文档内容
考点 03 离子共存 离子检验与推断
目录
.............................................................................................................................................1
1.高考真题考点分布...................................................................................................................................1
2.命题规律及备考策略...............................................................................................................................1
.............................................................................................................................................2
考法01 离子共存的判断...........................................................................................................................2
考法02 离子的检验与推断.......................................................................................................................5
...........................................................................................................................................12
1.高考真题考点分布
考点内容 考点分布
离子共存 2024·浙江卷5题，2分；2022重庆卷4题，3分；2022湖北卷4题，3分；2021湖
南卷12题，4分；2021天津卷9题，4分
离子检验 2023浙江卷16题，2分；2022广东卷11，4分；2021海南卷6题，2分
离子推断 2022全国乙卷9题，6分
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
从近几年全国高考试题来看，限定条件下的离子共存、常见的离子检验、特定环境下离子推断仍是高考命
题的热点。
【备考策略】
解答有关离子共存试题的方法步骤
1抓住关键词语
解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共
存”等。
2理解两大条件若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存
即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。
【命题预测】
预计2025年高考会以新的情境载体考查有关物质的成分、分类、转化、胶体的本质知识，题目难度一般较
小。
考法01 离子共存的判断
1．离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 ；若离子之间能 ，则不
能大量共存。
2.三步搞定离子共存问题
（1）题目要求：一定大量共存；可能大量共存；不能大量共存；带附加条件的不能大量共存
（2）提取题目信息
类型 具体阐释
若为无色溶液，则可直接排除有色离子：Cu2＋( )、Fe3＋( )、Fe2＋( )、MnO(
颜色信
)、Cr O( )、CrO( )等。
2
息
注意：若为澄清透明溶液，则可以含有色离子
(1)根据浓度判断。常温下c(H＋)>1.0×10－7 mol/L或c(OH－)<1.0×10－7 mol/L，溶液为酸性；
(2)根据pH判断。如pH＝1、pH＝13等；
(3)根据指示剂颜色变化判断。使紫色石蕊试液或甲基橙溶液变红的溶液呈酸性；使紫色石蕊
试液变蓝、酚酞溶液变红的溶液呈碱性；
酸碱性
(4)根据判断。若>1，溶液呈酸性，反之呈碱性；
信息
(5)根据c (H＋)或c (OH－)判断。如果c (H＋)<1×10－7 mol/L，则水的电离受到抑制，溶液是
水 水 水
酸溶液或碱溶液或某些盐(如NaHSO)溶液；如果c (H＋)>1×10－7 mol/L，则水的电离受到促
4 水
进，溶液为强酸弱碱盐溶液(酸性)或强碱弱酸盐溶液(碱性)或弱酸弱碱盐(如碳酸氢铵)溶液；
(6)与铝反应生成氢气的溶液，可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液
（3）看离子间是否反应
类型 具体阐释
(1)有 产生。如CO、HCO、S2－、HS－、SO、HSO等弱酸的酸根离子或酸式酸根离子与
H＋不能大量共存；
(2)有 生成。如Ba2＋、Ca2＋等不能与SO、CO等大量共存；SiO、AlO等不能与H＋大量
发生复
共存；
分解反
(3)有 生成。如OH－、ClO－、F－、CHCOO－、HCOO－、HPO等与H＋不能大量共存；
应 3 2
一些弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO等)及NH不能与OH－大量共存；
(4)容易发生 的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO、S2－、CO、SO、ClO－、F
－、CHCOO－、HCOO－、PO、SiO、C HO－等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；
