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4.2 元素周期律
知识点一 同周期、同主族的递变规律
【例1】．（2020·西安市高陵区第一中学月考）下列说法正确的是
同周期(左→右) 同主族(上→下)
核电荷数 逐渐增大 逐渐增大
电子层数 相同 逐渐增多
原子半径 逐渐减小 逐渐增大
阳离子、阴离子半径逐渐减小；
离子半径 逐渐增大
r(阴离子)>r(阳离子)
最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)
化合价 相似（最高正化合价，O、F除外)
最低负化合价由－4→－1
金属性和非金
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
属性
离 子 的 氧 化 阳离子的氧化性逐渐增强， 阳离子的氧化性逐渐减弱，
性、还原性 阴离子的还原性逐渐减弱 阴离子的还原性逐渐增强
气态氢化物稳 逐渐增强 逐渐减弱
定性 难→易 易→难
最高价氧化物
对应水化物的 碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱
酸碱性
A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B．P的非金属性强于Si，HPO 比HSiO 的酸性强
3 4 2 3
C．Al O 和MgO均可与NaOH溶液反应
2 3
D．SO 和SO 混合气体通入Ba(NO ) 溶液可得到BaSO 和BaSO
2 3 3 2 3 4
【一隅三反】
1．（2020·吉林农安·期末）下列各组性质比较错误的是
A．氢化物的热稳定性：HS＞HCl B．酸性:HClO ＞HSO
2 4 2 4
C．碱性: Mg(OH) ＞Al(OH) D．原子半径Cl＞F
2 32．（2020·全国课时练习）下列叙述正确的是（ ）
A．Na、K、Ca的电子层数依次增大
B．F、Cl、Br的最外层电子数依次增多
C．Mg、Si、P的原子半径依次增大
D．B、C、N的最高正化合价依次升高
3．（2020·全国课时练习）下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是( )
A．根据气态氢化物的热稳定性： ，可得非金属性：
B．Si与 化合所需的温度远高于S与 化合所需的温度，说明S的非金属性强于Si
C．Na与冷水反应剧烈，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg
D．铁投入 溶液中能置换出铜，钠投入 溶液中不能置换出铜，不能由此判断钠与铁的金属
性强弱
知识点二 粒子半径大小的比较
【例2】（2020·上海交大附中高一期末）离子半径由小到大的次序是( )
A．Al3+、Mg2+、O2- B．K+、Na+、Li+
C．K+、C1-、F- D．I-、Br-、Cl-
【一隅三反】1．（2020·吉林农安·期末）下列粒子中，半径最小的是（ ）
A．Na+ B．Na C．Mg2+ D．Cl-
2．（2020·全国高一课时练习）下列各微粒半径依次减小的是( )
A． 、 、 、 B． 、 、 、
C．F、 、 、 D．Al、Mg、Na、K
3．（2020·湖北武汉·期中）X、Y、Z 均为元素周期表中前三周期元素，Xb+、Yb−、Z(b+1)−三种简单离
子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )
A．原子半径的大小顺序为：Z > Y > X
B．离子半径的大小顺序为：Yb− > Z(b+1)− > Xb+
C．原子序数的大小顺序为：X>Y>Z
D．气态氢化物的稳定性：H Z > H Y
(b+1) b
4．（2020·全国课时练习）下列微粒半径比值大于1的是( )
A． B． C． D．
知识点三 周期表（律）的应用【例3】（2020·江苏吴江中学期末）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，回答以下
问题：
族
周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
1 ①
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
(1)①⑥形成的简单化合物的电子式为______________。
(2)②与④形成的某种气体能产生温室效应，其结构式为______________。
(3)③⑤⑦元素原子形成简单离子的离子半径由大到小的顺序为________________(填离子符号)。
(4)在这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸反应又能与强碱溶液反应的是________(填化学
式)。
(5)元素⑥与元素⑦相比，金属性较强的是________(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。
a.⑥单质的熔点比⑦单质低
b.⑥单质与水反应比⑦单质剧烈
c.⑥最高价氧化物对应的水化物的碱性比⑦强
d.⑥的化合价比⑦低
(6)⑧的低价氧化物通入⑨单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
_________________________________________________________________。
(7)比较⑧、⑨气态氢化物的稳定性：________>________(填化学式)，除了可以通过比较⑧、⑨气态氢化物
的稳定性来验证⑧、⑨的非金属性外，请你再设计一个简单的实验，来验证元素⑧与⑨的非金属性强弱：
___________________________。
【一隅三反】
1．（2020·全国课时练习）如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：
（1）元素 在元素周期表中的位置是__________________。
（2）其中金属性最强的元素是______（用元素符号表示，下同），非金属性最强的元素是______。
（3） 、 、 的半径由大到小的顺序是__________（用离子符号表示）。
（4）最简单氢化物的稳定性： ______ （填“ ”或“ ”）。
（5） 、 、 元素最高价氧化物对应水化物的酸性：_____（用化学式表示，下同） ______ ______。
（6） 与 形成的具有强氧化性的化合物为______（填化学式），该化合物与 反应的化学方程式为
________________________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
2．（2020·全国课时练习）根据短周期元素的信息回答问题。元素信息
A 第3周期第ⅥA族
B 族序数是周期数的3倍
C 原子序数是11
D D3+与Ne电子数相同
（1）写出A、B的元素符号____________、_________，C、D的元素的名称__________、_____________。
（2）写出B、C单质在加热时反应的方程式____________________________________
（3）从原子结构角度分析A与B的______________相同，C与D的_______________相同。
3．（2020·全国课时练习）已知铷( )是37号元素，其相对原子质量是85.5，与钠同主族，回答下列问
题：
(1)铷位于第_________周期，其原子半径比钠元素的原子半径_________(填“大”或“小”)。
(2)铷单质性质活泼，写出它在氯气中燃烧的化学方程式：__________。铷单质易与水反应，反应的离子方
程式为_______，实验表明，铷与水反应比钠与水反应_________(填“剧烈”或“缓慢”)。
(3)同主族元素的同类化合物的化学性质相似，写出过氧化铷与 反应的化学方程式：_______。
(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金 ，当该合金与足量水反应时，可得到 (标准状况下)氢气，
则另一种碱金属可能是________(填序号)。
a. b. c. d.
