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专题 11 水溶液中的离子反应与平衡
1．下列化合物属于弱电解质的是( )
A．HClO B．Ba(OH) C．NH D．HClO
4 2 3
2．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )
A. NaHSO B. (NH )SO C. SO D. H SO
4 4 2 4 2 2 4
3．下列说法中，正确的是( )
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
B．冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电
C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱
D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
4．下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是( )
A．HF B．AgCl C．C HOH(酒精) D．Ca(OH)
2 5 2
5．下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质顺序排列正确的是( )
A．氯化钠、硫酸钡、水 B．氢氧化钠、氯水、铜
C．硫酸、硫化氢、氨气 D．硫酸亚铁、硝酸、二氧化碳
6．下列溶液一定呈中性的是( )
A．c(H＋)很小的溶液 B．c2(H＋)=K
w
C．c(H＋)=1×10-7mol·L-1 D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
7．下列实验事实或数据可以说明次氯酸为弱电解质的是( )
A．常温下 的 溶液的pH=5.6
B．次氯酸具有漂白性
C．温度为25℃时，次氯酸的水溶液的pH<7
D．用HClO溶液做导电实验时，灯泡很暗
8．下列化学用语正确的是( )
A．NaHCO 水解的离子方程式：HCO -+ H O CO2-+H O+
3 3 2 3 3
B．NH Cl溶于DO中：NH ++D O NH ·HDO+D+
4 2 4 2 3
C．NaS显碱性原因：S2-+2H O HS+2OH-
2 2 2
D．向0.1 mol•L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H O
2
9．下列电离方程式的书写正确的是( )A．熔融状态下NaHSO 的电离：NaHSO=Na++H++SO2-
4 4 4
B．HCO 的电离：HCO 2H++CO2-
2 3 2 3 3
C．Fe(OH) 的电离：Fe(OH) Fe3++3OH-
3 3
D．水溶液中NaHSO 的电离：NaHSO=Na++HSO -
4 4 4
10．下列关于电离常数的说法正确的是( )
A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
B．CHCOOH的电离常数表达式为K=
3 a
C．电离常数只受温度影响，与浓度无关
D．向CHCOOH溶液中加入少量CHCOONa固体，电离常数减小
3 3
11．下列说法不正确的是( )
A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
B．将KCl溶液从常温加热至100℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
12．关于水的电离，下列叙述中，正确的是( )
A．升高温度，水的平衡向正反应方向移动，K 增大，c(H+)不变
W
B．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，K 不变，c(H+)增大
W
C．向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，K 不变，c(OH-)降低
W
D．向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，K 不变，c(H+)降低
W
13．下列说法正确的是( )
A．1 mol·L-1的稀硫酸中存在OH-
B．K =10-14适用于任何温度、任何溶液
w
C．K 随溶液中c(H＋)和c(OH-)的变化而改变
w
D．水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响
14．在由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol•L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A．Cl-、AlO-、Na+、K+ B．Fe3+、NO -、K+、H+
2 3
C．NO -、Ba2+、K+、Cl- D．Al3+、SO 2-、NH +、Cl-
3 4 4
15．常温下，将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，氢离子浓度最接近( )
A． (1×10-8-5×10-10)mol/L B．(1×10-8-5×10-10)mol/LC．(1×10-14-5×10-5)mol/L D．2×10-10mol/L
16．水的电离过程为HO H++OH-，在25℃时水的离子积为：K =1.0×10-14，在35℃时水的离子
2 w
积为：K =2.1×10-14，则下列叙述正确的是( )
w
A．水的电离是个吸热过程 B．35℃时c(H+)＜c(OH-)
C．c(H+)随着温度的升高而降低 D．35℃时的水比25℃时的水电离程度小
17．25℃时，下列说法正确的是( )
A．0.1mol·L-1的某酸HA溶液中一定存在：c(HA)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1
2 2
B．中和等体积等浓度的氨水和NaOH溶液，氨水消耗的HCl的物质的量更多
C．某强碱弱酸盐NaA溶液，随着温度升高，pH一定增大
D．pH相同的CHCOONa溶液、C HONa溶液、NaCO 溶液、NaOH溶液，其浓度大小关系：
3 6 5 2 3
c(CHCOONa)＞c(C HONa)＞c(Na CO)＞c(NaOH)
3 6 5 2
18．已知草酸HC O 是二元弱酸，常温下电离平衡常数：K =5.60×10-2，K =5.42×10-5。下列叙述错
2 2 4 a1 a2
误的是( )
A．HC O 溶液的电离程度随温度升高而增大
2 2 4
B．常温下，NaHC O 溶液呈碱性
2 4
C．0.001mol·L-1 Na C O 溶液中：c(Na+)=2×[c(C O2-)+c(HC O-)+c(H C O)]
2 2 4 2 4 2 4 2 2 4
D．常温下将pH=3的HC O 溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性
2 2 4
19．邻苯二甲酸氢钾KHA溶液是一种常见的缓冲溶液，其可以用于标定NaOH溶液的浓度
(KHA+NaOH=KNaA+H O)。已知邻苯二甲酸的K (H A)=1.1×10-3，K (H A)=4.0×10-6.室温时下列指定溶液
2 a1 2 a2 2
中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L-1KHA溶液：c(K+)>c(HA-)+2c(A2-)
B．KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后溶液：c(HA)+(HA-)+c(H+)=c(OH-)
2
C．等物质的量浓度的KHA和KNaA溶液中：c(K+)>(A2-)>c(Na+)>(HA-)
D．向0.1mol·L-1KHA中滴加NaOH溶液至pH=7：c(Na+)+c(H A)=c(A2-)
2
