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第 14 讲 元素周期律和元素周期表
1．IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣布，第112号化学元素正式名称为“Copernicium”，元素符
号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为 165。下列关于Cn的说法正
确的是( )
A．Cn位于第六周期，ⅡB族
B．Cn是过渡元素
C．Cn是非金属元素
D．Cn元素的近似相对原子质量为277
【答案】B
【解析】根据稀有气体原子序数He为2、Ne为10、Ar为18、Kr为36、Xe为54、Rn为86，118号
位于第七周期0族，可知112号元素位于第七周期ⅡB族；属于过渡元素；属于金属元素；Cn元素的该核
素的质量数＝质子数＋中子数＝277，Cn元素的相对原子质量则是各同位素原子按原子个数百分比计算出
的平均值，故B正确。
2.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C元素的原子序数之和是A
元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为( )
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl D．C、Al、P
【答案】C
【解析】因A、B、C均为短周期元素，故A处于第二周期、B、C处于第三周期，同一主族二、三周
期原子序数相差8，设A的原子序数是x，则B的原子序数是x＋8－1＝x＋7，C的原子序数是x＋8＋1＝x
＋9，根据题意得(x＋7)＋(x＋9)＝4x，解得x＝8，即A为O，B为P，C为Cl。
3．我国神舟号飞船使用的砷化镓(GaAs)太阳能电池是我国自主研发、生产的产品。在元素周期表中 P
与As同主族，Al与Ga同主族，Ga与As同周期，下列说法错误的是( )
A．酸性：HAsO PH
3 3
C．原子半径：Ga>As
D．失电子能力：GaPH ，故B正确；Ga、As同周期，且As的核电荷数更大，故原子半径：Ga>As，故C正确；
3 3
Ga的金属性强于As，故失电子能力：Ga>As，故D错误。
4．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )
A．R一定是第4周期元素
B．R一定是第ⅣA族元素
C．R一定是第ⅦA族元素
D．R的氢化物化学式为HR
2
【答案】D
【解析】主族元素中，最高正化合价＋|最低负化合价|＝8，元素R的最高正化合价与最低负化合价的
代数和为4，所以R元素的最高正化合价是＋6价，最低负化合价是－2价，R的最外层电子数是6。R为
第ⅥA族元素S、Se、Te，但不一定是第四周期元素，其气态氢化物化学式为HR。
2
5．下列关于元素周期表和元素周期律的应用说法正确的是( )
A．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索
B．在周期表中金属与非金属的分界处，寻找可作催化剂的合金材料
C．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素
D．在过渡元素中，可以找到半导体材料
【答案】A
【解析】元素周期表和元素周期律为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索，A项
正确；在周期表中金属与非金属的分界处寻找半导体材料，B项错误；在非金属元素中寻找制造农药的主
要元素，C项错误；在过渡元素中寻找可作催化剂的合金材料，D项错误。
6．部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的
是( )
A．虚线左侧是金属元素
B．As处于第五周期第ⅤA族
C．Si、Ge可作半导体材料
D．Sb既有金属性又有非金属性【答案】B
【解析】本题考查元素周期表的应用，侧重考查金属元素与非金属元素分界线附近元素的性质。题图
中虚线左下方的元素均为金属元素，A正确；由Si处于第三周期第ⅣA族可推知，As处于第四周期第
ⅤA族，B错误；元素周期表中的金属元素和非金属元素分界线附近的元素往往既具有金属性，又具有非
金属性，可在该分界线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)，C、D正确。
7．下列事实中，不能用元素周期律解释的是( )
A．原子半径：K>Ca>Mg
B．碱性：NaOH>Mg(OH) >Al(OH)
2 3
C．热稳定性：HF>HCl>H S
2
D．酸性：HSO >H CO>H SiO
2 3 2 3 2 3
【答案】D
【解析】同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下原子半径依次增大，A
项不符合题意；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，B项不符合题意；元素的非
金属性越强，其气态氢化物越稳定，C项不符合题意；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化
物酸性越强，HSO 不是S元素最高价氧化物对应的水化物，D项符合题意。
2 3
8．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )
选项 事实 推论
A 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na>Mg
B Ca(OH) 的碱性强于Mg(OH) 金属性：Ca>Mg
2 2
C 氧化性：HClO>HCO 金属性：Cl>C
2 3
