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专题 11 水溶液中的离子反应与平衡
第 31 练 水的电离和溶液的 pH
1．(2022·浙江省1月选考)水溶液呈酸性的盐是( )
A．NH Cl B．BaCl C．HSO D．Ca(OH)
4 2 2 4 2
【答案】A
【解析】A项，NH Cl盐溶液存在NH ++H O NH ·H O+H+而显酸性，A符合题意；B项，BaCl
4 4 2 3 2 2
溶液中Ba2+和Cl-均不水解，是强酸强碱盐，溶液显中性，B不符合题意；C项，HSO 属于酸，不是盐类，
2 4
C不符合题意；D项，Ca(OH) 是碱类物质，溶液显碱性，D不符合题意；故选A。
2
2．下列溶液一定显中性的是( )
A．溶液中c(OH-)>c(H＋) B．c(H＋)=
C．溶液中c(H＋)=10-7 mol·L-1 D．pH<7的溶液
【答案】B
【解析】A项，c(OH-)>c(H＋)的溶液显碱性，故A错误；B项，c(H＋)= 则K =c(OH-)∙c(H＋)=c(H
w
＋)2，c(OH-)=c(H＋)，溶液一定显中性，故B正确；C项，常温下c(H＋)=10-7 mol·L-1的溶液显中性，未指明
温度不能确定溶液酸碱性，故C错误；D项，常温下，pH<7的溶液显酸性，温度较高时pH小于7可能显
中性，如100℃时，纯水的pH=6，为中性，故D错误；故选B。
3．下列溶液一定显酸性的是( )
A．溶液中c(OH－)>c(H＋) B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液
C．溶液中c(H＋)＝10－6 mol·L－1 D．pH<7的溶液
【答案】B
【解析】判断溶液酸碱性的关键是看c(H＋)和c(OH－)的相对大小，若c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；而
pH<7或c(H＋)>10－7 mol·L－1，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性；而B项中
可使紫色石蕊试液变红，则该溶液显酸性。
4．常温下，0.10mol·L−1盐酸溶液中c(Cl-)是水电离出的c(H+)的( )
A．13倍 B．10-13倍 C．1012倍 D．12倍
【答案】C【解析】常温下，0.10mol·L−1盐酸溶液中c(Cl-)= c(H+)=0.10mol·L−1，水电离出的c(H+)= c(OH-)=
=10-13 mol·L−1，c(Cl-)是水电离出的c(H+)的 倍=1012倍，故选C。
5．某温度下，测得0.01mol/LNaOH溶液pH=10，则下列说法正确的是( )
A．该溶液温度为25℃ B．与等体积的pH=4的盐酸刚好中和
C．该温度下蒸馏水pH=6 D．该溶液中c(H+)=10-12mol/L
【答案】C
【解析】A项，某温度下，测得0.01mol/LNaOH溶液pH=10，即氢离子浓度是10-10mol/L，氢氧化钠
是一元强碱，则氢氧根离子浓度是是0.01mol/L，所以水的离子积常数是0.01×10－10＝10－12＞10－14，升高温
度促进水的电离，该溶液温度大于25℃，A错误；B项，pH=4的盐酸溶液的浓度是10－4mol/L，所以与等
体积的pH=4的盐酸中和后氢氧化钠过量，B错误；C项，该温度下水的离子积常数是10－12，所以蒸馏水
的pH=6，C正确；D项，根据选项A分析可知该溶液中c(H+)=10-10mol/L，D错误；故选C。
6．在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，
测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为( )
A．a＝b＝1000 mL B．a＝b>1000 mL
C．ab
【答案】D
【解析】在溶液中，盐酸电离是不可逆的，而CHCOOH的电离是可逆的，存在电离平衡，在加水稀
3
释的过程中，盐酸溶液里c(H＋)的主要变化只有一个，即减小；CHCOOH溶液里c(H＋)的主要变化有两个，
3
即减小和增大。若a＝b，稀释后的CHCOOH溶液pH<5，若使CHCOOH溶液pH＝5，就必须继续加水稀
3 3
释，即a>b。
7．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是( )
A．溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强
B．pH<7的溶液，可能呈酸性
C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便
