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考点 04 离子反应
(好题冲关)
【基础过关】
1．化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方程式书写正确的是( )
A．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH 和CO：NH +H O+CO=HCO-+NH+
3 2 3 2 2 3 4
B．向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水：HCO -+ Ca2++OH-= CaCO↓+H O
3 3 2
C．同物质的量浓度同体积的NH HSO 溶液与↓溶液混合：HSO -+OH-=SO2-+H O
4 4 4 4 2
D．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：3SO 2-+Cl+H O=SO 2-+2Cl-+2HSO -
3 2 2 4 3
【答案】D
【解析】A项，向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH 和CO：NH +H O+CO+ Na+= NaHCO -
3 2 3 2 2 3
↓+NH+，A项错误；B项，石灰水少量，以Ca(OH) 的比例为基准，故向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水：
4 2
2HCO -+ Ca2++2OH-= CaCO↓+CO 2-+2H O，B项错误；C项，NH HSO 中能与OH-反应的离子为NH +和
3 3 3 2 4 4 4
H+，当NH HSO 与NaOH1：1混合时，H+与OH-先反应，故离子方程式为：H++OH-= H O，C项错误；D
4 4 2
项，用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气，SO 2-会与Cl 发生氧化还原反应，同时过量的SO 2-还会与生成的H+反
3 2 3
应生成HSO -，故离子方程式为：3SO 2-+Cl+H O=SO 2-+2Cl-+2HSO -，D项正确；故选D。
3 3 2 2 4 3
2．对于下列过程，能正确描述其反应的相应方程式的是( )
A．双氧水长期放置： 2HO 2HO+O↑
2 2 2 2
B．向NH Al(SO) 溶液滴入过量NaOH溶液：NH ++Al3++5OH-= AlO -+ NH ·H O + NH ·H O+2HO
4 4 2 4 2 3 2 3 2 2
C．将HC O 溶液滴入酸性KMnO 溶液：5C O2-+2MnO-+16H+=2 Mn2++10CO ↑+8H O
2 2 4 4 2 4 4 2 2
D．向次氯酸钙溶液中通入少量SO 气体：2ClO-+SO+H O=2HClO+SO 2-
2 2 2 3
【答案】B
【解析】A项，双氧水长期放置会缓慢分解生成氧气，不需要催化剂：2HO=2HO+O↑，A错误；B
2 2 2 2
项，向NH Al(SO) 溶液滴入过量NaOH溶液生成一水合氨、偏铝酸钠、硫酸钠和水：NH ++Al3++5OH-=
4 4 2 4
AlO -+ NH ·H O + NH ·H O+2HO，B正确；C项，草酸难电离，将HC O 溶液滴入酸性KMnO 溶液：
2 3 2 3 2 2 2 2 4 4
5HC O+2MnO-+6H+=2 Mn2++10CO ↑+8H O，C错误；D项，向次氯酸钙溶液中通入少量SO 气体发生氧
2 2 4 4 2 2 2
化还原反应：3ClO-+SO+H O=2HClO+Cl-+SO2-，D错误；故选B。
2 2 4
3．(2023·浙江省台州市高三下学期第二次教学质量评估)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．NO 通入HO中制HNO：2NO +H O=2NO -+NO↑+2H+
2 2 3 2 2 3
B．饱和NaCO 溶液处理水垢中的CaSO：CO2+Ca2+↓
2 3 4 3
C．NaClO溶液中通入少量SO ：ClO-+SO+H O=SO 2-+Cl-+2H+
2 2 2 4
D．氨水中滴入少量 CuSO ：Cu2++4NH⋅HO=Cu(NH )2++4H O
4 3 2 3 4 2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】【答案】D
【解析】A项，NO 通入HO中制HNO ：3NO +H O=2NO -+NO↑+2H+，A错误；B项，饱和NaCO
2 2 3 2 2 3 2 3
溶液处理水垢中的CaSO ：CO2-(aq)+CaSO (s)=CaCO (s)+SO 2-(aq)，B错误；C项，NaClO溶液中通入少量
4 3 4 3 4
SO ： 3ClO-+SO+H O=SO 2-+Cl-+2HClO ， C 错 误 ； D 项 ， 氨 水 中 滴 入 少 量 CuSO ： Cu2+
2 2 2 4 4
+4NH⋅HO=Cu(NH )2++4H O，D正确； 故选D。
3 2 3 4 2
4．(2023·湖州、衢州、丽水三地市高三4月教学质量检测)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：CO+ClO-+H O=HCO -+HClO
2 2 3
B．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH) +OH-=AlO-+2H O
3 2 2
C．过氧化钠与水反应：2NaO+2H O=4Na++4OH-+O Na O 和CO 反应可生成O
2 2 2 2 2 2 2 2
D．氯化银中滴加浓氨水：2NH +AgCl=Ag(NH ) Cl
3 3 2
【答案】D
【解析】A项，碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸钠溶液通过量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，离
子方程式正确，故A正确；B项，Al(OH) 为两性氢氧化物，溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，离子方程
3
式正确，故B正确；C项，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式正确，故C正确；D项，
