记2NO NO;
2 2 2 2 2 2 4
拨
③铜与浓硫酸的反应,MnO 与浓盐酸的反应,CO 、SO 与NaOH溶液反应的阶段性等
2 2 2
①隐含
2SO +O 2SO 、N+3H 2NH 、
2 2 3 2 2 3
“可逆反
Cl+H O HCl+HClO
应” 2 2
②隐含
“浓度的 Cu+2H SO (浓) CuSO +SO↑+2H O
2 4 4 2 2
规避
归 变化”
陷阱
纳 ③隐含
总 “存在反 在混合气体NO和O 中会发生反应:2NO+O 2NO
2 2 2
结 应”
④隐含
常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”
“钝化”
⑤隐含反 有些反应,反应物的用量不同,产物不同,如CO 与碱溶液的反应,少量CO 生成
2 2
应物的 正盐,足量CO 生成酸式盐;Na CO 与盐酸的反应;石灰水与NaHCO 溶液的反
2 2 3 3
“用量” 应等
考点一 阿伏加德罗常数
1．（2024届广东省广州二模）设 为阿伏加德罗常数的值。我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄
粉、硝酸钾和木炭混合而成，爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳，下列说法正确的是
A．28g 中含有共用电子对数目为2
B．0.1mol 晶体中含有 数目为0.1
C．标准状态下，22.4L 含有的电子数目为16
D．0.1 的 溶液中含离子总数目为0.2
2．（2024届广东省湛江一模）设 为阿伏加德罗常数的值。下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A．1 mol Na在空气中受热完全转化成 转移电子数目为2B．0.1 溶液中所含 的数目小于0.1
C． 与 反应的过程中涉及离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂
D．Al与NaOH溶液的反应中NaOH作氧化剂
3．（2024届广东省新南方联盟4月联考）设阿伏加德罗常数的值为N ，下列说法正确的是
A
A．同温同压下，等质量的H 和O 的体积之比是16∶1
2 2
B．标准状况下，22.4 LHO所含原子数为3N
2 A
C．1 mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2N
A
D．标况下22.4 L NO 所含分子数为N
2 A
4．（2024届广东省深圳二模） 用途广泛。利用 溶液与玻璃中 反应生产磨砂玻璃；利用反应
制备 陶瓷。设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 中所含 键数目为
B． 的 溶液中所含 数目为
C． 与 混合气体中所含质子数为
D．制备 的反应中，生成 时转移电子数为
5．（2024届广东省韶关二模）设 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L乙醇含非极性键数为
B．1L 1mol/L的 溶液中含有 的数目为
C．常温下，2g 中所含中子数目为
D．标准状况下，22.4L NO与足量 充分反应，所得混合气中 分子数为
6．（2024届广东省韶关一模）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．5.6L的14CH 含有中子数的数目为 2N
4 A
B．常温下，39g的NaO 含有离子总数为2N
2 2 A
C．0.5molH 与0.5molI 充分反应后分子总数为 N
2 2 A
D．1L0.5mol/L的NaCO 溶液含有 数目为 0.5N
2 3 A
7．（2024届广东省汕头一模）微观探析是认识物质的一种途径。设 为阿伏加德罗常数，下列有关说法
正确的是
A． 中含有的中子数目为
B． 溶液中含有 的数目小于
C． 与 的混合物中含有的分子数为
D．25℃，101kPa， 与NaOH溶液完全反应，转移电子数目为8．（2024届广东省汕头二模）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4L正丙醇（ ）分子中含有 的数目为8
B．24g质量分数为25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目为2.4
C．pH=1的 溶液与足量的Zn反应产生的氢气分子数目为0.05
D．0.1mol 与0.1mol 反应时，转移电子的数目为0.3
9．（2024届广东省梅州二模）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol 完全溶于水，所得溶液中含氮微粒数为
B．1L0.1mol/L的 溶液中含有 的数目为
C．1mol 中σ键的数目为
D．标准状况下，22.4LHC1分子中含有 的数目为
10．（2024届广东省梅州一模）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下， 溶液中，所含 总数为
B．78g苯分子中含有碳碳双键的数目为
C． 和 反应后体系中分子数目等于
D． 溶液中含有 数目为
11．（2024届广东省茂名二模）科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法：
设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol三氟甲苯中 键数目为15
B．1mol 和 组成的混合物中原子总数为2
C．生成22.4L 时，需消耗1mol苯
D．1L 1 三氟乙酸溶液中， 的数目为
12．（2024届广东省江门联考）设 为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及 和 等物
质，下列说法正确的是
A． 固体所含质子的数目为
B． 与足量 溶液反应转移电子的数目为
C．标准状况下， 和 的混合气体中所含原子的数目为D． 的氯水中，含 和 的总数为
13．（2024届广东省惠州三模）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：
，设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．9gHO中含有的中子数目为5N
2 A
B．1molN 中含有的π键的数目为2N
2 A
C．每生成4molNH 就有6N 电子发生转移
3 A
D．消耗11.2LN 时，产生的O 分子数为0.75N
2 2 A
