文档内容
专题 02 化学计量及其应用
目录
01 模拟基础练
【题型一】不含有题干描述考查N
A
【题型二】含有题干描述考查N
A
【题型三】配制一定物质的量浓度溶液操作
【题型四】配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
02 重难创新练
03 真题实战练
题型一 不含有题干描述考查N
A
1．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A
A．标准状况下，22.4L正丙醇(C HO)分子中含有 的数目为8 N
3 8 A
B．24g质量分数为25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目为2.4 N
A
C．pH=1的HSO 溶液与足量的Zn反应产生的氢气分子数目为0.05 N
2 4 A
D．0.1mol FeI 与0.1molCl 反应时，转移电子的数目为0.3 N
2 2 A
2．[真题改编] (2022·浙江省1月选考，12改编)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-数目为0.01N
2 A
B．1.8g重水(D O)中所含质子数为N
2 A
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO 反应，转移电子的数目为0.4N
2 A
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N
A
3．[真题改编] (2022•海南省选择性考试，7改编)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。
N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中 数为3N
A
C． 含有的中子数为1.3N D．反应生成标准状况下气体3.36L
A
4．下列有关阿伏伽德罗常数(N )的叙述中正确的是( )
AA．18g液态水中含有氢键的数目为2 N
A
B．10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有O-H键的数目为0.1 N
A
C．常温下2.7g Al加至足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3 N
A
D．25℃时，1L pH=2的CHCOOH溶液中， 的数目为0.01 N
3 A
5．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．电解精炼铜时，阳极质量减少 ，电路中转移电子数可能是2 N
A
B．1molCaC 晶体和1molCaH 晶体含有的离子数目均为2 N
2 2 A
C．1molHOOCCH COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2 N
2 A
D． 水解能力弱于NH +，1 L1mol·L-1的NH F溶液中HF和NH +的总数大于N
4 4 4 A
题型二 含有题干描述考查N
A
6．[新考法]新制氢氧化铜和葡萄糖的反应可用来检验血糖，其反应为：
CHOH(CHOH) CHO+2Cu(OH) +NaOH CHOH(CHOH) COONa+Cu O↓+3HO，设N 为阿伏加德罗常数
2 4 2 2 4 2 2 A
的值，下列说法正确的是( )
A．18gCHOH(CHOH) CHO中含有羟基的数目为0.6 N
2 4 A
B．每消耗1mol Cu(OH) ，转移电子的数目为2 N
2 A
C．1L1mol·L-1CHOH(CHOH) COONa溶液中含有的离子数目为2 N
2 4 A
D．标准状况下，112mLH O(l)中含有的分子数目约为6.2 N
2 A
7．[新考法](2024·湖南省长沙市高三一模)磷烷(PH )是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。
3
工业上制备PH 的反应原理为：P(s)+3NaOH(aq) +3H O(l)=PH(g)＋3NaH PO (aq)。N 表示阿伏加德罗常数
3 4 2 3 2 2 A
的值，下列说法正确的是( )
A．常温下pH=13的NaOH溶液中水电离出的c(OH-)=0.1mol/L
B．3.1g白磷(P )中共价键的数目为N
4 A
C．每转移3个电子，生成 磷烷
D．0.1 mol/L的NaH PO 溶液中HPO -的数目小于0.1N
2 2 2 2 A
8．[新考法] (2024·辽宁省部分重点中学协作体高三模拟)三氟化氮(NF )在潮湿的环境中能发生反应：
3
3NF +5H O=2NO+HNO +9HF，N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
3 2 3 A
A．生成22.4LNO，转移电子数为N
A
B．1molH O含有的中子数为10N
2 AC．1mol/L的HNO 溶液含NO -离子数为N
3 3 A
D．反应中若有1molNF 被氧化，则理论上需要分子数为2N 的氧化剂
3 A
9．[新考法] (2024·广东省佛山市二模)设N 为阿伏加德罗常数的值。制备莫尔盐
A
[(NH )Fe(SO )·6H O]用到Fe、HSO 、HO、(NH )SO 等物质，下列说法正确的是( )
4 2 4 2 2 2 4 2 4 2 4
A．1L pH=1的HSO 溶液中阳离子总数为0.1 N
2 4 A
B．标准状况下，2.24L H O所含共价键数为0.2 N
2 A
C．0.1mol/L (NH)SO 溶液中，NH +的数目为0.2 N
4 2 4 4 A
D．5.6g Fe与足量的浓硫酸反应制备FeSO ，转移的电子数为0.2 N
4 A
10．[新考法] (2024·湖北省三模)桂皮中含有的肉桂醛是一种食用香料，工业上可通过如下反应制备肉
桂醛：
设N 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．0.5mol 分子中含有的σ键数目为4.5N
A
B．标准状况下，11.2LCHCHO含有的π键数目为0.5N
3 A
C．1mol 中sp2杂化的碳原子数为9N
