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考点 03 物质的量浓度及溶液配制
(核心考点精讲)
一、3年真题考点分布
考点内容 考题统计
物质的量浓度的计算
2022海南卷7题，2分
2023•全国甲卷9题，6分；2022山东卷6题，2分；
一定物质的量浓度溶液的配制及误差分
(2022•全国乙卷27(1)题，2分；2022•广东卷7题(1)
析
(2)，4分；2021广东卷7题，2分
二、命题规律及备考策略
【命题规律】
从近三年高考试题来看，有关物质的量浓度的概念主要体现在N 、水溶液中的离子平衡及化学计算中；
A
一定物质的量浓度溶液的配制是重要的化学定量实验之一，融合于选择题的化学实验基本操作，填空题的
实验设计与评价之中。
【备考策略】
1．掌握物质的量浓度的含义和应用，能运用物质的量浓度进行简单计算。
2．建立n、M、V 、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。
m
3．掌握容量瓶的使用方法，掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
4．学会一定物质的量浓度的溶液的配制的过程中的误差分析。
【命题预测】
预计2024年需要关注涉及物质的量浓度渗透于N 考查；填空题主要以穿插在生活、生产中的化学分
A
析计算(如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等)为
主，中需关注滴定实验中有关物质的量浓度的计算。
考法 1 溶液的浓度
1．物质的量浓度
(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
(2)表达式：c ＝。
B
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】(3)单位：mol·L－1(或 mol/L)。
(4)注意事项：①c ＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。
B
②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。
2．溶质的质量分数
1．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量
(1) 与 水 发 生 反 应 生 成 新 的 物 质 ， 如 Na 、 NaO 、 NaO――→NaOH ； SO ――→HSO ；
2 2 2 3 2 4
NO ――→HNO。
2 3
(2)特殊物质：如NH 溶于水后溶质为NH ·H O，但计算浓度时仍以NH 作为溶质。
3 3 2 3
(3)含结晶水的物质：CuSO ·5H O―→CuSO ；NaCO·10H O―→NaCO。
4 2 4 2 3 2 2 3
2．准确计算溶液的体积
不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：
V＝×10－3 L。
3．注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系
溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如 1 mol·L－1 Al (SO ) 溶液中c(SO)＝
2 4 3
3 mol·L－1，c(Al3＋)＝2 mol·L－1(考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 mol·L－1)。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( )
(2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1( )
(3)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1( )
(4)将25 g CuSO ·5H O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%( )
4 2
(5)将40 g SO 溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%( )
3
(6)同浓度的三种溶液：NaSO 、MgSO 、Al (SO )，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶2∶3(
2 4 4 2 4 3
)
(7)0.5 mol·L－1的稀HSO 溶液中c(H＋)为1.0 mol·L－1( )
2 4
(8)1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO 水溶液中含有的氧原子数为2N ( )
2 A
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】(9)2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N ( )
A
(10)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中( )
(11)1 mol·L－1NaCl溶液含有N 个Na＋( )
A
(12)常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH NO 溶液中氮原子数为0.2N ( )
4 3 A
(13)含N 个Na＋的NaO溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1( )
A 2
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√ (8)× (9)× (10)× (11)× (12)√ (13)×
例1 下列关于0.1 mol·L－1NaCO 溶液的叙述错误的是( )
2 3
A．该溶液中含有NaCO 的质量为10.6 g
2 3
B．1 L该溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中NaCO 的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
2 3
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后所得溶液中NaCO 的物质的量浓度为0.01 mol·L－1
2 3
【答案】A
【解析】题中没有给出溶液的体积，故不可能求出溶质的质量，A项错误；c(Na＋)与溶液的体积没有
关系，c(Na＋)＝2c(Na CO)＝0.2 mol·L－1，B项正确；溶液是均一、稳定的，从1 L该溶液中取出100 mL，
2 3
c(Na CO)不变，仍为0.1 mol·L－1，C项正确；溶液进行稀释时，根据溶质的物质的量守恒cV ＝cV ，可
2 3 1 1 2 2
以求出稀释后溶液的浓度为0.01 mol·L－1，D项正确。
例2 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数
为w，物质的量浓度为c mol·L－1，N 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( )
A
A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．所得溶液中含有N 个HCl分子
A
C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D．所得溶液的质量分数：w＝
