第32练盐类的水解-2023年高考化学一轮复习小题多维练（原卷版）_05高考化学_新高考复习资料_2023年新高考资料_一轮复习_2023年新高考化学一轮复习小题多维练

专题 11 水溶液中的离子反应与平衡 第 32 练 盐类的水解 1． 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( ) A．NaCO B．AlCl C．Ca(OH) D．NaNO 2 3 3 2 3 2．(2020•浙江7月选考)水溶液呈酸性的是( ) A．NaCl B．NaHSO C．HCOONa D．NaHCO 4 3 3．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( ) A．NH NO B．NaCO C．NaCl D．Al (SO ) 4 3 2 3 2 4 3 4．把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是( ) A．NaHCO B．AlCl C．NH HCO D．Fe (SO ) 3 3 4 3 2 4 3 5．下列方程式属于水解反应方程式的是( ) A．HCO HCO -+H+ B．HCO -+H O HO++CO 2- 2 3 3 3 2 3 3 C．HCO -+OH-=H O+CO2- D．CO2-+ H O HCO -+ OH- 3 2 3 3 2 3 6．下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是( ) A．NaS溶液显碱性: S2-+ 2HO HS + 2OH- 2 2 2 B．KCr O 溶液中含有CrO2-:Cr O2- + HO 2CrO2- + 2H+ 2 2 7 4 2 7 2 4 C．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞: 2OH-+ SiO=SiO 2-+ HO 2 3 2 D．红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体: 2HSO ( 浓)+C CO↑+2SO↑+2H O 2 4 2 2 2 7．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是( ) A．FeSO (Fe) B．CuCl (HCl) C．FeCl (HCl) D．CHCOONa (NaOH) 4 2 3 3 8．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( ) A．CO＋HO HCO＋OH－ 用热的纯碱溶液清洗油污 2 B．Al3＋＋3HO Al(OH) (胶体)＋3H＋ 明矾净水 2 3 C．TiCl ＋(x＋2)H O(过量) TiO·xHO↓＋4HCl 制备TiO 纳米粉 4 2 2 2 2 D．SnCl ＋HO Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 2 2 9．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同 的是( ) ①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④氯化铜 A．③ B．①④ C．①②③ D．全部10．下列关于盐类水解的说法错误的是( ) A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离 B．同温时，等浓度的NaHCO 和NaCO 溶液，NaHCO 溶液的pH大 3 2 3 3 C．在NH Cl溶液中加入稀HNO 能抑制NH水解 4 3 D．加热CHCOONa溶液，溶液中 的值将减小 ( ) 3 11．下列操作会促进HO的电离，且使溶液pH>7的是( ) 2 A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加少量NaOH溶液 C．向水中加少量NaCO 溶液 D．向水中加少量FeCl 溶液 2 3 3 12．有①NaCO 溶液 ②CHCOONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－ 2 3 3 1，下列说法正确的是( ) A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 13．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的 性质无关的是( ) A．金属焊接时可用NH Cl溶液做除锈剂 4 B．配制FeSO 溶液时，加入一定量Fe粉 4 C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D．向FeCl 溶液中加入CaCO 粉末后有气泡产生 3 3 14．对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) A．明矾溶液加热 B．CHCOONa溶液加热 3 C．氨水中加入少量NH Cl固体 4 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 15．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( ) A．加热蒸干NaCO 溶液，最后可以得到NaOH和NaCO 的混合固体 2 3 2 3 B．除去MgCl 中的Fe3＋，可以加入NaOH固体 2 C．明矾净水的反应：Al3＋＋3HO Al(OH) (胶体)＋3H＋ 2 3 D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO 的反应) 2 1．在一定条件下，NaCO 溶液存在水解平衡：CO2-＋HO HCO -＋OH－。下列说法正确的是( 2 3 3 2 3 )A． 稀释溶液，水解平衡常数增大 B． 加入少量NH Cl固体，平衡朝正反应方向移动 4 C． 升高温度， 减小 D． 加入NaOH固体，溶液pH减小 2．(2021•广东选择性考试)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知 GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是( ) A．0.001mol·L-1GHCl水溶液的pH=3 B．0.001mol·L-1GHCl水溶液加水稀释，pH升高 C．GHCl在水中的电离方程式为：GHCl=G+HCl D．