20．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐(俗称钡餐)作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒
患者时除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO )＝5.1×10－9；Ksp(BaSO )＝
3 4
1.1×10－10。下列推断正确的是( )
A．BaCO 的溶度积常数表达式为 Ksp(BaCO )＝ n(Ba2＋)·n(CO 2－)
3 3 3
B．可用2%～5%的NaSO 溶液给钡离子中毒患者洗胃
2 4
C．若误服含c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒
D．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO )>Ksp(BaSO )
3 421．25℃时，下列说法正确的是( )
A．0.1mol·L-1的某酸HA溶液中一定存在：c(HA)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1
2 2
B．中和等体积等浓度的氨水和NaOH溶液，氨水消耗的HCl的物质的量更多
C．某强碱弱酸盐NaA溶液，随着温度升高，pH一定增大
D．pH相同的CHCOONa溶液、C HONa溶液、NaCO 溶液、NaOH溶液，其浓度大小关系：
3 6 5 2 3
c(CHCOONa)＞c(C HONa)＞c(Na CO)＞c(NaOH)
3 6 5 2
22．已知草酸HC O 是二元弱酸，常温下电离平衡常数：K =5.60×10-2，K =5.42×10-5。下列叙述错
2 2 4 a1 a2
误的是( )
A．HC O 溶液的电离程度随温度升高而增大
2 2 4
B．常温下，NaHC O 溶液呈碱性
2 4
C．0.001mol·L-1 Na C O 溶液中：c(Na+)=2×[c(C O2-)+c(HC O-)+c(H C O)]
2 2 4 2 4 2 4 2 2 4
D．常温下将pH=3的HC O 溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性
2 2 4
23．下列关于电解质溶液的说法中错误的是( )
A．等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后pH＜7：c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞
c(OH-)
B．新制氯水中：c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-)
C．已知K(HF)＞K(H S)，则同浓度的NaHS和NaF溶液的pH：NaHS＞NaF
a a 2
D．NaCO 与NaHCO 的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-)+c(CO 2-)
2 3 3 3 3
24．邻苯二甲酸氢钾KHA溶液是一种常见的缓冲溶液，其可以用于标定NaOH溶液的浓度
(KHA+NaOH=KNaA+H O)。已知邻苯二甲酸的K (H A)=1.1×10-3，K (H A)=4.0×10-6.室温时下列指定溶液
2 a1 2 a2 2
中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L-1KHA溶液：c(K+)>c(HA-)+2c(A2-)
B．KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后溶液：c(HA)+(HA-)+c(H+)=c(OH-)
2
C．等物质的量浓度的KHA和KNaA溶液中：c(K+)>(A2-)>c(Na+)>(HA-)
D．向0.1mol·L-1KHA中滴加NaOH溶液至pH=7：c(Na+)+c(H A)=c(A2-)
2
25．一定温度下，水溶液中 和 的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( )A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
C．该温度下，加入FeCl 可能引起由b向a的变化
3
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
26．将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯后，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶
液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的( )
A．该实验是在常温下进行的
B．实线表示溶液浊度随时间的变化
C．50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红
D．150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH) 沉降
2
27．常温下，已知K (H CO)=4.3×10-7， K (H CO)=5.6×10-11。 某二元酸HR及其钠盐的溶液中，
a1 2 3 a2 2 3 2
HR、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )
2A．HR的一级电离常数K 的数量级为10-2
2 a1
B．在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+ )+c(H+)-c(OH-)
C．等体积、等浓度的NaOH溶液与HR溶液混合后，溶液中： c(R2- )＞c(HR)
2 2
D．向NaCO 溶液中加入少量HR溶液，发生的反应是： CO2- +H R=HCO-+HR-
2 3 2 3 2 3
28．常温下 用如图1所示装置，分别向25mL0.3mol/L Na CO 溶液和25mL0.3mo/lLNaHCO 溶液中
， 2 3 3
逐滴滴加0.3mol/L的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的
是( )
A．X曲线为NaCO 溶液的滴定曲线
2 3
B．b点溶液的pH大于c点溶液的pH
C．a、d两点水的电离程度：a＞d
-
D．c点的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO 2-)+c(HCO3 )+c(OH-)
3
29．常温下，将HCl气体通入0.1 mol/L氨水中，混合溶液中pH与微粒浓度的对数值(lgc)和反应物物
质的量之比X[X= ]的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)，下列说法正确的是(
)A．NH ·H O的电离平衡常数为10-9.25
3 2
B．P 点由水电离出的c(H+)=1.0×10-7 mol/L
2
C．P 为恰好完全反应点，c(Cl-)+c(NH+)=0.2 mol/L
3 4
D．P 之后，水的电离程度一直减小
3
30．测定溶液中Cl-的浓度时，常用标准AgNO 溶液滴定，KCrO 作指示剂。根据如下关于AgCl、
3 2 4
Ag CrO 的溶度积图，判断下列说法正确的是( )
2 4
A．P点时，二者的溶度积常数相同
B．M点时，对AgCl溶液而言为饱和状态，对Ag CrO 溶液而言为过饱和状态
2 4
C．向c(Cl-)=c(CrO 2-)=1×10-2mol·L-1的混合溶液中逐滴滴加1×10-3mol·L-1AgNO 溶液，振荡，先产生
4 3
AgCl沉淀，当溶液中c(Cl-)降至1×10-5mol·L-1时，c(CrO2-)=1×10-3.5mol·L-1
4
D．当Cl-按化学计量比完全反应后，过量的一滴AgNO 溶液与KCrO 反应沉淀颜色有明显变化。
3 2 4
