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考点03 物质的量浓度及溶液配制
（好题冲关）
【基础过关】
1．配制100mL2.0mol•L-1NaOH 溶液时，不需要用到的仪器是( )
A．
烧杯B．
玻璃棒
C．
容量瓶
D．
集气瓶
【答案】D
【解析】配制100mL2.0mol/LNaOH 溶液一般步骤为：用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶
解，并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流，移入100mL 容量瓶内，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，加水
至刻度线1-2cm，改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞摇匀，故不需要的仪器为集气瓶。故选D。
2．实验中需用1.0mol·L-1的CuSO4溶液950mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为(
)
A
B
C
D
容量瓶规格
1000mL
950mL
1000mL
500mL
【答案】C
【解析】根据容量瓶的规格，实验室中没有950 mL 的容量瓶，B 项错误；选取的容量瓶应大于950
mL，D 项错误；配制1000 mL 溶液时，需要溶质1 mol×160 g·mol-1=160 g， A 项错误，C 正确。故选C。
3．下列叙述正确的是( )
A．将5.85 g NaCl 晶体溶入100 mL 水中，制得1 mol·L－1NaCl 溶液
B．将1 体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5 体积，得到0.2c mol·L－1硫酸
C．将25 g 无水CuSO4溶于水配制成100 mL 溶液，其浓度为1 mol·L－1
D．将w g a% NaCl 溶液蒸发掉w/2 g 水，得到4a% NaCl 溶液
【答案】B
【解析】A 项，NaCl 溶于水后，溶液的体积大于100 mL，所得溶液中c(NaCl)小于1 mol·L－1；C 项，
CuSO4的物质的量大于0.1 mol，则c(CuSO4)大于1 mol·L－1；D 项，若不析出晶体，得到的是2a%的NaCl
溶液。
4．下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的说法中，正确的是( )
A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6 mol
B．在0.5 L 该溶液中，Ba2＋的浓度为0.1 mol/L
C．在500 mL 该溶液中，含有0.2 mol NO
D．取1 L 该溶液稀释到10 L 时，NO 的浓度为0.02 mol/L
1
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【答案】C
【解析】由于缺少溶液体积，无法计算硝酸钡的物质的量，也就不能求出阴、阳离子总数，故A 错误；
c(Ba2＋)＝c[Ba(NO3)2]＝0.2 mol/L，不随溶液体积而发生变化，故B 错误；n(NO)＝2c[Ba(NO3)2]·V＝2×0.2
mol/L×0.5 L＝0.2 mol，故C 正确；0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液中NO 的浓度为0.4 mol/L，取1 L 该溶液稀释到
10 L 时，稀释过程中溶质的物质的量不变，c(NO)＝＝0.04 mol/L，故D 错误。
5．下列溶液Cl-物质的量浓度与200mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是( )
A．150mL3mol·L-1NaClO 溶液
B．75mL3mol·L-1CaCl2溶液
C．150mL3mol·L-1KCl 溶液
D．150mL2mol·L-1MgCl2溶液
【答案】C
【解析】200mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度3mol·L-1。A 项，150mL3mol·L-1NaClO 溶液中
NaClO 电离出Na+和ClO-，不存在Cl-，A 不符合题意；B 项，75mL3mol·L-1CaCl2溶液中Cl-物质的量浓度
6mol·L-1，B 不符合题意；C 项，150mL3mol·L-1KCl 溶液中Cl-物质的量浓度3mol·L-1，C 符合题意；D 项，
150mL2mol·L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度4mol·L-1，D 不符合题意；故选C。
6．下列说法正确的是( )
A．将44.8 L 的HCl 气体溶于水配成1 L 溶液，溶液的浓度为2 mol/L
B．将40 g NaOH 固体溶解在1 L 水中，所得溶液的浓度恰好是1 mol/L
C．2 L0.2 mol/L 的NaCl 溶液与5 L0.4 mol/L 的NaCl 溶液的Cl-浓度之比为1：2
D．从100 mL 硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL 硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的
【答案】C
【解析】A 项，未知气体所处的外界条件，不能确定其物质的量，因而不能计算其配制溶液的浓度，
A 错误；B 项，40 g NaOH 的物质的量是1 mol，将其溶解在1 L 水中，所得溶液的体积不是1 L，因此不能
确定溶液的物质的量浓度就是1 mol/L，B 错误；C 项，2 L0.2 mol/L 的NaCl 溶液中Cl-浓度是0.2 mol/L；5
L0.4 mol/L 的NaCl 溶液的Cl-浓度是0.4 mol/L，故两种溶液中Cl-浓度之比为0.2 mol/L ：0.4 mol/L =1：2，
C 正确；D 项，溶液具有均一性，同一溶液各处的浓度相等，与溶液体积大小无关，故从100 mL 硫酸溶液
中取出10 mL，则这10 mL 硫酸溶液的物质的量浓度就是原溶液的浓度，D 错误；故选C。
7．下列操作所得溶液的溶质的物质的量浓度为1
的是( )
A．将9.5g MgCl2溶于蒸馏水，配成100mL 溶液
B．将4gNaOH 固体溶于100mL 蒸馏水
C．将50mL2
NaCl 溶液与50mL 蒸馏水混合
D．将3.36L 氯化氢气体溶于水，配成150mL 溶液
【答案】A
2
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【解析】A 项，9.5g MgCl2的物质的量为0.1mol，配成100mL 溶液，浓度等于1mol/L，A 正确；B 项，
4gNaOH 的物质的量未0.1mol，溶于100mL 蒸馏水，溶液的体积不再是100mL，故浓度不是1mol/L，故B
错误；C 项，50mL 溶液与50mL 水混合后溶液的体积未知，不能计算浓度，故C 错误；D 项，状况未标明，
故气体的物质的量不一定是0.15mol，D 错误；故选A。
