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第 14 讲 元素周期律和元素周期表
1．下列关于元素周期表的说法正确的是
A．过渡元素全部是金属元素
B．短周期是指第1、2周期
C．第ⅠA族的元素全部是金属元素
D．元素周期表有8个副族
2．已知某离子的结构示意图为 ，下列说法中正确的是
A．该元素位于第二周期第ⅡA族
B．该元素位于第二周期第Ⅷ族
C．该元素位于第三周期第ⅡA族
D．该元素位于第三周期0族
3．短周期主族元素的简单离子 Xm+、Yn+、ZP﹣、Rq﹣都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是( )
a b c d
A．若c＞d，则Z的非金属性比R的更强
B．若p＜q，则还原性：ZP﹣＞ Rq﹣
c d
C．若n＜m，则离子半径： Xm+＞Yn+
a b
D．若半径 Xm+＞Yn+，则X的单质一定能从含Y n+的盐溶液中置换出Y
a b
4．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子得2个电子得到与Ne原子的电子层结构
相同的微粒，X原子的M层电子数是W原子最外层电子数的一半，Y与W是同主族元素。下列有关叙述
中正确的是( )
A．W、Y形成的化合物溶于水得到的一定是强酸
B．四种元素形成的简单离子半径关系：Y＞Z＞W＞X
C．含元素Z的化合物都具有漂白性
D．W、X形成的化合物易溶于水
5．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
A． 的酸性比 的强
B． 的热稳定性逐渐增强C． 的碱性比 的强
D．若 和 的核外电子层结构相同，则离子半径：
6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能
形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层
电子数与其电子总数之比为3∶4。下列说法中正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．氢化物稳定性：Y＞Z
C．WY 中只有离子键没有共价键 D．X与Z可形成10电子和18电子分子
3
7．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正
确的是
Y
X
Z
A．Y的原子序数可能为a－17 B．Y与Z的原子序数之和可能为2a
C．Z的原子序数可能为a＋31 D．X、Y、Z可能均为短周期元素
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的主族序数是周期数的2倍，Y的核外电子数
是电子层数的四倍，Z元素的金属性在短周期中最强，W与Y位于同一主族。下列说法正确的是
A．简单原子半径： B．Y与Z组成的化合物中不可能含非极性键
C．最简单气态氢化物的热稳定性： D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
9．下列有关说法正确的是
A．元素Al在周期表中位于第4周期ⅢA族
B．最高价氧化物的水化物的酸性：
C．原子半径
D．元素P的简单气态氢化物的化学式为
10．我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短
周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次増大，其中W为地壳中含量最多的元素。X、Y、Z为同周期相邻
元素，且均不与W同族，Z的原子中最外层电子数为其K层的2倍。下列结论正确的是
A．X、Y单质既能与强酸反应又能与强碱反应产生氢气
B．化合物XW中的化学键为共价键C．原子半径大小顺序为X＞Y＞Z＞W
D．Z的氧化物对应的水化物为强酸
11．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，
Y原子半径是短周期元素中最大的，Z与X属于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(X)
B．由W、Y 组成的化合物中不含共价键
C．X 的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种弱碱
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20。X是地壳
中含量最多的元素，Z与X同主族。下列说法正确的是
A．X位于周期表第二周期ⅣA族
B．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
13．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W只有一个质子，W、Y同主族。X无最高
正价，Z的原子序数是X的两倍。下列说法不正确的是
A．原子半径：
B．简单阳离子的得电子能力：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．W、X、Y三种元素形成的化合物中只含离子键
14． 五种短周期主族元素，原子半径依次增大，其最外层电子数之和为20， 的核外电
子数等于其周期数， 与 可以形成两种常见的液体化合物 和 。 与 同主族， 是同周期中
半径最小的元素。下列说法正确的是
A．简单氢化物的热稳定性：
B． 与 形成的一种化合物可用于饮用水的消毒
C．X、Y、Z形成的化合物一定显酸性
D． 三种元素形成的简单离子半径大小顺序：
15．前四周期主族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。部分元素在周期表中位置如图。下列关于K、S、Cl、Br这四种元素说法错误的是
A．非金属性最强的是Br B．原子半径最大的是K
C．核外电子数最少的是S D．简单氢化物最稳定的是HCl
16．X、Y、Z为短周期主族元素，且最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层
电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是
A．原子序数： B．Y最高价氧化物对应的水化物为强碱
C．X与Z形成的化合物在熔融状态下可导电D．气态氢化物稳定性：
17．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3
倍，下列说法正确的是
Y Z
X W
A．简单离子的半径：Y<Z<W
B．气态氢化物的热稳定性：X>Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y<X
18．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数
之和为15；X与Z可形成 分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76 ；W的质
子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 。下列说法正确的是
A．简单离子的半径：
B．由元素X、Y、Z、M共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键
C． 和 两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2D． 、 、 均为共价化合物
19．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y是空气中含量最高的两种元素，W的单
质能与Z的最高价氧化物对应水化物溶液(R)反应产生氢气。下列说法不正确的是
A．X、Y两种元素可形成6种化合物
B．W是一种应用广泛的金属材料
C．简单离子半径：Z>X>Y
D．1molW的单质与足量R反应时可得到1.5mol气体
20．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原
子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是
A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B．常温下，Z的单质能与水剧烈反应
C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D．X的氟化物XF 中原子均为8电子稳定结构
3
21．R、W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y与R原子半径比值是短周期主族元
素中最大的。X、M同主族，R、W、X原子序数之和等于M的原子序数，Z的最外层电子数是X的最外
层电子数的一半。回答下列问题：
(1)X元素在周期表中的位置是 。
(2) 的电子式为 。
(3) 的结构式为 。
(4)写出 与 反应的化学方程式： ，若反应中转移 ，则氧化产物与还原产物的质量
差为 g。
(5)W的最高价氧化物对应的水化物的极稀溶液，与Z的单质反应时，还原产物可用作化肥，写出该反应的
离子方程式：(6)现有一定量的Z单质和 的固体混合物，加入适量的 后，混合物完全溶解，所得溶液中只含一
种溶质，则固体溶解时发生反应的总化学方程式为 。
22．为验证同主族元素性质的递变规律。某小组用如图所示的装置进行实验( 夹持仪器 已略去，装置气密
性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当装置B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
（1）装置A 中发生的置换反应的化学方程式为 。
（2）装置B的溶液中NaBr完全被氧化，则消耗Cl 的物质的量为 。
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（3）为验证溴元素的非金属性强于碘元素，过程Ⅳ的操作和现象是 。
（4）氯水和二氧化硫气体均有漂白作用，但两者混合使用却失去漂白作用，其原因是
(用离子方程式表示)。
（5）设计实验方案证明Fe3+的氧化性比I 强(写出实验操作过程、实验现象与结论)：
2
。