D 热稳定性强弱：HBr>HI 非金属性：Br>I
【答案】C
【解析】根据与水反应的剧烈程度可判断元素金属性强弱，A项不符合题意；根据最高价氧化物对应
的水化物碱性强弱可判断元素金属性强弱，B项不符合题意；应该根据最高价氧化物对应的水化物酸性强
弱来判断元素非金属性强弱，C项符合题意；气态氢化物越稳定，元素非金属性越强，D项不符合题意。
9．以下事实不能用元素周期律解释的是( )
A．F 在暗处遇H 即爆炸，I 在暗处遇H 几乎不反应
2 2 2 2
B．“NO 球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深
2
C．氯原子与钠原子形成离子键，与硅原子形成共价键
D．HO在4 000 ℃以上开始明显分解，HS用酒精灯加热即可完全分解
2 2
【答案】B
【解析】2NO NO ΔH<0，在热水中平衡逆向移动，颜色加深，在冷水中平衡正向移动，颜色
2 2 4变浅，不能用元素周期律解释，B符合题意。
10．(1)根据“原子序数”推导元素
①56号元素位于第________周期________族。
②114号元素位于第________周期________族。
③35号元素位于第________周期________族。
(2)根据“元素符号”填空(前20号元素)
①主族序数与周期数相同的元素有________。
②主族序数是周期数2倍的元素有________，主族序数是周期数3倍的元素有________。
③周期数是主族序数2倍的元素有________，周期数是主族序数3倍的元素有________。
(3)用“元素符号”填空
①最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素是________。
②最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是________。
(4)①甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是
________(填序号)。
A．x＋2 B．x＋4
C．x＋8 D．x＋18
②若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，原子序数分别为m和n。则下列关于m和n的关
系不正确的是________(填序号)。
A．n＝m＋1 B．n＝m＋18
C．n＝m＋25 D．n＝m＋11
【答案】(1)①六 ⅡA ②七 ⅣA ③四 ⅦA
(2)①H、Be、Al ②C、S O ③Li、Ca Na
(3)①H、C、Si ②S (4)①B ②B
【解析】(4)因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序数可以是
x＋2、x＋8、x＋18、x＋32，也可以是x－2、x－8、x－18、x－32。对于第一、二、三周期，同一周期的
ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数只相差1，而对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的
ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数则相差11；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周
期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数则相差25。
1．如图是元素周期表的一部分，下列叙述不正确的是( )B C N O F
Al Si P S Cl
Ga Ge As Se Br
In Sn Sb Te I
Tl Pb Bi Po At
A.Pb的最高正化合价为＋4
B．原子半径比较：Al>F
C．酸性强弱：HAsO F，B正确；As、Se同周期，原子序数越大，非
金属性越强，则非金属性：AsM
【答案】B
【解析】A 中，由于 C 元素比 B 元素非金属性强，故而最高价氧化物对应水化物的酸性：
HCO>H BO ；B 中，由于 Mg 的金属性强于 Be，所以，最高价氧化物对应水化物的碱性
2 3 3 3
Mg(OH) >Be(OH) ；C项考查氢化物的稳定性，Cl、Br、I三种元素比较，非金属性Cl>Br>I，故氢化物热
2 2
稳定性HCl>HBr>HI；D项考查电子排布知识，M＋和R2－核外电子层结构相同，则核外电子数相同，所以
原子序数M>R。6．已知短周期元素的四种离子 A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是
a b c d
( )
A．原子序数：D>C>B>A
B．原子半径：B>A>C>D
C．离子半径：C3－>D－>A2＋>B＋
D．氧化性：A2＋>B＋，还原性：C3－B，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数 D>C。A项，电子层数越多的原子，原子序数越大，
同周期从左向右原子序数逐渐增大，所以原子序数为A>B>D>C，故A错误；B项，电子层越多，半径越
大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B>A>C>D，故B正确；C项，具有相同电子排布的
离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A>B>D>C，则离子半径为C3－>D－>B＋>A2＋，故C错误；D
项，金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，金属性为 B>A，则氧化性：A2＋>B＋，非金属性：CD－，故D错误。
7．如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下
