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考点 3 物质的量的浓度及溶液配制
有关物质的量浓度的概念主要体现在N 、水溶液中的离子平衡及化学计算中；一定物质的量浓度溶液
A
的配制是重要的化学定量实验之一，融合于选择题的化学实验基本操作，填空题的实验设计与评价之中。
预计2023年需要关注涉及物质的量浓度渗透于N 考查；填空题中需关注滴定实验中有关物质的量浓
A
度的计算。
一、溶液的浓度
二、溶液的稀释
三、一定物质的量浓度溶液的配制
溶液的浓度
1．物质的量浓度
(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
(2)表达式：c ＝。
B
(3)单位：mol·L－1(或 mol/L)。
(4)注意事项：①c ＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。
B
②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。
2．溶质的质量分数
【小试牛刀】请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( )
(2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1( )
(3)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1( )
(4)将25 g CuSO ·5H O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%( )
4 2
(5)将40 g SO 溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%( )
3
(6)同浓度的三种溶液：NaSO 、MgSO 、Al (SO )，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶2∶3(
2 4 4 2 4 3
)
(7)0.5 mol·L－1的稀HSO 溶液中c(H＋)为1.0 mol·L－1( )
2 4
(8)1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO 水溶液中含有的氧原子数为2N ( )
2 A
(9)2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N ( )
A
(10)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中( )
(11)1 mol·L－1NaCl溶液含有N 个Na＋( )
A
(12)常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH NO 溶液中氮原子数为0.2N ( )
4 3 A
(13)含N 个Na＋的NaO溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1( )
A 2
【典例】
例1 下列关于0.1 mol·L－1NaCO 溶液的叙述错误的是( )
2 3
A．该溶液中含有NaCO 的质量为10.6 g
2 3
B．1 L该溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中NaCO 的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
2 3
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后所得溶液中NaCO 的物质的量浓度为0.01 mol·L－1
2 3
【答案】A
【解析】题中没有给出溶液的体积，故不可能求出溶质的质量，A项错误；c(Na＋)与溶液的体积没有
关系，c(Na＋)＝2c(Na CO)＝0.2 mol·L－1，B项正确；溶液是均一、稳定的，从1 L该溶液中取出100 mL，
2 3
c(Na CO)不变，仍为0.1 mol·L－1，C项正确；溶液进行稀释时，根据溶质的物质的量守恒 cV ＝cV ，可
2 3 1 1 2 2
以求出稀释后溶液的浓度为0.01 mol·L－1，D项正确。
例2 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数
为w，物质的量浓度为c mol·L－1，N 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( )
A
A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．所得溶液中含有N 个HCl分子
A
C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D．所得溶液的质量分数：w＝
【答案】D
【解析】1 L水溶解了溶质后体积不再是1 L，A项错误；HCl是强电解质，溶于水完全电离为H＋和Cl－，不存在HCl分子，B项错误；36.5 g HCl气体所处的温度和压强未知，不能用标准状况下的气体摩尔
体积计算其体积，C项错误；根据基本公式c＝变形可得w＝＝，D项正确。
【对点提升】
对点1 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L—1的是( )
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液
B．常温常压下，将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸
C．将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L
D．从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液
对点2 标准状况下，将V L气体A(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g·cm－
3，则该溶液的物质的量浓度为( )
Vd mol⋅L－1 1000Vd mol⋅L－1
A．
MV+2240
B．
MV+2240
1000VdM MV
mol⋅L－1 mol⋅L－1
C．
MV+2240
D．
22.4(V+0.1)d
【巧学妙记】
1．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量
(1) 与 水 发 生 反 应 生 成 新 的 物 质 ， 如 Na 、 NaO 、 NaO――→NaOH ； SO ――→HSO ；
2 2 2 3 2 4
NO ――→HNO。
2 3
(2)特殊物质：如NH 溶于水后溶质为NH ·H O，但计算浓度时仍以NH 作为溶质。
3 3 2 3
(3)含结晶水的物质：CuSO ·5H O―→CuSO ；NaCO·10H O―→NaCO。
4 2 4 2 3 2 2 3
2．准确计算溶液的体积
不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：
V＝×10－3 L。
3．注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系
溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如 1 mol·L－1 Al (SO ) 溶液中c(SO)＝
2 4 3
3 mol·L－1，c(Al3＋)＝2 mol·L－1(考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 mol·L－1)。
溶液的稀释
1．溶液稀释定律(守恒观点)
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即mw ＝mw 。
1 1 2 2
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即cV＝cV。
1 1 2 2
(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
2．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，cV＋cV＝c ×(V＋V)。
1 1 2 2 混 1 2
(2)混合后溶液体积发生改变时，cV＋cV＝c V ，其中V ＝。
1 1 2 2 混 混 混
3．不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算
(1)明确各反应物、产物之间的物质的量之比。
(2)巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
4．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律
同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。
(1)等质量混合
两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋
b%)。
以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。
(2)等体积混合
①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如HSO 、HNO 、HCl、NaOH等多
2 4 3
数溶液)，等体积混合后，质量分数w>(a%＋b%)。
②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，
质量分数w＜(a%＋b%)。
【小试牛刀】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．取0.1 mol/L Na CO 溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，NaCO 的物质的量浓度为0.01 mol/L(
2 3 2 3
)
2．把100 mL 3 mol·L－1的HSO 跟100 mL H O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 mol·L－1( )
2 4 2
3．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g HO混合后，NaCl溶液的质量分数是10%( )
2
4．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl 溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3
2
mol·L－1( )
5．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%( )
2
6．溶质的质量分数为w溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w ( )
7．将1 L 18.4 mol·L－1的HSO 溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L－1( )
2 4
8．V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1 倍，可将溶液加热浓缩到0.5 V L( )
【典例】
例1 向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c mol·L－1的稀HSO 中加入V mL的
1 2 4
水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系正确的是( )
2
A．V＞10 2c＝c B．V<10 2c＞c
2 1 2 1
C．V＞10 2c
