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考点05 氧化还原反应
(好题冲关)
【基础过关】
1．下列过程属于化学反应，且与氧化还原反应无关的是( )
A．石灰纯碱法除水
垢
B．补铁口服液中添加维生
素
C．工业上原油的分馏
D．生活中用“暖宝宝”
取暖
2．下列物质的应用涉及氧化还原反应的是( )
A．利用氢氟酸刻蚀玻璃 B．利用活性炭由红糖制备白糖
C．煅烧石灰石制备生石灰 D．应用漂白粉对环境进行消杀
3．(2023·湖南省高三联考)《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽
燧铳机诸药者。”火药燃烧爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法错误的
是( )
A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2
B．反应每转移6mol 电子，则能生成11.2LN2
C．该反应过程有极性键、非极性键和离子键的形成
D．该反应中分别被S 和硝酸钾氧化的碳原子数之比为1：5
4．(2023·天津高三模拟)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。
若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是( )
A．生成42.0LN2(标准状况)
B．有0.25molKNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为1.25mol
D．被还原的N 原子的物质的量为3.75mol
5．ClO-可用于处理含CN-的废水，处理过程中体系存在ClO-、CN-、N2、Cl-、HCO3
-、H2O 六种物质。
下列有关说法正确的是( )
A．ClO-是氧化剂，N2是氧化产物之一
B．反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3：2
C．若生成标准状况下2.24 L N2，则转移电子0.2 mol
D．含CN-的废水也可用Cr2O7
2-处理
1
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6．将SO2气体不断通人Fe2(SO4)3溶液中，溶液颜色逐渐变浅，最后至浅绿色，然后往溶液中滴加
K2Cr2O7溶液，溶液又变成棕黄色(还原产物为Cr3+)，则下列有关说法错误的是( )
A．氧化性：Cr2O7
2-＞Fe3+＞SO2
B．标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终能消耗0.1molK2Cr2O7
C．通入SO2时反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O= SO4
2-+2Fe2++4H+
D．随着上述操作的进行，溶液的酸性越来越强
7．向CuSO4溶液中逐滴加入KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后
的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是( )
A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2
B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
D．滴加KI 溶液时，转移2 mol e－时生成1 mol 白色沉淀
8．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式是：MnO＋
NO＋→Mn2＋＋NO＋H2O。下列叙述中正确的是( )
A．该反应中NO 被还原
B．反应过程中溶液的pH 减小
C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
D．中的粒子是OH－
9．已知下列实验事实：①Cr2O3 固体既能溶于KOH 溶液得到KCrO2 溶液，又能溶于硫酸得到
Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉KI 溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再
酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是( )
A．化合物KCrO2中Cr 为＋3 价
B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明氧化性：Cr2O＞I2
D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
10．用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时，发生反应I：MnO4
-+
Cu2S+H+→Cu2++SO4
2-+Mn2++H2O (未配平)和反应II：MnO4
-+ FeS2+H+→Fe3++SO4
2-+Mn2++H2O(未配平)。下列
说法正确的是( )
A．反应I 中Cu2S 既是氧化剂又是还原剂
B．反应I 中每生成1molSO4
2-，转移电子的物质的量为10mol
C．反应II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．若反应I 和反应II 中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应I 和反应II 中消耗的还原剂的物质的
量之比为
2
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11．(2023·辽宁省朝阳市一模)已知反应：aFeSO4+ bNa2O2= cNa2FeO4+2Na2O+ dNa2SO4+eO2↑，a=2。下
列关于该反应的说法错误的是( )
A．Na2FeO4可以对水体进行杀菌消毒、净化
B．Na2O2在该反应中既是氧化剂又是还原剂
C．3a=b
D．每生成1mol Na2FeO4，转移4mol 电子
12．(2023·重庆市渝中高三调研)氧和氟都是非金属性很强的元素，可形成一系列性质活泼的氟氧化合
物，如：OF2、O2F2、O3F2、O4F2、O5F2、O6F2。其中O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2，关于
此反应，下列说法正确的是( )
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成2.24LHF，则转移0.4mol 电子
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1
13．(2023·浙江省诸暨市高三适应性考试)关于反应CH3CH2OH+Cr2O7
2-+H++H2O→CH3COOH+
Cr(H2O)6
3+ (未配平)，下列说法不正确的是( )
A．生成1mol CH3COOH，转移6mol 电子
B．CH3COOH 是氧化产物
C．该反应类型属于氧化还原反应
D．Cr(H2O)6
3+的配体中形成配位键的原子是O
14．(2023·浙江省Z20 名校联盟高三第三次联考)汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：