3 6 5Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、NH等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在
相互促
进的水
解反应
特别注意：NH和CO、NH和HCO、NH和CHCOO－在同一溶液中能大量共存
3
(1)一般情况下，具有较强 的离子与具有较强氧化性的离子不能大量共存，如Fe3＋和S2
－、HS－、SO、I－不能大量共存；酸性条件下，MnO、Cr O、ClO－、NO与S2－、HS－、SO、
2
氧化还 HSO、I－、Fe2＋等不能大量共存；
原反应 (2)某些离子在特定酸碱性条件下的共存情况不同。如NO和I－在中性或碱性溶液中可以共
存，但在有大量H＋存在的情况下不能大量共存；SO和S2－，Cl－和ClO－，SO在碱性条件下
2
可以大量共存，但在酸性条件下不能大量共存
形成配
离子间发生络合反应，如Fe3＋和SCN－
合物
(1)含有大量Fe3＋的溶液，隐含信息为溶液呈酸性，并具有氧化性；
隐含信 (2)含有大量ClO－或NO的酸性溶液，隐含信息为溶液具有较强氧化性；
息 (3)含有大量Fe2＋的溶液，隐含信息为溶液具有还原性；
(4)含有大量S2－、SO的溶液，隐含信息为溶液具有还原性
【易错提醒】
纯净物和混合物判断中的特殊情况
①只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O 和O，金刚石和石墨，红磷和白磷。
2 3
判断下列溶液中，离子一定能大量共存打“√”，否则的打“×”
(1)使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl-、SO、Fe3＋
(2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl-
(3)常温下，c(H＋)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中：NH、Al3＋、SO、NO
(4)碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl-、H＋
(5)含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl-、SCN-
(6)强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO、CO
(7)常温下，pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl-、NO
(8)加入铝粉有氢气产生的溶液中：K＋、Na＋、CO、SO
(9)由水电离出的c (H＋)＝1×10-12 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、Cl-、NO
水
(10)c(H＋)∶c(OH-)＝1∶10-2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO-、CO
考向01 限定颜色或酸碱性的离子共存
【例1】（2024·广东惠州·一模）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )
A.Na＋、K＋、SO、HCOB.Cu2＋、K＋、SO、NO
C.Na＋、K＋、Cl－、NO
D.Na＋、K＋、SO、NO
【易错警示】离子共存题的常见条件与易错点
条件类型 常见表述 说明
无色 有色离子不可大量共存
常温下，pH＝1或13；与铝反应产生氢
常见的限 溶液显酸性或碱性
气的溶液
定条件
只是氧化性离子与还原性离子不能大量共
因发生氧化还原反应而不能大量共存
存，不包括其他反应类型的离子
常见的隐 通入足量的氨气 与NH ·H O反应的离子不能大量共存
3 2
含条件 由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1 溶液既可能显酸性也可能显碱性
透明 溶液“透明”可以“有色”
常见的易 ①一定大量共存；
错点 ②可能大量共存； 审清关键字
③不能大量共存
考向02 指定条件下的离子共存
【例2】（2024·江西赣州·二模）25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.某无色溶液：Na＋、SO、Cu2＋
B.pH＝1的溶液：Ba2＋、NO、K＋
C.能使酚酞变红的溶液：Fe3＋、Al3＋、I－
D.水电离的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1的溶液：K＋、HCO、Cl－
【对点1】（2024·浙江金华·模拟）在溶液中能大量共存的离子组是
A． 、 、 、
B． 、 、 、
C． 、 、 、
D． 、 、 、
【对点2】（2024·重庆·二模）室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是
A． 溶液中： 、 、 、
B．滴加酚酞变红的溶液： 、 、 、
C．新制氯水中： 、 、 、
D．与Al反应能产生气体的溶液中： 、 、 、考法02 离子的检验与推断
1．常见阳离子的检验
阳离子 试剂或方法 实验现象
Na＋ 焰色试验 火焰
K＋ 焰色试验 火焰(透过 玻璃)
NaOH溶液 生成 沉淀
Fe3＋
KSCN溶液 溶液呈 色
NaOH溶液 沉淀→灰绿色→红褐色
Fe2＋
先加KSCN溶液，再加氯水 加KSCN溶液 ，再加氯水变为
Fe2＋(含Fe3＋) K[Fe(CN) ]溶液 产生 沉淀
3 6
NH NaOH溶液，加热 产生使 的红色石蕊试纸变蓝的气体
Al3＋ NaOH溶液 白色沉淀，溶于过量的强碱
2.常见阴离子的检验
阴离子 试剂或方法 实验现象
Cl－ 加入AgNO 溶液、稀硝酸 生成 沉淀(AgCl)，该沉淀不溶于稀硝酸
3
加入AgNO 溶液、稀硝酸 生成 沉淀(AgBr)，该沉淀不溶于稀硝酸
3
Br－