8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是( )
A．10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液
B．将80 g SO3溶于水并配成1 L 的溶液
C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液
D．标况下，将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液
【答案】C
【解析】A 项，c(NaOH)＝＝1 mol·L－1；B 项，c(H2SO4)＝＝1 mol·L－1；C 项，蒸发掉50 g 水后，溶液
的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是1 mol·L－1；D 项，c(HCl)＝＝1 mol·L－1。
9．（2023·上海市高三模拟）室温下，甲同学配制5%的
溶液100g，乙同学配制
的
溶液100mL(
的溶解度为
水)，下列说法正确的是（ ）
A．所需溶质的质量相同
B．所需仪器均包括100mL 容量瓶
C．所配溶液均为不饱和溶液
D．所配溶液质量相同
【答案】C
【解析】A 项，由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5mol/L 氯化钠溶液中氯化钠的质量不同，故A 错误；
B 项，配制100g5%氯化钠溶液不需要用到100mL 容量瓶，故B 错误；C 项，5%氯化钠溶液和0.5mol/L
氯化钠溶液均为不饱和溶液，故C 正确；D 项，氯化钠溶液的密度大于1g/mL，则100mL 氯化钠溶液
的质量大于100g，故D 错误；故选C。
10．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是
( )
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必需的定量仪器有50 mL 量筒、250 mL 容量瓶和托盘天平
C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL
D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
【答案】C
【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A 项错误；该实验不需要托盘天平，
B 项错误；根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝＝25.0 mL，C 项正确；
不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D 项错误。
11．配制400 mL 0.100 mol·L-1的KCl 溶液，下列说法正确的是( )
3
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①
②
③
④
A．上述实验操作步骤的正确顺序为：④①②③
B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C．实验中需用的仪器有：天平、250 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的KCl 溶液浓度偏低
【答案】D
【解析】A 项，配制400 mL 0.100 mol·L-1的KCl 溶液正确的顺序是④②①③，A 项错误；B 项，容量
瓶用蒸馏水洗涤后，定容时还需要加入蒸馏水，所以不必干燥，B 项错误；C 项，配制400 mL 0.100
mol·L-1的KCl 溶液需用的仪器有：天平、500 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，C 项错误；D 项，
定容时仰视容量瓶的刻度线，则加入的蒸馏水偏多，溶液浓度偏低，D 项正确；故选D。
12．若将mgNaOH 固体溶于水恰好配成200mL 饱和溶液，其密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是(
)
A．溶质的质量分数为
B．溶质的物质的量浓度为
mol·L-1
C．溶质和溶剂的物质的量之比为
：
D．从该溶液中取出50 mL，含NaOH 的物质的量为
mol
【答案】C
【解析】A 项，将mgNaOH 固体溶于水恰好配成200mL 饱和溶液，其密度为ρg·cm-3，则溶液质量是
200ρg，所以溶质的质量分数为
，A 错误；B 项，溶质的物质的量是
，则物质的量浓
4
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度为
＝
mol·L-1，B 错误；C 项，溶剂水的质量是200ρg－mg，因此溶质和溶剂的物质的量之比
为
：
，C 正确；D 项，从该溶液中取出50mL，即取出
，则含NaOH 的质量是
g，物质的
量为
mol，D 错误；故选C。
13．用密度为
质量分数是
的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4 的稀盐酸，密度为
，
则所配制稀盐酸的物质的量浓度( )
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】密度为
质量分数是
的浓盐酸的物质的量浓度c(浓)=
mol/L，设所取浓盐
酸的体积为1L，则水的体积为4L，则1L 浓盐酸中含有HCl 的物质的量是n(HCl)=cV=
mol/L×1L=
mol，向1L 浓盐酸中加入4L 水后溶液的质量为m(溶液)=m(浓HCl)+m(H2O)=(1000p1+4000)g 由于
稀释后溶液的密度为p2，所以稀盐酸的体积为V(稀)=
=
=
L，因此稀释后盐酸的
物质的量浓度c(稀)=
=
mol/L，故选C。
14．体积为VmL，密度为的ρg/cm3含有相对分子质量为M 的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物
5
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质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w％，则下列表示正确的是( )
A．
B．
C．c=
D．
【答案】A
【解析】A 项，
，A 项正确；B 项，
，B 项错误；C 项，
，C 项错误；D 项，
，则
，D
项错误；故选A。
15．将溶质的质量分数为a%的NaOH 溶液蒸发掉mg 水后，变成溶质质量分数为2a%的NaOH 不饱和
溶液VmL，所得溶液的物质的量浓度是( )
A．
mol•L-1
B．
mol•L-1
C．
mol•L-1
D．
mol•L-1
【答案】B
【解析】设蒸发后溶液的质量为x，则原溶液的质量为(x+m)，依据蒸发前后溶质的质量不变可得出：
(x+m)×a%=x∙2a%，x=mg；所得溶液的物质的量浓度是
=
mol•L-1；故选B。
16．实验室用氢氧化钠固体配制
氢氧化钠溶液，得到的溶液浓度偏高，原因可能是(
)
A．氢氧化钠固体已变质
B．固体溶解后立即转移入容量瓶
C．定容时，仰视刻度线
D．容量瓶洗净后未干燥
【答案】B
