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热点01 陌生化学（离子）方程式的书写
1.知识储备——明确一些特殊物质中元素的化合价
CuFeS2：Cu 为＋2，Fe 为＋2，S 为－2；
K2FeO4：Fe 为＋6；
FePO4：Fe 为＋3；
LiFePO4：Fe 为＋2；
Li2NH、LiNH2、AlN：N 为－3；
N2H4：N 为－2；
Na2S2O3：S 为＋2；
S2O：S 为＋6；
VO：V 为＋5；
C2O：C 为＋3；
HCN：C 为＋2；N 为－3；
CuH：Cu 为＋1，H 为－1；
BH：B 为＋3、H 为－1；
FeO：Fe 为＋(8－n)；
Si3N4：Si 为＋4，N 为－3；
MnO(OH)：Mn 为＋3；
CrO：Cr 为＋6；
2.书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测
（1）常见的氧化剂及还原产物预测
氧化剂
还原产物
KMnO4
Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnO(碱性)
K2Cr2O7(酸性)
Cr3＋
浓硝酸
NO2
稀硝酸
NO
H2SO4(浓)
SO2
X2(卤素单质)
X－
H2O2
OH－(碱性)；H2O(酸性)
Na2O2
NaOH(或Na2CO3)
Cl2
Cl－
HClO、NaClO、Ca(ClO)2(或ClO－)
Cl－、Cl2
NaClO3
Cl2、ClO2、Cl－
PbO2
Pb2＋
Fe3＋
Fe2＋
（2）常见的还原剂及氧化产物预测
还原剂
氧化产物
Fe2＋
Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性)
1
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SO2(或H2SO3、SO、NaHSO3)
SO
S2－(或H2S、NaHS)
S、SO2(或SO)、SO
H2C2O4、C2O
CO、CO2
H2O2
O2
I－(或HI、NaI)
I2、IO
CO
CO2
金属单质(Zn、Fe、Cu 等)
Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋
H2
H＋(酸性)、H2O(碱性)
3.熟练书写复杂氧化还原反应方程式的步骤及常见误区
（1）“读”取题目中的有效信息，找出发生氧化还原反应的物质或离子。
①常见强氧化性物质或离子：Na2O2、Fe3＋、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、
Cl2、Br2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、KMnO4(H＋)。
②常见强还原性物质或离子：Fe2＋、Fe(OH)2、SO2(H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、SO)、H2S(Na2S、NaHS、S2
－)、HI(NaI、I－)等。
（2）依据掌握的氧化还原反应规律合理地预测产物(这里要重视题目中的信息提示，或给出的生成物)，写
出主要反应物和生成物的化学式。
（3）根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应计量数。
（4）根据原子守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋、OH－或H2O 的形式使方程式的两
端的电荷守恒。
【误区1】误认为酸碱性不同对产物无影响。溶液的酸碱性不同产物也不同，如高锰酸钾的还原产物：
【误区2】忽视溶液的酸碱性条件。
①在酸性条件下，离子方程式中不能出现OH-；在碱性条件下，离子方程式中不能出现H+。
②酸性条件下多氧配H+，另一侧补水；碱性条件下多氧配水，另一侧补OH-。
（5）再依据质量守恒，写出规范的方程式。
（建议用时：40 分钟）
考向
01
氧化还原反应化学
( 离子
) 方程式的书写
1．（2024·吉林·高考真题）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转
2
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化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的
颗粒被
、
包裹)，以提高
金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“细菌氧化”中，
发生反应的离子方程式为 。
2．（2024·海南·高考真题）锰锌铁氧体(
)元件是电子线路中的基础组成部分。某实验室利用
废弃电子产品中的锰锌铁氧体制备
、ZnO 和
，可用于电池，催化剂等行业，其工艺流
程如下：
