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考点一：离子共存的判断
1．离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 ；若离子之间能 ，则不能大
量共存。
2．判断离子能否大量共存的四个方面
(1)因生成沉淀(或微溶性物质)不能大量共存
离子
不能大量共存的离子
Ba2＋、Ca2＋
、
、
、SiO、PO 等
Ag＋
、
、
、
、
、PO、S2－等
H＋
[Al(OH)4]－、SiO 等
S2－
Zn2＋、
、
、
、
等
CO
Ba2＋、Ca2＋、
、
、
、
、
、Ag＋等
OH－
Mg2＋、
、
、
、
、Zn2＋等
[Al(OH)4]－
H＋、HCO、HSO 等
(2)因生成难电离的物质或气体不能大量共存
离子
不能大量共存的离子
H＋
弱酸阴离子( 、 、 、 、S2－、HS－等)
OH－
、 、 、HS－等
(3)强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存。
判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。
S2－
SO
I－
Fe2＋
Br－
Cl－
MnO(H＋)
第06 讲 离子共存、离子检验与推断
01 掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。
02 掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。
重点·夯基易错
1
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ClO－
(酸性)
NO(H＋)
—
—
Fe3＋
(4)易水解的阳离子和阴离子会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，常见离子如下：
①Al3＋与 、 、 、 、[Al(OH)4]－、SiO。
②Fe3＋与 、 、[Al(OH)4]－、SiO。
(1)在做有关离子共存题目时，还应注意题干中的“关键词”，如
①“一定大量共存”还是“可能大量共存”。
②“透明溶液”还是“无色透明溶液”，CuSO4溶液为蓝色透明溶液，NaCl 为无色透明溶液。
③“酸性”“碱性”或其他指定离子。
(2)常见有颜色的离子
Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO、MnO、[Fe(SCN)6]3－等。
一、判断离子共存，注意附加条件
1．下列溶液中，离子一定能大量共存的有哪些？
(1)使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
(2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－
(3)常温下，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Al3＋、SO、NO
(4)碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl－、H＋
(5)含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－
(6)强碱溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、CO
(7)常温下，pH＝1 的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO
(8)加入铝粉有氢气产生的溶液中：K＋、Na＋、CO、SO
(9)由水电离出的c 水(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO
(10)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO
(11)澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－
二、因氧化还原反应不能大量共存的离子判断
2．(1)S2－与SO，Cl—与ClO－在碱性条件下能否大量共存：________(填“能”或“不能”)。写出上述两组
离子在酸性条件下反应的离子方程式：__________________________________ 、
方法·规律总结
点拨·能力培养
2
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_____________________________________。
(2)判断下列几组离子能否大量共存，不能大量共存的说明理由。
①Na＋、Fe2＋、NO、SO：___________________________________________。
②H＋、Fe2＋、NO、SO：____________________________________________。
③向含有Fe2＋、Cl－、Na＋、H＋的溶液中滴入H2O2：____________________________。
1．（2024·浙江·高考真题）在溶液中能大量共存的离子组是
A．
B．
C．
D．
2．（2022·重庆·高考真题）下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO 等离子大量共
存的是
A．加入ZnSO4
B．加入Fe 粉
C．通入NH3
D．通入CO2
3．（2022·湖北·高考真题）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．在
氨水中：
B．在
氯化钠溶液中：
C．在
醋酸溶液中：
D．在
硝酸银溶液中：
考点二：离子的检验与推断
真题·明考向
3
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1．常见阳离子的检验与推断依据
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；
②生成气体；③显现特殊颜色。
(1)依据生成的沉淀检验或推断
阳离子
试剂
实验现象(依据)
Mg2＋
NaOH 溶液
开始产生 色沉淀，NaOH 溶液过量沉淀
Al3＋
NaOH 溶液
开始产生 色沉淀，NaOH 溶液过量沉淀
Fe2＋
NaOH 溶液
先产生 色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为 色
K3[Fe(CN)6]溶液
产生 色沉淀
Fe3＋
NaOH 溶液
产生 沉淀
Cu2＋
NaOH 溶液
产生 色沉淀
(2)依据生成的气体检验或推断
NH―――――→产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(3)依据显示特殊颜色检验或推断