Ag(NH) Cl为强电解质应拆成离子，正确的离子方程式为：2 NH·H O +AgCl=[Ag(NH ) ]++Cl-+2H O，故
3 2 3 2 3 2 2
D错误；故选D。
5．(2023·浙江省诸暨市高三适应性考试)下列反应的离子方程式的正确是( )
A．磁铁矿溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO-=3Fe3++NO↑+2HO
3 2
B．将NaAlO 溶液与NaHCO 溶液混合：AlO-+HCO-+H O=Al(OH) ↓+CO 2-
2 3 2 3 2 3 3
C．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：HSO + ClO-=Cl-+2H++SO2-
2 3 4
D．往硫酸氢铵溶液滴加过量NaOH溶液：H++OH-=H O
2
【答案】B
【解析】A项，磁铁的主要成分是四氧化三铁，硝酸可以把其中的二价铁氧化为三价铁，方程式为：
3Fe O+28H++NO-=9Fe3++NO↑+14HO，A错误；B项，两者混合发生双水解反应，得到氢氧化铝沉淀和碳
3 4 3 2
酸钠，离子方程式为：AlO-+HCO-+H O=Al(OH) ↓+CO 2-，B正确；C项，亚硫酸有还原性，次氯酸钠有
2 3 2 3 3
氧化性，两者发生氧化还原反应，但是次氯酸钠过量，最终会生成次氯酸，离子方程式为：HSO +3ClO-
2 3
=Cl-+2HClO +SO 2-，C错误；D项，硫酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、一水合氨和水，
4
反应的离子方程式为：NH ++H++2OH-= NH ·H O+HO，D错误；故选B。
4 3 2 2
6．(2023·浙江省Z20名校联盟高三第三次联考)下列离子方程式书写正确的是( )
A．NaHCO 溶液的水解：HCO -+H O CO2-+H O+
3 3 2 3 3
B．向Al (SO ) 溶液中滴加NaCO 溶液：2Al3++3CO 2-=Al(CO)↓
2 4 3 2 3 3 2 3 3
C．向Fe (SO ) 溶液中通入足量HS：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
2 4 3 2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】D．向Ca(ClO) 溶液中通入少量SO ：Ca2++3ClO-+SO+H O=Cl-+CaSO↓+2HClO
2 2 2 2 4
【答案】D
【解析】A项，碳酸氢根离子水解生成碳酸分子和氢氧根离子，水解方程式为：HCO -+H O
3 2
HCO+OH-，A错误；B项，铝离子和碳酸根离子发生双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为：
2 3
2Al3++3CO 2-+3H O=2 Al(OH) ↓+3CO ↑，B错误；C项，硫化氢是弱电解质，不能拆，并且三价铁可以把硫
3 2 3 2
离子氧化为单质硫，则离子方程式为：2Fe3++H S=2Fe2++S↓+2H+，C错误；D项，次氯酸根离子有强氧化性，
2
可以将二氧化硫中+4价硫氧化为硫酸根离子，并且二氧化硫少量，最终应该同时生成次氯酸，则离子方程
式为：Ca2++3ClO-+SO+H O=Cl-+CaSO↓+2HClO，D正确；故选D。
2 2 4
7．(2023·辽宁省大连市一模)下列离子方程式书写正确的是( )
A．向NaSO 溶液中加入稀硫酸：SO2-+2SO2-+6H+═4SO ↑+3H O
2 2 3 2 3 4 2 2
B．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：SO 2-+Cl+H O=SO 2-+2Cl-+2H+
3 2 2 4
C．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO)=1：2时：3Fe+2NO-+8H+=3Fe2++2NO↑+4HO
3 3 2
D．用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：2 + CO2- 2 +H O+CO
3 2 2
【答案】C
【解析】A项，NaSO 溶液中加入稀硫酸，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：
2 2 3
3SO2-+2H+═2SO 2-+4S↓+H O，故A错误；B项，NaSO 溶液吸收少量氯气，首先两者发生氧化还原反应
2 3 4 2 2 3
生成HCl和NaSO ，而生成的少量HCl能和过量的NaSO 反应生成NaHSO ，故离子方程式为：3SO 2-
2 4 2 3 3 3
+Cl+H O=SO 2-+2Cl-+2HSO -，故B错误；C项，Fe与稀硝酸反应，当 时生成NO和
2 2 4 3
Fe2+，离子方程式为：3Fe+2NO-+8H+=3Fe2++2NO↑+4HO，故C正确；D项，用过量苯酚溶液与碳酸钠溶
3 2
液生成苯酚钠和碳酸氢钠，离子方程式为： +CO 2- +HCO-，故D错误；故
3 3
选C。
8．下列离子方程式书写错误的是
A．将HO 溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中：HO+ 2MnO-+6H+=2Mn2++4H O+3O↑
2 2 2 2 4 2 2
B．小苏打溶液显碱性的主要原因：HCO -+H O HCO+OH-
3 2 2 3
C．向新制氢氧化铜悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CHCHO+2 Cu(OH)+OH- CHCOO-+
3 2 3
CuO↓+3H O
2 2
D．少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO+2AlO -+3H O=CO2-+2Al(OH)↓
2 2 2 3 3
【答案】A
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】【解析】A项，高锰酸钾氧化性比过氧化氢强，将HO 溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中，HO 作还原剂，
2 2 2 2
