文档内容
新情境下方程式的书写
1.陌生情境下非氧化还原反应方程式的书写
(1)依据广义水解原理书写
广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别解离
成两部分，再重新组合成新的物质。
例1 写出亚硫酰氯(SOCl )在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式： 。
2
答案 SOCl +H O===SO ↑+2HCl↑
2 2 2
解析
例2 常用尿素[CO(NH ) ]除去工业废水中Cr3+，流程为：
2 2
含 ，完成该转化的离子方程式： 。
答案 2Cr3++3CO(NH ) +9H O===2Cr(OH) ↓+3CO
↑+6NH+
2 2 2 3 2 4
(2)根据“中和”原理或“强酸制弱酸”原理书写
例3 根据要求完成下列化学方程式：
(1)25 ℃，H C O 和HF两种酸的电离平衡常数如下：
2 2 4
H C O K =5.36×10-2 K =5.35×10-5
2 2 4 a1 a2
HF K=6.31×10-4
a
则H C O 溶液和NaF溶液反应的离子方程式为 。
2 2 4
(2)多硼酸盐四硼酸钠(Na B O )与硫酸反应可制硼酸(H BO )，写出反应的化学方程式： 。
2 4 7 3 3
解题思路 (1)判断三种酸(只看一步电离)H C O 、HF、HC
O-
电离H+的能力，即酸性的强弱，运用强酸制
2 2 4 2 4
弱酸即可写出方程式。
(2)联想Na SiO 与酸的反应，H BO 是弱酸。
2 3 3 3
答案 (1)H C O +F-===HF+HC
O-
2 2 4 2 4
(2)Na B O +H SO +5H O===Na SO +4H BO
2 4 7 2 4 2 2 4 3 3
解析 (1)由K 可知酸性：H C O >HF>HC
O-
。
a 2 2 4 2 4
(3)应用“平衡转化”思想书写
例4 硫酸是一种重要的大宗工业化学品，应用广泛，可实现下列转化：(1)过程Ⅰ的化学方程式为 。
(2)已知硫酸分子的结构为 ，过程Ⅱ生成了焦硫酸钠Na S O ，写出其阴离子的结构式：
2 2 7
；推测焦硫酸钠水溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表明原因：
。
(3) Na S O 高温下具有强氧化性，受热分解产生SO 气体。过程Ⅲ是将过量Na S O 固体与磁铁矿熔融
2 2 7 3 2 2 7
反应，产生了混合气体。写出Na S O 只与磁铁矿发生反应的总化学方程式：
2 2 7
。
(4)过量的焦硫酸(H S O )和苯在加热条件下反应得到苯磺酸，写出反应的化学方程式：
2 2 7
。
答案 (1) NaCl+H SO (浓) NaHSO +HCl↑
2 4 4
O2- O2-
7 4
(2) 酸性 S +H O===2H++2S (3)10Na S O +2Fe O
2 2 2 2 7 3 4
10Na SO +3Fe (SO ) +SO ↑
2 4 2 4 3 2
(4) +H S O +H SO
2 2 7 2 4
解析 浓硫酸与氯化钠固体在加热条件下反应生成硫酸氢钠和氯化氢气体，反应的化学方程式为
NaCl+H SO (浓) NaHSO +HCl↑，硫酸氢钠固体在加热条件下生成焦硫酸钠和水，焦硫酸钠和磁铁矿
2 4 4
(四氧化三铁)在加热条件下发生反应：10Na S O +2Fe O 10Na SO +3Fe (SO ) +SO ↑。(2)由硫酸的结
2 2 7 3 4 2 4 2 4 3 2
O2- O2- O2-
7 7 7
构知，Na S O 中阴离子S 的结构式为 ；由于S 与水发生反应：S
2 2 7 2 2 2
+H
O===2H++2SO2-
，故溶液显酸性。(4)过量的焦硫酸和苯在加热条件下发生取代反应得到苯磺酸，反应
2 4
的化学方程式为 +H S O +H SO 。
2 2 7 2 4
2.陌生情境下氧化还原反应方程式的书写例5 NaClO 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示：
2
(1)写出“反应”步骤中生成ClO 的化学方程式： 。
2