【答案】D
【解析】1 L水溶解了溶质后体积不再是1 L，A项错误；HCl是强电解质，溶于水完全电离为H＋和
Cl－，不存在HCl分子，B项错误；36.5 g HCl气体所处的温度和压强未知，不能用标准状况下的气体摩尔
体积计算其体积，C项错误；根据基本公式c＝变形可得w＝＝，D项正确。
对点1 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L—1的是( )
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液
B．常温常压下，将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸
C．将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L
D．从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】【答案】D
【解析】A项，40g氢氧化钠固体溶于1 L水所得的溶液的体积已不是1L，物质的量浓度不是1 mol·L
—1，故A错误；B项，常温常压下，22.4 L HCl的物质的量不是1 mol，所得盐酸的物质的量浓度不是1
mol·L—1，故B错误；C项，盐酸是恒沸液，将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L的过程中，氯化氢
和水都受热挥发，所得盐酸的物质的量浓度不是1 mol·L—1，故C错误；D项，从1 000 mL 1 mol·L－1的
NaCl溶液中取出100 mL的溶液，氯化钠溶液的物质的量浓度仍为1 mol·L－1，故D正确；故选D。
对点2 标准状况下，将V L气体A(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g·cm－
3，则该溶液的物质的量浓度为( )
Vd mol⋅L－1 1000Vd mol⋅L－1
A．
MV+2240
B．
MV+2240
1000VdM mol⋅L－1 MV mol⋅L－1
C．
MV+2240
D．
22.4(V+0.1)d
【答案】B
VL V V VM
【解析】标况下，VL气体的物质的量= 22.4L/mol =22.4 mol，气体的质量为22.4 mol×Mg/mol= 22.4
VM (100+ 2 V 2 M .4 )g 2240+VM
g，水的质量为100mL×1g/mL=100g，溶液的质量为(100+ 22.4 )g，溶液的体积为 1000dg/L = 22400
V mol
22.4
1000dV
2240+VM L
L，故该溶液的物质的量浓度为 22400 =2240+VM mol/L，故选B。
考法 2 溶液的稀释
1．溶液稀释定律(守恒观点)
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即mw ＝mw 。
1 1 2 2
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即cV＝cV。
1 1 2 2
(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
2．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算
(1)混合后溶液体积保持不变时，cV＋cV＝c ×(V＋V)。
1 1 2 2 混 1 2
(2)混合后溶液体积发生改变时，cV＋cV＝c V ，其中V ＝。
1 1 2 2 混 混 混
3．不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算
(1)明确各反应物、产物之间的物质的量之比。
(2)巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
4．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。
(1)等质量混合
两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋
b%)。
以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。
(2)等体积混合
①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如HSO 、HNO 、HCl、NaOH等多
2 4 3
数溶液)，等体积混合后，质量分数w>(a%＋b%)。
②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，
质量分数w＜(a%＋b%)。
1．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算
c＝＝＝＝，w＝ 。(ρ：g·cm－3)
2．物质的量浓度与溶解度(S)的换算(饱和溶液)
c＝＝＝，S＝。(ρ：g·cm－3)
3．③气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度和质量分数的计算
在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ，则：
c＝＝＝(ρ：g·cm－3)；
w＝×100%＝＝×100%。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．取0.1 mol/L Na CO 溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，NaCO 的物质的量浓度为0.01 mol/L(
2 3 2 3
)
2．把100 mL 3 mol·L－1的HSO 跟100 mL H O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 mol·L－1( )
2 4 2
3．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g HO混合后，NaCl溶液的质量分数是10%( )
2
4．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl 溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3
2
mol·L－1( )
5．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%( )
2
6．溶质的质量分数为w溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w ( )
7．将1 L 18.4 mol·L－1的HSO 溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L－1( )
2 4
8．V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1 倍，可将溶液加热浓缩到0.5 V L( )
答案：(1) √ (2)× (3) √ (4)× (5) × (6)× (7) × (8)×
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】例1 向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c mol·L－1的稀HSO 中加入V mL的
1 2 4
水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系正确的是( )