【解析】A 项，氢氧化钠固体已变质，氢氧化钠的量减少，所得浓度偏低，故A 不符合题意；B 项，
固体溶解后立即转移入容量瓶，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故B 符合题意；C 项，定容时，仰视刻
度线，溶液体积偏大，浓度偏低，故C 不符合题意；D 项，容量瓶洗净后未干燥，对结果无影响，故D 不
符合题意。故选B。
6
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17．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得溶液(密度为0.915 g·cm-3)。该溶液中氨水的物质的量
浓度为12.0 mol·L-1，试计算：
(1)该氨水中NH3的质量分数约为 。
(2)1 体积水需吸收 体积氨气(标准状况)可制得上述氨水。
(3)取a
5 mL 的上述氨水，稀释到5a mL，所得溶液中氨水的物质的量浓度为 mol·L-1。(本题
中氨水稀释过程中的其他变化忽略不计，水的密度为1.00 g·cm-3)
【答案】(1)22.3% (2)378 (3)0.48
【解析】(1)根据c=1000 ρw
M
可知，密度为0.915 g·cm-3，物质的量浓度为12.0 mol·L-1 的氨水溶液中
NH3的质量分数为
12.0×17
1000×0.915×100%≈22.3%。(2)设氨气体积为V L，则水为1 L，氨气的物质的量为
V
22.4
mol ，氨气的质量为17V
22.4
g ，水的质量为1000 mL×1.00 g·mL-1=1000 g ，溶液质量为
(1000+ 17V
22.4)
g ，溶液体积为(1000+ 17V
22.4)g
915 g· L
-1
，则n(NH3)=(12.0×
1000+ 17V
22.4
915
)
mol=
V
22.4
mol，解得V≈378。(3)取a
5 mL 的上述氨水，稀释到5a mL，根据稀释定律，稀释后所得溶液中氨水的物
质的量浓度为a
5 mL×12.0 mol· L
-1
5amL
=0.48 mol·L-1。
18．在标准状况下，将224 L HCl 气体溶于635 mL 水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。
(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不
产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。
(4)将不纯的NaOH 样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，
溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L －1 的NaOH 溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到
________g 固体。
【答案】(1)36.5% 11.8 mol·L－1 (2)1 mol·L－1 (3)2.6 (4)5.85
7
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【解析】(1)n(HCl)＝＝10 mol，m(HCl)＝10 mol×36.5 g·mol－1＝365 g，盐酸的质量分数w＝×100%＝
36.5%，c(HCl)＝＝＝11.8 mol·L－1。(2)由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知，c(稀)＝11.8 mol·L－1×＝1 mol·L－
1。(3)n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 mol·L－1＝0.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)
＝1 mol·L－1×0.001x L＝0.001x mol，根据反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl 得0.0026＝0.001x，x＝
2.6。(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050
L×2 mol·L－1＝0.1 mol，m(NaCl)＝0.1 mol×58.5 g·mol－1＝5.85 g。
19．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
(1)该浓硫酸的物质的量浓度为_______mol/L。
(2)取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中SO4
2-的数目 D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL 物质的量浓度为0.2mol/L 稀硫酸。
①该学生需要量取_______mL 上述浓硫酸进行配制。
②配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_______；
A．用30mL 水洗涤烧杯2～3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢
慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处
③在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是_______
A．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面
B．稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤
C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
D．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
E．定容时俯视观察凹液面
F．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
(4)现将100mL 该硫酸与300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中SO4
2-的物
8
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质的量浓度是_______mol/L。
【答案】(1)18.4 (2)BD (3)①5.4 ②BCAFED ③ADE (4)0.35
【解析】(1)c(H2SO4)=
=
mol/L=18.4mol/L；(2)A 项，溶液中硫酸的物质的量
=c∙V，与溶液的体积有关，A 不符合题意；B 项，溶液是均一的稳定的混合物，它的浓度与所取溶液的体
积无关，B 符合题意；C 项，溶液中硫酸根的数目=n∙NA=cVNA，与溶液的体积有关，C 不符合题意；D 项，
溶液是均一的混合物，它的密度与所取溶液的体积无关，D 符合题意。故选BD；(3)①根据溶液稀释前后
溶质的物质的量不变，可得如下等式：c1V1=c2V2，则V1=