KMnO 作氧化剂，发生反应为：HO+ 2MnO-+6H+=2Mn2++4H O+3O↑，A不正确；B项，小苏打为
4 2 2 4 2 2
NaHCO ，其属于强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，生成碳酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为：HCO -
3 3
+H O HCO+OH-，B正确；C项，新制氢氧化铜悬浊液具有氧化性，能将醛氧化为羧酸，同时生成
2 2 3
Cu O等，则往氢氧化铜悬浊液中加入乙醛溶液并加热，发生反应的离子方程式为：CHCHO+2
2 3
Cu(OH)+OH- CHCOO-+ CuO↓+3H O Cu O↓+3H O，C正确；D项，少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液
2 3 2 2 2 2
中，会发生反应，生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，发生反应的离子方程式为：CO+2AlO -+3H O=CO2-
2 2 2 3
+2Al(OH)↓，D正确；故选A。
3
9．下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )
A．向NaAlO 溶液中通入过量CO 制Al(OH) ：AlO-+CO +2H O=Al(OH) ↓+HCO-
2 2 3 2 2 2 3 3
B．将Na单质放入HO中：Na+HO=Na++H ↑+OH-
2 2 2
C．Cr(OH) 的悬浊液中同时加入NaOH溶液和HO 制NaCrO ：2Cr3++3H O+10OH-=2CrO -+8H O
3 2 2 2 4 2 2 4 2
D．用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+ Cl↑+H ↑
2 2
【答案】A
【解析】A项，过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，向NaAlO 溶液中通入过量CO：AlO-
2 2 2
+CO +2H O=Al(OH) ↓+HCO-，故A正确；B项，将Na单质放入HO中离子方程式为：2Na+2HO=2Na+
2 2 3 3 2 2
+H ↑+2OH-，故B错误；C项，Cr(OH) 的悬浊液中同时加入NaOH溶液和HO 离子方程式为NaCrO ：2
2 3 2 2 2 4
Cr(OH) +3H O+4OH-=2CrO -+8H O，故C错误；D项，用惰性电极电解NaCl溶液离子方程式：2Cl-+2H O
3 2 2 4 2 2
Cl↑+H ↑+2OH-，故D错误；故选A。
2 2
10．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是( )
A．新切开的钠的光亮表面在空气中很快变暗：4Na+O=2Na O
2 2
B．将CO 通入苯酚钠溶液中出现浑浊：2 +CO +H O→2 +Na CO
2 2 2 2 3
C．向AlCl 溶液中滴加氨水产生白色沉淀：Al3++3NH ·H O= Al(OH) ↓+3NH+
3 3 2 3 4
D．向AgCl悬浊液中滴加 溶液产生黄色沉淀：AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+Cl-(aq)
【答案】B
【解析】A项，钠的还原性强，能与空气中的氧气迅速反应生成氧化钠，所以新切开的钠的光亮表面
在空气中很快变暗，反应的方程式为4Na+O=2Na O，故A正确；B项，二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成
2 2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】苯酚和碳酸氢钠，反应的方程式为 +CO +H O→ +NaHCO ，故B错误；C项，
2 2 3
氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Al3++3NH ·H O=
3 2
Al(OH) ↓+3NH+，故C正确；D项，氯化银的溶度积小于碘化银，向氯化银悬浊液中滴加碘化钾溶液产生
3 4
黄色沉淀的反应为氯化银与碘化钾溶液反应生成碘化银和氯化钾，反应的离子方程式为AgCl(s)+I-(aq)
AgI(s)+Cl-(aq)，故D正确；故选B。
11．(2023·湖北省武汉市高三模拟)下列各组离子在指定环境中能大量共存的是( )
A．0.1mol/L的NaOH溶液：Cl-、Ba2+、K+、NO -
3
B．0.1mol/L的AlCl 溶液：Mg2+、K+、AlO-、Cl-
3 2
C．0.1mol/L的FeCl 溶液：Na+、K+、SO 2-、ClO-
2 4
D．0.1mol/L的HI溶液：NO -、Cl-、Na+、MnO -
3 4
【答案】A
【解析】A项，0.1mol/L的NaOH溶液中Cl-、Ba2+、K+、NO -之间不反应，且与氢氧化钠也不反应，
3
可以大量共存，A符合；B项，0.1mol/L的AlCl 溶液中AlO-与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，
3 2
不能大量共存，B不符合；C项，0.1mol/L的FeCl 溶液中亚铁离子被ClO－氧化，不能大量共存，C不符
2
合；D项，0.1mol/L的HI溶液中，NO -、MnO -均能与氧化碘离子，且氯离子能被MnO -氧化，不能大量
3 4 4
共存，D不符合；故选A。
12．(2023·青海省海东市三模)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1mol·L-1NaHCO 溶液中：H+、Mg2+、Cl-、NO -
3 3
B．0.1mol·L-1FeCl 溶液中：Fe2+、NH +、I-、NO -
3 4 3
C．0.1mol·L-1HCl溶液中：Fe2+、NH +、Br-、NO -
4 3
D．0.1mol·L-1NaOH溶液中：K+、Ba2+、SO 2-、Br-
3
【答案】C
【解析】A项，H+、HCO -发生反应而不能共存，A不选；B项，Fe3+、I-发生氧化还原反应不能共存，
3
B不选；C项，各离子不反应可以大量共存，C选；D项，Ba2+、SO 2-反应生成沉淀而不能大量共存，D不
3
选；故选C。