列说法正确的是( )
A．离子半径：Y＋>X2－
B．Y＋、Z3＋、W2－、R－在水中能大量共存
C．氢化物的稳定性：HW>H X
2 2
D．工业上利用电解熔融态YR和ZX 的方法制取金属Y和Z
2 3
【答案】D
【解析】短周期主族元素中，X只有－2价，没有正化合价，则X为O元素；Y为＋1价，没有负化合
价，原子序数大于氧，则Y为Na元素；Z为＋3价，没有负化合价，原子序数大于Na，故Z为Al元素；
W有＋6、－2价，则W为S元素；R有＋7、－1价，则R为Cl元素。当电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，r(Na＋)S，故氢化物的稳定性：HO>HS，C错误；工业上可用电解熔融
2 2
态NaCl和Al O 的方法制取金属Na和Al，D正确。
2 3
8．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )
选项 事实 推论
A 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na>Mg
B Ca(OH) 的碱性强于Mg(OH) 金属性：Ca>Mg
2 2
C SO 与NaHCO 溶液反应生成CO 非金属性：S>C
2 3 2
t ℃时，Br ＋H2HBr E＝a kJ·mol－1
2 2 a
D 非金属性：Br>I
I＋H2HI E＝b kJ·mol－1(b>a)(E 为活化能)
2 2 a a
【答案】C
【解析】Na、Mg位于同周期，Na与冷水反应程度比Mg剧烈，说明金属性：Na>Mg，A正确；Ca、
Mg位于同主族，其最高价氧化物对应的水化物的碱性：Ca(OH) >Mg(OH) ，说明金属性：Ca>Mg，B正确；
2 2
SO 与NaHCO 溶液反应生成CO，可知亚硫酸酸性强于碳酸，亚硫酸不是S元素最高价氧化物对应的水化
2 3 2
物，则不能以此比较S和C的非金属性强弱，C错误；活化能越大，说明与氢气越难化合，则非金属性：
Br>I，D正确。
9．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )
A．气态氢化物的稳定性：HO>NH >SiH
2 3 4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．图示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
D．用中文“ ”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
【答案】C
【解析】A对：元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强。B对：氢元素可与O、S等
形成共价化合物，又可与 Na、Ca 等形成离子化合物。C 错：该实验只能证明酸性：HCl＞HCO ＞
2 3
HSiO，与元素非金属性无关。D对：根据元素周期表可知，118号元素位于第七周期0族。
2 310．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )
A．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱
B．砹(At)的氢化物不稳定
C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定
D．氢氧化锶[Sr(OH) ]比氢氧化钙的碱性强
2
【答案】C
【解析】A项，同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强，因此铍(Be)的原子失电子能力比
镁弱；B项，同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，碘的氢化物不稳定，因此砹(At)的
氢化物更不稳定；C项，同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，因此硒(Se)化氢不如硫
化氢稳定；D项，同主族元素的原子，从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，因此氢氧化
锶[Sr(OH) ]比氢氧化钙的碱性强。
2
1．(2021·山东高考)X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为 6，二者形成的一种化
合物能以[XY ]＋[XY ]－的形式存在。下列说法错误的是( )
4 6
A．原子半径：X>Y
B．简单氢化物的还原性：X>Y
C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强
D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种
【答案】D
【解析】Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl元素，由X、Y形成的阴
离子和阳离子知，X与Y容易形成共价键，根据化合物的形式知X是P元素。P与Cl在同一周期，则P原
子半径大，即原子半径：X>Y，A不选；两者对应的简单氢化物分别是PH 和HCl，离子半径：P3－>Cl－，
3
所以PH 的失电子能力强，还原性强，即X>Y，B不选；非金属性越强，单质的氧化性越强，所以 Cl 的
3 2
氧化性最强，C不选；同一周期元素，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第ⅤA族元素的第一电离
能大于相邻元素的第一电离能，所以第三周期第一电离能从小到大依次为 Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，