GHCl水溶液中：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G) 3．下列实验操作不能达到实验目的的是( ) 实验目的 实验操作 A 实验室配制FeCl 水溶液 将FeCl 溶于少量浓盐酸中，再加水稀释 3 3 B 由MgCl 溶液制备无水MgCl 将MgCl 溶液加热蒸干 2 2 2 将0.1mol·L-1MgSO 溶液滴入NaOH溶液 证明Cu(OH) 的溶度积比 4 C 2 至不再有沉淀产生，再滴加 Mg(OH) 的小 2 0.1mol·L-1CuSO 溶液 4 D 除去MgCl 酸性溶液中的Fe3+ 加入过量MgO充分搅拌，过滤 2 4．(2020•浙江 7 月选考)常温下，用 0.1 mol·L−1氨水滴定 10 mL 浓度均为 0.1 mol·L−1的 HCl 和 CHCOOH的混合液，下列说法不正确的是( ) 3 A．在氨水滴定前，HCl和CHCOOH的混合液中c(Cl−)＞c(CHCOO−) 3 3 B．当滴入氨水10 mL时，c(NH)＋c(NH ·H O)＝c(CHCOO−)＋c(CHCOOH) 3 2 3 3 C．当滴入氨水20 mL时，c(CHCOOH)＋c(H+)＝c(NH ·H O)＋c(OH−) 3 3 2 D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NH)＜c(Cl−) 5．将标准状况下1.68LCO 通入含有2gNaOH的水溶液中，完全反应并得到2L碱性溶液。则对于该溶 2 液表述正确的是( ) A．2c(Na+)=3[c(HCO-)+c(CO 2-)+c(H CO)] 3 3 2 3 B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO-)+2c(CO 2-)+c(OH-) 3 3 C．HCO -的电离程度大于HCO -的水解程度 3 3 D．存在的平衡体系只有：HCO -+H O HCO+OH-，HCO - H++ CO2- 3 2 2 3 3 36．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A．0.1 mol·L－1 NaHCO 溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞ 3 c(HCO)＞c(OH－) B．20 mL 0.1 mol·L－1 CHCOONa溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： 3 c(CHCOO－)＞c(Cl－)＞c(CHCOOH)＞c(H＋) 3 3 C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH －) D．0.1 mol·L－1 CHCOOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋) 3 ＋c(CHCOOH) 3 7．在一定条件下，NaCO 溶液存在水解平衡：CO2-＋HO HCO -＋OH－。下列说法正确的是( 2 3 3 2 3 ) A．稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小 B．通入CO，平衡向正反应方向移动 2 C．升高温度，c(HCO -)/c(CO2-)减小 3 3 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 8．一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的 下列 3 种溶液的 pH： 溶质 NaHCO NaCO NaClO 3 2 3 pH 8.34 11.6 10.3 下列有关说法正确的是( ) A．以上溶液的 pH 是用广泛 pH 试纸测定的 B．反应CO+H O+2NaClO=Na CO+2HClO可以发生 2 2 2 3 C．室温下，电离常数： K( H CO)>K( HClO) 2 2 3 D．在新制氯水中加入少量 NaHCO 固体可以提高溶液中 HClO 的浓度 3 9．下列有关溶液(室温下)的说法正确的是( ) A．NaCO 和NaHCO 形成的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(CO 2-)+c(HCO-)+c(H CO)] 2 3 3 3 3 2 3 B．0.10mol•L-1NaHSO 溶液中通入NH 至溶液pH=7：c(Na+)>c(NH+)>c(SO2-) 3 3 4 3 C．物质的量浓度相等的①(NH )SO 溶液、②NH HCO 溶液、③NH Cl溶液、④(NH )Fe(SO ) 溶液 4 2 4 4 3 4 4 2 4 2 中，c(NH +)的大小关系：④>①>②>③ 4 D．0.10mol•L-1CHCOONa溶液中通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)>c(CH COOH)>c(Cl-) 3 3 10．25℃，向20mL0.1mol•L-1的弱碱BOH溶液(K =1.0×10-5)中逐滴加入0.1mol•L-1盐酸，pH～V曲线 b 如图所示，下列说法正确的是A．a点到b点，水的电离程度先减小后增大 B．a点时，c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(BOH) C．b点时，c(Cl-)=c(BOH)+c(B+)+c(H+) D．V=20mL时，c(Cl-)>c(B+)>c(OH-)>c(H+) 1．甲胺[(CH )NH ·H O]在水中电离与氨相似，常温下，K [(CH )NH ·H O]=2.0×10-5。已知lg2=0.3。下 3 2 2 b 3 2 2 列说法错误的是( ) A．(CH)NH NO 溶液显酸性 3 3 3 B．甲胺溶液中c(OH-)随温度升高而增大 C．常温下，0.1mol/L的甲胺溶液的pH=11.3 D．0.1mol/L(CH )NH Cl溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)>c[(CH )NH )+]>c(H+)>c(OH-) 3 3 3 3 2．含SO 的烟气会形成酸雨，工业上常利用NaSO 溶液作为吸收液脱除烟气中的SO ，随着SO 的吸 2 2 3 2 2 收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是( ) A．NaSO 溶液中存在：c(Na＋)＞c(SO)＞c(H SO )＞c(HSO) 2 3 2 3 B．