=0.0054L≈5.4mL。②配制溶液时，
操作步骤为：计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作，故正确的操作顺序是BCAFED。③A
项，量取浓硫酸时，仰视观察凹液面读数，会导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量
偏大，溶液浓度偏高，A 符合题意；B 项，没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏
小，配制的溶液浓度偏低，B 不符合题意；C 项，洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，配制的溶液中
溶质的物质的量和溶液的体积都不变，配制的溶液浓度不变，C 不符合题意；D 项，热的溶液体积膨胀，
冷却后溶液体积缩小，则冷却后配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，D 符合题意；E 项，定容时俯视
观察凹液面，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，E 符合题意；F 项，加水超过刻度线后，用胶头滴
管吸出多余的液体，将导致有少量溶质被吸出，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，F
不符合题意；综合以上分析，ADE 符合题意。(4)100mL0.2mol/L H2SO4溶液中硫酸根的物质的量为：
0.1L×0.2mol/L=0.02mol，300mL 0.4mol/LCuSO4溶液中硫酸根的物质的量为：0.3L×0.4mol/L=0.12mol，混
合后溶液中硫酸根的总物质的量为：0.02moL+0.12mol=0.14mol，溶液的总体积为：100ml+300ml=400ml，
即0.4L，所以混合后溶液中硫酸根的物质的量浓度为：
=0.35mol/L。
【能力提升】
20．某儿童检验报告单的部分数据如表所示
××医院检验报告单
名称
检测结果
单位
参考值(儿童)
锌(
)
115.92
73~180
铁(
)
36.95↓
40~160
钙(
)
1.48
1.1~1.6
9
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…
下列叙述错误的是( )
A．报告单中“μmol⋅L−1”、“mmol⋅L−1”均是物质的量浓度的单位
B．该儿童易患铁缺乏症
C．服用维生素C 可使食物中的
在人体内转化为
，体现了维生素C 的还原性
D．检验某补铁口服液中铁元素的价态，可向口服液中先加少量氯水，再加过量硫氰酸钾溶液
【答案】D
【解析】A 项，μmol⋅L−1、mmol⋅L−1 均是物质的量浓度的单位，A 不符合题意；B 项，该儿童检测结
果中铁元素的物质的量浓度比参考值偏低，则该儿童易患铁缺乏症，B 不符合题意； C 项，Fe3+→Fe2+发
生还原反应，服用维生素C 可使食物中的Fe3+在人体内转化为Fe2+，则说明维生素C 具有还原性，C 不符
合题意；D 项，三价铁不能被人体吸收利用，补铁口服液中铁元素的价态实际为+2 价，检验某补铁口服液
中铁元素的价态，若先加少量氯水，再加硫氰化钾溶液，溶液一定变为血红色，但不能确定原来口服液中
铁元素的价态是+2 还是+3；应向口服液中先加硫氰化钾溶液，若无明显现象，再加少量氯水，溶液变为血
红色，说明口服液中含有Fe2+，不含有Fe3+，D 符合题意；故选D。
21．有BaCl2和NaCl 的混合溶液aL， 将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀， 消
耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3 溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗ymol AgNO3。则原混合溶液中的
c(Na+)( )
A．
mol·L-1
B．
mol·L-1
C．
mol·L-1
D．
mol·L-1
【答案】D
【解析】由题意可知，一份滴加稀硫酸，使钡离子离子完全沉淀消耗x mol 硫酸，说明溶液中氯化钡
的物质的量为xmol，另一份滴加硝酸银溶液使氯离子离子完全沉淀消耗y mol 硝酸银，说明氯离子的物质
的量为ymol，xmol 氯化钡中的氯离子物质的量为2xmol，则氯化钠中的氯离子物质的量为(y-2x)mol，则原
溶液中钠离子物质的量为2(y-2x)mol，钠离子浓度为
mol·L-1；故选D。
22．在标准状况下，将VLA 气体(摩尔质量是Mg/mol)溶于0.1L 水中，所得溶液的密度为dg/cm3，则
此溶液的物质的量浓度为( )
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A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】标准状况下，气体的物质的量为n=
，气体的质量m=
×Mg/mol=
g，溶剂水的质量为m(H2O)=100mL×1g/mL=100g，即溶液的质量为
g，则溶液
的体积为=
L，故该溶液的物质的量浓度为c=
，故选
A。
23．实验室配制浓度为1.0mol·L-1NaOH 溶液100mL，下面有关操作及说法正确的是( )
A．称量NaOH 固体时，应在托盘天平两盘上各放一张大小相同的纸片
B．若所称量NaOH 固体中有少量Na2O 杂质，则造成所配溶液浓度偏低
C．若用10mol·L-1NaOH 溶液来配制，用量筒量取10mLNaOH 浓溶液倒入烧杯后，应该用同一量筒取
一定量蒸馏水倒入烧杯中
D．定容后将容量瓶反复上下颠倒摇匀，静置发现液面低于刻度线，无需再滴加蒸馏水至刻线
【答案】D
【解析】A 项，氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，用托盘天平称量时，应放在玻璃器
皿中称量，不能直接放在纸片上称量，故A 错误；B 项，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，若所称量氢氧化
钠固体中有少量氧化钠杂质会使溶液中氢氧化钠的物质的量偏大，导致所配溶液浓度偏高，故B 错误；C
项，若用10mol·L-1氢氧化钠溶液来配制，用量筒量取10mLNaOH 浓溶液倒入烧杯后，应该用同一量筒取
一定量蒸馏水倒入烧杯中会使溶液中氢氧化钠的物质的量偏大，导致所配溶液浓度偏高，故C 错误；D 项，
定容后将容量瓶反复上下颠倒摇匀，静置发现液面低于刻度线，无需再滴加蒸馏水至刻线，否则会使溶液
的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D 正确；故选D。
24．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下：
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下列说法中错误的是( )
A．“操作1”需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中
B．“操作2”中玻璃棒起引流作用