加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳 四氯化碳层(下层)呈
加入AgNO 溶液、稀硝酸 生成黄色沉淀(AgI)，该沉淀不溶于稀硝酸
3
I－ 加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳 四氯化碳层(下层)呈
加入氯水和淀粉试液 溶液变
先加入盐酸再加入BaCl 溶液(加盐酸防止CO、
2
SO 生成 (BaSO)
4
Ag＋的干扰；不用HNO 防止SO干扰)
3
加入CaCl 或BaCl 溶液生成白色沉淀(CaCO
2 2 3
加入CaCl 或BaCl 溶液、稀盐酸、澄清的石灰 或BaCO )，将沉淀溶于稀盐酸，产生无色、
2 2 3
水 无味的气体(CO)，该气体能使澄清的石灰水
2
CO 变
加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体
加入盐酸、澄清的石灰水、CaCl 溶液 能使澄清的石灰水变 ；向原溶液中加入
2
CaCl 溶液，产生白色沉淀
2
3.排除离子检验的“干扰”
(1)SO的检验
①检验方法
②排除干扰
Ag＋的干扰：先用 酸化，能防止Ag＋干扰；CO、SO的干扰：因为BaCO 、BaSO 也是白色沉淀，与BaSO 白色沉淀不同的是这些沉淀能溶解于盐酸
3 3 4
中，因此检验SO时，必须用盐酸酸化(不能用HNO、HSO 酸化)。
3 2 4
(2)CO的检验
①检验方法
――→――→――→
②排除干扰
HCO、HSO 若被检液中不含CO而含有HCO(或HSO )，则加入CaCl (或BaCl )溶液时不会产
2 2
的干扰 生白色沉淀，故可用BaCl (或CaCl )溶液排除干扰
2 2
因为CaSO 与CaCO 一样，也是白色沉淀，且CaSO 也能与盐酸反应产生使澄清
3 3 3
SO的干扰 石灰水变浑浊的气体(SO )，但SO 是有刺激性气味的气体，故可用无色无味来排
2 2
除SO的干扰
(3)Fe2＋的检验
①溶液中只含Fe2＋：可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。
②溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO 溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2＋，不能用
4
KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋会形成干扰。
③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，加入K[Fe(CN) ](铁氰化钾)溶液，生成蓝色沉淀，不能用酸性KMnO
3 6 4
溶液，原因是Cl－有还原性，也能使酸性KMnO 溶液褪色，形成干扰。
4
(4)Cl－、SO共存的溶液
(5)CO、HCO共存的溶液
3.离子推断的“四原则”请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)向某溶液中加入BaCl 溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在 SO。(
2
)
(2)向某溶液中加入Ba(NO ) 溶液，产生不溶于稀HNO 的白色沉淀，则溶液中一定存在SO。( )
3 2 3
(3)向某溶液中加入Ca(OH) 溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO。( )
2
(4)某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素。( )
(5)无色溶液加入CCl 无现象，滴加氯水后CCl 层呈紫红色，则溶液中一定存在I-。( )
4 4
(6)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO。( )
考向01 离子的检验
【例1】（2024·山东济南·一模）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
( )
选项 操作 现象 结论
A 滴加BaCl 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO
2
B 滴加硫酸 有刺激性气味的气体产生 原溶液中有SO
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃) 原溶液中有钾元素
滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试
D 试纸不变蓝 原溶液中无NH
纸置于试管口
【思维建模】
离子检验中的常见干扰离子以及排除措施
待检离子 干扰离子 排除措施SO 加过量的Ba(NO3)2溶液
Cl- CO
加稀硝酸酸化
OH-
CO
SO SO 加盐酸酸化
Ag＋
SO CO 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色
CO SO 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
考向02 离子的推断
【例2】（2024·湖北襄阳·二模）某固体混合物中可能含有：K＋、NH、Al3＋、Br－、HCO、SO、SO等离子，
某同学为了确认其成分进行了实验探究，实验及现象如图(所加试剂均足量)。下列说法正确的是( )
A.气体A中可能含有SO
2
B.固体混合物中一定含有Br－、HCO和SO
C.固体混合物中一定不含Al3＋
D.为确定固体混合物中是否含K＋，需进行焰色试验
【思维建模】
坚持“四项”基本原则，突破离子推断问题
【对点1】（2024·河北保定·模拟）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，判断正确的是( )
A.加入AgNO 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl-存在