2
A．V＞10 2c＝c B．V<10 2c＞c
2 1 2 1
C．V＞10 2c<c D．V＞10 2c＞c
2 1 2 1
【答案】C
【解析】因为水的密度小于稀HSO 的密度，要使10 mL稀HSO 中溶质质量分数由2a%变为a%，则
2 4 2 4
所加水的体积大于10 mL；由c＝可知，当稀HSO 中溶质质量分数变为原来的时，其密度也变小，故其物
2 4
质的量浓度小于原来的，故选项C正确。
例2 相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为 ，物
质的量浓度c mol∙L−1，密度为 ，则下列说法正确的是( )
A．相对分子质量M可表示为：
B．溶液密度 可表示为：
C．溶液的质量分数 可表示为
D．物质的量浓度C可表示为：
【答案】A
【解析】A项， ，则 ， ，
，则相对分子质量M可表示为： ，故A正确；B项，根据 ，则
溶液密度 可表示为： ，故B错误；C项，溶液的质量分数 可表示为
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】，故C错误；D．物质的量浓度c可表示为：
，故D错误。故选A。
对点1 V mL Al (SO ) 溶液中含有Al3＋m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度
2 4 3
为( )
A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1
【答案】A
【解析】 mL溶液中Al3＋的物质的量为＝ mol，稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为c(Al3＋)＝＝
mol·L－1，c(SO)＝c(Al3＋)＝× mol·L－1＝ mol·L－1。
对点2 某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分
数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是( )
A．该温度下KOH的溶解度为100a/(100－a)g
B．原溶液的质量为2 mg
C．可以求算原溶液的物质的量浓度
D．保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和
【答案】B
【解析】设该温度下KOH的溶解度为S g，则有S/(100＋S)×100%＝2a%，解得S＝200a/(100－2a)，
A错。蒸发过程中只减少溶剂水，由于质量分数加倍，故可求得原溶液的质量为2 mg，B正确。由于原溶
液的密度未知，故无法求原溶液的物质的量浓度，C错。欲加入溶质使原溶液饱和，所需溶质KOH的质量
必与m有关，故D错。
考法 3 一定物质的量浓度溶液的配制
1．容量瓶的构造及使用
(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。
(2) 容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】180°→倒立。
2．配制过程
以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例：
1．一定浓度溶液配制“三提醒”
(1)配制步骤
计算→称量→溶解(恢复室温)→转移→洗涤→定容→摇匀→(装瓶→贴签)
(2)配制过程中所需要的主要仪器：量筒、天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】(3)定容操作要规范，明确不规范操作所造成的误差。
2．误差判断分析技巧
(1)误差分析的思维流程
(2)视线引起误差的分析方法
①仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。
②俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水( )
(2)若量取7.2 mL溶液，应选用10 mL量筒( )
(3)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶( )
(4)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶( )
(5)向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁( )
(6)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 HSO 溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 HSO
2 4 2 4
溶液( )
(7)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线( )
(8)配制480 mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500 mL的容量瓶( )
(9)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上( )
(10)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)( × )
(11)将10.6 g Na CO·10H O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为0.1 mol·L－1( )
2 3 2
(12)称取KMnO 固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，就能配得浓度为 0.010
4
mol·L－1的KMnO 溶液( )
4
(13)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴
管滴加蒸馏水至刻度线( )
(14)因为Ca(OH) 能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH) 溶液( )
2 2
(15)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小( )
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】答案：(1)√ (2) √ (3) × (4) √ (5)× (6)× (7)× (8) √ (9)× (10) × (11)× (12) × (13)√
(14)× (15)×
例1用密度为1.84 g·mL-1、质量分数为98%的浓硫酸配制100 mL 3 mol·L-1稀硫酸。下列各步骤中操作
正确的是( )
A．计算、量取：用10 mL量筒量取16.3 mL浓硫酸
B．溶解、稀释：先将浓硫酸倒入烧杯，再直接倒入30 mL左右的蒸馏水，搅拌，静置
C．转移、洗涤：待溶液冷却后，将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入
容量瓶，重复2～3次
D．定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，在容量瓶上贴上标签，写上溶液成分及
浓度
【答案】C
【解析】A 项，密度为 1．84 g·mL-1、质量分数为 98%的浓硫酸的物质的量浓度为 c=
1 000×1．84×98%
mol·L-1=18.4 mol·L-1，配 100 mL 3 mol·L-1稀硫酸时所需浓硫酸的体积为 V =
浓
98
0.1×3