(2)“尾气吸收”是吸收电解过程排出的少量ClO 。写出此吸收反应的化学方程式： 。
2
解题思路 (1)结合图示可知NaClO 与SO 在H SO 作用下反应生成ClO 和NaHSO ，根据氧化还原反应配
3 2 2 4 2 4
平的一般方法，即可顺利写出化学方程式。
(2)结合图示可知尾气中的ClO
在反应中被还原为ClO-
，则H O 被氧化，氧化产物应为O ，即可写出化学
2 2 2 2 2
方程式。
答案 (1)2NaClO +SO +H SO ===2ClO +2NaHSO
3 2 2 4 2 4
(2)2ClO +H O +2NaOH===2NaClO +O +2H O
2 2 2 2 2 2
1.[2024·浙江6月选考，18(1)]矿物资源的综合利用有多种方法，如铅锌矿(主要成分为PbS、ZnS)的利
用有火法和电解法等。已知：①PbCl (s) PbCl (aq) H [PbCl ]；
2 2 2 4
②电解前后ZnS总量不变；③AgF易溶于水。
根据富氧煅烧(在空气流中煅烧)和通电电解(如图)的结果，PbS中硫元素体现的性质是 (选
填“氧化性”“还原性”“酸性”“热稳定性”之一)。产物B中有少量Pb O ，该物质可溶于浓盐酸，
3 4
Pb元素转化为[PbCl ]2-，写出该反应的化学方程式： ；
4
从该反应液中提取PbCl 的步骤如下：加热条件下，加入 (填一种反应试剂)，充分反应，
2
趁热过滤，冷却结晶，得到产品。
答案 还原性 Pb O +14HCl(浓)===3H [PbCl ]+4H O+Cl ↑ PbO[或Pb(OH) 或PbCO ]
3 4 2 4 2 2 2 3
解析 根据富氧煅烧和通电电解的结果，PbS中硫元素化合价升高，体现的性质是还原性。产物B中有少
量Pb O ，该物质可溶于浓盐酸，Pb元素转化为[PbCl ]2-，该反应的化学方程式：
3 4 4
Pb O +14HCl(浓)===3H [PbCl ]+4H O+Cl ↑；根据已知①可判断要从该反应液中提取PbCl ，则所加试剂应
3 4 2 4 2 2 2
能消耗H+使平衡逆向移动，且不引入杂质，则步骤为加热条件下，加入PbO或Pb(OH) 或PbCO ，充分反
2 3
应，趁热过滤，冷却结晶。
2.[2024·北京，18(1)(2)]利用黄铜矿(主要成分为CuFeS ，含有SiO 等杂质)生产纯铜，流程示意图如下。
2 2
(1)矿石在焙烧前需粉碎，其作用是 。
(2)(NH ) SO 的作用是利用其分解产生的SO 使矿石中的铜元素转化为CuSO 。(NH ) SO 发生热分解的
4 2 4 3 4 4 2 4
化学方程式是 。
答案 (1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2)(NH ) SO 2NH ↑+SO ↑+H O
4 2 4 3 3 2
解析 (2)(NH ) SO 不稳定，易分解，产物中有NH 和SO ，发生热分解的化学方程式为(NH ) SO
4 2 4 3 3 4 2 4
2NH ↑+SO ↑+H O。
3 3 2
3.[2024·甘肃，15(1)(2)(3)]我国科研人员以高炉渣(主要成分为CaO，MgO，Al O 和SiO 等)为原料，对
2 3 2
炼钢烟气(CO 和水蒸气)进行回收利用，有效减少了环境污染，主要流程如图所示：
2
已知：K (CaSO )=4.9×10-5
sp 4K (CaCO )=3.4×10-9
sp 3
(1)高炉渣与(NH ) SO 经焙烧产生的“气体”是 。
4 2 4
(2)“滤渣”的主要成分是CaSO 和 。
4
(3)“水浸2”时主要反应的化学方程式为 ，
该反应能进行的原因是 。
答案 (1)NH (2)SiO (3)CaSO +(NH ) CO ===CaCO +(NH ) SO K (CaSO )>K (CaCO )，微溶的硫酸
3 2 4 4 2 3 3 4 2 4 sp 4 sp 3
钙转化为更难溶的碳酸钙
解析 (1)高炉渣的主要成分为CaO、MgO、Al O 和SiO 等，加入(NH ) SO 在400 ℃下焙烧，生成硫酸钙、
2 3 2 4 2 4
硫酸镁、硫酸铝，同时产生气体，该气体与烟气(CO 和水蒸气)反应，生成(NH ) CO ，所以该气体为
2 4 2 3