13．常温下，下列各组离子在指定的条件下可能大量共存的是( )
A．c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：NH +、Al3+、NO -、CO2-
4 3 3
B．有Fe3+存在的溶液中：CO2-、NH +、SO 2-、Cl-
3 4 4
C．pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO -、SO 2-
3 4
D．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO 2-、Cl﹣
4
【答案】D
【解析】A项，OH-浓度偏高，水溶液显碱性，NH +不能大量共存，A项不符合题意；B项，Fe3+与
4
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】CO2-因为双水解不能大量共存，B项不符合题意；C项，pH=0是强酸性溶液，在有H+存在的情况下，
3
NO -具有强氧化性，与还原性的Fe2+不能大量共存，C项不符合题意；D项，由水电离出的氢离子浓度低
3
于10-7mol·L-1，说明水的电离受到抑制，加酸或者加减均可抑制，所以该水溶液可能是酸性也可能是碱性，
碱性条件下，Al3+不能大量共存，酸性条件下，可以大量共存，D项符合题意；故选D。
14．某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的某几种。现取该溶液进行
实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量 BaCl
2
溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
已知：5Cl＋I＋6HO===10HCl＋2HIO
2 2 2 3
据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是( )
A．Al3＋、Mg2＋、SO B．Mg2＋、CO、I－
C．Al3＋、SO、I－ D．Al3＋、Br－、SO
【答案】A
【解析】根据①可判断溶液中有Br－和CO，根据离子共存原则，不存在Al3＋、Mg2＋；根据②可判断
溶液中无SO；根据③不能确定是否含有I－，因为在①中氯水可能把I－氧化成IO，致使溶液不变蓝色。
15．某固体混合物X，含有AlCl 、FeCl 、NaHCO 、NaAlO 和NaHSO 中的几种，进行实验：X与水
3 3 3 2 4
作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z。下列说法正确的是( )
A．混合物X中必定含有NaHCO 、FeCl ，可能NaHSO
3 3 4
B．取有色沉淀Y于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，若沉淀部分溶解，证明固体混合物X中含有AlCl
3
C．溶液Z中肯定含有NaHCO
3
D．向溶液Z中加入铜粉、铜粉会溶解
【答案】A
【解析】某固体混合物X，含有AlCl 、FeCl 、NaHCO 、NaAlO 和NaHSO 中的几种， X与水作用
3 3 3 2 4
有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z，生成气体的物质只有NaHCO ，生成二氧化碳可能原因是：
3
NaHCO 与NaHSO 反应，或者AlCl 、 FeCl 与NaHCO 发 生双水解反应生成CO 气体，生成的有色
3 4 3 3 3 2
沉淀为Fe (OH) ，则一定存在FeCl ；溶液显弱碱性，还可能发生NaHCO 与NaAlO 之间的反应，生成Al (
3 3 3 2
OH) 和NaCO，，或者NaHCO 有剩余。A项，混合物X中必定含有NaHCO 、FeCl ， 可能存在
3 2 3 3 3 3
NaHSO，A项正确；B项，取有色沉淀Y于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，若沉淀部分溶解，说明沉淀中
4
有Al (OH) ， Al (OH) 可能是NaHCO 与NaAlO 反应生成的，所以不一定含有AlCl ，B项错误；C项，
3 3 3 2 3
溶液Z中可能含有NaHCO ，C项错误；D项，溶液Z呈弱碱性，则Z中一定不存在FeCl ，加入铜粉，铜
3 3
粉不会溶解，D项错误；故选A。
16．某固体混合物X，含有AlC1 、FeCl、NaHCO 、NaAlO 和NaHSO 中的几种，进行实验： 与
3 3 3 2 4
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】水作用有气泡冒出，得到有色沉淀 和弱碱性溶液 。下列说法正确的是( )
A．混合物 中必定含有NaHCO 、FeCl，可能含NaHSO
3 3 4
B．取有色沉淀 于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，若沉淀部分溶解，说明固体混合物 中含有
AlC1
3
C．溶液 中肯定含有NaHCO
3
D．向溶液 中加入铜粉，铜粉会溶解
【答案】A
【解析】某固体混合物X，含有AlC1 、FeCl、NaHCO 、NaAlO 和NaHSO 中的几种，进行如下实验：
3 3 3 2 4
X与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有NaHCO ，所以一定有NaHCO ，则另外的物质可
3 3
能有NaHSO，也可能因为发生双水解生成了二氧化碳，能与NaHCO 在溶液中双水解的有AlC1 、FeCl；
4 3 3 3
得到有色沉淀Y，则有Fe(OH) ， Al(OH) 不确定；弱碱性溶液Z，说明溶液中不存在铝离子、铁离子。A
3 3
项，由分析可知，混合物X中必定含有NaHCO 、FeCl，可能含NaHSO，A项正确；B项，若沉淀部分溶
3 3 4
解，说明里面有Al(OH) ，NaHSO 与NaAlO 反应也会生成Al(OH) ，不能说明X中含有AlC1 ，B项错误；
3 4 2 3 3
C项，溶液Z显弱碱性，可能为NaHCO 或NaAlO ，C项错误；D项，溶液Z显弱碱性，不会使铜粉溶解，
3 2
D项错误；故选A。
17．有一固体混合物，可能由KCO 、NaNO 、FeCl 、KClO 、AgNO 混合而成，为检验它的成分，
2 3 2 3 3 3
做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白
