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专题 11 水溶液中的离子反应与平衡
第 31 练 水的电离和溶液的 pH
1．(2022·浙江省1月选考)水溶液呈酸性的盐是( )
A．NH Cl B．BaCl C．HSO D．Ca(OH)
4 2 2 4 2
2．下列溶液一定显中性的是( )
A．溶液中c(OH-)>c(H＋) B．c(H＋)=
C．溶液中c(H＋)=10-7 mol·L-1 D．pH<7的溶液
3．下列溶液一定显酸性的是( )
A．溶液中c(OH－)>c(H＋) B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液
C．溶液中c(H＋)＝10－6 mol·L－1 D．pH<7的溶液
4．常温下，0.10mol·L−1盐酸溶液中c(Cl-)是水电离出的c(H+)的( )
A．13倍 B．10-13倍 C．1012倍 D．12倍
5．某温度下，测得0.01mol/LNaOH溶液pH=10，则下列说法正确的是( )
A．该溶液温度为25℃ B．与等体积的pH=4的盐酸刚好中和
C．该温度下蒸馏水pH=6 D．该溶液中c(H+)=10-12mol/L
6．在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，
测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为( )
A．a＝b＝1000 mL B．a＝b>1000 mL
C．ab
7．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是( )
A．溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强
B．pH<7的溶液，可能呈酸性
C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便
D．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH
8．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是( )
A．pH＝7的溶液呈中性
B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1
C．c(H＋)＝ mol·L－1的溶液呈中性
D．在100 ℃时，纯水的pH<7，因此呈酸性9．用pH试纸测定溶液的pH，下列叙述正确的是( )
A．测得某浓度的NaClO溶液的pH为10
B．常温下测得NH Cl溶液pH约为4.1
4
C．用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸
D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较
10．常温下，0.10mol·L−1盐酸溶液中c(Cl-)是水电离出的c(H+)的( )
A．13倍 B．10-13倍 C．1012倍 D．12倍
11．常温下，10LpH=2的硫酸溶液，该溶液的浓度是( )
A．1×10-1mol/L B．1×10-2mol/L C．2×10-2mol/L D．0.5×10-2mol/L
12． 25℃时，pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的H+离子浓度是( )
A．1×10-7mol/L B．1×10-12mol/L C．1×10-2mol/L D．1×10-14mol/L
13．某温度下，测得0.01mol/LNaOH溶液pH=10，则下列说法正确的是( )
A．该溶液温度为25℃ B．与等体积的pH=4的盐酸刚好中和
C．该温度下蒸馏水pH=6 D．该溶液中c(H+)=10-12mol/L
14．用pH试纸测定溶液的pH，下列叙述正确的是( )
A．测得某浓度的NaClO溶液的pH为10
B．常温下测得NH Cl溶液pH约为4.1
4
C．用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸
D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较
15．某温度下，水的离子积常数K =10-12。该温度下，将pH=4的硫酸与pH=9的氢氧化钠溶液混合并
w
保持恒温，当混合溶液的pH=7时，硫酸与氢氧化钠溶液的体积比约为( )
A．9：1 B．1：10 C．10：1 D．99：21
1．下列事实不能证明亚硝酸(HNO)是弱酸的是( )
2
A．0.01mol·L-1的HNO 溶液的pH=3
2
B．HNO 溶液的导电能力比盐酸弱
2
C．25℃时NaNO 溶液的pH大于7
2
D．25℃时将pH=2的HNO 溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH=3.7
2
2．对室温下100ml pH=3的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A．加水稀释至溶液体积为1000ml，醋酸溶液的pH变为4
B．温度都升高 后，两溶液的pH不再相等
C．加水稀释至溶液体积为200ml后，两种溶液中c(OH-)都减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示
3．常温下，水存在HO H+ + OH-的平衡，下列说法错误的是( )
2
A．将水加热，K 增大，pH减小
w
B．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K 减小
w
C．向水中加入少量固体NH Cl，c(H+) > 10-7mol/L，K 不变
4 w
D．向水中加入少量固体CHCOONa，平衡正向移动，c(H+)降低
3
4．在相同温度下，0.01 mol·L-1 NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比，下列说法正确的是( )
A．两溶液中由水电离的c(H+)都是1.0×10-12 mol·L-1
B．NaOH溶液和盐酸由水电离出c(OH-)分别为1.0×10-2 mol·L-1、1.0×10-12 mol·L-1
C．两溶液中由水电离出的c(H+)相等
D．两者都促进了水的电离
5．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原体积的 m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，