A
D．1L0.1mol/LNaOH溶液中含有的氧原子数目为0.1N
A
11．(2024·福建省漳州市三模)液氨与CS 在加热条件下可发生反应生成NH HS和NH SCN。N 为阿伏
2 4 4 A
加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．2 g ND 与CS 的混合物中，中子数为N
3 2 A
B．工业合成氨中每生成1 mol NH ，转移的电子数为3N
3 A
C．1 L0.1 mol/LNH HS溶液中，氢原子数为0.5N
4 A
D．1 mol NH SCN晶体中，σ键数目为6N
4 A
12．[新考法] (2024·青海省二模)联合制碱法利用食盐水、氨气和二氧化碳制纯碱，涉及的反应之一为
H＋HO＋CO＋NaCl===NaHCO↓＋NH Cl。设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
3 2 2 3 4 A
A．常温常压下，11.2LCO 含氧原子的数目为N
2 A
B．0.1molNaHCO 中含离子数目为0.2N
3 AC．0.1mol·L－1 NaHCO 溶液中含 数目为0.1N
3 A
D．标准状况下，11.2LNH 通入水中，溶液中NH +数目为0.5N
3 4 A
13．(2024·广东省模拟预测)工业上监测SO 含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO ＋HO＋
2 2 2 2
BaCl =BaSO ↓＋2HCl，用N 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
2 4 A
A．25℃时， 的HCl溶液中含有 的数目为0.1N
A
B．生成2.33 g BaSO 沉淀时，吸收SO 的体积为0.224L
4 2
C．HO 晶体和HO晶体混合物共1 mol，则极性键数目为2N
2 2 2 A
D．此反应中，每消耗1 mol H O，转移的电子数为1N
2 2 A
14．[新题型] (2024·福建省福州市一模)25℃时，K (FePO )= 1.0×10－15。磷酸铁锂废料浸出的化学方程
sp 4
式为10LiFePO +12HCl+2NaClO=10FePO +10LiCl+Cl↑+2NaCl+6H O。N 是阿伏加德罗常数的值。下列有关
4 3 4 2 2 A
说法正确的是( )
A．18g冰晶体中含有氢键数目为4N
A
B．106.5 gNaClO 晶体中含有的σ键数目为4N
3 A
C．检测出反应液中c(PO 3-)为10-5 mol·L-1，则含有的Fe3+数目为10-10N
3 A
D．生成2.24L Cl (已折算为标准状况)，转移电子数目为N
2 A
15．[新题型] (2024•河南省濮阳市第三次联考)工业上常用纯碱溶液吸收尾气中的NO、NO ，反应如
2
下：
反应1：NO+NO +Na CO=2NaNO +CO
2 2 3 2 2
反应2：2NO +Na CO=NaNO +NaNO +CO
2 2 3 2 3 2
已知：CO 与水的反应类似SO 和HO的反应。若N 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(
2 2 2 A
)
A．反应1中放出2.24LCO 时，NO、NO 参与反应的总分子数为0.2N
2 2 A
B．1L0.5mol·L-1NaCO 溶液恰好完全反应时，作氧化剂的分子数为0.5N
2 3 A
C．将反应2中9.2gNO 完全反应产生的CO 通入足量水中生成的HCO 分子数为0.1N
2 2 2 3 A
D．上述制备的化工品(NaNO 、NaNO )中含N元素的质量为28g，则所含的Na+数一定为N
2 3 A
题型三 配制一定物质的量浓度溶液操作
16．配制400 mL 0.100 mol·L-1的KCl溶液，下列说法正确的是( )① ② ③ ④
A．上述实验操作步骤的正确顺序为：④①②③
B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C．实验中需用的仪器有：天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的KCl溶液浓度偏低
17．配制0.1000 mol/L H SO 溶液250 mL，下列有关说法错误的是( )
2 4
A．在配制过程中玻璃棒的作用是搅拌和引流
B．用到的仪器有250 mL容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管
C．浓硫酸稀释后，立即转移到容量瓶进行后续操作，所配溶液浓度偏高
D．定容时，液面位于容量瓶刻度线下1～2cm时，应改用胶头滴管滴加水
18．下列说法正确的是( )
A．现需480 mL 0.1 mol·L-1硫酸铜溶液，则需要称量7.68 g硫酸铜固体
B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L-1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L-1，需要水
100 g
C．将10 g CuSO 溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO 溶液
4 4
D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸
馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯
题型四 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
19．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( )
A．所用NaOH已吸潮 B．容量瓶未干燥
C．烧杯内有少量NaOH溶液残留 D．定容时俯视液面
20．下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量10.6gNa CO 配制1.000mol·L-1NaCO 溶液100mL时，砝码错放左盘