回答问题：
（1）沉锰反应的离子方程式为 。某次实验时，将原料中的Mn 以
形式定量沉淀完全，
消耗了
，并产出
(纯度为99.9%)，则该原料
化学式中
。
3．（2024·江西·高考真题）稀土是国家的战略资源之一。以下是一种以独居石【主要成分为CePO4.含有
Th3(PO4)4、U3O8和少量镭杂质】为原料制备CeCl3•nH2O 的工艺流程图。
已知：ⅰ．Ksp[Th(OH)4]=4.0×10
45
﹣，Ksp[Ce(OH)3]=1.6×10
20
﹣，Ksp[Ce(OH)4]=2.0×10
48
﹣
ⅱ．镭为第ⅡA 族元素
回答下列问题：
（1）Na2U2O7中铀元素的化合价为 ，热分解阶段U3O8生成Na2U2O7的化学反应方程式为
。
（2）溶解阶段，将溶液pH 先调到1.5～2.0，反应后再回调至4.5。
①盐酸溶解Ce(OH)4的离子方程式为 。
②当溶液pH=4.5 时，c(Th4+)= mol/L，此时完全转化为氢氧化钍沉淀。
4．（2025·吉林·“BEST”合作体六校第三次联考）工业上常利用
作汽车尾气的吸收剂，它可以在光催
3
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化作用下使有机污染物降解，工业上利用主要成分为
的含铈矿石制
，其工艺流程如下：
（1）上述流程中
与盐酸反应的离子方程式 。
5．（2025·吉林长春·高三一模）锂离子电池的广泛应用要求处理电池废料，以节约资源、保护环境。钴酸
锂电池的正极材料主要含有LiCoO2、导电剂乙炔黑、铝箔及镀镍金属钢壳，处理该废旧电池的一种工艺如
图所示。
回答下列问题：
（1）LiCoO2中钴元素的化合价为 ，“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的化学方程式为
。
6．（2025·辽宁大连育明高级中学·期中）钴是生产多种合金和钴盐的重要原料，水钴矿主要成分为
CoOOH，同时含有少量Fe、Al、Mn、Mg、Ca 的氧化物及其他杂质。用水钴矿制取Co 的工艺流程如图所
示：
已知：部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的pH 见下表：
沉淀物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Co(OH)2
Mn(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀时的pH
7.0
2.7
7.6
7.7
4.0
沉淀完全时的pH
9.6
3.7
9.2
9.8
5.2
请回答下列问题：
（1）CoOOH 中Co 的化合价为 ，Na2S2O3溶液的作用是 ，请写出“还原酸浸”中发生的主
4
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要氧化还原反应的化学方程式： 。
（2）浸出液中加入NaClO 溶液的目的是 。
（3）CoC2O4·2H2O 热分解质量变化过程如图所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气
中加热。A、B、C 均为纯净物，用化学方程式表示A 点到B 点的物质转化 ，C 点所示产物的化学
式为 。
7．（2025·辽宁省实验中学·期中）硼化钛(结构式为
)常用于制备导电陶瓷材料和
材料。
I．工业上以高钛渣(主要成分为
、
、
、
和
，另有少量
、
)为原料制取
的流程如图。
已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置。
②高温下
易挥发。
③
可溶于热的浓硫酸形成
；④滤液I 可用于制备高能氟化剂
。
回答下列问题：
（1）“热还原”中发生反应的化学方程式为 ，
的实际用量超过了理论化学计量所要求的用
量，原因是 。
考向
02
非氧化还原反应化学
( 离子
) 方程式的书写
1．（2024·吉林·高考真题）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转
化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的
颗粒被
、
包裹)，以提高
金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
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回答下列问题：
（1）滤液②经
酸化，
转化为
和
的化学方程式为 。用碱中和
可
生成 (填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。
2.（2025·重庆重点中学·联考）硼化钛(TiB2)可以显著提高材料的硬度、增加耐磨性和耐腐蚀性。用钛渣(主
要成分为
SiO2、Al2O3和CaO，还有少量Fe2O3和MgO)为原料制取TiB2的流程如下。已知： 高温下