则m和n的关系是( )
A．m＝n B．m>n C．mV(乙)
C．物质的量浓度：c(甲)>10c(乙)
D．甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍
3．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．图中五点K 间的关系：B>C>A>D=E
W
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法
C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量HSO 的方法
2 4
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显碱性
4．部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸 HCOOH HCN HCO
2 3
K ＝4.3×10－7 K ＝
i1 i2
电离平衡常数(25 ℃) K＝1.77×10－4 K＝4.9×10－10
i i
5.6×10－11
下列选项错误的是( )
A．2CN－＋HO＋CO===2HCN＋CO
2 2
B．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋HO＋CO↑
2 2
C．由数据可知酸性：HCOOH>H CO>HCN>HCO
2 3
D．25 ℃时，在等浓度的CHCOOH溶液和HCN溶液中，水的电离程度后者大
3
5．(2020•浙江1月选考)室温下，向20.00 mL 0.1000mol·L−1盐酸中滴加0.1000mol·L−1 NaOH溶液，溶
液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5＝0.7。下列说法不正确的是( )
A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7
B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D．V(NaOH)＝30.00 mL时，pH＝12.3
6．(2021•浙江1月选考)实验测得10 mL 0.50 mol·L-1NH Cl溶液、10 mL 0.50mol·L-1CHCOONa溶液的
4 3
pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CHCOOH和NH ·H O的电离常数均为1.8×10-
3 3 2
5.下列说法不正确的是( )A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化'
B．将NH Cl溶液加水稀释至浓度 mol·L-1，溶液pH变化值小于lgx
4
C．随温度升高，K 增大，CHCOONa溶液中c(OH- )减小，c(H+)增大，pH减小
w 3
D．25 ℃时稀释相同倍数的NH Cl溶液与CHCOONa溶液中：c(Na+ )-c(CHCOO- )=c(Cl-)-c(NH +)
4 3 3 4
7．(2021•浙江6月选考)取两份10mL 0.05mol·Lˉ1的NaHCO 溶液，一份滴加0.05mol·Lˉ1的盐酸，另
3
一份滴加0.05mol·Lˉ1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。
下列说法不正确的是( )
A．由a点可知：NaHCO 溶液中HCO -的水解程度大于电离程度
3 3
B．a→b→c过程中：c(HCO －)+2c(CO2-)+c(OH-)逐渐减小
3 3
C．a→d→e过程中：c(Na＋)＜c(HCO －)+c(CO2-)+c(H CO)
3 3 2 3
D．令c点的c(Na＋)+c(H＋)= x，e点的c(Na＋)+c(H＋)=y，则x＞y
8．(2021•湖南选择性考试)常温下，用0.1000mol•L﹣1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L﹣1
的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是( )A．该NaX溶液中：c(Na+)＞c(X﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)
B．三种一元弱酸的电离常数：K(HX)＞K(HY)＞K(HZ)
a a a
C．当pH＝7时，三种溶液中：c(X﹣)＝c(Y﹣)＝c(Z﹣)
D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X﹣)+c(Y﹣)+c(Z﹣)＝c(H+)﹣c(OH﹣)
9．(2021•山东卷)赖氨酸[H N+(CH)CH(NH)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H RCl )
3 2 4 2 3 2
在水溶液中存在如下平衡：HR2+ HR+ HR R-。向一定浓度的HRCl 溶液中滴加NaOH
3 2 3 2
溶液，溶液中HR2+、HR+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=
3 2
，下列表述正确的是( )
A． >
B．M点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H R+)+c(Na+)+c(H+)
2C．O点，pH=
D．P点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
10．常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1HSO 溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混
2 3
合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是( )
A．可求出K (H SO )、K (H SO )的值
a1 2 3 a2 2 3
B．滴定中两次反应终点可依次用甲基橙、酚酞作指示剂
C．图中Y点对应的溶液中3c(SO 2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
3
D．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO2-)>c(HSO -)>c(OH-)
3 3