2 3 2 3D．配制HSO 溶液，用浓HSO 稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容
2 4 2 4
21．配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是( )
A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中
B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度
C．定容时俯视刻度线
D．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理
22．下列对实验操作分析错误的是( )
A．配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低
B．NH NO 溶解吸热，若配制0.5 mol·L－1NH NO 溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所
4 3 4 3
得溶液的物质的量浓度偏高
C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高
D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得
溶液的物质的量浓度偏低
23．(2022·浙江省五校高三联考)N 代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )
A
A．1mol棱晶烷 中含有9N 个共价键
A
B．32gCu与过量I 充分反应，转移电子数为0.5N
2 A
C．标准状况下，22.4L乙烯与氧气的混合气体充分燃烧后，混合气体分子总数仍为N
A
D．密闭容器中，2molNO与1molO 充分反应，产物的分子数为2N
2 A
24．[新考法](2025·湖南省部分学校高三第二次联考)设N 为阿伏加德罗常数的值。部分含硫的物质有
A
如图所示转化关系(不含硫的物质省略)。下列叙述正确的是( )
A．反应①中，生成 时转移电子数为0.6N
A
B．反应②中， 溶液中含 原子数为0.1N
AC．反应②中，1L0.1mol·L-1NaSO 溶液中含阴离子数小于0.1N
2 3 A
D．反应③中，生成1molNa SO 时消耗 单质的数目为N
2 2 3 A
25．(2025·山西省晋中市平遥二中高三质检)“84”消毒液常用于杀菌、消毒。漂白等。欲用NaClO固体
准确配制480mL含NaClO25%、密度为1.19 g·cm-3的消毒液，下列说法正确的是( )
A．定容时俯视刻度线导致所配溶液浓度偏低
B．应称取142.8gNaClO固体配制该溶液
C．该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为4.0mol/L
D．所配制的 消毒液在空气中光照久置后，溶液的漂白性不变
26．工业上常用“碳氯法”制备MgCl ，原理为MgO+C+Cl MgCl +CO。N 代表阿伏加德罗常数的
2 2 2 A
值，下列叙述错误的是( )
A．反应中断裂1molCl—Cl键，转移的电子数为2N
A
B．反应中消耗6gC，生成CO的体积为11.2L(标准状况)
C．密度、体积均相同的Cl 和CO，CO的分子数更多
2
D．将MgCl 溶于水配成0.1mol·L-1MgC1 溶液，阴离子总数大于0.2N
2 2 A
27．N 是阿伏加德罗常数的值。利用反应2NH +NaClO= N H+ NaCl+ H O可制备火箭推进剂的燃料
A 3 2 4 2
NH。下列说法正确的是( )
2 4
A．0.1molNH 溶于水形成的饱和溶液中，NH +的数目为0.1N
3 4 A
B．1 L2 mol·L-1的NaClO溶液中，O原子的数目为2N
A
C．每生成11.7gNaCl，该反应转移电子数为0.4N
A
D．标准状况下，2.24L的HO中含有的质子数为1N
2 A
28．设 为阿伏加德罗常数的值。我国科学家开发的沸石分子筛催化剂，可实现甲烷在温和条件下
高选择性氧化制备高附加值的甲醇和乙酸的目的，转化关系如下：
下列说法正确的是( )
A．60g CH COOH中含 键的数目为3N
3 A
B．标准状况下，22.4LCH OH中含有的原子数为6N
3 A
C．在光照下，2molCH 和71gCl 充分反应生成CHCl分子的数目为2N
4 2 3 A
D．在浓硫酸、加热条件下，1molCH OH和足量CHCOOH充分反应生成的酯基数目为N
3 3 A
29．[新题型]设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N(z)为微粒z的数量，N
A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．C(石墨)+O (g)=CO (g) ΔH=-390kJ•mol-1，则1mol[ C(石墨)+ O(g)]完全燃烧放热130kJ
2 2 2
B．Cu与1mol•L-1的硝酸溶液充分反应，若生成22.4LNO气体，则转移电子数为3N
A
C．1.6g氧气含分子数为0.05N ，且平均每个O 分子的体积约为 L
A 2
D．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO 共热，转移的电子数为0.3N
2 A
1．(2023•全国甲卷，10)N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A
A． 异丁烷分子中共价键的数目为6.5N
A
B．标准状况下，2.24LSO 中电子的数目为4.00N
3 A
C． 的HSO 溶液中 的数目为0.02N
2 4 A
D． 的NaCO 溶液中CO2-的数目为1.0N
2 3 3 A
2．(2023•浙江省6月选考，7) N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．4.4gC HO中含有σ键数目最多为0.7N
2 4 A
B．1.7gH O 中含有氧原子数为0.2N
2 2 A
C．向1L0.1mol/LCHCOOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N