C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
D．所配制的Na2CO3溶液中c(Na＋)为2 mol·L-1
【答案】C
【解析】A 项，溶解得到的溶液及洗涤烧杯2~3 次的洗涤液均需转移到容量瓶中，保证溶质完全转移，
A 项正确；B 项，向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，B 项正确；C 项，定容时若俯视刻度线，水的量
不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，C 项错误；D 项，碳酸钠的质量为10.6g，
，容量瓶规格为100mL，Na2CO3溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1，
，D 项正确；故选C。
25．配制0.1000 mol/L H2SO4溶液250 mL，下列有关说法错误的是( )
A．在配制过程中玻璃棒的作用是搅拌和引流
B．用到的仪器有250 mL 容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管
C．浓硫酸稀释后，立即转移到容量瓶进行后续操作，所配溶液浓度偏高
D．定容时，液面位于容量瓶刻度线下1～2cm 时，应改用胶头滴管滴加水
【答案】B
【解析】A 项，在配制过程中溶解时玻璃棒的作用是搅拌，转移时玻璃棒的作业是引流，故A 正确；
B 项，配制硫酸是浓溶液配稀溶液，因此不使用托盘天平，故B 错误；C 项，浓硫酸稀释后，立即转移到
容量瓶进行后续操作，冷却后，溶液体积偏小，因此所配溶液浓度偏高，故C 正确；D 项，定容时，液面
位于容量瓶刻度线下1～2cm 时，应改用胶头滴管滴加水，滴加至溶液凹液面与刻度线相切为止，故D 正
确。故选B。
26．人体血液中葡萄糖(C6H12O6)浓度的正常参考值是3.9～6.1mmol/L(1mmol/L=1×103mol/L)。下列说
法正确的是( )
A．将180g 葡萄糖溶解在1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
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B．标准状况下，11.2L 葡萄糖中含有的分子数约为0.5×6.02×1023
C．1mol/L 葡萄糖水溶液中含有的碳原子数约为6×6.02×1023
D．若某人血液中葡萄糖检查结果为360mg/L，可诊断为低血糖
【答案】D
【解析】A 项，水的体积为1L，但是不知道溶液的体积，故浓度不能计算，A 错误；B 项，标准状况
下葡萄糖不呈气态，不能用22.4L/mol 计算11.2L 葡萄糖物质的量，B 错误；C 项，溶液的体积未知，不能
计算1mol/L 葡萄糖水溶液中所含碳原子物质的量，从而不能计算含有的碳原子数，C 错误；D 项，若某人
血液中葡萄糖检查结果为360mg/L，则葡萄糖物质的量浓度为
=0.002mol/L=2mmol/
L<3.9mmol/L，故可诊断为低血糖，D 正确；故选D。
27．溶质均为
的HmX、HnY 两种酸，HmX 与足量铝反应生成H2体积为V1L (标准状况，下同)：
HnY 与足量锌反应生成H2体积为V2L。下列说法错误的是( )
A．HmX 和HnY 生成氢气的物质的量之比一定为
B．HmX 和HnY 消耗铝和锌的物质的量之比一定为
C．
D．由题给条件无法确定m 和n 的具体数值
【答案】B
【解析】A 项，由HmX 生成H2的物质的量n1=
，由HnY 生成H2的物质的量n2=
，
则两种酸生成H2物质的量之比为
(或者根据相同条件下，气体物质的量之比等于体积比也可得出)，
A 正确；B 项，设消耗Al 的物质的量为x mol，由得失电子守恒得：3x mol=2×
，解得x=
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，设消耗Zn 的物质的量为y mol，由得失电子守恒得：2y mol=2×
，解得y=
，
故消耗的铝和锌物质的量之比为
，B 错误；C 项，由于金属足量，故两种酸都完全反应，根据氢元
素守恒得：0.1 mol×m=2×
，解得m=
，同理0.1 mol×n=2×
，解得n=
，故
，C 正确；D 项，由C 选项分析知，m=
、n=
，由于V1、V2具体数值未知，故无法确定
m、n 具体数值，D 正确；故选B。
28．某100 mL 溶液中仅含有以下三种溶质：
向该溶液中加入过量的铁粉，标准状况下产生的气体体积最多为( )
A．8.96 L
B．6.72 L
C．4.48 L
D．2.24 L
【答案】A
【解析】在酸性条件下，NO3
-具有强氧化性，能够与足量Fe 发生氧化还原反应：3Fe+8H++2 NO3
-
=3Fe2++2NO↑+4H2O，根据溶液中含有的H+、NO3
-的物质的量，以不足量的物质为标准，结合物质反应转
化关系计算反应产生的NO 气体的物质的量。若溶液中H+过量，足量的Fe 会进一步与H+发生反应：
Fe+2H+=Fe2++H2↑。最终气体总体积就是NO、H2的体积和。在该混合溶液中含有H+的物质的量
n(H+)=2n(H2SO4)+n(HNO3)=2×0.1 L×6 mol/L+0.1 L×2 mol/L=1.4 mol，含有NO3
-的物质的量
n(NO3
-)=n(HNO3)+n(KNO3)=0.1 L×2 mol/L+0.1 L×1 mol/L=0.3 mol。根据方程式可知H+、NO3
-反应的物质的
量的比是4：1，n(H+)：n(NO3
-)=1.4 mol：0.3 mol＞4：1，则反应3Fe+8H++2 NO3
-=3Fe2++2NO↑+4H2O 以不
足量的NO3
-为标准计算，n(NO)=n(NO3
-)=0.3 mol，该反应消耗H+的物质的量为n(H+)=4n(NO3
-)=1.2 mol，剩
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余H+物质的量为0.2 mol，发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，反应产生H2的物质的量为n(H2)=
n(H+)=
×0.2
mol=0.1 mol，则气体总物质的量n(气体)=n(NO)+ n(H2)=0.3 mol+0.1 mol=0.4 mol，其在标准状况下的体积
V=0.4 mol×22.4 L/mol=8.96 L，故选A。
29．表是某人在医院血液生化检查时，化验单的部分内容：
项目名称
数据
参考值
尿素氮
3.95
2.00-6.10mmol·L-1
葡萄糖
4.50
3.89-6.11mmol·L-1
总胆固醇
3.80
<5.20mmol·L-1
甘油三酯
1.85↑
<1.70mmol·L-1
已知：1 摩尔(mol)等于1000 毫摩尔(mmol)，血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C6H12O6，请根据以上
信息回答下列问题：
(1)这个人的血糖含量属___________(填“正常”、“偏高”或“偏低”)
(2)上表中的血液化验单各项指标的物理量是___________(填字母)
A．质量分数B．溶解度C．摩尔质量D．物质的量浓度
(3)这个人的1mL 血液中含葡萄糖___________g。(有解题过程，否则不得分)