10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。下列说法正确的是
A．该反应中KNO3是还原剂
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1
C．若设计成原电池，KNO3在负极上反应
D．每转移1mol e-，可生成2.24LN2
15．(2023·浙江省东阳市高三5 月模拟考试)关于反应3Cu2S+16H++4NO3
-=6Cu2++4NO↑+3S↓+8H2O，下
列说法不正确的是( )
A．该反应体现了HNO3的强氧化性和酸性
B．反应生成22.4L(标况下)NO 气体时转移3mol 电子
C．该反应中氧化产物只有S
D．若设计成原电池，Cu2S 作为负极材料
16．(2023·浙江省临海、新昌两地高三适应性考试5 月模考)关于反应
2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3，下列说法正确的是( )
3
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A．NaN3溶液通入CO2可以得到HN3(酸性与醋酸相当)
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
C．NaN3既是还原产物又是氧化产物
D．生成1molNaN3，共转移4mol 电子
17．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3
-+4H++3e-
=NO↑+2H2O，已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式： 。
(2)反应中硝酸体现了 性质。
(3)反应中若产生0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol。
18．已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。请回答下列问题：
(1)该反应中的还原剂是________(填化学式)。
(2)写出该反应的化学方程式：____________________。
(3)反应转移了0.4 mol 电子，则参加反应的H2SO4的物质的量为________mol。
(4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取2 mL 血液用蒸馏水稀
释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为(NH4)2C2O4]，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后
得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是___________________________。
②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是_______________________。
③若消耗了1.0×10－4 mol·L－1的KMnO4溶液20.00 mL，则100 mL 该血液中含钙________ g。
【能力提升】
19．(2023·河南省洛阳创新发展联盟高三调研)二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双
氧水在酸性条件下反应制备：NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+O2↑+Na2SO4+H2O (未配平)。下列说法正确的是
( )
A．每转移1mol 电子，生成标准状况下11.2LO2
B．H2O2是氧化剂，发生氧化反应
C．H2O 是还原产物
D．产物中ClO2与O2的物质的量之比为1∶2
20．(2023· 浙江省义乌市高三高考适应性考试)关于反应
2MnSO4+5Na2S2O8+8H2O=2NaMnO4+4Na2SO4+8H2SO4，下列说法正确的是( )
A．Na2S2O8中S 元素化合价为+7 价
B．MnSO4是氧化剂
C．生成1molNaMnO4时转移5mol 电子D．MnO4
-的氧化性弱于Mn2+
21．(2023·河南省官庄乡联合中学高三质检)单质硫有多种存在形式，如S2、S4、S6、S8等，其中S8通
常采用下列两种方式获得：
4
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①24NaHSO3
S8+8Na2SO4+8NaHSO3+8H2O；
②H2S8+H2SO4 (浓)=S8↓+SO2↑+2H2O。下列说法正确的是( )
A．S2、S4、S6、S8互为同位素
B．反应①中每生成1 mol S8，有16 mol 电子发生转移
C．反应②S8为还原产物
D．还原性：H2S8＞SO2
22．(2023·四川省德阳市高三质检)四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛， 是
临床诊断、生物技术和环境化学领域多 和潜在应用的有力工具。水热法制备(Fe3O4)纳米颗粒的反应是：
3Fe2++2 S2O3
2-+O2+xOH-= Fe3O4↓+ S4O6
2-+2H2O。下列问题叙述不正确的是( )
A．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂不只是S2O3
2-
B．反应的离子方程式中x=4
C．每生成 1mol Fe3O4， 反应转移的电子为
D．被Fe2+还原的
的物质的量为
24．2022 年我国空间站的建设举世瞩目，神州十四飞船整装待发。飞船的天线用钛镍记忆合金制造，
工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是( )
反应①：2FeTiO3+6C+7Cl2
2TiCl4+2FeCl3+6CO
反应②：在氩气环境中，2Mg+TiCl4
Ti+2MgCl2
下列有关说法不正确的是
A．反应①中Cl2是氧化剂，C、FeTiO3是还原剂
B．反应①中每生成标准状况下6.72LCO 气体，转移0.7NA个电子
C．反应②中Mg 被氧化，TiCl4被还原
D．反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化
25．KMnO4是常用的消毒剂和氧化剂。已知相关化学反应如下：
①向含KOH 的K2MnO4溶液中通入Cl2制备KMnO4：2K2MnO4+Cl2=2KMnO4+2KCl
②实验室制Cl2：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
③测定废水中Mn2+：2MnO4
-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+，下列有关说法错误的是( )
A．MnO4
-+的氧化性一定比Cl2的氧化性强
B．物质氧化性与酸碱性有关，pH 越低，氧化性越强
C．③中生成2mol 还原产物时转移6mol 电子
D．若转移电子数相等，则①中KMnO4与②中KMnO4的质量之比为5∶1
5
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26．钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2+为蓝色，VO2+为淡黄色，VO2
+具有较强的氧化性，
Fe2+、SO3
2-等能把VO2
+还原为VO2+。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。