NH 。(2)焙烧后的固体有未反应的SiO 及反应产生的硫酸钙、硫酸镁、硫酸铝，经过水浸1，然后过滤，
3 2
滤渣为CaSO 以及未反应的SiO ，滤液溶质主要为硫酸镁、硫酸铝及硫酸铵，将滤液浓缩结晶，析出
4 2
NH Al(SO ) ·12H O，剩余富镁溶液。(3)滤渣含硫酸钙和SiO ，“水浸2”时，由于K (CaSO )>K
4 4 2 2 2 sp 4 sp
(CaCO )，CaSO 与加入的(NH ) CO 溶液反应转化为更难溶的碳酸钙，反应的化学方程式为CaSO +
3 4 4 2 3 4
(NH ) CO ===CaCO +(NH ) SO 。
4 2 3 3 4 2 4
4.[2024·广东，18(1)(2)]镓(Ga)在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。一种从电解铝的副
产品炭渣(含C、Na、Al、F和少量的Ga、Fe、K、Ca等元素)中提取镓及循环利用铝的工艺如下。
工艺中，LAEM是一种新型阴离子交换膜，允许带负电荷的配离子从高浓度区扩散至低浓度区。用
LAEM提取金属离子Mn+的原理如图。已知：
①pK(HF)=3.2。
a
②Na [AlF ](冰晶石)的K 为4.0×10-10。
3 6 sp
③浸取液中，Ga(Ⅲ)和Fe(Ⅲ)以[MCl ](m-3)-(m=0~4)微粒形式存在，Fe2+最多可与2个Cl-配位，其他金属
m
离子与Cl-的配位可忽略。
(1)“电解”中，反应的化学方程式为 。
(2)“浸取”中，由Ga3+形成[GaCl ]-的离子方程式为 。
4答案 (1)2Al O (熔融) 4Al+3O ↑ (2)Ga3++4Cl-===[GaCl ]-
2 3 2 4
解析 电解铝的副产品炭渣(含C、Na、Al、F和少量的Ga、Fe、K、Ca等元素)进行焙烧，金属转化为氧
化物，焙烧后的固体加入盐酸浸取，浸取液加入铝片将Fe3+进行还原，得到原料液，原料液利用LAEM提
取，[GaCl ]-通过交换膜进入Ⅱ室并转化为Ga3+，Ⅱ室溶液进一步处理得到镓，Ⅰ室溶液加入含F-的废液调
4
pH并结晶得到Na [AlF ]晶体用于电解铝。
3 6
(1)“电解”是电解熔融的氧化铝冶炼铝单质，反应的化学方程式为2Al O (熔融) 4Al+3O ↑。
2 3 2
(2)“浸取”中，由Ga3+形成[GaCl ]-的离子方程式为Ga3++4Cl-===[GaCl ]-。
4 4
5.[2023·全国乙卷，27(1)(2)(4)(5)(6)]LiMn O 作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿
2 4
(MnCO ，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn O 的流程如下：
3 2 4
已知：K [Fe(OH) ]=2.8×10-39，K [Al(OH) ]=1.3×10-33，K [Ni(OH) ]=5.5×10-16。
sp 3 sp 3 sp 2
(1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为 。
为提高溶矿速率，可采取的措施 (举1例)。
(2)加入少量MnO 的作用是 。
2
不宜使用H O 替代MnO ，原因是 。
2 2 2
(4)加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有 。
(5)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为 。
随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断 。电解废液可在反应器中循
环利用。
(6)煅烧窑中，生成LiMn O 反应的化学方程式是 。
2 4
答案 (1)MnCO +H SO ===MnSO +H O+CO ↑ 粉碎菱锰矿(或搅拌、适当升高温度等) (2)将Fe2+氧化为
3 2 4 4 2 2
Fe3+ Mn2+和生成的Fe3+可以催化H O 分解 (4)BaSO 、NiS (5)Mn2++2H O H ↑+MnO ↓+2H+ 加入
2 2 4 2 2 2
