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考点 14 铁及其化合物
(好题冲关)
【基础过关】
1．(2023·河北省沧州市大数据应用调研联合测试评)磁石有纳气平喘的功能，《本草经集注》中有磁
石炮制用药的记载：能吸针者为上品，称净磁石，采集日久，为呆磁石；取上品武火煅至红透，醋淬，此
法后代一直沿用，下列有关磁石说法正确的是( )
A．上品净磁石为纯净物
B．净磁石采集日久变为呆磁石，是发生了分解反应的缘故
C．磁石的主要成分是Fe O
3 4
D．醋淬磁石涉及氧化还原反应
2．(2023·广东省茂名市高三联考)人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的
某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁
盐。下列叙述错误的是( )
A．铁粉具有还原性 B．铁是人体必需的微量元素
C．常温下，铁能与水发生置换反应 D．Fe2+用K[Fe(CN) ]溶液检验生成蓝色沉淀
3 6
3．(2023·江苏省徐州市三模)下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A．Fe O 能与盐酸反应，可用于制作红色颜料
2 3
B．FeCl 具有氧化性，可用于除去水中悬浮杂质
3
C．铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂
D．FeS难溶于水，可用于除去废水中的Cu2+
4．草酸亚铁晶体是生产感光材料的原料[K (FeC O·2H O)= 3.0×10－7]，制备流程如下：
sp 2 4 2
(NH )Fe(SO ) FeC O·2H O
4 2 4 2 2 4 2
下列说法错误的是( )
A．可用 溶液检验(NH )Fe(SO ) 是否变质
4 2 4 2
B．步骤①酸化的目的是抑制Fe2+的水解
C．步骤②反应为Fe2++H C O+2H O=FeC O·2H O↓+2H+
2 2 4 2 2 4 2
D．步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
5．铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。Fe O(s)＋
2 3
3CO(g) 2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＜0是炼铁工业中的主反应。在指定条件下，下列选项所示的物质间转
2
化能实现的是( )
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】A． B． (胶体)
C． D．
6．检验黑木耳中的铁离子的步骤为：灼烧黑木耳→加酸溶解→过滤→取滤液检验，所选择的装置(夹
持装置已略去)及操作正确的是( )
A．灼烧木耳 B．加酸后搅拌溶解 C．过滤得滤液 D．检验滤液铁离子
7．FeCO 与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO 的流程如图所示，下列说法错误的是( )
3 3
A．可利用KFe(CN) 溶液检验FeSO 溶液是否变质
3 6 4
B．沉淀过程中有CO 气体放出
2
C．“过滤”操作使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．产品FeCO 在空气中高温分解可得到纯净的FeO
3
8．以废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体的实验过程如图，下列说法正确的是( )
A．取少量酸浸后的溶液，滴加硫氰化钾溶液，未变红色，说明废铁屑中不含+3价铁元素
B．人体血红素是亚铁离子配合物，硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血
C．过滤步骤说明硫酸亚铁晶体难溶于水
D．实验过程不直接蒸发结晶的原因是防止FeSO 水解生成Fe(OH)
4 2
96．铁的常见化合价有＋2价和＋3价。据研究，铁在浓HNO 中发生钝化时，可生成一种化学式为
3
Fe O 的化合物，它可以看作由FeO和Fe O 组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为( )
8 11 2 3
A．FeO·3Fe O B．2FeO·3Fe O C．FeO·2Fe O D．2FeO·Fe O
2 3 2 3 2 3 2 3
10．工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值。下图是工业生产纳米磁性
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】氧化铁的流程：
下列说法不正确的是( )
的
A．用NaCO 溶液浸泡是为了除去废铁屑表面 铁锈
2 3
B．若生产中不通入N，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品
2
C．加适量的HO 是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+ ，涉及反应：HO+2Fe2++2H+=2Fe3++2H O
2 2 2 2 2
D．溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1：2
11．MnCO 可用作脱硫的催化剂以及生产金属锰的原料，由含Mn2+的废液(有少量的Fe2+、Fe3+)制备
3
MnCO 的一种工艺流程如下：
3
下列说法错误的是( )
A．“沉锰”时加过量NH HCO 发生反应的离子方程式为Mn2++ HCO -=MnCO↓+H+
4 3 3 3
B．“氧化”时加入酸化的HO 的目的是将Fe2+氧化为Fe3+
2 2
C．“纯化”过程中发生了水解反应，生成Fe(OH) 沉淀
3
D．工艺流程中“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥
12．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )
选项 操作和现象 结论或目的
向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层