D．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH
【答案】D
【解析】A项因pH＝－lgc(H＋)，所以pH越小，c(H＋)越大，酸性越强，pH越大，c(H＋)越小，则
c(OH－)越大，碱性越强，A项正确；B项在室温下，pH<7的溶液呈酸性，B项正确；C项当c(H＋)或c(OH
－)小于1 mol·L－1时，使用pH表示其酸碱性更为方便，故C项正确；D项用pH试纸测溶液pH时，不能把
pH试纸直接插入待测溶液中测pH，正确的做法为取一小片pH试纸，放在洁净的表面皿上或玻璃片上，
用玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照读取数据，所以D项错误。8．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是( )
A．pH＝7的溶液呈中性
B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1
C．c(H＋)＝ mol·L－1的溶液呈中性
D．在100 ℃时，纯水的pH<7，因此呈酸性
【答案】C
【解析】只有在25 ℃时pH＝7为中性溶液，A项错误；在中性溶液中，c(H＋)和c(OH－)一定相等，但
并不一定等于1.0×10－7mol·L－1，B项错误，，由于混合溶液中c(H＋)＝，结合K ＝c(H＋)·c(OH－)，可推断
W
出c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液一定呈中性，C项正确；100 ℃的纯水中，虽然pH<7，但c(H＋)＝c(OH－)，
还是呈中性，D项错误。
9．用pH试纸测定溶液的pH，下列叙述正确的是( )
A．测得某浓度的NaClO溶液的pH为10
B．常温下测得NH Cl溶液pH约为4.1
4
C．用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸
D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较
【答案】C
【解析】A项，NaClO溶液具有漂白性，会将pH试纸漂白，故不能用pH试纸测定其pH，故A错误；
B项，广泛的pH试纸测定的溶液的pH的数值为整数，故B错误；C项，稀释时，醋酸还会继续电离出氢
离子，故稀释pH相同的盐酸和醋酸溶液时，醋酸的氢离子浓度变化小，pH变化小，故用湿润的pH试纸
测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸，故C正确；D项，在试管内放入少量溶液并煮沸，
把pH试纸放在管口，无法测定溶液的pH，故D错误；故选C。
10．常温下，0.10mol·L−1盐酸溶液中c(Cl-)是水电离出的c(H+)的( )
A．13倍 B．10-13倍 C．1012倍 D．12倍
【答案】C
【解析】常温下，0.10mol·L−1盐酸溶液中c(Cl-)= c(H+)=0.10mol·L−1，水电离出的c(H+)= c(OH-)=
=10-13 mol·L−1，c(Cl-)是水电离出的c(H+)的 倍=1012倍，故选C。
11．常温下，10LpH=2的硫酸溶液，该溶液的浓度是( )
A．1×10-1mol/L B．1×10-2mol/L C．2×10-2mol/L D．0.5×10-2mol/L
【答案】D
【解析】pH=2的硫酸溶液，c(H+)=10-2mol/L，硫酸电离产生2个氢离子，则c(HSO )=0.5×10-2mol/L，
2 4故选D。
12． 25℃时，pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的H+离子浓度是( )
A．1×10-7mol/L B．1×10-12mol/L C．1×10-2mol/L D．1×10-14mol/L
【答案】B
【解析】25℃时，pH=12的NaOH溶液中，c(OH-)=0.01mol/L， K ＝c(H+)×c(OH-) = 1×10－14 mol2·L－2
w
，则c(H+) =1×10-2mol/L ，NaOH溶液中H＋全部来自水的电离，即水电离出的c(H+)= c(OH-)=1×10-2mol/L。
故选B。
13．某温度下，测得0.01mol/LNaOH溶液pH=10，则下列说法正确的是( )
A．该溶液温度为25℃ B．与等体积的pH=4的盐酸刚好中和
C．该温度下蒸馏水pH=6 D．该溶液中c(H+)=10-12mol/L
【答案】C
【解析】A项，某温度下，测得0.01mol/LNaOH溶液pH=10，即氢离子浓度是10-10mol/L，氢氧化钠
是一元强碱，则氢氧根离子浓度是是0.01mol/L，所以水的离子积常数是0.01×10－10＝10－12＞10－14，升高温