所以有5种，D选。
2．(2021·全国乙卷)我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。
土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周
期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是( )A．原子半径大小顺序为W>X>Y>Z
B．化合物XW中的化学键为离子键
C．Y单质的导电性能弱于Z单质的
D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
【答案】B
【解析】由于X、Y、Z为同周期相邻元素，因此它们的最外层电子数之和必然是 3的倍数并且小于
15。假设是12，则X、Y、Z最外层电子数依次为3、4、5，W的最外层电子数为3，则W与X同族，与
题意不符；假设是9，则X、Y、Z最外层电子数依次为2、3、4，W的最外层电子数为6，符合题意。由
W、X、Y、Z 的原子序数依次增大可知，W、X、Y、Z 分别是 O、Mg、Al、Si。原子半径：
Mg>Al>Si>O，即X>Y>Z>W，A错误；MgO是由离子键构成的化合物，B正确；Al是导体，而Si是半导
体，Al的导电性能强于Si，C错误；Si的氧化物的水化物为HSiO，其酸性弱于碳酸，D错误。
2 3
3．(2021·全国甲卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和
X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的
是( )
A．原子半径：Z>Y>X>W
B．W与X只能形成一种化合物
C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
【答案】D
【解析】由综合推断知，W为H、X为N、Y为Al、Z为S。一般来说，电子层数越多，原子半径越
大；电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，所以原子半径：Y>Z>X>W，A错误；H、N可以形成
NH 、NH 等多种化合物，B错误；Y的氧化物为Al O ，Al O 是两性氧化物，既能与强酸反应，也能与
3 2 4 2 3 2 3
强碱反应，C错误；H、N和S可以形成(NH )S，该化合物中既含有离子键也含有共价键，D正确。
4 2
4．(2021·河北高考)下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z
为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确
的是( )
A．X和Z的最高化合价均为＋7价B．HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为 与
C．四种元素中，Y原子半径最大，W原子半径最小
D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
【答案】D
【解析】由题图和题意可知，X和Z分别是F、Cl；又Y原子序数为W原子价电子数的3倍，且题给
化合物中Y、W分别可形成5、3个共价键，故W、Y分别为N、P。F只有－1、0两种价态，没有最高正
价，A错误；HCl为强酸，HF为弱酸，B错误；根据元素周期律可知，四种元素原子半径由大到小的顺序
为P>Cl>N>F，即Y>Z>W>X，C错误；Cl、N、H三种元素可形成离子化合物NH Cl，其既含有离子键又
4
含有共价键，D正确。
5．(2021·广东高考)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、
Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确
的是( )
A．XEZ 是一种强酸
4
B．非金属性：W>Z>Y
C．原子半径：Y>W>E
D．ZW 中，Z的化合价为＋2价
2
【答案】C
【解析】X的原子核内只有1个质子，则X为H；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的
下一周期，再根据题给麻醉剂分子结构式中各原子的成键情况，可知 Y、Z、W分别为C、O、F；元素E
的原子比W原子多8个电子，E为Cl。XEZ 为HClO，是一种强酸，A说法正确；非金属性：F>O>C，即
4 4
W>Z>Y，B说法正确；电子层数多的原子半径大，当电子层数相同时，核电荷数大的原子半径小，则原子
半径：Cl>C>F，即E>Y>W，C说法错误；OF 中F为－1价，O为＋2价，D说法正确。
2
6．(2020·山东高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其
最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物ZX ，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是(
2 2
)
A．第一电离能：W>X>Y>Z
B．简单离子的还原性：Y>X>WC．简单离子的半径：W>X>Y>Z
D．氢化物水溶液的酸性：Y>W
【答案】C
【解析】基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的 2倍，则X的核外电子排布式为 1s22s2或
1s22s22p4，X为Be或O元素；Z可与X形成淡黄色的化合物ZX ，则Z为Na元素，X为O元素，化合物
2 2
ZX 为NaO ；X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大，则Y只能是F元素，Y、W最外