Mn(OH) (6)2Li CO +8MnO 4LiMn O +2CO ↑+O ↑
2 2 3 2 2 4 2 2
解析
(4)加入少量BaS溶液除去Ni2+，此时溶液中发生反应的离子方程式为Ba2++S2-+Ni2++SO2-
4
===BaSO ↓+NiS↓。(5)在电解槽中，Mn2+发生反应生成MnO ，离子方程式为Mn2++2H O
4 2 2
H ↑+MnO ↓+2H+。
2 2
6.[2023·江苏，17(1)]空气中CO 含量的控制和CO 资源利用具有重要意义。
2 2燃煤烟气中CO 的捕集可通过如下所示的物质转化实现。
2
“吸收”后所得的KHCO 溶液与石灰乳反应的化学方程式为 ；
3
载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的CO ，其原因是 。
2
答案 KHCO +Ca(OH) ===CaCO +KOH+H O 相同质量的LiOH固体可吸收更多二氧化碳
3 2 3 2
解析 由图可知“吸收”后所得的KHCO 溶液与石灰乳反应生成的碳酸钙用于煅烧产生二氧化碳，产物
3
KOH可回收利用，故化学方程式为KHCO +Ca(OH) ===CaCO +KOH+H O。
3 2 3 2
题型突破练 [分值：50 分]
1.(4分)世界环保联盟将全面禁止在自来水中加氯，取而代之的是安全高效的杀菌消毒剂ClO 。ClO 是一种
2 2
黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：-59 ℃，沸点：11.0 ℃。浓度>10%遇热、光照都会引起爆炸。遇到
有机物也会爆炸。
1
(1)欧洲一些国家用NaClO 氧化浓盐酸来制取ClO ，同时有Cl 生成，且Cl 的体积为ClO 的 。写出反应
3 2 2 2 2 4
的化学方程式： 。
(2)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO )的柱内制得ClO 。写出反应的化
2 2
学方程式： 。
答案 (1)11NaClO +18HCl(浓)===11NaCl+3Cl +12ClO +9H O (2)2NaClO +Cl ===2NaCl+2ClO
3 2 2 2 2 2 2
2.(4分)氧化还原反应原理在生产、生活中应用广泛。
(1)ClO 可用于污水的杀菌和饮用水的净化。KClO 与SO 在强酸性溶液中反应可制得ClO ，SO 被氧化为
2 3 2 2 2
SO2-，此反应的离子方程式为 。
4
(2)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其
电子转移的方向和数目。
答案
(1)2ClO-
+SO ===2ClO
+SO2-
3 2 2 4
(2)
解析 (1)KClO 和SO 在强酸性条件下反应生成ClO
和SO2- ，离子方程式为2ClO-
+SO ===2ClO
+SO2-
。
3 2 2 4 3 2 2 4
3.(6分)草酸钙晶体(CaC O ·H O)在氮气氛围中的热重曲线示意图如下：
2 4 2分别写出在①100~226 ℃、②346~420 ℃、③660~840 ℃的化学方程式。
答案 ①CaC O ·H O CaC O +H O↑、②CaC O CaCO +CO↑、③CaCO
2 4 2 2 4 2 2 4 3 3
CaO+CO ↑
2
解析 ①热重曲线中第一个平台在100 ℃以前为CaC O ·H O；②在100~226 ℃之间第一次出现失重，失去
2 4 2
质量占试样总质量的12.3%，相当于1 mol CaC O ·H O失去1 mol H O，即第二个平台固体组成为
2 4 2 2
CaC O ；③在346~420 ℃之间再次出现失重，失去的质量占试样总质量的19.2%，相当于1 mol CaC O 分
2 4 2 4
解出1 mol CO，即第三个平台固体的组成为CaCO ；④在660~840 ℃之间出现第三次失重，失去的质量占
3
试样总质量的30.1%，相当于1 mol CaCO 分解出1 mol CO ，即第四个平台固体组成为CaO。
3 2
4.(3分)利用某分子筛作催化剂，NH 可脱除废气中的NO和NO ，生成两种无毒物质，其反应历程如图所
3 2
示。
则上述历程的总反应为 。