14．（2024届广东省广州市天河区二模）氯气是重要的化工原料，其化工产品在生活生产中有广泛应用。
表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A． 晶体中含有的质子数为
B． 溶液中含 的数目为
C． 与足量 溶液反应转移电子的数目为
D．含 的漂白粉(成分为 和 )中 数目为
15．（2024届广东省广州一模）设 为阿伏加德罗常数的值。工业上制备硫酸涉及 、 、 、
等物质。下列说法正确的是
A． 分子中含有的质子数为
B． 和 充分反应后分子总数为
C．标准状况下， 中分子的数目为
D． 的 溶液中 数目为
16．（2024届广东省广州二模）设 为阿伏加德罗常数的值。我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄
粉、硝酸钾和木炭混合而成，爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳，下列说法正确的是
A．28g 中含有共用电子对数目为2
B．0.1mol 晶体中含有 数目为0.1
C．标准状态下，22.4L 含有的电子数目为16
D．0.1 的 溶液中含离子总数目为0.2
17．（2024届广东省佛山一模）氯碱工业涉及Cl 、H 、NaOH、NaClO等物质。设N 为阿伏加德罗常数
2 2 A
的值，下列说法错误的是
A．1 mol NaOH固体中的离子数目为2N
A
B．1 L1mol/L的NaClO溶液中，ClO-的数目小于N
A
C．标况下，22.4L的H 和Cl 混合气体，共价键数目为N
2 2 AD．1 mol Cl 与足量NaOH溶液反应生成NaClO转移电子数为2N
2 A
18．（2024届广东省佛山二模）设 为阿伏加德罗常数的值。制备莫尔盐[ ]用到
Fe、 、 、 等物质，下列说法正确的是
A．1L pH=1的 溶液中阳离子总数为0.1
B．标准状况下，2.24L 所含共价键数为0.2
C．0.1 溶液中， 的数目为0.2
D．5.6g Fe与足量的浓硫酸反应制备 ，转移的电子数为0.2
19．（2024届广东省省二模）硫代硫酸钠( )在酸性环境中易发生歧化反应：
。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18g 中含有质子的数目为
B．每生成32g S，转移电子的数目为
C．1mol 固体中含有离子的数目为
D．常温常压下，22.4L 中含有 键的数目为
20．（2024届广东省肇庆二模）化学助力蓝天保卫战。工业上可利用氨水吸收SO 尾气，生成NH HSO ，
2 4 3
再将其氧化得到(NH )SO 化肥。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
4 2 4 A
A．22.4LNH 所含的分子数目为N
3 A
B．64gSO 中所含的σ键数目为2N
2 A
C．2mol 完全氧化生成 ，转移的电子数目为2N
A
D．1L0.1mol/L(NH )SO 溶液中所含的 数目为0.2N
4 2 4 A
考点二 化学反应机理图（循环图）
21．（2024届广东省湛江二模）甲酸（ ）可在纳米级 表面分解为活性 和 ，经下列历程
实现 的催化还原。已知 （Ⅱ）、 （Ⅲ）表示 中的二价铁和三价铁，设 为阿伏加德罗常
数的值。下列说法错误的是
A． 溶液中含有的 数目为B．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率
C． 由 和 组成的混合气体中，含氧原子的总数为
D．反应历程中生成的 可调节体系 ，有增强 氧化性的作用
22．（2024届广东省茂名二模）我国科学家研究了电催化硝酸根高效还原合成氨，电解过程均在碱性条件
下进行，过程如图所示，下列说法中正确的是
A．生成Co和 的电极均是连接电源的正极
B．生成 的电极方程式为：
C．每消耗1mol ，两个电解池中转移电子数均为6
D．电解生成Co过程中， 向阴极区移动
23．（2024届广东省佛山一模）氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，其中氨氧化过程如下图所示。下列说
法错误的是
A． 能降低 氧化的活化能
B．该过程的总反应式为：
C．第一电离能：O>N>H
D．可用氨还原法处理硝酸工业的尾气
24．（2024届广东省2月大联考）如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设 为阿伏加德罗常数
的值，下列说法正确的是A． 硫酸溶液含有的 数目约为
B． 中含有的 键数目为
C． 与 在密闭容器中充分反应后的分子数目为
D． 晶体中含有的离子总数目为
25．（2024届广东省深圳一模）光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。设N 为阿伏加德罗常数的值。
A
下列说法不正确的是
A．在光催化剂表面会发生反应
B．CHOOH为中间产物
3
C．上述过程中有非极性键的断裂与生成
D．每生成30 g HCHO，总反应转移电子数目为4N
A
26．（2024届广东省佛山市顺德区一模）海洋碳循环是影响全球气候变化的关键控制环节，下图为海洋中
碳循环的原理图。设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 的 溶液中， 数目为
B．“钙化”时，消耗 ，生成
C．“光合”时，每生成 转移电子数为
D． 中含有共用电子对数为27．（2024届广东省化州一模）一种多功能金属性 催化剂，实现了空气中 的直接捕获和
光−热协同催化转化，其机理如图所示，下列说法正确的是
A． 纳米颗粒表面 活化为氢原子 B．该过程涉及碳氧双键的断裂与形成
C．该过程中的还原产物只有 D．步骤③中 在 表面与 作用
28．（2024届广东省部分名校联考）用FeCl 、CuCl 的混合溶液作吸收剂可吸收工厂排放的含HS的废
3 2 2
气，从而减少空气污染并回收S，其过程如图所示(各步均进行完全)。下列叙述正确的是
A．①反应的离子方程式为： S2-+Cu2+= CuS
B．在转化过程中化合价没有变化的元素只有H
C．回收32gS时，理论上需要消耗标准状况O11.2 L
2
D．吸收剂吸收前后混合溶液中Fe3+、Cu2+浓度不变
29．（2024届广东省惠州调研） 催化除去 的机理如图所示，下列说法不正确的是
A．反应①～④均是氧化还原反应 B．反应②中碳氧双键未断裂C． 中碳原子采取 杂化 D．上述机理总反应为
30．（2024届广东省广州市天河区调研）基于电子传递链的钯催化甲烷氧化制甲醇的机理如图所示：
下列有关说法不正确的是
A．上述反应机理中催化剂为
B．酸性强弱：
C． 进一步水解可以得到
D．总反应：