3 A
D．标准状况下，11.2LCl 通入水中，溶液中氯离子数为0.5N
2 A
3．(2023•海南卷，6)N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2N
A
B．5.6g铁粉与0.1L1mol·L-1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1N
A
C．标准状况下，2.24LSO 与1.12LO 充分反应，生成的SO 分子数目为0.1N
2 2 3 A
D．1.7gNH 完全溶于1LHO所得溶液，NH ·H O微粒数目为0.1N
3 2 3 2 A
4．(2023•广东卷，11)设N 为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl 和NH Cl和NaHCO 等物
A 4 3
质。下列叙述正确的是( )
A．1mol NH Cl含有的共价键数目为5 N
4 A
B．1mol NaHCO 完全分解，得到的CO 分子数目为2 N
3 2 AC．体积为1L的1mol·L-1NaHCO 溶液中，HCO -数目为N
3 3 A
D．NaCl 和NH Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28 N
4 A
5．(2022•重庆卷，5)工业上用N 和H 合成NH ，N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(
2 2 3 A
)
A．消耗14gN 生成NH 分子数为2 N
2 3 A
B．消耗1molH ，生成N－H键数为2 N
2 A
C．生成标准状况下22.4LNH ，电子转移数为2 N
3 A
D．氧化1molNH 生成NO，需O 分子数为2 N
3 2 A
6．(2022•全国甲卷，11)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．25℃，101kPa下， 氢气中质子的数目为2.5N
A
B．2.0L 1.0 mol/L溶液中， 的数目为2.0N
A
C．0.2mol苯甲酸完全燃烧，生成CO 的数目为1.4N
2 A
D．电解熔融CuCl ，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10N
2 A
7．(2022·浙江省1月考试，12)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-数目为0.01N
2 A
B．1.8g重水(D O)中所含质子数为N
2 A
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO 反应，转移电子的数目为0.4N
2 A
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N
A
8．(2022·浙江省6月考试，12)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．12 g NaHSO 中含有0.2N 个阳离子
4 A
B． 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N
A
C．8 gCH 含有中子数为3N
4 A
D．0.1mol H 和0.1mol I 于密闭容器中充分反应后， 分子总数为0.2N
2 2 A
9．(2022•辽宁省选择性考试，3)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．1.8 g 18O中含有的中子数为N
A
B．28 g C H 分子中含有的 键数目为4 N
2 4 A
C．标准状况下，22.4L HCl气体中H+数目为N
A
D．pH=12的NaCO 溶液中 数目为0.01 N
2 3 A
10．(2023•辽宁省选择性考试，5)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：
S+2KNO +3C=K S+N↑+3CO ↑。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
3 2 2 2 A
A．11.2LCO 含π键数目为N B．每生成2.8 g N 转移电子数目为N
2 A 2 AC．0.1molKNO 晶体中含离子数目为0.2N D．1L0.1mol·L-1KS溶液中含S2-数目为0.1N
3 A 2 A
11．(2022•福建卷，3)常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：
，设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A． 水中含有的孤电子对数为2N
A
B．每产生34gNH ，N 失去的电子数为6N
3 2 A
C． 氨水中，含有的NH ·H O分子数少于N
3 2 A
D．消耗11.2LN (己折算为标况)时，产生的O 分子数为0.75N
2 2 A
12．(2022•海南省选择性考试，7)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。N 代表阿伏加德
A
罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中 数为3N
A
C． 含有的中子数为1.3N D．反应生成标准状况下气体3.36L
A
13．(2022•广东选择性考试，17题节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。
HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的K=1.75×105=10-4.76。
a
(1)配制 的HAc溶液，需 溶液的体积为_______mL。
(2)下列关于 容量瓶的操作，正确的是_______。
14．(2020·全国Ⅰ卷，27节选)由FeSO ·7H O固体配制0.10 mol·L-1 FeSO 溶液，需要的仪器有药匙、
4 2 4
玻璃棒、__________________(从下列图中选择，写出名称)。