答案 2NH +NO+NO 2N +3H O
3 2 2 2
5.(4分)造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为Na S)，可用如图所示转化方式除去。
2
(1)当反应Ⅰ和Ⅱ转移电子数相等时，还原剂的物质的量之比为 。
(2)已知反应Ⅲ中Na S与Na SO 按等物质的量反应，反应的化学方程式为
2 2 3
(反应物有H O参与)。
2
答案 (1)1∶3 (2)Na SO +Na S+(CoPc)O+H O===Na S O +CoPc+2NaOH
2 3 2 2 2 2 3解析 (1)由流程图知，反应Ⅰ中，Na S转化生成Na SO ，还原剂为Na S，且Na S~6e-，反应Ⅱ中，
2 2 3 2 2
Na SO 转化生成Na SO ，还原剂为Na SO ，且Na SO ~2e-，故转移电子数相等时，还原剂的物质的量之
2 3 2 4 2 3 2 3
比为1∶3。(2)结合流程图可知，反应Ⅲ的反应物为Na SO 、Na S、(CoPc)O，生成物为Na S O 和CoPc，
2 3 2 2 2 3
由于Na S与Na SO 按等物质的量反应，反应的化学方程式为Na SO +Na S+
2 2 3 2 3 2
(CoPc)O+H O===Na S O +CoPc+2NaOH。
2 2 2 3
6.(3分)发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO 碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了
2
如下转化(假设NaNO 的还原产物均为NH )：
2 3
则发蓝工艺的总反应可以表示为 。
答案 9Fe+4NaNO +8H O 3Fe O +4NaOH+4NH ↑
2 2 3 4 3
解析 由图可知，发蓝工艺中Fe和NaNO 碱性溶液反应生成Fe O 和NH ，根据得失电子守恒和元素守恒
2 3 4 3
配平化学方程式为9Fe+4NaNO +8H O 3Fe O +4NaOH+4NH ↑。
2 2 3 4 3
7.(4分)利用雾霾中的污染物NO、SO 获得产品NH NO 的流程图如图：
2 4 3
按要求回答问题：
(1)“吸收池2”中生成等物质的量HNO 和HNO 的离子方程式： 。
2 3
(2)“氧化池”中反应的离子方程式： 。
答案 (1)2NO+4Ce4++3H O===HNO
+NO-
+4Ce3++5H+
2 2 3
(2)2NH +O +2HNO
===2NH+ +2NO-
3 2 2 4 3
解析 根据题目信息，吸收池1中，NaOH溶液和SO 反应生成NaHSO ，反应的离子方程式为SO +OH-
2 3 2
===HSO- ；吸收池2中，NO与Ce4+反应生成等物质的量HNO 和HNO ，离子方程式为2NO+4Ce4+
3 2 3
+3H O===HNO +NO- +4Ce3++5H+；电解池中，阴极上HSO- ―→S O2- ，电极反应式为2HSO- +4e-
2 2 3 3 2 3 3
+4H+===S O2- +3H O；“氧化池”中反应的离子方程式：2NH +O +2HNO ===2NH+ +2NO- 。
2 3 2 3 2 2 4 3
8.(10分)钒是人体必需的微量元素，对维持机体生长发育、促进造血功能等有重要作用。某钒渣中钒(V)主
要以FeO·V O 形式存在，还含有Al O 、SiO 、Fe O 等物质。以钒渣为原料制备VSO 的工艺流程如下：
2 3 2 3 2 2 3 4已知：常温下，溶液中金属离子沉淀的pH如下表所示：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+
开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0
完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7
(1)“焙烧”过程中发生的主要反应化学方程式为 。
(2)“酸浸”时，V O
转化为VO+
，反应的离子方程式为 。滤渣1的主要成分为 (填化学
2 5 2
式)。
(3)“调pH”时，若溶液中的铝元素恰好沉淀完全，则c(Fe3+)= mol·L-1(当溶液中离子浓度