3
B.通入Cl 后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在
2
C.加入Ba(NO ) 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO存在
3 2D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在
【对点2】（2024·吉林长春·二模）某无色溶液Y可能含有Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NH、Cl-、SO、HCO、HSO
中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，
忽略HO 的分解)。下列说法不正确的是( )
2 2
A.溶液Y中一定不存在Fe3＋、SO
B.溶液Y中一定含有Cl-，且n(Cl-)＝0.01 mol
C.溶液Y中肯定存在HCO、HSO、Ba2＋、NH
D.溶液Y中可能存在Na＋，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证
题型一 离子共存
1．（2024·浙江·模拟）在溶液中能大量共存的离子组是
A． B．
C． D．
2．（2024·湖南·二模）在含有 、 、 的溶液中，还能大量共存的是
A． B． C． D．
3．（2024·四川成都·模拟）下列各组离子在指定溶液中， 一定能大量共存的是
A．无色溶液中：
B．水电离的 浓度 的溶液中：
C．使甲基橙变黄的溶液中：
D．无色溶液中：
4．（2024·黑龙江·三模）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：
B．在 氯化亚铁溶液中：
C．麦芽糖溶液中：
D． 的溶液中：题型二 离子检验与推断
5．（2024·黑龙江哈尔滨·模拟）已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无色，溶液无沉
淀生成。某无色溶液中可能含有 、 、 、 ，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无
色，则有关该无色溶液下列判断正确的是
A．氧化性 B．一定不含有
C．一定含有 D．可能含有
6．（2024·吉林长春·一模）下列实验设计、现象和结论都正确的是
选
实验操作及现象 实验结论
项
取少量 样品溶于水，加入 溶液，再加入足量盐酸，
A 原样品已变质
产生白色沉淀
B 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色 溶液中含有 或
气体X不一定是氧化性
C 向溶有 的 溶液中通入气体X，出现白色沉淀
气体
该固体试样中不可能存
在某固体试样加水后的溶液中，滴加 溶液，没有产生使湿润红色
D
石蕊试纸变蓝的气体 在
7．（2024·河北保定·一模）某透明溶液中可能含有 、 、 、 、 、 、 、 、
、 中的几种离子（浓度均为 ）。常温下，对其进行如下实验操作：
下列说法错误的是
A．实验过程中有氧化还原反应发生
B．无法判断原溶液中是否含有
C．原溶液中一定不含 、 、 、 、 、
D．原溶液中一定含有 、 、 、
8．（2024·湖南长沙·二模）某溶液X中可能含有Na+、 、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、 、 、
中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理错误的是A．溶液X中一定不存在的阴离子为 和
B．生成气体A的离子方程式为3Fe2++ +4H+=3Fe3++NO↑+2HO
2
C．气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．溶液G中一定含有的阳离子为H+、Mg2+、Fe3+、Fe2+
题型三 综合考查离子反应的应用
9.（2024·江苏南京·二模）下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离
子方程式正确的是( )
A K＋、Na＋、HSO 、SiO 少量HCl 2H＋＋SiO ===H SiO↓
2 3
B NH 、Fe2＋、Br－、SO 过量HS Fe2＋＋HS===FeS↓＋2H＋
2 2
C HClO、Na＋、Fe3＋、SO 过量CaCl Ca2＋＋SO ===CaSO ↓
2 3
D I－、Cl－、H＋、SO 少量NaNO 6I－＋2NO＋8H＋===2NO↑＋4HO＋3I
3 2 2
10．（2024·湖南岳阳·模拟）以高铅硫化锌原矿[主要含有ZnS，含有少量PbS、ZnCO 、SiO 、FeS、
3 2
InO(氧化铟)等]为原料制备单质Zn的工艺流程如下：
2 3
已知：电解液浓度过大会导致溶液粘度变大，离子迁移速率低，电解效率低。
回答下列问题：
(1)“沸腾焙烧”的目的是 ；其中杂质FeS充分焙烧产生大量废气，其废气的主要成分的空间结
构名称为 。
(2)“滤渣I”的主要成分为 和PbSO
4。
(3)“除铁”时Fe2+转化为FeOOH的离子方程式为 。
11．（2024·福建厦门·模拟）常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
A． 碳酸钠溶液 中： 、 、B．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子： 、 、 、
C． 酸性 溶液中： 、 、 、
D．常温下 的溶液中： 、 、 、
12．（2024·广东·二模）常温下， 。下列有关离子大量共存的分析正确的是
选
粒子组 分析
项
醋酸钠和醋酸的混合溶液中，当 不能大量共存，原因是醋酸较多，醋酸能与
A
和 反应
时： 、 、 、
不能大量共存，原因是
B 的氨水中： 、 、
能大量共存，原因是这三种离子之间不发生反
C 常温下， 的溶液中： 、 、
应
用惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶液 能大量共存，原因是在酸性或碱性溶液中这四
D
中： 、 、 、 种离子之间不发生反应
13.（2024·江苏南京·二模）用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水、铁粉和葡萄糖溶液可按照如图方法从某
含有Cu2＋、Ag＋的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。
下列说法错误的是( )
A.试剂1是NaCl溶液，其发生反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓
B.试剂2是Fe粉，物质2→Cu的离子反应为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
C.试剂3发生反应的离子方程式为AgCl＋2NH ·H O===[Ag(NH )]＋＋Cl－＋2HO
3 2 3 2 2
D.分离1、2、3的操作都是过滤；[Ag(NH)]＋溶液与试剂4反应需加热
3 2
14．（2024·安徽淮北·一模）某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：
，取溶液分别进行如下实验：
①加入 酸化的 溶液产生白色沉淀；
②加入淀粉 溶液，呈蓝色；
③加入 溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。
下列说法错误的是A．由①②可知一定有
B．若将①中的试剂换成盐酸酸化的 溶液，不影响成分的判断
C．
D．不能确定有无
15．（2024·山东菏泽·模拟）锰锌铁氧体是一种典型的软磁材料，广泛应用于电子，通讯等领域，主要成
分是 、 、 ，由黄钾铁矾渣(主要成分为 ，还含有 ， ， 、 、
、 等硫酸盐及 ]制备锰锌铁氧体的流程如图。
表1 有关离子沉淀的pH
( 为金属离子)
开始沉淀pH 2.2 5.8 6.2 4.4 7.2
完全沉淀pH( ) 3.2 8.3 8.2 6.4 9.2
表2 物质的溶度积常数
物
质(1)“酸浸”后，浸渣的主要成分有 (填化学式)，能提高浸出率的措施有 (任写两点
即可)。
(2)加入铁粉时，反应温度对 浓度的影响如图，反应的最佳温度为 。
(3)“除钙、镁”中，溶液的pH不宜太小或太大，生产中pH保持在5左右的原因是 。
(4)“除铜、镉”中，最先沉淀的离子是 (填离子符号)，若要将溶液中的铜和镉完全沉淀，溶液
中的 不低于 mol/L。
(5)若锰锌铁氧体中金属元素理论质量配比为 ，若调节成分前溶液
中 ， ，则应加入的 质量为 g。
(6)若以 代表溶液成分，则“共沉反应”中，发生反应的离子方程式为 。
1.（2024·浙江卷1月）在溶液中能大量共存的离子组是
A. B.
C. D.
2.(2022·湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A.在0.1 mol·L-1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO
B.在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中：Fe3＋、I-、Ba2＋、HCO
C.在0.1 mol·L-1醋酸溶液中：SO、NH、Br-、H＋
D.在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中：K＋、Cl-、Na＋、CO
3.(2022·全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有NaSO 、NaSO 、NaSO 和NaCO。取少量样品进行如下
2 4 2 3 2 2 3 2 3
实验：
①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心
分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl 溶液有沉淀生成。
2
该样品中确定存在的是( )A.Na SO 、NaSO B.Na SO 、NaSO
2 4 2 2 3 2 3 2 2 3
C.Na SO 、NaCO D.Na SO 、NaCO
2 4 2 3 2 3 2 3
4.(2021·福建卷)室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是( )
A.0.2 mol·L-1的NH Cl溶液：Na＋、K＋、SO、SiO
4
B.0.1 mol·L-1的FeCl 溶液：NH、Ca2＋、Br-、SCN-
3
C.0.2 mol·L-1的HSO 溶液：Mg2＋、Fe2＋、NO、Cl-
2 4
D.0.1 mol·L-1的Ba(OH) 溶液：Na＋、K＋、Cl-、ClO-
2
5.(2021·天津卷)常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A.pH＝1的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO、NO
B.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、NO、CO
C.pH＝7的溶液：Na＋、Cu2＋、S2-、Cl-
D.pH＝7的溶液：Al3＋、K＋、Cl-、HCO
6.(2021·湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
粒子组 判断和分析
不能大量共存，因发生反应：
A Na＋、Al3＋、Cl-、NH ·H O
3 2
Al3＋＋4NH ·H O===AlO＋4NH＋2HO
3 2 2
不能大量共存，因发生反应：
B H＋、K＋、SO、SO
2
2H＋＋SO===S↓＋SO ↑＋HO
2 2 2
C Na＋、Fe3＋、SO、HO 能大量共存，粒子间不反应
2 2
D H＋、Na＋、Cl-、MnO 能大量共存，粒子间不反应