2 2 2 2
层电子数相同，则W为Cl元素。根据第一电离能的递变规律可知其相对大小顺序为 F>O>Cl>Na，A项错
误；根据非金属性：F>O>Cl，可知简单离子的还原性：Cl－>O2－>F－，B项错误；根据离子半径的变化规
律，可知简单离子半径：Cl－>O2－>F－>Na＋，C项正确；氢化物水溶液的酸性：HF＜HCl，D项错误。
7．(2020·天津高考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的
是( )
元素
最高价 X Y Z W
氧化物的水化物
分子式 HZO
3 4
0.1 mol·L－1溶液对应的pH(25 ℃) 1.00 13.00 1.57 0.70
A.元素电负性：Z＜W
B．简单离子半径：W＜Y
C．元素第一电离能：Z＜W
D．简单氢化物的沸点：X＜Z
【答案】A
【解析】从Z的最高价氧化物的水化物的化学式和W的最高价氧化物的水化物的pH可知，Z、W是
磷、硫元素，结合X、Y的最高价氧化物水化物的0.1 mol·L－1溶液的pH，可知X、Y是氮、钠元素。电负
性：P＜S，A项正确；离子半径：S2－>Na＋，B项错误；磷元素原子的3p轨道为半满稳定状态，其第一电
离能大于硫元素，C项错误；NH 分子间存在氢键，导致其沸点高于PH ，D项错误。
3 3
8．(2020·浙江1月选考)下列说法正确的是( )
A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排N层
C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
D．同一周期中，ⅡA族与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1
【答案】A【解析】同一原子中，能量高的电子在离核较远的区域运动，A正确；原子核外电子排布，不是先排
满M层再排N层，如钾原子的M层有8个电子，N层有1个电子，B错误；同周期中，随着核电荷数的增
大，原子半径逐渐减小，C错误；同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数之差可以是1、11或25，D错误。
9．(2020·北京高考)已知： As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是( )
33
A．As原子核外最外层有5个电子
B．AsH 的电子式是
3
C．热稳定性：AsH r(Z)>r(Y)>r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
【答案】B
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X为O元
素，Y原子的最外层有2个电子，Y为Mg元素，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，Z为Si元素，
W与X位于同一主族，W为S元素。A错：原子半径应为r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)。B对：由X、Y组成的化
合物为氧化镁，是离子化合物。C错：Z和W的最高价氧化物对应的水化物分别为硅酸和硫酸，硫酸的酸
性强于硅酸的。D错：W和X形成的简单气态氢化物分别为HS和HO，热稳定性HO强于HS。
2 2 2 2
12．(2019全国卷Ⅰ)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，
Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，下列叙述正确的是( )
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
【答案】C
【解析】W、X、Y、Z为同一短周期元素，可能同处于第二或第三周期，观察新化合物的结构示意图
可知，X为四价，X可能为C或Si。若X为C，则Z核外最外层电子数为C原子核外电子数的一半，即为
3，对应B元素，不符合成键要求，不符合题意，故X为Si，W能形成＋1价阳离子，可推出W为Na元
素，Z核外最外层电子数为Si原子核外电子数的一半，即为7，可推出Z为Cl元素。Y能与2个Si原子形
成共价键，另外得到1个电子达到8电子稳定结构，说明Y原子最外层有5个电子，进一步推出Y为P元
素，即W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl元素。A错：WZ为NaCl，其水溶液呈中性。B错：元素非金
属性：Cl>P>Si。C对：P的最高价氧化物的水化物为HPO ，是中强酸。D错：P原子最外层有5个电子，
3 4
与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子，在该化合物中P元素满足8电子稳定结构。
13．(2019上海高考)短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如图所示，其中m的气态氢化物
与其最高价氧化物对应的水化物能反应。下列说法正确的是( )
m np q
A.非金属性：m>n
B．氢化物稳定性：n
q
D．最高价氧化物对应水化物酸性：p>q
【答案】C
【解析】m的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应，即为NH ＋HNO===NHNO 的反应，
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则m为氮元素，再结合题给元素周期表结构片段可推知n为氧元素，p为硫元素，q为氯元素。A项，同周
期主族元素从左到右，元素非金属性逐渐增强，故非金属性：m(N)