阳离子
试剂或方法
实验现象(依据)
H＋
紫色石蕊溶液
溶液变
Na＋
焰色试验
色火焰
K＋
焰色试验
紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)
Fe3＋
KSCN 溶液
溶液呈 色
Fe2＋
先加KSCN 溶液再加氯水
先无明显变化，后变 色
2.常见阴离子的检验与推断依据
(1)依据生成的沉淀检验或推断
阴离子
试剂
实验现象(依据)
Cl－
Br－
I－
AgNO3溶液和稀HNO3
产生 沉淀：AgCl
产生
色
沉淀：AgBr
产生 沉淀：AgI
SO
稀盐酸和BaCl2溶液
加稀盐酸 现象，再加BaCl2溶
液产生 沉淀
CO
CaCl2溶液和稀盐酸
加CaCl2 溶液产生 沉淀，再加
稀盐酸沉淀 ，产生无色 气
体
重点·夯基易错
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(2)依据生成的气体检验或推断
阴离子
试剂
实验现象(依据)
CO、HCO
稀盐酸和澄清石灰水
产生无色、无味能使澄清石灰水 的气体
SO、HSO
稀H2SO4和品红溶液
加稀硫酸产生有 的气体，且气体能使 褪色
(3)依据显示特殊颜色检验或推断
①
②――→有机层下层
③I－――――――→溶液变蓝，表明有I －
3．离子推断的“四原则”
1．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SO(
)
2．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO
( )
3．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO( )
4．某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素( )
5．无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－( )
6．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO( )
1．离子检验中的常见干扰离子以及排除措施
待检离子
干扰离子
排除措施
方法·规律总结
5
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Cl－
SO
加过量的Ba(NO3)2溶液
CO
加稀硝酸酸化
OH－
SO
CO
加盐酸酸化
SO
Ag＋
SO
CO
加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色
CO
SO
加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水
中，溶液变浑浊
2．离子检验操作现象描述
实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂)
⇓
现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……等)
⇓
得出结论(如“若……说明……，若……说明……”)
1．下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是( )
选项
离子
检验方法
A
CO
向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水
中，观察溶液是否变浑浊
B
SO
向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉
淀生成
C
Fe2＋
取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪
去
D
I－
取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是
否变蓝色
2．某澄清溶液中含有下表离子中的一种或多种。
阳离子
Fe2＋、Fe3＋、Al3＋
阴离子
SO、CO、SiO、I－、NO
分别取它的水溶液两份进行实验，结果如下：
①向一份溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清；
点拨·能力培养
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②继续向①溶液中加入少许四氯化碳，振荡，静置，下层呈现紫红色，上层溶液呈现黄色；
③向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入碱液的体积关系如图所示。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)原溶液中肯定含有的离子是_____________________________________________。
(2)①中生成的气体是____________(填化学符号)，它具有的性质是____________(填字母)。
A．无色有毒
B．能被NaOH 溶液吸收
C．属于大气污染物
D．难溶于水
(3)①中发生反应的离子方程式有__________________________________________________。
(4)③中沉淀溶解的化学方程式是__________________________________________________。
1．（2022·全国·高考真题）某白色粉末样品，可能含有
、
、
和
。取少量
样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加
溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是
A．
B．
C．
D．
1．（23-24 高三下·全国·阶段练习）常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A．
溶液：
真题·明考向
演练·提能力
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B．使酚酞变红色的溶液：
C．某无色溶液：
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：
2．（2024·重庆·二模）室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是
A．
溶液中：
、
、
、
B．滴加酚酞变红的溶液：
、
、
、
C．新制氯水中：
、
、
、
D．与Al 反应能产生气体的溶液中：
、
、
、
3．（2024·黑龙江·三模）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：
B．在
氯化亚铁溶液中：
C．麦芽糖溶液中：