下列说法不正确的是( )
A．在酸性溶液中氧化性：MnO4
->VO2
+
B．FeI2溶液与酸性(VO2)2SO4溶液发生反应：Fe2++VO2
+=Fe3++VO2+
C．向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液反应化学方程式为：
10VOSO4+2H2O+2KMnO4=5(VO2)2SO4+2MnSO4+2H2SO4+K2SO4
D．向含1molVO2
+的酸性溶液中滴加1.5molFeSO4的溶液完全反应，转移电子为1mol
27．高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备K2FeO4的
方法是向KOH 溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液：①Cl2+KOH→KCl+KC1O+KClO3+H2O(未配
平)；②2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。下列说法不正确的是( )
A．K2FeO4在杀菌消毒过程中还可以净水
B．反应①中每消耗2molKOH，吸收标准状况下22.4LCl2(忽略Cl2和水的反应)
C．若反应①中n(ClO-)：n(ClO3
-)=5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5
D．若反应①的氧化产物只有KC1O，则得到0.2molK2FeO4时最少消耗0.3molC12
28．(2023·河南省重点高中高三联考)白磷(P4)有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀CuSO4溶
液清洗，发生两个反应：
反应①为P4和CuSO4反应生成Cu、H3PO4和H2SO4；
反应②为11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。
下列说法正确的是( )
A．在反应①和②中，P4只作还原剂
B．反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2
C．若P4反应完全且转化为H3PO4的转化率是80％，理论上反应①和②消耗P4的物质的量之比为
14∶11
D．用稀CuSO4溶液清洗后，应再使用NaOH 溶液清洗
29．(2023·山西省吕梁市二模)以萃铜余液为原料制备工业活性氧化锌，其生产工艺流程如图所示：
(1)铜萃
余液含硫酸30~60g/L，设计采用过硫酸钠(Na2S2O8)氧化法除锰，写出Mn2+被氧化成MnO2的离子方程式
___________。
(3)用锌粉除镉(Cd2+ )的离子方程式为___________；沉锌生成碱式碳酸锌[2Zn(OH2)·ZnCO3·H2O]的化学
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方程式为___________。
(5)煅烧炉中发生反应的化学方程式为___________。
30．(2023·湖北省武汉市5 调)高锰酸钾在化工生产和环境保护等领域应用十分广泛。以软锰矿(主要成
分是MnO2，含有Fe2O3和SiO2等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图：
回答
下列问题：
(2)“焙烧”中有K2MnO4生成，该步骤主要反应的化学方程式为_______。
(5) “歧化”过程中主要反应的离子方程式为_____。
31．用零价铁(
)去除含氮废水中的硝酸盐(NO3
-)是环境修复的重要方法。一种去除NO3
-的过程如下。
(1)Ⅱ中充分反应后，分离混合物的方法是_______。
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是_______。
(3)实验发现，在Ⅱ中补充一定量的
可以明显提高NO3
-的去除率。向两份含氮废水[n(NO3
-)=8.1×10-
5mol]中均加入足量
粉，做对比研究。
实验序号
ⅰ
ⅱ
所加试剂
Fe 粉
Fe 粉、FeCl2 (3.6×10-5mol)
NO3
-的去除率
≈50%
≈100%
分析ⅱ中NO3
-的去除率提高的原因：
A．
直接还原NO3
-了。
通过计算说明电子得、失数量关系：_______，证明该原因不合理。
B．研究发现：Fe3O4 (导电)覆盖在铁粉表面；随着反应的进行，产生
(不导电)，它覆盖在
Fe3O4表面，形成钝化层，阻碍电子传输。
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C． Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。
用
57FeCl2做同位素示踪实验，证明该原因合理。
D． Cl-破坏钝化层。
将ⅱ中的FeCl2替换为_______，NO3
-的去除率约为50%，证明该原因不合理。
(4)ⅰ、ⅱ中均能发生Fe+2H+=Fe2++H2↑。该反应明显有助于ⅰ中NO3
-的去除，结合方程式解释原因：
_______。
(5)测定NO3
-含量
步骤1.取vmL 含氮(NO3
-)水样，加入催化剂、v 1mLc1mol·L-1FeSO4标准溶液(过量)，再加入稀H2SO4。
步骤2.用c2mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+ ( Cr2O7
2-被还原为Cr3+)，终点时消耗v 2mL。
已知：3Fe2++NO3
-+4H+=3Fe2++NO↑+2H2O
①水样中NO3
-的含量为_______
。
②溶液中O2影响测定。向步骤1 中加入适量NaHCO3，产生CO2驱赶O2，否则会使测定结果
_______(填“偏大”或“偏小”)。
32．Ⅰ. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
(1)“反应”步骤中生成ClO2的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
Ⅱ.某实验小组模仿工业生产的方法，设计了一套实验室制备装置，生产NaClO2产品。
(2)已知装置B 中的产物有ClO2气体和Na2SO4，则B 中产生ClO2气体的化学方程式为_______。
8
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(3)装置D 中生成NaClO2和一种助燃气体，其反应的化学方程式为_______。
(4)装置C 的作用是_______。
(5)反应结束后，打开K1，装置A 起的作用是_______；如果撤去D 中的冷水浴，可能导致产品中混有
的杂质是_______。
(6)测定样品中NaClO2的纯度：准确称mg 的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI 晶体，在酸性条件下
发生如下反应：ClO2
-+4I-+4H+=2H2O+2I2+ Cl-，将所得混合液稀释成100mL 待测溶液。取25.00mL 待测溶
液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol·L-1的Na2S2O3H 标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值
为VmL(已知：I2+2S2O3
2-=2I-+S4O6
2-)，则所称取的样品中NaClO2的质量分数为_______。(用含V、c、m 的
表达式列出)
9