度促进水的电离，该溶液温度大于25℃，A错误；B项，pH=4的盐酸溶液的浓度是10－4mol/L，所以与等
体积的pH=4的盐酸中和后氢氧化钠过量，B错误；C项，该温度下水的离子积常数是10－12，所以蒸馏水
的pH=6，C正确；D项，根据选项A分析可知该溶液中c(H+)=10-10mol/L，D错误；故选C。
14．用pH试纸测定溶液的pH，下列叙述正确的是( )
A．测得某浓度的NaClO溶液的pH为10
B．常温下测得NH Cl溶液pH约为4.1
4
C．用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸
D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较
【答案】C
【解析】A项，NaClO溶液具有漂白性，会将pH试纸漂白，故不能用pH试纸测定其pH，故A错误；
B项，广泛的pH试纸测定的溶液的pH的数值为整数，故B错误；C项，稀释时，醋酸还会继续电离出氢
离子，故稀释pH相同的盐酸和醋酸溶液时，醋酸的氢离子浓度变化小，pH变化小，故用湿润的pH试纸
测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸，故C正确；D项，在试管内放入少量溶液并煮沸，
把pH试纸放在管口，无法测定溶液的pH，故D错误；故选C。
15．某温度下，水的离子积常数K =10-12。该温度下，将pH=4的硫酸与pH=9的氢氧化钠溶液混合并
w
保持恒温，当混合溶液的pH=7时，硫酸与氢氧化钠溶液的体积比约为( )
A．9：1 B．1：10 C．10：1 D．99：21【答案】A
【解析】该温度下，水的离子积常数K =10-12，纯水的pH=-lg =6，pH=4的硫酸溶液中c(H+)=10-
w
4mol/L，pH=9的氢氧化钠溶液中c(OH-)= = mol/L=10-3mol/L，两溶液混合并保持恒温，混合溶
液的pH=7＞6，溶液呈碱性，则混合溶液中c(OH-)= = mol/L=10-5mol/L，设稀硫酸、氢氧化钠
溶液的体积分别为xL、yL，则c(OH-)= mol/L=10-5mol/L，整理可得x：y=9：1，故选A。
1．下列事实不能证明亚硝酸(HNO)是弱酸的是( )
2
A．0.01mol·L-1的HNO 溶液的pH=3
2
B．HNO 溶液的导电能力比盐酸弱
2
C．25℃时NaNO 溶液的pH大于7
2
D．25℃时将pH=2的HNO 溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH=3.7
2
【答案】B
【解析】A项，若HNO 为强酸，就属于强电解质，HNO 在溶液中完全电离生成氢离子和亚硝酸根离
2 2
子，则0.01 mol·L-1的HNO 溶液的c(H+)=0.01 mol·L-1，溶液的pH=-lgc(H+)=2，现0.01mol/L的HNO 溶液
2 2
的pH=3，说明溶液中c(H+)＜0.01mol/L，氢离子没有完全电离，则亚硝酸(HNO)是弱酸，故A不符合题意；
2
B项，溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小和离子所带电荷多少有关，等物质的量浓度的HNO 溶液导
2
电能力比盐酸弱，可以说明亚硝酸没有完全电离，证明亚硝酸是弱酸，但选项中HNO 溶液和盐酸溶液的
2
物质的量浓度未知，HNO 溶液的导电能力比盐酸弱，不能说明亚硝酸(HNO)是弱酸，故B符合题意；C
2 2
项，25℃时NaNO 溶液的pH大于7，NaNO 溶液显碱性，说明NaNO 是强碱弱酸盐，则说明亚硝酸
2 2 2
(HNO)是弱酸，故C不符合题意；D项，25℃时将pH=2的HNO 溶液稀释至原体积的100倍，若亚硝酸
2 2
(HNO)是强酸，则溶液的pH增大两个单位，pH=4，现溶液的pH=3.7，说明稀释后又电离出氢离子，能说
2
明亚硝酸(HNO)是弱酸，故D不符合题意；故选B。
2
2．对室温下100ml pH=3的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A．加水稀释至溶液体积为1000ml，醋酸溶液的pH变为4
B．温度都升高 后，两溶液的pH不再相等
C．加水稀释至溶液体积为200ml后，两种溶液中c(OH-)都减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示
【答案】B
【解析】A项，对于酸，加水稀释后，溶液的酸性均要减弱，两溶液的pH均增大，稀释至1000ml，
溶液的浓度变为原来十分之一，加水促进醋酸电离，氢离子的物质的量变大，故pH变化小于1个单位，
则醋酸溶液的pH＜4，A错误；B项，盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，升高温度，醋酸