易挥发。
（2）“酸浸”时Al2O3发生反应的离子方程式为 。
（4）“酸解”时 TiO2溶于热的浓硫酸形成 TiO2+，发生反应的化学方程式为 ；
3.（2025·广东省湛江市·调研）金属铟(In)因其优异性能，被广泛地应用于高新技术领域，某工厂从金属冶
炼过程中产生的金属废渣(
、
、
及少量不与酸反应的杂质)中回收铟的流程如下：
已知信息：①
的性质与
相似。
②室温下：
，
。
③溶液中某离子浓度小于
，认为该离子沉淀完全。回答下列问题：
“中和”时加入
，生成红褐色沉淀并有气体产生，该过程主要反应的离子方程式为 。
4.（2025·哈尔滨师大附中·期中）粗锑氧主要成分为Sb2O3，含有PbO、SnO2、As2O3、ZnO、FeO 等杂质，
以粗锑氧为原料制备Sb 和Sb2O3的工艺流程如图所示。
已知：Ⅰ．Sb2O3为两性氧化物；
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Ⅱ．SbCl3是共价化合物；
Ⅲ．“过滤”得到滤渣Ⅱ成分SbOCl；
Ⅳ．25℃时Ksp[Fe(OH)3]与Ksp[Sb(OH)3]的数值相近，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；
回答下列问题：
（1）已知Sb 为第51 号元素，则Sb 位于元素周期表第 周期第 族。
（2）浸出液主要含Sb3+、H+和Cl-，还含有Sb5+、Zn2+、Fe3+和As3+等杂质，“还原”是用锑粉还原高价金
属离子。其中Sb 将Fe3+转化为Fe2+有利于“水解”时锑与铁的分离，防止滤渣Ⅱ中混入 杂
质。
（3）“除氯”的化学反应方程式为 。不能用过量的氢氧化钠溶液代替氨水，原因是
。
5.（2025·辽宁省点石联考）铬酸铅俗称铬黄，主要用于油漆、油墨、塑料以及橡胶等行业。一种以含铬废
水(含
)和草酸泥渣(含草酸铅、硫酸铅)为原料制备铬酸铅和副产品氧化铬的工艺流程如
下。
已知：
。回答下列问题：
（1）“烘干粉碎”工序中，“粉碎”的目的是 ；“焙烧”时加入
的目的是将
转化为PbO，同时放出
，该转化过程的化学方程式为 。
（2）滤渣的主要成分为
、 (填化学式)。
（3）“沉淀除杂”所得滤液中铬元素的离子存在形式主要为 (填离子符号)。
（4）“氧化”工序中发生反应的离子方程式为 。
（5）为了提高沉铬率，用平衡移动原理解释“酸溶”过程中所加硝酸不能过量的原因： 。
考向
03
陌生情境下电极反应式的书写
5.（2025·辽宁省精准教学联考·12 月）稀土元素铕(
)掺杂的锂钛氧化物基材料(
)通常以改善
材料的
扩散性为目的，铕并不参与电子的转移。该材料与嵌锂石墨(
)组成的电池原理如图。下列
说法错误的是
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A．放电时，正极反应为
B．放电时，溶液中
的浓度减小
C．充电时，
极材料中
元素的化合价升高
D．充电时，若转移
电子，嵌锂石墨将增重
2.（2025·大庆实验中学·10 月）锂离子电池是目前世界上主流的手机电池。科学家近期研发的一种新型的
Ca-LiFePO4可充电电池的原理示意图如图，电池反应为：
下列说法错误的是
A．放电时，钙电极为负极，发生氧化反应
B．充电时，Ca2+在阴极处得电子
C．LiPF6-LiAsF6电解质可以换成水溶液做电解质
D．充电时，Li1-xFePO4/LiFePO4电极的电极反应式为
3.（2025·哈尔滨三中·10 月）某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。
下列说法正确的是
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A．放电时，负极电极反应式为：
B．放电时，每当
转化为
，外电路转移1mol 电子
C．充电时，Rh/Cu 电极与电源正极相连
D．充电时，K+通过交换膜从右室向左室迁移
1.（2025·辽宁省名校联盟·12 月）金属铌(Nb)可以用于超导体、制作高温合金、改善钢性能。由铌钽精矿
[主要成分为
、
(五氧化二钽)、
、
等]生产Nb 粉的流程如下：
已知：①
与少量氢氟酸反应生成
，与过量氢氟酸反应生成
；
②工业仲辛醇的结构为
（1）Nb 的原子序数比钒(V)大18，
位于元素周期表 区，最高正价为 。
（2）“酸解”得到的废气成分为 。
（3）“沉铌”过程无电子转移，则“沉铌”的化学反应方程式为 。
2.（2025·云南师大附中·期中）铜阳极泥是铜电解精炼阳极溶解及电解液中悬浮物沉降过程产生的底泥，
金、银、硒等稀贵金属富集其中，是稀贵金属提取与生产的重要原料，一种以铜阳极泥为原料提取金、
银、硒的工艺流程如下图：
已知信息：
①烧渣中Ag、Cu 以硫酸盐的形式存在，Au 以单质形式存在；
②Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2SO4)=2.0×10-5；
