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第 04 讲 物质的量 气体摩尔体积
1．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CHCOOK）是效果较好的融雪剂，下列关于1molCH COOK
3 3
的叙述正确的是（ ）
A．1molCH COOK含有1mol钾元素
3
B．1molCH COOK约含有3×6.02×1023个H
3
C．1molCH COOK含有2mol氧
3
D．CHCOOK的摩尔质量为98
3
【答案】B
【解析】钾元素不能使用物质的量描述，必须指明是钾离子，如1molCH COOK含有1mol钾离子，故A
3
错误；1molCH COOK中含有3molH，含有n×N =3×6.02×1023个H，故B正确；使用物质的量描述微粒，
3 A
必须指明具体粒子名称，如1molCH COOK含有2molO，故C错误；摩尔质量的单位是g/mol，醋酸钾的
3
摩尔质量为98g/mol，故D错误；故选B。
2．下列说法正确的是( 表示阿伏加德罗常数的值)
A．S的摩尔质量为32 g
B．1 mol 中含有的氧原子数为
C．常温常压下，11.2 L 含有的分子数为
D．1 mol·L NaCl溶液中含有 的数目为
【答案】B
【解析】摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位g•mol-1，S的摩尔质量为32 g/mol，A错
误；1 mol 中含有2mol氧原子，数目为 ，B正确；利用 需满足该物质为气体，
且是标准状况下，因此无法计算水的物质的量，C错误；根据n=cV，未知NaCl溶液的体积，无法计算其
物质的量，不确定 的数目，D错误；故选B。
3．下列说法中，正确的是
A．16gO 和O 混合气体中含有的原子数约为6.02×1023
2 3
B．标况下，1molSO 的体积为22.4L
3C．Al的摩尔质量是27g
D．0.1mol•L-1KSO 溶液中含有0.2molK+
2 4
【答案】A
【解析】16gO 和O 混合气体中含有1 mol O原子，原子数约为6.02×1023，选项A正确；标况下SO 不是
2 3 3
气体，1molSO 的体积不为22.4L，选项B错误；Al的摩尔质量是27g/mol，选项C错误；0. 1
3
mol·L-1KSO 溶液缺少体积无法计算钾离子的物质的量，选项D错误；答案选A。
2 4
4．物质的量是七个国际基本物理量之一，下列说法正确的是
A．1 mol 的质量是44g/mol B． 的摩尔质量是32g/mol
C．阿伏加德罗常数就是 D．11.2L 所含的分子数目为0.5
【答案】B
【解析】质量的单位是“g”，1 mol 的质量是44g，故A错误； 摩尔质量的单位是“g/mol”， 的摩
尔质量是32g/mol，故B正确；阿伏加德罗常数是 mol-1，故C错误；标准状况下水是液体，11.2L
的物质的量不是0.5mol，故D错误；故选B。
5．某市售 矿泉水中 含量为 ，下列有关该矿泉水中 说法正确的是
A．摩尔质量 B．物质的量
C．浓度 D．含有 个
【答案】C
【解析】 摩尔质量 /mol，A错误； 物质的量为 = ，B错误；
物质的量浓度为 = ，C正确； 物质的量为 =
，个数为 ×6.02×1023/mol= ，D错误；故选C。6．现代工艺冶金过程中会产生导致水污染的CN-，在碱性条件下，HO 可将其转化为碳酸盐和一种无毒气
2 2
体。关于该转化反应，下列说法不正确的是
A．氰化物有毒，CN-易与人体内的Fe2+、Fe3+络合
B．处理1molCN-，消耗2.5molHO
2 2
C．反应中每转移10mol电子生成22.4L无毒气体
D．用HO 处理后的废水不可直接排放
2 2
【答案】C
【解析】人体内含有Fe3+、Fe2+，易与CN－络合形成络合物，A项正确；在碱性条件下，CN－被HO 氧
2 2
化，生成CO 和N，反应的离子方程式为2CN－+5H O+2OH－=2CO +N ↑+6H O，根据离子方程式可
2 2 2 2 2