【答案】(1)正常 (2) D (3)
【解析】(1) 血液中葡萄糖简称血糖，根据表格信息可知，这个人的血糖含量为4.50mmol·L-1，参考值
是3.89-6.11mmol·L-1，故这个人的血糖含量属正常；(2)上表中的血液化验单各项指标对应的单位是
mmol·L-1，则物理量是物质的量浓度，答案为D；(3) 根据表格信息可知，这个人的葡萄糖含量为
4.50mmol·L-1，则1L 血液中含葡萄糖4.50mmol，则1mL 血液中含葡萄糖
，葡萄糖的分子式为
C6H12O6，则这个人1mL 血液中含葡萄糖
。
30．（2023·安徽省合肥市联考）实验室用Na2CO3·10H2O 固体配制0.2mol·L-1的Na2CO3溶液
。
(1)配制溶液时，如下图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是_______(填名称)，需要增加的玻璃仪器是
_______(填名称)，该仪器使用前必须进行的一步操作是_______。
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(2)配制该溶液需要称量_______ g Na2CO3·10H2O 固体，若称量的固体有部分失水，则所配溶液浓度
_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)定容时的操作是当加水至离刻度线
，_______，若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何处
理_______。
(4)取任意体积的该溶液，下列物理量中不随所取溶液体积的多少而变化的是_______(填字母)；若取
溶液稀释至
，稀释过程中基本保持不变的是_______(填字母)。
a.溶液中
的物质的量 b.溶液的浓度 c.溶液中CO3
2-的数目 d.溶液的密度
(5)取所配溶液100mL 与80mL 未知浓度的BaCl2溶液充分混合，恰好完全反应，则
溶液的物质
的量浓度为_______。
【答案】(1) 漏斗 500mL 容量瓶 检查是否漏水
(2) 28.6 偏大
(3)改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，至刻度线恰好与四液面的最低处相切 重新配制
(4) bd ac
(5)0.25mol/L
【解析】（1）由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、
摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的玻璃仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、
500mL 容量瓶，则题给仪器中不需要用到的仪器为漏斗，需要增加的玻璃仪器是使用前必须进行检查是否
漏水的500mL 容量瓶；（2）由题意可知，配制500mL0.2mol/L 碳酸钠溶液需要称量十水碳酸钠固体的质
量为0.2mol/L×0.5L×286g/mol=28.6g，若称量的固体有部分失水会使溶质的物质的量增大，导致所配溶液
浓度偏大；（3）定容时的操作是当加水至离刻度线2~3cm 时，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，至刻度线
恰好与四液面的最低处相切，若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，说明配制实验失败，应重新配制；（4）
取任意体积的0.2mol/L 碳酸钠溶液，碳酸钠溶液的浓度和密度不变，但钠离子的物质的量和碳酸根离子的
数目会减少，故选bd；由稀释定律可知，若取50mL 溶液稀释至100mL，稀释过程中钠离子的物质的量和
碳酸根离子的数目基本保持不变，但碳酸钠溶液，碳酸钠溶液的浓度和密度会减小，故选ac；（5）由
100mL0.2mol/L 碳酸钠溶液与80mL 未知浓度的氯化钡溶液恰好完全反应可知，氯化钡溶液的浓度为
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=0.25mol/L。
31．“84 消毒液”能有效杀灭新冠病毒，某同学购买了一瓶84 消毒液，该消毒液通常稀释到100 倍
(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：
84 消毒液
(有效成分)NaClO
(规格)1000mL
(质量分数)25%
(密度)1.19g/cm3
(1)该84 消毒液NaClO 物质的量浓度约为_________mol/L(保留1 位小数)。
(2)工业上84 消毒液可通过电解饱和食盐水制备，同时生成氢气，请写出该反应的化学方程式
___________________________。
(3)取10mL 该84 消毒液稀释至1000mL。下列有关该实验的说法不正确的是
_____________________(填字母)。
A．如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑥
B．使用前要检查容量瓶是否漏液
C．容量瓶上标有容积、温度和浓度
D．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用
E．容量瓶使用完毕后，应洗净、晾干，对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶
塞与瓶口粘连
(4)84 消毒液具有消毒能力是利用了次氯酸钠的__________(填“氧化性”或“还原性”)，往其中加入少量
稀硫酸，可____________(填“增强”或“减弱”)其漂白能力。
(5)某消毒小组人员用18.4mol•L-1的浓硫酸配制500mL0.1mol•L-1的稀硫酸用于84 消毒液消毒能力的实
验探究，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有__________________(填代号)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
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③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④转移过程中，有少量液体溅出
⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
【答案】(1)4.0 (2)NaCl+H2O
NaClO+H2↑
(3)ACD (4) 氧化性 增强 (5)①④⑤
【解析】对于溶液的稀释，配制时，需要量取浓溶液、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶
等操作，所以必须用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、一定规格的量筒和一定规格的容量瓶，配制过
程中要保证溶质完全转移到容量瓶中、保证溶液体积准确，不然会引起误差，若不当操作导致溶质物质的
量偏小或溶液体积偏大，则浓度偏小；若不当操作导致溶质物质的量偏大或溶液体积偏小，则浓度偏大。
(1)该84 消毒液NaClO 物质的量浓度约为c=