A 清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴， 红砖中含有氧化铁
溶液呈红色
CO还原Fe O 得到的黑色固体加入盐酸溶解
2 3
B 黑色固体中没有Fe O
3 4
后再加入KSCN溶液，溶液不显红色
取少量Fe(NO ) 试样加水溶解，加稀HSO
3 2 2 4
C 该Fe(NO ) 试样已经变质
3 2
酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
向某溶液中通入Cl ，然后再加入KSCN溶
2
D 原溶液中含有Fe2＋
液变红色
13．Fe O 具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知在高温下煅烧FeCO 可以得到Fe O 。为了进一
2 3 3 2 3
步验证此结论，他做了如下实验：
实验步骤 实验操作
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】Ⅰ 取一定质量的FeCO 固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再变化，冷却至室温
3
Ⅱ 取少量实验步骤Ⅰ所得固体置于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解
Ⅲ 向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红
由此甲同学得出结论：4FeCO＋O=====2Fe O＋4CO
3 2 2 3 2
(1)写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式： _______________________________。
(2)乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe O，因为Fe O 也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含
3 4 3 4
有Fe3＋。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2＋。
他需要选择的试剂是________(填字母)。
a．NaOH溶液
b．新制氯水和KSCN溶液
c．K[Fe(CN) ]溶液
3 6
(3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分，你认为丙同学持此看
法的理由是______________________。
(4)丙同学进一步查阅资料得知煅烧FeCO 的产物中的确含有＋2价铁元素。于是他设计了另一种由
3
FeCO 制取 Fe O 的方法：先向 FeCO 中依次加入试剂稀硫酸、________(填试剂名称)和氨水；再
3 2 3 3
________(填操作名称)、洗涤、灼烧，即可得到Fe O。
2 3
14．黑木耳是常见食品，可以补充人体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的
铁元素，实验流程如图：
(1)灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的___(填字母)。
A． B． C． D．
(2)灰烬中含有铁的氧化物以及钾、钙、硅等元素的化合物，酸浸的目的是_________。
(3)取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有___________；另取滤液检
验，滤液能使KMnO 溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有_________(填“氧化性”或“还原性”)的粒子。
4
(4)为进一步探究Fe3+和Fe2+的氧化性和还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实
验报告。
实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论
向FeCl 溶液中添加新 溶液由浅绿色变为棕黄 ① __
2 2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl－
制氯水 色 2 ________
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】向FeCl 溶液加入足量 铁粉逐渐溶解，溶液由
3 ②____________ Fe3+具有氧化性
的铁粉 棕黄色变为浅绿色
(5)实验结束，离开实验室之前，下列做法正确的是_________(填字母)。
A．废弃药品直接倒入水池冲走 B．药品仪器归放
C．清洁实验仪器，打扫实验室卫生 D．关闭水电、门窗
15．(2023·山东省高三联考)工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe O、Fe O、FeO、SiO)为原料制备
3 4 2 3 2
高档颜料——铁红(Fe O)，具体生产流程如下：
2 3
回答下列问题：
(1)为提高酸浸的效率，可采取的措施有___________(任写一种)。
(2)实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有___________、玻璃棒和烧杯等，该步骤是为
了除去___________(填相关物质的化学式)。
(3)检验步骤Ⅲ已经进行完全，可用的试剂是___________。
(4)步骤V的反应温度一般需控制在 以下，其目的是___________；该步骤中反应生成FeCO 的同
3
时有气泡产生，该反应的离子方程式为___________。
【能力提升】
16．(2023·河南省安阳市三模)某化学实验小组设计如下实验探究Zn与溶液中Fe3+发生反应的原理。
实验 试剂 现象
2 mL0.1 mol· L-1FeCl 溶 黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体中
I 3
液、过量锌粉 未检出铁单质
很快有大量气体产生，出现红褐色浑浊，30 min左
2 mL1 mol· L-1FeCl 溶
Ⅱ 3 右产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁单