的电离程度增大，所以酸性会增强，pH会减小，则两溶液的pH不再相等，B正确；C项，对于酸，加水
稀释后，溶液的酸性均要减弱，两溶液的pH均增大，则两溶液中c(OH-)都增大，C错误；D项，盐酸是强
酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，相同
体积的两种溶液，加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多，D错误；故选B。
3．常温下，水存在HO H+ + OH-的平衡，下列说法错误的是( )
2
A．将水加热，K 增大，pH减小
w
B．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K 减小
w
C．向水中加入少量固体NH Cl，c(H+) > 10-7mol/L，K 不变
4 w
D．向水中加入少量固体CHCOONa，平衡正向移动，c(H+)降低
3
【答案】B
【解析】A项，水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，水的离子积常数增大，氢离子浓度增
大，溶液的pH减小，故A正确； B项，温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，向水中
滴入少量稀盐酸，氢离子浓度最大，水的电离平衡逆向移动，K 不变，故B错误；C项，向水中加入少量
w
固体NH Cl，NH Cl水解使溶液呈酸性，c(H+) > 10-7mol/L，温度不变，K 不变，故C正确；D项，向水中
4 4 w
加入醋酸钠固体，醋酸根离子结合水电离产生的氢离子发生水解促进水的电离，平衡正向移动，氢离子浓
度减小，故D正确；故选B。
4．在相同温度下，0.01 mol·L-1 NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比，下列说法正确的是( )A．两溶液中由水电离的c(H+)都是1.0×10-12 mol·L-1
B．NaOH溶液和盐酸由水电离出c(OH-)分别为1.0×10-2 mol·L-1、1.0×10-12 mol·L-1
C．两溶液中由水电离出的c(H+)相等
D．两者都促进了水的电离
【答案】C
【解析】酸和碱的电离都会抑制水的电离，温度相同则K 相同，0.01mol/L NaOH溶液中水电离出的
w
c(H+) = mol/L，0.01mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H+) =c(OH-) = mol/L，所以由水电离出的
水 水 水
c(H+)相等，但由于温度未知，所以无法确定具体值；故选C。
5．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原体积的 m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，
则m和n的关系是( )
A．m＝n B．m>n C．mn。
6．现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是 ( )
A．盐酸溶液中的c(Cl－)与醋酸溶液中的c(CHCOO－)相等
3
B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多
C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CHCOO－)
3
D．它们分别与足量CaCO 反应时，放出的CO 一样多
3 2
【答案】D
【解析】两种溶液中分别存在电荷守恒：c(CHCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)，因
3
pH相等，则c(CHCOO－)＝c(Cl－)，故A正确；醋酸为弱酸，pH相同时，醋酸浓度较大，则与NaOH完全
3
中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多，故B正确；加水稀释，促进醋酸的电离，醋酸溶液酸性较强，由电
荷守恒c(CHCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)，可知n(Cl－)＜n(CHCOO－)，故C正确；
3 3
醋酸浓度较大，体积相同时物质的量较大，则与足量CaCO 反应时，醋酸放出的CO 较多，故D错误。
3 2
7．(2021年6月浙江选考)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正
确的是( )
A．25℃时，若测得0.01mol·Lˉ1NaR溶液pH=7，则HR是弱酸