知，处理1molCN－，消耗2.5molHO，B项正确；气体所处状况未知，不能准确得出气体体积，C项错
2 2
误；用HO 处理后的废水含有碳酸盐，有较强的碱性，不可直接排放，D项正确；故选C。
2 2
7． 与过量 反应的化学方程式为 。下列叙述不正确的是
A．该反应中 是还原产物
B． 的摩尔质量为
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
D．每生成22.4L 时，转移6mol电子
【答案】D
【解析】Cl 中Cl元素化合价降低生成 ， 是还原产物，故A正确； 的摩尔质量为
2
，故B正确；Cl 中Cl元素化合价由0降低为-1，Cl 是氧化剂；NH 中N元素化合价由-3升高为
2 2 3
0，NH 是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C正确；没有明确是
3
否为标准状况，22.4L 的物质的量不一定是1mol，故D错误；故选D。
8．下列叙述不正确的是
A． 含 ，则 的摩尔质量为B．同温、同压、同体积的 和 气体的质量分别是 和 ，则A的原子量为16
C．同温同压下，等质量的 气体和 气体的密度之比为
D．浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为 ，则物质的量浓度是
【答案】C
【解析】12.4 g Na R含Na+ 0.4 mol，说明含有NaR的物质的量为0.2mol，则NaR的摩尔质量为
2 2 2
12.4/0.2=62g/mol，A正确；同温同压下同体积的气体，其物质的量相同，质量比等于其摩尔质量的比，则
A 的相对分子质量为32，则A的相对原子质量为16，B正确；同温同压下，等质量的 气体和 气体
2
的密度之比等于二者摩尔质量之比，为 ，C错误；根据物质的量浓度和质量分数的换算公式计算，物
质的量浓度=1000×36.5×11.9/36.5=11.9mol/L，D正确；故选C。
9．下列说法正确的是
A．14 g由乙烯和聚乙烯组成的混合物所含氢原子数约为
B．标准状况下，11.2 L甲烷所含的分子数约为
C．32 g甲醇所含共用电子对数目约为
D．1 mol羟基所含电子数约为
【答案】B
【解析】乙烯和聚乙烯的最简式均为 ，14 g由乙烯和聚乙烯组成的混合物所含氢原子数约为
，选项A错误；标准状况下，甲烷是气体，则11.2 L甲烷所
含的分子数约为 ，选项B正确：甲醇分子结构中含有5个共价键，32 g甲醇的物质的量为 ，含共用电子对数目约为 ，选项C错误；1
mol羟基所含电子数约为 ，选项D错误；答案选B。
10．常温下，由NO、 、 、 四种气体组成的混合物，在催化剂的作用下，加热充分反应后，恢
复至常温，仅剩一种无色无味无毒的气体。则混合气体中各气体的体积之比
可能为
A．1：2：3：5 B．3：2：5：4 C．4：4：1：3 D．2：3：4：1
【答案】C
【解析】在催化剂的作用下，加热充分反应后，恢复至常温，仅剩一种无色无味无毒的气体，应生成氮
气，则反应中NO、 中N元素化合价分别由＋2价、＋4价降低为0价， 中N元素化合价由-3价
升高为0价，根据得失电子守恒，应满足 ，题中只有C符合，故选C。
11．如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初
始压强均为101 kPa。
下列说法错误的是
A．CO 是四种气体中温室效应最显著的
2
B．若容器的容积为22.4 L，13：00时N 原子个数少于2N
2 A
C．12：30-13：30时间范围内CO 压强最大
2
D．实验开始时，四种气体密度相同
【答案】D【解析】根据图示可知：CO 是四种气体中温室效应最显著的，A正确；若容器的容积为22.4 L，在13：
2
00时由于气体温度高于0℃，因此该条件不是标准状况下，由于其气体摩尔体积大于22.4 L/mol，故N 的
2
物质的量小于1 mol，因此N 中含有的N原子个数少于2N ，B正确；根据图示可知：在12：30-13：30时
2 A
间范围内CO 温度升高最大，由于开始压强相同，在则这一段时间内压强最大，C正确；在开始时四种气
2