液(pH≈0.70)、过量锌粉
质
下列说法错误的是( )
A．实验I说明Fe3+被还原为Fe2+
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验实验I得到的溶液中含有Fe2+
C．实验Ⅱ发生了置换反应和复分解反应
D．实验说明Fe3+、H+与Zn的反应与离子浓度有关
17．NaFeO 是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的离子方程式中不正确的是( )
2 4
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．NaFeO 在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3＋和O ，离子方程式为：4FeO2-＋10HO＋4Fe3＋
2 4 2 4 2
===20OH－＋3O↑
2
B．工业上可用FeCl 、NaOH、NaClO三种物质反应制得NaFeO 离子方程式为：2Fe3＋＋10OH－＋
3 2 4
3ClO－===2FeO2-＋3Cl－＋5HO
4 2
C．NaFeO 消毒杀菌时得到的 Fe3＋可以净水，Fe3＋能产生净水物质的原因是：Fe3＋＋
2 4
3HO===Fe(OH) (胶体)＋3H＋
2 3
D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制NaFeO，阳极的电极反应为：Fe－6e－＋8OH－
2 4
===FeO2-＋4HO
4 2
18．硫酸亚铁晶体(FeSO •7H O)俗称绿矾，加热至高温会分解产生水、金属氧化物和非金属氧化 物，
4 2
某化学兴趣小组的同学对绿矾分解产物进行了探究，下列说法不正确的是( )
A．硫酸亚铁晶体高温分解产生的气体，用足量的BaCl 溶溶液吸收后有白色沉淀产生，说明非金属氧
2
化物中含有SO
3
B．硫酸亚铁晶体高温分解产生的气体，通入到紫色石蕊溶液中，若溶液变红，说明非金属氧化物中
含有SO
3
C．硫酸亚铁晶体分解产生的固体溶于稀硫酸后，向溶液中滴加 KSCN溶液，若变红说明固体中含有
三价铁
D．硫酸亚铁晶体分解产生的固体溶于稀硫酸后，向溶液中滴加酸性高锰酸钾，若紫色褪去，则发生
反应的离子方程式为：5Fe2++MnO-+8H+=Mn2++5Fe3++4H O
4 2
19．高铁酸钾(K FeO)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓
2 4
KOH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH) 胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性
3
条件下，其氧化性强于Cl、KMnO 等。工业上湿法制备KFeO 的流程如下：
2 4 2 4
下列关于KFeO 的工业湿法制备工艺，说法正确的是( )
2 4
A．“反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3
B．“过滤I”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe3+、Cl-、NO -、FeO2-
3 4
C．“转化”时，反应能进行的原因是该条件下KFeO 的溶解度比NaFeO 小
2 4 2 4
D．“过滤II”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明滤液为NaOH溶液
20．KFeO 是一种高效多功能的饮用水处理剂。已知：①一种干法制备KFeO 的反应为
2 4 2 4
2FeSO +6K O=2 K FeO+K O+2KSO +O ↑，②KFeO 处理水时发生反应FeO+10H O
4 2 2 2 4 2 2 4 2 2 4 4 2
4Fe(OH) +8OH-+3O 。下列说法错误的是( )
3 2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．干法制备KFeO 的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为
2 4
B．干法制备KFeO 的反应中，每生成1mol KFeO，有5mol e-转移
2 4 2 4
C．KFeO 在强碱性溶液中能稳定存在
2 4
D．KFeO 处理水时，既能杀菌消毒，又能起絮凝作用除去水中悬浮杂质
2 4
21．将铁、氧化铁、氧化铜组成的混合物粉末mg放入盛 盐酸的烧杯中，充分反应后
产生2.24L H (标准状况)，残留固体2.56g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到500mL，测得其中
2
c(H+)为 。下列说法正确的是( )
A．m=15.36
B．烧杯中转移电子的物质的量共为0.28mol
C．若将反应后的溶液倒入蒸发皿中直接蒸干可得到0.2mol FeCl
2
D．过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、锥形瓶
22．由绿矾(FeSO ·7H O)制备三草酸合铁酸钾晶体{ K[Fe(C O) ]·3H O}的流程如图
4 2 3 2 4 3 2
下列说法正确的是( )
A．“溶解”时加硫酸的目的是抑制 水解
B．将“沉淀”所得的FeC O 加入酸性高锰酸钾溶液，观察到溶液褪色，说明产物中含C O2-
2 4 2 4
C．“氧化”过程中HO 被还原为O
2 2 2
D．隔绝空气加热K[Fe(C O) ]·3H O，分解产物为KCO、Fe O、CO、HO
3 2 4 3 2 2 3 2 3 2 2
23．《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一
百日，铁上衣生，铁华成矣”。铁华粉[主要成分为(CHCOO) Fe ·H O ]可用如下方法检测。下列相关说法
3 2 2
不正确的是( )
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．在铁华粉中加入稀硝酸，再滴加KSCN溶液，一定会变红
B．制备铁华粉的主要反应为Fe+2CH COOH=(CH COO) Fe+H ↑
3 3 2 2
C．气体X的产生是因为发生了复分解反应
D．由上述实验可知，OH-结合Fe3+的能力大于CN-
24．某新型纳米材料氧缺位铁酸盐ZnFe O(3