B．25℃时，若测得0.01mol·Lˉ1HR溶液pH＞2且pH＜7，则HR是弱酸
C．25℃时，若测得HR溶液pH= a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH= b，b-a
＜1，则HR是弱酸D．25℃时，若测得NaR溶液pH= a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH= b，a＞b，则HR是
弱酸
【答案】B
【解析】A项，25℃时，若测得0.01mol·Lˉ1NaR溶液pH=7，可知NaR为强酸强碱盐，则HR为强酸，
A错误；B项，25℃时，若测得0.01mol·Lˉ1HR溶液pH＞2且pH＜7，可知溶液中c(H＋)＜0.01mol·Lˉ1，所
以HR未完全电离，HR为弱酸，B正确；C项，假设HR为强酸，取pH=6的该溶液10.0mL，加蒸馏水稀
释至100.0mL测得此时溶液pH＜7，C错误；D项，假设HR为强酸，则NaR为强酸强碱盐，溶液呈中性，
升温至50℃，促进水的电离，水的离子积常数增大，pH减小，D错误；故选B。
8．(2020年1月浙江选考)下列说法不正确的是( )
A．pH＞7的溶液不一定呈碱性
B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同
C．相同温度下，pH相等的盐酸、CHCOOH溶液中，c(OH−)相等
3
D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl−)＝c(NH)
【答案】B
【解析】A项，温度影响水的电离，则pH>7的溶液不一定呈碱性；溶液酸碱性与溶液中氢离子、氢
氧根离子浓度有关，当c(H+)V(乙)
C．物质的量浓度：c(甲)>10c(乙)
D．甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍
【答案】C
【解析】c(H+)=10-pH mol·L-1，所以c(H+) =10－a mol·L-1，c(H+) =10-(a+1) mol·L-1，所以c(H+) =10c(H+) ，
甲 乙 甲 乙
则10c(OH-) =c(OH-) ，酸溶液中c(H＋) ＝c(OH－) ，则水电离出的H+浓度：乙是甲的10倍，故A、D错
甲 乙 水 水
误；弱电解质浓度越大，电离度越小，故c(甲)>10c(乙)，则c(甲)>10c(乙)，所以与等物质的量的NaOH反
应消耗酸的体积，10V(甲)C>A>D=E
W
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法
C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量HSO 的方法
2 4
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显碱性
【答案】A
【解析】A项，在图中可看出：A、D、E是在25℃水的电离平衡曲线，三点的Kw相同。B是在
100℃水的电离平衡曲线上，C在A、B的连线上，由于水是弱电解质，升高温度，促进水的电离，水的离
子积常数增大，则图中五点K 间的关系：B>C>A=D=E，故A正确；B项，若从A点到D点，由于温度
W
不变，溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小，可采用在水中加入少量酸的方法，故B错误；C项，若从A点到C
点，由于水的离子积常数增大，所以采用升高温度的方法，故C错误；D项，若处在B点时，由于Kw=10
—12。pH=2的硫酸，c(H+)=10-2mol/L，pH=12的KOH，c(OH-)=1mol/L，若二者等体积混合，由于
n(OH-)>n(H+)，所以溶液显碱性，故D错误；故选A。
4．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH HCN HCO
2 3
K ＝4.3×10－7 K ＝
i1 i2
电离平衡常数(25 ℃) K＝1.77×10－4 K＝4.9×10－10
i i
5.6×10－11
下列选项错误的是( )
A．2CN－＋HO＋CO===2HCN＋CO
2 2
B．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋HO＋CO↑
2 2
C．由数据可知酸性：HCOOH>H CO>HCN>HCO
2 3
D．25 ℃时，在等浓度的CHCOOH溶液和HCN溶液中，水的电离程度后者大
3
【答案】A
【解析】A项，K (H CO)>K(HCN)>K (H CO)，故HCN可与CO发生反应生成CN－和HCO，因此向
i1 2 3 i i2 2 3