D．
的溶液中：
4．（2024·江西·模拟预测）下列各组离子在对应的溶液中能大量共存的是
A．0.1mol·L-1 K3[Fe(CN)6]溶液中：
、
、
、
B．0.1mol·L-1 HNO3溶液中：
、
、
、
C．0.1mol·L-1氨水中：
、
、
、
8
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D．0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液中：
、
、
、
5．（2024·甘肃张掖·三模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。常温下，下列各组粒子在指定
溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol L
⋅
碳酸钠溶液(
)中：
、
、
B．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：
、
、
、
C．0.1 mol L
⋅
酸性
溶液中：
、
、
、
D．常温下
mol L
⋅
的溶液中：
、
、
、
6．（2024·浙江·三模）在溶液中能大量共存的离子组是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
7．（23-24 高三下·浙江·阶段练习）在溶液中能大量共存的离子组是
A．
的
溶液：
B．
的
溶液：
C．
的
溶液：
D．
的
溶液：
8．（2024·重庆·模拟预测）某固体粉末中可能含有
、
、
、
、
、FeO、
中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，进行连续实验：首先取少量固体溶于足量水，有固体
未溶解；过滤，取滤液做焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃未发现紫色；另取滤液两份，一份加盐
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酸有无色气体生成，遇空气变为红棕色，另一份加盐酸酸化的
溶液，产生白色沉淀；滤渣中加盐酸
后完全溶解，滴加KSCN 溶液无现象，通入
，溶液变红色。下列说法正确的是
A．该固体粉末中含有钠、硫、铁元素，但不含钾、氮元素
B．该固体粉末中一定含有
、
、
，不含
、
C．该固体粉末中一定不含有
、
、
、
、
D．该固体粉末中可能含有
和
，如需确定，还需另做实验
9．（2024 高三下·浙江·竞赛）黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI 之中的几种或
全部。将X 与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y 和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是
A．X 中必有CuCl2，可能含有KI、FeSO4
B．X 中必有漂白粉和CuCl2而Fe2(SO4)3和FeSO4至少有一种
C．Y 中必有Cu(OH)2和Fe(OH)3，可能有I2
D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X 中含有CuCl2
10．（2024·河北保定·一模）某透明溶液中可能含有
、
、
、
、
、
、
、
、
、
中的几种离子（浓度均为
）。常温下，对其进行如下实验操作：
下列说法错误的是
A．实验过程中有氧化还原反应发生
B．无法判断原溶液中是否含有
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C．原溶液中一定不含
、
、
、
、
、
D．原溶液中一定含有
、
、
、
11．（20-21 高一下·浙江·阶段练习）只用一种试剂，将NH4Cl、
、Na2SO4、NaCl 4 种物质的溶
液区分开，这种试剂是
A．NaOH 溶液
B．AgNO3溶液
C．BaCl2溶液
D．
溶液
12．（2024·湖南长沙·二模）某溶液X 中可能含有Na+、
、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、
、
、
中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理错误的是
A．溶液X 中一定不存在的阴离子为
和
B．生成气体A 的离子方程式为3Fe2++
+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
C．气体D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．溶液G 中一定含有的阳离子为H+、Mg2+、Fe3+、Fe2+
13．（2024·上海崇明·二模）向500mL2mol·L−1的NaOH 溶液中通入一定体积的CO2充分反应，再向所得
溶液中逐滴滴加1mol·L−1的稀盐酸。测得产生CO2的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。则下列说
法正确的是
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A．整个过程中Na+没有参与化学反应，故
保持不变
B．图中的a=0.4，b=1.0
C．稀盐酸滴加在0→0.2L 过程中，发生的离子反应是：
D．在A、B、C、D 四处的溶液中，能与大量K+、Ba2+、NO 、OH−共存的只有1 处
14．（23-24 高三上·辽宁丹东·阶段练习）150mL 某无色溶液中可能含有
中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
①向第一份中加入足量的
稀盐酸，生成0.448L 气体(已换算成标准状况下)；
②向第二份中加入足量NaOH 溶液并加热，收集到0.04mol 气体；
③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，加入足量
稀盐酸充分反应后，剩余沉淀
2.33g。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)用12mol·L-1的浓盐酸配制240mL0.5mol·L-1稀盐酸，需要用量筒量取 mL 浓盐酸，若在量取
浓盐酸时俯视刻度线，则会导致配制的稀盐酸的浓度 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(2)实验②中生成气体的离子方程式为 。
(3)实验③中沉淀部分溶解的化学方程式为 ，剩余沉淀的化学式为 。
(4)原溶液中
(5)经分析，溶液中一定存在Na+，理由是 。
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