c≤1.0×10-5mol·L-1时，认为沉淀完全)。
(4)“还原”中，VO+ 逐步被还原成V2+，其中V3+转化为V2+的离子方程式为 。
2
O+
答案 (1)4(FeO·V O )+5O 4V O +2Fe O (2)V O +2H+===2V 2+H O SiO (3)1.0×10-9.5 (4)2V3+
2 3 2 2 5 2 3 2 5 2 2
+Zn===2V2++Zn2+
解析 钒渣在空气中焙烧，主要成分FeO·V O 在空气中被氧化为V O 与Fe O ；加入稀硫酸酸浸，二氧化
2 3 2 5 2 3
硅不反应成为滤渣1，铁、钒、铝转化为相应盐溶液，调节pH将铁、铝转化为沉淀得到滤渣2，滤液加入
锌单质还原后处理得到粗产品。
(1)在空气中对钒渣进行焙烧，主要成分FeO·V O 在空气中被氧化为V O 与Fe O ，反应的化学方程式为
2 3 2 5 2 3
O+
4(FeO·V O )+5O 4V O +2Fe O 。(2)“酸浸”时，V O 和稀硫酸反应转化为V 2，反应的离子方程式
2 3 2 2 5 2 3 2 5
为V O
+2H+===2VO+
+H O；由分析可知，滤渣1的主要成分为SiO
。(3)结合表中数据，溶液中Fe3+
完全
2 5 2 2 2
沉淀时pH=3.2，即c(OH-)=1.0×10-10.8 mol·L-1，可求得K [Fe(OH) ]=c(Fe3+ )·c3(OH-)=1.0×10-37.4；当溶液中铝
sp 3
离子恰好沉淀完全时，溶液pH为4.7，此时溶液中c(OH-)为1.0×10-9.3 mol·L-1，根据K [Fe(OH) ]，可求得
sp 3
溶液中c(Fe3+)=1.0×10-9.5 mol·L-1。
9.(6分)稀土金属(RE)属于战略性金属，我国的稀土提炼技术位于世界领先地位。一种从废旧磁性材料[主要
成分为铈(Ce)、Al、Fe和少量不溶于酸的杂质]中回收稀土金属Ce的工艺流程如图所示。已知：①Ce(H PO ) 难溶于水和稀酸。②常温下，K [Fe(OH) ]=1.0×10-16.4，K [Al(OH) ]=1.0×10-32.9，
2 4 3 sp 2 sp 3
K [Ce(OH) ]=1.0×10-20。③当溶液中的金属离子浓度小于或等于10-5 mol·L-1时，可认为已沉淀完全。
sp 3
(1)“碱转换”过程中Ce(H PO ) 所发生反应的离子方程式为 ，“滤液2”中铝元素的存在形式为
2 4 3
(填化学式)。
(2)“沉淀”后所得的固体为Ce (C O ) ·10H O，将其煅烧可得Ce O 和一种无毒的气体，发生反应的化学
2 2 4 3 2 2 3
方程式为 。
(H PO ) O3- (C O )
答案 (1) Ce 2 4 3+9OH-===Ce(OH) 3 +3P 4 +6H 2 O Na[Al(OH) 4 ] (2)2Ce 2 2 4 3·10H 2 O+3O 2
2Ce O +12CO +20H O
2 3 2 2
10.(3分)某学习小组设计如下装置制取NaClO (夹持仪器已省略)。
2
装置A中产生的ClO 气体，在装置C中反应生成NaClO ，写出生成NaClO 的化学方程式：
2 2 2
。
答案 2NaOH+H O +2ClO ===2NaClO +O +2H O
2 2 2 2 2 2
解析 在装置C中，ClO 转变为NaClO ，氯元素从+4价降低到+3价，则过氧化氢为还原剂，氧元素从-1
2 2
价升高到0价，根据得失电子守恒、元素守恒得反应的化学方程式：
2NaOH+H O +2ClO ===2NaClO +O +2H O。
2 2 2 2 2 2
11.(3分)将新制Na SO 溶液和CuSO 溶液按一定量混合，加热至90 ℃并不断搅拌。反应生成Cu O，同时
2 3 4 2
有SO 气体产生。反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到Cu O粉末。制备装置如图所示。
2 2
制备Cu O时，原料理论配比为n(Na SO )∶n(CuSO )=3∶2，该反应的化学方程式为 。
2 2 3 4
答案 3Na SO +2CuSO ===Cu O↓+3Na SO +2SO ↑
2 3 4 2 2 4 2