Ag+(aq)+2NH3(aq)
[Ag(NH3)2]+(aq) K=1.7×107；
Au3+(aq)+4Cl-(aq)
[AuCl4]-(aq) K=2.4x1017。
（1）生成单质Se 的化学方程式为 。
（2）“滤渣I”中加入氨水反应的离子方程式为 ，含银微粒与HCHO 反应的比例是 。
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3.（2025·吉林省长春市三校·联考）规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。废旧
锂离子电池的正极材料主要含有
及少量
、
等，处理该废料的一种工艺流程如图所示。
已知：①
难溶于水。
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的
如下表所示。
开始沉淀的
2.7
7.6
7.0
3.4
完全沉淀的
3.7
9.6
9.0
4.7
回答下列问题：
（1）“碱溶”过程主要发生的离子方程式为 。
（2）已知“沉钴”过程中有气体产生，请写出发生反应的离子方程式 。
4.（2025·福建省重点中学·联考）氮化钛(
)常作仿金饰品，乳酸亚铁
常作补铁制剂。
以钛铁矿(主要含
，还含少量
、
)为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图。回答下列问题：
部分物质的熔点、沸点数据如表所示：
物质
熔点/℃
-25
648.8
714
1667
沸点/℃
136.4
1090
1412
3287
（1）“熔炼”时，温度在
，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学
方程式为 。
（2）利用
溶液和过量
溶液制备
的离子方程式为 。
5.（2025·江西省宜春市丰城中学·期中）以废干电池[主要含MnO2、MnOOH、Zn、Zn(OH)2、Fe、KOH]和
钛白厂废酸(主要含H2SO4，还有少量Ti3+、Fe2+、Ca2+、Mg2+等)为原料，制备锰锌铁氧体[MnxZn1-xFe2O4]的
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流程如下：
已知：① 25℃时，Ksp(MgF2)=7.5×10-11，Ksp(CaF2)=1.5×10-10；酸性较弱时，MgF2、CaF2均易形成[MFn]2-n配
离子(M 代表金属元素)；
(NH
②
4)2S2O8在煮沸时易分解
（1）酸浸过程中含锰物质被溶液中的FeSO4还原为Mn2+，其中MnO2参与反应的离子方程式为
。
（2）氧化时加入H2O2将Ti3+、Fe2+氧化，再加入Na2CO3调节溶液pH 为1～2，生成偏钛酸(H2TiO3)和黄钾
铁矾[K2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，使得钛、钾得以脱除。
① 加入Na2CO3生成黄钾铁矾的离子方程式为 。
（3）共沉淀前，需测定溶液中锰元素含量。先准确量取1.00 mL 氟化后溶液于锥形瓶中，加入少量硫酸、
磷酸和硝酸银(Ag+是催化剂)溶液振荡；将溶液加热至80℃，加入3 g (NH4)2S2O8充分反应后，再将溶液煮
沸，冷却后，再用0.0700 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2标准液滴定至溶液由浅红色变为无色。请写出Mn2+与S2
反应的离子方程式 。
6.（2025·广东省肇庆一中·期末）铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资
源，回收贵金属的化工流程如下：
已知：①当某离子的浓度低于1.0105molL1时，可忽略该离子的存在；
AgCl(s)+Cl
②
-(aq)
[AgCl2]-(aq) K2.0105；
Na
③
2SO3易从溶液中结晶析出；
④不同温度下Na2SO3的溶解度如下：
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
14.4
26.1
37.4
33.2
29.0
回答下列问题：
（1）“滤液1”中含有Cu2+和H2SeO3，“氧化酸浸”时Cu2Se 反应的离子方程式为 。
（2）在“除金”工序中，除金的化学方程式为 。
7．（2025·陕西省部分学校·联考）以废旧钴锂电池的正极材料(主要成分是难溶于水的
，还含有少
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量
、
)为原料回收金属锂的工艺如图。回答下列问题：
（1）“浸液”的溶质是
和 (填化学式)，提高“浸取”速率的措施有 (任答
一条)。
（2）“酸溶”时
转化成
，该反应的离子方程式为 。
（3）锂电池放电过程中物质的转化如图所示。放电时a 极的电极反应式为 。
12