体的压强相同，体积相同，则气体的物质的量相同，由于不同气体的相对分子质量不相同，则根据密度公
式ρ= ，则实验开始时，四种气体密度不相同，D错误；故选D。
12．在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板(如图)。在A、B、C内分别充入等质量
的X、H 和Y三种气体，当隔板静止时，A中气体密度比C中气体密度大。下列说法不正确的是
2
A．压强：p(X)=p(H )=p(Y) B．气体的体积：V(X)＜V(Y)
2
C．摩尔质量：M(X)＜M(Y) D．分子数目：N(X)＜N(Y)
【答案】C
【解析】当隔板静止时，代表隔板两侧气体的压强相等，容器恒温，所以处于同温同压的环境，A正确；
已知气体密度 ，通入容器中的三种气体的质量相等，A中气体密度比C中气体密度大，即气体X密
度大于气体Y，则气体体积V(X)M(Y)，故C错
误；同温同压下，气体的分子数之比=气体的物质的量之比=气体的体积之比，由选项B分析知，气体X的
体积小于气体Y的体积，则分子数目：N(X)N(乙) B．物质的量：n(甲)乙，D错误；故选B。
14．某温度下，向a、b、c、d中分别充入等质量的CH、CO、O、SO 四种气体中的一种(已知：密封隔
4 2 2 2
板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁摩擦不)。下列说法正确的是
A．b中充入的是O
2
B．a和d中气体物质的量之比为1∶4
C．a和c中气体所含原子数相等
D．c和d中气体密度之比为1∶2
【答案】B
【分析】 四种气体的质量设为1g，则它们的物质的量分别为 mol，
mol， mol， mol，相同温度压强下的物质的量之比=气体的体积
之比=分子数之比，密度之比等于相对分子质量之比，据此分析解题。
【解析】相同情况下的物质的量之比等于气体的体积之比，a，b，c，d分别盛装的是SO ，CO，O，
2 2 2
CH，故A错误； 和 中气体分别为SO 和CH，物质的量分别为 mol和 mol，物质的量之比为
4 2 4
1:4，故B正确； 和 中气体分别为SO 和O，相同情况下的物质的量之比等于分子数之比， 和 中气体
2 2
的分子数之比为 mol： mol=1:2，原子数之比为3：4，不相等，故C错误； 和 中气体O 和CH，
2 4
密度之比等于相对分子质量之比32g/mol：16g/mol= ，故D错误；答案选B。
15．标准状况下，等质量的NH 和HS两种气体，下列有关说法错误的是
3 2
A．所含原子数目之比为4:3 B．体积之比为2:1
C．所含氢原子的物质的量之比为3:1 D．密度之比为1:2【答案】A
【分析】标准状况下，等质量的NH 和HS两种气体，假设均为1g，物质的量分别为
3 2
，
【解析】由分析可知所含原子数目之比为 ∶ =8∶3，A错误；由分析可知体积之比为 ∶ =2∶1，B
正确；由分析可知氢原子的物质的量之比为 ∶ =3∶1，C正确；由阿伏加德罗定律可推知同温同压同
质量时，密度之比等于摩尔质量之比为1∶2，D正确； 故选A。
16．臭氧，化学分子式为 ，又称三原子氧、超氧，因其类似鱼腥味的臭味而得名，在常温下可以自行生
成氧气。密度比 大，易溶于水，易分解。臭氧作为氧化剂时，产物没有污染。关于 与 气体，下列
比值一定为2：3的是
A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比
B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比
C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比
D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比
【答案】B
【解析】如不在相同条件下，相同体积的两种气体的物质的量不一定相同，则两种气体的质量之比不一定
等于2：3，故A错误；温度和压强相同，V 相同，由ρ=m÷V=M÷V 可知，两种气体的密度之比等于摩尔
m m
质量之比等于2：3，故B正确；两种气体都由O原子组成，则两种气体原子数相同，两种气体的质子数相
