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第二章 化学物质及其变化
专题讲座（二） 整合有效信息书写陌生化学（离子）方程式 （精练）
完卷时间：50分钟
1．（2021·四川南充市·阆中中学高三月考）(10分)镉(Cd)可用于制作某些发光电子组件，一种以镉废
渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)“氧化”步骤是为了除铁、除锰，其中 的还原产物是 ，该步骤中除锰的离子方程式分
别为_______。
(2)“置换”镉中置换率与 的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中 的量为依
据。
该步反应的离子方程式：_______
(3)“熔炼”时，将海绵镉(含Cd和Zn)与熔融NaOH混合反应，反应的化学方程式是_______。
2．（2021·陕西宝鸡市·高三模拟）(6分)合理利用工厂烟灰,变废为宝,对保护环境具有重要意义.以某
钢铁厂烟灰 主要成分为ZnO,并含少量的CuO、 、 等 为原料制备氧化锌的工艺流程如图。回答下列问题:
(1)“除杂”工序加入过量的A是一种金属，该反应的离子方程式为 _______ 。
(2)ZnO与 NHHCO 和NH·HO 的混合物三者在“浸取”反应时离子方程式为 _______ 。
4 3 3 2
3．（2021·全国高三专题练习）(9分)碳酸锰(MnCO)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化
3
剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO，还含有FeO、CaCO、CuO等杂质)制
2 2 3 3
取碳酸锰的流程如下图所示：
已知：还原焙烧的主反应为2MnO＋C 2MnO＋CO↑。
2 2
可能用到的数据如下：
Fe(OH)
氢氧化物 Fe(OH) Cu(OH) Mn(OH)
2 2 2
3
开始沉淀pH 1.5 6.5 4.2 8.3
沉淀完全pH 3.7 9.7 7.4 9.8
根据要求回答下列问题：
(1)步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)步骤G发生的离子方程式为___________。
(3)实验室可以用NaSO 溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，原理为___________Mn2+＋___________SO ＋
2 2 8 2___________HO→___________H＋＋___________SO ＋___________MnO 。试配平该离子方程式。
2
___________
4．（2019·沈阳市第二十八中学高三月考）(6分)以碳酸锰铜矿(主要成分为 MnCO、CuCO，还含有 FeO
3 3 3 4
杂质)为原料制备硫酸锰并回收铜的一种工艺流程如图：
已知：Ksp[Fe(OH)]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)]=8.0×10-16，
3 2 2
Ksp[Mn(OH)]=2.1×10-13
2
(1)写出“酸浸”时，杂质 FeO 与稀硫酸反应的化学方程式：_______
3 4
(2)“沉锰”时，发生反应的离子方程式为_______
5．(9分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如
图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息完成下列各题：
(1)写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式：_______，
(2)反应③中的离子方程式是_______
(3)反应⑤的离子方程式是_______
6．（2021·福建三明市·高三二模）(9分)从分金渣(主要成分为：AgCl、AgS、PbSO、BaSO)中获取高
2 4 4
纯银的流程如图所示：已知：K(AgCl)=1.8×10-10，K(AgS)=6.3×10-50。
sp sp 2
(1)“预处理”时主要反应的化学方程式为_______。
(2)“分银”时AgCl与NaSO 反应生成Ag(SO) 的离子方程式为_______。
2 3 3
(3)“还原”时HCHO转化为HCOOH，其化学方程式为_______。
7．（2021·福建福州市·高三二模）(6分)某冶炼厂利用镉熔炼碱渣(约含 及 、 、
)和铜镉渣(含 、 、 、 等单质)联合工艺制备黄钠铁钒[ ]，并回收
、 等金属。
(1)滤渣Ⅰ主要含 和 ，请写出热水溶浸时发生反应的化学方程式：_______。
(2)制得黄钠铁矾[ ]的离子方程式为_______。
8．(9分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为AlO，含SiO 和FeO 等杂质)为原料制备铝的一种
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工艺流程如图：
注：SiO 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
2(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_______
(2)“电解Ⅰ”是电解熔融AlO，写出阳极的电极反应式_______。
2 3
(3)“电解Ⅱ”是电解NaCO 溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_______。
2 3
9．（2021·山东潍坊市·高三二模）(6分)高纯砷(As)常用于制造砷化镓、砷化锗等半导体材料。工业上
用含砷废料(主要成分为 ，含少量 )为原料制取高纯砷的工艺流程(硫化—还原
法)如下图所示：
已知：砷酸(HAsO)在酸性条件下有强氧化性，能被 、氢碘酸等还原为亚砷酸(HAsO)，HAsO 在加热
3 4 3 3 3 3
蒸发过程中会失水生成 。 时 的值为 。
回答下列问题：
(1)半导体材料 中 元素的化合价为_，“氧化(加压)”时 发生反应的化学方程式为_。
(2)“还原”过程发生反应的离子方程式为___。
10．（2021·四川遂宁市·高三三模）(9分)以含锂的电解铝废渣(主要含AlF、NaF、LiF、CaO)和浓硫酸
3
为原料，制备电池级碳酸锂，同时得到副产品冰晶石的工艺流程如下：已知：LiOH易溶于水，LiCO 微溶于水。回答下列问题：
2 3
(1)碱解反应中，同时得到气体和沉淀，反应的离子方程式为___________。
(2)上述流程得到的副产品冰晶石的化学方程式___________
(3)电池级LiCO 可由高纯度LiOH转化而来。将电池级LiCO 和C、FePO 高温下反应，生成LiFePO 和一种
2 3 2 3 4 4
可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。
11．（2021·宁夏中卫市·高三模拟）(6分)某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Fe及其他不
溶于酸、碱的杂质。现用含镍废催化剂制备NiSO·7HO，其流程图如下：
4 2
部分金属化合物的K 近似值如表所示：
sp
化学式 Fe(OH) Fe(OH) Al(OH) Ni(OH) NiCO
2 3 3 2 3
K 近似值 1.0×10-17 1.0×10-38 1.0×10-34 1.0×10-15 1.0×10-5
sp
回答下列问题：
(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。
(2)析出NiSO·7HO后失去结晶水后得到NiSO 在强碱溶液中用NaC1O氧化，可制得碱性镍镉电池电极材
4 2 4
料NiOOH。该反应的离子方程式为___________。
12．（2021·山东高三模拟）(6分)三氧化二钴(CoO)主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂
2 3
等。以含钴废料(主要成分为CoO，含有少量MnO、NiO、FeO)为原料制备CoO 的流程如图所示。
2 3 2 3 4 2 3
已知：
Ⅰ.“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+等。
Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。
沉淀物 Fe(OH) Co(OH) Ni(OH)
3 2 2完全沉淀时的pH 3.7 9.0 9.2
①“酸浸”时发生的主要反应是___(写离子方程式)。
②写出高温煅烧时发生的化学反应方程式___。
13．（2021·福建高三模拟）(10分)工业上制取硝酸铵的流程图如图，回答下列问题：
(1)设备Ⅱ发生反应的化学方程式为___。
(2)设备Ⅲ中生成HNO 化学方程式为____。
3
(3)设备Ⅳ中的尾气主要为NO，可以用NaClO溶液吸收，其他条件相同，NO转化为NO 的转化率随NaClO
溶液初始pH的变化如图所示。
在酸NaClO性溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO ，其离子方程式为__。