色沉淀生成(已知NaNO 不能被稀硝酸氧化)。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是( )
2
A．一定含有KClO、AgNO、NaNO ，不能肯定是否含有氯化铁
3 3 2
B．一定含有KClO，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物
3
C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明KCO 的存在
2 3
D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明KCO 不存在
2 3
【答案】B
【解析】取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl ；同
3
时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO 不能被稀硝酸氧化)，只能是酸性溶液中KClO 把NaNO 氧化
2 3 2
为NaNO ，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO ，同时有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是
3 3
AgCl，则一定含有AgNO ，则KClO 氧化NaNO 时，同时被还原为Cl-，不确定KCO 是否存在。因此，
3 3 2 2 3
该固体中一定含有KClO 、NaNO 、AgNO ，一定不含有FeCl ，不确定KCO 是否存在。A项，一定含有
3 2 3 3 2 3
KClO 、AgNO 、NaNO ，一定不含有FeCl ，故A错误；B项，一定含有KClO ，且在反应过程中被还原
3 3 2 3 3
生成了两种还原产物氯气和Cl-，故B正确；C项，另取适量固体加水溶解，KClO 氧化NaNO ，自身被还
3 2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】原为Cl-，Cl-与Ag+反应生成AgCl白色沉淀，则不能证明KCO 的存在，故C错误；D项，反应产生的气
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体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反应，因此即使气体中含有 CO ，
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也不会有碳酸钙沉淀生成，因此不能证明KCO 是否存在，故D错误；故选B。
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18．某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓
度相等，均为0.1 mol·L－1。
阳离子 K＋ Mg2＋ Fe3＋ Al3＋ Fe2＋
阴离子 Cl－ CO NO SO SiO
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且
溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl 溶液，有白色沉淀生成。
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请推断：
(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是________，一定不含的阴离子是________(写离
子符号)。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____________________________，
④中生成白色沉淀的离子方程式是__________________________________________。
(3) 将 ③ 中 所 得 红 棕 色 气 体 通 入 水 中 ， 气 体 变 无 色 ， 所 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为
____________________________________________________________________________。
(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是________，阴离子是________(写离子符号)。
【答案】(1)K＋、Fe3＋ CO、SiO
(2)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2HO Ba2＋＋SO===BaSO ↓
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(3)3NO ＋HO===2HNO ＋NO
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(4)Fe2＋、Mg2＋ Cl－、NO、SO
【解析】①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，说明溶液中没
有K＋；②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明溶液中没有Fe3＋；③另取溶液加入少量盐酸，
有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明Fe2＋与NO、H＋反应生成NO，即溶液中有Fe2＋、
NO，则没有CO，加盐酸后溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl－，加盐酸后溶液依然澄清说明溶
液中没有SiO；④向③中所得的溶液中加入BaCl 溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有SO。(1)根据上