同，故C错误；两种气体的质量相同，m=nM= 可知，两种气体的分子数之比为3：2，故D错误；
故选B。17．我国科学家最近开发了超分子自装体，高效分离 和 。下列说法错误的是
A．同温同压下，同体积的 和 含原子数相等
B．同温同压下，等物质的量的 、 所占体积相等
C．同温同压下， 的密度大于
D．常温常压下，等物质的量的 、 质量之比为11∶4
【答案】A
【解析】同温同压下，相同体积的气体物质的量相等，则 、 的原子数之比为3∶5，A错误；同温同
压下，气体摩尔体积相同，则等物质的量的 、 所占体积相等，B正确；CO 的摩尔质量大于CH
2 4
的摩尔质量，则同温同压下， 的密度大于 ，C正确；常温常压下，等物质的量的 、 质量
之比等于摩尔质量之比，为44g/mol：16g/mol=11∶4，D正确；故选A。
18．某研究小组利用 与碳化钙( )、水蒸气反应制备氨气。反应分两步进行：
①
② (方程式未配平)。
已知化合物X(摩尔质量不超过100g/mol)中的阴离子与 互为等电子体(具有相同原子个数和最外层电子
数的微粒)。下列说法不正确的是
A．X的摩尔质量为80g/mol B．1molX最多能与3mol盐酸反应
C．X中阴阳离子个数比为1：1 D．X中各元素最外层均满足8电子结构
【答案】B
【分析】已知化合物X(摩尔质量不超过100g/mol)中的阴离子与 互为等电子体(具有相同原子个数和最
外层电子数的微粒)，结合化学方程式①可知其阴离子为 ，X为CaCN 、①为 ；
2②为CaCN +3H O=CaCO +2NH。
2 2 3 3
【解析】X的摩尔质量为80g/mol，A正确；反应②为CaCN +3H O=CaCO +2NH，则CaCN + 4HCl +
2 2 3 3 2
2HO=CaCl + CO + 2NH Cl，1molX最多能与4mol盐酸反应，B错误；X由钙离子和 构成、阴阳离
2 2 2 4
子个数比为1：1，C正确； CaCN 的电子式：为 ，则X中各元素最外层均满足8电子结
2
构，D正确；答案选B。
19．某氯原子的质量为a g，12C的质量是b g，用N 表示阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是
A
A．氯元素的相对原子质量为 B．氯元素的摩尔质量为aN
A
C．m g该氯原子的物质的量为 D．n g该氯原子所含的电子数为
【答案】C
【解析】某氯原子的质量为a g，12C的质量是b g，则该氯原子的相对原子质量为 ，不是氯元素的
相对原子质量，故A错误；氯原子的质量为a g，则该氯原子的摩尔质量为aN g·mol-1，故B错误；氯原
A
子的质量为a g，则该氯原子的摩尔质量为aN g·mol-1，故m g该氯原子的物质的量 ，故C正确；
A
n g该氯原子含有的氯原子的数目为 个，则其含有的电子个数为 ，故D错误；故选C。
20．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不
正确的是
A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1
B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1
【答案】D
【分析】同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1：2，由n= V/V ,可知甲乙两种气体的物
m
质的量之比为1：2。【解析】同温同压下，气体摩尔体积相同，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据ρ=m/V
知，其密度相同，故A正确；根据m=nM=VM/V 知，二者的相对分子质量为1：1，故B正确；根据
m
PV=nRT=m/MRT知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质
量相同，所以压强相同，故C正确；等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判
断原子个数是否相同，故D错误。故选D。