已知NaHSO 溶液pH＜7，该溶液中：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H SO )＞c(SO) 3 2 3 C．当吸收液呈酸性时：c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H SO ) 2 3 D．当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO) 3．(2022·浙江省1月选考)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L-1NaCO 溶液和 2 3 40mL0.2mol·L-1NaHCO 溶液，再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲 3 线：下列说法正确的的是( ) A．图中甲、丁线表示向NaHCO 溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaCO 溶液中滴加盐酸 3 2 3 B．当滴加盐酸的体积为VmL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO - 1 3 +H+=CO ↑+H O 2 2 C．根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 D．NaCO 和NaHCO 溶液中均满足：c(HCO)-c(CO2-)=c(OH-)-c(H+) 2 3 3 2 3 3 4．(2022·浙江省6月选考) 时，向 浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入 0.1mol·L－1的NaOH溶液(醋酸的K=1.8×10-5；用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸，滴定 a 终点的 突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是( ) A．恰好中和时，溶液呈碱性 B．滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：H++OH-=H O 2 C．滴定过程中，c(Cl-)=c(CH COO-)+c(CH COOH) 3 3 D． 时，c(Na＋)＞c(Cl-)＞c(CHCOO-)＞c(CHCOOH) 3 3 5．(2021•天津卷)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是( ) A．在0.1mol·L-1HPO 溶液中c(H PO )＞c(H PO -)＞c(HPO 2-)＞c(PO 3-) 3 4 3 4 2 4 4 4 B．在0.1mol·L-1NaC O 溶液中c(Na＋)+c(H＋)= c(OH―)+c(HC O-)+c(C O2-) 2 2 4 2 4 2 4 C．在0.1mol·L-1NaHCO 溶液中c(H CO)+ c(HCO -)=0.1mol·L-1 3 2 3 3 D．氨水和NH Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中c(Cl－)＞c(NH ＋)＞c(OH―)＞c(H＋) 4 46．(2021•辽宁选择性考试)用0.1000mol·L-1盐酸滴定20.00 mLNa A溶液，溶液中HA、HA-、A2-的分 2 2 布分数 随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是(如A2-分布分数： ) A．HA的K 为10-10.25 B．c点：c(HA-)＞c(A2－)＞c(H A) 2 a1 2 C．第一次突变，可选酚酞作指示剂 D．c (NaA)= 0.2000mol·L-1 2 7．(2021•湖北选择性考试)常温下，已知HPO 溶液中含磷物料的浓度之和为0.1 mol·L1，溶液中各含 3 3 磷物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc＝－lgc)，pOH表示OH的浓度 负对数[pOH＝－lgc(OH)]；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)、y(10.0，3.6)、z(12.6，1.3)。下列说法正确 的是( ) A．曲线①表示pc(H PO )随pOH的变化 3 3 B．HPO 的结构简式为 3 3C．pH＝4的溶液中：c(H PO )＜0.1 mol·L1－2c(HPO 2) 2 2 3 D．HPO ＋HPO 2 2 HPO 的平衡常数K＞1.0×105 3 3 3 2 3 8．(2021•海南选择性考试) 25℃时，向10.00mL0.1000mol·L-1的NaHCO 溶液中滴加.1000mol·L-1的盐 3 酸，溶液的 随加入的盐酸的体积 变化如图所示。下列有关说法正确的是( ) A． 点，溶液 是由于HCO -水解程度大于电离程度 3 B． 点，c(Na＋)=c(HCO -)+2c(CO2-)+c(Cl-) 3 3 C．c 点，溶液中的 主要来自HCO -的电离 3 D．d点，c(Na＋)= c(Cl-)= 0.1000mol·L-1 9．常温下，用200 mL 0.1 mol·L -1NaOH溶液吸收SO 与N 混合气体，所得溶液pH与吸收气体体积 2 2 的关系如图所示，已知K (H SO )=1.2×10-2，K (H SO )=5.6×10-8。下列说法正确的是( ) a1 2 3 a2 2 3 A．吸收3 L气体时溶液中主要溶质为NaHSO 3 B．溶液pH=7时2c(SO 2-)>c(HSO -) 3 3 C．X点呈酸性的原因是HSO -水解程度大于其电离程度 3 D．曲线上任意点均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO -)+c(SO2-) 3 310． 时，0.1mol·L－1的二元酸HPO 溶液中各含磷物种的 关系如图所示。图中 表示各 3 3 含磷物种的浓度负对数 。下列说法正确的是( ) A．曲线①表示pc(HPO -)随 的变化 2 3 B．浓度均为 的HPO 和HPO 2-溶液混合，混合溶液的 为10 3 3 3 C．2HPO - HPO +HPO 2-的平衡常数 2 3 3 3 3 D．pH=6.7的溶液中：c(H PO )+c(H PO -)+c(HPO 2-)+c(PO 3-)=0.1mol·L－1 3 3 2 3 3 3