含CN－的溶液中通入CO 发生反应为CN－＋HO＋CO===HCN＋HCO，错误；B项，利用甲酸与碳酸的电
2 2 2
离平衡常数可知酸性：HCOOH>H CO，则HCOOH可与碳酸盐作用生成甲酸盐、CO 和HO，正确；C项，
2 3 2 2
酸性：HCOOH>H CO>HCN>HCO，正确；D项，相同温度下，等浓度的CHCOOH溶液与HCN溶液中
2 3 3
醋酸中c(H＋)大，对水的抑制程度大，即HCN溶液中水的电离程度大，正确。
5．(2020•浙江1月选考)室温下，向20.00 mL 0.1000mol·L−1盐酸中滴加0.1000mol·L−1 NaOH溶液，溶
液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5＝0.7。下列说法不正确的是( )A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7
B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D．V(NaOH)＝30.00 mL时，pH＝12.3
【答案】C
【解析】A项，NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl，呈中性，室温下 ，故A正
确；B项，选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，B正确；C项，甲基橙的变色范围
在pH突变范围外，误差更大，故C错误；D项， 时，溶液中的溶质为氯化钠和氢
氧化钠，且c(NaOH)= =0.02mol/L，即溶液中c(OH-)=0.02mol，
则c(H+)=5×10-13 mol/L，pH=-lgc(H+)=12.3，故D正确；故选C。
6．(2021•浙江1月选考)实验测得10 mL 0.50 mol·L-1NH Cl溶液、10 mL 0.50mol·L-1CHCOONa溶液的
4 3
pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CHCOOH和NH ·H O的电离常数均为1.8×10-
3 3 2
5.下列说法不正确的是( )A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化'
B．将NH Cl溶液加水稀释至浓度 mol·L-1，溶液pH变化值小于lgx
4
C．随温度升高，K 增大，CHCOONa溶液中c(OH- )减小，c(H+)增大，pH减小
w 3
D．25 ℃时稀释相同倍数的NH Cl溶液与CHCOONa溶液中：c(Na+ )-c(CHCOO- )=c(Cl-)-c(NH +)
4 3 3 4
【答案】C
【解析】由题中信息可知，图中两条曲线为10 mL 0. 50 mol·L-1 NH Cl溶液、10 mL
4
0.50mol·L-1CHCOONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化曲线，由于两种盐均能水解，水解反应
3
为吸热过程，且温度越高、浓度越小其水解程度越大。氯化铵水解能使溶液呈酸性，浓度越小，虽然水程
度越大，但其溶液的酸性越弱，故其pH越大；醋酸钠水解能使溶液呈碱性，浓度越小，其水溶液的碱性
越弱，故其pH越小。温度越高，水的电离度越大。因此，图中的实线为pH随加水量的变化，虚线表示
pH随温度的变化。A项，由分析可知，图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化，A
说法正确；B项，将NH Cl溶液加水稀释至浓度 mol·L-1时，若氯化铵的水解平衡不发生移动，则其
4
中的c(H+)变为原来的 ，则溶液的pH将增大lgx，但是，加水稀释时，氯化铵的水解平衡向正反应方向移动，c(H+)大于原来的 ，因此，溶液pH的变化值小于lgx，B说法正确；C项，随温度升高，水的电离
程度变大，因此水的离子积变大，即K 增大；随温度升高，CHCOONa的水解程度变大，溶液中c(OH-)
w 3
增大，因此，C说法不正确；D项， 25℃时稀释相同倍数的NH C1溶液与CHCOONa溶液中均分别存在
4 3
电荷守恒，c(Na+ ) +c(H+) =c(OH-)+c(CHCOO- ) ，c(NH +)+c(H+ ) =c(Cl-)+c(OH- )。因此，氯化铵溶液中，
3 4
c(Cl-)-c(NH +) =c(H+ )-c(OH- )，醋酸钠溶液中，c(Na+ )-c(CHCOO- )= c(OH-) -c(H+) 。由于25 ℃时
4 3
CHCOOH和NH ·H O的电离常数均为1.8 ×10-5，因此，由于原溶液的物质的量浓度相同，稀释相同倍数
3 3 2
后的NH C1溶液与CHCOONa溶液，溶质的物质的量浓度仍相等，由于电离常数相同，其中盐的水解程