mol/L≈4.0mol/L (保留1 位小数)。(2)电
解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠、氢气和氯气：总反应方程式为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次
氯酸钠和水：2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，则二式合并：NaCl+H2O
NaClO+H2↑；工业上84 消毒液可通过电解饱和食盐水制备同时生成氢气，该反应的化学方程式
NaCl+H2O
NaClO+H2↑。(3)有关10mL 该84 消毒液稀释至1000mL 实验的说法：A 项，取10mL 该84
消毒液稀释至1000mL 的步骤：计算、量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器：⑤
量筒、①烧杯、②玻璃棒、④1000mL 容量瓶、⑥胶头滴管，用不到的仪器：③托盘天平；如图所示的仪
器中，需用的仪器有①②④⑤⑥，说法错误，A 选；B 项，配制溶液时需要摇匀溶液，所以使用前要检查
容量瓶是否漏液，说法正确，B 不选；C 项，容量瓶上标有容积、温度和刻度线，没有浓度，说法错误，C
选；D 项，容量瓶用蒸馏水洗净后，不需干燥，可以直接使用，且烘干会影响容量瓶的精度，说法错误，
D 选；E 项，容量瓶只能用来配制溶液、不能存放溶液，使用完毕后，应洗净、晾干，对于玻璃磨口瓶塞，
应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连，说法正确，E 不选；故选ACD。(4)84 消毒液具有
消毒能力是利用了次氯酸钠的氧化性，往其中加入少量稀硫酸，可增强其漂白能力，原理是稀硫酸与次氯
酸钠反应生成氧化性更强的次氯酸，化学方程式为：H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO。(5)对于实验：用
18.4mol•L-1的浓硫酸配制500mL0.1mol•L-1的稀硫酸在配制过程中的操作：①用量筒量取98%的硫酸时俯视，
导致量取浓硫酸体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至
室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；③转移前，容量瓶中含有少量蒸
馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故不选；④转移过程中，有少量液体
溅出，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，
导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；选①④⑤。
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32．某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作有以下四步(设该药片中的其他成分不
与盐酸或氢氧化钠反应)
①配制
稀盐酸和
溶液；
②向一粒研碎后的药片
中加入
蒸馏水；
③用
溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗
溶液的体积；
④加入
稀盐酸。
请回答下列问题：
(1)正确的操作顺序是(填序号)_______。
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为_______；_______。
(3)该测定实验共进行了4 次。实验室现有
、
两种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容
量瓶的规格为_______，理由是_______。若配制过程中遇到下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？
①定容时超过刻度线_______(填偏高、偏低或不变)；
②容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理_______(填偏高、偏低或不变)；
③定容时俯视容量瓶刻度线_______(填偏高、偏低或不变)。
(4)某同学4 次测定所消耗的
溶液的体积如下：
测定次数
第1 次
第2 次
第3 次
第4 次
13.00
12.90
13.10
15.00
根据这个同学的实验数据，这种药片中碳酸钙的质量分数为_______。
【答案】(1)①②④③或②①④③
(2) CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ H++OH- =H2O
(3) 250mL 4 次实验理论上共消耗盐酸100mL，实验时要考虑损耗，故需要使用250mL 容量瓶
偏低 不变 偏高
(4)60%
【解析】(1)由题意欲测定胃药中碳酸钙的含量，应先取一定量的胃药碳酸钙配成水溶液，加入过量的
稀盐酸进行反应，过量盐酸用标准NaOH 溶液进行滴定，从而测定碳酸钙的含量，故操作顺序为：
①②④③或②①④③；(2))测定过程中稀盐酸与碳酸钙反应生成CaCl2、CO2和H2O，离子方程式为：
CaCO3+2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O，过量盐酸与NaOH 反应生成NaCl 和H2O，离子方程式为：H++OH– =
H2O；(3)测定过程中每次消耗盐酸的体积为25.00mL，实验进行了4 次共消耗盐酸100mL，实际过程中考
虑到盐酸的损耗，则需配制的盐酸体积大于100mL，故配制250mL 盐酸溶液；①误差由公式
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进行分析，定容时超过刻度线，导致体积偏大，c 偏低；②定容时还需要加入蒸馏水，容量瓶内壁附有水
珠而未进行干燥处理不影响浓度；③定容时俯视容量瓶刻度线相当于加水加少了，导致体积偏小，c 偏高；
(4)由表中数据，第4 次滴定消耗NaOH 的体积与前3 次差别较大，应舍去，则3 次平均用去NaOH 体积为
(13.00+12.90+13.10)
3=13.00mL，根据盐酸和氢氧化钠的反应：H++OH– = H2O，则消耗的盐酸的物质的量
n1=n(NaOH)=0.1mol/L×13.00×10-3L=1.3×10-3 mol，则碳酸钙消耗的盐酸的物质的量n2=n 总-
n1=0.1mol/L×25.00×10-3L-1.3×10-3mol=1.2×10-3 mol，则胃药中碳酸钙的物质的量n(CaCO3)=
×1.2×10-
3mol= 6×10-4 mol，则碳酸钙的质量分数ω =
。
33．新冠病毒疫情期间，含氯消毒剂得到了广泛应用。某“84”消毒液部分标签如图所示，
，请回答下列问题：
【有效成分】NaClO
【质量分数】24%
【密度】
【净含量】
【注意事项】……
(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为___________
(保留小数点后一位)；
(2)现需用