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述分析，由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是 K＋、Fe3＋，一定不含的阴离子是CO、SiO。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体，是Fe2＋与NO、H＋反应生成NO，其离子方程式为3Fe2＋＋NO＋4H＋
===3Fe3＋＋NO↑＋2HO；④中生成的白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为 Ba2＋＋SO===BaSO ↓。
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(3)③中所得红棕色气体为NO ，将NO 通入水中，与水反应生成NO，气体变无色，反应的化学方程式为
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3NO ＋HO===2HNO ＋NO。(4)由以上推断可知溶液中阴离子为Cl－、NO、SO，且各为0.1 mol·L－1；已
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经推断出存在的阳离子是Fe2＋，其浓度为0.1 mol·L－1，由电荷守恒可知溶液中还有一种＋2价阳离子，所
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】以还有Mg2＋，故甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2＋、Mg2＋，阴离子是Cl－、NO、SO。
19．某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓
度相等，均为0.1 mol/L。
阳离子 K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋
阴离子 Cl-、CO2-、NO -、SO 2-、SiO2-
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某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且
溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl 溶液，有白色沉淀生成。
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请推断：
(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阴离子是_______，一定不含有的阳离子是_______ (写离
子符号)。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_______，④中生成白色沉淀的离子方程式是
_______。
(3)该同学最终确定原溶液中所含阴离子是_______，阳离子是_______ (写离子符号)。
(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体
质量为_______ g。
【答案】(1)CO 2-、SiO2- K＋、Fe3＋
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(2)3Fe2＋＋NO -＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2HO Ba2＋＋SO 2-=BaSO ↓
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(3)Cl-、NO -、SO 2- Fe2＋、Mg2＋
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(4)1.2g
【解析】①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，说明没有K+。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明没有Fe3+。③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，
该无色气体遇空气变成红棕色，说明溶液中有NO -，能把其还原的只有Fe2+，此时溶液依然澄清，且溶液
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中阴离子种类不变，说明没有CO2-和SiO2-。④向③中所得的溶液中加入BaCl 溶液，有白色沉淀生成，
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说明一定有SO 2-。(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+，一定不含的阴离子是
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CO2-和SiO2-。(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是3Fe2＋＋NO -＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋
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2HO，④中生成白色沉淀的离子方程式是Ba2＋＋SO 2-=BaSO ↓。(3)根据工业废水中仅含表中离子中的5种，
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最终确定原溶液中所含阴离子是Cl-、NO -、SO 2-，阳离子是Fe2+、Mg2+。(4)原溶液中所含阳离子是Fe2+、
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Mg2+，若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体是MgO，
Fe O，根据题意各离子的物质的量均为0.01mol，所以m(MgO)＝0.01mol×40g/mol＝0.4g，m(Fe O)＝
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