4 3
度是相同的，因此，两溶液中c(OH-) -c(H+)(两者差的绝对值)相等，故c(Na+ )-c(CHCOO- )=c(Cl-)-
3
c(NH +)，D说法正确。故选C。
4
7．(2021•浙江6月选考)取两份10mL 0.05mol·Lˉ1的NaHCO 溶液，一份滴加0.05mol·Lˉ1的盐酸，另
3
一份滴加0.05mol·Lˉ1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。
下列说法不正确的是( )
A．由a点可知：NaHCO 溶液中HCO -的水解程度大于电离程度
3 3
B．a→b→c过程中：c(HCO －)+2c(CO2-)+c(OH-)逐渐减小
3 3
C．a→d→e过程中：c(Na＋)＜c(HCO －)+c(CO2-)+c(H CO)
3 3 2 3
D．令c点的c(Na＋)+c(H＋)= x，e点的c(Na＋)+c(H＋)=y，则x＞y
【答案】C
【解析】向NaHCO 溶液中滴加盐酸，溶液酸性增强，溶液pH将逐渐减小，向NaHCO 溶液中滴加
3 3
NaOH溶液，溶液碱性增强，溶液pH将逐渐增大，因此abc曲线为向NaHCO 溶液中滴加NaOH溶液，
3
ade曲线为向NaHCO 溶液中滴加盐酸。A项，a点溶质为NaHCO ，此时溶液呈碱性，HCO -在溶液中电离
3 3 3
使溶液呈酸性，HCO -在溶液中水解使溶液呈碱性，由此可知，NaHCO 溶液中HCO -的水解程度大于电离
3 3 3程度，故A正确；B项，由电荷守恒可知，a→b→c过程溶液中c(HCO －)+2c(CO2-)+c(OH-)= c(Na＋)+c(H
3 3
＋)，滴加NaOH溶液的过程中c(Na＋)保持不变，c(H＋)逐渐减小，因此c(HCO －)+2c(CO2-)+c(OH-)逐渐减小，
3 3
故B正确；C项，由物料守恒可知，a点溶液中c(Na＋)=c(HCO －)+c(CO2-)+c(H CO)，向NaHCO 溶液中滴
3 3 2 3 3
加盐酸过程中有CO 逸出，因此a→d→e过程中c(Na＋)＞c(HCO －)+c(CO2-)+c(H CO)，故C错误；D项，
2 3 3 2 3
c点溶液中c(Na＋)+c(H＋)=(0.05+10-11.3)mol/L，e点溶液体积增大1倍，此时溶液中c(Na＋)+c(H＋)=(0.025+10-
4)mol/L，因此x>y，故D正确；故选C。
8．(2021•湖南选择性考试)常温下，用0.1000mol•L﹣1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L﹣1
的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是( )
A．该NaX溶液中：c(Na+)＞c(X﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)
B．三种一元弱酸的电离常数：K(HX)＞K(HY)＞K(HZ)
a a a
C．当pH＝7时，三种溶液中：c(X﹣)＝c(Y﹣)＝c(Z﹣)
D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X﹣)+c(Y﹣)+c(Z﹣)＝c(H+)﹣c(OH﹣)
【答案】C
【解析】A项，因为HX为弱酸，NaX溶液存在水解：X﹣+H O HX+OH﹣，所以c(Na+)＞c(X﹣)＞
2
c(OH﹣)＞c(H+)，故A正确；B项，根据盐类水解的规律：越弱越水解可⇌知，相同浓度的强碱弱酸盐溶液中，
一元弱酸越弱，则其盐溶液碱性越强，结合图片可知溶液碱性强弱为：NaX＜NaY＜NaZ，则酸性强弱为：
HX＞HY＞HZ，一元弱酸中，酸性越强，电离程度越大，电离平衡常数 K越大，所以有：K(HX)＞
a
K(HY)＞K(HZ)，故B正确；C项，当pH＝7时，c(H+)＝c(OH﹣)，根据电荷守恒，NaX溶液中有：c(H+)
a a
+c(Na+)＝c(OH﹣)+c(X﹣)+c(Cl﹣)，则有：c(X﹣)＝c(Na+)﹣c(Cl﹣)，同理有：c(Y﹣)＝c(Na+)﹣c(Cl﹣)，c(Z﹣)＝
c(Na+)﹣c(Cl﹣)，又因三种溶液滴定到pH＝7时，消耗的HCl的量是不一样的，即溶液中的c(Cl﹣)是不一样
的，所以c(X﹣)≠c(Y﹣)≠c(Z﹣)，故C错误；D项，分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合后存在电荷
0.1mol/L×20mL×3
守恒：c(X﹣)+c(Y﹣)+c(Z﹣)+c(OH﹣)+c(Cl﹣)＝c(H+)+c(Na+)，又混合溶液中c(Na+)= =
40mL×30.1mol/L×20mL×3