的NaClO 的消毒液，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要
___________；
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________(填序号)；
①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
(4)含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氯”来表示，“有效氯”是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯
气的质量。某溶液中含有
，该溶液的“有效氯”是___________g。
【答案】(1)3.8 (2)500mL 容量瓶、胶头滴管 (3)②④⑤ (4)71
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【解析】(1)
。(2)配制480mL2.0mol⋅L-1的NaClO 的消
毒液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、500mL 容量瓶和胶头滴管。(3)①溶液未经冷却即转移至容
量瓶并定容，由于热胀冷缩，会使所配溶液体积偏小，浓度偏高，①错误；②溶液转移到容量瓶后，烧杯
及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会使溶质有所损失，从而使所配溶液浓度偏低，②正确；③转移溶液前容量瓶
内有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，因为定容时还要再加蒸馏水，③错误；④定容摇匀后，发现液
面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，会使所配溶液体积偏大，浓度偏低，④正确；⑤定容时，仰视
容量瓶的刻度线，会使所配溶液体积偏大，浓度偏低，⑤正确；故选②④⑤。(4)次氯酸根离子、氯气都有
强氧化性，其还原产物均为氯离子，而且1mol 次氯酸根离子或1mol 氯气在反应中均得到2mol 电子，即
1mol 次氯酸根离子和1mol 氯气的氧化能力相当，则有n(Cl2)=n(NaClO)=1mol，m(Cl2)=1mol
71g/
mol=71g。
34．利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。
(1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。
①甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸(CH3COOH)含量为0.75mol/L，则食醋中醋酸含量为_______g/
100mL，属于_______醋(填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/
100mL，而配制醋仅为1.50g～3.50g/100mL)。
②乙同学将鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式
_______；在标准状况下生成的气体密度为_______g/L(结果保留1 位小数)。
(2)下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。
丁同学计划用该浓盐酸配制1mol·L-1的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸450mL，可供选用的仪器有：①
胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒。请回答下列问题：
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_______。
②经计算，配制1mol·L-1的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为_______mL(结果保留1 位小数)。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于1mol·L-1，引起误差的原因可能是_______。
A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯
B．定容时俯视容量瓶刻度线
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C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
【答案】(1) 4.50 酿造 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+ +2CH3COO-+CO2↑+H2O 2.0
(2) 量筒、500 mL 容量瓶 42.4 AB
【解析】(1)①食醋中醋酸(CH3COOH)含量为0.75mol/L，则食醋中醋酸含量为0.75mol•L-1×60g/
mol=45g/L，即4.50g/100mL，按信息可知属于酿造醋。②乙鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)泡进食醋中，发现
有气泡产生，则醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为
CaCO3+2CH3COOH=Ca2+ +2CH3COO-+CO2↑+H2O；在标准状况下生成的气体CO2的密度为
(结果保留1 位小数)。(2)①欲配制450mL 1mol•L
1
﹣的稀盐酸：实验室没有450 mL 规
格的容量瓶，应该选择500 mL 容量瓶，配制450mL 1mol•L
1
﹣的稀盐酸的步骤有：计算、量取、稀释、移
液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶和胶头滴管，则还缺少的仪
器有量筒、500 mL 容量瓶。②浓盐酸的物质的量浓度c=
=
=11.8mol/L，设需要
的浓盐酸的体积为VmL，根据稀释定律，c 浓V 浓=c 稀V 稀可知：11.8mol/L×VmL=500mL×1mol•L-1，解
得V=42.4mL，则要量取上述浓盐酸的体积为42.4mL(结果保留1 位小数)。③A 项，将量取的浓盐酸倒入
烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯，导致溶质物质的量偏大、浓度偏高，A 符合；B 项，定容时俯视
容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，B 符合；C 项，转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导
致溶质物质的量偏小、浓度偏低，C 不符合；D 项，定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线是正常的，
再加水至刻度线，会导致浓度偏低，D 不符合；选AB。
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