L≈0.016 3 L=16.3 mL，应用25 mL的量筒量取16.3 mL浓硫酸，A错误；B项，浓硫酸稀释时，
18.4
将浓硫酸倒入蒸馏水中，并且不断搅拌，B错误；D项，容量瓶不可贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液
倒入试剂瓶并贴上标签，注明溶液成分及浓度，D错误。
例2 实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作
完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、
________以及等质量的几片滤纸。
(2)计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为________g。
(3)称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________。
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】(5)转移、洗涤。在转移时应使用________________引流，洗涤烧杯2～3次是为了________________。
(6)定容，摇匀。
(7)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”
“偏低”或“无影响”)。
【答案】(1)500 mL容量瓶 胶头滴管 (2)14.6
(3)① ②左盘 (4)搅拌，加速溶解
(5)玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中 (7)偏低
【解析】配制 480 mL 0.50 mol/L 的NaCl溶液，必须用500 mL容量瓶。m(NaCl)＝0.50 mol/L×0.5
L×58.5 g·mol－1＝14.6 g。用托盘天平称量时，药品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：
计算 →称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体
积偏大，浓度偏低。
对点1 某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如下：
主要成分：25%NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3
使用方法：稀释100倍(体积比)后使用
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO 变质
2
请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是( )
A．该“84”消毒液的物质的量浓度为4.0 mol·L－1
B．一瓶该“84”消毒液敞口放置一段时间后浓度会变小
C．取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04 mol·L－1
D．参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的
NaClO固体质量为143 g
【答案】D
【解析】选项A，根据c＝得，c(NaClO)＝＝4.0 mol·L－1；选项B，一瓶该“84”消毒液敞口放置一段
时间后，由于其易吸收空气中的二氧化碳变质而会使浓度变小；选项 C，根据稀释前后溶质的物质的量不
变有 100 mL×4.0 mol·L－1＝100 mL×100×c(NaClO)，解得稀释后 c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝
c(NaClO)＝0.04 mol·L－1；选项D，应选取500 mL规格的容量瓶进行配制，然后取出480 mL，所以需要
NaClO的质量为0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149 g。
对点2 “84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84”消毒液，仔细阅读瓶
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】体标签并回答下列问题：
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为_________mol·L-1。
(2)取任意体积“84”消毒液，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是_________(填字母)。若取出
10 mL溶液加水稀释100倍，稀释前后保持不变的是_________(填字母)。
A．溶液中NaClO的物质的量 B．溶液中Na+的浓度
C．溶液中HO分子的数目 D．溶液的密度
2
(3)某学生参阅标签，欲使用固体NaClO和蒸馏水配制480 mL该品牌“84”消毒液。下列说法正确的是
_________(填字母)。
A．该同学应选用480 mL的容量瓶配制溶液
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就用于配制溶液，会导致浓度偏低
C．定容时，加水超过刻度线，应立即用胶头滴管将多余的液体吸出
D．配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致浓度偏低
(4)某同学查阅资料获知，“84”消毒液的消毒原理是NaClO在一定条件下生成一种强氧化性的弱酸，
该酸也可以由Cl 溶于水制得，其离子方程式为___________。
2
【答案】(1)4 (2)BD A (3)D (4)Cl +H O H++Cl-+HClO
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【解析】(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为 ；(2)取任意体积
“84”消毒液时。A项，溶液中NaClO的物质的量与溶液体积有关；B项，溶液具有均一性，所以溶液中
Na+的浓度与体积无关；C项，溶液中HO分子的数目与溶液体积有关；D项，溶液具有均一性，溶液的密
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度与溶液体积无关；综上所述，B、D中的物理量不随所取体积的多少而变化；根据溶液的稀释规律：溶
液稀释过程中所含溶质的物质的量保持不变，可知若取出10 mL溶液加水稀释100倍，稀释前后保持不变
的只有A项，溶液中NaClO的物质的量；(3)A项，配制480mL该品牌“84消毒液”，应选择500mL容量
瓶，故A错误；B项，容量瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就用于配制溶液，对浓度无影响，故B错误；C项，
定容时，加水超过刻度线，若用胶头滴管将多余的液体吸出，会导致部分溶质损失，溶液浓度偏低，故C
错误；D项，配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损失，溶液浓度偏低，故D正确；故选
D；(4)“84”消毒液的消毒原理是NaClO在一定条件下与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸是一种具有
强氧化性的弱酸，能杀菌消毒，Cl 溶于水生成次氯酸和盐酸，反应的离子方程式为Cl+H O H++Cl-
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