0.05mol/L，混合溶液中c(Cl﹣)= =0.05mol/L，代入电荷守恒表达式，有c(X﹣)+c(Y
40mL×3
﹣)+c(Z﹣)＝c(H+)﹣c(OH﹣)，故D正确。故选C。
9．(2021•山东卷)赖氨酸[H N+(CH)CH(NH)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H RCl )
3 2 4 2 3 2
在水溶液中存在如下平衡：HR2+ HR+ HR R-。向一定浓度的HRCl 溶液中滴加NaOH
3 2 3 2
溶液，溶液中HR2+、HR+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=
3 2
，下列表述正确的是( )
A． >
B．M点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H R+)+c(Na+)+c(H+)
2
C．O点，pH=
D．P点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】CD
【解析】向HRCl 溶液中滴加NaOH溶液，依次发生离子反应：HR2++OH-=H R++H O、HR++OH-
3 2 3 2 2 2
=HR+H O、HR+OH-=R-+H O，溶液中HR2+逐渐减小，HR+和HR先增大后减小，R-逐渐增大。
2 2 3 2
， ， ，M点c(H R2+)=c(H R+)，由此可知
3 2K=102.2，N点c(HR)=c(H R+)，则K=10-9.1，P点c(HR)=c(R-)，则K=10-10.8。A项， ，
1 2 2 3
，因此 ，故A错误；B项，M点存在电荷守恒：c(Cl-) +c(OH-)
+c(R-)=2c(H R2+)+c(H R+)+c(Na+)+c(H+)，此时c(H R2+)=c(H R+)，因此c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=3c(H R+)+c(Na+)
3 2 3 2 2
+c(H+)，故B错误；C项，O点c(H R+)=c(R-)，因此 ，即
2
，因此 ，溶液
，故C正确；D项，P点溶质为NaCl、HR、NaR，此时溶液呈碱性，因
此c(OH-)>c(H+)，溶质浓度大于水解和电离所产生微粒浓度，因此c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故D正确；
故选CD。
10．常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1HSO 溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混
2 3
合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是( )
A．可求出K (H SO )、K (H SO )的值
a1 2 3 a2 2 3
B．滴定中两次反应终点可依次用甲基橙、酚酞作指示剂
C．图中Y点对应的溶液中3c(SO 2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
3D．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO2-)>c(HSO -)>c(OH-)
3 3
【答案】D
【解析】A项，混合溶液中W点c(HSO )=c(HSO -)，K (H SO )= =c(H+)=10-pH=10-2，
2 3 3 a1 2 3
混合溶液Y点中c(SO 2-)=c(HSO -)，K (H SO )= =c(H+)=10-pH=10-7.19，故可求出K (H SO )、
3 3 a2 2 3 a1 2 3
K (H SO )的值，A正确；B项，甲基橙变色范围为3.1-4.4，滴定到第一反应终点溶液pH值为4.25，在其
a2 2 3
范围内，所以可以选取甲基橙作指示剂， 酚酞的变色范围是8.2~10.0，滴定到第二反应终点溶液pH值为
9.86，在其范围内，所以可以选取酚酞作指示剂，B正确；C项，Y点溶液中存在电荷守恒c(Na+)
+c(H+)=2c(SO2-)+c(HSO -)+c(OH-)且该点溶液中存在c(SO 2-)=c(HSO -)，所以存在3c(SO 2-)=c(Na+)+c(H+)-
3 3 3 3 3
c(OH-)，C正确；D项，Z点酸碱恰好完全反应生成NaSO ，SO 2-两步水解生成OH-导致溶液呈碱性，但只
2 3 3
有第一步水解生成HSO -，所以c(HSO -)＜c(OH-)，由物料守恒知c(Na+)＞c(SO 2-)，则该点溶液中存在
3 3 3
c(Na+)＞c(SO 2-)＞c(OH-)＞c(HSO -)，D错误；故选D。
3 3
